课时冲关7 氧化还原反应-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关七　氧化还原反应 学生用书　P３９１ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２２􀅰山东卷)古医典富载化学知识,下述之 物见其氧化性者为 (　　) A．金(Au):“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C．石硫黄(S):“能化􀆺􀆺银、铜、铁,奇物” D．石钟乳(CaCO３):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白” 解析:C　[A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在 空气中被火灼烧也不反应,说明金的化学性质 很稳定,与其氧化性无关,A不符合题意;B．石 灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”是指CaO＋ H２O􀪅􀪅Ca(OH)２,反 应 放 热,产 生 大 量 的 水 汽,而CaO由块状变为粉末状,未发生氧化还原 反应,与其氧化性无关,B不符合题意;C．石硫 黄即S:“能化􀆺􀆺银、铜、铁,奇物”是指２Ag＋S △ 􀪅􀪅Ag２S、Fe＋S △ 􀪅􀪅FeS、２Cu＋S △ 􀪅􀪅Cu２S, 反应中S作氧化剂,与其氧化性有关,C符合题 意;D．石钟乳(CaCO３):“色黄,以苦酒(醋)洗刷 则 白 ”是 指 CaCO３ ＋ ２CH３COOH 􀪅􀪅 (CH３COO)２Ca＋H２O＋CO２↑,未发生氧化还 原反应,与其氧化性无关,D不符合题意.] ２．(２０２５􀅰青岛市模拟)实验室分别进行如下实 验:①向 VOSO４ 溶液中滴加酸性 KMnO４ 溶 液,溶液由蓝色变为淡黄色;②向(VO２)２SO４ 溶 液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝. 已知VO２＋:蓝色;VO＋２ :淡黄色、强氧化性.下 列说法错误的是 (　　) A．①中氧化剂与还原剂物质的量之比为５∶１ B．②反应的离子反应为２VO＋２ ＋４H＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅２VO２＋＋Cl２↑＋２H２O C．由①②可知,氧化性:MnO－４ ＞VO＋２ ＞Cl２ D．(VO２)２SO４ 溶液中滴加FeSO４ 可发生反应 Fe２＋＋VO＋２ ＋２H＋􀪅􀪅Fe３＋＋VO２＋＋H２O 解析:A　[A．向VOSO４ 溶液中滴加酸性KMnO４ 溶液,溶液由蓝色变为淡黄色,说明酸性环境下高 锰酸根将VO２＋ 氧化为VO＋２ ,高锰酸根被还原成 Mn２＋,由 得 失 电 子 守 恒 可 知 存 在 KMnO４~ ５VOSO４~５e－,则①中氧化剂与还原剂物质的 量之比为１∶５,A项错误;B．向(VO２)２SO４ 溶 液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,溶液变蓝, 说明浓盐酸能把 VO＋２ 还原为 VO２＋,Cl－ 失去 电子生成氯气,由得失电子守恒、电荷及原子守 恒可知离子方程式为:２VO＋２ ＋４H＋＋２Cl－􀪅􀪅 ２VO２＋＋Cl２↑＋２H２O,B项正确;C．氧化剂的 氧化性大于氧化产物的氧化性,则由①可知,氧 化性:MnO－４ ＞VO＋２ ,由②可知,氧化性:VO＋２ ＞Cl２,所以氧化性 MnO－４ ＞VO＋２ ＞Cl２,C项正确; D．VO＋２ 具有较强的氧化性,(VO２)２SO４ 溶液中滴 加FeSO４ 溶液会发生氧化还原反应,则VO＋２ 被还 原为VO２＋,Fe２＋被氧化为Fe３＋,D项正确.] ３．(２０２２􀅰６ 月浙江卷)关 于 反 应 Na２S２O３＋ H２SO４􀪅􀪅Na２SO４＋S↓＋SO２↑＋H２O,下列 说法正确的是 (　　) A．H２SO４ 发生还原反应 B．Na２S２O３ 既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为２∶１ D．１molNa２S２O３ 发生反应,转移４mol电子 解析:B　[A．