课时冲关1 钠及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

第一章　认识化学科学 课时冲关一　钠及其化合物 学生用书　P３７７ 一、选择题:每题只有一个选项符合题意 １．(２０２５􀅰双鸭山市一中开学考)下列说法正确 的是 (　　) A．高压钠灯可用于道路照明 B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包,是因为 Na２CO３ 可与酸反应 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．３．９gNa２O２ 中 含 有 的 共 价 键 的 数 目 为 ０．１NA 解析:A　[A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾 能力强,所以高压钠灯可用于道路照明,A正确; B．小苏打是碳酸氢钠,不是碳酸钠,主要用来作膨 松剂,B错误;C．钾和钠均能与水发生置换反应,因 此,钾 不 能 置 换 出 NaCl溶 液 中 的 钠,C错 误; D．Na２O２的电子式为Na＋[︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋,含 有１个 共 价 键,３．９gNa２O２ 的 物 质 的 量 为 n(Na２O２)＝ ３．９g ７８g/mol＝０．０５mol ,故３．９gNa２O２ 中含有的共价键的数目为０．０５NA,D错误.] ２．利用焰色试验,人们在烟花中有意识地加入特 定金属元素,使焰火更加绚丽多彩.下列说法 中正确的是 (　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na２SO４ 与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 解析:B　[某些非金属单质燃烧时火焰也有颜 色,如H２ 燃烧产生淡蓝色火焰,单质硫在空气 中燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生蓝 紫色火焰,A项错误;焰色试验为金属元素的性 质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关, 同种金属元素的焰色试验相同,Na２SO４、NaOH 均含钠元素,火焰颜色均为黄色,B项正确;只 有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻 璃,C项错误;焰色试验是金属元素的性质,而 不是单质的性质,D项错误.] ３．(２０２５􀅰哈尔滨师范大学附中开学考)下列关于 Na２O和Na２O２ 的叙述正确的是 (　　) A．将 Na２O与 Na２O２ 分别加入滴有酚酞的水 中,二者现象相同 B．在Na２O２ 与水的反应中,氧化产物与还原产 物物质的量之比为１∶４ C．将Na２O２ 分别加入FeCl３ 和FeCl２ 溶液中最 终所得沉淀颜色相同 D．等质量的Na２O与Na２O２ 投入等量且足量水 中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 解析:C　[A．Na２O与水反应生成氢氧化钠,可 看到滴有酚酞的水变红,Na２O２ 与水反应生成 氢氧化钠和氧气,且Na２O２ 具有漂白性,可看到 有气泡冒出,溶液先变红后褪 色,二 者 现 象 不 同,A 错误;B．２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋ O２↑,Na２O２ 中一半的氧转化为氧气,另一半氧 转化为氢氧化钠,过氧化钠既是还原剂又是氧 化剂,氧化产物即氧气与还原产物即氢氧化钠 的物质的量之比为１∶２,B错误;C．Na２O２ 与水 反应生成NaOH,且Na２O２ 具有强氧化性,能将 FeCl２ 氧化为FeCl３,因此将Na２O２ 分别加入到 FeCl３ 和 FeCl２ 溶 液 中,最 终 都 得 到 红 褐 色 Fe(OH)３沉淀,C正确;D．Na２O２ 与水反应溶液 实际 增 重 的 是 Na２O 的 质 量,等 物 质 的 量 的 Na２O与Na２O２ 投入到等量且足量水中充分反 应后,两溶液增重相等,生成的NaOH的物质的 量也相等,因而所得溶液物质的量浓度相等,由 于等质量的 Na２O与 Na２O２ 的物质的 量 不 相 等,因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度 不相等,D错误.] ４．(２０２５􀅰湖南岳阳适应考) 如图所示,在蒸发皿中放一 小块钠,加热至熔化成小球 时,用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO４ 粉末与其接触,瞬间 产生耀眼的火花,同时有紫红色物质生成.下 列说法错误的是 (　　) A．钠受热易熔成小球说明其熔点低 B．钠与CuSO４ 粉末反应时放出大量热 C．一定条件下,Na可与CuSO４ 反应生成Cu D．