课时冲关12 无机非金属材料-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关十二　无机非金属材料 学生用书　P４０３ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰南宁市武鸣区高三开学考)中华民族文 明源远流长,众多珍贵文物折射出五千年璀璨 文明.下列文物的主要成分属于无机非金属材 料的是 (　　) 文 物 选 项 A．西汉素 纱禅衣 B．清紫檀 雕花宝座 C．五羊 方尊 D．青玉交 龙钮玉玺 解析:D　[A．西汉素纱禅衣主要成分为蛋白 质,属于天然有机高分子材料,A不符合题意; B．清紫檀雕花宝座主要成分为纤维素,属于天 然有机高分子材料,B不符合题意;C．五羊方尊 主要成分为合金,属于金属材料,C不符合题 意;D．青玉交龙钮玉玺由玉雕刻而成,玉的主要 成分是硅酸盐,属 于 无 机 非 金 属 材 料,D符 合 题意.] ２．(２０２１􀅰全国乙卷)我国提出争取在２０３０年前 实现碳达峰、２０６０年前实现碳中和,这对于改善 环境、实现绿色发展至关重要.“碳中和”是指 CO２ 的排放总量和减少总量相当.下列措施中 能促进碳中和最直接有效的是 (　　) A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源 C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO２ 还原为甲醇 解析:D　[A项,将重质油裂解为轻质油并不能 减少二氧化碳的排放量,达不到碳中和的目的, 故A不符合题意;B项,大规模开采可燃冰作 为新能源,会增大二氧化碳的排放量,不符合碳 中和的要求,故B不符合题意;C项,通过清洁 煤技术减少煤燃烧污染,不能减少二氧化碳的 排放量,达不到碳中和的目的,故C不符合题 意;D项,研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇, 可以减少二氧化碳的排放量,达到碳中和的目 的,故D符合题意.] ３．下列有关碳和碳的化合物的说法中,错误的是 (　　) A．金刚石和石墨物理性质不同,是因为它们的 碳原子排列方式不同 B．一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物 C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜 反应 D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物 的光合作用 解析:B　[石墨中存在层状结构,金刚石是空间 网状结构,所以它们的碳原子排列方式不同,物 理性质不同,故A正确;一氧化碳、二氧化碳是 碳的氧化物不属于有机化合物,葡萄糖属于有 机化合物,故B错误;C、CO具有还原性,CuO 具有氧化性,在加热条件下,木炭、一氧化碳都 能与氧化铜发生反应,故C正确;绿色植物的光 合作用是把二氧化碳和水转化为储存能量的有 机物,并释放出氧气,所以大气中二氧化碳的消 耗途 径 主 要 是 绿 色 植 物 的 光 合 作 用,故 D 正确.] ４．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种短周期 主族元素R,它们能发生如图所示的转化关系, 已知A、B、D、E四种物质均难溶于水,单质 R 能与NaOH溶液反应生成盐和氢气.下列说法 正确的是 (　　) A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 １∶１ B．化 合 物 A 既 能 溶 于 NaOH 溶 液,又 能 溶 于HF C．反应④的离子方程式为２R＋２OH－＋２H２O 􀪅􀪅２RO－２ ＋３H２↑ D．化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发 生化学反应 解析:B　[反应①的化学方程式为SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑,由方程式可知,氧化剂与还原 剂的物质的量之比为１∶２,A项错误;SiO２ 既 能与NaOH溶液反应,又能溶于HF,B项正确; 反应④的离子方程式为Si＋２OH－＋H２O􀪅􀪅 SiO２－３ ＋２H２↑,C项错误;反应①产生的气体是 CO,Na２SiO３ 溶液与CO不反应,D项错误.] ５．(２０２５􀅰东莞市高三检测)陶瓷是火与土的结 晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化 学有着密切的关系.