课时冲关9 金属材料-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关九　金属材料 学生用书　P３９７ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰新疆乌鲁木齐模拟)中国三星堆出土了 大量文物,如青铜面具、青铜大立人等.下列有 关说法正确的是 (　　) A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀 B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈,其主要 成分为Cu２(OH)２CO３ C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈,保护铜器 D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金,其成分会 加快铜的腐蚀 解析:B　[A．铜在空气中主要发生吸氧腐蚀,故A 错误;B．铜锈的主要成分为Cu２(OH)２CO３,故B正 确;C．铜可以和硝酸反应,用硝酸清洗铜器可以除 去铜绿,但也会破坏铜器,故C错误;D．铅、锡比铜 活泼,腐蚀反应中铜做正极,会减缓铜的腐蚀,故 D错误.] ２．探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是 (　　) A．Al、NaOH溶液、稀盐酸 B．Al２O３、氨水、稀盐酸 C．Al２(SO４)３ 溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D．AlCl３ 溶液、氨水、稀盐酸 解析:C　[可溶性的铝盐 Al２(SO４)３ 溶液与少 量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀,继续加 过量的氢氧化钠,氢氧化铝沉淀会溶解,氢氧化 铝沉淀中加盐酸也会溶解.] ３．(２０２１􀅰湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工 艺流程如下: 海水→ 苦卤水→ 沉镁 ↓ 物质X 滤液 ↓ 煅烧→ 氯化→ ↓ 碳、氯气 气体 ↓ 无水 MgCl２→ 下列说法错误的是 (　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 MgCl２ 制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 MgO＋C＋Cl２ 高温 　􀪅􀪅MgCl２＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加 热蒸发也可得到无水 MgCl２ 解析:D　[A项,物质X的作用是使 Mg２＋ 转化 为 Mg(OH)２,工业上常采用CaO,发生CaO＋ H２O 􀪅􀪅Ca(OH)２,Ca(OH)２ ＋ Mg２＋ 􀪅􀪅 Mg(OH)２＋Ca２＋,A正确;B项,Mg是较活泼 金属,工业上常用电解熔融 MgCl２ 制备金属镁, B正确;C项,由图可知“氯化”过 程 反 应 物 为 MgO、氯气、C,生成物之一为 MgCl２,C在高温 下能将二氧化碳还原为CO,则“气体”为CO,反 应的化学方程式为 MgO＋C＋Cl２ 高温 􀪅􀪅MgCl２＋ CO,C正确;D项,“煅烧”后得到 MgO,MgO和 盐酸反应得到 MgCl２ 溶液,由于 MgCl２ 在溶液 中水解为氢氧化镁和 HCl,将所得溶液加热蒸 发HCl会逸出,MgCl２ 水解平衡正向移动,得到 氢氧化镁,得不到无水 MgCl２,D错误.] ４．足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气,且 消耗溶质物质的量最少的是 (　　) A．氢氧化钠溶液　　　　B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 解析:A　[设Al为１mol,１mol铝与氢氧化钠溶 液反 应 生 成 Na[Al(OH)４]和 H２ 消 耗１mol NaOH;１mol铝与稀硫酸反应生成Al２(SO４)３ 和 H２ 消耗１．５molH２SO４;１mol铝与盐酸反应生成 AlCl３ 和H２ 消耗３molHCl;硝酸与金属铝反应不 生成氢气,综合以上分析,可知反应放出氢气且消 耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液.] ５．(２０２５􀅰广东汕头模拟)为解决铜与稀硝酸反应 过程中装置内氧气对实验现象的干扰,以及实 验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题.