将无水CuSO４ 粉末改为CuSO４ 溶液,反应 现象相同 解析:D　[钠的熔点较低,所以钠受热易熔成小 球,故 A正确;用玻璃棒蘸取少量无水CuSO４ 粉末与熔融的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,说 明钠与CuSO４ 粉末反应时放出大量热,故B正 确;用玻璃棒蘸取少量无水CuSO４ 粉末与熔融 的钠接触,有紫红色物质生成,说明一定条件下 Na可与CuSO４ 反应生成Cu,故C正确;将无水 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９７４􀅰 第一章　认识化学科学 CuSO４ 粉末改为CuSO４ 溶液,钠先和水反应生 成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铜反应 生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应现象 不同,故D错误.] ５．下列反应与 Na２O２＋SO２ 􀪅􀪅Na２SO４ 相比较, Na２O２ 的作用相同的是 (　　) A．２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ B．２Na２O２＋２SO３􀪅􀪅２Na２SO４＋O２↑ C．Na２O２＋H２SO４􀪅􀪅Na２SO４＋H２O２ D．３Na２O２＋Cr２O３􀪅􀪅２Na２CrO４＋Na２O 解析:D　[题给反应中 Na２O２ 作氧化剂,SO２ 作还原剂.A项、B项中 Na２O２ 既是氧化剂又 是还原剂;C项中 Na２O２ 既不是氧化剂又不是 还原剂;D项 中 Na２O２ 作 氧 化 剂,Cr２O３ 作 还 原剂.] ６．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关 系如图所示.下列推断不合理的是 (　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H２O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与 H２O 反应生成 O２,则b中含共 价键 解析:B　[由图可知a、b、c对应物质分别为: 钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对 应物质分 别 为:铜、氧 化 亚 铜、氧 化 铜、氢 氧 化 铜.A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成 氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成氧化铜,所以 存在c→d→e的转化,A合理;B．钠和氧化钠 (过氧化钠)都能与 H２O反应都能生成氢氧化 钠,B不合理;C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄 糖中的醛基,C合理;D．若b能与 H２O反应生 成O２,则b为过氧化钠,结构中含共价键和离子 键,D合理;故选B.] ７．NaH是有机合成中用途很广泛的无机盐.某 化学兴趣小组设计如下实验装置制备NaH,下 列说法正确的是 (　　) 已知:NaH遇水蒸气剧烈反应. A．安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出 B．装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌 C．B中试剂是NaOH溶液 D．实验中先点燃C处酒精灯,再启动A中反应 解析:A　[观察安全漏斗特点,加入液体后,部 分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用,避免 气体从漏斗中逸出,A项正确;硝酸与金属反应 不生成 H２,B项错误;装置B中应装液态干燥 剂除去H２O(g),应为浓硫酸,C项错误;为避免 少量O２ 与钠反应,应先通入 H２,经验纯后再加 热钠,D项错误.] 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意 ８．(２０２５􀅰辽宁大连期末)某小组设计如图所示装 置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工 艺中NaHCO３ 的制备.下列说法不正确的是 (　　) A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量NH３,再通入足量CO２ C．③中反应的离子方程式为NH３＋CO２＋H２O 􀪅􀪅NH＋４ ＋HCO－３ D．装置①也可用于制H２ 解析:C　[本实验利用浓氨水与碱石灰制取氨 气,所以装置⑤中盛装浓氨水,装置③中盛装饱 和食盐水,A项正确;实验时应先向饱和食盐水 中通 入 足 量 氨 气,再 通 入 足 量 CO２,有 利 于 NaHCO３ 的生成和析出,B项正确;③中反应的 离子方程式为 NH３＋CO２＋Na＋ ＋H２O􀪅􀪅 NaHCO３↓＋NH＋４ ,C项错误;装置①适合块状 不溶于水的固体和液体反应,可以用其制取氢 气,D项正确.] ９．