第6章 化学反应的方向、限度与速率 章末排查练-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版2019 单选）

章末排查练学生用书　P４４２ １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内 反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反 应速率 (×) (２)增大反应物的浓度和升高温度,均能够增大活化 分子的百分含量,所以反应速率均增大 (×) (３)对 于 反 应 ２H２O２ 􀪅􀪅２H２O＋O２↑,加 入 MnO２ 或降低温度都能加快O２ 的生成速率 (×) (４)催化剂不能参与化学反应,但可以改变反应到 达平衡的时间 (×) (５)两试管各加入５mL０．１mol􀅰L－１Na２S２O３ 溶液,同时分别滴入５mL０．１mol􀅰L－１硫酸 和盐酸,两支试管同时变浑浊 (×) (６)１００mL２mol􀅰L－１的盐酸与锌片反应,加入 适量的氯化钠溶液,反应速率不变 (　　) 提示:×　加入氯化钠溶液对溶液有稀释作 用,浓度降低,从而使化学反应速率减慢. (７)在已达到平衡的可逆反应２SO２(g)＋O２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)中,充入由１８O构成的氧气一段时 间后,１８O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中 (　　) 提示:√　因为是可逆反应,因此１８O存在于三 种物质当中. (８)平衡状态指的是反应停止了,不再发生反应了 (　　) 提示:×　平衡状态时正反应速率和逆反应速 率相等,反应并没有停止,是一种动态平衡. (９)气体分子总数不再改变时,反应 H２(g)＋I２(g) 􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)达到平衡状态 (　　) 提示:×　 由于此反应前后气体的化学计量数 相等,因此气体分子总数始终保持不变. (１０)合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以 促进该平衡向生成氨的方向移动 (　　) 提示:×　催化剂只能改变可逆反应到达平 衡的时间,不能够改变平衡状态. (１１)平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物, 正反应速率加快 (　　) 提示:×　固体的浓度视为常数,其量不会影 响反应速率. (１２)二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后 颜色加深 (　　) 提示:√　加压后气体的体积减小,各物质的 浓度均增大. (１３)对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)＋nY(s) 􀜩􀜨􀜑 pZ(g)　ΔH＜０,达化学平衡后,通入氦 气,化学平衡一定发生移动 (　　) 提示:×　在恒温恒容下通入氦气,各气体物 质的量浓度不发生改变,因此平衡不移动. (１４)升高温度,化学平衡会向着吸热反应的方向 移动,此时放热反应方向的反应速率会减小 (　　) 提示:×　升高温度,无论是吸热反应还是放 热反应,化学反应速率均会增大. (１５)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变; 化学反应速率改变,化学平衡也一定发生 移动 (×) (１６)增大压强平衡正向移动,反应物的浓度会减 小,生成物的浓度会增大 (　　) 提示:×　增大压强容器的体积会减小,无论 是反应物还是生成物,其浓度均会增大. (１７)若改变条件正反应速率增大,平衡可能会逆 向移动 (　　) 提示:√　改变条件后,如果逆反应速率大于 正反应速率平衡将会逆向移动. (１８)化学平衡常数表达式中,可以是反应物或生 成物的任一浓度 (　　) 提示:×　化学平衡常数(K)表达式中代入 的数据必须是平衡状态时的浓度. (１９)催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数 (　　) 提示:×　催化剂不能改变化学平衡常数,化 学平衡常数只与温度有关. (２０)平衡发生移动,化学反应速率一定改变 (　　) 提示:√　化学反应速率改变,平衡不一定发 生移动,但平衡发生移动,化学反应速率一定 改变. (２１)可逆反应２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g),若 ２v(O２)＝v(SO２),说明反应达到平衡状态 (　　) 提示:×　用反应速率判断平衡状态时,必须 表示正逆反应速率,且数值之比等于其化学 计量数之比. (２２)反应SO２(g)＋２CO(g)􀜩􀜨􀜑 ２CO２(g)＋S(s) ΔH＜０在 恒 容 的 密 闭 容 器 中 进 行,平 衡 前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 (　　) 提示:×　反应前后气体分子数不等,平衡前 容器内压强逐渐变小. