2025年广东省佛山市中考模拟考试化学试卷

2025年广东省佛山市中考化学模拟试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-100 Fe-56 Mg-24 Al-27 一、选择题：本大题共15小题，每小题6分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”（H2）和黑色固体（Fe3O4），证明水不是一种元素。回答1～2题。 1．成功揭秘“水的组成”的科学家是（　　） A．拉瓦锡 B．卡文迪什 C．普里斯特利 D．阿伏加德罗 2．上述反应的基本反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．（3分）化学用语是学习和研究化学时通用的简洁语言。下列化学用语表示正确的是（　　） 2个氯原子：2Cl 2个氨分子：2NH4 1个镁离子：Mg+2 碳酸钠：NaCO3 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．（3分）1960年闵恩泽研制出小球硅铝裂化催化剂，确保了我国国防航空燃油的稳定供给。硅、铝元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（　　） A．硅属于非金属元素 B．硅原子质子数为14 C．铝元素的相对原子质量为26.98g D．铝和氧气反应，Al失去最外层3个电子 5．（3分）准备过滤器时，折好滤纸并放入漏斗，用少量水将其润湿。下列错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 6．（3分）《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是（　　） A．粮食的呼吸作用属于缓慢氧化 B．为提高粮食产量，应大量施用化肥 C．粮仓设计应密封、隔热、防潮 D．粮仓中充入氮气可延长粮食保质期 消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇（C3H8O3）会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。回答7～9题。 7．阀座使用黄铜材质（铜锌合金），下列有关黄铜的说法错误的是（　　） A．熔点较纯铜更高 B．与纯铜受热时都会变黑 C．能与稀硫酸反应 D．能承受一定的水流压力 8．下列有关丙三醇的说法正确的是（　　） A．分子中含4个H2 B．由碳、氢、氧3种元素组成 C．碳、氢元素质量比为3：8 D．碳元素的质量分数最小 9．下列有关喷淋头的说法正确的是（　　） A．应安装在靠近燃气灶的位置 B．灭火原理是喷水降低可燃物着火点 C．热敏球胀破是因受热时丙三醇分子间隔减小 D．溅水盘的作用是改变水流形状，增大喷淋面积 10．（3分）兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图。下列说法正确的是（　　） A．碳酸钙属于酸 B．鸡蛋表面的气泡是CO2 C．鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 D．实验结束玻璃杯中溶质只含有CaCl2 11．（3分）甲烷（CH4）与CO2在催化作用下可得到合成气（H2和CO）。反应时催化剂表面同时存在积碳和消碳反应，如图。下列说法正确的是（　　） A．图中涉及的氧化物有3种 B．积碳反应为：CH4C+H2 C．为减少积碳，可加入稍过量的CO2 D．反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中CO比H2多 12．（3分）下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是（　　） 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物 A．A B．B C．C D．D 13．（3分）项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液a（樟脑难溶于水）；②将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b；③将a、b混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是（　　） A．溶液a中溶剂为酒精 B．溶液b中KNO3的质量分数为 C．降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体 D．相同物质在不同溶剂中溶解性不同 14．（3分）利用物质性质差异，可以对其进行鉴别、检验和除杂。下列实验设计合理的是（　　） 选项 实验目的 试剂或材料 A 鉴别：N2和CO2 燃着的木条 B 检验：CO2中是否含有CO 澄清石灰水 C 检验：NaOH溶液是否变质 足量稀盐酸 D 除杂：CuCl2溶液中少量FeCl2 足量铁粉 A．A B．B C．C D．D 15．（3分）控制变量是科学探究时的常用思想。下列设计应用了该思想的是（　　） A.探究质量守恒定律 B.探究不同催化剂催化H2O2分解效果 C.探究温度对分子运动速率的影响 D.探究铁与锌的金属活动性 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（7分）“火地”是故宫中一种地下供热系统，由操作口、炉腔及烟道组成，结构剖面如图。炉腔上方置生铁架以增强支撑力，承受地砖及室内家具之重量。通过操作口向炉腔添加炭火，燃烧产生的热量沿烟道向四周扩散以加热地砖。 （1）“火地”系统将①　 　 能转化为热能。 （2）生铁属于②　 　 材料，具有较强承重能力是因为相较于纯金属，它的强度更高、硬度更③　 　 。 （3）炉腔位于最低处及烟道呈坡面上升的设计是考虑到燃烧放热，烟道内空气④　 　 ，易于热量迅速扩散。 （4）故宫取暖用“红萝炭”，由山中硬木烧制而成，该过程属于⑤　 　 （填“完全”或“不完全”）燃烧。红萝炭“气暖而耐久，灰白而不爆”，品质上乘，用其燃烧供热的化学方程式为⑥　 　 。 17．（8分）【科普阅读】 同学们对干冰肯定不陌生，但你知道还有“干水”吗？干水由水和二氧化硅（SiO2）组成，呈白色粉末状。拿到手上不会弄湿手，因为每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围，不能聚集变大。 将5g纳米SiO2和95g水放入搅拌机中搅拌几分钟即可制得干水（如图），制备成本低且应用前景大。相同时间内干水捕获的CO2是普通水的3倍多。干水还能快速吸收甲烷，为使用天然气的汽车提供动力。在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上。 依据上文，回答问题。 （1）制备干水时发生的是①　 　 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）干水中水的质量分数为②　 　 ，其捕获CO2的化学方程式为③　 　 。 （3）干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是④　 　 。 （4）下列说法正确的是⑤　 　 （不定项）。 a.干冰、干水都是纯净物 b.纳米SiO2易溶于水 c.用力挤压干水，可能弄湿手 d.气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变 18．（10分）【基础实验和跨学科实践】 任务一：O2的实验室制取 i.选用KMnO4制取O2，化学方程式为①　 　 。用如图1中仪器组装发生装置应选择②　 　 E，还需补充的仪器是③　 　 （填名称）。 ⅱ.检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性④　 　 。 ⅲ.在图3中将收集O2过程的微观示意图补画完整⑤　 　 （忽略水的蒸发）。 任务二：制作酸雨危害演示装置 项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，⑥　 　 （填字母），生成刺激性气味的气体 a.发出白光 b.发出淡蓝色火焰 c.放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是⑦　 　 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4，化学方程式为⑧　 　 19．（10分）【科学探究】项目学习小组围绕铁生锈相关问题展开探究。 任务一：初探铁生锈的条件 查阅资料：铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O 提出猜想：基于Fe→Fe2O3•xH2O的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。 猜想1：只需要O2 猜想2：只需要①　 　 。 猜想3：需要O2和H2O 设计实验：基于猜想，分别设计实验方案如图。将猜想与实验方案连线②　 　 。 实验结论：一周后只有铁钉a生锈，即猜想③　 　 成立。 反思讨论：图中植物油的作用是④　 　 。 提出新问题：铁先与O2反应再和H2O反应，还是与二者同时反应？ 任务二：再探铁生锈的条件 查阅资料：向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观察到铁生锈。 设计实验：学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如图1。 进行实验：得到集气瓶中O2含量随时间变化的图像如图2，则100s时进行的操作是⑤　 　 。 实验结论：铁与O2和H2O同时反应并生成铁锈。 任务三：再探铁生锈的正面应用 补充实验：将氧气传感器换成温度传感器重复任务二中操作，100s后温度明显上升。说明铁生锈⑥　 　 （填“吸热”或“放热”）。 客观评价：铁生锈亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中用铁粉做双吸剂（吸收O2和H2O），起到⑦　 　 和防腐的双重作用。 拓展应用：另举一例生活中铁生锈的正面应用⑧　 　 。 20．（10分）中科大团队设计了一种新型回收装置（如图），能绿色回收废旧电池中的锂，同时捕获废气，并产生可观的电能。 任务一：认识装置 碳布用作电极是利用其①　 　 性。碳布还可捕获废气中的②　 　 （填化学式）并将其转化为离子，该过程③　 　 电子（填“失去”或“得到”）。 任务二：揭秘原理 第一步：LiFePO4+NO2═LiNO2+④　 　 。 第二步：LiNO2在空气中变为更稳定的LiNO3，两种盐中锂元素质量分数更大的是⑤　 　 。 两步反应中氮元素化合价的变化情况为⑥　 　 。 任务三：知识拓展 i.未被捕获的废气在实验室中可用⑦　 　 溶液除去。 ⅱ.本方法与另两种传统锂回收方法的能耗及利润如图，分析本方法的突出优势为⑧　 　 （写两点）。 21．（10分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。回顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。 