课时冲关23 水的电离和溶液的酸碱性-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

第七章　物质在水溶液中的行为 课时冲关二十三　水的电离和溶液的酸碱性 学生用书　P４４３ 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰兰州市质检)H２S２O３ 是一 种弱酸,实验室欲用０􀆰０１mol􀅰L－１ 的Na２S２O３ 溶液滴定I２ 溶液,发生 的反应为I２＋２Na２S２O３􀪅􀪅２NaI＋ Na２S４O６,下列说法合理的是(　　) A．该滴定可用甲基橙作指示剂 B．Na２S２O３ 是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置 D．该反应中每消耗２molNa２S２O３,转移电子数 为４mol 解析:B　[溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作 指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当 反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误; Na２S２O３ 中S元素化合价升高,Na２S２O３ 被氧 化,作还原剂,故B正确;Na２S２O３ 溶液显碱性, 应该用碱式滴定管,故C错误;反应中每消耗 ２molNa２S２O３,转移电子数为２mol,故D错误.] ２．(２０２５􀅰大连市高三检测)已知温度T 时水的离 子 积 常 数 为 Kw,该 温 度 下,将 浓 度 为 amol􀅰L－１的一元酸HA与bmol􀅰L－１的一元 碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依 据是 (　　) ①a＝b　②混合溶液的pH＝７　③混合溶液中 c(OH－)＝１０－７mol􀅰L－１　④混合溶液中, c(H＋)＝ Kwmol􀅰L－１ 　 ⑤ 混 合 溶 液 中, c(B＋)＝c(A－) A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤ 解析:B　[①因为酸、碱的强弱未知,不能依据 a＝b判断,①错误;温度不能确定为２５℃,所以 不能依据溶液的pH＝７,即c(OH－)＝１０－７mol 􀅰L－１,判 断 溶 液 呈 中 性,②③错 误;④Kw＝ c(H＋)􀅰c(OH－),当c(H＋)＝ Kwmol􀅰L－１ 时可得:c(H＋)＝c(OH－),此时溶液一定呈中 性,④正确;⑤根据电荷守恒:c(H＋)＋c(B＋)＝ c(A－)＋c(OH－),当c(B＋)＝c(A－)时,一定存 在c(H＋)＝c(OH－),即溶液一定呈中性,⑤正 确;所以可判定该溶液呈中性的依据是④⑤,故 选B.] ３．(２０２２􀅰浙江６月卷)２５℃时,向２０mL浓度均为 ０．１mol􀅰L－１的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加 入０．１mol􀅰L－１的NaOH溶液(醋酸的Ka＝１．８ ×１０－５;用０．１mol􀅰L－１的 NaOH 溶液滴定 ２０mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围 ４􀆰３~９􀆰７).下列说法不正确 的是 (　　) A．恰好中和时,溶液呈碱性 B．滴加NaOH溶液至pH＝４．３的过程中,发生 反应的离子方程式为:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O C．滴 定 过 程 中,c(Cl－ )＝c(CH３COO－ ) ＋c(CH３COOH) D．pH＝７时,c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH３COO－) ＞c(CH３COOH) 解析:B　[A．恰好中和时,生成氯化钠溶液和 醋酸钠溶液,其中醋酸根离子会水解,溶液显碱 性,A正确;B．根据电离常数,０．１mol􀅰L－１的 盐酸和醋酸中,c(H＋)＝ １．