工业上制备过碳酸钠(２Na２CO３􀅰３H２O２)的一 种流程如图所示: Na２CO３ H２O２ 混合 搅拌 → ↓ 稳定剂 结晶→ ↓ NaCl 分离→ 稳定剂 ↓ 洗涤→ 干燥→ ２Na２CO３􀅰３H２O２ ↓ 下列说法不正确的是 (　　) A．可以用 MnO２ 做稳定剂 B．“结晶”时,加入NaCl的主要作用是增大产品 的产率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０８４􀅰 高考总复习　化学(LK) C．“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻 璃棒 D．２Na２CO３􀅰３H２O２ 受热分解不属于氧化还原 反应 解析:AD　[MnO２ 能够催化双氧水分解,不能 作为反应的稳定剂,故A错误;结晶过程中加入 氯化钠,能降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳 酸钠析出,从而增大产品的产率,故B正确;“分 离”所选用的操作为过滤,过滤主要用到的玻璃 仪 器 为 烧 杯、漏 斗、玻 璃 棒,故 C 正 确; ２Na２CO３􀅰３H２O２ 受热分解生成碳酸钠、水和 氧气,有元素的化合价发生变化,属于氧化还原 反应,故D错误.] １０．(２０２５􀅰上海市高三模拟)侯氏制碱法的主要 工艺流程如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．气体１、气体２分别为CO２、NH３ B．溶液２中,含碳粒子主要是HCO－３ C．循环利用溶液３提高了NaCl的利用率 D．索尔维制碱法总反应为２NaCl＋CaCO３ 􀪅􀪅Na２CO３＋CaCl２ 解析:B　[A项,固体１是碳酸氢钠,在煅烧炉 中分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,因此气体１ 为二氧化碳,溶液１为氯化铵和碳酸氢钠,加 入氨气,增大铵根离子浓度,有利于氯化铵析 出,因此气体２为NH３,故A正确;B项,溶液 １为氯化铵和碳酸氢钠,加入氨气,碳酸氢钠和 氨气反应生成碳酸钠、碳酸铵,因此溶液２中, 含碳粒子主要是CO２－３ ,故B错误;C项,溶液３ 中含有NaCl,循环利用溶液３提高了NaCl的 利用率,故C正确;D项,索尔维制碱法总反应 是氯化钠和碳酸钙反应生成碳酸钠和氯化钙 即反应的化学方程式为２NaCl＋CaCO３ 􀪅􀪅 Na２CO３＋CaCl２,故D正确.] １１．(２０２５􀅰山东潍坊高 三模拟考)取等物质 的量浓度的 NaOH 溶液两份A和B,每 份 １０ mL,分 别 向 A、B中通入不等量 的CO２,再向两份溶 液中分别逐滴加入 ０．１mol􀅰L－１的盐酸,标准状况下产生的CO２ 气体体积与所加的盐酸体积之间的变化关系 如图所示.下列叙述正确的是 (　　) A．原NaOH溶液的物质的量浓度为０．５mol􀅰L－１ B．A线表明原NaOH溶液中通入CO２ 后,所 得溶液中的溶质是Na２CO３、NaOH C．B线表明消耗盐酸的体积０mL＜V(盐酸) ＜２５mL时,发生的离子反应为OH－＋H＋ 􀪅􀪅H２O、H＋＋CO２－３ 􀪅􀪅HCO－３ D．B线表明原 NaOH 溶液中通入CO２ 后,所 得溶液中加盐酸后产生CO２ 气体体积(标 准状况)的最大值为１１２mL 解析:BD　[碳酸钠和盐酸反应是分步进行的, 即 Na２CO３ ＋ HCl 􀪅􀪅 NaCl＋ NaHCO３、 NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ ,所 以根据题图可知,A线代表氢氧化钠和碳酸钠 的混合溶液与盐酸的反应,B线代表碳酸钠和 碳酸氢钠的混合溶液与盐酸的反应,最终生成 的氯化钠的物质的量是０．００７５mol,所以根据 原 子 守 恒 可 知 氢 氧 化 钠 溶 液 的 浓 度 是 ０．００７５mol ０．０１L ＝０．７５mol 􀅰L－１,A不正确、B正 确;根据以上分析可知B线中消耗盐酸的体积 ０mL＜V(盐酸)＜２５mL时,发生的离子反应 为H＋＋CO２－３ 􀪅􀪅HCO－３ ,C不正确;B线中 NaHCO３ 和HCl反应生成CO２ 所消耗的盐酸 的体积是５０mL,所以反应生成的CO２ 的体积 (标 准 状 况)是０．０５L×０．１mol􀅰L－１× ２２．４L􀅰mol－１＝０．１１２L＝１１２mL,D正确.] 三、非选择题 １２．(２０２５􀅰通化市高三开学考)叠氮化钠(NaN３) 不溶于乙醚,微溶于乙醇,易溶于水,常用于汽 车安全气囊的气源,汽车发生剧烈碰撞时,立 即自动充气.