课时冲关3 物质的量-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

课时冲关三　物质的量 学生用书　P３８１ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰天津和平模拟)下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,１molH２O的体积为２２􀆰４L B．同温同压下,等体积的N２ 和CO所含分子数 相同 C．pH＝１的盐酸中,c(H＋)为１mol􀅰L－１ D．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的２倍 解析:B　[A．标准状况下,水不是气态,无法使 用２２．４L/mol计算气体体积,故A错误;B．同 温同压下,N２ 和CO的体积相等,分子数相等, 故B 正 确;C．pH＝１ 的 盐 酸 中,c(H＋)为 ０．１mol􀅰L－１,故C错误;D．设质量为 mg,丁 烷所含碳原子物质的量为 mg ５８g/mol×４ ,乙烷所 含碳原子物质的量为 mg ３０g/mol×２ ,丁烷所含碳 原子数不是相同质量乙烷的２倍,故D错误.] ２．(２０２５􀅰安徽十校联盟高三开学考)氮化硅是一 种重要的结构陶瓷材料,是一种超硬物质,常利 用它来制造轴承、永久性模具等机械构件.其 制备 原 理 为:３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　􀪅􀪅Si３N４＋ ６CO,设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法 错误的是 (　　) A．１．５molSiO２ 晶体中含有的Si－O键数目 为６NA B．该实验条件下,１３４．４LCO２ 中分子数目 为６NA C．每 生 成０．５mol的 Si３N４,转 移 电 子 数 目 为６NA D．８４gN２ 和CO混合气体中原子数目为６NA 解析:B　[A．１molSiO２ 中含有４molSi－O键, 故１．５molSiO２ 中Si－O键数目为６NA,选项A 正确;B．高温时,摩尔体积不是２２．４L/mol,故 １３４．４LCO２ 不是６mol,选项B不正确;C．N元素 由０价降低到－３价,故转移电子数目为６NA,选 项C正确;D．N２ 和CO的摩尔质量均为２８g/mol, ８４gN２ 和CO混合气体的物质的量为３mol,且二 者均为双原子分子,故其中原子数目为６NA,选项 D正确.] ３．(２０２５􀅰重庆市期中)常温常压下,分别向三个 气球(同一规格,忽略气球自身的重量)中充入 两种按体积比１∶１混合的气体,得到体积相等 的①、②、③三个气球(如图).下列判断不正确 的是 (　　) A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的物质的量相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．将三个气球放在空气中,只有一个往下沉 解析:D　[A项,相同的温度和压强下,相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子,A正确; B项,三个气球中气体的分子数目相同,则气体 的物质的量也相同,B正确;C项,相同的温度和 压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是 相等的,C正确;D项,三个等体积的气球含有 的是两种按体积比１∶１混合的气体,②和③的 平均摩尔质量分别是５１􀆰５g/mol和５４g/mol, 都大于空气的２９g/mol,故三个气球放在空气 中,有两个往下沉,D错误;故选D.] ４．已知NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错 误的是 (　　) A．３g３He含有的中子数为NA B．１L０．１mol􀅰L－１磷酸钠溶液含有的PO３－４ 数目为０．１NA C．１molK２Cr２O７ 被还原为Cr３＋转移的电子数 为６NA D．４８g正丁烷和１０g异丁烷的混合物中共价 键数目为１３NA 解析:B　[３He的中子数为３－２＝１,则３g３He 的中子数为 ３g ３g􀅰mol－１ ×NAmol－１＝NA,A项 正确;磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶 液中会发生水解,则１L０．１mol􀅰L－１的磷酸 钠 溶 液 中 磷 酸 根 离 子 的 数 目 小 于 １L×０．１mol􀅰L－１×NAmol－１＝０．１NA,B项 错 误;重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从＋６价 降低到＋３价,１mol重铬酸钾转移的电子数为 ３mol×２×NA mol－１＝６NA,C项正确;正丁烷 与异丁烷的分子式相同,每个分子内所含共价 键数目均为１３个,则４８g正丁烷与１０g异丁烷 所得的混合物中共价键数目为 ４８g＋１０g ５８g􀅰mol－１ × １３×NAmol－１＝１３NA,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６８４􀅰 高考总复习　化学(LK) ５．