课时冲关11 氮的循环-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关十一　氮的循环 学生用书　P４０１ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断 下列说法不正确的是 (　　) A．X是N２O５ B．可用排水法收集NO、NO２ 气体 C．工业上以NH３、空气、水为原料生产硝酸 D．由NH３→N２,从原理上看,可由NH３ 与NO２ 反 应实现 解析:B　[由题图中氮元素及其化合物的转化 关系可知,X为＋５价的氮对应的氧化物,故X 是N２O５,A说法正确;二氧化氮和水能发生反 应,不可用排水法收集 NO２ 气体,B说法错误; 工业上以 NH３、空气、水为原料生产硝酸,C说 法正确;NH３ 可与 NO２ 反应生成氮气,反应的 化 学 方 程 式 为 ８NH３ ＋６NO２ 􀪅􀪅７N２ ＋ １２H２O,D说法正确.] ２．(２０２５􀅰安阳市高三开学考)实验室制取 NH３ 并探究其还原性,下列实验装置能达到实验目 的的是 (　　) A．制取NH３ B．干燥NH３ C．验 证 氨 气 的还原性 D．吸收尾气 解析:C　[A．NaOH 溶液与 NH４Cl溶液发生 反应生成NH３􀅰H２O,不加热NH３􀅰H２O不易 分解出氨气,A错误;B．氨气是碱性气体,可与 浓 硫 酸 反 应,不 能 用 浓 硫 酸 干 燥,B 错 误; C．NH３与CuO反应生成 N２、Cu和 H２O,黑色 的CuO转化为红色的Cu,N元素的化合价升 高,说明NH３ 具有还原性,C正确;D．倒置漏斗 伸入 液 面 以 下,不 能 起 到 防 倒 吸 的 作 用, D错误.] ３．N２O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂,下列 反应 能 产 生 N２O:３CO＋２NO２ 􀪅􀪅３CO２＋ N２O.下列关于N２O的说法一定正确的是 (　　) A．上 述 反 应,每 生 成 １ mol N２O,消 耗 １．５molCO B．等物质的量N２O和CO２ 含有相等的电子数 C．N２O只有氧化性,无还原性 D．N２O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒 解析:B　[根据方程式可知上述反应中,每生成 １molN２O,消 耗３molCO,A 错 误;N２O 和 CO２ 的电子数相同,均是２２个,因此等物质的 量的N２O和CO２ 含有相等的电子数,B正确; N２O中氮元素的化合价是＋１价,处于中间价 态,既有氧化性,也有还原性,C错误;NO会迅 速与人体血红蛋白结合,使人中毒,但 N２O不 能,D错误.] ４．同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分 别充满:①NH３,②NO２,进行喷泉实验.经充 分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 (　　) A．①＞②　　　　　　　B．①＜② C．①＝② D．不能确定 解析:C　[在相同条件下,气体摩尔体积相同, 烧瓶的容积相同,则氨气、NO２ 的物质的量相 等.NO２ 能 与 水 反 应:３NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２HNO３＋NO,所以两烧瓶中溶质的物质的量之 比为３∶２,做喷泉实验时,两烧瓶中溶液的体积 分别为１烧瓶和２３ 烧瓶,所以溶液的体积比为３∶２, 所以各物质的物质的量浓度之比为 ３ ３ ２ ２ ＝１∶１.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２５􀅰 高考总复习　化学(LK) ５．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加 入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应 后,收集到 NO气体的体积及剩余固体的质量 如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已 换算为标准状况时的体积): 实验 序号 稀硝酸的 体积/mL 剩余固体 的质量/g NO的 体积/L １ １００ １７．２ ２．２４ ２ ２００ ８．００ ４．４８ ３ ４００ ０ V 下列说法正确的是 (　　) A．表中V＝７．８４L B．