课时冲关5 电解质的电离 离子反应-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关五　电解质的电离　离子反应 学生用书　P３８７ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．下列叙述正确的是 (　　) A．硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以 硫酸钡不是电解质 B．电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C．三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电 解质 D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 解析:D　[BaSO４ 虽然难溶于水,但其在熔融状 态下能电离出Ba２＋ 和SO２－４ ,故BaSO４ 是电解 质,故A错误;电解质的电离在水分子作用下或 熔融状态时都可以发生,故B错误;SO３ 溶于水 后与水反应生成硫酸,硫酸电离出阴、阳离子而 使其溶液导电,电离出阴、阳离子的物质是硫酸 而不是三氧化硫,所以SO３ 是非电解质,故C错 误;硫酸是强酸,氢氧化钡、苛性钠是强碱,纯碱 是盐,都是电解质,故D正确.] ２．(２０２４􀅰北京卷)下列方程式与所给事实不相符 的是 (　　) A．海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单 质:２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ B．用绿矾(FeSO４􀅰７H２O)将酸性工业废水中 的Cr２O２－７ 转化为 Cr３＋:６Fe２＋ ＋Cr２O２－７ ＋ １４H＋􀪅􀪅６Fe３＋＋２Cr３＋＋７H２O C．用 ５％ Na２SO４ 溶 液 能 有 效 除 去 误 食 的 Ba２＋:SO２－４ ＋Ba２＋􀪅􀪅BaSO４↓ D．用Na２CO３ 溶液将水垢中的CaSO４ 转化为溶于 酸的CaCO３:Ca２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ 解析:D　[A．氯气氧化苦卤得到溴单质,发生 置换反应,离子方程式正确,A正确;B．Cr２O２－７ 可以 将 Fe２＋ 氧 化 成 Fe３＋,离 子 方 程 式 正 确, B正确;C．SO２－４ 结合Ba２＋ 生成BaSO４ 沉淀,可 以阻止Ba２＋被人体吸收,离子方程式正确,C正 确;D．Na２CO３与CaSO４ 反应属于沉淀的转化, CaSO４ 不能拆分,正确的离子方程式为CaSO４ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋SO２－４ ,D错误.] ３．下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应 试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程 式书写正确的是 (　　 ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应 的离子方程式 A NH＋４ 、 Fe２＋、SO２－４ 少量 Ba(OH)２ 溶液 ２NH＋４ ＋SO２－４ ＋ Ba２＋＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２NH３􀅰H２O B Mg２＋、 HCO－３ 、Cl－ (物质的量比 １∶１∶１) 过量 NaOH 溶液 Mg２＋＋HCO－３ ＋ ３OH－􀪅􀪅H２O＋ Mg(OH)２↓＋CO２－３ C K＋、NH３􀅰 H２O、CO２－３ 通入少 量CO２ ２OH－ ＋ CO２ 􀪅􀪅 CO２－３ ＋H２O D Na＋、 NO－３ 、SO２－３ NaHSO４ 溶液 SO２－３ ＋ ２H＋ 􀪅􀪅 SO２↑＋H２O 解析:B　[A．少量Ba(OH)２ 溶液,OH－ 先与 Fe２＋反应,不能参加反应,正确的离子反应为: Fe２＋＋SO２－４ ＋Ba２＋ ＋２OH－􀪅􀪅Fe(OH)２↓ ＋BaSO４↓,故A错误;B．过量NaOH溶液,生 成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠,离子反应为 Mg２＋＋HCO－３ ＋３OH－􀪅􀪅H２O＋Mg(OH)２↓＋ CO２－３ ,故B正确;C．通入少量CO２,只与一水合 氨反应,正确的离子反应为:２NH３􀅰H２O＋CO２ 􀪅􀪅CO２－３ ＋２NH＋４ ＋H２O,故C错误;D．NO－３ 在酸性条件下具有强氧化性,与SO２－３ 发生氧化 还原反应,在溶液中不能共存,故D错误.] ４．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大 量共存的是 (　　) A．Kw/c(H＋)＝１×１０－１３mol􀅰L－１的溶液中: Fe２＋、K＋、NO－３ 、SO２－４ B．通 入 大 量 CO２ 的 溶 液 中:Na＋、C６H５O－、 CH３COO－、HCO－３ C．c(ClO－)＝１．０mol􀅰L－１的溶液中:Na＋、 K＋、S２－、SO２－４ D．能使酚酞变红的溶液中:K＋、SO２－３ 、CO２－３ 、Cl－ 解析:D　[A．Kw/c(H＋)＝１×１０－１３mol􀅰L－１ 的溶液显酸性,酸性溶液中NO－３ 能氧化强还原 性离子,所以酸性溶液中Fe２＋ 与 NO－３ 不能大 量共存,故A不选;B．