重难点06 常见的酸、碱、盐-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

重难点06 常见的酸、碱、盐 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 常见的酸 考点02常见的碱 考点03 盐 考点04 化肥 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 江苏中考对“酸、碱、盐”的考查覆盖性质、反应规律、实验操作、实际应用等板块，命题强调实验探究、生活化场景及跨学科融合。以下分板块解析高频考点及命题特点。 1．常见的酸。主要考向有：酸碱指示剂的应用、酸的通性、盐酸和硫酸的用途等。 2．常见的碱。主要考向有：碱的通性、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途、溶液酸碱性与酸碱度关系、中和反应的应用等。如调节土壤酸碱性（如用熟石灰改良酸性土壤）、处理工业废水（如用NaOH中和含硫酸的废水等考查角度。 3．盐。主要考向有：盐的定义及分类、盐的溶解性规律、常见的几种盐的性质及用途、盐的鉴别及粗盐提纯实验、复分解反应条件及其应用等；此外常见酸、碱、盐的制备与实验操作也是考查重点，如酸、碱的稀释与保存、盐的制备方法。 4．化肥。主要考向有：化肥的分类与用途、化肥的鉴别等。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1．中和反应的数字化实验。考查pH传感器监测中和过程，如绘制pH变化曲线（如盐酸与NaOH溶液滴定）；考查绿色化学与资源循环，如工业废盐回收（如从废液中提取NaCl或Na₂CO₃）。 2．实验探究题新动向。考查未知成分的探究，如混合溶液中溶质成分分析（如NaOH与Na₂CO₃共存时的检验）；考查定量实验设计，如测定NaOH溶液变质程度（利用沉淀质量计算Na₂CO₃含量）。 3．跨学科与社会热点融合。考查化学与医学结合，如胃酸调节（Al(OH)₃、NaHCO₃的应用）；考查环保与食品安全，如检测食品添加剂（如硫酸铝钾的滥用）等。 常见易错点有：概念辨析类，如CO₂属于酸性氧化物，但不是酸；实验操作细节，中和反应实验中酚酞的作用（指示反应终点）等。 考点01 常见的酸 1．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：紫色 溶液、无色 溶液。 （2）变色规律：石蕊溶液：酸 碱 中间紫。酚酞溶液：酸无碱变 。 （3）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是 ，不是酸或碱溶液。 （4）用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： 取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为 性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 性溶液。 2．常见的酸 （1）酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 （2）常见的酸：盐酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等 （3）盐酸和硫酸比较 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色、 液体、无味 无色的液体、 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有 出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 ） 密度和浓度 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是 ） 吸水性 具有 （ 性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。 重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可 。 (4)浓硫酸的稀释 如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入水中，并用 不断搅拌，简记为“酸入水中，勤搅拌”。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的 溶液。 （4）酸的化学性质 ①酸的通性：酸溶液中都含有氢离子(H＋)。 名称 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变 色，但不能使无色酚酞溶液变色 活泼金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应) Mg＋2HCl=== Fe＋2HCl=== Zn＋2HCl=== Mg＋H2SO4=== Fe＋H2SO4=== Zn＋H2SO4=== 现象：均有气泡产生，铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液均由无色变成 色 金属氧化物＋酸―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl=== 现象：红色固体溶解，无色溶液变成 色 CuO＋H2SO4=== 现象：黑色固体溶解，无色溶液变成 色 碱＋酸―→盐＋水 NaOH＋HCl=== Ca(OH)2＋H2SO4=== 某些盐＋某些酸―→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl=== 现象：固体溶解，有 产生 Na2CO3＋H2SO4=== 现象：有 产生 ②酸的特性：不同的酸溶液中存在的 不同。 特性 现象 化学方程式 应用 稀盐酸和硝酸银反应 有 产生 AgNO3＋HCl=== 检验Cl－ 稀硫酸和氯化钡反应 有 产生 BaCl2＋H2SO4=== 检验SO 考点02 常见的碱 1．碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 的化合物。常见的碱有氢氧化钠( )、氢氧化钙[ ]、氢氧化钾( )、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 2．氢氧化钠和氢氧化钙 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 （ ） （ ） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 较强腐蚀性 特点 溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的 。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、配制 ，在实验室中检验 。 3．碱的化学性质 (1)碱的通性：碱溶液中都含有 。 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 与酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2=== (吸收二氧化碳) Ca(OH)2＋CO2=== (检验二氧化碳) 碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO4=== Ca(OH)2＋2HCl=== 某些碱＋某些盐―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4=== 现象：产生 沉淀 Ca(OH)2＋CuSO4=== (配制农药波尔多液) 现象：产生 沉淀 (2)碱的特性。 不同的碱溶液中存在的 不同，化学性质存在差异。例如，氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钠不能和碳酸钠反应。 4.溶液酸碱度的表示 (1)溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为 。 (2)pH的测定。 测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。pH试纸测得的pH一般是 ，精确测定pH用 。 (3)pH的应用。 ①测定土壤的酸碱性，为土壤改良提供依据； ②监测雨水的pH(pH 的降雨称为酸雨)，判断空气污染状况； ③测定人体体液的pH，判断人体健康状况； ④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 5．酸碱中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成 和 的反应。 （2）中和反应的微观实质 酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成H2O。 （3）中和反应的证明 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加 溶液 ②逐滴滴加 ，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变 （溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2. 中滴加 溶液，显示 ，再向混合液中滴加 溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 （4）中和反应的应用 ①农业生产：调节土壤酸碱性，如用 改良酸性土壤； ②工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水； ③医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多； ④科学研究：如调节溶液的酸碱性，把pH控制在一定范围内。 考点03 盐 1. 定义：盐是指一类组成里含有 和 的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 2.盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 3．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硫酸铜 化学式 俗称或主要成分 的主要成分 俗称 、 俗称 、 的主要成分 － 性质 色固体， 溶于水，水溶液呈 性 色固体， 溶于水，水溶液呈 性 色固体， 溶于水，水溶液呈 性 色固体， 溶于水 色固体， 溶于水 用途 作调味品、融雪剂；配制生理盐水；作工业原料等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多等 实验室制CO2的原料；作建筑材料、补钙剂等 实验室用于检验水；农业上用于配制农药波尔多液等 4．盐溶解性 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] 5．盐的化学性质 盐的化学性质 举例(化学方程式) 溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性(如NaCl等)，但有的盐溶液呈碱性 (如Na2CO3、NaHCO3等)，有的盐溶液呈酸性(如NH4Cl等) 金属＋可溶性盐―→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4=== Cu＋2AgNO3=== 盐＋酸―→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl=== 可溶性盐＋可溶性碱―→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2=== Na2CO3＋Ba(OH)2=== 可溶性盐＋可溶性盐―→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2=== Na2SO4＋BaCl2=== 某些盐的热不稳定性 2NaHCO3 CaCO3 6．复分解反应 （1）定义：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 （2）表达式：AB＋CD―→AD＋CB(两交换，价不变)。 （3）反应发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有 、 或 生成，满足一个条件即可。 （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出来的 相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 （5）四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB （6）酸碱盐之间发生的复分解反应 ① ② ③ ④ ⑤ 发生条件：反应物 ， ， ， 。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 7．粗盐的提纯 （1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸等。 （2）实验步骤 ①称量：用 称取一定量的粗盐。 ②溶解：将粗盐逐渐加入水中并用 不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量)。 ③过滤：将粗盐水用玻璃棒 到过滤器，过滤后若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 ④蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止 ；当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 ⑤计算产率：产率＝×100%。 （3）误差分析 ①精盐产率偏低的原因。 粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；转移固体时氯化钠有损失。 ②精盐产率偏高的原因。 过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘，滤液中进入部分难溶性固体杂质；蒸发时，没完全蒸干就称量。 8．粗盐中可溶性杂质的去除 （1）实验原理：除去难溶性杂质后的食盐水，还需用化学方法除去SO、Ca2＋和Mg2＋等杂质离子后才是精盐水，最后经蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。 （2）实验流程 （3）各步骤的作用及反应的化学方程式 步骤 作用 化学方程式 加入过量BaCl2溶液 除去 加入过量NaOH溶液 除去 加入过量Na2CO3溶液 除去 和过量的 ， 过滤 除去硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁和碳酸钙沉淀 － 加入过量稀盐酸 除去过量的 和 ， 考点04 化肥 1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2.化肥的类型与用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常见的化学肥料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如: 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 碳酸钾K2CO4 （草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ： NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵： （NH4)2HPO4 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 ④硝酸钾：KNO3 作用 促使作物的茎、叶生长 ，叶色 ，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强 、 能力，穗多粒满 促进作物生长健壮，增强 和 能力 同时含有 或 以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高 化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮， 抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。 2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏， 因此 、 和 是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是 肥料。 3．化肥的简易鉴别(一看二闻三溶四加碱) 化肥种类 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 看外观 色晶体 色粉末 色晶体 闻气味 有 气味 无 无 无 加水溶解 溶于水 难溶于水 微溶于水 溶于水 加熟石灰粉末研磨 放出具有 气味的气体 － － 4．氨根子的检验 鉴别方法 操作方法 实验现象 将被检验的样品与 、 ， 产生有 的气体 将被检验的样品装入试管， 产生有 的气体； 考向01 常见的酸 1．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25九年级上·江苏泰州·期末）“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A． 稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸 考向02 常见的碱 3．（2025·江苏镇江·一模）如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A．转化①为复分解反应 B．转化②可用于改良酸性土壤 C．转化③可证明中和反应放热 D．转化④可用于制烧碱 4．（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 考向03 溶液的酸碱度 5．（2025·江苏常州·模拟预测）以下物品不能测定溶液酸碱性的强弱的是 A．石蕊溶液 B．试纸 C．计 D．传感器 6．（2025·江苏宿迁·一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A．苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 C．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 D．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 考向04 酸碱中和反应 7．（2025·江苏南京·模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A．时，三份溶液均呈红色 B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 8．（2024·江苏淮安·模拟预测）许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 (1)如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____（填字母） A．酚酞 B． C． D．溶液 E．溶液 (2)温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 (3)小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应（填基本反应类型），并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是 （填字母）。 A．图1中滴加的ā溶液为稀盐酸 B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： (4)借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示．首先注入瓶中液体是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与发生反应。 方案二： (5)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液可能是 （写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案三： (6)打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭打开，观察到的现象是 ，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 （填序号）。 A．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得 B．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。 考向05 酸碱性质探究实验 9．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 10．（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是 A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 考向06 常见的盐 11．（2025·江苏宿迁·一模）下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．氢氧化钙用于配制波尔多液 12．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 考向07 粗盐中可溶性杂质的去除 13．（2024·江苏徐州·中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 14．（24-25九年级下·江苏泰州·阶段练习）某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图： 下列说法不正确的是 A．操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒 B．操作 2 和 3 可以合并成一步 C．该流程中氢气可以循环利用 D．NaCl 饱和溶液通电时发生的是分解反应 考向08 复分解反应 15．（2025·江苏宿迁·一模）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A．铁与稀盐酸反应： B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2 C．二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 16．（2025·江苏常州·一模）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 考向09 化肥 17．（2025·江苏南京·一模）下列物质属于磷肥的是 A． B． C． D． 18．（2023·江苏徐州·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂 C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 1．（2024·江苏徐州·中考真题）造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A．混合物 B．酸 C．氧化物 D．化合物 2．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 3．（2024·江苏连云港·中考真题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样   B．溶解   C．过滤   D．测pH   4．（2025·江苏常州·一模）下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是 A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 B．氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气 C．稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验 D．石墨有导电性，可用作润滑剂 5．（2025·江苏宿迁·一模）下列是某同学对已学化学知识的一些归纳，其中完全正确的是 A．化学之最 B．材料、能源与环保 ①人体中含量最多的元素是钙 ②最简单的有机物是甲烷 ①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ②合金、玻璃钢都属于金属材料 C．物质与分类 D．日常生活经验 ①烧碱、纯碱一常见碱 ②不锈钢、生铁一常见合金 ①采用真空包装延长食品保质期 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 A．A B．B C．C D．D 6．（2023·江苏泰州·中考真题）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 7．（2025·江苏南京·模拟预测）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 生石灰 可作干燥剂 B 消石灰 可作建筑材料 C 石灰石 可改良酸性土壤 D 磁铁矿 可作炼铁原料 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·江苏无锡·一模）归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 9．（2025·江苏宿迁·一模）下列实验操作或结果的描述正确的是 A．将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6 B．称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片 C．敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均减小 D．稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 10．（2025·江苏宿迁·一模）分析和逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能与酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红 C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 11．（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 12．（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子浓度大于P点 D．P点时溶液中的阳离子只有。 13．（2025·江苏常州·模拟预测）下列根据实验证据进行的推理，不正确的是 A．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热 B．向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜 C．在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素 D．向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含 14．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 15．（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 16．（2024·江苏苏州·中考真题）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 17．（2025·江苏镇江·一模）已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得23.4gNaCl D．剩余固体中和的质量比为 18．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 活动一：参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (选填“增大”、“或“减小”)。 活动二：提纯粗盐 粗盐提纯的相关操作如图所示。 (2)b操作中玻璃棒的作用是 。 (3)b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是___________。 A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸破损 D．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 活动三：应用食盐 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (4)实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (5)计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL(水的密度约为1g/mL)。 (6)在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应 (填“移走部分药品“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 (7)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了（使用了游码） C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (8)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为 mL。(结果精确到0.1mL) 19．（2025·江苏宿迁·一模）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： (1)A实验中随着稀盐酸滴下来有何现象 。 (2)B实验中观察到的现象为 。 (3)C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3；学生丙：可能含有稀盐酸；学生丁：可能含有NaOH。 (4)以上同学 的发言一定不合理。 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡。 【实验结论】 (5)通过实验现象分析，上述滤液中一定含有 ，一定不含 。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 (6)根据B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，清写出相关反应的化学方程式 。 (7)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 ① 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 ② 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 (8)在上述实验步骤①中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小淼认为该方案不可行，其理由是 。 20．（2024·江苏南京·三模）劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 Ⅰ.提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，“水浴”的目的是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 (4)“合并滤液和洗涤液”的目的是 。 Ⅱ.测定碳酸钾含量 取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。 (5)装置C中使用球形干燥管的目的是 。 【数据与解释】 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠 【反思与评价】 (7)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点06 常见的酸、碱、盐 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 常见的酸 考点02常见的碱 考点03 盐 考点04 化肥 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 江苏中考对“酸、碱、盐”的考查覆盖性质、反应规律、实验操作、实际应用等板块，命题强调实验探究、生活化场景及跨学科融合。以下分板块解析高频考点及命题特点。 1．常见的酸。主要考向有：酸碱指示剂的应用、酸的通性、盐酸和硫酸的用途等。 2．常见的碱。主要考向有：碱的通性、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途、溶液酸碱性与酸碱度关系、中和反应的应用等。如调节土壤酸碱性（如用熟石灰改良酸性土壤）、处理工业废水（如用NaOH中和含硫酸的废水等考查角度。 3．盐。主要考向有：盐的定义及分类、盐的溶解性规律、常见的几种盐的性质及用途、盐的鉴别及粗盐提纯实验、复分解反应条件及其应用等；此外常见酸、碱、盐的制备与实验操作也是考查重点，如酸、碱的稀释与保存、盐的制备方法。 4．化肥。主要考向有：化肥的分类与用途、化肥的鉴别等。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1．中和反应的数字化实验。考查pH传感器监测中和过程，如绘制pH变化曲线（如盐酸与NaOH溶液滴定）；考查绿色化学与资源循环，如工业废盐回收（如从废液中提取NaCl或Na₂CO₃）。 2．实验探究题新动向。考查未知成分的探究，如混合溶液中溶质成分分析（如NaOH与Na₂CO₃共存时的检验）；考查定量实验设计，如测定NaOH溶液变质程度（利用沉淀质量计算Na₂CO₃含量）。 3．跨学科与社会热点融合。考查化学与医学结合，如胃酸调节（Al(OH)₃、NaHCO₃的应用）；考查环保与食品安全，如检测食品添加剂（如硫酸铝钾的滥用）等。 常见易错点有：概念辨析类，如CO₂属于酸性氧化物，但不是酸；实验操作细节，中和反应实验中酚酞的作用（指示反应终点）等。 考点01 常见的酸 1．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：紫色 石蕊 溶液、无色 酚酞 溶液。 （2）变色规律：石蕊溶液：酸红碱蓝中间紫。酚酞溶液：酸无碱变红。 （3）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。 （4）用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： 取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 2．常见的酸 （1）酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 （2）常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 （3）盐酸和硫酸比较 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色、黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 密度和浓度 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 (4)浓硫酸的稀释 如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，简记为“酸入水中，勤搅拌”。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （4）酸的化学性质 ①酸的通性：酸溶液中都含有氢离子(H＋)。 名称 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色 活泼金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应) Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 现象：均有气泡产生，铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液均由无色变成浅绿色 金属氧化物＋酸―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象：红色固体溶解，无色溶液变成黄色 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象：黑色固体溶解，无色溶液变成蓝色 碱＋酸―→盐＋水 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 某些盐＋某些酸―→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体溶解，有气泡产生 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ②酸的特性：不同的酸溶液中存在的酸根离子不同。 特性 现象 化学方程式 应用 稀盐酸和硝酸银反应 有白色沉淀产生 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 检验Cl－ 稀硫酸和氯化钡反应 有白色沉淀产生 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 检验SO 考点02 常见的碱 1．碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 2．氢氧化钠和氢氧化钙 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 （烧碱、火碱、苛性钠） （消石灰、熟石灰） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性 特点 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 3．碱的化学性质 (1)碱的通性：碱溶液中都含有氢氧根离子(OH－)。 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 与酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (吸收二氧化碳) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (检验二氧化碳) 碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 某些碱＋某些盐―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 现象：产生蓝色沉淀 Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ (配制农药波尔多液) 现象：产生蓝色沉淀 (2)碱的特性。 