课时冲关14 元素周期表 元素周期律-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关十四　元素周期表　元素周期律 学生用书　P４１０ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰贵州黔东南模拟)通过使用光催化剂, 在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛,以 达到去除甲醛净化空气的目的.原理为HCHO ＋O２ 光照 TiO２ 􀪅􀪅CO２＋H２O.下列说法错误的是 (　　) A．Ti元素位于元素周期表d区 B．甲醛的电子式为:H︰C ‥ ‥ ︰O ‥ ︰ ︰H C．CO２ 的结构式为O􀪅C􀪅O D．H２O的空间填充模型为 解析:B　[A．Ti是２２号元素,位于元素周期表 第四周期第ⅣB族,故Ti元素位于元素周期表 d区,A正确;B．甲醛是共价分子,故甲醛的电 子式为:H︰C ‥ ‥ ︰O︰ ︰H,B错误;C．CO２ 为共价分 子,其中碳氧之间形成双键,故CO２ 的结构式为 O􀪅C􀪅O,C正确;D．已知 H２O空间结构为V 形,且 H的原子半径小于O,故 H２O的空间填 充模型为 ,D正确.] ２．如图是第３周期１１~１７号元素某些性质变化趋势 的柱形图,下列有关说法中正确的是 (　　) A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析:B　[对于第３周期１１~１７号元素,随着 原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势, 但 Mg、P特殊,A项错误;原子半径逐渐减小, C项错误;形成基态离子转移的电子数依次为 Na为１,Mg为２,Al为３,Si不 易 形 成 离 子, P为３,S为２,Cl为１,D项错误.] ３．(２０２５􀅰连云港市模拟)黑火药爆炸时发生反应 ２KNO３＋S＋３C􀪅􀪅K２S＋N２↑＋３CO２↑.下 列说法正确的是 (　　) A．半径大小:r(S２－)＜r(K＋) B．熔点:K２S＜S C．电离能大小:I１(N)＜I１(O) D．电负性大小:χ(S)＜χ(O) 解析:D　[A．硫离子和钾离子具有相同的电子 层数,层数相同,原子序数越大半径越小,即半 径大小:r(S２－)＞r(K＋),A错误;B．K２S是离 子晶体,S为分子晶体,一般情况下,离子晶体的 熔点大于分子晶体的熔点,即熔点:K２S＞S,B 错误;C．N原子电子排布式为１s２２s２２p３ 达半充 满,能量较低,失去第一个电子 所 需 的 能 量 较 大,O原子电子排布式为１s２２s２２p４,即电离能大 小:I１(N)＞I１(O),C错误;D．同一主族元素的 电负性从上到下逐渐减小,即电负性大小:χ(S) ＜χ(O),D正确.] ４．(２０２５􀅰重庆高三模拟)硒代半胱氨酸(含C、H、 N、O、Se５种元素)是一种氨基酸,其分子空间 结构如图.下列说法不正确的是 (　　) A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族 B．该分子结构中存在极性键和非极性键 C．５种元素中,电负性最大的是氧元素 D．基态 O原子中有８种空间运动状态不同的 电子 解析:D　[A．硒元素的原子序数为３４,位于元 素周期表中第四周期第ⅥA族,A正确;B．分子 中存在碳碳非极性键、碳氢等极性键,B正确; C．同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金 属性逐渐增强,元素的电负性逐渐增大;同主族 元素由上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐 减弱,元素电负性逐渐减小;５种元素中,电负性 最大的是氧元素,C正确;D．把电子在原子核外 的一个空间运动状态称为一个原子轨道,因而 空间运动状态个数等于其原子轨道数;基态 O 原子核外电子排布为１s２２s２２p４,有５种空间运 动状态不同的电子,D错误.] ５．(２０２２􀅰浙江卷)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族 元素,原子序数依次增大.X的核外电子数等 于其周期数,YX３ 分子呈三角锥形,Z的核外电 子数等于X、Y核外电子数之和.M 与X同主 族,Q是同周期中非金属性最强的元素.下列 说法正确的是 (　　) A．X与Z形成的１０电子微粒有２种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的 消毒 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４３５􀅰 高考总复习　化学(LK) C．M２Z与 MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液 均显酸性 解析:B　[A．由分析可知X为 H,Z为O,则其 形成的１０电子微粒有 H２O、OH－、H３O＋,A错 误;B．由 分 析 可 知 Z为 O,Q 为 Cl,可 形 成 ClO２,有氧 化 性,可 用 于 自 来 水 消 毒,B正 确; C．由分 析 可 知Z为 O,M 为 Na,Q 为 Cl,则 M２Z为Na２O,为离子晶体,MQ为 NaCl,为离 子晶体,晶体类型相同,C错误;D．