下列说法错误的是 (　　) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自 氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高 温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分 是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定,具有耐酸、碱侵蚀、抗氧 化等优点 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４２５􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:A　[“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青 色与氧化亚铁有关,而氧化铁显红色,A 项错 误;秦兵马俑是陶制品,由黏土 经 高 温 烧 结 而 成,B项正确;陶瓷以黏土为原料,经高温烧制 而成,属于人造材料,主要成分是硅酸盐,C项 正确;陶瓷主要成分是硅酸盐,硅酸盐中硅元素 化合价处于最高价,化学性质稳定,具有耐酸、 碱侵蚀、抗氧化等优点,D项正确.] ６．水泥主要成分为CaO、SiO２,并含有一定量的 铁、铝等金属的氧化物.实验室测定水泥样品 中钙含量的过程如图所示: 以下判断不正确的是 (　　) A．沉淀A的主要成分是SiO２ B．沉淀B的主要成分是Fe(OH)３、Al(OH)３ C．KMnO４ 法测定的离子方程式为２MnO－４ ＋ ６H＋ ＋５H２C２O４ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２ ↑ ＋８H２O D．草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤,附在沉淀 上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低 解析:D　[水泥的主要成分为CaO、SiO２,并含 有一定量的铁、铝等金属的氧 化 物,加 入 氯 化 铵、盐酸和硝酸,由于二氧化硅与酸不反应,则 得到的沉淀A为SiO２,滤液中含有Ca２＋、Fe３＋、 Al３＋等离子,加入氨水调节pH为４~５,可生成 Al(OH)３、Fe(OH)３ 沉淀,加热的目的是防止 生成胶体而难以分离,滤液主要含有Ca２＋,加入 草酸铵可生成草酸钙沉淀,加入硫酸用高锰酸 钾滴定,草酸钙沉淀上有草酸铵溶液,会导致测 定结果偏高.] ７．青石棉是一种致癌物质,是«鹿特丹公约»中受 限 制 的 ４６ 种 化 学 品 之 一,其 化 学 式 为 Na２Fe５Si８O２２(OH)２.青石棉用稀硝酸处理时, 还原产物只有NO,下列说法不正确的是(　　) A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉能完全溶解在NaOH溶液中 C．青石棉的化学组成可表示为Na２O􀅰３FeO􀅰 Fe２O３􀅰８SiO２􀅰H２O D．１mol青石棉能使１molHNO３ 被还原 解析:B　[青石棉是一种硅酸盐产品,A项正 确;从青石棉的组成上看,铁的 氧 化 物 不 能 与 NaOH溶液反应,所以青石棉不能完全溶解在 NaOH溶液中,B项错误;青石棉的化学组成可 表示为 Na２O􀅰３FeO􀅰Fe２O３􀅰８SiO２􀅰H２O, C项正 确;１mol青 石 棉 与 足 量 硝 酸 反 应 时, ３molFe２＋→Fe３＋,失去３mol电子,还原产物 只有NO,故１mol青石棉能使１molHNO３ 被 还原,D项正确.] ８．下列离子方程式中书写正确的是 (　　) A．水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na２SiO３＋ CO２＋H２O􀪅􀪅２Na＋＋CO２－３ ＋H２SiO３↓ B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)２ ＋２CO２􀪅􀪅Ca２＋＋２HCO－３ C．二氧化硅与氢氟酸反应:SiO２＋４H＋＋４F－ 􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O D．二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO２＋２OH－􀪅􀪅 SiO２－３ ＋H２O 解析:D　[离子方程式为SiO２－３ ＋２CO２＋２H２O 􀪅􀪅H２SiO３↓＋２HCO－３ ,A项错误;CO２ 过量, 离子方程式为CO２＋OH－􀪅􀪅HCO－３ ,B项错 误;HF是弱酸,应写分子式,C项错误;SiO２ 溶 于烧碱溶液中:SiO２＋２OH－􀪅􀪅SiO２－３ ＋H２O, D项正确.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ９．二氧化硅(SiO２)又称硅石,是制备硅及其化合 物的重要原料(各种转化见图).下列说法正确 的是 (　　) SiO２ C 高温 →Si Cl２ △ → SiCl４ H２ 高温 → Si HF 　 → SiF４ NaOH 　 → Na２SiO３ HCl 　 → H２SiO３ △ → 硅胶 (xSiO２􀅰yH２O) Na２CO３ 高温　 Na２SiO３→ CO２→ 　　 H２O ↑ A．