课时冲关22 化学反应速率及影响因素-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关二十二　化学反应速率及影响因素 学生用书　P４３９ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰湖南长郡质检)２００７年２月,中国首条 “生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了 “光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料, 可将汽车尾气中４５％的NO和CO转化成N２ 和 CO２.下列对此反应的叙述中正确的是 (　　) A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 解析:C　[A．使用光催化剂可以加快化学反应 速率,A不正确;B．使用光催化剂对正、逆反应 的速率的影响是相同的,不能增大 NO的转化 率,B不正确;C．升高温度能提高活化分子的百 分数,故能加快反应速率,C正确;D．该反应中 的所有组分均为气体,故改变压强对反应速率 有影响,D不正确.] ２．(２０２５􀅰四川成都实验中学模拟)下列有关反应 速率的说法正确的是 (　　) A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨,使用合适 催化剂可提高反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度 的盐酸反应,反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时,使用浓硫酸可以 加快产生氢气的速率 D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH＜０,所以升高 温度,反应速率减小 解析:A　[催化剂能加快化学反应速率,A项正 确;质量相同时,锌粉与盐酸的接触面积大,反 应速率快,B项错误;常温下铁遇浓硫酸钝化, C项错误;升高温度,活化分子的百分数增大, 分子间的碰撞频率提高,分子间有效碰撞的几 率提高,反应速率增大,D项错误.] ３．(２０２５􀅰双鸭山市高三检测)往 一容积不变的密闭容器中充入 H２ 和I２,发生反应H２(g)＋ I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)　ΔH＜０,当 达到平衡后,t１ 时改变反应的 某一条件,平衡如图所示,则t１ 改变的条件为 (　　) A．增大压强 B．升高温度 C．增大H２ 的浓度 D．加入催化剂 解析:B　[A项,反应前后气体分子数不变,增 大压强,正、逆反应速率都增大,但平衡不移动, 错误;B项,反应放热,升高温度,正、逆反应速 率均增大,且 平 衡 逆 向 移 动,符 合 题 意,正 确; C项,增大 H２ 的 浓 度,平 衡 正 向 移 动,错 误; D项,加入催化剂,正、逆反应速率均增大,但平 衡不移动,错误.] ４．(２０２５􀅰浙江模拟)下表数据是在某高温下,金 属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金 属表面生成氧化薄膜的实验记录如下(a和b均 为与温度有关的常数): 反应时 间t/h １ ４ ９ １６ ２５ MgO层 厚Y/nm ０􀆰０５a０􀆰２０a０􀆰４５a０􀆰８０a１􀆰２５a NiO层厚 Y′/nm b ２b ３b ４b ５b 下列说法不正确的是 (　　) A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保 护作用 B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的 生长速率来表示 C．金属氧化膜的膜厚Y 跟时间t所呈现的关系 是:MgO氧化膜厚Y 属直线形,NiO氧化膜 厚Y′属抛物线形 D．Mg与Ni比较,金属镁具有更良好的耐氧化 腐蚀性 解析:D　[A．有些金属表面被氧化时,会生成 致密的氧化物薄膜,可以起到保护金属的作用, 例如铝等,A项正确;B．金属腐蚀即金属失去电 子被氧化的过程,因此可以用氧化膜的生长速 率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率,B项 正确;C．表格中列举的数据,时间间隔分别是 １h、３h、５h、７h、９h;对于 MgO,结合 MgO厚 度的数据分析可知,MgO氧化膜每小时增加的 厚度是定值即０􀆰０５a,因此其随时间变化呈现直 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８５􀅰 高考总复习　化学(LK) 线形关系;结合NiO厚度的数据分析,NiO氧化 膜厚度随时间推移,增长的越 来 越 缓 慢,所 以 NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系,C项 正确;D．