任务一：定性认识家用燃料的变迁 如图所列4种燃料不属于化石燃料的是①　 　 。液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目的是②　 　 。 任务二：定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化 某管道天然气的密度为0.73kg/m3，其中甲烷（CH4）的质量分数为88%，计算10m3该天然气中甲烷的质量为③　 　 kg（写结果，精确到0.1），这些甲烷完全燃烧排放CO2④　 　 kg（写计算过程）。 液化石油气主要成分是丙烷，1kg丙烷或甲烷充分燃烧对比数据如图。已知44g丙烷充分燃烧释放2200kJ热量，在图中补画丙烷释放能量的柱状图并标注数据⑤　 　 。 任务三：畅想未来燃料 结合数据或其他角度，你认为未来最理想的能源及理由是⑥　 　 。 2025年广东省佛山市中考化学模拟试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 3 4 5 6 10 11 12 13 14 15 答案 A C D B B C A B C C 一、选择题：本大题共15小题，每小题6分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”（H2）和黑色固体（Fe3O4），证明水不是一种元素。回答1～2题。 1．成功揭秘“水的组成”的科学家是（　　） A．拉瓦锡 B．卡文迪什 C．普里斯特利 D．阿伏加德罗 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 【解答】解：A、法国科学家拉瓦锡做了实验：让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，枪管表面有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到“易燃空气”，成功揭秘了水的组成，故选项正确。 B、1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，但受传统思想的束缚，错过了发现水的组成的机会，故选项错误。 C、18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即H2）和空气混合后在干燥、洁净的玻璃瓶中用电火花点火，发出震耳的爆鸣声，且玻璃内壁上出现了液滴，但受传统思想的束缚，错过了发现水的组成的机会，故选项错误。 D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。 故选：A。 2．上述反应的基本反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【分析】根据科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”（H2）和黑色固体（Fe3O4），进行分析解答。 【解答】解：科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”（H2）和黑色固体（Fe3O4），该反应的反应物是水和铁，生成物是氢气和四氧化三铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选：C。 3．（3分）化学用语是学习和研究化学时通用的简洁语言。下列化学用语表示正确的是（　　） 2个氯原子：2Cl 2个氨分子：2NH4 1个镁离子：Mg+2 碳酸钠：NaCO3 A B C D A．A B．B C．C D．D 【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氯原子表示为2Cl；故选项正确； B、2个氨分子表示为2NH3，2NH4错误；故选项错误； C、1个镁离子表示为Mg2+，Mg+2错误；故选项错误； D、碳酸钠表示为Na2CO3，NaCO3错误；故选项错误； 故选：A。 4．（3分）1960年闵恩泽研制出小球硅铝裂化催化剂，确保了我国国防航空燃油的稳定供给。硅、铝元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是（　　） A．硅属于非金属元素 B．硅原子质子数为14 C．铝元素的相对原子质量为26.98g D．铝和氧气反应，Al失去最外层3个电子 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。 B、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子质子数为14，故选项说法正确。 C、根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为13；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，则铝和氧气反应，Al失去最外层3个电子，故选项说法正确。 故选：C。 5．（3分）准备过滤器时，折好滤纸并放入漏斗，用少量水将其润湿。下列错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【分析】根据制作过滤器的方法、过滤操作的注意事项来分析。 【解答】解：过滤器的正确操作的顺序为将滤纸对折一次，再对折一次，然后将滤纸按一侧一层，一侧三层打开呈漏斗状，将折叠好的滤纸放入漏斗中，用水湿润使其紧贴漏斗内壁，注意滤纸边缘要低于漏斗边缘，D中滤纸没有紧贴漏斗内壁。 故选：D。 6．