课时冲关20 化学反应的方向和限度-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

第六章　 化学反应的方向、限度与速率 课时冲关二十　化学反应的方向和限度 学生用书　P４３３ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．随着汽车使用量增大,尾气污染已经受到人们的普 遍关 注.研 究 表 明,常 温 常 压 下:２CO(g)＋ ２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋２CO２(g)　ΔH＝－７４６．８kJ 􀅰mol－１,ΔS＝－１９７．５J􀅰mol－１􀅰K－１.下列说法 与事实不相符合的是 (　　) A．常温下,ΔH－TΔS＞０,此反应不能自发进行 B．常温下,ΔH－TΔS＜０,但CO和NO通常难 以转化为N２ 和CO２ C．汽车尾气中含有较多的CO和NO,是因为该 反应的活化能较高 D．要有效降低汽车尾气中的CO和 NO含量, 应该寻找高效廉价的催化剂 解析:A　[本题考查化学反应进行的方向判断. 常温下,反应２CO(g)＋２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２(g)＋ ２CO２(g)的 ΔH＜０、ΔS＜０,则 ΔH－TΔS＝ (－７４６．８kJ􀅰mol－１)－２９８K×(－０．１９７５kJ 􀅰mol－１􀅰K－１)＝－６８７．９４５kJ􀅰mol－１＜０,则 该反应常温下能自发进行,A错误;常温下,ΔH －TΔS＜０,但CO和 NO通常难以转化为 N２ 和CO２,必须寻找高效催化剂,B正确;该反应 的活化能较高,反应速率较慢,故汽车尾气中含 有较多的CO和NO,C正确;要有效降低汽车尾 气中的CO和NO含量,应该寻找高效廉价的催化 剂,降低反应的活化能,提高反应速率,D正确.] ２．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所 要研究的两个重要问题,下列有关化学反应进 行的方向和限度的说法正确的是 (　　) A．mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g),平衡时 A的浓 度等于０．５mol􀅰L－１,其他条件不变,将容 器体积扩大一倍,达到新的平衡后A的浓度 变为０．３mol􀅰L－１,则化学计量数m＋n＜p B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒 容容器中,在恒定温度下使其达到分解平衡: NH２COONH４(s)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)＋CO２(g), 则CO２ 的体积分数不变能作为平衡判断的 依据 C．对于反应A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g),起始充入 等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积 分数为n％,此时若给体系加压,则A的体积 分数不变 D．２NO(g)＋２CO(g)􀪅􀪅N２(g)＋２CO２(g)在 常温下能自发进行,则该反应的ΔH＞０ 解析:C　[其他条件不变,将容器体积增大一 倍,若 平 衡 不 发 生 移 动,则 A 的 浓 度 应 为 ０．２５mol􀅰L－１,由于达到新平衡后A的浓度为 ０．３mol􀅰L－１,即该平衡逆向移动,则化学计量 数m＋n＞p,A项错误;该反应只有生成物为气 体,且NH３ 和CO２ 的物质的量之比始终为２∶１, 则CO２ 的体积分数始终不变,故其不能作为平 衡判断的依据,B项错误;该反应前后气体分子 数不变,改变压强平衡不移动,A的体积分数不 变,C项正确;该反应在常温下能自发进行,由 于是熵减的反应,根据ΔG＝ΔH－TΔS＜０可 知该反应的ΔH＜０,D项错误.] ３．(２０２３􀅰辽宁卷)某小组进行实验,向１０mL蒸 馏水中加入０．４gI２,充分振荡,溶液呈浅棕色, 再加入０．２g锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色 晶体消失,溶液褪色.已知I－３ (aq)为棕色,下列 关于颜色变化的解释错误的是 (　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I２ 在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应:I２＋I－􀜩􀜨􀜑 I－３ C 紫黑色晶 体消失 I２(aq)的消耗使溶解平衡 I２(s)􀜩􀜨􀜑 I２(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置 换反应 解析:D　[A．