碳酸的酸性大于苯酚,所 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６９４􀅰 高考总复习　化学(LK) 以含有C６H５O－的溶液通入二氧化碳,会生成苯 酚,所以溶液不能大量共存,故B不选;C．ClO－能 氧化还原性离子,则c(ClO－)＝１．０mol􀅰L－１的溶 液中,S２－不能大量存在,故C不选;D．能使酚酞 变红的溶液显碱性,弱酸根离子在碱性条件下 可以 存 在,则 K＋、SO２－３ 、CO２－３ 、Cl－ 能 够 大 量 存在.] ５．(２０２３􀅰浙江省１月选考)下列反应的离子方程 式不正确 的是 (　　) A．Cl２ 通入氢氧化钠溶液:Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－＋H２O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al２O３＋２OH－＋ ３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ C．过量 CO２ 通入饱和碳酸钠溶 液:２Na＋ ＋ CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓ D．H２SO３ 溶液中滴入氯化钙溶液:SO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaSO３↓ 解析:D　[A项,Cl２ 通入氢氧化钠溶液中反应 生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式 为Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O,A正确; B项,氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合 铝酸 钠 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al２O３＋ ２OH－ ＋３H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－,B 正 确; C项,过量CO２ 通入饱和碳酸钠溶液反应产生 碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为２Na＋ ＋ CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓,C正确; D项,H２SO３ 溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸 酸性弱于盐酸,不能发生反应,D不正确.] ６．(２０２１􀅰湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大 量共存的判断和分析均正确的是 (　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al３＋、 Cl－、NH３􀅰 H２O 不能大量共存,因发生 反应:Al３＋ ＋４NH３􀅰 H２O 􀪅􀪅 AlO－２ ＋ ４NH＋４ ＋２H２O B H＋、K＋、 S２O２－３ 、SO２－４ 不能大量共存,因发 生反应:２H＋＋S２O２－３ 􀪅􀪅S↓ ＋ SO２ ↑ ＋H２O 选项 粒子组 判断和分析 C Na＋、 Fe３＋、 SO２－４ 、H２O２ 能大量共存,粒子间 不反应 D H＋、 Na＋、 Cl－、MnO－４ 能大量共存,粒子间 不反应 解析:B　[A 项,Al３＋ 和 NH３ 􀅰H２O 生 成 Al(OH)３沉淀而不是生成AlO－２([Al(OH)４]－),故 A错误;B项,S２O２－３ 和 H＋ 反应生成单质硫、二 氧化硫和水,离子方程式为:２H＋＋S２O２－３ 􀪅􀪅 S↓＋SO２↑＋H２O,故B正确;C项,H２O２ 在 Fe３＋催化作用下发生分解反应２H２O２ Fe３＋ 􀪅􀪅２H２O ＋O２↑,不能大量共存,故C错误;D项,在酸性 条件下 MnO－４ 能将Cl－氧化为Cl２,不能大量共 存,故D错误.] ７．含有amolFeBr２ 的溶液中,通入x molCl２. 下列各项为通入Cl２ 过程中,溶液内发生反应的 离子方程式,其中不正确的是 (　　) A．x＝０．６a,２Br－＋Cl２􀪅􀪅Br２＋２Cl－ B．x＝０．４a,２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ C．x＝a,２Fe２＋＋２Br－＋２Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Fe３＋ ＋４Cl－ D．x＝１．５a,２Fe２＋ ＋４Br－ ＋３Cl２ 􀪅􀪅２Br２＋ ２Fe３＋＋６Cl－ 解析:A　[由于还原性:Fe２＋＞Br－,通入Cl２, 依次发生如下反应:①２Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋ ２Cl－,②２Br－＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－.x＝０．６a, Fe２＋被完全氧化,Br－ 被部分氧化,故 A错误; x＝０．４a,只氧化Fe２＋,故B正确;x＝a,Fe２＋ 被 完全氧 化,a molFe２＋ 被 氧 化 消 耗０．５a mol Cl２,剩余０．５amolCl２ 可与amolBr－发生氧化 还原 反 应,则 反 应 的 离 子 方 程 式 为２Fe２＋ ＋ ２Br－＋２Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Fe３＋ ＋４Cl－,故 C正 确;x＝１．