H２SO４ 转化为硫酸钠和水,其中 所含元素的化合价均未发生变化,故其没有发 生还原反应,A说法不正确;B．Na２S２O３ 中的S 的化合价为＋２价,其发生歧化反应生成S(０ 价)和SO２(＋４价),故其既是氧化剂又是还原 剂,B说法正确;C．该反应的氧化产物是SO２, 还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量 之比为１∶１,C说法不正确;D．根据其中S元素 的化合价变化情况可知,１molNa２S２O３ 发生反 应,要转移２mol电子,D说法不正确.] ４．(２０２５􀅰浙江高三开学摸底)水体中氨氮含量过 高会导致水体富营养化,用次氯酸钠除去氨氮 (以NH３ 表示)的反应为:３NaClO＋２NH３ 􀪅􀪅 ３NaCl＋N２↑＋３H２O.下列说法不正确 的是 (NA 为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．NaClO是氧化剂,NH３ 是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为１∶３ C．反应温度越高,氨氮的去除率也越高 D．生成１molN２,反应转移电子数为６NA 解析:C　[A．NaClO中氯元素的化合价由＋１ 价降低为－１价,NaClO是氧化剂,NH３ 中氮元 素的化合价由－３价升高为０价,NH３ 是还原 剂,故A正确;B．N２ 是氧化产物,NaCl是还原 产物,氧 化 产 物 与 还 原 产 物 物 质 的 量 之 比 为 １∶３,故B正确;C．反应温度过高,NaClO会分 解,氨 氮 的 去 除 率 降 低,故 C 错 误;D．生 成 １molN２,反应转移电子数为６NA,故D正确.] ５．(２０２５􀅰黑龙江高三模拟)某V２O５ 失活催化剂 是重要的含钒二次资源.从酸浸处理之后的浸 出液中提取钒的一种工艺流程如图.下列说法 错误的是 (　　) 含VO２＋、 Fe３＋、Fe２＋ 浸出液 反应→ ↓ 物质X 萃取→ ↓ HA 反萃取→ ↓ 物质Y 有机层→ 含VO２＋ 水层 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４０５􀅰 高考总复习　化学(LK) 氧化→ ↓ KClO３ 调pH→ ↓ NH３􀅰H２O 沉钒→ ↓ (NH４)２SO４ NH４VO３ 　 → 焙烧 V２O５→ 已知:HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子萃取能 力的顺序:Fe３＋＞VO２＋＞Fe２＋ A．物质X为高锰酸钾溶液 B．反萃取时,物质Y可以选用硫酸 C．氧化过程中,氧化产物与还原产物的物质的量 之比为６∶１ D．调pH时,发生反应:VO＋２ ＋２NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 VO－３ ＋２NH＋４ ＋H２O 解析:A　[根据流程图,结合 HA(有机酸性萃取 剂)对金属阳离子萃取能力可知,物质X应为氧化 剂,将亚铁离子氧化为铁离子,便于萃取操作的进 行,经过萃取后,通过加入反萃取剂硫酸,可将 VO２＋从萃取剂中分离出,经过氧化、调pH、沉钒及 焙烧操作得V２O５.A．若物质X为高锰酸钾溶液, 在氧化亚铁离子过程中会引入新杂质,A错误; B．HA为有机酸性萃取剂,反萃取剂应为酸,结合 后续流程离子种类判断可为硫酸,B正确;C．氧化 过程中V化合价从＋４价升高为＋５价(VO＋２ ),Cl 从＋５价降低为－１价,根据得失电子守恒,氧化产 物与还原产物的物质的量之比为６∶１,C正确;D． 调pH 时,发 生 反 应:VO＋２ ＋２NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 VO－３ ＋２NH＋４ ＋H２O,D正确.] ６．碘元素在地壳中主要以NaIO３ 的形式存在,在海水 中主要以I－的形式存在,几种粒子之间的转化关 系如图所示.已知淀粉遇碘单质变蓝,下列说法中 正确的是 (　　) I－ 　　 适量Cl２　　 途径Ⅰ →I２ 　　NaHSO３　　 途径Ⅱ ← IO－３ 足量Cl２ 途径Ⅲ ↑ A．向含I－的溶液中通入Cl２,所得溶液加入淀 粉溶液一定变蓝 B．