(２０２５􀅰渭南市模拟)近日,中科院上海高研院 在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展. 通过调控 NＧcarbon的孔道结构和表面活性位 构型,成功实现了直接转化生成乙醇.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,５．６LCO２ 中所含电子的数目 为４NA B．２５℃时,C２H５OH所含共价键的数目为８NA C．０．１mol乙醇和０．２mol乙酸发生酯化反应, 最多可生成０．１NA 乙酸乙酯 D．CO２ 电催化过程中,每生成１mol乙醇,转移 电子的数目为１２NA 解析:D　[A．标准状况下５．６LCO２ 的物质的 量为n(CO２)＝ ５．６L ２２．４L/mol＝０．２５mol ,１mol CO２ 中含(６＋８＋８)mol＝２２mol电子,所以标 准状况下５．６LCO２ 中含电子的数目为５．５NA, A错误;B．不确定乙醇的物质的量,不能计算其 共价键数目,B错误;C．乙醇和乙酸发生的酯化 反应是 可 逆 反 应,不 能 进 行 到 底,生 成 小 于 ０．１NA的乙酸乙酯,C错误;D．电催化过程中由 CO２ 生成乙醇的过程中碳元素由＋４价降低到 －２价,所以每生成１mol乙醇,转移电子的数 目为１２NA,D正确.] ６．(２０２５􀅰河北省开学考试)在一密闭刚性容器中 由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分.现向甲 室通入O２,乙室通入１molN２,隔板位置如图 所示,则下列说法不正确的是 (　　) A．甲乙的分子数之比２∶１ B．甲乙的密度比为８∶７ C．甲乙的质量比为８∶７ D．若向甲室通入 H２ 充分反应后,恢复至室温, 隔板停留在２处,则通入的 H２ 物质的量可 能为３mol 解析:C　[A项,同温同压下,体积比等于其物 质的量之比,物质的量之比等于其分子数之比, A正确;B项,同温同压下,气体的密度比等于 其摩尔质量之比,B正确;C项,质量比等于其物 质的量之比乘以各自摩尔质量,应为１６∶７,C 错误;D 项,根 据 体 积 比 可 知 反 应 前 氧 气 是 ２mol,与氢气反应后,气体剩余０􀆰５mol,根据 ２H２＋O２ 􀪅􀪅２H２O 所 以 反 应 的 氢 气 可 能 为 ３mol,D正确.] ７．(２０２１􀅰湖南卷)NA 为阿伏加德罗常数的值,下 列说法正确的是 (　　) A．１８gH２１８O含有的中子数为１０NA B．０．１mol􀅰L－１HClO４ 溶液中含有的 H＋数为 ０．１NA C．２molNO与１molO２ 在密闭容器中充分反 应后的分子数为２NA D．１１．２LCH４ 和２２．４LCl２(均为标准状况)在 光照下充分反应后的分子数为１．５NA 解析:D　[A 项,１８gH２１８O 的 物 质 的 量 为 １８g ２０g/mol＝０．９mol ,１个H２１８O含０＋(１８－８)＝１０ 个中子,则１８gH２１８O含 有 的 中 子 数 为９NA, A错误;B项,未给溶液体积,无法计算,B错误; C项,存 在 ２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２,２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４,因此２molNO与１molO２ 在密闭容器 中充 分 反 应 后 的 分 子 数 小 于２NA,C 错 误; D项,甲烷和氯气在光照下发生取代,１mol氯 气可取代１molH,同时产生１molHCl分子,标准 状况下１１．２LCH４ 的物质的量为０．５mol,２２．４L Cl２ 的物质的量为１mol,０．５molCH４ 含４mol H,最多可消耗４molCl２,因此CH４ 过量,根据 １mol氯 气 可 取 代１molH,同 时 产 生１mol HCl分子可知１molCl２ 完全反应可得１mol HCl,根据C守恒,反应后含C物质的物质的量 ＝甲烷的物质的量＝０．５mol,因此１１．２LCH４ 和２２．４LCl２(均为标准状况)在光照下充分反 应后的分子数为１．５NA,D正确.] ８．(２０２５􀅰柳州市高三开学考)用质量分数为９８％ 的浓硫 酸(ρ＝１􀆰８４g􀅰cm －３)配 制２４０mL １􀆰８４mol􀅰L－１稀硫酸,下列操作正确的是 (　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯 中,并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有５０mL量筒、２５０mL容量 瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为２５􀆰０mL D．