（3分）《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是（　　） A．粮食的呼吸作用属于缓慢氧化 B．为提高粮食产量，应大量施用化肥 C．粮仓设计应密封、隔热、防潮 D．粮仓中充入氮气可延长粮食保质期 【分析】A.依据缓慢氧化的定义和粮食呼吸作用的特点，判断粮食的呼吸作用是否属于缓慢氧化。 B.从化肥的合理使用以及对环境的影响方面，分析大量施用化肥提高粮食产量的合理性。 C.结合粮食保存的条件要求，判断粮仓设计应具备的特性。 D.根据氮气的性质，分析粮仓中充入氮气对延长粮食保质期的作用。 【解答】解：A.缓慢氧化是指进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。粮食在储存过程中，其中的有机物会与空气中的氧气发生反应，进行得较为缓慢，这种呼吸作用属于缓慢氧化，故A选项说法正确。 B.大量施用化肥虽然在一定程度上能提高粮食产量，但会对土壤、水体等造成污染，还可能导致土壤板结、水体富营养化等环境问题，所以不能大量施用化肥，应合理使用化肥，故B选项说法错误。 C.粮食在潮湿、高温的环境下容易变质、发霉，密封可以减少外界空气和湿气进入粮仓，隔热能防止粮仓内温度过高，防潮能避免粮食受潮，所以粮仓设计应密封、隔热、防潮，故C选项说法正确。 D.氮气的化学性质不活泼，在粮仓中充入氮气可以隔绝氧气，减少粮食与氧气的接触，从而减缓粮食的氧化和变质速度，延长粮食保质期，故D选项说法正确。 故选：B。 消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇（C3H8O3）会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。回答7～9题。 7．阀座使用黄铜材质（铜锌合金），下列有关黄铜的说法错误的是（　　） A．熔点较纯铜更高 B．与纯铜受热时都会变黑 C．能与稀硫酸反应 D．能承受一定的水流压力 【分析】根据合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，结合金属的化学性质进行分析判断。 【解答】解：A、黄铜是铜锌合金，熔点较纯铜更低，故选项说法错误。 B、黄铜中的铜和空气中的氧气在加热时会生成黑色的氧化铜，则黄铜与纯铜受热时都会变黑，故选项说法正确。 C、黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确。 D、黄铜强度高，能承受一定的水流压力，故选项说法正确。 故选：A。 8．下列有关丙三醇的说法正确的是（　　） A．分子中含4个H2 B．由碳、氢、氧3种元素组成 C．碳、氢元素质量比为3：8 D．碳元素的质量分数最小 【分析】A、根据丙三醇的微观构成，进行分析判断。 B、根据丙三醇化学式的含义，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、丙三醇是由丙三醇分子构成的，不含4个H2，故选项说法错误。 B、丙三醇是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确。 C、碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）≠3：8，故选项说法错误。 D、丙三醇中碳、氢、氧3种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）＝9：2：12，则其中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 故选：B。 9．下列有关喷淋头的说法正确的是（　　） A．应安装在靠近燃气灶的位置 B．灭火原理是喷水降低可燃物着火点 C．热敏球胀破是因受热时丙三醇分子间隔减小 D．溅水盘的作用是改变水流形状，增大喷淋面积 【分析】A、根据当喷淋头附近的温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇会将外层玻璃胀破，从而使密封件失去支撑，进而开始喷水灭火，进行分析判断。 B、根据灭火的方法与原理，进行分析判断。 C、根据分子的基本性质，进行分析判断。 D、根据当喷淋头附近温度升到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，进行分析判断。 【解答】解：A、由题意可知，当喷淋头附近的温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇会将外层玻璃胀破，从而使密封件失去支撑，进而开始喷水灭火，则喷淋头应安装在远离燃气灶的位置，故选项说法错误。 B、喷水灭火的原理是水汽化吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，而不能降低可燃物着火点，故选项说法错误。 C、玻璃球胀破的原因是温度升高，丙三醇分子间的间隔变大，故选项说法错误。 D、溅水盘是在喷头出水处加装的一个装置，其作用是将由喷头出来的柱状水流变成面状水流，从而增大喷淋面积，提高喷淋效果，故选项说法正确。 故选：D。 10．（3分）兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图。下列说法正确的是（　　） A．碳酸钙属于酸 B．鸡蛋表面的气泡是CO2 C．鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 D．实验结束玻璃杯中溶质只含有CaCl2 【分析】A.根据酸的定义判断碳酸钙所属物质类别。 B.