途径Ⅱ中若生成１molI２,消耗１molNaHSO３ C．氧化性的强弱顺序为Cl２＞I２＞IO－３ D．一定条件下,I－与IO－３ 可能生成I２ 解析:D　[向含I－ 的溶液中通入少量Cl２,可产 生碘单质,所得溶液能使淀粉溶液变蓝,若向含 I－的溶液中通入过量Cl２,生成IO－３ ,所得溶液 不能使淀粉溶液变蓝,A项错误;根据转化关系 ２IO－３ ~I２~１０e－,HSO－３ ~SO２－４ ~２e－,可知途 径Ⅱ中若生成１molI２,消耗５molNaHSO３, B项错误;由途径Ⅰ可以知道氧化性:Cl２＞I２, 由途径Ⅱ可以知道氧化性:I２＜IO－３ ,由途径Ⅲ 可以知道氧化性:Cl２＞IO－３ ,故氧化性的强弱顺 序为Cl２＞IO－３ ＞I２,C项错误;一定条件下,I－ 与IO－３ 可发生归中反应生成I２,D项正确.] ７．往含 Fe３＋、H＋、NO－３ 的 混 合 液 中 加 入 少 量 SO２－３ ,充分反应后,下列表示该反应的离子方程 式正确的是 (　　) A．２Fe３＋＋SO２－３ ＋H２O􀪅􀪅２Fe２＋＋SO２－４ ＋２H＋ B．２H＋＋SO２－３ 􀪅􀪅H２O＋SO２↑ C．２H＋ ＋２NO－３ ＋３SO２－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋２NO↑ ＋H２O D．２Fe３＋＋３SO２－３ ＋３H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋３SO２↑ 解析:C　[三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化 性,都能氧化亚硫酸根离子,硝酸根离子在酸性 环境下氧化性强于三价铁离子,所以通入亚硫 酸根离子,先与硝酸根离子反应,若亚硫酸根剩 余再与三价铁离子反应,题干中亚硫酸根离子 少量,所以只有硝酸根离子反应,所以离子方程 式为:２H＋＋２NO－３ ＋３SO２－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋２NO↑ ＋H２O,C项正确.] ８．化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律, 下表中列举了三类反应,根据相应反应得出的 结论正确的是 (　　) 氧化还原反应 复分解反应 热分解反应 ２Co(OH)３＋６HCl􀪅􀪅 ２CoCl２＋Cl２↑＋６H２O ２FeCl２＋Cl２􀪅􀪅２FeCl３ ２HSCN＋K２CO３􀪅􀪅 ２KSCN＋CO２↑＋H２O KCN＋CO２＋H２O　　 􀪅􀪅HCN＋KHCO３　　 ４NaClO △ 􀪅􀪅３NaCl ＋NaClO４ NaClO４ △ 􀪅􀪅NaCl ＋２O２↑ A．氧化性:FeCl３＞Co(OH)３＞Cl２ B．还原性:HCl＞CoCl２＞FeCl２ C．热稳定性:NaCl＞NaClO＞NaClO４ D．酸性:HSCN＞H２CO３＞HCN 解析:D　[根据氧化还原反应中氧化剂的氧化 性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产 物,所以氧化性:Co(OH)３＞Cl２＞FeCl３,A错 误;还原性:HCl＞CoCl２,由所给化学方程式不 能推出CoCl２ 与FeCl２ 的还原性强弱,B错误; 根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解 生成相对稳定性强的物质,则热稳定性顺序为 NaCl＞NaClO４＞NaClO,C错误;根据在复分解 反应中强 酸 制 取 弱 酸 的 原 则,酸 性:HSCN＞ H２CO３＞HCN,D正确.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ９．(２０２４􀅰浙江６月卷)利用CH３OH可将废水中 的NO－３ 转化为对环境无害的物质后排放.反 应原理为:H＋ ＋CH３OH＋NO－３ →X＋CO２ ＋H２O(未配平).下列说法正确的是 (　　) A．X表示NO２ B．可用O３ 替换CH３OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为６∶５ D．