先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸 注入容量瓶,加水定容 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７８４􀅰 第一章　认识化学科学 解析:C　[根据稀释前后溶质质量不变知,配制 该 稀 硫 酸 需 要 浓 硫 酸 的 体 积 为 V ＝ ２５０×１０－３L×１．８４mol􀅰L－１×９８g􀅰mol－１ １．８４g􀅰cm－３×９８％ ＝２５􀆰０mL,C项正确.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ９．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说 法不正确的是 (　　) A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将 MgCl２ 溶液蒸干可得 MgCl２ 固体 C．Mg(ClO３)２ 中混有少量 NaCl杂质,可用重 结晶法提纯 D．可用 MgCl２ 和NaClO３ 制备 Mg(ClO３)２ 解析:B　[因为NaCl的溶解度受温度的影响不 大,所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体,A项 正确;因 MgCl２ 能够水解,水解产生了氢氧化镁 和氯化氢,加热水解平衡正向移动,氯化氢易挥 发,所以将 MgCl２ 溶液蒸干得到的固体为氢氧 化镁,B项错误;因为Mg(ClO３)２的溶解度受温 度影响变化较大,NaCl的溶解度受温度影响变 化较小,所以 Mg(ClO３)２ 中混有少量 NaCl杂 质,可用重结晶法提纯,C项正确;反应 MgCl２ ＋２NaClO３ 􀪅􀪅Mg(ClO３)２＋２NaCl类似于侯 氏制碱法生成NaHCO３ 的原理,NaCl因溶解度 小而从溶液中析出,使反应向生成 Mg(ClO３)２ 的方向进行,D项正确.] １０．下列溶液配制实验的描述完全正确的是 (　　) A．在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓 硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用 浓 盐 酸 配 制１∶１(体 积 比)的 稀 盐 酸 (约６mol􀅰L－１)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH４Fe(SO４)２ 标准溶液时,加入一定 量H２SO４ 以防水解 D．用pH＝１的盐酸配制１００mLpH＝２的盐 酸所需全部玻璃仪器有１００mL容量瓶、量 筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析:CD　[A．不能在容量瓶中直接稀释浓硫 酸,稀释浓硫 酸 应 该 在 烧 杯 中 进 行,A 错 误; B．若用浓盐酸配制１∶１(体积比)的稀盐酸,通 常使用量筒和烧杯即可,不需要使用容量瓶, B错误;C．NH４Fe(SO４)２ 溶液中铁离子部分 水解生成氢氧化铁和氢离子,加入稀硫酸可以 抑制铁离子水解,C正确;D．pH＝１的盐酸配 制１００mLpH＝２的盐酸,必须使用量取液体 体 积 的 仪 器,如 量 筒 或 者 酸 式 滴 定 管, D正确.] １１．为了避免NO、NO２、N２O４ 对大气的污染,常采 用氢氧化钠溶液进行吸收处理(化学方程式为 ２NO２＋２NaOH􀪅􀪅NaNO３＋NaNO２＋H２O, NO２＋NO＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋H２O). 若由amolNO、bmolNO２、cmolN２O４ 组成 的混合气体被V L一定浓度的氢氧化钠溶液 完全吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的 物质的量浓度最小为 (　　) A．a＋b＋cV mol 􀅰L－１ B．a＋b＋２cV mol 􀅰L－１ C．２a＋b＋cV mol 􀅰L－１ D．b＋２cV mol 􀅰L－１ 解析:B　[生成物中有NaNO３、NaNO２,由化学 式可 知n(Na)＝n(N),根 据 原 子 守 恒 可 知 n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO２)＋２n(N２O４)＝(a＋b ＋２c)mol,故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最 小为 (a＋b＋２c)mol VL ＝ a＋b＋２c V mol 􀅰L－１.] １２．在一个恒温、恒容密闭容器 中,有两个可左右自由滑动 的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充 入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器 内气体所占体积如图所示,下列说法中错误 的是 (　　) A．若Y是CH４,则X可能是O２ B．分子数目:N(X)＝N(Z)＝２N(Y) C．