向１０mL蒸馏水中加入０．４gI２, 充分振荡,溶液呈浅棕色,说明I２ 的浓度较小, 因为I２ 在水中溶解度较小,A项正确;B．已知 I－３ (aq)为棕色,加入０．２g锌粒后,Zn与I２ 反应 生成ZnI２,生成的I－与I２ 发生反应I－＋I２􀜩􀜨􀜑 I－３ ,生成I－３ 使溶液颜色加深,B项正确;C．I２ 在 水中存在溶解平衡I２(s)􀜩􀜨􀜑 I２(aq),Zn与I２ 反 应生成的I－与I２(aq)反应生成I－３ ,I２(aq)浓度 减小,上述溶解平衡向右移动,紫 黑 色 晶 体 消 失,C项正确;D．最终溶液褪色是Zn与有色物 质发生了化合反应,不是置换反应,D项错误.] ４．(２０２５􀅰贵阳市七校联考) 向一恒容密闭容器中加入 １molC２H６ 和一定量的水 蒸气,发生反应:C２H６(g)＋ ２H２O(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO(g)＋ ５H２(g),C２H６ 的平衡转化 率 按 不 同 投 料 比 x x＝ n(C２H６) n(H２O)[ ] ,随 温 度 的变化曲线如图所示.下列说法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１７５􀅰 第六章　 化学反应的方向、限度与速率 A．x１＞x２ B．此反应为放热反应 C．a、b、c点对应的平衡常数:Ka＞Kb＝Kc D．反应温度为T１,当容器内气体的平均相对分 子质量不再变化时,反应达到平衡状态 解析:D　[A．增大水的投料,平衡正向移动,乙 烷转化率增大,所以x值越小乙烷转化率越大, x１＜x２,故A错误;B．升高温度,乙烷转化率增 大,所以此反应为吸热反应,故B错误;C．升高 温度,乙烷转化率增大,所以平衡常数 Ka＜Kb, b、c点温度相等,所以b、c点平衡常数相等,a、 b、c点对应的平衡常数:Ka＜Kb＝Kc,故C错误; D．反应前后气体总质量不变、气体物质的量是变 量,所以气体的平均相对分子质量是变量,反应温 度为T１,当容器内气体的平均相对分子质量不再 变化时,反应达到平衡状态,故D正确.] ５．(２０２５􀅰河南名校高三联 考)一定温度下,向一恒容 密闭容器中充入一定量的 N２ 和 H２,测得容器中 N２ 的百分含量(物质的量)随 时间的变化如图所示,已知该条件下,N２、H２ 和 NH３ 均为气体,下列说法正确的是 (　　) A．该温度和压强下,N２ 和H２ 一定不发生反应 B．t１ 时刻与t２ 时刻,H２ 的百分含量也一定 相同 C．若t１ 时刻与t２ 时刻的压强不同,则a＝５０％ D．t１ 时刻与t２ 时刻,反应均处于平衡状态 解析:C　[设起始时,加入amolN２ 和bmol H２,t１ 时刻有cmol氮气转化,则这时刻,氮气 的物质的量为(a－c)mol,氢气的物质的量为 (b－３c)mol,氨气的物质的量为２cmol,根据图 像可 知,氮 气 百 分 含 量 不 变,因 此 有 a a＋b＝ a－c a－c＋b－３c＋２c ,解得a＝b,当加入氮气和氢 气的物质的量相等时,无论反应进行到什么程 度,氮 气 的 百 分 含 量 始 终 为５０％,据 此 分 析. A．根据上述分析,当氮气和氢气发生反应时, 也能达到氮气的百分含量不变,故 A错误;B． 根据上述分析,这两个时刻,氢气的百分含量不 一定相等,故B错误;C．这两个时刻,压强不相 等,不是同一个平衡体系,根据上述分析,氮气 的百分含量始终为５０％,故C正确;D．根据上 述分析,这两个时刻不一定都处于平衡状态,故 D错误.] ６．(２０２２􀅰江苏卷)用尿素水解生成的NH３ 催化还 原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法.反应 为４NH３(g)＋O２(g)＋４NO(g)􀜩􀜨􀜑 ４N２(g)＋ ６H２O(g),下列说法正确的是 (　　) A．上述反应ΔS＜０ B．上述反应平衡常数 K＝ c４(N２)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c(O２)􀅰c４(NO) C．上述反应中消耗１molNH３,转移电子的数 目为２×６．０２×１０２３ D．实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆 排放的尾气对空气污染程度越小 解析:B　[A．