若生成标准状况下的CO２ 气体１１．２L,则反 应转移的电子数为２NA(NA 表示阿伏加德 罗常数的值) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５０５􀅰 第二章　元素与物质世界 解析:C　[A．由题中信息可知,利用CH３OH 可将废水中的 NO－３ 转化为对环境无害的物质 X后排放,则X表示 N２,NO２ 仍然是大气污染 物,A不正确;B．CH３OH 中C的化合价由－２ 升高到＋４价,CH３OH 是该反应的还原剂,O３ 有强氧化性,通常不能用作还 原 剂,故 不 可 用 O３ 替换CH３OH,B不正确;C．该反应中,还原 剂CH３OH中C的化合价由－２升高到＋４,升 高了６价,氧化剂NO－３ 中N的化合价由＋５降 低到０,降低了５价,由得失电子守恒可知,氧化剂 与还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为６∶５,C正 确; D．CH３OH中C的化合价由－２升高到＋４,升高了 ６价,若生成标准状况下的CO２ 气体１１．２L,即生 成０􀆰５molCO２,反应转移的电子数为０􀆰５mol× ６NAmol－１＝３NA,D不正确.] １０．(２０２１􀅰湖南卷)KIO３ 常用作食盐中的补碘 剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一 步 反 应 为 ６I２ ＋ １１KClO３ ＋ ３H２O △ 　􀪅􀪅 ６KH(IO３)２＋５KCl＋３Cl２↑.下列说法错误 的是 (　　) A．产生２２．４L(标准状况)Cl２ 时,反应中转移 １０mole－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 １１∶６ C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl２ 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－３ 的存在 解析:A　[A项,该反应中只有碘元素化合价 升高,由０价升高至KH(IO３)２ 中＋５价,每个 碘原子升高５价,即６I２~６０e－,又因方程式中 ６I２~３Cl２,故３Cl２~６０e－,即Cl２~２０e－,所以 产生２２．４L(标准状况)Cl２ 即１molCl２ 时, 反应中应转移２０mole－,A错误;B项,该反 应物 KClO３ 中氯元素价态降低,KClO３ 作氧 化剂,I２ 中碘元素价态升高,I２ 作还原剂,由该 方程式的化学计量系数可知,１１KClO３~６I２, 故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比 为１１∶６,B正确;C项,漂白粉的有效成分是 次氯酸钙,工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反 应,C正确;D项,食盐中IO－３ 可先与酸化的淀 粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应:IO－３ ＋５I－＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O生成I２,I２ 再与 淀粉发生特征反应变为蓝色,故可用酸化的淀 粉碘 化 钾 溶 液 检 验 食 盐 中IO－３ 的 存 在,D 正确.] １１．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为－２ 价)与１００mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他 成分不 与 盐 酸 反 应),生 成２．４g硫 单 质、 ０．４２５molFeCl２ 和一定量 H２S气体,且溶液 中无Fe３＋.则下列说法正确的是 (　　) A．该盐酸的物质的量浓度为４．２５mol􀅰L－１ B．该磁黄铁矿FexS中,Fe２＋与Fe３＋的物质的 量之比为３∶１ C．生成的 H２S气体在标准状况下的体积为 ２．２４L D．该磁黄铁矿中FexS的x＝０．８５ 解析:D　 [A．盐 酸 恰 好 反 应 生 成 FeCl２ ０．