５a,Fe２＋和Br－恰好被完全氧化,反应 的离子方程式为２Fe２＋＋４Br－＋３Cl２􀪅􀪅２Br２ ＋２Fe３＋＋６Cl－,故D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７９４􀅰 第二章　元素与物质世界 ８．(２０２５􀅰武威市四校联考)下列各组物质混合, 滴加顺序不同时,可以用同一反应的离子方程 式表示的是 (　　) A．碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水 B．H２SO４ 溶液与Ba(OH)２ 溶液 C．AgNO３ 溶液与氨水 D．FeCl３ 溶液与Na２S溶液 解析:B　[A．碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水, 离 子 方 程 式 是 Ca２＋ ＋OH－ ＋ HCO－３ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋H２O,而澄清石灰水滴入碳酸氢钠 溶液,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋２OH－ ＋ ２HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋CO２－３ ＋２H２O,A不符 合题意;B．H２SO４ 溶液与Ba(OH)２ 溶液反应 与量 无 关,均 为２H＋ ＋SO２－４ ＋２OH－ ＋Ba２＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,B符合题意;C．将氨水滴 入AgNO３ 溶液时有沉淀生成,而将 AgNO３ 溶 液滴入氨水中无沉淀生成,C不符合题意;D．将 Na２S溶液滴入FeCl３ 溶液,Fe３＋ 与S２－ 只发生 氧化还原反应生成S与Fe２＋,将FeCl３ 溶液滴 入Na２S溶液,过量的S２－ 与Fe２＋ 生成FeS沉 淀,D不符合题意.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ９．(２０２５􀅰河南南阳六校联考)下列各组澄清溶液 中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应 的离子方程式书写正确的是 (　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A Mg２＋、Fe３＋、 SO２－４ 、Br－ 少量 铜粉 Fe３＋ ＋ Cu 􀪅􀪅 Fe２＋ ＋Cu２＋ B Fe２＋、H＋、 Cl－、SCN－ KNO３ 溶液 Fe２＋ ＋ NO－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅 Fe３＋ ＋ NO２ ↑ ＋H２O C K＋、 Na＋、 ClO－、SO２－４ 少量 SO２ SO２＋H２O＋３ClO－ 􀪅􀪅 SO２－４ ＋ ２HClO ＋Cl－ D NH＋４ 、Al３＋、 CO２－３ 、I－ 少量 NaHCO３ Al３＋＋３HCO－３ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３CO２↑ 解析:C　[A．该离子方程式电荷不守恒,应为: ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋,A错误;B．该体 系HNO３ 被还原为NO,不是NO２,生成的Fe３＋ 与SCN－ 络 合 得 到 红 色 的Fe(SCN)３,B错 误; C．ClO－ 具 有 强 氧 化 性,将 SO２ 氧 化 生 成 H２SO４,H＋ 与 ClO－ 结 合 为 弱 电 解 质 HClO, C正确;D．Al３＋、CO２－３ 因发生水解相互促进反 应而不能大量共存,不符合题意,D错误.] １０．(２０２２􀅰湖南卷)下列离子方程式正确的是 (　　) A．Cl２ 通入冷的NaOH溶液:Cl２＋２OH－􀪅􀪅 Cl－＋ClO－＋H２O B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的 IO－３ :IO－３ ＋５I－＋６H＋􀪅􀪅３I２＋３H２O C．FeSO４ 溶液中加入 H２O２ 产生沉淀:２Fe２＋ ＋H２O２＋４H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋４H＋ D．NaHCO３ 溶液与少量的Ba(OH)２ 溶液混 合:HCO－３ ＋Ba２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅BaCO３ ↓ ＋H２O 解析:AC　[A．Cl２ 通入冷的 NaOH溶液中发 生反应生成水、氯化钠和次氯酸钠,该反应的离子 方程式为Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O,A 正确;B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中 的IO－３ 的原理是IO－３ 在酸性条件下与I－发生归 中反应生成I２ 而使淀粉变蓝,由于醋酸是弱酸, 在离 子 方 程 式 中 不 能 用 H＋ 表 示,B不 正 确; C．H２O２具有较强的氧化性,FeSO４溶液中加入 H２O２ 产生的沉淀是氢氧化铁,该反应的离子方 程式为２Fe２＋＋ H２O２＋４H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓ ＋４H＋,C正 确;D．