由方程式可知,该反应是一个气 体分子数增大的反应,即熵增的反应,反应ΔS ＞０,故A错误;B．由反应方程式可知,反应平 衡 常 数 K＝ c４(N２)􀅰c６(H２O) c４(NH３)􀅰c(O２)􀅰c４(NO) ,故 B 正确;C．由方程式可知,反应每消耗４mol氨 气,反应转移１２mol电子,则反应中消耗１mol 氨气转移电子的数目为３mol×４×１４×６􀆰０２× １０２３mol－１＝３×６􀆰０２×１０２３,故C错误;D．实际 应用中,加入尿素的量越多,尿素水解生成的氨 气过量,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程 度增大,故D错误.] ７．在三种不同条件下,分别向容积为２L的恒容 密闭容器中充入２molA和１molB,发生反应 ２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２D(g)　ΔH＝QkJ􀅰mol－１. 相关条件和数据见下表. 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ ７００ ７００ ７５０ 达平衡所需时间/min ４０ ５ ３０ 平衡时n(D)/mol １．５ １．５ １ 化学平衡常数 K１ K２ K３ 下列说法正确的是 (　　) A．K３＞K２＝K１ B．实验Ⅱ可能是增大了压强 C．实验Ⅲ达平衡后,容器内的压强是实验Ⅰ的 １０ ９ 倍 D．实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入 １molA和１molD,平衡不移动 解析:D　[根 据 表 中 数 据,升 高 温 度,平 衡 时 n(D)减小,平衡逆向移动,K３＜K２＝K１,A项 错误;实验Ⅱ与实验Ⅰ相比,平衡不移动,但反 应速率加快,所以实验Ⅱ可能使用了催化剂,而 增大压强,平衡向右移动,B项错误;实验Ⅲ与 实验Ⅰ温度不同,所以容器内压强之比不等于 气体物质的量之比,C项错误;由实验Ⅲ的相关 数据列三段式: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２７５􀅰 高考总复习　化学(LK) 　　　　　　　　２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２D(g) 起始/(mol􀅰L－１)　１　　０．５　　　 ０ 转化/(mol􀅰L－１)　０．５　０．２５　　　０．５ 平衡/(mol􀅰L－１)　０．５　０．２５　　　０．５ K＝ ０．５ ２ [(０．５)２×０．２５] ＝４,恒温下再向容器中通入 １molA和１molD,A的浓度变为１mol􀅰L－１,D 的浓度变为１mol􀅰L－１,Qc＝ １２ (１２×０．２５) ＝４,Qc＝ K,平衡不移动,D项正确.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ８．某温度下,在起始压强为 ８０kPa的刚性容器中,发 生NO的氧化反应:２NO (g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g) ΔH,该反应的反应方程分 两步进行,其速率方程和反应过程中能量变化 如下: ①２NO(g)􀜩􀜨􀜑 N２O２(g)　v１正＝k１正c２(NO)　 v１逆＝k１逆c(N２O２) ②N２O２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g) v２正＝k２正c(N２O２)c(O２)　v２逆＝k２逆c２(NO２) 下列说法正确的是 (　　) A．NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能 是E５－E３ B．一定温度下,２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g) 平衡常数表达式K＝ k１正􀅰k２正 k１逆􀅰k２逆 C．升高温度,NO氧化反应的化学平衡向逆反 应方向移动 D．该温度下,将等物质的量的NO和O２ 混合反 应(忽略２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４),NO的平衡转化 率为４０％时,该反应的平衡常数Kp＝ １ ８０kPa －１ 解析:BC　[A．整体的反应速率取决于慢反应, 活化能越大,反应速率越慢,据图可知活化能大 的步骤为第二步反应,活化能为E４－E２,故 A 错误;B．