根据表格数据分析可知,MgO氧化膜 随时间推移,厚度呈现直线形 递 增 的 趋 势,而 NiO氧化膜随时间推移,厚度增加越来越缓慢, 说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质 被氧化的速率,所以 Ni的耐氧化腐蚀性能更 好,D项错误.] ５．(２０２５􀅰永州市模拟)室温下,在P和Q浓度相 等的混合溶液中,同时发生反应①P＋Q􀪅􀪅X ＋Z和反应② P＋Q􀪅􀪅Y＋Z,反应①和②的 速率方程分别是v１＝k１c２(P)、v２＝k２c２(P)(k１、 k２ 为速率常数).反应过程中,Q、X的浓度随 时间变化情况如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．反应开始后,体系中X和Y的浓度之比保持 不变 B．４５min时Z的浓度为０􀆰４mol􀅰L－１ C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底,反应结束时,有４０％ 的P转化为Y 解析:D　[A．根据①和②的速率方程分别是v１ ＝k１c２(P)、v２＝k２c２(P)(k１、k２ 为速率常数),反 应开始后,体系中X和 Y的浓度之比为 k１ k２ ,保 持不变,故A正确;B．根据反应①P＋Q􀪅􀪅X ＋Z和反应②P＋Q􀪅􀪅Y＋Z方程式,可知每 消耗１molQ同时生成１molZ,反应到４５min 时,Q的浓度降低０􀆰４mol/L,则Z的浓度为 ０􀆰４mol􀅰L－１,故B正确;C．反应到２０min时, Q的浓度降低０􀆰３mol/L,反应①中X浓度增 大０􀆰１２mol/L,则反应②中 Y浓度增大０􀆰１８ mol/L,反应②的速率大于反应①,所以反应① 的活化能比反应②的活化能大,故C正确;D．反 应到２０min时,Q的浓度降低０􀆰３mol/L,反应 ①中X浓度增大０􀆰１２mol/L,则反应②中Y浓 度增大０􀆰１８mol/L,如果反应能进行到底,反应 结束时,有６０％的P转化为Y,故D错误.] ６．(２０２５􀅰滁州市模拟)利用天然气制乙炔,反应 原理如下: ①２CH４(g)􀜩􀜨􀜑 C２H４(g)＋２H２(g)　ΔH１＞０ ②C２H４(g)􀜩􀜨􀜑 C２H２(g)＋H２(g)　ΔH２＞０ 在１L恒容密闭反应器中充入适量的CH４,发 生上述反应,测得某温度时各含碳物质的物质 的量随时间变化如图所示.下列叙述正确的是 (　　) A．M点正反应速率小于逆反应速率 B．反应前３０min以乙烯生成为主 C．若６０min后升温,乙曲线上升,甲曲线下降 D．０~４０min内CH４ 平均速率为２．０mol􀅰 L－１􀅰min－１ 解析:B　[根据题干化学反应方程式特点,随反 应进行,甲烷含量逐渐减小,乙烯物质的量先增 大后减小,产物乙炔物质的量只增大,因此曲线 甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯;根据曲 线变化,３０min前以生成乙烯为主,３０min后, 以反应生成乙炔为主.A．由分析可知,乙代表 甲烷,M 点时,甲烷的物质的量减小,说明反应 向正方向进行,则正反应速率大于逆反应速率, A项错误;B．由分析可知,３０min前以乙烯生成 为主,B项正确;C．根据题干,两反应均属于吸 热反应,升高温度,平衡正向移动,甲烷物质的 量减少,乙炔物质的量增大,则乙曲线下降,甲 曲线上升,C项错误;D．乙代表甲烷,０~４０min 内 CH４ 平 均 速 率 为 (１００－２０)×１０－２mol １L×４０min ＝ ０．０２mol􀅰L－１􀅰min－１,D项错误;答案选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３８５􀅰 第六章　 化学反应的方向、限度与速率 ７．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na２S２O３＋H２SO４􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋S↓＋ H２O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 (　　) 实 验 反应温 度/℃ Na２S２O３ 溶液 稀 H２SO４ H２O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A ２５ ５ ０．１ １０ ０．１ ５ B ２５ ５ ０．２ ５ ０．２ １０ C ３５ ５ ０．１ １０ ０．１ ５ D ３５ ５ ０．２ ５ ０．２ １０ 解析:D　[本题考查反应速率的影响因素,温度 高、浓度大反应速率快,先出现浑浊,D项符合 题意.] ８．在四氯化碳溶液中,N２O５ 按下式分解:２N２O５ 􀪅􀪅４NO２＋O２.取２L该溶液测得在６７℃时 c(N２O５)随时间的变化如下表: t/min ０ １ ２ ３ ４ c(N２O５)/ (mol􀅰L－１) １．００ ０．７１ ０．５０ ０．３５ ０．２５ 根据表中数据,下列说法不正确的是 (　　) A．其他条件不变时,化学反应速率随浓度的减 小而减小 B．前 ２ min,以 NO２ 表 示 的 平 均 反 应 速 率 是０．