８×１０－３mol􀅰L－１ ＞１􀆰０×１０－４􀆰３mol􀅰L－１,故用氢氧化钠溶液滴 定的过程中,醋酸也参加了反应,B错误;C．滴定前 盐酸和醋酸的浓度相同,故滴定过程中,氯离子等 于醋酸的分子的浓度和醋酸根离子的浓度和,C正 确;D．向２０mL浓度均为０．１mol􀅰L－１的盐酸和 醋酸 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入０．１mol􀅰L－１的 NaOH溶液,当盐酸的体积为２０mL时,溶液为 氯化钠和醋酸的混合溶液,显酸性,需要再滴加 适量的氢 氧 化 钠 溶 液,故c(Na＋)＞c(Cl－)＞ c(CH３COO－)＞c(CH３COOH),D正确.] ４．(２０２５􀅰重庆市高三检测)常温下,下列说法正 确的是 (　　) A．pH＝２的 H３PO４ 溶液,加水稀释使其电离 度增大,溶液pH减小 B．０．１mol􀅰L－１Na２CO３ 溶液与０．１mol􀅰L－１ NaHCO３ 溶 液 等 体 积 混 合:２c(Na＋ )＝ ３[c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋c(H２CO３)] C．向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H＋)＝ １０－７mol􀅰L－１时,溶液一定显中性 D．pH＝４．５的番茄汁中c(H＋)是pH＝６．５的 牛奶中c(H＋)的１０倍 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０９５􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:B　[A．酸加水稀释后电离程度增大,氢离 子的物质的量增大,但体积也增大,浓度减小,pH 增大,A错误;B．根据元素守恒n(Na＋)∶n(C)＝ ３∶２,故有２c(Na＋)＝３[c(CO２－３ )＋c(HCO－３)＋ c(H２CO３)],B正 确;C．水 电 离 出 的c(H＋)＝ １０－７mol􀅰L－１,说明水的电离既不受到促进也不受 到抑制,可能是NH４Cl和盐酸的混合溶液,溶液呈 酸性,C错误;D．２５℃时,pH＝４．５的番茄汁中 c(H＋)是pH＝６．５的牛奶中c(H＋)的１００倍, D错误.] ５．(２０２３􀅰八省联考河北卷)CH３COOH为一元弱 酸,２５℃时,其电离常数 Ka＝１􀆰７５×１０－５.下 列说法错误的是 (　　) A．０􀆰１mol/LCH３COOH 溶液的pH 在２~３ 范围内 B．CH３COONa 溶 液 中,c(CH３COOH)＋ c(H＋)＝c(OH－) C．将０􀆰１mol/LCH３COOH溶液加水稀释,其 电离常数和 c(H ＋) c(CH３COOH) 均不变 D．等 体 积 的 ０􀆰１ mol/L NaOH 溶 液 和 ０􀆰１mol/LCH３COOH 溶 液 混 合 后,溶 液 pH＞７,且c(Na＋)＞c(CH３COO－ )＞ c(OH－)＞c(H＋) 解析:C　[A 项:Ka＝ c(CH３COO－)􀅰c(H＋) c(CH３COOH) ＝１􀆰７５×１０－５,c(CH３COO－)≈c(H＋),则 c(H＋)＝ Ka×c(CH３COOH)＝ ０．１×１．７５×１０－５ mol/L＝ １．７５×１０－３mol/L,pH＝－lg(１．７５ ×１０－３)＝３－lg １．７５,因２＝３－lg １００＜３－ lg １．７５＜３－lg １＝３,则溶液的pH 在２~３ 范围内,故 A正确;B项:CH３COONa溶液中, 根据质 子 守 恒 得:c(CH３COOH)＋c(H＋)＝ c(OH－),故B正确;C项:温度不变,则电离常数 不变,将０􀆰１mol/LCH３COOH 溶液加 水 稀 释, c(CH３COO－)减小,Ka＝ c(CH３COO－)􀅰c(H＋) c(CH３COOH) , c(H＋) c(CH３COOH) 增大,故C错误;D项:等体积的 ０􀆰１ mol/L NaOH 溶 液 和 ０􀆰１ mol/L CH３COOH 溶 液 混 合 后,溶 液 溶 质 为 CH３COONa,pH ＞ ７, 则 c (Na＋ ) ＞ c(CH３COO－)＞c(OH－ )＞c(H＋ ),故 D 正确.] ６．