实验室模拟尿素法制备水合肼 (N２H４􀅰H２O)并 利 用 其 进 一 步 反 应 制 取 NaN３ 的流程如下: Cl２ 吸收塔→ ↓ ３０％NaOH溶液 反应器１→ ↓ 尿素[CO(NH２)２] ↑ 硫酸锰(催化剂) 蒸馏、脱盐 精制 Na２CO３→ 水合肼→ 无水 乙醚 　 　 → 反应器２ 冰 水 冷 却 ↓ ↑ NaOH与亚硝酸乙酯混合溶液 ① 结晶、抽滤、洗涤 ② 重结晶 →NaN３ 已知:①N２H４􀅰H２O易溶于水,具有强还原 性,易被氧化成N２; ②一定条件下,碱性 NaClO溶液与尿素溶液 反应生成N２H４􀅰H２O. 回答下列问题: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１８４􀅰 第一章　认识化学科学 (１)吸收塔内发生反应的离子方程式为 　 　. (２)写出反应器１中生成水合肼反应的化学方 程式: 　. (３)反应器２中加入无水乙醚的作用是 　 　. (４)已 知 亚 硝 酸 乙 酯 的 结 构 简 式 为 CH３CH２ONO,写出反应器２中生成 NaN３ 和 CH３CH２OH反应的化学方程式: 　 　. 若生成３９gNaN３,则该反应中转移电子的物 质的量为　　　　. (５)反应器１要控制NaClO溶液的用量,其主 要目的是 　. (６)某实验室设计了如图所示装置制备N２H４. 双极膜是阴、阳复合膜,层间的 H２O 解离成 OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动. ①双 极 膜 中 产 生 的 　 　 　 (填 “H＋ ”或 “OH－”)移向多孔铂电极. ②石墨电极反应式为　　　　　　　　　. 解析:由题中流程和信息可知,Cl２ 通入吸收塔 中与NaOH发生反应生成NaClO,碱性NaClO 溶液与尿素溶液在反应器１中 MnSO４ 作催化 剂 条 件 下 发 生 反 应 生 成 N２H４ 􀅰 H２O 和 Na２CO３,经过蒸馏、脱盐、精制得到Na２CO３ 和 水合肼(N２H４􀅰H２O),水合肼与亚硝酸乙酯 和NaOH混合液在反应器２中发生反应生成 NaN３ 和CH３CH２OH,经过结晶、抽滤、洗涤, 重结晶,制得NaN３.(１)由上述分析可知,Cl２ 通入吸收塔中与NaOH发生氧化还原反应,生 成NaClO、NaCl和H２O,其反应的离子方程式 为Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O;(２)在 反应 器１中 MnSO４ 作 催 化 剂 条 件 下 碱 性 NaClO溶液与尿素溶液发生氧化还原反应,生 成N２H４􀅰H２O、Na２CO３ 和NaCl,其反应的化 学方 程 式 为 CO(NH２)２＋NaClO＋２NaOH MnSO４ 　􀪅􀪅􀪅􀪅N２H４ 􀅰H２O＋Na２CO３＋NaCl;(３)由 题中信息可知,叠氮化钠(NaN３)不溶于乙醚, 微溶于乙醇,易溶于水,所以在反应器２中加 入无水乙醚,是为了降低 NaN３ 的溶解度,有 利于 NaN３ 结 晶 析 出;(４)水 合 肼(N２H４􀅰 H２O)与亚硝酸乙酯和NaOH混合液在反应器 ２中发生反应生成NaN３ 和CH３CH２OH,其反 应 的 化 学 方 程 式 为 N２H４ 􀅰 H２O ＋ CH３CH２ONO ＋ NaOH 􀪅􀪅 NaN３ ＋ CH３CH２OH＋３H２O;３９gNaN３ 的物质的量 为n(NaN３)＝ ３９g ６５g/mol＝０．６mol ,由反应的 化学 方 程 式 N２H４􀅰H２O＋CH３CH２ONO＋ NaOH 􀪅􀪅NaN３＋CH３CH２OH＋３H２O 可 知,CH３CH２ONO中 N 元 素 为＋３价,NaN３ 中N元素为－１３ 价,即生成１molNaN３ 转移 １０ ３ mol 电子,设生成３９gNaN３ 转移xmol电 子,则１∶１０３＝０．６∶x ,解之x＝２mol;(５)由 题中信息可知,N２H４􀅰H２O易溶于水,具有强 还原性,易被氧化成N２,而NaClO具有强氧化 性,所 以 过 量 的 NaClO会 将 生 成 的 N２H４􀅰 H２O氧化;(６)①由题中图示可知,NH３ 转化 为N２H４,N 元素的化合价由－３价 变 为－２ 价,失电子化合价升高,发生氧化反应,则多孔 铂电极为负极,石墨为正极,根据原电池中阴 离子向负极移动,则阴离子向 多 孔 铂 电 极 移 动,即 OH－ 向多孔铂电极移动;②石 墨 为 正 极,NaClO中Cl元素得电子发生还原反应,其 电极 反 应 式 为 ClO－ ＋H２O＋２e－ 􀪅􀪅Cl－ ＋２OH－. 答案:(１)Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O (２)CO(NH２)２＋NaClO＋２NaOH MnSO４ 　􀪅􀪅􀪅􀪅 N２H４􀅰H２O＋Na２CO３＋NaCl (３)降低 NaN３ 的溶解度,有利于 NaN３ 结晶 析出 (４)N２H４ 􀅰 H２O＋CH３CH２ONO＋NaOH 􀪅􀪅NaN３＋CH３CH２OH＋３H２O　２mol (５)防止过量的NaClO将生成的N２H４􀅰H２O 氧化 (６)①OH－ ②ClO－＋H２O＋２e－􀪅􀪅Cl－＋２OH－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８４􀅰 高考总复习　化学(LK)