２５mol􀅰L－１􀅰min－１ C．前４min,生成O２ 的物质的量为０．７５mol D．若升高温度,１min时测得c(N２O５)＜０．７１mol􀅰L－１ 解析:B　[本题考查化学反应速率的计算及温 度、浓度对反应速率的影响.由表中数据可知, 随着反应的进行,每分钟内c(N２O５)的变化量 逐渐减小,则其他条件不变时,化学反应速率随 浓度 的 减 小 而 减 小,A 正 确;前 ２ min 内, c(N２O５)减小０．５０mol􀅰L－１,则c(NO２)增加 １．００mol􀅰L－１,故有v(NO２)＝ １．００mol􀅰L－１ ２min ＝０．５０mol􀅰L－１􀅰min－１,B错误;前４min内, c(N２O５)减小０．７５mol􀅰L－１,则反应中消耗 N２O５ 为０．７５mol􀅰L－１×２L＝１．５０mol,故前 ４min生成的 O２ 为０．７５mol,C正确;升高温 度,反应速率加快,１min内消耗的N２O５ 增加, 故１min时测得c(N２O５)＜０．７１mol􀅰L－１, D正确.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ９．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确 的是 (　　) 事实 结论 A 其他条件相同,Na２S２O３ 溶液 和 H２SO４ 溶 液 反 应,升高溶液的温度,析 出硫沉淀所需时间缩短 当其 他 条 件 不 变时,升高反应 温度,化学反应 速率加快 B 工业 制 硫 酸 中,在 SO３ 的吸收阶段,吸收塔里要 装填瓷环 增大 气 液 接 触 面积,使SO３ 的 吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器 中发 生 反 应:２NH３(g) 􀜩􀜨􀜑 N２H４(l)＋H２(g), 把容器的体积缩小一半 正反 应 速 率 加 快,逆反应速率 减慢 D 向A、B两支试管中分别 加入等体积５％的 H２O２ 溶液,在 B试管中加入 ２~３滴FeCl３ 溶液,B试 管中产生气泡快 当其 他 条 件 不 变时,催化剂可 以改 变 化 学 反 应速率 解析:C　[C项中压缩容器体积,反应物、生成 物的浓度均增加,正、逆反应速率均加快.] １０．恒 容 条 件 下,１ mol SiHCl３发生如下反应: ２SiHCl３ (g) 􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋SiCl４(g). 已知:v正＝v消耗(SiHCl３) ＝k正 x２ (SiHCl３),v逆 ＝２v消耗 (SiH２Cl２)＝ k逆x(SiH２Cl２)x(SiCl４),k正、k逆 分别为正、逆向反 应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数. 如图是不同温度下x(SiHCl３)随时间的变化.下 列说法正确的是 (　　) A．该反应为放热反应,v正a＜v逆b B．化学平衡状态时２v消耗(SiHCl３)＝ v消耗(SiCl４) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４８５􀅰 高考总复习　化学(LK) C．当反应进行到a处时, v正 v逆＝ １６ ９ D．T２K时平衡体系中再充入１molSiHCl３, 平衡正向移动,x(SiH２Cl２)增大 解析:C　[A．因两曲线对应的状态只是温度 不同,由图像知达到平衡所需时间T２K小于 T１K,温度越高反应速率越快,所以温度T２＞ T１.又T２K下达到平衡时SiHCl３的物质的 量分数比T１K平衡时小,说明升温平衡向正 反应方向移动,由此推知该反应为吸热反应,选 项A错误;B．化学平衡状态时v消耗(SiHCl３)＝ ２v消耗(SiCl４),选 项B错 误;C．２SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋SiCl４(g)反应前后分子数不变,即 反应开始至达平衡的过程中混合气体总物质 的量始终为１mol,由图像知T２K下达到平衡 时SiHCl３ 的 物 质 的 量 分 数 为０．７５,则 此 时 SiH２Cl２ 和SiCl４ 的物质的量分数均为０．１２５, 因为平衡时v正＝v逆,v正＝k正 x２(SiHCl３)＝ ０．７５２k正,v逆 ＝k逆 x(SiH２Cl２)x(SiCl４)＝ ０．１２５２k逆,则０．７５２k正 ＝０．１２５２k逆, k正 k逆 ＝ ０．１２５２ ０．７５２ ＝１３６ ,因k正 和k逆 只与温度有关,反应进 行到a点处时v正＝k正 x２(SiHCl３)＝０．８２k正, v逆＝k逆x(SiH２Cl２)x(SiCl４)＝０．１２k逆. v正 v逆＝ k正 k逆× ０．８２ ０．１２ ＝１３６× ０．８２ ０．１２ ＝１６９ ,选项C正确;D．恒 容条件下再充入１molSiHCl３,相当于增大压 强,而２SiHCl３(g)􀜩􀜨􀜑 SiH２Cl２(g)＋SiCl４(g) 反应 前 后 气 体 体 积 不 变,所 以 平 衡 不 移 动, x(SiH２Cl２)不变,选项D错误.] １１．