４２５mol,根 据 氯 原 子 守 恒 得 c(HCl)＝ ０．４２５mol×２ ０．１L ＝８．５ mol 􀅰L－１,故 A 错 误; B．n(S)＝ ２．４g３２g/mol＝０．０７５mol ,根据转移电 子守 恒 得 n(Fe３＋)＝０．０７５mol× (２－０) ３－２ ＝ ０．１５mol,则n(Fe２＋)＝０．４２５mol－０．１５mol ＝０．２７５mol,所以Fe２＋与Fe３＋的物质的量之比 ＝０．２７５mol∶０．１５mol＝１１∶６,故 B错 误; C．根 据 氢 原 子、氯 原 子 守 恒 得n(H２S)＝ １ ２n (HCl)＝n(FeCl２)＝０．４２５mol,V(H２S)＝ ０．４２５mol×２２．４L􀅰mol－１＝９．５２L,故C错误; D．FexS中 n(S)＝０．０７５mol＋０．４２５mol＝ ０．５mol,n(Fe)＝０．４２５mol,所以n(Fe)∶n(S)＝ ０．４２５mol∶０．５mol＝０．８５,所以x＝０．８５,故 D正确.] １２．高铁酸钠(Na２FeO４)是一种新型、高效、多功 能水处理剂,主要制备方法如下: 湿 法:Fe(OH)３ ＋ NaClO ＋ NaOH → Na２FeO４＋NaCl＋H２O(反应未配平), 干 法:２FeSO４ ＋６Na２O２ 􀪅􀪅２Na２FeO４ ＋ ２Na２O＋２Na２SO４＋O２↑ 则下列有关说法正确的是 (　　) A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的 作用 B．用 湿 法 制 备 ２ mol Na２FeO４ 需 消 耗 ３molNaClO C．干法中Na２O２ 只做氧化剂 D．干法中每生成１molNa２FeO４ 转移４mol 电子 解析:AB　[A．高铁酸钠中铁元素的化合价为 ＋６价,故高铁酸钠有强氧化性,具有杀菌消毒 的作用,其还原产物为Fe３＋,能生成Fe(OH)３ 胶体,因此也有净水的作用,A正确;B．根据湿 法:２Fe(OH)３ ＋３NaClO ＋４NaOH 􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６０５􀅰 高考总复习　化学(LK) ２Na２FeO４＋３NaCl＋５H２O,２molNa２FeO４ 需 消耗３molNaClO,B正确;C．干法中 Na２O２ 的O元素的化合价既有上升又有下降,故既做 氧化剂又做还原剂,C错误;D．根据干法的化 学方程式,干法制备２mol高铁酸钠,转移１０mol 电子,故 干 法 中 每 生 成１molNa２FeO４ 转 移 ５mol电子,D错误.] 三、非选择题 １３．(２０２１􀅰全国甲卷,２６)碘(紫黑色固体,微溶于 水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面. 回答下列问题: (１)I２ 的一种制备方法如下图所示: 净化除氯后含I－ 海水 富集→ ↓ AgNO３ 悬浊液→ 转化→ ↓ Fe粉 沉淀 ↓ 氧化→ ↓ Cl２ I２→ ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 　 　, 生成的沉淀与硝酸反应,生成　　　　后可循环 使用. ②通入Cl２ 的过程中,若氧化产物只有一种,反 应的化学方程式为　　　　　　　　. (２)以 NaIO３ 为原料制备I２ 的方法是:先向 NaIO３ 溶液中加入一定量的NaHSO３,生成碘 化物;再向混合溶液中加入 NaIO３ 溶液,反应 得到I２.上述制备I２ 的总反应的离子方程式 为 　. 解析:(１)①由流程图可知悬浊液中含 AgI, AgI可与Fe反应生成FeI２ 和Ag,FeI２ 易溶于 水,在离子方程式中能拆,故加入Fe粉进行转 化反应的离子方程式为２AgI＋Fe􀪅􀪅２Ag＋ Fe２＋ ＋２I－,生 成 的 银 能 与 硝 酸 反 应 生 成 AgNO３ 参与循环中;②通入Cl２ 的过程中,因 I－还 原 性 强 于Fe２＋,Cl２ 先 氧 化 还 原 性 强 的 I－,若氧化产物只有一种,则该氧化产物只能 是I２,故反应的化学方程式为FeI２＋Cl２􀪅􀪅I２ ＋FeCl２;(２)先向NaIO３ 溶液中加入一定量的 NaHSO３,生成碘化物即含I－ 的物质;再向混 合溶液中(含I－)加入 NaIO３ 溶液,反应得到 I２,上述制备I２ 的两个反应中I－ 为中间产物, 总反应为IO－３ 与 HSO－３ 发生氧化还原反应, 生成SO２－４ 和I２,根据得失电子守恒、电荷守恒 及元素守恒配平离子方程式即可得:２IO－３ ＋ ５HSO－３ 􀪅􀪅I２＋５SO２－４ ＋３H＋＋H２O; 答案:(１)①２AgI＋Fe􀪅􀪅２Ag＋Fe２＋＋２I－ AgNO３　②FeI２＋Cl２􀪅􀪅I２＋FeCl２ (２)２IO－３ ＋５HSO－３ 􀪅􀪅I２＋５SO２－４ ＋３H＋ ＋H２O １４．