(２０２３􀅰高三八省联考湖北卷)H３PO４ 的电离是 分步进行的,常温下Ka１＝６􀆰９×１０－３,Ka２＝６􀆰２ ×１０－８,Ka３＝４􀆰８×１０－１３.下列说法正确的是 (　　) A．浓 度 均 为 ０􀆰１ mol/L 的 NaOH 溶 液 和 H３PO４ 溶液按照体积比２∶１混合,混合液 的pH＜７ B．Na２HPO４ 溶液中,c(H＋)＋c(H２PO－４ )＋ ２c(H３PO４)＝c(PO３－４ )＋c(OH－) C．向０􀆰１mol/L的 H３PO４ 溶液中通入 HCl气 体(忽略溶液体积的变化),溶液pH＝１时, 溶液中大约有６．９％的H３PO４ 电离 D．在 H３PO４ 溶液中加入 NaOH 溶液,随 着 NaOH的加入,溶液的pH 增大,当溶液的 pH＝１１时,c(PO３－４ )＞c(HPO２－４ ) 解析:B　[A项:浓度均为０􀆰１mol/L的NaOH 溶液和 H３PO４ 溶液按照体积比２∶１混合,二 者恰好反应产生 Na２HPO４,在溶液中 HPO２－４ 存在电离平衡:HPO２－４ 􀜩􀜨􀜑 PO３－４ ＋H＋,也存在 着 水 解 平 衡:HPO２－４ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H２PO－４ ＋ OH－,电离平衡常数 Ka３＝４􀆰８×１０－１３,水解平 衡 常 数 Kh２ ＝ c(OH－)􀅰c(H２PO－４ ) c(HPO２－４ ) ＝ c(H＋)􀅰c(OH－)􀅰c(H２PO－４ ) c(H＋)􀅰c(HPO２－４ ) ＝ Kw Ka２ ＝ １．０×１０－１４ ６．２×１０－８ ≈１．６１×１０－７＞Ka３＝４．８×１０－１３, 水解程度大于其电离程度,因 此 溶 液 显 碱 性, pH＞７,A错误;B项:在 Na２HPO４ 溶液中,根 据质 子 守 恒 可 得:c(H＋ )＋c(H２PO－４ )＋ ２c(H３PO４)＝c(PO３－４ )＋c(OH－),B正 确;C 项:向０􀆰１mol/L的H３PO４ 溶液中通入HCl气 体(忽 略 溶 液 体 积 的 变 化,溶 液 pH＝１时, c(H＋)＝０􀆰１mol/L,根据电离平衡常数 Ka１＝ c(H２PO－４ )􀅰c(H＋) c(H３PO４) ＝ c(H２PO－４ )×０．１ c(H３PO４) ＝６􀆰９ ×１０－３, c(H２PO－４ ) c(H３PO４) ＝６􀆰９×１０－２,同时溶液中还 存在H２PO－４ 、HPO２－４ 的电离平衡,因此溶液中 电离 的 H３PO４ 大 于６．９％,C错 误;D 项:在 H３PO４ 溶液中加入NaOH溶液,随着NaOH的 加入,溶液的pH 增大,当溶液的pH＝１１时, c(H＋)＝１０－１１mol/L,Ka３＝ c(PO３－４ )􀅰c(H＋) c(HPO２－４ ) ＝ c(PO３－４ )×１０－１１ c(HPO２－４ ) ＝４􀆰８×１０－１３,则 c(PO３－４ ) c(HPO２－４ ) ＝４􀆰８×１０－２,则 c(PO３－４ )＜c(HPO２－４ ), D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９５􀅰 第七章　物质在水溶液中的行为 ７．(２０２５􀅰贵州市高三检测) 常温下,向１００mL０．０１ mol􀅰L－１NH４HSO４ 溶液 中滴加等浓度 NaOH 溶 液,得 到 的 溶 液 pH 与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.下列说法正 确的是 (　　) A．a点 处 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为c(H＋ )＞ c(SO２－４ )＞c(NH＋４ )＞c(OH－) B．水的电离程度:b＜c C．c点处溶液中c(NH＋４ )＋c(Na＋)＝c(SO２－４ ) D．e点处溶液中c(NH＋４ )＋c(H＋)＝c(OH－) ＋２c(SO２－４ ) 解析:A　[A．