在容积不变的密闭容器中存在如下反应:２SO２(g) ＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　ΔH＝－QkJ􀅰mol－１ (Q＞０).某研究小组研究了其他条件不变时, 改变某一条件对上述反应的影响,分析正确 的是 (　　) A．图Ⅰ研究的是t１ 时刻增大压强对反应速率 的影响 B．图Ⅱ研究的是t１ 时刻加入催化剂后对反应 速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的 催化速率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙 的温度较低 解析:AB　[A．增大压强,正、逆反应速率均增 大,且正反应速率增加的倍数大,平衡向右移 动.图像正确,A项正确;B．图Ⅱ正、逆反应速 率同等程度的增大,为催化剂对反应速率的影 响,B项正确;C．催化剂不改变平衡状态移动, 平衡时转化率应相等,C项错误;D．若图Ⅲ研 究的是温度对化学平衡的影响,则乙先达到平 衡,对应的温度高,升温不利于二氧化硫的转 化,则二氧化硫转化率低,D项错误.] 三、非选择题 １２．用酸性KMnO４ 和H２C２O４(草酸)反应研究影 响反应速率的因素,离子方程式为:２MnO－４ ＋ ５H２C２O４＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２ ↑ ＋ ８H２O.一实验小组欲通过测定单位时间内生 成CO２ 的速率,探究某种影响化学反应速率的 因素,设计实验方案如下(KMnO４ 溶液已酸 化),实验装置如图甲所示: 实验 序号 A溶液 B溶液 ① ２０ mL０．１ mol/L H２C２O４ 溶液 ３０mL０．０１mol/L KMnO４ 溶液 ② ２０ mL０．２ mol/L H２C２O４ 溶液 ３０mL０．０１mol/L KMnO４ 溶液 (１)该实验探究的是　　　　因素对化学反应 速率的影响.相同时间内针筒中所得CO２ 的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５８５􀅰 第六章　 化学反应的方向、限度与速率 体积大小关系是　　　　＞　　　　(填实验 序号). (２)若实验①在２min末收集了４．４８mLCO２ (标准状况下),则在２min末,c(MnO－４ )＝ 　　　mol/L.(假设混合溶液体积为５０mL) (３)除通过测定一定时间内CO２ 的体积来比较 反应速率,本实验还可通过测定　　　　来比 较化学反应速率. (４)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t１~ t２ 时间内速率变快的主要原因可能是:①产物 Mn２＋是反应的催化剂、②　　　　　　　　. 解析:(１)根据表中所列数据分析,实验探究的 是浓度因素对化学反应速率的影响.浓度越 大反应速率越快,生成的CO２ 的体积越大,即 ②＞①. (２)４．４８mLCO２,即０．０００２mol,根据化学方 程式计算,反应的 MnO－４ 是０．００００４mol,剩 余的 MnO－４ 是０．０００３mol－０．００００４mol＝ ０．０００２６mol,故c(MnO－４)＝０．００５２mol􀅰L－１. (３)KMnO４ 是 有 颜 色 的,故 还 可 通 过 测 定 KMnO４ 溶液完全褪色所需时间或产生相同体 积气体所需的时间来比较化学反应速率. (４)升高温度会加快反应的速率. 答案:(１)浓度　②① (２)０．００５２ (３)KMnO４ 溶液完全褪色所需时间(或产生相 同体积气体所需的时间) (４)反应放热,使混合溶液的温度升高 １３．(２０２５􀅰保定市高三开学考)某实验小组以 H２O２ 分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸 碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下 方案完成实验. 编号 反应物 催化剂 Ⅰ １０mL２％ H２O２ 溶 液＋１mL水 无 Ⅱ １０mL５％ H２O２ 溶 液＋１mL水 无 编号 反应物 催化剂 Ⅲ １０ mL ５％ H２O２ 溶液 １mL０􀆰１mol􀅰L－１ FeCl３ 溶液 Ⅳ １０mL５％ H２O２ 溶 液＋少量HCl溶液 １mL０􀆰１mol􀅰L－１ FeCl３ 溶液 Ⅴ １０mL５％H２O２溶液 ＋少量NaOH溶液 １mL０􀆰１mol􀅰L－１ FeCl３ 溶液 (１)实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始反应速率由大到小的顺序 为　　　　　　(用实验编号表示). (３)实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中,测得生成氧气的体积(折算成 标准状况)随时间变化的关系如图所示. ①分析图示能够得出的结论是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②实验Ⅲ在t１~t２ 时间内,以H２O２ 表示的反应速 率为　　　　　　　　. 