不同的碱溶液中存在的金属离子不同，化学性质存在差异。例如，氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钠不能和碳酸钠反应。 4.溶液酸碱度的表示 (1)溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为0～14。 (2)pH的测定。 测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。pH试纸测得的pH一般是整数，精确测定pH用pH计。 (3)pH的应用。 ①测定土壤的酸碱性，为土壤改良提供依据； ②监测雨水的pH(pH<5.6的降雨称为酸雨)，判断空气污染状况； ③测定人体体液的pH，判断人体健康状况； ④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 5．酸碱中和反应 （1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 （2）中和反应的微观实质 酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH—结合生成H2O。 （3）中和反应的证明 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2. 稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 （4）中和反应的应用 ①农业生产：调节土壤酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤； ②工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水； ③医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多； ④科学研究：如调节溶液的酸碱性，把pH控制在一定范围内。 考点03 盐 1. 定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 2.盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 3．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硫酸铜 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 俗称或主要成分 食盐的主要成分 俗称纯碱、苏打 俗称小苏打 石灰石、大理石的主要成分 － 性质 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 白色固体，易溶于水 用途 作调味品、融雪剂；配制生理盐水；作工业原料等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多等 实验室制CO2的原料；作建筑材料、补钙剂等 实验室用于检验水；农业上用于配制农药波尔多液等 4．盐溶解性 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；再来说说碱，能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] 5．盐的化学性质 盐的化学性质 举例(化学方程式) 溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性(如NaCl等)，但有的盐溶液呈碱性 (如Na2CO3、NaHCO3等)，有的盐溶液呈酸性(如NH4Cl等) 金属＋可溶性盐―→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 盐＋酸―→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 可溶性盐＋可溶性碱―→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 可溶性盐＋可溶性盐―→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 某些盐的热不稳定性 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O CaCO3CO2↑＋CaO 6．复分解反应 （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （2）表达式：AB＋CD―→AD＋CB(两交换，价不变)。 （3）反应发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸必都溶；生成物中有沉淀、气体或水生成，满足一个条件即可。 （4）实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出来的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 （5）四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB （6）酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→新盐+新盐 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 7．粗盐的提纯 （1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸等。 （2）实验步骤 ①称量：用托盘天平称取一定量的粗盐。 ②溶解：将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量)。 ③过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器，过滤后若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 ④蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 ⑤计算产率：产率＝×100%。 （3）误差分析 ①精盐产率偏低的原因。 粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；转移固体时氯化钠有损失。 ②精盐产率偏高的原因。 过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘，滤液中进入部分难溶性固体杂质；蒸发时，没完全蒸干就称量。 8．粗盐中可溶性杂质的去除 （1）实验原理：除去难溶性杂质后的食盐水，还需用化学方法除去SO、Ca2＋和Mg2＋等杂质离子后才是精盐水，最后经蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠晶体。 （2）实验流程 （3）各步骤的作用及反应的化学方程式 步骤 作用 化学方程式 加入过量BaCl2溶液 除去硫酸钠 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 加入过量NaOH溶液 除去氯化镁 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 加入过量Na2CO3溶液 除去氯化钙和过量的氯化钡 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 过滤 除去硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁和碳酸钙沉淀 － 加入过量稀盐酸 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 考点04 化肥 1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2.化肥的类型与用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常见的化学肥料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如: 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 碳酸钾K2CO4 （草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ： NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵： （NH4)2HPO4 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 ④硝酸钾：KNO3 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高 化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮， 抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。 2.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏， 因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 3．化肥的简易鉴别(一看二闻三溶四加碱) 化肥种类 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 看外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 闻气味 有刺激性气味 无 无 无 加水溶解 溶于水 难溶于水 微溶于水 溶于水 加熟石灰粉末研磨 放出具有刺激性气味的气体 － － 4．氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 鉴别方法 操作方法 实验现象 将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味 产生有刺激性气味的气体 将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 考向01 常见的酸 1．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。故选C。 2．（24-25九年级上·江苏泰州·期末）“酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是 A． 稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中pH试纸用水湿润，故图示操作不正确。故选B。 考向02 常见的碱 3．（2025·江苏镇江·一模）如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是 A．转化①为复分解反应 B．转化②可用于改良酸性土壤 C．转化③可证明中和反应放热 D．转化④可用于制烧碱 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，不属于复分解反应，该选项说法不正确；B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；C、氢氧化钠固体溶解时放热，温度会升高，则不能证明中和反应放热，该选项说法不正确；D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠为烧碱，则转化④可用于制烧碱，该选项说法正确。故选D。 4．（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有吸水性，实验室可用于干燥剂 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙微溶于水，可用来改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、浓盐酸用于金属除锈，是因为浓盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）发生化学反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，而不是因为其挥发性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，在实验室中可用于干燥某些气体，正确；C、氢氧化钠虽然具有碱性，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、氢氧化钙可用来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，而不是因为其微溶于水，错误。故选B。 考向03 溶液的酸碱度 5．（2025·江苏常州·模拟预测）以下物品不能测定溶液酸碱性的强弱的是 A．