第1章 认识化学科学 章末排查练-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 双选）

章末排查练学生用书　P３８３ １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２３􀅰浙江１月卷)NaClO溶液呈碱性,可 用作消毒剂 (×) (２)(２０２２􀅰福建卷)９g水中含有的孤电子对数 为２NA (×) (３)(２０２２􀅰全国甲卷)电解熔融CuCl２,阴极增 重６．４g,外电路中通过电子的数目为０．１０NA (×) (４)(２０２２􀅰浙江１月卷)足量的浓盐酸与８．７g MnO２反应,转移电子的数目为０．４NA (×) (５)NaHCO３(s) △ →Na２CO３(s) 饱和石灰水 → NaOH(aq),物质间转化均能一步实现 (√) (６)(２０２５􀅰河北衡水摸底)１LpH＝１３的 NaOH溶液中OH－数目为０．１NA (×) (７)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 CO２ 的集气瓶中,瓶中产生大量白烟,有黑色颗 粒产生,可得出CO２ 具有氧化性 (√) (８)Na２O２ 粉末投入含酚酞的水中,水中先变红 后褪色说明Na２O２ 具有漂白性 (√) (９)(２０２５􀅰清华大学附中高三开学考)常温常 压下,１．２g金刚石中所含σ键数目为０．４NA (×) (１０)５０mL１２mol􀅰L－１的盐酸与足量 MnO２ 共热,转移电子数为０．３NA (×) (１１)同温同压下,等质量的１２C１８O和NO体积相同 (√) (１２)１．０molCH４ 与Cl２ 在光照下反应生成的 CH３Cl分子数为１．０NA (×) (１３)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶 液浓度偏高 (√) (１４)(２０２５􀅰镇江一中高三开学考)常温下,pH ＝１３的 Na３PO４ 溶液中含有的 OH－ 数目为 ０．１NA (×) (１５)标准状况下,１１．２LCl２ 溶于足量 NaOH 溶液中,Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA (√) (１６)(２０２５􀅰辽宁丹东模拟)１０gD１８２O中含有 的中子数为６NA (×) (１７)Li在空气中燃烧生成Li２O２ (×) (１８)在１．０L１．０mol􀅰L－１的 Na[Al(OH)４] 溶液中,含有的氧原子数目为４NA (×) (１９)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验,火 焰呈黄色,则溶液中一定含有Na＋,不含K＋ (×) (２０)１２g金刚石中含有化学键的数目为４NA (×) (２１)２５℃时,１LpH＝１２的Ba(OH)２ 溶液中 含有的OH－的数目为０．０２NA (×) (２２)常温下pH＝１２的NaOH溶液中,水电离 出的氢离子数为１０－１２NA (√) (２３)将２５gCuSO４􀅰５H２O晶体溶于７５g水中 所得溶质的质量分数为２５％ (×) (２４)０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液中 H２CO３、 HCO－３ 、CO２－３ 的粒子总数为０．１NA (×) (２５)常温常压下的NO２ 气体共９２g,含有的分 子一定为２NA (×) (２６)NA 个Fe(OH)３ 胶体粒子的质量为１０７g (×) (２７)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配 溶液浓度无影响 (√) (２８)用固体NaCl配制０．５mol􀅰L－１的溶液,所 用的仪器是:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 (×) (２９)(２０２５􀅰湖南益阳期末)将１００mL饱和 NaCl溶液浓缩至８０mL,恢复到原温度,溶液 的浓度升高 (×) (３０)为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将 少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 (√) (３１)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式: ClO－＋CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ (×) (３２)新制取的漂白粉是混合物 (√) (３３)为了减少制得的Cl２ 中 HCl的含量,所以 加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发 (√) (３４)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中 的溶解度 (√) (３５)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二 者的作用原理是相同的 (×) (３６)氯气通入品红溶液中,溶液褪色,则氯气具 有漂白性 (×) (３７)一套完整的制气装置包括:发生装置→净 化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置 (√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０９４􀅰 高考总复习　化学(LK) (３８)酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反 应生成氯气,而 MnO２ 和浓盐酸需在加热条件 才可 反 应 生 成 氯 气,说 明 氧 化 性:KMnO４＞ MnO２ (√) (３９)反应 AgCl＋NaBr􀪅􀪅AgBr＋NaCl能在 水溶液中进行,说明AgBr比AgCl更难溶于水 (√) ２．NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　) A．４．４gC２H４O中含有σ键数目最多为０．７NA B．１．７gH２O２ 中含有氧原子数为０．２NA C．２５℃,１０１kPa下,２８L氢气中质子的数目为 ２．５NA D．１L１mol/LNaCl溶液含有２８NA 个电子 解析:A　[A．４．４g环氧乙烷(C２H４O)的物质 的量为 ４．４g ４４g/mol＝０．１mol ,０．１mol环氧乙烷 中含 有σ键 数 目 最 多 为０．７NA,故 A 正 确; B．１．７g双 氧 水 的 物 质 的 量 为 １．７g３４g/mol＝ ０．０５mol,而１mol双氧水中含２mol氧原子, 故０．０５mol双氧水含０．１mol氧原子即０．１NA 个,故B错误;C．２５℃,１０１kPa不是标准状况, 无法使用标准状况下气体摩尔体积计算气体的 物质的量,无法计算２８L氢气的物质的量,故C 错误;D．１L１mol/L的 NaCl溶液含 NaCl的 物质 的 量 为１L×１mol/L＝１mol,含 电 子 １mol×(１１＋１７)×NA/mol＝２８NA,但水分子 中也含有电子,故溶液含有电子数大于２８NA, 故D错误.] ３．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na２S２O３＋ ２HCl􀪅􀪅２NaCl＋S↓＋SO２↑＋H２O)可用于 探究浓度对反应速率的影响.常温常压下,若 该反应产生固体单质１６g,则反应中各有关物 质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数 的值) (　　) 选项 二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子 A １mol NA B １１．２L ０．５mol C １５８g ２mol D ７９g NA 解析:D　[该反应为S２O２－３ 在酸性条件下的歧化 反应,S２O２－３ 中硫的化合价为＋２价,每摩尔S２O２－３ 参加反应生成１mol单质硫和１molSO２,转移电 子２mol.故 常 温 常 压 下 反 应 生 成１６g(即 ０．５mol)单质硫时,必生成０．５molSO２,同时转移 １mol电子,需要注意的是常温常压下０．５molSO２ 的体积不是１１．２L,故只有D项正确.] ４．(双选)下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影 响和原因分析都正确的是 (　　) 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将２gI２ 加入９８mL CCl４ 中溶解混匀后, 即得质量分数为２％ 的I２ 的CCl４ 溶液 偏小 CCl４ 的 密 度大于 １g􀅰mL－１ B 配制一定物质的量 浓度的溶液时,将烧 杯中的溶液转移到 容量瓶时不慎洒到 容量瓶外 偏小 洒 出 的 溶 液 中 含 有 溶质 C 配制一定物质的量浓 度的硝酸溶液,定容 时加入的水超过了刻 度线,立即用滴管吸 出多余的水,再摇匀 无影响 吸 出 了 多 余的水 D 配制一定物质的量 浓度的食盐溶液,定 容、摇匀后发现液面 低于刻度线 偏大 液 体 的 体 积偏小 解析:AB　[CCl４ 的密度大于１g􀅰mL－１,所以 ９８mLCCl４ 的质量大于９８g,所配I２ 的CCl４ 溶液的质量分数小于２％,A正确;洒出的溶液 中含有溶质,导致所配溶液的浓度偏 小,B正 确;吸出多余的不是水而是溶液,其中含溶质, 所以导致所配溶液浓度偏小,C错误;定容、摇 匀后发现液面低于刻度线,对结果无影响,因为 有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度 线,液体的体积并未改变,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１９４􀅰 第一章　认识化学科学