SiO２ 既能与 HF反应,又能与 NaOH 反应, 属于两性氧化物 B．SiO２ 和Si都是光导纤维材料 C．硅胶吸水后可重复再生 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 解析:C　[A．两性氧化物的定义为与酸和碱反 应均生成盐和水的氧化物,SiO２ 与 HF反应得 到的SiF４ 不属于盐类,所以SiO２ 不是两性氧化 物,SiO２ 属于酸性氧化物,A错误;B．SiO２ 是光 导纤维材料,Si为半导体材料,B错误;C．硅胶 表面积大,吸附力强,硅胶吸附水分后,可通过 热脱附方式将水分除去而重复使用,C正确; D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的 反应,硅酸钠与盐酸的反应,硅酸的分解,硅酸 的生成,元素的化合价都没有发生变化,是非氧 化还原反应,而Si与Cl２ 反应产生SiCl４ 的反应 及SiCl４ 与H２ 反应产生Si单质的反应属于氧 化还原反应,因此反应不全是非氧化还原反应, D错误.] １０．用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与 “溶液”对应关系错误的是 (　　) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO２,溶液变浑浊 饱和Na２CO３ 溶液 B 通入CO２,溶液变浑浊,继续 通CO２ 至过量,浑浊消失 Na２SiO３ 溶液 C 通入CO２,溶液变浑浊,再加 入品红溶液,红色褪去 Ca (ClO)２ 溶液 D 通入CO２,溶液变浑浊,继续 通CO２ 至过量,浑浊消失,再 加入足量NaOH溶液,又变浑浊 澄清石灰水 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５２５􀅰 第三章　物质的性质与转化 解析:B　[A项,由于 Na２CO３ 的溶解度大于 NaHCO３,Na２CO３ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２NaHCO３,因而会析出NaHCO３ 晶体,正确;B 项,CO２＋Na２SiO３＋H２O􀪅􀪅Na２CO３＋H２SiO３↓, CO２＋Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３,H２SiO３ 与CO２ 不 反 应,浑 浊 不 会 消 失,错 误;C项, CO２＋Ca(ClO)２ ＋ H２O 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋ ２HClO,溶液变浑浊后加入品红溶液,被HClO 氧化褪色,正 确;D项,首 先 CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,继续通CO２,生成可溶于 水的Ca(HCO３)２,再加入足量的 NaOH,则: ２NaOH＋Ca(HCO３)２􀪅􀪅CaCO３↓＋Na２CO３ ＋２H２O,溶液又变浑浊,正确.] １１．向某碳酸钠溶液中逐滴加入１mol􀅰L－１的盐 酸,测得溶液中Cl－、HCO－３ 的物质的量随加 入盐酸体积的关系如图所示,其中n２∶n１＝ ３∶２,则下列说法中正确的是 (　　) A．Oa段反应的离子方程式与ab 段反应的离 子方程式相同 B．该碳酸钠溶液中含有０．５molNa２CO３ C．b点的数值为０．６ D．b点时生成CO２ 的物质的量为０．３mol 解析:BC　[结合图像知Oa段反应为CO２－３ ＋H＋ 􀪅􀪅HCO－３,a点后:HCO－３＋H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑, A项错误;由加入aL盐酸时生成 HCO－３ 为 ０．５ mol,则 n(HCl)＝０．５ mol 可 知, n(Na２CO３)＝０．５mol,B项正确;由n２∶n１＝３∶２, 可推知n２＝０．６mol,n１＝０．４mol,C项正确; b点产生n(CO２)＝０．１mol,D项错误.] １２．(２０２５􀅰扬州市高三开学考)多晶硅是单质硅 的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及 高纯硅芯片的主要原料.如图为第三代工业 制取多晶硅流程,已知图中的Y在Z中燃烧产 生苍白色火焰. 下列说法错误的是 (　　) A．Y、Z分别为H２、Cl２ B．焦炭和石英制取粗硅的反应为:SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑ C．SiHCl３ 极易水解,其 完 全 水 解 的 产 物 为 H２SiO３、H２、HCl,据此推测SiHCl３ 中氢元 素的化合价为＋１ D．