石蕊溶液 B．试纸 C．计 D．传感器 【答案】A 【解析】石蕊溶液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液酸碱性的强弱；pH试纸、pH计、pH传感器均能测定溶液酸碱性的强弱，故选A。 6．（2025·江苏宿迁·一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A．苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱 B．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 C．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 D．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 【答案】C 【解析】A.由图可知，苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误，不符合题意；B.由图可知，厕所清洁剂显酸性（pH<7），炉具清洁剂显碱性（pH>7），因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，故说法错误，不符合题意；C.蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确，符合题意；D.炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误，不符合题意，故选C。 考向04 酸碱中和反应 7．（2025·江苏南京·模拟预测）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A．时，三份溶液均呈红色 B．时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 【答案】D 【解析】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意；B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意；C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意；D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可知，设消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m1、m2、m3，则有==，所以m1：m2：m3=6：3：2，故D选项符合题意。故选D。 8．（2024·江苏淮安·模拟预测）许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等，但也有的化学变化发生时无明显现象，为验证氢氧化钠溶液与盐酸，与二氧化碳能否发生化学反应，同学们进行了如下探究活动。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应 (1)如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是_____（填字母） A．酚酞 B． C． D．溶液 E．溶液 (2)温度计测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，从微观角度分析，该温度变化主要是由于 （填离子符号）两种离子反应放热的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 (3)小组利用如图研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应属于 反应（填基本反应类型），并用和电导率传感器测定反应过程中和电导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是 （填字母）。 A．图1中滴加的ā溶液为稀盐酸 B．图2中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 D．图3中之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应 方案一： (4)借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示．首先注入瓶中液体是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”），对比曲线中 段，可证明二氧化碳能与发生反应。 方案二： (5)已知：通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为，图中N溶液可能是 （写出一种），由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 方案三： (6)打开，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，关闭打开，观察到的现象是 ，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后锥形瓶中一定含有氢氧化钠的是 （填序号）。 A．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得 B．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象 C．取少量锥形瓶中反应后溶液，测得，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物和生成物两个角度加以证明。 【答案】(1)ABCE (2)H+、OH- (3) 复分解反应 AB (4) 水 bc、de (5) 澄清石灰水 乙集气瓶中无明显现象 (6) 烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊 BC 【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水。 A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞变红，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，然后再滴加足量稀盐酸，若发现溶液由红色变为无色，说明NaOH已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，A选项正确； B、Fe与NaOH、氯化钠都不反应，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Fe，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，B选项正确； C、CuO与NaOH、氯化钠都不反应，CuO能与稀盐酸反应生成CuCl2、H2O，现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量CuO，若无明显现象，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，C选项正确； D、氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，稀盐酸中的Cl-不参与反应，不管氢氧化钠与盐酸是否发生反应，加入AgNO3，Cl-一定会与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，利用AgNO3溶液无法证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，D选项错误； E、Na2CO3与NaOH、氯化钠都不反应，Na2CO3能与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，有气泡产生。向NaOH溶液中滴加适量稀盐酸，然后加入少量Na2CO3溶液，若没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应转化为其它物质，证明氢氧化钠溶液能与盐酸反应，E选项正确。 故选：ABCE。 （2）氢氧化钠在溶液电离出Na+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，反应实质是H+、OH-结合生成H2O，该过程放出热量，故填：H+、OH-。 （3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 A、稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。根据图2，滴加a溶液后，烧杯中溶液的pH不断减小，说明滴加的溶液为稀盐酸，A选项正确； B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，图2中b→c过程中溶液pH不断减小，说明氢氧化钠不断减少，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，B选项正确； C、图2中d点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，d→e过程中，加入稀盐酸，没有发生反应，NaCl的质量保持不变，C选项错误； D、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为，则溶液中溶质由NaOH逐渐变为NaCl，NaOH在溶液中电离出Na+、OH-，NaCl在溶液中电离出Na+、Cl-，溶液中离子的数量没有改变，图3中90S之前电导率下降是因为OH-的导电能力比Cl-强，D选项错误。 故选：AB。 （4）氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，若要证明氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应，则实验变量是氢氧化钠，需先注入水，再注入氢氧化钠溶液并观察实验现象。若先注入氢氧化钠溶液，则无法控制变量。 根据图2，bc段瓶内压强小幅下降，de段压强明显下降，先注入的液体是水，后注入的液体是氢氧化钠溶液，对比bc、de段，可证明NaOH能与二氧化碳发生反应，消耗更多的二氧化碳。 （5）通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳，集气瓶容积为250mL，甲集气瓶中氢氧化钠溶液体积为100mL，若氢氧化钠不能与二氧化碳反应，则通入的300mLCO2过量，最终有CO2进入乙集气瓶，若氢氧化钠能与CO2反应，则CO2不能进入乙集气瓶。因此乙集气瓶中溶液的作用是检验CO2，检验CO2可用澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊。（合理试剂即可） 故填：澄清石灰水；乙集气瓶中无明显现象。 （6）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，氢氧化钠溶液吸收大量的CO2，反应生成Na2CO3、H2O，导致锥形瓶内气压明显下降。关闭K1打开K2，烧杯中的CaCl2溶液将在大气压作用下倒吸进锥形瓶内，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，导致溶液变浑浊，所以观察到的现象是：烧杯中液体倒吸进锥形瓶中，锥形瓶内溶液变浑浊。 NaOH溶液吸收CO2后不确定溶液中是否有NaOH剩余，而CaCl2溶液进入锥形瓶后与NaOH不反应，与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，不确定Na2CO3是否有剩余，若有CaCl2，则无Na2CO3，若有Na2CO3，则无CaCl2。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液、Na2CO3溶液呈碱性。 A、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，若NaOH没有剩余，而Na2CO3有剩余，则溶液呈碱性，pH大于7，此时不能说明溶液中含有NaOH，A选项错误； B、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，继续向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与NaOH不反应，氯化钙能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，而实验中无明显现象，说明溶液中不含Na2CO3，则一定含有NaOH，B选项正确； C、取少里锥形瓶中反应后溶液，测得pH>7，说明溶液中至少含有NaOH、Na2CO3中的一种，继续向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，实验中产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，进入锥形瓶的氯化钙溶液过量，则溶液中一定不含Na2CO3，所以溶液中一定含有NaOH，C选项正确。 