依据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，确定鸡蛋表面气泡的成分。 C.结合物体的浮沉条件，分析鸡蛋上浮时浮力与重力的关系。 D.考虑稀盐酸是否过量，判断实验结束后玻璃杯中溶质的成分。 【解答】解：A.碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，在水溶液中电离出的阳离子是钙离子，不是氢离子，不符合酸的定义，所以碳酸钙属于盐，不属于酸，故A选项错误。 B.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与过量稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，所以鸡蛋表面的气泡是CO2，故B选项正确。 C.根据物体的浮沉条件，当物体所受浮力大于重力时，物体上浮。所以鸡蛋上浮时所受浮力大于重力，故C选项错误。 D.因为加入了过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，所以实验结束后玻璃杯中溶质除了有反应生成的CaCl2，还有过量的HCl，故D选项错误。 故选：B。 11．（3分）甲烷（CH4）与CO2在催化作用下可得到合成气（H2和CO）。反应时催化剂表面同时存在积碳和消碳反应，如图。下列说法正确的是（　　） A．图中涉及的氧化物有3种 B．积碳反应为：CH4C+H2 C．为减少积碳，可加入稍过量的CO2 D．反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中CO比H2多 【分析】根据反应的微观示意图，写出反应的方程式，根据方程式的意义、反应的特点、微粒的构成分析判断有关的说法。 【解答】解：由微观示意图可知，积碳反应是甲烷分解生成碳和氢气，化学方程式为；2CH4C+2H2；消碳反应是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，C+CO22CO； A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及到CO2、CO两种氧化物，故说法错误； B、积碳反应是甲烷分解生成碳和氢气，化学方程式为；2CH4C+2H2；故B错误； C、由图可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确； D、由反应的化学方程式看出反应结束若催化剂表面仍有积碳，则合成气中CO比H2少，故D错误； 故选：C。 12．（3分）下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是（　　） 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾 B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤pH越大，酸性越强 D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物 A．A B．B C．C D．D 【分析】A.依据可回收垃圾的定义和常见物品的材质，判断废报纸和易拉罐是否属于可回收垃圾。 B.根据活性炭的结构和性质，分析其在简易净水器中的作用。 C.根据溶液 pH 与酸碱性的关系，判断所测土壤pH大小与酸性强弱的关系。 D.依据空气污染物的种类，判断臭氧是否属于空气污染物。 【解答】解：A.废报纸可以回收重新造纸，易拉罐多为金属材质，可回收后重新冶炼利用，所以废报纸和易拉罐均为可回收垃圾，故A选项正确。 B.活性炭在自制简易净水器中起吸附作用，能吸附水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故B选项错误。 C.所测土壤pH越大，碱性越强，而不是酸性越强。当pH＜7时土壤呈酸性，且数值越小酸性越强；当pH＞7时土壤呈碱性，数值越大碱性越强，故C选项错误。 D.臭氧在低空浓度较高时会刺激呼吸道，对人体健康有害，属于空气污染物，故D选项错误。 故选：A。 13．（3分）项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液a（樟脑难溶于水）；②将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b；③将a、b混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是（　　） A．溶液a中溶剂为酒精 B．溶液b中KNO3的质量分数为 C．降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体 D．相同物质在不同溶剂中溶解性不同 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的溶质质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。 【解答】解：A、溶液a中溶剂为酒精，故A说法正确； B、将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b，所以溶液b中硝酸钾的质量分数为：，故B说法错误； C、由硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体，故C说法正确； D、由题意可知，相同物质在不同溶剂中溶解性不同，故D说法正确。 故选：B。 14．（3分）利用物质性质差异，可以对其进行鉴别、检验和除杂。