２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g)平衡常 数表 达 式 K＝ c２(NO２) c２(NO)􀅰c(O２) ＝ c(N２O２) c２(NO) 􀅰 c２(NO２) c(N２O２)c(O２) ,而对于反应①平衡时正逆反应 速率相等,即k１正c２(NO)＝k１逆c(N２O２),所以 K１＝ c(N２O２) c２(NO) ＝ k１正 k１逆 ,同理可得反应②平衡常数 K２＝ c２(NO２) c(N２O２)c(O２) ＝ k２正 k２逆 ,所以 K＝K１􀅰K２＝ k１正 􀅰k２正 k１逆 􀅰k２逆 ,故B正确;C．据图可知该反应的反应 物能量高于生成物能量,所以为放热反应,升高 温度,平衡逆向移动,故C正确;D．设等物质的 量的NO和O２ 分别为４０mol,NO的平衡转化 率为４０％,列三段式有 　　　　　　２NO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NO２(g) 起始(mol)　　４０　　　４０　　　　　０ 转化(mol)　　１６　　　８　　　　　 １６ 平衡(mol)　　２４　　　３２　　　　　１６ 刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比, 起始 气 体 的 总 物 质 的 量 为 ８０ mol,压 强 为 ８０kPa,则 平 衡 时p(NO)＝２４kPa,p(O２)＝ ３２kPa,p(NO２)＝１６kPa,Kp＝ p２(NO２) p(O２)p２(NO) ＝ １６ ２ ３２×２４２ ＝１７２kPa －１,故D错误.] ９．利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯: C３H８(g)􀜩􀜨􀜑 C３H６(g)＋H２(g)　ΔH.起始 时,向２L密闭容器中充入１mol丙烷,在不同 温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙 烯的 物 质 的 量 分 数 如 图 所 示 (已 知 p１ 为０．１MPa). 下列说法正确的是 (　　) A．反应的ΔH＞０ B．压强p２＜０􀆰１MPa C．p１ 条件下,５５６℃时,该反应的平衡常数为 １ ６ D．若图中A、B两点对应的平衡常数用KA、KB 表示,则KA＞KB 解析:AB　[由图像可知,图像中丙烯的物质的 量分数随温度升高而增加,丙烷的物质的量分 数随温度升高而减少,由此分析.A．图像中物 质的量分数随温度升高丙烯增加,丙烷减少,说 明升温平衡正向进行,正反应为吸热反应,反应 的ΔH＞０,故A符合题意;B．温度一定,压强越 大平衡逆向进行,丙烯的物质的量分数减小,p２ 压强下丙烯物质的量分数大于p１ 状态,说明p１ ＞p２,即 压 强 p２＜０．１MPa,故 B符 合 题 意; C．丙烷物质的量为１mol,消耗物质的量为x, 图像 中 可 知 丙 烷 在 B 点 物 质 的 量 分 数 为 ５０％,则 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３７５􀅰 第六章　 化学反应的方向、限度与速率 　　　　　C３H８􀜩􀜨􀜑 C３H６　＋　H２ 开始(mol)　　１　　　０　　　　０ 变化(mol)　　x　 　 x x 平衡(mol)　１－x　 　x x １－x １－x＋x＋x＝５０％ ,即x＝１３ ,所以平衡常数 K ＝ １ ６× １ ６ １ ３ ＝１１２ ,故C不符合题意;D．图像中物 质的量分数随温度升高丙烯增加,丙烷减少,说 明升温平衡正向进行,正反应为吸热反应,反应 的ΔH＞０,平衡常数只受温度的影响,温度升 高,平衡向吸热的方向移动,温度 TA＜TB,则 KA＜KB,故D不符合题意.] 三、非选择题 １０．已知:CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g) ΔH＝Q,其平衡常数随温度变化如下表所示: 温度/℃ ４００ ５００ ８５０ 平衡常数 ９􀆰９４ ９ １ 请回答下列问题: (１)上述反应的化学平衡常数表达式为　　　 　　　　　　　　　　　.该反应的Q　　０ (填“＞”或“＜”). (２)８５０℃时在体积为１０L的反应器中,通入一 定量的CO和 H２O(g),发生上述反应,CO和 H２O(g)的物质的量浓度变化如图所示,则０~ ４min时平均反应速率v(CO)＝　　　　. (３)若在５００℃时进行.且CO、H２O(g)的起 始浓度均为０􀆰０２０mol􀅰L－１,该条件下,CO 的最大转化率为 　. (４)若在８５０℃时进行,设起始时CO和H２O(g) 共为１mol,其中 H２O(g)的体积分数为x,平 衡时CO的转化率为y,试推导y随x 变化的 函数关系式为　　　　　　　　. 