a点处溶液中存在NH４HSO４􀪅􀪅 NH＋４ ＋H＋＋SO２－４ ,NH＋４ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O ＋H＋,H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－,所 以c(H＋)＞ c(SO２－４ )＞c(NH＋４ )＞c(OH－),A正确;B．b点处 NH４HSO４ 和NaOH恰好反应生成Na２SO４、H２O 和(NH４)２SO４,(NH４)２SO４ 是强酸弱碱盐,铵根离 子水解促进水电离,c点生成的NH３􀅰H２O,抑制 NH＋４ 水解,故水的电离程度较b点变小,B错误; C．c点 处 溶 液 中,根 据 电 荷 守 恒:c(NH＋４ )＋ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋２c(SO２－４ ),且 c点溶液 显 中 性,所 以c(NH＋４ )＋c(Na＋)＝ ２c(SO２－４ ),C错误;D．e点处两者反应生成硫酸 钠和一水合氨、水,能够产生氢氧根离子的过程 为H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－、NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－,所以c(NH＋４ )＋c(H＋)＝c(OH－),D 错误.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ８．(２０２５􀅰菏泽市一中检测)叠氮酸(HN３)是一种 弱酸.常温下,向２０mL０．１mol􀅰L－１的 HN３ 溶液中逐滴加入０．１mol􀅰L－１NaOH溶液.测 得滴定过程中溶液的pH 随V(NaOH)变化如 图所示,下列说法正确的是 (　　) A．点①溶液中:c(HN３)＋c(H＋)＜c(N－３ ) ＋c(OH－) B．点②溶液中:c(Na＋)＝c(N－３ )＋c(HN３) C．常温下,Ka(HN３)的数量级为１０－４ D．点③溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN３) 解析:AD　[A．点①溶液为 HN３ 与NaN３ 等浓 度的混合溶液,根据电荷守恒可得c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(N－３ )＋c(OH－),溶液pH＜７,说明 HN３ 的 电 离 作 用 大 于 N－３ 的 水 解 作 用,所 以 c(HN３)＜c(Na＋),所以c(HN３)＋c(H＋)＜ c(N－３ )＋c(OH－),A正确;B．点②溶液中存在 电荷 守 恒:c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(N－３ )＋ c(OH－),该点溶液pH＝７,则c(H＋)＝c(OH－), 所以c(Na＋)＝c(N－３ ),则c(Na＋)＜c(N－３)＋ c(HN３),B错误;C．在常温下,０．１mol/LHN３ 的 pH ＝２．８５,则 c(H＋ )＝１０－２．８５ mol/L, Ka(HN３)＝ １０－２．８５×１０－２．８５ ０．１ ＝１０ －４．７＝１０－０．３× １０－５,故 Ka(HN３)的 数 量 级 为１０－５,C错 误; D．点③溶液为NaN３ 溶液,根据质子守恒可得: c(OH－)＝c(H＋)＋c(HN３),D正确.] ９．(２０２２􀅰辽宁卷)甘氨酸(NH２CH２COOH)是人体必 需 氨 基 酸 之 一,在２５ ℃时,NH＋３CH２COOH、 NH＋３CH２COO－和NH２CH２COO－的分布分数[如 δ(A２－)＝ c (A２－) c(H２A)＋c(HA－)＋c(A２－) ]与溶液pH 关系如图.下列说法错误的是 (　　) A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH２CH２COO－ C．NH＋３CH２COO－＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋３CH２COOH＋ OH－的平衡常数K＝１０－１１．