下列实验设计合理的是（　　） 选项 实验目的 试剂或材料 A 鉴别：N2和CO2 燃着的木条 B 检验：CO2中是否含有CO 澄清石灰水 C 检验：NaOH溶液是否变质 足量稀盐酸 D 除杂：CuCl2溶液中少量FeCl2 足量铁粉 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据氮气（N2）和二氧化碳（CO2）的化学性质，进行分析； B．根据一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）与澄清石灰水的反应，进行分析； C．根据氢氧化钠（NaOH）溶液变质后的产物和与稀盐酸的反应，进行分析； D．根据铁粉与氯化铜（CuCl2）和氯化亚铁（FeCl2）的反应，进行分析。 【解答】解：A．氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，因此不能鉴别，故A错误； B．一氧化碳不会使澄清石灰水变浑浊，而二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，因此不能检验CO2中是否含有CO，故B错误； C．氢氧化钠溶液变质后会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此可以用足量稀盐酸检验NaOH溶液是否变质，故C正确； D．铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉也会与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此不能用铁粉除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，故D错误； 故选：C。 15．（3分）控制变量是科学探究时的常用思想。下列设计应用了该思想的是（　　） A.探究质量守恒定律 B.探究不同催化剂催化H2O2分解效果 C.探究温度对分子运动速率的影响 D.探究铁与锌的金属活动性 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．根据控制变量法的原理，进行分析； B．根据催化剂对反应速率的影响，需要控制其他条件相同，只改变催化剂种类，进行分析； C．根据温度对分子运动速率的影响，需要控制其他条件相同，只改变温度，进行分析； D．根据金属活动性顺序，需要控制其他条件相同，只改变金属种类，进行分析。 【解答】解：A．探究质量守恒定律，图中实验设计没有设计控制变量思想，故A错误； B．探究不同催化剂催化H2O2分解效果，需要控制其他条件相同，只改变催化剂种类，图中实验设计过氧化氢的浓度和催化剂的种类不同，不符合控制变量法，故B错误； C．探究温度对分子运动速率的影响，需要控制其他条件相同，只改变温度，图中实验设计符合控制变量法，故C正确； D．探究铁与锌的金属活动性，需要控制其他条件相同，只改变金属种类，图中实验设计没有控制其他条件相同，故D错误； 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．（7分）“火地”是故宫中一种地下供热系统，由操作口、炉腔及烟道组成，结构剖面如图。炉腔上方置生铁架以增强支撑力，承受地砖及室内家具之重量。通过操作口向炉腔添加炭火，燃烧产生的热量沿烟道向四周扩散以加热地砖。 （1）“火地”系统将①　化学　 能转化为热能。 （2）生铁属于②　金属　 材料，具有较强承重能力是因为相较于纯金属，它的强度更高、硬度更③　大　 。 （3）炉腔位于最低处及烟道呈坡面上升的设计是考虑到燃烧放热，烟道内空气④　受热膨胀上升　 ，易于热量迅速扩散。 （4）故宫取暖用“红萝炭”，由山中硬木烧制而成，该过程属于⑤　不完全　 （填“完全”或“不完全”）燃烧。红萝炭“气暖而耐久，灰白而不爆”，品质上乘，用其燃烧供热的化学方程式为⑥　C+O2CO2　 。 【分析】本题围绕故宫“火地”地下供热系统展开，考查能量转化、材料性质、空气性质以及燃烧相关知识，据此进行分析作答。 【解答】解：（1）炭火在炉腔中燃烧，发生化学反应，化学反应过程伴随着能量变化，此处是将化学能转化为热能，通过烟道扩散来加热地砖；故答案为：化学。 （2）生铁是铁和碳等元素形成的合金，合金属于金属材料；合金相较于纯金属，具有强度更高、硬度更大的特点，所以生铁具有较强的承重能力；故答案为：金属；大。 （3）燃烧放热会使烟道内空气受热膨胀，热空气密度变小会上升，这样的设计利于热空气上升，使热量迅速扩散；故答案为：受热膨胀上升。 （4）硬木烧制“红萝炭”，是在缺氧条件下进行，属于不完全燃烧；“红萝炭”主要成分是碳，碳完全燃烧供热的化学方程式为C+O2CO2；故答案为：不完全；C+O2CO2。 17．（8分）【科普阅读】 同学们对干冰肯定不陌生，但你知道还有“干水”吗？干水由水和二氧化硅（SiO2）组成，呈白色粉末状。拿到手上不会弄湿手，因为每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围，不能聚集变大。 将5g纳米SiO2和95g水放入搅拌机中搅拌几分钟即可制得干水（如图），制备成本低且应用前景大。相同时间内干水捕获的CO2是普通水的3倍多。干水还能快速吸收甲烷，为使用天然气的汽车提供动力。在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上。 依据上文，回答问题。 （1）制备干水时发生的是①　物理　 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）干水中水的质量分数为②　95%　 ，其捕获CO2的化学方程式为③　CO2+H2O＝H2CO3　 。 （3）干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是④　干水可持续给树苗供水　 。 （4）下列说法正确的是⑤　cd　 （不定项）。 a.干冰、干水都是纯净物 b.纳米SiO2易溶于水 c.用力挤压干水，可能弄湿手 d.气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变 【分析】段科普阅读介绍了“干水”，它由水和二氧化硅组成，呈白色粉末状，有一些特殊性质及应用，制备干水是将纳米SiO2和水搅拌，文中还提到干水在捕获CO2、吸收甲烷、为树苗供水等方面的应用，据此进行分析作答。 【解答】解：（1）制备干水只是将5g纳米SiO2和95g水放入搅拌机搅拌，没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：物理。 （2）干水由5g纳米SiO2和95g水组成，那么干水的总质量为100g，则水的质量分数为；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：95%；CO2+H2O＝H2CO3。 （3）文中提到在青海、甘肃等缺水地区，埋在土壤中的干水可持续给树苗供水3个月以上，所以干水可用于缺水地区抗旱造林的主要原因是干水可持续给树苗供水；故答案为：干水可持续给树苗供水。 （4）a.干冰是固态二氧化碳，是纯净物；干水由水和二氧化硅组成，是混合物，故a错误； b.因为每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围，说明纳米SiO2不易溶于水，故b错误； c.由于干水每颗水滴都被疏水性的纳米SiO2包围不能聚集变大，若用力挤压，可能破坏这种结构，水滴聚集，从而弄湿手，故c正确； d.文中提到相同时间内干水捕获的CO2是普通水的3倍多，说明气体溶解度因溶剂分散尺度不同可能改变，故d正确； 故选：cd。 18．（10分）【基础实验和跨学科实践】 任务一：O2的实验室制取 i.选用KMnO4制取O2，化学方程式为①　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 。用如图1中仪器组装发生装置应选择②　AC　 E，还需补充的仪器是③　酒精灯　 （填名称）。 ⅱ.检查气密性，松手后出现图2所示现象，说明该装置气密性④　良好　 。 ⅲ.在图3中将收集O2过程的微观示意图补画完整⑤　　 （忽略水的蒸发）。 任务二：制作酸雨危害演示装置 项目学习小组利用塑料瓶和洗发水瓶等生活物品，设计制作如下装置并进行探究。 操作 现象 分析与结论 硫在空气中燃烧，⑥　bc　 （填字母），生成刺激性气味的气体 a.发出白光 b.发出淡蓝色火焰 c.放出热量 基于环保考虑，装置可优化的一处是⑦　在大塑料瓶中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　 燃烧结束，不断按压洗发水瓶的泵头 右侧吸管口有水喷出，大理石表面有气泡产生，一段时间后叶子变黄 SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4，化学方程式为⑧　2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4　 【分析】①根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答； ②根据加热KMnO4制取O2为固体加热型反应来分析解答； ③根据用KMnO4制取O2需要加热来分析解答； ④根据检查装置气密性的方法来分析解答； ⑤根据集气瓶内氧分子会逐渐增多，将水分子排出集气瓶来分析解答； ⑥根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体来分析解答； ⑦根据二氧化硫是空气污染物，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水来分析解答； ⑧根据SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4来分析解答。 【解答】解：①选用KMnO4制取O2，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ②加热KMnO4制取O2为固体加热型反应，图中仪器A是试管，用于盛装高锰酸钾固体，C是铁架台，用于固定试管，E是带导管的单孔橡皮塞，用于导出气体，则发生装置应选择ACE； ③用KMnO4制取O2需要加热，则还需补充的仪器是酒精灯； ④检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好； ⑤氧气不易溶于水，用排水法收集氧气时，进入集气瓶的氧气会将水排出，微观示意图中，集气瓶内氧分子会逐渐增多，将水分子排出集气瓶，则微观示意图补画完整为； ⑥硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体，故选：bc； ⑦硫燃烧生成的二氧化硫是空气污染物，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则基于环保考虑，装置可优化的一处是在大塑料瓶中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫； ⑧SO2溶于水后与O2作用生成H2SO4，反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4。 