解析:(１)实验Ⅰ和Ⅱ均未使用催化剂,混合液的总体 积均为１１mL,c(H２O２)不同,则实验目的是探究反 应物 浓 度 对 反 应 速 率 的 影 响.(２)实 验Ⅰ中, c(H２O２)最小且未使用催化剂,则实验Ⅰ中起始反应 速率最小;实验Ⅱ和Ⅲ中c(H２O２)相同,实验Ⅲ中加 入FeCl３ 溶液,则实验Ⅲ的起始反应速率大于实验 Ⅱ,故反应速率由大到小的顺序为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ.(３)① 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ加入少量HCl溶液,实验Ⅴ 加入少量NaOH溶液,其他实验条件均相同,由题 图可知,反应速率:Ⅴ＞Ⅲ＞Ⅳ,据此得出结论:碱性 环境能加快H２O２ 的分解速率,酸性环境能减慢 H２O２ 的分解速率.②实验Ⅲ在t１~t２ 时间内,生 成标准状况下O２ 的体积为(b－a)mL,则有n(O２) ＝ (b－a)×１０－３ ２２．４ mol ,反应中消耗H２O２ 的物质的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６８５􀅰 高考总复习　化学(LK) 量n(H２O２)＝２n(O２)＝ (b－a)×１０－３ １１．２ mol ,溶液的 总体积为１１mL,故以 H２O２ 表示的反应速率 v(H２O２)＝ (b－a)×１０－３ １１．２×０．０１１×(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝ b－a１２３．２(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１. 答案:(１)探究反应物浓度对反应速率的影响 (２)Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ (３)①碱性环境能加快 H２O２ 分解的速率,酸 性环境能减慢H２O２ 分解的速率 ② b－a１２３．２(t２－t１) mol􀅰L－１􀅰s－１ １４．(２０２５􀅰镇江市高三检测)氮元素是一种重要 元素,其单质及化合物在化工、生产等领域应 用非常广泛.请回答下列问题: (１)氮元素的常见单质有N２、N４、N８,三种分子 中的每个氮原子均为８电子稳定结构,则 N４ 的结构式为　　　　　　　. (２)为探究温度及不同催化剂对反应２NO(g) ＋２CO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２CO２(g)　ΔH ＝ －７４６􀆰５kJ/mol的影响,分别在不同温度、不 同催化剂下,保持其他初始条件不变重复实 验,在相同时间内测得NO转化率与温度的关 系如图所示.在催化剂乙作用下,图中 M 点 对应的速率(对应温度４００℃)v(正)　　　　 　　　v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”),温度升高 后,两种催化剂条件下 NO转化率均明显降 低,原因可能是　　　　　　　　　　　. (３)NH３ 催化 还 原 NO 是 重 要 的 烟 气 脱 硝 技术. 某研究小组将２molNH３、３molNO和一定量 的O２ 充入２L密闭容器中,在 Ag２O催化剂 表面发生反应４NH３(g)＋６NO(g)􀜩􀜨􀜑 ５N２(g) ＋６H２O(g)　ΔH＜０,NO的转化率随温度变 化的情况如图所示. ①在１５min内将温度从４２０℃升高到５８０℃, 此时间段内 NO的平均反应速率为　　　　 mol􀅰L－１􀅰min－１. ②在有氧条件下,５８０℃之后 NO生成 N２ 的 转化率降低的原因可能是　　　　　　　　 　　　. 解析:(１)N４ 分子中每个N原子均为８电子稳定 结构,N４ 为四面体结构,结构式为 . (２)由于在催化剂乙作用下,题图中 M 点对应 的转化率低于催化剂甲作用下对应的转化率, 因此反应没有达到平衡状态,反应向正反应方 向进行,则 速 率(对 应 温 度４００ ℃)v(正)＞ v(逆);温度高于４００℃,NO转化率降低的原 因可能是温度升高,催化剂活性降低. (３)①４２０℃时NO的转化率为２％,此时消耗 NO的 物 质 的 量 为３mol×２％＝０􀆰０６mol, ５８０℃时NO的转化率为５９％,此时消耗NO的 物质的量为３mol×５９％＝１􀆰７７mol,故在４２０~ ５８０℃,NO的改变量为１􀆰７７mol－０􀆰０６mol＝ １􀆰７１mol,平 均 反 应 速 率 v＝ １．７１mol２L×１５min＝ ０􀆰０５７mol􀅰L－１􀅰min－１.②该反应为放热反应, 温度升高,平衡逆向移动,NO的转化率降低. 答案:(１) 　(２)＞　温度升高,催 化剂活性降低 (３)①０􀆰０５７　 ②该反应为放热反应,温度升 高,平衡逆向移动 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７８５􀅰 第六章　 化学反应的方向、限度与速率