６５ D．c２(NH＋３CH２COO－)＜c(NH＋３CH２COOH)􀅰 c(NH２CH２COO－) 解析:D　[A．NH２CH２COOH 中 存 在－NH２ 和－COOH,所以溶液既有碱性又有酸性,故A 正确;B．氨基具有碱性,在酸性较强时会结合氢 离子,羧基具有酸性,在碱性较强时与氢氧根离 子反应,故曲线a表示NH＋３CH２COOH的分布分 数随溶液pH的变化,曲线b表示NH＋３CH２COO－ 的分 布 分 数 随 溶 液pH 的 变 化,曲 线c表 示 NH２CH２COO－的分布分数随溶液pH的变化,故 B 正 确;C．NH＋３CH２COO－ ＋ H２O 􀜩􀜨􀜑 NH＋３CH２COOH＋ OH－ 的 平 衡 常 数 K ＝ c(NH＋３CH２COOH)􀅰c(OH－) c(NH＋３CH２COO－) ,２５ ℃时,根 据 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２９５􀅰 高考总复习　化学(LK) a,b曲线交点坐标(２．３５,０．５０)可知,pH＝２．３５时, c(NH＋３CH２COO－)＝c(NH＋３CH２COOH),则 K＝ c(OH－)＝ Kw c(H＋) ＝１０－１１．６５,故C正确;D．由C项 分析可知,c (NH＋３CH２COOH) c(NH＋３CH２COO－) ＝１０ －１１．６５ c(OH－) ,根据b, c曲线交点坐标(９．７８,０．５０)分析可得电离平衡 NH＋３CH２COO－􀜩􀜨􀜑 NH２CH２COO－＋H＋ 的电离 常数为 K１＝１０－９．７８, c(NH２CH２COO－) c(NH＋３CH２COO－) ＝ K１ c(H＋) ＝１０ －９．７８ c(H＋) ,则c (NH＋３CH２COOH) c(NH＋３CH２COO－) × c(NH２CH２COO－) c(NH＋３CH２COO－) ＝ １０ －１１．６５ c(OH－) ×１０ －９．７８ c(H＋) ＜１,即 c２(NH＋３CH２COO－) ＞ c(NH＋３CH２COOH) 􀅰 c(NH２CH２COO－),故D错误.] １０．(２０２５􀅰六安市高三检测)已知 H２A是二元弱 酸,易分解产生气体.某同学在两个相同的特 制容器中分别加入２０mL０．２mol􀅰L－１Na２A 溶液和４０mL０．１mol􀅰L－１NaHA溶液,再分 别用０．２mol􀅰L－１盐酸滴定,利用pH计和压 力传感器检测,得到如下曲线: 下列说法正确的是 (　　) A．图中甲、丁线表示向 NaHA溶液中滴加盐 酸,乙、丙线表示向Na２A溶液中滴加盐酸 B．V(HCl)＝１０mL时,图中甲溶液中满足: ２c(H＋)－２c(OH－)＝c(A２－)－c(HA－)－ ３c(H２A) C．根据pHＧV(HCl)图,滴定分析时,c点和d 点均可用甲基橙溶液作指示剂指示滴定 终点 D．水的电离程度:a＞c＞d 解析:B　[A．由 初 始pH 可 知,pH 大 的 为 Na２A,则甲为Na２A,乙为NaHA,NaHA和盐 酸反应立即有气体产生,可知丁为Na２A,丙为 NaHA,A错误;B．该等式为NaHA溶液中的 元素守恒关系和电荷守恒关系相减即可得出, B正确;C．由图像可知,第一滴定突跃点(c点) pH稍大于８,选用酚酞溶液作指示剂,第二滴 定突跃点(d点)pH在３􀆰１~４􀆰４范围内,选用 甲基橙溶液作指示剂,C错误;D．随着盐酸滴 入,到达d点恰好完全反应,水的电离程度最 小,所以从c到d水的电离程度逐渐减小,D错 误;答案选B.] 三、非选择题 １１．(２０２５􀅰东营市检测)酸碱滴定法为重要的定 量分析法,应用广泛. 回答下列问题: 选择酚酞作指示剂,用标准NaOH溶液测定白 醋中醋酸的浓度,以检测白醋是否符合国家标 准.测定过程如图所示: 量取白酸 １０．００mL 稀释至 １００mL → 量取稀释后溶液 ２５．００mL → 　　　 酚酞指示剂↓ 滴定→ 　　　　　 标准NaOH溶液↓ 已知:国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得 低于０．０３５g/mL. (１)①滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴 标准NaOH溶液后　　　　　　. ②某次实验滴定开始和结束时.