解析:(１)可逆反应CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g) ＋H２(g)的 平 衡 常 数 K＝ c(CO２)􀅰c(H２) c(CO)􀅰c(H２O) . 由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,平衡向 逆反应方向移动,因升高温度平衡向吸热方向移 动,故正反应为放热反应.(２)由图像可知:CO在 ４min内浓度减小了０􀆰２０mol􀅰L－１－０􀆰０８mol􀅰 L－１＝０􀆰１２mol􀅰L－１,则v(CO)＝０．１２mol 􀅰L－１ ４min ＝ ０􀆰０３mol􀅰L－１􀅰min－１.(３)５００℃时平衡常数为 ９,设CO最多能转化xmol􀅰L－１,则 　　　　　　CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g) 起始(mol􀅰L－１):０􀆰０２　　０􀆰０２　　　　０　　　　０ 转化(mol􀅰L－１):x x x x 平衡(mol􀅰L－１):０􀆰０２－x０􀆰０２－x x x 则有 x ２ (０．０２－x)２ ＝９,解得x＝０􀆰０１５,则CO的最大 转化率为０．０１５ ０．０２×１００％＝７５％ . (４)８５０℃时平衡常数为１,有 　　　　　　　CO(g)＋ 　H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g) 起始 (mol􀅰L－１): １－x x ０ ０ 转化 (mol􀅰L－１): y(１－x) y(１－x) y(１－x) y(１－x) 平衡 (mol􀅰L－１): １－x－y＋xy x－y＋xy y(１－x) y(１－x) 则有: y(１－x)􀅰y(１－x)(１－x－y＋xy)􀅰(x－y＋xy)＝１ , 解得y＝x. 答案:(１)K＝ c(CO２)􀅰c(H２) c(CO)􀅰c(H２O) 　＜ (２)０􀆰０３mol􀅰L－１􀅰min－１　(３)７５％ (４)y＝x １１．苯 乙 烷 (C８H１０)可 生 产 塑 料 单 体 苯 乙 烯 (C８H８),其反应原理是C８H１０(g)􀜩􀜨􀜑 C８H８(g) ＋H２(g)　ΔH＝＋１２５kJ􀅰mol－１ Ⅰ．某温度下,将０􀆰４０mol苯乙烷,充入２L真 空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器 内物质的量,得到数据如下表: 时间/min ０ １０ ２０ ３０ ４０ n(C８H１０)/mol ０􀆰４０ ０􀆰３０ ０􀆰２６ n２ n３ n(C８H８)/mol ０􀆰００ ０􀆰１０ n１ ０􀆰１６ ０􀆰１６ (１)当反应进行到２０min时,该段时间内 H２ 的平均反应速率是　　　　. (２)该温度下,该反应的化学平衡常数是 　. (３)若保持其他条件不变,用０􀆰４０molH２(g) 和０􀆰４０molC８H８(g)合 成 C８H１０(g),当 有 ３０kJ热量放出时,该反应中 H２ 的转化率是 　　　　　　　.此时,该反应是否达到了平 衡状态? 　　　　(填“是”或“否”). Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释 剂(不参与反应),C８H１０(g)的平衡转化率与水 蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、 图Ⅱ所示. (４)由图Ⅰ可知,T１ 　　　　T２(填“大于”“小 于”或“等于”). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４７５􀅰 高考总复习　化学(LK) (５)由图Ⅱ可知,当其他条件不变时,水蒸气的 用量越大,C８H１０的平衡转化率将　　　　(填 “越大”“越小”或“不变”),原因是 　 　. 解 析:(１)v (H２ )＝ v (C８H１０ )＝ ０．４０mol－０．２６mol ２L×２０min ＝０􀆰００３５ mol 􀅰L－１ 􀅰min－１. (２)　　　　　　C８H１０(g)􀜩􀜨􀜑 C８H８(g)＋H２(g) 起始/mol􀅰L－１　０􀆰２０　　　　　０　　　　０ 平衡/mol􀅰L－１ ０􀆰１２ ０􀆰０８ ０􀆰０８ K＝０．０８×０．０８０．１２ ＝ ４ ７５ . (３) 　C８H８(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 C８H１０(g) 起始/mol　０􀆰４０　　　０􀆰４０　　　０ 某时刻/mol０􀆰４０－x ０􀆰４０－x x １２５kJ􀅰mol－１×x＝３０kJ x＝０􀆰２４mol α(H２)＝０．