按要求回答下列问题: (１)湿法制备高铁酸钾(K２FeO４)的反应体系 中 有 六 种 粒 子:Fe(OH)３、ClO－、OH－、 FeO２－４ 、Cl－、H２O. ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式: 　. ②每生成１molFeO２－４ 转移　　　　mol电 子,若反应过程中转移了０．３mol电子,则还原 产物的物质的量为　　　　mol. ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱 和可析出高铁酸钾(K２FeO４),原因是 　 　. (２)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法: ①向海水中通入Cl２ 将海水中溴化物氧化,其 离子方程式为 　. ②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹 出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式为 　 　. ③将②所 得 溶 液 用 H２SO４ 酸 化,使 NaBr、 NaBrO３ 中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂 提取溴后,还可得到副产品 Na２SO４.这一过 程可用化学方程式表示为 　. 解析:(１)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)３ 失 电子被氧化生成K２FeO４,则ClO－作氧化剂被 还原生成Cl－,氢氧化铁必须在碱性条件下存 在,所以该反应是在碱性条件下进行,离子方 程 式 为 ２Fe(OH)３ ＋３ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅 ２FeO２－４ ＋３Cl－＋５H２O.②由反应的离子方 程式知每生成１molK２FeO４ 转移电子的物质的 量为３mol,生 成 的 还 原 产 物 的 物 质 的 量 为 １．５mol,所以转移０．３mol电子,生成０．１５mol 的还原产物.③低温下,在高铁酸钠溶液中加 入KOH至饱和可析出高铁酸钾,说明相同条 件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度 小.(２)①Cl２ 将海水中的Br－ 氧化生成Br２. ②纯 碱(Na２CO３)溶 液 显 碱 性,类 比 Cl２ 与 NaOH溶液的反应,可推出Br２ 在纯碱溶液中 会发生歧化反应生成溴化物,从③中的溴化物 中可 知 另 外 生 成 的 是 溴 酸 盐,CO２－３ 转 化 为 CO２.③在酸性条件下,Br－ 和BrO－３ 发生归 中反应生成Br２. 答案:(１)①２Fe(OH)３＋３ClO－＋４OH－􀪅􀪅 ２FeO２－４ ＋３Cl－＋５H２O　②３　０．１５　③该温 度下K２FeO４ 比Na２FeO４ 的溶解度小 (２)①Cl２＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－ ②３Na２CO３＋３Br２ 􀪅􀪅５NaBr＋NaBrO３＋ ３CO２(或６Na２CO３＋３Br２＋３H２O􀪅􀪅５NaBr ＋NaBrO３＋６NaHCO３) ③５NaBr＋NaBrO３ ＋３H２SO４ 􀪅􀪅３Br２ ＋ ３Na２SO４＋３H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７０５􀅰 第二章　元素与物质世界