碱式滴定管 中的液面如图所示,则消耗NaOH溶液的体积 为　　　　　mL. ③已知实验所用标准 NaOH 溶液的浓度为 ０．０６００mol/L,根据上述滴定结果可知该白 醋　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准. ④下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度 数值偏低的是　　　(填编号). A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直 接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数, 滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡 消失 (２)若用０．１mol/LNaOH溶液分别滴定体积 均为２０．００mL、浓度均为０．１mol/L的盐酸 和醋 酸 溶 液,得 到 滴 定 过 程 中 pH 随 加 入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图 所示. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３９５􀅰 第七章　物质在水溶液中的行为 ①滴定醋酸的曲线是　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”). ②V１ 和V２ 的关系:V１ 　　　V２(填“＞”“＝” 或“＜”). ③若２５℃时,amol/L的醋酸与０．０１mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合呈中性,则醋酸的 电离常数为　　　(用含a的代数式表示). 解析:(１)①用NaOH标准溶液测定白醋中醋 酸,选择酚酞作指示剂,达到终点时的现象是 滴入最后半滴标准NaOH溶液后,溶液由无色 恰好变为浅红色,且在半分钟内不褪色.②实 验滴定 开 始 时 碱 式 滴 定 管 中 的 液 面 读 数 为 ０．００mL,结 束 时 读 数 为２６．１０mL,则 消 耗 NaOH溶液的体积为２６．１０mL.③白醋中醋 酸含量 ０．０６００mol/L×２６．１０×１０－３L×４×６０g/mol １０mL ≈０．０３８g/mL,０．０３８g/mL＞０．０３５g/mL,可 知该白醋符合国家标准.④A．碱式滴定管未 用标 准 NaOH 溶 液 润 洗 就 直 接 注 入 标 准 NaOH 溶 液,NaOH 溶 液 被 稀 释,滴 定 消 耗 NaOH溶液体积偏大,测得醋酸的浓度偏高, A错误;B．滴定前盛放白醋稀溶液锥形瓶用蒸馏 水洗净后没有干燥,消耗NaOH溶液的体积不 变,对实验结果无影响,B错误;C．滴定过程中摇 动锥形瓶时有液滴溅出,损失部分醋酸,消耗 NaOH溶液体积偏小,测得醋酸的浓度偏低,C正 确;D．读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数, 滴定结束时俯视读数,消耗NaOH溶液体积偏 小,测得醋酸的浓度偏低,D正确;E．碱式滴定管 在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗NaOH 溶液体积偏大,测得醋酸的浓度偏高,E错误. (２)①醋酸是弱酸,盐酸是强酸,相同浓度的盐酸 和醋酸,醋酸的pH较大,则滴定醋酸的曲线是Ⅰ. ②由于盐酸是强酸,用氢氧化钠溶液滴定,生成的 氯化钠为中性,故V２＝２０mL,醋酸和氢氧化钠反 应生成醋酸钠,溶液呈碱性,而pH＝７时加入的 碱的体积V１＜２０mL,故V１＜V２.③amol􀅰L－１ 的醋酸与０．０１mol/L的氢氧化钠溶液等体积混 合,混合后溶液显中性,则c(H＋)＝c(OH－)＝ １０－７mol/L,根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝ c(CHCOO－)＋c(OH－)可 得,c(CH３COO－)＝ c(Na＋)＝０．