某实 验小组对装置进行微型化改造,设计如图所示 的装置(试管底部有孔隙).下列说法错误的是 (　　) A．装置内发生反应的化学方程式为:３Cu＋ ８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２ ＋２NO↑ ＋４H２O B．实验开始前需除去试管内的氧气,可拉动注 射器B C．该装置可通过止水夹和注射器来控制反应的 开始与停止 D．实验终止时,需将铜丝提拉上来后再拉动注 射器A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１５􀅰 第三章　物质的性质与转化 解析:B　[A．装置内铜与稀硝酸反应,即３Cu＋ ８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O, 故A正确;B．实验开始时先拉注射器 A活塞, 其目的是除去反应前试管内的空气,故B错误; C．该实验装置可通过止水夹和注射器来控制反 应的开始与停止,故C正确;D．反应停止后,提 拉粗铜丝,使粗铜丝下端离开反应液面,再打开 止水夹,缓慢拉注射器A活塞,可观察到试管内 的无色气体被吸入注射器A内,故D正确.] ６．铝是一种重要的金属,如图是工业生产中利用 铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程. 下列说法不正确的是 (　　) 铝土矿 水蒸气→ A 操作 Ⅰ 沉淀C→ 溶液B→ 通CO２ 操作 Ⅱ Al(OH)３ 沉淀→ 　　 加热↓ Al２O３ 冰晶石 电解 → Al Na２CO３ 溶液 → CaO操作 Ⅲ CaCO３ 沉淀→ 溶液E→ NaOH ↓ ↓ A．实验室完成操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 B．向铝土矿中加入NaOH溶液,发生反应的化 学方程式为 Al２O３＋２NaOH 􀪅􀪅２NaAlO２ ＋H２O(或 Al２O３＋２NaOH＋３H２O 􀪅􀪅 ２Na[Al(OH)４]) C．NaOH在生产过程中可以循环使用 D．将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液 反应,产生氢气的物质的量一定相同 解析:A　[操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤,实验室中过 滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗、玻璃 棒,铁架台不是玻璃仪器,A项错误;向铝土矿 中加入NaOH溶液,只有氧化铝与其发生反应, 生成偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠),化学方程 式为Al２O３＋２NaOH􀪅􀪅２NaAlO２＋H２O{或 Al２O３＋２NaOH＋３H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]}, B项正确;观察流程,溶液E中有 NaOH,因此 NaOH可以循环使用,C项正确;铝是等质量的,根 据电子守恒可知,与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反 应,产生氢气的物质的量一定相同,D项正确.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ７．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应: 下列说法正确的是 (　　) A．由实验１可以得出结论:金属铝的活泼性弱 于金属铜 B．溶液中阴离子种类不同是导致实验１、２出现 不同现象的原因 C．实验２中生成红色物质的离子方程式:Al＋ Cu２＋􀪅􀪅Al３＋＋Cu D．由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分 别与c(H＋)均为０．２mol􀅰L－１的盐酸和硫 酸反应,前者更剧烈 解析:BD　[A项,实验１虽然没有明显现象,但 并不能说明铝的活泼性弱于铜,只能说明试管１ 内没有反应发生,再结合实验２即可推翻仅由 实验１得到的结论,A错误;B项,由图中实验１ 和实验２对比可知,两者之间唯一的变量就是 阴离子种类不同,因此阴离子种类不同就是实 验现象不同的原因,B正确;C项,方程式未配 平,应为:２Al＋３Cu２＋􀪅􀪅２Al３＋＋３Cu,C错误; D项,c(H＋)均为０．２mol􀅰L－１的盐酸和硫酸, 由B项分析可知氯离子会促进铝的反应,因此 前者更剧烈,D正确.] ８．(２０２５􀅰广西贵港高三模拟)镁及其合金是用途 很广的金属材料.