若X是N２,则Z可能是CO D．气体密度:２ρ(X)＝ρ(Z)＝２ρ(Y) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８４􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:AD　[由题给信息可知,图中X、Y、Z三部 分的压强、温度分别相等,体积V(X)＝V(Z)＝ ２V(Y),由阿伏加德罗定律可知,n(X)＝n(Z)＝ ２n(Y),所以分子数目 N(X)＝N(Z)＝２N(Y),B 项正确;由于三种气体质量相等,根据n＝mM 可 知,O２ 的摩尔质量为３２g􀅰mol－１,CH４ 的摩尔质 量为１６g􀅰mol－１,A项错误;N２ 的摩尔质量为 ２８g􀅰mol－１,CO的 摩 尔 质 量 为２８g􀅰mol－１, C项正确;气体的密度和气体的摩尔质量成正比, 根据M＝mn 可知,三种气体的密度２ρ(X)＝２ρ(Z) ＝ρ(Y),D项错误.] 三、非选择题 １３．合成氨工业生产中所用的α􀆼Fe催化剂的主要 成分为FeO、Fe２O３. (１)某FeO、Fe２O３ 混合物中,铁、氧的物质的量之 比为４∶５,其中Fe２＋与Fe３＋物质的量之比为　　 　　. (２)当催化剂中Fe２＋ 与Fe３＋ 的物质的量之比 为１∶２时,其催化剂活性最高,此时混合物中 铁的质量分数为　　　　. (３)写出由C(炭粉)与Fe２O３ 在高温下反应制 备α􀆼Fe触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水): 　 　. (４)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向 ４８０gFe２O３ 粉末加入炭粉的质量为　　　　, 生成实验条件下CO２ 的体积为　　　　(假设此 实验条件下,气体摩尔体积为２４L􀅰mol－１). 解析:(１)设FeO、Fe２O３ 分别为xmol、ymol,根据 铁、氧原子物质的量之比得(x＋２y)∶(x＋３y)＝ ４∶５,x∶y＝２∶１,Fe２＋与Fe３＋物质的量之比x∶ ２y＝１∶１.(２)根据催化剂中Fe２＋与Fe３＋的物质的 量之比为１∶２,可推知,FeO、Fe２O３ 的物质的量之 比为１∶１.混合物中铁的质量分数为 ３×５６７２＋１６０× １００％≈７２％.(３)由题给信息可知,C(炭粉)会将一 部分Fe２O３ 还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成 CO２.(４)由于催化剂中Fe２＋与Fe３＋的物质的量之 比为１∶２时,其催化剂活性最高,此时反应后的混 合物中,FeO、Fe２O３ 的物质的量之比为１∶１,原料 ４８０gFe２O３ 的物质的量为３mol,Fe２O３~２FeO,原 料中必须有１ ３ 的Fe２O３ 参加反应,即１molFe２O３ 参加反应,理论上要有０．５molC反应,即６gC.生 成CO２ 为０．５mol,在该条件下体积为１２L. 答案:(１)１∶１　(２)７２％ (３)２Fe２O３＋C 高温 　􀪅􀪅４FeO＋CO２↑　 (４)６g　１２L １４．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产 品硫酸钠,工艺流程如下: 氯化钠 硫酸铵 混合 溶解 → 蒸发 浓缩 → 趁热 过滤 → Na２SO４→ 滤液→ 冷却 结晶 → 过滤 ↓滤液← NH４Cl产品← 干燥 ← 洗涤 ←NH４Cl 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所 示.回答下列问题. (１)欲 制 备１０．７gNH４Cl,理 论 上 需 NaCl 　　　g. (２)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 　　　、烧杯、玻璃棒、酒精灯等. (３)“冷却结晶”过程中,析出NH４Cl晶体的合 适温度为　　　　. (４)不用其他试剂,检查NH４Cl产品是否纯净 的方法及操作是 　 　. (５)若NH４Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步 提纯产品的方法是 　. 解析:根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)＝ １０．７g ５３．５g/mol×５８．５g 􀅰mol－１＝１１．７g.氯化 铵的 溶 解 度 随 温 度 变 化 较 大,而 硫 酸 钠 在 ３０~１００℃变化不大,故可用冷却结晶法.但 温度不能太低以防硫酸钠析出.所以应大约 在３３~４０℃. 答案:(１)１１．７　(２)蒸发皿 (３)３５℃(３３~４０℃都可以) (４)加热法:取少量氯化铵产品于试管底部,加 热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净 (５)重结晶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９８４􀅰 第一章　认识化学科学