００５ mol/L,根 据 元 素 守 恒 c(CH３COOH)＝０．５amol/L－c(CH３COO－)＝ (０．５a－０．００５)mol/L,则醋酸的电离常数Ka＝ c(CH３COO－)􀅰c(H＋) c(CH３COOH) ＝０．００５×１０ －７ ０．５a－０．００５＝ １０－９ a－０．０１ . 答案:(１)①溶液由无色恰好变为浅红色,且在 半分钟内不褪色　②２６．１０　③符合　④CD 　(２)①Ⅰ　②＜　③ １０ －９ a－０．０１ １２．(２０２５􀅰衡阳市第二次联考)常温下,如果取 ０􀆰１mol􀅰L－１ HA 溶 液 与 ０􀆰１ mol􀅰L－１ NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积 的变化),测得混合溶液的pH＝８,试回答以下 问题: (１)混合溶液的pH＝８的原因: 　 　(用离子方程式表示). (２)混合溶液中由水电离出的c(OH－)　　　　 (填“＞”“＜”或“＝”)０􀆰１mol􀅰L－１NaOH溶 液中由水电离出的c(OH－). (３)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 (填具体数字): c(Na＋)－c(A－)＝　　　　 mol􀅰L－１, c(OH－)－c(HA)＝　　　　 mol􀅰L－１. (４)已知NH４A溶液为中性,又知 HA溶液加 到 Na２CO３ 溶 液 中 有 气 体 放 出,试 推 断 (NH４)２CO３ 溶液的pH　　７(填“＞”“＜”或 “＝”);将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH 由大到小的顺序排列是　　　　(填字母). A．NH４HCO３　　　　B．NH４A C．(NH４)２SO４ D．NH４Cl 解析:(１)A－＋H２O􀜩􀜨􀜑 HA＋OH－ (２)HA与NaOH完全反应生成NaA,溶液中 由于 A－ 水解,促进水的电离,而 NaOH 抑制 水的电离. (３)由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋ c(OH－),可得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－ c(H＋)＝９􀆰９×１０－７ mol􀅰L－１.由质子守恒 c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)可得c(OH－)－ c(HA)＝c(H＋)＝１０－８mol􀅰L－１. (４)NH４A溶液为中性,说明NH＋４ 与A－ 的水 解程度相当.HA 加 到 Na２CO３ 中 有 气 体 放 出,说明 HA酸性强于 H２CO３,HCO－３ 、CO２－３ 水解程度大于 A－,因而(NH４)２CO３ 溶液pH ＞７,NH４HCO３ 溶 液 的 pH 大 于７.Cl－ 和 SO２－４ 不水解,(NH４)２SO４ 和NH４Cl溶液显酸 性,但(NH４)２SO４ 中c(NH＋４ )大,水解生成的 c(H＋)也大,因而pH[(NH４)２SO４]＜pH(NH４Cl) ＜pH(NH４A)＜pH(NH４HCO３). 答案:(１)A－＋H２O􀜩􀜨􀜑 HA＋OH－　(２)＞ (３)９􀆰９×１０－７　１０－８　(４)＞　ABDC 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４９５􀅰 高考总复习　化学(LK) １３．(２０２５􀅰长沙市高三检测)如图为２０mL待测 物质的量浓度的硫酸用标准浓度的 NaOH 溶 液滴定的图示. (１)硫酸的浓度为　　　　 　. (２)当滴加NaOH溶液至５mL时,溶液的pH 为　　　　 　.(已知lg２≈０．３) (３)使用酚酞作为指示剂,滴定终点的现象为: 　　　　 　.