从海水中获取镁的主要步骤 如图所示: 海水(含有 NaCl和 MgSO４等) 试剂 ① 操作 Ⅰ 溶液→ Mg(OH)２ 　　沉淀 → 盐酸→ MgCl２ 溶液 操作 Ⅱ → MgCl２􀅰６H２O 　　　 试剂 ②↓ 无水 MgCl２ 　 熔融 　 电解 ←Mg 下列说法错误的是 (　　) A．试剂①可以选用Ca(OH)２ 溶液(或 NaOH 溶液),试剂②可以选用SOCl２ B．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热 过滤、洗涤、干燥 C．实验室熔融无水 MgCl２(熔点:７１２℃)时需 酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等 仪器 D．无水 MgCl２ 电解生成镁反应的化学方程式 为 MgCl２(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１５􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:B　[A．分析可知试剂①可以选用的试剂 为氢氧化钙溶液或者NaOH溶液,用来沉淀镁 离子,试剂②可以选用稀盐酸或SOCl２,SOCl２ 水解后生成HCl与SO２,A正确;B．操作Ⅱ是蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 MgCl２ 􀅰６H２O,B错误;C．实验室熔融无水 MgCl２(熔 点:７１２℃)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚 和坩埚钳等仪器,C正确;D．无水MgCl２ 电解生 成镁的化学方程式为 MgCl２(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg＋ Cl２↑,D正确.] ９．(２０２２􀅰河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的 材料,利 用 金 属 Bi制 备 BiOCl的 工 艺 流 程 如图: 金属Bi 酸浸→ ↓ 稀HNO３ 转化→ ↓ 稀HCl＋NaCl(s) 水解→ ↓ H２O 分离→ BiOCl→ 下列说法错误的是 (　　) A．酸浸工序中分次加入稀 HNO３ 可降低反应 剧烈程度 B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO３ C．水解工序中加入少量CH３COONa(s)可提高 Bi３＋水解程度 D．水解工序中加入少量 NH４NO３(s)有利于 BiOCl的生成 解析:D　[A项,酸浸工序中分次加入稀 HNO３ 相当于减小了酸的浓度,也就减小了金属与酸 的反应速率,即降低反应剧烈程度,正确;B项, 转化工序中,Bi(NO３)３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiONO３＋ ２HNO３,加入稀HCl能够抑制该水解平衡正向 移动,也就抑制生成BiONO３,正确;C项,水解 工序中,BiCl３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiOCl＋２HCl,加入少 量CH３COONa(s)与 HCl反应,有利于水解平 衡正向移动,提高了Bi３＋ 水解程度,正确;D项, NH４NO３ 水解显酸性,BiCl３＋H２O􀜩􀜨􀜑 BiOCl ＋２HCl,不 利 于 水 解 平 衡 正 向 移 动,不 利 于 BiOCl的生成.] １０．将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中,缓缓抽去 容器中的水蒸气,溶液逐渐失水变成饱和溶 液,再继续抽气,则变成各种含水盐,最后变成 无水硫酸铜.５０℃时,容器中的压强与晶体水 合物中含水量的关系如图所示,下列说法错误 的是 (　　) A．曲线L－M 对应溶液中无硫酸铜晶体析出 B．曲线M－M′对应溶液溶质的质量分数保持 增大 C．曲线M′－N 对应体系存在平衡:CuSO４(饱 和溶液)􀜩􀜨􀜑 CuSO４􀅰５H２O(s)＋H２O(g) D．当容器中压强低于p′后得到无水硫酸铜 解析:BC　[A．据图可知 M 点溶液变成饱和 溶液,之后继续失水才有硫酸铜晶体析出,所 以曲线L－M 对应溶液中无硫酸铜晶体析出, 故A正确;B．M－M′对应溶液均为硫酸铜的 饱和溶液,一定温度压强下,硫酸铜的溶解度 不变,则其饱和溶液中溶质质量分数不变,故B 错误;C．M－M′对应溶液均为硫酸铜的饱和溶 液,该过程中随着液态水的减少,不断析出硫 酸铜晶体,至 M′点晶体完全析出,此时再继续 减压,存在的平衡应为CuSO４􀅰５H２O(s)􀜩􀜨􀜑 CuSO４􀅰３H２O(s)＋２H２O(g),故 C 错 误; D．