贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试卷

博雅学校2024-2025学年第二学期第一次月考考试试题 高二 化学 考试用时：75分钟 卷面总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，N 14， C 12 ，Cl 35.5 ，Cu 64。 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列属于共价晶体的是(　　 ) A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl 2．下列物质中含有π键的是(　　) A．NH3 B．BF3 C．CO2 D．H2O 3．下列化学用语中表示错误的是( ) A．基态 25Mn 原子的价层电子轨道表示式： B．氢元素的三种不同核素：H、D、T C．H2O的VSEPR模型： D．乙烯分子中 π键的形成过程： 4．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为 NaCl+CO2NaClO+CO。下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．中子数为20的氯原子：20Cl B．Na+的结构示意图： C．CO2分子的空间结构为V形 D．NaClO的电子式： 5.根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的VSEPR模型名称和中心原子的杂化方式为(    ) A．直线形     杂化 B．四面体形    sp3杂化 C．三角锥形    sp3杂化 D．三角形     sp2杂化 6．下列物质的熔、沸点高低顺序中，不正确的是(　　) A．碳化硅＞晶体硅 B．石墨＞金刚石 C．H2O＞HF D．SiO2<CO2 7．已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和 H3O+等分子或离子。下列说法错误的是(　　) A．H2O2与O3均为极性分子 B．H2O、H3O+结构中均无孤电子对 C．H3O+空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O+、H2O中O原子均为sp3杂化 8.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(    ) A. 金刚石和 B. 和 C. 和 D. 和 9．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 B．每个晶胞中含有4个CO2分子 C．干冰晶体是共价晶体 D．干冰升华时需克服分子间作用力 10．铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是(　　) A．离子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．沸点： 11．某金属有机多孔材料(MOFA)对 CO2 具有超高吸附能力，并能催化 CO2 与环氧丙烷反应，其工作原理 如图所示。下列说法错误的是 ( ) A．b 分子中碳原子采用 sp2 和 sp3 杂化 B．CO2 的 VSEPR 模型是直线形 C．2molN2 中有 1mol σ 键和 2mol π键 D．a 转化为 b 有极性共价键的形成 12.如图所示是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中个最近的中心间的距离为，氯化铵的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则氯化铵晶体的密度为(    ) A. B. C. D. 13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是(    ) 事实 解释 键角： CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 稳定性： 分子间可以形成氢键，没有氢键 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 14.我国科学家首次合成了化合物。其阴离子为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯相似的高对称性。下列说法错误的是（ ） A．富勒烯是分子晶体 B．图示中的位于Au形成的二十面体笼内 C．全金属富勒烯和富勒烯互为同素异形体 D．锑位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. （每空2分，共14分） (1)氮元素在周期表中的位置是 ，氮原子核外电子共占据 个轨道， (2)氨气分子的VSEPR模型为 。 (3)①PH3的空间构型为 。中心原子采取 杂化。 ②PH3分子中的化学键 （填“有”或“无”）极性， ③PH3与NH3的热稳定性：PH3 NH3。 16. （每空2分，共14分） (1)H2O内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，三种作用从强到弱依次为 。可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用 杂化。H3O+中键角比CH4中的键角 (填“大”或“小”)，原因为 。 (2)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是 。H2O2是 分子(填“极性”或“非极性”)。H2O2能与水混溶，却不溶于，请予以解释： 。   17. （每空2分，共14分） （1）在第二周期主族元素，第一电离能大小比较：N O。(填“＞”或“＜”或“＝”) （2）基态硫原子的价层电子排布图是 ，最高能级电子所在的原子轨道为 形。SO3分子的空间构型是 。 （3）CO2分子中σ键与π键的个数比为 。 （4）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点 后者（填“高于”或“低于”）并解释原因 。 18.（每空2分，共16分）铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态铜原子有________种运动状态不相同的电子，其价层电子排布式为_________。 (2)铜元素在元素周期表中位于____区。 (3)已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如下图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②该晶体中，每个氯原子周围与它最近且等距离的氯原子有___________个。 ③若晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g ·c m-3 (4)氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为 pm；以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为，则B原子坐标为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$