原混合物粉末的质量为２５．６g C．原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为２∶３ D．实验３所得溶液中硝酸的物质的量浓度为 ０．８７５mol􀅰L－１ 解析:A　[由第一组数据可知固体有剩余,硝酸 与 Fe、Cu 反 应,都 有:３Fe＋８HNO３ 􀪅􀪅 ３Fe(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,３Cu＋８HNO３ 􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O,根据化学方 程式得,n(HNO３)＝４n(NO),加入１００mL硝 酸溶 液 时,n(NO)＝０．１mol,则n(HNO３)＝ ０．４mol,所 以c(HNO３)＝４mol􀅰L－１,由１、２ 两组数据分析,两次剩余物的质量相差９．２g, 此时生成２．２４LNO气体(转移０．３mol电子), 根据电子守恒得:若只溶解铁,消耗Fe的质量 为８．４g,若只溶解铜,消耗Cu的质量为９．６g,由 此现在消耗９．２g,介于两者之间,可知这９．２g中 应有Fe和Cu两种金属,设Fe和Cu的物质的 量分别为xmol和ymol,则 ５６x＋６４y＝９．２ ２x＋２y＝０．３{ 解 之得 x＝０．０５ y＝０．１{ 所以９．２g中含铁质量是２．８g, 含铜的质量是６．４g,所以第一次实验反应消耗 的是Fe,反应后剩余金属为Fe和Cu,而第二次 实验后剩余金属只有铜,所以每一份固体混合 物的质量为:８．４g＋１７．２g＝２５．６g,其中含铁 为８．４g＋２．８g＝１１．２g,含铜的质量为:６．４g＋ ８g＝１４．４g,所 以 铁 和 铜 的 物 质 的 量 之 比 为 １１．２g÷５６g􀅰mol－１∶１４．４g÷６４g􀅰mol－１ ＝８∶９;４００mL硝酸的物质的量是:n(HNO３) ＝０．４L×４mol􀅰L－１＝１．６mol,n(Fe)＝ ０．２mol,n(Cu)＝０．２２５mol,根据得失电子守 恒和N元素守恒得:铜完全反应消耗硝酸的物 质 的 量 为:n (HNO３ )＝ n (NO)＋ ２n[Cu(NO３)２]＝n(Cu)×２÷３＋２n(Cu)×２＝ ０．６mol,铁完全反应消耗硝酸的最多的(生成 Fe３＋)物 质 的 量 为:n(HNO３)＝n(NO)＋ ３n[Fe(NO３)３]＝n(Fe)＋３n(Fe)＝０．８mol,共 消耗硝 酸０．８mol＋０．６mol＝１．４mol,小 于 １．６mol,所 以 硝 酸 过 量,根 据 得 失 电 子 守 恒, V(NO)＝[２n(Cu)＋３n(Fe)]÷３×２２．４L􀅰mol－１ ＝７．８４L,A正确;根据前面的推算,每一份混 合物的质量是２５．６g,原混合物粉末的质量为 ２５．６g×３＝７６．８g,B选项错误;根据前面的推 算,铁和铜的物质的量之比为８∶９,C选项错 误;根 据 前 面 的 推 算,实 验３消 耗 的 硝 酸 是 １．４mol,剩余０．２mol,所得溶液中硝酸的物质 的量浓度为０．２mol÷０．４L＝０．５mol􀅰L－１,D选 项错误.] ６．(２０２５􀅰惠州市模拟)氨既是一种重要的化工产 品,又是一种重要的化工原料.如图为合成氨 以及氨氧化制硝酸的流程示意图.下列说法不 正确的是 (　　) A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和 极性键的生成 B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质 的量之比为５∶４ C．使用 NaOH 溶液吸收尾气中的氮氧化物, NO和NO２ 是酸性氧化物 D．向吸收塔中通入O２ 的作用是氧化NO 解析:C　[氮气和氢气合成氨,氨和氧气反应生 成一氧化氮和水,一氧化氮和氧气反应生成二 氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化 氮.据此解答.A．合成塔内为氮气和氢气反应 生成氨,有氮气和氢气中的非极性键的断裂,和 氨中的极性键的形成,A正确;B．氧化炉内的反 应为４NH３＋５O２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O ,氨为还 原剂,氧气为氧化剂,则氧化剂和还原剂的物质 的量比为５∶４,B正确;C．一氧化氮和二氧化氮 都不是酸性氧化物,C错误;D．