NaHCO３ 溶 液 与 少 量 的 Ba(OH)２溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉 淀、碳酸钠和水,NaHCO３ 过量,Ba(OH)２全部 参加 反 应,因 此 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２HCO－３ ＋Ba２＋＋２OH－􀪅􀪅BaCO３↓＋CO２－３ ＋２H２O,D不正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８９４􀅰 高考总复习　化学(LK) 三、非选择题 １１．利用硫酸渣(主要含Fe２O３、FeO,杂质为Al２O３ 和SiO２ 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备 流程如下: 硫 酸 渣 酸 溶 → ↓ 硫酸溶液 还原→ ↓ FeS２ 过滤Ⅰ→ 滤渣Ⅰ ↓ 氧化→ pH＝３~４ ↓ ↓ 空气氨水 过滤Ⅱ→ 滤液Ⅱ ↓ 洗 涤 → 烘 干 → FeOOH→ (１)“酸溶”时,Fe２O３ 与硫酸反应的离子方程 式为 　. (２)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS２、S和　　　　 (填化学式);Fe３＋被FeS２ 还原的离子方程式为 　. (３)“氧化”中,生成FeOOH的离子方程式为 　. (４)滤液Ⅱ中溶质是 Al２(SO４)３ 和　　　　 (填化学式);“洗涤”时,检验铁黄表面已洗涤 干净的操作是 　. 解析:(２)硫酸渣加硫酸酸溶,得Fe３＋、Fe２＋、 Al３＋ 的 溶 液,SiO２ 不 溶 于 酸,加 FeS２ 还 原 Fe３＋同时 生 成 S沉 淀,因 此 滤 渣Ⅰ中 有 S、 FeS２、SiO２.反 应 物 为 Fe３＋、FeS２(硫 显－１ 价,铁显＋２价),生成物有Fe２＋(Fe３＋ 被还原 为Fe２＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一),根据得失电子 守恒配平.(３)滤液Ⅰ中主要含Fe２＋、Al３＋,通 入空 气 氧 化 Fe２＋ 为Fe３＋,加 氨 水 调 节pH＝ ３~４,沉淀Fe３＋.反应物为Fe２＋、O２、NH３􀅰 H２O,生成物有FeOOH、NH＋４ ,根据得失电子 守 恒 有:４Fe２＋ ＋ NH３ 􀅰 H２O ＋ O２ → ４FeOOH＋NH＋４ ,根 据 电 荷 守 恒 配 NH＋４ : ４Fe２＋＋８NH３􀅰H２O＋O２ →４FeOOH↓＋ ８NH＋４ ,根据原子守恒补水.(４)由(３)中反应 可 判 断 滤 液 Ⅱ 中 溶 质 为 Al２ (SO４)３、 (NH４)２SO４.由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可 溶性杂质是Al２(SO４)３、(NH４)２SO４,若洗涤干 净,则洗涤液中无SO２－４ . 答案:(１)Fe２O３＋６H＋􀪅􀪅２Fe３＋＋３H２O (２)SiO２　２Fe３＋＋FeS２􀪅􀪅３Fe２＋＋２S (３)４Fe２＋＋８NH３􀅰H２O＋O２􀪅􀪅４FeOOH↓ ＋８NH＋４ ＋２H２O (４)(NH４)２SO４　取最后一次洗涤液,先加入 稀盐酸酸化,再加入BaCl２ 溶液,若无白色沉 淀,说明已洗涤干净 １２．根据题设要求完成离子方程式书写. (１)Na２CO３ 溶液能和 HCN 反应:Na２CO３＋ HCN􀪅􀪅NaHCO３＋NaCN,则向NaCN溶液 中 通 入 少 量 CO２ 时 反 应 的 离 子 方 程 式:　　　　　　　　　　. (２)铈是一种重要的稀土金属元素,以下是其 重要化合物Ce(OH)４ 的一种制备方法: 铈矿石 硫酸 酸浸→ 高铈硫酸 稀土溶液 硫酸钠 除杂→ 高铈硫酸 盐溶液 H２O２/H＋ 还原 → 硫酸铈 钠溶液 氨水 　→ Ce(OH)３ 悬浊液 O２ 氧化→Ce(OH)４ (注:高铈是指溶液中Ce为＋４价) ①写出加入氨水时发生反应的离子方程式:　 　. ②“氧化”过程若用 NaClO代替O２,写出该反 应的离子方程式 　. (３)金属 Mg与CH３Cl在一定条件下反应可生 成CH３MgCl,CH３MgCl是一种重要的有机合 成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气 体和沉淀生成.写出CH３MgCl水解的离子方程式 　 　. (４)将NCl３ 与NaClO２(亚氯酸钠)按物质的量 之比为１∶６混合,在溶液中恰好反应生成 ClO２,试写出该反应的离子方程式为 　 　. 在用ClO２ 进行水处理时,除了杀菌消毒外,还 能除去水中的Fe２＋ 和 Mn２＋.试写出用ClO２ 氧化除去 Mn２＋ 生成 MnO２ 的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (ClO２ 反应后的产物为ClO－２ ). 答案:(１)CN－ ＋ H２O＋CO２ 􀪅􀪅 HCO－３ ＋HCN (２)①Ce３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Ce(OH)３↓ ＋３NH＋４ ②２Ce(OH)３＋ClO－＋H２O􀪅􀪅２Ce(OH)４＋Cl－ (３)２CH３MgCl＋２H２O􀪅􀪅２CH４↑＋Mg(OH)２↓ ＋Mg２＋＋２Cl－ (４)NCl３＋６ClO－２ ＋３H２O􀪅􀪅６ClO２↑＋NH３↑ ＋３Cl－＋３OH－ Mn２＋＋２ClO２＋２H２O􀪅􀪅MnO２↓＋２ClO－２ ＋４H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９９４􀅰 第二章　元素与物质世界