故选：BC。 考向05 酸碱性质探究实验 9．（2024·江苏苏州·二模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是 A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 【答案】D 【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的实质是。 由图1可知，开始溶液pH>7，则溶液为氢氧化钠溶液。A、M点时，电导率最低，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应， M点之前所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应，根据反应实质可知加入稀盐酸每消耗一个氢氧根离子，增加1个氯离子，溶液中的离子总数不变，离子浓度变小，说法错误；B、B点溶液pH=10（>7)呈碱性，溶液中的溶质除了生成的NaCl，还有剩余的NaOH，说法错误；C、该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，说法错误；D、M点之前，稀盐酸与氢氧化钠反应，离子个数不变，离子浓度减小，电导率逐渐降低，M点时所加稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，电导率降到最低，M点后稀盐酸过量，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，溶液中氢离子、氯离子个数都增加，较之前离子浓度增加，电导率升高，则M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致。故选：D。 10．（2024·江苏镇江·中考真题）NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是 A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 【答案】C 【解析】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确；B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确；C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误；D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。故选：C。 考向06 常见的盐 11．（2025·江苏宿迁·一模）下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．氯化钠用于配制生理盐水 D．氢氧化钙用于配制波尔多液 【答案】C 【解析】A、碳酸氢钠用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，发生了化学变化，利用的是碳酸氢钠的化学性质，不符合题意；B、碳酸钠在造纸、纺织工业中参与了一系列化学反应来达到相应的工艺目的，利用的是碳酸钠的化学性质，不符合题意；C、氯化钠用于配制生理盐水，是利用氯化钠能溶解于水形成均一、稳定的溶液这一性质，溶解过程没有新物质生成，只涉及到物理性质，符合题意；D、氢氧化钙用于配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜发生化学反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，利用的是氢氧化钙的化学性质，不符合题意。故选C。 12．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【解析】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x    x=2.2g，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元素的质量分数增大，不符合题意； C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z    y=8.4g    z=5.3g，则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解：，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：，符合题意。 故选D。 考向07 粗盐中可溶性杂质的去除 13．（2024·江苏徐州·中考真题）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 【答案】B 【分析】在“粗盐的初步提纯”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒；在溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【解析】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意；B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意；C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意；D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。综上所述：选择B。 14．（24-25九年级下·江苏泰州·阶段练习）某工厂以粗盐为原料利用电解法制备氢氧化钠的流程如图： 下列说法不正确的是 A．操作 1、2、3 中都要用到玻璃棒 B．操作 2 和 3 可以合并成一步 C．该流程中氢气可以循环利用 D．NaCl 饱和溶液通电时发生的是分解反应 【答案】D 【解析】A、操作1为过滤，操作2蒸发，操作3为溶解，都要用到玻璃棒，故A正确；B、操作2和3可以合并成一步，这样减少能耗，故B正确；C、根据图可知饱和氯化钠溶液通电电解生成氢气，氢氧燃料电池中氢气燃烧生成水，所以氢气可以循环利用，故C正确；D、电解饱和氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，反应物为水和氯化钠，所以不属于分解反应，故D错误。故选：D。 考向08 复分解反应 15．（2025·江苏宿迁·一模）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A．铁与稀盐酸反应： B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2 C．二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【答案】D 【解析】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，该反应符合单换单、价改变的特点，属于置换反应，且选项化学方程式书写错误，故不符合题意；B.镁带在空气中燃烧，是镁与空气中氧气在点燃条件下，生成氧化镁，反应的化学方程式为：，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，且选项化学方程式书写错误，故不符合题意；C.二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程是为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应选项化学方程式书写正确，但不属于复分解反应，故不符合题意；D.氢氧化铝治疗胃酸过多是指氢氧化铝与胃酸的主要成分稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程是为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项化学方程式书写正确且属于复分解反应，故选D。 16．（2025·江苏常州·一模）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B．乙曲线对应容器中溶液的颜色发生明显褪色 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】A、稀硫酸与Ba(OH)2反应的化学方程式为，刚好完全反应时，烧杯中液体是水，几乎不存在离子，电导率约为0；硫酸钠与Ba(OH)2反应的化学方程式为，刚好完全反应时，烧杯中是氢氧化钠溶液，电导率不为0。根据图像，可知乙曲线是硫酸钠与Ba(OH)2反应，反应过程中生成氢氧化钠，溶液始终呈碱性，不是由酸性变为中性，该选项错误；B、乙曲线对应反应生成氢氧化钠，溶液仍呈碱性，酚酞遇碱变红，溶液颜色不会明显褪色，该选项错误；C、反应过程中甲曲线电导率降为0，是因为反应生成沉淀和水，离子浓度大幅降低，对应的反应是，该选项错误；D、甲曲线M点电导率最低，说明此时离子浓度最小，代表两种溶液恰好完全反应，该选项正确。故选D。 考向09 化肥 17．（2025·江苏南京·一模）下列物质属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。 【解析】A、中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意；B、中不含磷元素，不属于磷肥，此选项不符合题意；C、中含有钾元素，属于钾肥，此选项不符合题意；D、中含有磷元素，属于磷肥，此选项符合题意。故选D。 18．（2023·江苏徐州·中考真题）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂 C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 【答案】B 【解析】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作除味剂，符合题意；C、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意；D、镁燃烧发出耀眼白光，可用于生产烟火，不符合题意。故选B。 1．（2024·江苏徐州·中考真题）造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A．混合物 B．酸 C．氧化物 D．化合物 【答案】D 【解析】A、混合物中含有多种物质，但硫酸铝中只含一种物质，不属于混合物，该选项不符合题意；B、酸是指氢离子和酸根离子构成的，硫酸铝的阳离子为铝离子，不属于酸，该选项不符合题意；C、氧化物中只含两种元素，但硫酸铝中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；D、硫酸铝中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意。故选D。 2．（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；故选：A。 3．（2024·江苏连云港·中考真题）在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A．取样   B．溶解   C．过滤   D．测pH   【答案】B 【解析】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。故选：B。 4．（2025·江苏常州·一模）下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是 A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 B．氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气 C．稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验 D．石墨有导电性，可用作润滑剂 【答案】D 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故A选项不符合题意；B、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，常用作焊接保护气，故B选项不符合题意；C、稀硫酸在溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，能增强水的导电性，用于电解水实验，故C选项不符合题意；D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂。利用石墨的导电性，可用作电极，故D选项符合题意。故选D。 5．（2025·江苏宿迁·一模）下列是某同学对已学化学知识的一些归纳，其中完全正确的是 A．化学之最 B．材料、能源与环保 ①人体中含量最多的元素是钙 ②最简单的有机物是甲烷 ①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ②合金、玻璃钢都属于金属材料 C．物质与分类 D．