据图可知当容器中压强低于p′后非气相水 的质量分数降为０,即此时得到的固体为无水 硫酸铜,故D正确.] 三、非选择题 １１．(２０２５􀅰新泰一中高三检测)含铬化合物有毒, 对人畜危害很大.因此含铬废水必须进行处 理才能排放. 已 知:Cr３＋ c(OH－)≤１０－６mol/L 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 Cr (OH)３ c(OH－)≥１０－４mol/L →[Cr(OH)４]－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１５􀅰 第三章　物质的性质与转化 (１)含＋６价铬的废水中加入一定量的硫酸和 硫酸亚铁,使＋６价铬还原成＋３价铬;再调节 溶液pH在６~８之间,使Fe３＋和Cr３＋转化为 Fe(OH)３、Cr(OH)３ 沉淀而除去. ①写出Cr２O２－７ 与FeSO４ 溶液在酸性条件下反 应的离子方程式 　. ②用反应的离子方程式表示溶液pH 不能超 过１０的原因 　. (２)将含＋６价铬的废水放入电解槽内,用铁作 阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生 成的Fe２＋ 和[Cr(OH)４]－ 发生反应,生成的 Fe３＋和Cr３＋在阴极区与OH－结合成氢氧化物 沉淀而除去. ①写出阴极的电极反应式 　. ②电解法中加入氯化钠的作用是 　. (３)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬 镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的 不锈钢,CrO３ 大量地用于电镀工业中. ①CrO３ 具有强氧化性,遇到有机物(如酒精) 时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧 化成 乙 酸,CrO３ 被 还 原 成 绿 色 的 硫 酸 铬 [Cr２(SO４)３].则该反应的化学方程式为 　 　. ②CrO３ 的热稳定性较差,加热时逐步分解,其 固体残留率随温度的变化如图所示.则B点 时剩余固体的成分是　　　　　　　　　　 　　(填化学式). 解析:(１)①Fe２＋ 具有还原性,Cr２O２－７ 具有强 氧化性,二者能发生氧化还原反应,亚铁离子 被氧化为三价铁离子,Cr２O２－７ 被还原为Cr３＋, 反应的离子方程式为Cr２O２－７ ＋６Fe２＋＋１４H＋ 􀪅􀪅２Cr３＋＋６Fe３＋＋７H２O; ②由题 意 可 知,当pH 超 过１０即c(OH－)≥ １０－４mol/L时,Cr(OH)３ 转变为[Cr(OH)４]－,反 应 的 离 子 方 程 式 是 Cr(OH)３ ＋ OH－ 􀪅􀪅[Cr(OH)４]－; (２)①将含＋６价铬的废水放入电解槽内,用铁 作阳极,加入适量的氯化钠进行电解,阳极上 铁失电子生成二价亚铁离子,阴极上氢离子得 电子生成氢气,电极反应式为２H２O＋２e－􀪅􀪅 H２↑＋２OH－; ②水是弱电解质,所以蒸馏水 的 导 电 能 力 很 弱,氯化钠是强电解质,在水中完全电离导致 溶液阴阳离子增多,所以导电能力增强; (３)①CrO３ 具有强氧化性,遇到有机物(如乙 醇)时,乙醇被氧化为乙酸,碳元素的平均化合 价由－２价升高到０价,１个乙醇化合价变化 ４,CrO３ 被还原成绿色的硫酸铬[Cr２(SO４)３], 铬元素的化合价由＋６价降低到＋３价,１个 CrO３ 化合价变化３,两者的最小公倍数是１２, 再根 据 原 子 守 恒 得:４CrO３ ＋３C２H５OH＋ ６H２SO４ 􀪅􀪅２Cr２ (SO４)３ ＋ ３CH３COOH ＋９H２O; ②设CrO３ 的质量为１００g,则CrO３ 中铬元素 的质量为１００g× ５２５２＋１６×３＝５２g ,B点时固 体的质量为:１００g×７６％＝７６g,Cr的质量不 变,所以生成物中Cr的质量为５２g,氧元素的 质量为２４g,两者的个数比为 ５２g５２g􀅰mol－１ ∶ ２４g １６g􀅰mol－１ ＝２∶３,所以B点时剩余固体的 成分是Cr２O３. 答案:(１)①Cr２O２－７ ＋６Fe２＋＋１４H＋􀪅􀪅２Cr３＋ ＋６Fe３＋＋７H２O ②Cr(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Cr(OH)４]－ (２)①２H２O＋２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－　②增强 溶液导电性 (３)①４CrO３ ＋３C２H５OH ＋６H２SO４ 􀪅􀪅 ２Cr２(SO４)３＋３CH３COOH＋９H２O　②Cr２O３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６１５􀅰 高考总复习　化学(LK)