Y与SiHCl３ 制备多晶硅的反应属于置换 反应 解析:C　[饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢 气和氯气,焦炭与二氧化硅反应生成粗硅与一 氧化碳,氢气、氯气反应生成氯化氢,粗硅和氯 化氢作用、并经提纯后得SiHCl３,再用氢气还 原SiHCl３ 得到多晶硅;电解饱和食盐水得到 氢气、氯气和氢氧化钠,其中 H２ 在Cl２ 中燃烧 产生苍白色火焰,而且Y具有还原性,所以Y、 Z分别为 H２、Cl２,故 A正确;高温下,焦炭和 石英 反 应 得 到 粗 硅、CO,反 应 为:SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑,故B正确;SiHCl３ 极易水解, 其 完 全 水 解 的 产 物 为 H２SiO３、H２、HCl, SiHCl３中硅元素的化合价为＋４,Cl是－１价, 反应前后二者化合价不变,SiHCl３ 中 H是－１ 价,－１价氢与水中＋１价氢发生归中反应得 到氢气,故C错误;氢气与SiHCl３ 制备多晶硅 反应的化学方程式为:SiHCl３＋H２ 高温 　􀪅􀪅Si＋ ３HCl,反应物是单质和化合物,生成物是另一 种单质和化合物,属于置换反应,故D正确.] 三、非选择题 １３．(２０２３􀅰山东卷)三氯甲硅烷(SiHCl３)是制取 高纯硅的重要原料,常温下为无色液体,沸点 为３１．８℃,熔点为－１２６．５℃,易水解.实验 室根据反应Si＋３HCl △ 􀪅􀪅SiHCl３＋H２,利用 如图装置制备SiHCl３ 粗品(加热及夹持装置 略).回答下列问题: (１)制备SiHCl３ 时进行操作:(ⅰ)􀆺􀆺;(ⅱ) 将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中;(ⅲ)通入 HCl,一段时间后接通冷凝装置,加热开始反 应.操作(ⅰ)为　　　　;判断制备反应结束 的实验现象是　　　　　　　　　.图示装 置存在的两处缺陷是　　　　　　　　　　 　　. (２)已 知 电 负 性 Cl＞H＞Si,SiHCl３ 在 浓 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　. (３)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl３ 纯度. m１g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水 合物 后,进 行 如 下 实 验 操 作:①　　　　, ②　　　　(填操作名称),③称量等操作,测 得所得固体氧化物质量为m２g,从下列仪器中 选出①,②中需使用的仪器,依次为　　　　 (填标号).测得样品纯度为　　　　(用含 m１,m２ 的代数式表示). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６２５􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:三氯甲硅烷的制备实验.(１)利用Si和 HCl(气体)的反应制备SiHCl３,实验前要检查 装置气密性,故操作(ⅰ)为检查装置气密性. 制备反应结束时,Si完全反应,SiHCl３(常温下 为无色液体)不再增加,则实验现象是管式炉 中固体消失、烧瓶中无液体滴下.装置中冷凝 管的作用是冷凝SiHCl３,球形冷凝管中会有较 多SiHCl３ 残留,应该选择直形冷凝管,SiHCl３ 容易水解,D中水蒸气容易进入C中,C和D 之间应增加吸收水蒸气的装置.(２)已知电负 性Cl＞H＞Si,则SiHCl３ 中Cl、H均为－１价, Si为＋４价,SiHCl３ 在浓 NaOH 溶液中反应 生成Na２SiO３、H２、NaCl,配平反应的化学方程 式为SiHCl３＋５NaOH􀪅􀪅Na２SiO３＋H２↑＋ ３NaCl＋２H２O.(３)由后续操作可知,SiHCl３ 水解得到的硅酸水合物要先在坩埚中灼烧(得 到SiO２),然后在干燥器中冷却干燥SiO２,使用 的仪器分别为 A、C.根据原子守恒可得关系 式SiHCl３~SiO２,则m１g样品中SiHCl３ 的质 量为m２g× １３５．５ ６０ ,故样品纯度为m２g× １３５．５ ６０ ÷m１g×１００％＝ １３５．５m２ ６０m１ ×１００％. 答案:(１)检查装置气密性　管式炉中固体消 失、烧瓶中无液体滴下　使用球形冷凝管冷凝 SiHCl３,C和D之间缺少吸水装置 (２)SiHCl３＋５NaOH 􀪅􀪅Na２SiO３＋H２↑＋ ３NaCl＋２H２O (３)灼 烧 　 冷 却 干 燥 　A、C　 １３５．５m２ ６０m１ ×１００％ １４．碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途. Ⅰ．金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性, 应用广泛. (１)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两 种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极 性分子,则Q元素在周期表中的位置为　　　　, R的电子式为　　　　; (２)一定条件下,Na还原CCl４ 可制备金刚石, 反应结束冷却至室温后,回收CCl４ 的实验操 作名称为　　　　,除去粗产品中少量钠的试 剂为　　　　; (３)碳还原制取SiC,其粗产品中杂质为Si和 SiO２.