日常生活经验 ①烧碱、纯碱一常见碱 ②不锈钢、生铁一常见合金 ①采用真空包装延长食品保质期 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、①人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙，①说法错误；②最简单的有机物是甲烷，②说法正确，故A错误；B、①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”，①说法正确；②合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，②说法错误，故B错误；C、①纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，①说法错误；②不锈钢、生铁是常见合金，②说法正确，故C错误；D、①真空包装可隔绝氧气，可延长食品保质期，①说法正确；②小苏打是发酵粉的主要成分，家庭烘焙面包时可加入适量小苏打，②说法正确，故D正确。故选D。 6．（2023·江苏泰州·中考真题）有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾 B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡 C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液 D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测 【答案】BC 【解析】A、打开浓盐酸瓶塞，观察瓶口有白雾产生，是因为从浓盐酸中会发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成小液滴，瓶口有白雾产生，证明浓盐酸具有挥发性，故选项实验方案设计合理；B、稀盐酸和稀硫酸中分别滴加Na2CO3溶液，均可观察有气泡产生，无法区分，故选项实验方案设计不合理；C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；D、盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液，用pH试纸检测，用试纸对比标准比色卡，确定溶液酸碱性，如试纸为碱性，则氢氧化钠过量，溶液内含有氢氧化钠，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，如试纸为酸性，则盐酸过量，溶液内含有氯化氢，以及盐酸和氢氧化钠反应后生成的氯化钠，即可判断溶液内组成，故选项实验方案设计合理。故选BC。 7．（2025·江苏南京·模拟预测）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系正确的是 选项 物质 主要成分的化学式 用途 A 生石灰 可作干燥剂 B 消石灰 可作建筑材料 C 石灰石 可改良酸性土壤 D 磁铁矿 可作炼铁原料 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO，而Ca(OH)2是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰。生石灰能与水反应，可作干燥剂， 选项中化学式错误，错误；B、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，CaCO3是碳酸钙，是石灰石、大理石的主要成分，可作建筑材料。 选项中物质与化学式不对应，错误；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，CaO是氧化钙，即生石灰。可改良酸性土壤的是熟石灰Ca(OH)2， 选项中化学式与用途都错误，错误；D、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4可以用于炼铁，作为炼铁原料，正确。故选D。 8．（2025·江苏无锡·一模）归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是 A．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（）、非金属氧化物与碱反应（）也能生成盐和水，却不是中和反应，A 选项错误；B、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B 选项错误；C、活泼金属加入稀盐酸能产生氢气，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（），C 选项错误；D、酚酞遇碱性溶液变红，所以能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，D 选项正确。故选D。 9．（2025·江苏宿迁·一模）下列实验操作或结果的描述正确的是 A．将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6 B．称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片 C．敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均减小 D．稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】C 【解析】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某碳酸钠溶液的pH不可能精确为11.6，故错误；B、氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，不能放在纸上称量，故错误；C、敞口放置浓盐酸和石灰水，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量分数减小，故正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误；故选C。 10．（2025·江苏宿迁·一模）分析和逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B．氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能与酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红 C．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应 【答案】B 【解析】A、能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，例如， 活泼金属(如锌、铁等)能与酸(如稀盐酸、稀硫酸)反应产生氢气。所以仅根据能和酸反应产生气体这一现象，不能确定该物质一定是碳酸盐，故选项错误；B、氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，在水溶液中都能电离出氢氧根离子，酚酞试液遇碱性溶液变红。由于氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，氢氧化钾溶液中也含有氢氧根离子，所以氢氧化钾溶液同样能使酚酞试液变红，故选项正确；C、虽然铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝与氧气反应生成的氧化铝是一层致密的保护膜，它能覆盖在铝制品表面，阻止铝进一步与氧气接触，从而起到保护铝制品的作用，而铁与氧气反应生成的铁锈是疏松多孔的，不能阻止铁继续被腐蚀。所以在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故选项错误；D、有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，例如，二氧化碳通入澄清石灰水中，会发生反应 CO2+Ca(OH)2= H2O+CaCO3↓，该反应有沉淀生成，但它不是两种化合物互相交换成分的反应，不属于复分解反应，所以不能仅仅因为有沉淀生成就判断该反应一定是复分解反应，故选项错误；故选：B。 11．（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）于谦的《石灰吟》中有诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中蕴含着石灰石分解的原理(如图示中的①，“→”表示物质间的转化关系，甲、乙中含有相同的金属元素)。下列说法正确的是 A．甲的化学式为 B．3个反应的基本反应类型相同 C．“粉骨碎身浑不怕”的原理是反应③ D．利用反应②可鉴别碳酸钙和甲 【答案】D 【分析】反应①是石灰石在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，甲、乙中含有相同的金属元素，甲能转化为乙，则甲是氧化钙，乙是氢氧化钙。 【解析】A、甲是氧化钙，化学式为CaO，A选项错误；B、反应①是碳酸钙分解生成氧化钙、二氧化碳，由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应；反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应；反应③可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，因此3个反应的基本反应类型不相同，B选项错误；C、“粉骨碎身浑不怕”是石灰石在高温条件下分解生成生石灰，原理是反应①，C选项错误；D、反应②是氧化钙（甲）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，而碳酸钙与水不反应也不溶于水，利用反应②可鉴别碳酸钙和甲，D选项正确。故选：D。 12．（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子浓度大于P点 D．P点时溶液中的阳离子只有。 【答案】C 【解析】A、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。P到M电导率减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A正确；B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。B正确；C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子浓度相等，C不正确；D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaOH、HCl，NaOH能解离出Na+，HCl能解离出H+。所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+。D正确。综上所述：选择C。 13．（2025·江苏常州·模拟预测）下列根据实验证据进行的推理，不正确的是 A．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热 B．向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜 C．在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素 D．向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含 【答案】A 【解析】A、向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，不能说明中和反应会放热，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，故不正确；B、向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，即锌能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性锌＞铜，故正确；C、在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推测该物质中含有氢元素，故正确；D、向某化肥溶液中加氧氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测该化肥中含，故正确；故选A。 14．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 【答案】D 【解析】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意；B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意；D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。 15．（2024·江苏无锡·中考真题）取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca(OH)2 C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 16．