由分析可知 X为H,Y为 N,Z为 O,这三种元素可以形成 NH３􀅰H２O,其溶液显碱性,D错误.] ６．根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说 法错误的是 (　　) 元素编号 E F G H I J K L 原子半 径/nm ０．０３７０．０７４０．０８２０．０９９０．１０２０．１４３０．１６００．１８６ 最高化合 价或最低 化合价 ＋１ －２ ＋３ －１ －２ ＋３ ＋２ ＋１ A．简单离子半径:K＞F B．最高价氧化物对应的水化物的酸性:H＞I C．同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等 体积的稀硫酸反应的速率:L＞K＞J D．简单氢化物的沸点:F＞I 解析:A　[F和I的最低化合价都为－２价,应 为周期表ⅥA族元素,根据原子半径关系可知 F为O,I为S;E和L的最高正化合价均为＋１ 价,应为周期表ⅠA族元素,根据原子半径关系 可知E为H,L为Na;K的最高正化合价为＋２ 价,结合原子半径可知K为 Mg元素;G、J的最 高化合价均为＋３价,结合原子半径可知G为B 元素,J为Al元素;H 的最低化合价为－１价, 应为周期表ⅦA族元素,其原子半径大于O,则 H为Cl元素.O２－、Mg２＋ 电子层排布相同,核 电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O２－ ＞Mg２＋,A错误.Cl的最高价氧化物对应的水 化物为高氯酸,S的最高价氧化物对应的水化物 为硫酸,由于非金属性:Cl＞S,则高氯酸的酸性 强于硫酸,B正确.L、K、J分别为Na、Mg、Al, 三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的 速率为Na＞Mg＞Al,C正确.水分子间存在氢 键,则水的沸点大于硫化氢的沸点,D正确.] ７．X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的 相对位置如图所示.其中元素Z的基态原子价 电子层排布为nsn－１npn＋１.下列说法正确的是 (　　) X W Y Z A．Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增 B．X、Z都是第ⅥA族元素,电负性:W＞X＞Z C．氢化物稳定性:Z＞Y＞W D．对应的简单离子半径:W＞X＞Z 解析:B　[元 素Z的 基 态 原 子 价 电 子 排 布 为 nsn－１npn＋１,np轨道排布电子说明ns轨道全充 满,则有n－１＝２,n＝３,从而推知Z价电子排布 为３s２３p４,Z是S元素,从而推知X是 O,Y是 P,Z是S,W是F.W是F元素,无最高正价,A 错误;O、S都是第ⅥA族元素,三者元素的电负 性:F＞O＞S,B正确;元素的电负性:F＞S＞P, 则氢化物的稳定性:HF＞H２S＞PH３,C错误; 电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:S２－ ＞O２－＞F－,D错误.] ８．(２０２５􀅰福建厦门高三检测)部分短周期元素原 子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关 系如图所示.下列说法中正确的是 (　　) A．X的简单氢化物中所有原子最外层都达到８ 电子稳定结构 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性:W＞R C．H２Y比 H２R稳定,是因为 H２Y分子之间存 在强相互作用 D．X的简单氢化物和 W 的简单氢化物反应生 成的产物中只含有共价键 解析:B　[由题图可知,X为 N、Y为 O、Z为 Na、R为S、W为Cl.氨分子中氢原子最外层只 有２个电子,不是８电子稳定结构,故A错误; 同周期主族元素,从左到右元素的非金属性依 次增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强,则高氯酸的酸性强于硫酸,故B正确; 同主族元素从上到下非金属性依次减弱,其简 单氢化物的稳定性依次减弱,则水比硫化氢稳 定与分子之间存在强相互作用无关,故C错误; 氨和氯化氢反应生成氯化铵,氯化铵是含有离 子键和共价键的离子化合物,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ９．科学家利用四种原子序数 依次递增的短周期元素 W、 X、Y、Z“组合”成一种超分 子,具有高效的催化性能, 其分 子 结 构 示 意 图 如 图. W、X、Z 分 别 位 于 不 同 周 期,Z的原子半径在同周期 元素中最大.(注:实线代表共价键,其他重复 单元的 W、X未标注)下列说法不正确的是 (　　) A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径:Z＞Y C．Z与Y可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性:Y＞X 解析:B　[根据图示可知 W 形成１个共价键, 又是短周期中原子序数最小的元素,说明 W 原 子核外只有１个电子,则W是H元素,X形成４ 个共价键,则X是C元素,W、X、Z分别位于不 同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大,则 Z是Na元素,Y形成２个共价键,原子序数比C 大,比Na小,说明Y原子核外有２个电子层,最 外层有６个电子,则Y是O元素,根据上述分 析可知:W是H,X是C,Y是O,Z是Na元素. A．