下列操作会使硫酸浓度的测定 偏高的有　　　　 　(填序号). ①配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH 杂质 ②碱式滴定管未润洗 ③滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂 一滴溶液 ④滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 (４)下列滴定操作错误的是　　　　(填序号). ①用酸性溶 液滴定溶液 ②测定某盐 酸的浓度 ③记录滴定终点 读数:１２􀆰２０mL ④排除滴定 管内气泡 ⑤ 测 定 某 NaOH 溶 液的浓度 (５)某废水中含有Cr２O２－７ ,为了处理Cr２O２－７ , 需要先测定其浓度:取２０mL废水,加入适量 稀硫酸,再加入过量的V１ mLc１ mol􀅰L－１ (NH４)２Fe(SO４)２ 溶液,充分反应(还原产物 为Cr３＋).用c２mol􀅰L－１KMnO４ 溶液滴定过量 的Fe２＋至终点,消耗KMnO４ 溶液V２mL.则原 废水中c(Cr２O２－７ )为　　　　　mol􀅰L－１(用代 数式表示). 解析:(１)pH＝７时,２c酸 V酸＝c碱 V碱⇒２c酸× ２０×１０－３L＝c碱 ×３０×１０－３L,pH＝２时, c(H＋)＝ ２c酸×２０×１０－３L－c碱×２０×１０－３L ２×２０×１０－３L ＝ １０－２ mol/L,将 前 式 代 入 后 式,解 得c酸＝０．０３mol/L; (２)c酸＝０．０３mol/L,c碱＝０．０４mol/L,c(H＋) ＝ ２c酸×２０×１０－３L－c碱×５×１０－３L (２０＋５)×１０－３L ＝０．０４mol/L, pH＝－lgc(H＋)≈１．４; (３)使用酚酞作为指示剂,滴入最后半滴标准 浓度的NaOH溶液后,溶液颜色从无色刚好变 为粉红色,且半分钟内不褪色;①配制标准溶 液的固体NaOH中含有KOH杂质,使NaOH 的浓度偏低,则NaOH标准溶液的体积用量偏 高,测定的硫酸浓度偏高,①符合;②碱式滴定 管未润洗,使NaOH的浓度偏低,NaOH 的体 积用量偏高,测定的硫酸浓度偏高,②符合;③ 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一 滴溶液,NaOH 溶液的体积用量偏高,测定的 硫酸浓度偏高,③符合;④滴定前仰视读数,滴 定后俯视读数,NaOH 溶液的体积用量偏低, 测定的硫酸浓度偏低,④不符合;故选①②③; (４)①酸性KMnO４ 溶液应盛放在酸式滴定管 内,错误;②眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的 变化,从而判断滴定终点,错误;③滴定管的０ 刻度在上方,故读数为:１１􀆰８０mL,错误;④挤 压橡胶管,挤压时尖嘴向上,轻轻挤压玻璃珠, 使溶液从尖嘴流出,可将气体排出,正确;⑤盐 酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞试液作指示 剂,错误;故选①②③⑤; (５)KMnO４溶液滴定过量的Fe２＋至终点,发生反 应的关 系 式 为 KMnO４~５Fe２＋,n(KMnO４)＝ c２mol􀅰L－１×V２×１０－３L＝c２V２×１０－３mol,则与 它反应的Fe２＋的物质的量为n(Fe２＋)＝５c２V２× １０－３mol.与Cr２O２－７ 反应的Fe２＋ 的物质的量为 c１ mol􀅰L－１×V１×１０－３L－５c２V２×１０－３mol＝ c１V１×１０－３mol－５c２V２×１０－３mol.Cr２O２－７ 与 Fe２＋反应的关系式为Cr２O２－７ ~６Fe２＋,由此可得 出 n(Cr２O２－７ ) ＝ (c１V１－５c２V２)×１０－３mol ６ , c(Cr２O２－７ ) ＝ (c１V１－５c２V２)×１０－３mol ６×２０×１０－３L ＝ c１V１－５c２V２ １２０ mol 􀅰L－１. 答案:(１)０．０３mol/L　 (２)１􀆰４ (３)滴入最后半滴NaOH溶液后,溶液颜色从 无色刚好变为粉红色,且半分钟内不褪色 ①②③ (４)①②③⑤　(５) c１V１－５c２V２ １２０ mol 􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５９５􀅰 第七章　物质在水溶液中的行为