吸收塔中通入氧 气是为了使一氧化氮和氧气反应生成二氧化 氮,促进二氧化氮和水反应生成硝酸,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１２５􀅰 第三章　物质的性质与转化 ７．氮及其化合物的转化过程如下图所示,其中如 图为反应①过程中能量变化的曲线图. 下列分析合理的是 (　　) A．如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化 曲线 B．反应①的热化学方程式为:N２(g)＋３H２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２kJ􀅰mol－１ C．在反应②中,若有１．２５mol电子发生转移, 则参加反应的NH３ 的体积为５．６L D．催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反 应速率和平衡转化率 解析:B　[A．使用催化剂能够降低反应的活化 能,加快反应速率,所以曲线d是加入催化剂a 时的能量变化曲线,A错误;B．根据图示可知反 应物比生成物的能量高出６００kJ－５０８kJ＝９２kJ, 故反应①的热化学方程式为:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２kJ􀅰mol－１,B正确;C．未 指明气体所处条件,因此不能根据电子转移的 物质的量确定气体的体积,C错误;D．催化剂能 加快化学反应的反应速率,但不能使化学平衡 发生移动,因此不能改变物质的平衡转化率,D 错误.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ８．探究氨气及铵盐性质的过程 中,下列根据实验现象得出的 结论不正确的是 (　　) A．将集有氨的试管倒扣于水 槽中,液体迅速充满试管, 说明氨极易溶于水 B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水 中含有NH＋４ C．加热NH４HCO３ 固体,观察到固体逐渐减少, 试管口有液滴产生,说明NH４HCO３ 具有热 不稳定性 D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶 口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化 的产物中有NO２ 解析:BD　[B项,因为氨水中存在氨分子,加热 氨逸出,也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能 证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生的氨,错 误;D项,４NH３＋５O２ Pt △􀪅􀪅４NO＋６H２O ,２NO＋ O２􀪅􀪅２NO２,NH３ 的氧化产物应为 NO,在瓶 口出现红棕色气体,说明氨的催化氧化产物为 NO在瓶口遇空气生成NO２,错误.] ９．(２０２１􀅰河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存 和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物 造成的环境问题也日益受到关注.下列说法正 确的是 (　　) A．NO２ 和SO２ 均为红棕色且有刺激性气味的 气体,是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO２ 和 PM２．５ C．植物直接吸收利用空气中的 NO和 NO２ 作 为肥料,实现氮的固定 D．工业废气中的SO２ 可采用石灰法进行脱除 解析:D　[A项,SO２ 为无色刺激性气味的气 体,错误.B项,汽车尾气中的主要大气污染物 为氮的 氧 化 物 和 碳 氢 化 合 物,在 空 气 中 形 成 PM２．５,错误.C项,豆科植物直接吸收利用空 气中的氮气作为肥料,实现氮的固定,错误.D 项,工业中的二氧化硫利用氧 化 钙 进 行 脱 除, 正确.] １０．(２０２５􀅰天津河东区模拟)某化学研究小组设 计利用硝酸工业尾气(只含 NO、NO２)制备亚 硝酸钠(NaNO２)的工艺流程如下.已知:NO ＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O,２NO２ ＋２NaOH􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋H２O. 