先将２０．０gSiC粗产品加入到过量 NaOH 溶液中充分反应,收集到０．１mol氢 气,过滤SiC固体１１．４g,滤液稀释到１L.Si 与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　,硅酸盐的物质的量浓度为 　　　　. Ⅱ．工业上向氨化的CaSO４ 悬浊液中通入适量 CO２,可制取(NH４)２SO４,其流程如图所示. 已知CaSO４ 的Ksp＝９．１×１０ －４,CaCO３ 的Ksp ＝２．８×１０－４.请回答: CaSO４ 悬浊液 足量 NH３ 　 　 → 甲 适量 CO２ 　 　 → 乙 过滤 　 → 滤液 提纯 　 →(NH４)２SO４ CaCO３ 煅烧 　 → 生石灰 (１)向甲中通入过量CO２ 　　　　(填“有”或 “不”)利于CaCO３ 和(NH４)２SO４ 的生成,原因是 　. (２)直接蒸干滤液得到的(NH４)２SO４ 主要含 有的杂质是　　　　(填含量最多的一种). (３)锅炉水垢中含有的CaSO４,可先用Na２CO３ 溶液 浸 泡,使 之 转 化 为 疏 松、易 溶 于 酸 的 CaCO３,而后用酸除去. ①CaSO４ 转化为CaCO３ 的离子方程式为 　 　; ②请分析CaSO４ 转化为CaCO３ 的原理: 　 　. 解析:Ⅰ．(１)与C能形成两种气态化合物的为 O,会形成CO、CO２,其中CO２ 为非极性分子, 则 Q 为 氧,非 极 性 分 子 CO２ 的 电 子 式 为:︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰; (２)得到的粗产品为不溶于液态CCl４ 的固体 物质,要分离CCl４,可用过滤的方法,除去粗产 品中少量钠可用水或乙醇; (３)Si与 NaOH 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为: Si＋２NaOH＋H２O􀪅􀪅Na２SiO３＋２H２↑,其 离子方程式为:Si＋２OH－＋H２O􀪅􀪅SiO２－３ ＋ ２H２↑,由Si~２H２,则粗产品中Si为０．０５mol 即０．０５mol×２８g/mol＝１．４g,所以SiO２ 为 ２０．０g－１．４g－１１．４g＝７．２g,物质的量为 ０．１２mol,由Si原子守恒知Na２SiO３ 的物质的 量为０．０５mol＋０．１２mol＝０．１７mol,溶液体 积为１L,浓度为０．１７mol􀅰L－１; Ⅱ．(１)CO２ 与CO２－３ 反应转化为 HCO－３ ,从而 使CO２－３ 浓 度 减 小,不 利 于 CaSO４ 转 化 为 CaCO３;所以通入过量的CO２ 不利于CaCO３ 和(NH４)２SO４ 的生成; (２)溶液中存在CO２－３ 、SO２－４ 、NH＋４ ,直接蒸干 滤液得 到 的(NH４)２SO４ 主 要 含 有 的 杂 质 是 (NH４)２CO３; (３)①Na２CO３ 与 CaSO４ 反应生成 CaCO３ 和 Na２SO４,化学方程式为:CaSO４(s)＋CO２－３ (aq) 􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋SO２－４ (aq); ②已知CaSO４ 的 Ksp＝９．１×１０ －４,CaCO３ 的 Ksp＝２．８×１０ －４,CaSO４ 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡 CaSO４(s)􀜩􀜨􀜑 Ca２＋ (aq)＋SO２－４ (aq),加 Na２CO３ 溶液后,CO２－３ 与Ca２＋ 结合生成溶度 积更小的CaCO３ 沉淀,溶液中Ca２＋浓度减少, 使CaSO４ 的溶解平衡向溶解的方向移动,从而 转化为CaCO３. 答案:Ⅰ．(１)第二周期ⅥA族 ︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰　(２)过滤　水或乙醇　 (３)Si＋２OH－＋H２O􀪅􀪅SiO２－３ ＋２H２↑ ０．１７mol􀅰L－１ Ⅱ．(１)不　通入过量的CO２ 会使CO２－３ 转化 为 HCO－３ ,从 而 CO２－３ 浓 度 减 小,不 利 于 CaSO４ 转化为CaCO３　(２)(NH４)２CO３ (３)①CaSO４(s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋ SO２－４ (aq)　 ②CaSO４ 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡 CaSO４(s)􀜩􀜨􀜑 Ca２＋(aq)＋SO２－４ (aq),当加入 Na２CO３ 溶液后,CO３－３ 与Ca２＋ 结合生成溶度 积更小的CaCO３ 沉淀,溶液中Ca２＋浓度减少, 使CaSO４ 的溶解平衡向溶解的方向移动 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７２５􀅰 第三章　物质的性质与转化