同一主族的元素,原子序数越大,元素的原子 半径越大,原子获得电子的能力就越弱,单质的 氧化性就越弱.由于O是同一主族中原子序数 最小的元素,故O２ 的氧化性在同主族中最强, A正确;B．Y是O,Z是Na元素,O２－、Na＋核外 电子排布都是２、８,电子排布相同,离子的核电 荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径:Z＜ Y,B错误;C．O、Na两种元素可形成两种离子 化合物Na２O、Na２O２,C正确;D．元素的非金属 性越强,其简单氢化物的稳定性就越强.X是 C,Y是O,由于元素的非金属性:C＜O,所以氢 化物的热稳定性:CH４＜H２O,即相应氢化物的 热稳定性:Y＞X,D正确.] １０．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子 序数的变化.下列说法正确的是 (　　) A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能 随原子序数的变化关系 B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子 序数的变化关系 C．图乙不能表示的是元素原子的半径随原子 序数的变化关系 D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子 序数的变化关系 解析:AC　[A．同周期元素第一电离能从左到 右逐渐增大,其中ⅡA、ⅤA族元素的第一电离 能大于相邻主族元素,与图像基本符合,故 A 正确;B．同周期元素中,例如第３周期元素: Si是原子晶体,P、S是分子晶体中的固态非金 属单质,Cl２ 是分子晶体中的气态非金属单质, 与非 金 属 单 质 的 熔 点 降 低 不 符,故 B错 误; C．同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小, 与图像不符,故C正确;D．同周期元素从左到 右,元素的电负性逐渐增大,故D错误.] １１．(２０２５􀅰 安徽百师联盟高三联考)偶 氮 苯 ( 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N N 􀪅 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 )用于制备联苯染料和橡 胶促进剂,制备反应为:２ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 NO２ ＋４Mg＋ ８CH３OH △ → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N N 􀪅 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 ＋４H２O＋ ４Mg(OCH３)２ 下列说法正确的是 (　　) A．熔点:Na＞Mg＞Al B．基态原子第一电离能:O＞N＞C C．键角:H２Se＞H２S＞H２O D． 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N N 􀪅 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 分子中C和N原子均是 　 sp２ 杂化 解析:D　[A．Na、Mg、Al均属于金属晶体,熔 点与阳离子半径和电荷数有关,阳离子半径越 小,电荷数越多,金属键越强,熔点越高,三者 形成的阳离子电子层均为２、８结构,但由于铝 离子原子序数最大,因此离子半径最小,且铝 离子带电荷数最多,因此熔点:Al＞Mg＞Na, A错误;B．同周期主族元素从左往右第一电离 能呈现增大的趋势,但由于第ⅡA、ⅤA族分别 是全充满和半充满状态,因此较为稳定,比相 邻元素的第一电离能更高,因此基态原子第一 电离能:N＞O＞C,故B错误;C．三者均为sp３ 杂 化,但中心原子的电负性越大,共用电子对更偏向 于中心原子,键角就会越大,由于中心原子O、S、 Se电负性依次减小,因 此 键 角:H２O＞H２S＞ H２Se,故C错误;D． 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 N N 􀪅 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 分子中苯 环上的C原子是sp２ 杂化,N原子也是sp２ 杂化, D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３５􀅰 高考总复习　化学(LK) １２．蒙脱石散是一种温和的止泻剂,适合儿童使 用.其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数 依次增大的短周期元素组成的物质D４[E４B１０ (BA)８],其中D元素是地壳中含量最高的金 属元素,E元素的单质常用来制造太阳能电 池,A３B＋ 和BA－ 含有相同的电子数.下列说 法错误的是 (　　) A．原子半径:D＞B＞E＞A B．