硝酸工业尾气 吸收→ ↓ NaOH溶液 􀆺→ NaNO２→ 下列说法错误 的是 (　　) A．NO２ 是非电解质,也是酸性氧化物 B．用 硝 酸 尾 气 制 备 的 NaNO２ 中 可 能 含 有NaNO３ C．尾气中 NO２ 的含量越高,NaNO２ 的纯度 越低 D．标准状态下,aL的硝酸尾气用NaOH溶液 完全吸收,至少消耗 a ２２．４molNaOH 解析:A　[A．NO２ 不是酸性氧化物,A错误; B．从已知的两个化学反应方程式可以看出尾气 中NO２ 含量高于NO时,就有NaNO３ 生成,B正 确;C．尾气中NO２ 含量越高,生成的NaNO３ 越 多,NaNO２ 纯度越低,C正确;D．从已知的两个方 程式可以看出,氮氧化物和氢氧化钠参与反应的 比例均为１∶１,故消耗的氢氧化钠为 a２２．４mol ,D 正确;故选A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２２５􀅰 高考总复习　化学(LK) １１．氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如 图所示.下列说法错误的是 (　　) A．b与O２ 在一定条件下反应可以生成f B．c既有氧化性,又有还原性 C．f的化学式一定为NO２ D．g与b可化合生成离子化合物 解析:AC　[A．b为－３价氢化物 NH３,f为 ＋４价氧化物NO２,氨气催化氧化可生成的是 NO,故A错误;B．c为N２,氮气既可以被氧化 又可以被还原,则氮气既有还原性,又有氧化 性,故B正 确;C．f为＋４价 氧 化 物,则f为 NO２ 或N２O４,故C错误;D．g为＋５价的酸 HNO３,b为NH３,二者反应生成离子化合物硝 酸铵,故D正确.] 三、非选择题 １２．某化学自主实验小组通过实验研究NH３、NO２ 的性质. 探究Ⅰ:利用如图所示装置探究NO２ 能否被NH３ 还原(K１、K２ 为止水夹,夹持固定装置已略去) (１)A装置中制取NH３ 的化学方程式是 　 　. (２)甲、乙分别是　　　　. a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰 c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷 (３)若NO２ 能够被 NH３ 还原,预期C装置中 能观察到的现象是 　. (４)此实验装置存在一个明显的缺陷是 　. 探究Ⅱ:探究NO２、O２ 混合气体的喷泉实验. (５)请在G装置中的虚线上描出导管实线图. (６)G装置中浓硫酸有三种作用:混合NO２、O２ 气体;干燥NO２、O２; 　. (７)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行 喷泉实验,若混合气体全部被吸收,则所得溶 液物质的量浓度为　　　　mol􀅰L－１(保留两 位有效数字). 解析:(１)将浓氨水滴入生石灰中,由于CaO＋ H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 放热且消耗了水,故促使 浓氨水放出氨气. (２)干燥氨气只能用碱石灰,干燥二氧化氮可 用五氧化二磷固体或无水氯化钙. (３)如果能反应,消耗NO２ 使装置中混合气体 颜色变浅. (４)由于 NH３、NO２ 均能污染空气,所以与它 们相关的实验均应有尾气吸收装置. (５)O２、NO２ 密度比空气大,故应进气管短,出 气管长. (６)观察气泡的速率控制混合气体的比例. (７)烧 瓶 中 充 满 溶 液,由 反 应４NO２＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４HNO３ 恰好发生,HNO３ 的物质的 量是恰好完全反应的NO２ 和O２(体积比４∶１) 总物质的量的４ ５ ,溶液体积等于恰好完全反应 的NO２ 和O２ 的总体积,设烧瓶中恰好完全反 应的NO２ 和O２ 的总体积为V,则溶液浓度为 V ２２．４L􀅰mol－１ ×４５ V ＝ １ ２２．４× ４ ５ mol 􀅰L－１, 即c(HNO３)≈０．０３６mol􀅰L－１. 答案:(１)NH３􀅰H２O＋CaO􀪅􀪅NH３↑＋Ca(OH)２ (２)c (３)C装置中混合气体颜色变浅 (４)缺少尾气吸收装置 (５) (进气管短,出气管长) (６)观察气泡的速率,控制混合气体的比例 (７)０．０３６ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３２５􀅰 第三章　物质的性质与转化