（2024·江苏苏州·中考真题）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误；B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误；C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误；D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确；故选D。 17．（2025·江苏镇江·一模）已知：，将固体加热一段时间后，剩余固体质量为27.4g。下列说法正确的是 A．原固体加热生成 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得23.4gNaCl D．剩余固体中和的质量比为 【答案】C 【解析】A、设原固体加热生成二氧化碳的质量为x， 则原固体加热生成二氧化碳的质量为4.4g，说法错误，不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则加热后固体中钠元素的质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以加热后固体质量减少，则固体中钠元素的质量分数增大，说法错误，不符合题意； C、设参加反应的碳酸氢钠的质量为y，反应生成碳酸钠的质量为z， 则剩余固体中的质量为，将27.4g剩余固体溶于足量盐酸，设碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为m，设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为n， 则将27.4g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得NaCl，说法正确，符合题意； D、由C选项分析可知，剩余固体中和的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18．（24-25九年级上·江苏宿迁·期中）请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 活动一：参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (选填“增大”、“或“减小”)。 活动二：提纯粗盐 粗盐提纯的相关操作如图所示。 (2)b操作中玻璃棒的作用是 。 (3)b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是___________。 A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．液面高于滤纸边缘 C．滤纸破损 D．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 活动三：应用食盐 农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (4)实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (5)计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL(水的密度约为1g/mL)。 (6)在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应 (填“移走部分药品“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 (7)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．称量固体试剂时砝码与试剂放反了（使用了游码） C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (8)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为 mL。(结果精确到0.1mL) 【答案】(1)增大 (2)引流 (3)BC (4)量筒 (5) 8 42 (6)移走部分药品 (7)ABC (8)94.4 【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大； （2）b操作为过滤，玻璃棒的作用是引流； （3）b操作后所得滤液仍然浑浊。可能的原因是液面高于滤纸边缘、滤纸破损； 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速度偏慢，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁会导致液体飞溅； 故选BC； （4）配制溶液的过程中，还需要量取水的体积，故还需要仪器量筒； （5）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×16%=8g； 水的质量为50g-8g=42g，则水的体积为42mL； （6）称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，则食盐的质量偏多，应该移走部分药品至天平平衡； （7）A、量取蒸馏水时仰视读数，水量多了，溶质质量分数偏小； B、称量固体试剂时砝码与试剂放反了，固体质量=砝码-游码，固体质量偏小，溶质质量分数偏小； C、氯化钠固体中有杂质，固体质量偏小，溶质质量分数偏小； D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，对溶质质量分数无影响。 故选ABC； （8）稀释前后溶质质量不变，设浓溶液的质量为x，x×16%=100g×0.9%，x=5.625g，加水的质量为100g-5.625g=94.375g≈94.4mL。 19．（2025·江苏宿迁·一模）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： (1)A实验中随着稀盐酸滴下来有何现象 。 (2)B实验中观察到的现象为 。 (3)C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式为 。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3；学生丙：可能含有稀盐酸；学生丁：可能含有NaOH。 (4)以上同学 的发言一定不合理。 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡。 【实验结论】 (5)通过实验现象分析，上述滤液中一定含有 ，一定不含 。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 (6)根据B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，清写出相关反应的化学方程式 。 (7)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 ① 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 ② 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 (8)在上述实验步骤①中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小淼认为该方案不可行，其理由是 。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)软塑料瓶变瘪 (3) (4)丙 (5) 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钙/Ca（OH）2 (6) (7) 产生白色沉淀 原溶液中一定含有氢氧化钠 (8)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断。 【解析】（1）A实验中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到溶液由红色变为无色； （2）B实验中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内气体减少，气压减小，故现象为软塑料瓶变瘪； （3）C实验中石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （4）废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl；实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，如果废液中含有稀盐酸，那么溶液就显酸性了，故丙同学发言一定不合理； （5）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，说明上述废液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以废液中一定不含有氢氧化钙； （6）氢氧化钠溶液露置于空气中变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （7）①根据结论，原溶液中一定有碳酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，故现象为产生白色沉淀； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH； （8） 在上述实验步骤①中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小淼认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断。 20．（2024·江苏南京·三模）劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】1.常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 Ⅰ.提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，“水浴”的目的是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 (4)“合并滤液和洗涤液”的目的是 。 Ⅱ.测定碳酸钾含量 取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。 (5)装置C中使用球形干燥管的目的是 。 【数据与解释】 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠 【反思与评价】 (7)实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有 。 【答案】(1)向日葵秆灰 (2)保持一定的浸取温度 (3) 0 20 (4)充分收集浸取物，使测定结果更准确 (5)防止倒吸 (6) 41.4 bc (7)NaOH/氢氧化钠 【解析】（1）根据常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）表可知，表格中钾含量最高的草木灰是向日葵秆灰。 （2）钾的浸取需要保持一定的温度，故图1实验中，“水浴”的目的是保持一定的浸取温度。 （3）根据图2，比较4条钾浸取率曲线可知同一时间下，搅拌器转速控制在每分钟0转时，钾浸取率较高，在浸取时间为20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，然后随时间增长，浸取率不再出现明显的增长，故搅拌器转速控制在每分钟0转，浸取时间为20分钟比较适宜。 （4）洗涤液中含有碳酸钾，为了充分收集浸取物，应合并滤液和洗涤液，故合并滤液和洗涤液的目的是充分收集浸取物，使测定结果更准确。 （5）二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，造成导管内压强减小，容易出现倒吸，故装置C中使用球形干燥管的目的是防止倒吸。 （6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g就是反应生成的二氧化碳的质量。 设草木灰中碳酸钾的质量为x x＝5.52g 即Ⅰ中所得固体6.60g中含碳酸钾5.52g，第三步蒸发结晶，烘干得到9.90g固体中碳酸钾的质量为，故草木灰中碳酸钾的质量分数为。 a、空气中含有二氧化碳，烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，a选项错误； b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，b选项正确； c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，会导致碳酸钾质量分数偏低，c选项正确。 故选：bc。 （7）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠溶液若未完全反应，烧杯中的溶质有碳酸钠和氢氧化钠，故实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有NaOH。 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