简单氢化物的稳定性:E＞B C．A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D．含E的一种盐溶液常作木材防火剂 解析:AB　[根据分析可知:A为 H,B为O,D 为Al,E为Si.同周期元素,从左到右原子半 径依次减小,原子半径:Al＞Si＞O＞H,故 A 错误;非金属性越强,简单氢化物的稳定性越 大,非金属性:O＞Si,则简单氢化物的稳定性: H２O＞SiH４,故B错误;H２O２ 是绿色氧化剂, 故C正 确;Na２SiO３ 的 水 溶 液 常 作 木 材 防 火 剂,故D正确.] 三、非选择题 １３．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周 期主族元素,X能形成多种单质,其中有两种 单质硬度差异极大,Z可分别与Y、W、R形成 几种常见的二元化合物,其中有两种是大气污 染物,R原子最外电子层上有１个电子. (１)R２Z２ 的电子式为　　　　,Y、Z、W 的简 单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　 　　(填离子符号). (２)X与Z可形成X２Z、X２Z３ 两种不常见的气 体化合物,X２Z燃烧生成 XZ２,写出 X２Z与 CuO反应的化学方程式　　　　,X２Z３ 与水 反应 生 成 二 元 弱 酸 (H２X２Z４),则 X２Z３ 与 NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　. (３)Y２H４ 是一种可燃性液体,１６．０gY２H４ 在 氧气中完全燃烧生成一种单质与液态水时可 放出３１２kJ的热量,写出Y２H４ 燃烧的热化学 方程式 　. 解析:X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前 ４周期主族元素,X能形成多种单质,其中有两 种单质硬度差异极大,则X为碳,形成的这两 种单质为金刚石和石墨,Z可分别与Y、W、R 形成几种常见的二元化合物,其中有两种是大 气污染物,R原子最外电子层上有１个电子,R 应为第４周期主族元素,则R为K,Z为O,Y 为N,W为S.(１)K２O２ 是过氧化物,电子式为 K＋[︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－K＋;S２－ 核外有３个电子 层,离子半径最大,N３－、O２－ 电子层结构相同, 原子序数越大,半径越小,故 半 径S２－ ＞N３－ ＞O２－; (２)由C２O燃烧生成CO２ 知,其与CuO反应 的氧化产物也是CO２;X２Z与CuO反应的化学 方程 式 为 C２O＋３CuO △ 􀪅􀪅３Cu＋２CO２;由 C２O３ 与 水 反 应 生 成 H２C２O４ 知,C２O３ 与 NaOH溶液反应生成 C２O２－４ ;X２Z３ 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为C２O３＋２OH－􀪅􀪅 C２O２－４ ＋H２O; (３)１６．０gN２H４ 为０．５mol,１molN２H４ 燃烧 时放出６２４kJ热量,N２H４ 燃烧的热化学方程式 为N２H４(l)＋O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(l)　 ΔH＝－６２４kJ􀅰mol－１. 答案:(１)K＋[︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－K＋ S２－＞N３－＞O２－ (２)C２O＋３CuO △ 􀪅􀪅３Cu＋２CO２ C２O３＋２OH－􀪅􀪅C２O２－４ ＋H２O (３)N２H４(l)＋O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(l)　 ΔH＝－６２４kJ􀅰mol－１ １４．(２０２５􀅰河南林州检测)有 A、B、C、D、E、F六 种主族元素,有关信息如下: ①短周期元素 C 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为: ns２np２,E的单质可在空气中燃烧; ②下表是元素周期表中主族元素的一部分: C D E F ③A、B同周期,其电离能数据如下(单 位: kJ􀅰mol－１): I１ I２ I３ I４ A ７３８ １４５１７７３３１０５４０ B ５７８ １８１７２７４５１１５７５ 试回答下列问题: (１)F原子的核外电子排布式为 　. (２)C、D、E元素的电负性相对大小为　　　　 　　　　　　(用元素符号表示). (３)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子 方程式为　　　　　　　　　　　. (４)化合价是元素的一种性质,由A、B的电离 能数据判断下列说法正确的是　　　　(填序号). a．A通常显＋１价,B通常显＋４价 b．