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８５􀅰 高考总复习　化学(LK) (２３)对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数 一定变大 (　　) 提示:×　对于正反应吸热的反应,升高温度 平衡正向移动,K 增大;对于正反应放热的反 应,升高温度平衡逆向移动,K 变小. (２４)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的 程度 (　　) 提示:√　化学反应达平衡时,各反应物的转化 率达最大.化学平衡常数本身就是化学平衡时 各物质浓度的关系.故平衡常数和转化率是从 两个不同的角度来反映化学反应进行的程度. (２５)CaCO３(s)􀪅􀪅CaO(s)＋CO２(g)室温下不能 自发进行,说明该反应的ΔH＜０ (　　) 提示:×　CaCO３(s)分解为吸热反应,ΔH＞０. (２６)一定温度下,反应 MgCl２(l)􀜩􀜨􀜑 Mg(l)＋Cl２(g) 的ΔH＞０、ΔS＞０ (　　) 提示:√　由于金属镁能够在氯气中燃烧,是一 个放热反应,因此氯化镁的分解为吸热反应. 氯化镁的分解生成了气体因此体系的熵增加. ２．化学反应速率与化学平衡简答题 (１)压强改变,反应速率是否一定改变? 答案:不一定.①对于固体和纯液体参加的反 应,压强对其体积的影响很小,固体和纯液体 的浓度可看作不变.压强对无气体参加的化 学反应的速率无影响;②一定温度下,对于有 气体物质参与的化学反应,若保持反应容器容 积不变,充入与反应无关的气体,体系压强增 大,但原有气体物质的浓度不变,化学反应速 率不变. (２)固体或纯液体的浓度是一个常数,因此在任何 情况下都不会影响化学反应速率.这种说法 是否正确? 为什么? 答案:这种说法不正确.固体或纯液体的浓度 是一个常数,因此改变固体或纯液体的量不会 影响化学反应速率.但是对于固体而言,其颗 粒的大小影响反应物接触面积的大小,也就会 影响单位时间内发生有效碰撞的次数,因而影 响化学反应速率,颗粒越小,接触面积越大,反 应速率越快. (３)对已达平衡的可逆反应,当减小生成物浓度 时,平衡向正反应方向移动,正反应速率加快. 这种说法是否正确? 为什么? 答案:不正确.平衡向正 反应方向移动的充要条 件是正反应速率大于逆 反应速率(正反应速率未 必增大),而不能想当然地认为平衡向正反应 方向移动的充要条件是正反应速率增大.若 借助速率—时间图像(如图所示)分析则会一 目了然. 在t１ 时刻减小生成物浓度,逆反应速率立即减 小,而此刻反应物浓度不变,正反应速率不变, 随后平衡发生移动,反应物浓度减小,生成物 浓度增大,正反应速率减小,逆反应速率增大, 最终达到新平衡,显然新平衡的正反应速率比 原平衡的小. (４)把除去氧化膜的镁条投入到盛 有少量稀盐酸的试管中,发现 氢气产生的速率随时间变化情 况如图所示.其中t１~t２ 阶段 和t２~t３ 阶段速率变化的主要 原因分别是什么? 答案:t１~t２ 阶段,反应放热使反应体系温度升 高,所以反应速率加快.t２~t３ 阶段,随着反应 的进 行,H＋ 浓 度 减 小,所 以 反 应 速 率 逐 渐 减慢. (５)２５℃时,合成氨反应的热化学方程式为N２(g)＋ ３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２．４kJ􀅰mol－１, 在该温度下,取１molN２ 和３molH２ 放在密闭容 器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的 热量总是小于９２．４kJ,为什么? 答案:该反应是可逆反应,１molN２ 和３mol H２ 不能完全化合生成２molNH３,所以反应 放出的热量总是小于９２．４kJ. (６)对于反应A(g)􀜩􀜨􀜑 ２B(g)＋C(g),当减小压强 时,平衡向正反应方向移动,因此物质B的浓 度增大,这种说法是否正确? 为什么? 答案:不正确.温度不变,减小压强时,平衡向 正反应方向移动,在生成物B的物质的量增加 的同时,反应混合物的总体积也增大了,并且 反应混合物体积增大的倍数要大于B的物质 的量增大的倍数,结果是物质B的浓度减小. (７)在一密闭容器中,aA(g)􀜩􀜨􀜑 bB(g)达到平衡后, 保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新平 衡时,B的浓度是原来的６０％,则物质A的转化 率减小.这种说法是否正确? 为什么? 答案:不正确.容器容积增大一倍的那一刻B的 浓度应为原来的５０％,而新平衡建立后B的浓度 却为原来的６０％,即由于容器容积增大一倍使平 衡向正反应方向移动了,故A的转化率增大. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９８５􀅰 第六章　 化学反应的方向、限度与速率