２４mol０．４mol×１００％＝６０％ Q＝ ０．２４ ２ ０．４０－０．２４ ２ × ０．４０－０．２４ ２ ＝７５４＝ １ K ,所以 处于平衡状态. (４)升温,平衡右移,C８H１０的平衡转化率增大, 所以T１ 大于T２. (５)随着水蒸气的加入,扩大了容器的容积,相 当于对反应体系减小压强,平衡右移,转化率 增大. 答案:(１)０􀆰００３５mol􀅰L－１􀅰min－１ (２)４/７５或０􀆰０５３ (３)６０％　是　(４)大于 (５)越大　随着水蒸气的加入,扩大了容器的 容积,相当于对反应体系减小压强(或使得浓 度商Q＜K)平衡右移,转化率增大 １２．在１􀆰０L密闭容器中放入０􀆰１０molA(g),在 一定温度下进行如下反应: A(g)􀜩􀜨􀜑 B(g)＋C(g)　ΔH＝＋８５􀆰１kJ􀅰mol－１ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据 见下表: 时间t/h ０ １ ２ ４ ８ １６ ２０ ２５ ３０ 总压强 p/１００kPa ４􀆰９１５􀆰５８６􀆰３２７􀆰３１８􀆰５４９􀆰５０９􀆰５２９􀆰５３９􀆰５３ 回答下列问题: (１)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 　. (２)由总压强p 和起始压强p０ 计算反应物 A 的转化率α(A)的表达式为　　　　　.平 衡时 A的 转 化 率 为　　　　　,列 式 并 计 算反应的平衡常数 K 　. (３)①由总压强p 和起始压强p０ 表示反应体 系的总物质的量n总 和反应物 A的物质的量 n(A),n(总)＝　　　　mol,n(A)＝　　　　mol. ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计 算:a＝　　　　. 反应时间t/h ０ ４ ８ １６ c(A)/(mol􀅰L－１)０􀆰１０ a ０􀆰０２６０􀆰００６５ 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间 间隔(Δt)的规律,得出的结论是　　　　　　 　　,由此规律推出反应在１２h时反应物的浓 度c(A)为　　　　　 mol􀅰L－１. 解析:通过分析表格中数据,根据压强之比等 于物质的量之比入手解决相关问题. (１)要提高A的转化率,应通过改变条件使平 衡正向移动,可以从浓度、温度、压强三个方面 考虑,可从容器中分离出B、C或扩大容器的体 积(降低压强)或升高温度. (２)相同条件下,在密闭容器中气体的压强之比 等于物质的量之比,设反应后气体的总物质的量 为x,则有pp０ ＝ x０．１０mol ,故x＝０．１０pp０ mol,而气 体的物质的量的增加量等于消耗的A的物质的 量,故A的转化率为 ０．１０p p０ －０．１０mol ０．１０mol ×１００％ ＝ pp０ －１æ è ç ö ø ÷×１００％,将表中的数据代入公式中 可 得 平 衡 时 A 的 转 化 率 为 ９．５３×１００kPa ４．９１×１００kPa－１ æ è ç ö ø ÷×１００％≈９４􀆰１％;根 据 化学方程式列出平衡三段式,注意三段式中使 用的都是浓度,即可求得平衡常数. (３)①结合(２)的解析可知n(A)＝０􀆰１０mol－ ０．１０p p０ －０􀆰１０æ è ç ö ø ÷ mol＝０􀆰１０× ２－pp０ æ è ç ö ø ÷ mol; ② 根 据 表 中 的 数 据,可 知 a ＝０􀆰１０× ２－７．３１×１００kPa４．９１×１００kPa æ è ç ö ø ÷ mol􀅰L－１≈０􀆰０５１mol 􀅰L－１,通过表中的数据可知,在达到平衡前每 间隔４h,A的浓度减少约一半,故反应在１２h 时,A 的 浓 度 为 ０􀆰５×０􀆰０２６ mol􀅰 L－１ ＝０􀆰０１３mol􀅰L－１. 答案:(１)升高温度、降低压强 (２)(pp０ －１)×１００％　９４􀆰１％ 　　　　　　A(g)　　􀜩􀜨􀜑 　　B(g)　　＋ 　　 C(g) 起始浓度 (mol􀅰L－１)０􀆰１０ ０ 　　０ 平衡浓度 (mol􀅰L－１) ０􀆰１０×(１－９４􀆰１％) ０􀆰１０×９４􀆰１％ ０􀆰１０×９４􀆰１％ K＝ (０．０９４１)２ ０．００５９ ≈１􀆰５ (３)①０􀆰１０×pp０ 　０􀆰１０× ２－pp０ æ è ç ö ø ÷　②０􀆰０５１ 达到平衡前每间隔４h,c(A)减少约一半 ０􀆰０１３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５７５􀅰 第六章　 化学反应的方向、限度与速率