B元素的第一电离能较小,其活泼性比A强 c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气 时,消耗单质的物质的量之比为３∶２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３５􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 解析:根据题意,满足价电子排布式为ns２np２ 的元素为碳、硅;元素C、D、E在同一周期,假 设C为碳,则E为氧,氧气不能在空气中燃烧, 所以C为硅,则D为磷,E为硫,单质硫能在空 气中燃烧生成SO２,所以F为硒,根据电离能 数据可知,A的第三电离能远远大于第二电离 能,则A是ⅡA族元素,通常显＋２价;B元素 的第四电离能远远大于第三电离能,则B是 ⅢA族元素,通常显＋３价,根据以上分析进行 解答. (１)Se元素的原子序数为３４,Se原子核外３４ 个 电 子 分 四 层 排 布,其 电 子 排 布 式 为: １s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p４; (２)C、D、E同周期,同周期元素从左到右电负 性逐渐增大,故有电负性:S＞P＞Si; (３)Si的 最 高 价 氧 化 物 为 SiO２,SiO２ 能 与 NaOH溶液反应生成Na２SiO３ 和H２O:SiO２＋ ２OH－􀪅􀪅SiO２－３ ＋H２O; (４)a．根据表中数据,A的第三电离能远远大 于第二电离能,则A是ⅡA族元素,通常显＋２ 价;B元素的第四电离能远远大于第 三 电 离 能,则B是ⅢA族元素,通常显＋３价,a错误; b．B元素的第一电离能小,但它在反应时需要 失去３个电子,判断其活泼性不能只看第一电 离能,根据同周期元素的性质递变规律可知,b 错误;c．产生等量的 H２,A、B失去电子数相 等,即可得出消耗 A、B的单质的物质的量之 比为３∶２,c正确;答案选c. 答案:(１)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p４ (或[Ar]３d１０４s２４p４) (２)S＞P＞Si (３)SiO２＋２OH－􀪅􀪅SiO２－３ ＋H２O (４)c １５．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种 元素,原子序数依次增大.A元素的价电子构 型为nsnnpn＋１;C元素为最活泼的非金属元素; D元素核外有三个电子层.最外层电子数是 核外电子总数的１ ６ ;E元素＋３价离子的３d轨 道为半充满状态;F元素基态原子的 M层全充 满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子; G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物 有剧毒. (１)A 元素的第一电离能　　　　(填“＜” “＞”或“＝”)B元素的第一电离能,A、B、C三 种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　 　　　　(用元素符号表示). (２)D元素原子的价电子排布式是 　. (３)C元素的电子排布图为 　; E３＋的离子符号为 　. (４)F元素位于元素周期表的　　　　区,其 基态原子的电子排布式为 　 　. (５)G元素可能的性质　　　　. A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒 (６)I１(Mg)　　　　I１(Al)(填“＞”或“＜”), 其原因是 　 　. 解析:A元素的价电子构型为nsnnpn＋１,则 A 是N;C元素为最活泼的非金属元素,则C是 F,那么B是O;D元素核外有三个电子层,最 外层电子数是核外电子总数的１ ６ ,则D是Mg; E元素＋３价离子的３d轨道为半充满状态,则 E是Fe;F元素基态原子的 M 层全是充满, N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则 F是Cu;G元素与A元素位于同一主族,其某 种氧化物有剧毒,则G是As. (１)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状 态,失去电子比O难,所以元素的第一电离能 A＞B;一般情况下同一周期的主族元素,原子 序数越大,元素的电负性越大,所以A、B、C三 种元素的电负性由小到大的顺序为N＜O＜F. (４)F是Cu,Cu位于元素周期表的ds区,其基态 原子 的 电 子 排 布 式 为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１ 或[Ar]３d１０４s１. (５)G为 As,位于金属与非金属的分界线处, 其单质为半导体,其电负性小于磷,原子半径 小于锗,第一电离能大于硒. (６)元素D为 Mg,活泼性 Mg＞Al,I１(Mg)＞ I１(Al),因为 Mg的３s轨道处于全满状态,３p 轨道处于全空状态,比较稳定,而 Al的３p轨 道只有一个电子,不稳定,故活泼性 Mg＞Al, 而第一电离能则是I１(Mg)＞I１(Al). 答案:(１)＞　N＜O＜F　(２)３s２ (３)↑↓ 　　 　　１s 　↑↓ 　　 　　２s 　↑↓↑↓ ↑ 　　 　　２p ;Fe３＋ (４)ds　１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１ 或[Ar]３d１０４s１ (５)A　(６)＞　镁原子的３s轨道处于全充满 状态,３p轨道处于全空状态,比较稳定,而铝原 子３p轨道只有一个电子,不稳定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８３５􀅰 高考总复习　化学(LK)