故答案为：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； ②AC； ③酒精灯； ④良好； ⑤； ⑥bc； ⑦在大塑料瓶中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫； ⑧2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4。 19．（10分）【科学探究】项目学习小组围绕铁生锈相关问题展开探究。 任务一：初探铁生锈的条件 查阅资料：铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O 提出猜想：基于Fe→Fe2O3•xH2O的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。 猜想1：只需要O2 猜想2：只需要①　H2O　 。 猜想3：需要O2和H2O 设计实验：基于猜想，分别设计实验方案如图。将猜想与实验方案连线②　　 。 实验结论：一周后只有铁钉a生锈，即猜想③　3　 成立。 反思讨论：图中植物油的作用是④　隔绝空气（或氧气）　 。 提出新问题：铁先与O2反应再和H2O反应，还是与二者同时反应？ 任务二：再探铁生锈的条件 查阅资料：向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观察到铁生锈。 设计实验：学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如图1。 进行实验：得到集气瓶中O2含量随时间变化的图像如图2，则100s时进行的操作是⑤　向集气瓶中加入水　 。 实验结论：铁与O2和H2O同时反应并生成铁锈。 任务三：再探铁生锈的正面应用 补充实验：将氧气传感器换成温度传感器重复任务二中操作，100s后温度明显上升。说明铁生锈⑥　放热　 （填“吸热”或“放热”）。 客观评价：铁生锈亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中用铁粉做双吸剂（吸收O2和H2O），起到⑦　防潮　 和防腐的双重作用。 拓展应用：另举一例生活中铁生锈的正面应用⑧　利用铁粉生锈放热制作暖宝宝　 。 【分析】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。 【解答】解：任务一猜想2内容①H2O。从铁锈的主要成分可知，铁生锈可能与水有关，结合其他猜想，这里猜想2应是只需要水铁就生锈。 猜想与实验方案连线②猜想1（只需要氧气 ）对应试管c，试管c中有干燥剂，可吸收水分，使铁钉只与氧气接触。 猜想2（只需要水 ）对应试管b，试管b中植物油隔绝空气（氧气），铁钉只与水接触。 猜想3（需要氧气和水 ）对应试管a，试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触。 一周后只有铁钉a生锈，猜想3成立； 反思讨论④植物油的作用是隔绝空气（或氧气 ）。在探究铁生锈条件时，试管b要探究只与水接触时铁是否生锈，植物油可防止空气中氧气溶解到水中，干扰实验，确保铁钉只与水接触。 任务二进行实验⑤100s 时进行的操作是向集气瓶中加入水。从氧气含量随时间变化图像可知，100s 后氧气含量快速下降，结合铁生锈需要氧气和水，说明此时加入水后，铁生锈速率加快，消耗氧气增多。 任务三补充实验⑥铁生锈放热。因为将氧气传感器换成温度传感器重复操作后，100s 后温度明显上升，说明铁生锈过程释放热量。 客观评价⑦起到防潮（或防湿 ）和防腐的双重作用。月饼包装袋中，铁粉吸收氧气和水，防止月饼受潮，同时避免月饼被氧气氧化变质。拓展应用⑧例如暖宝宝利用铁生锈缓慢氧化放热的原理来发热，为人们取暖。 故答案为： ①H2O； ② ； ③3； ④隔绝空气（或氧气）； ⑤向集气瓶中加入水 ⑥放热 ⑦防潮 ⑧利用铁粉生锈放热制作暖宝宝。 20．（10分）中科大团队设计了一种新型回收装置（如图），能绿色回收废旧电池中的锂，同时捕获废气，并产生可观的电能。 任务一：认识装置 碳布用作电极是利用其①　导电　 性。碳布还可捕获废气中的②　NO2　 （填化学式）并将其转化为离子，该过程③　得到　 电子（填“失去”或“得到”）。 任务二：揭秘原理 第一步：LiFePO4+NO2═LiNO2+④　FePO4　 。 第二步：LiNO2在空气中变为更稳定的LiNO3，两种盐中锂元素质量分数更大的是⑤　LiNO2　 。 两步反应中氮元素化合价的变化情况为⑥　第一步降低，第二步升高　 。 任务三：知识拓展 i.未被捕获的废气在实验室中可用⑦　NaOH　 溶液除去。 ⅱ.本方法与另两种传统锂回收方法的能耗及利润如图，分析本方法的突出优势为⑧　能耗低，利润高　 （写两点）。 【分析】任务一：根据碳布用作电极主要是利用其导电性以及流程图分析； 任务二：根据质量守恒定律，元素质量分数公式，化合价的计算分析； 任务三：i.根据NO2可以被NaOH溶液吸收，反应生成硝酸钠和亚硝酸钠分析； ⅱ.根据图示信息和题干描述分析。 【解答】解：任务一：碳布用作电极主要是利用其导电性。由图可知，碳布还可捕获废气中的NO2并将其转化为离子，NO2转化为离子的过程中，NO2得到电子； 任务二：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，方程式左边：Li、Fe、P、O、N的原子数分别为1、1、1、6、1，右边：Li、Fe、P、O、N的原子数分别为1、1、1、6、1，所以空格处为FePO4；LiNO2和LiNO3中锂原子个数都为1，化学式量分别为53和69，所以两种盐中锂元素质量分数更大的是LiNO2；氮元素化合价变化：第一步：NO2中N的化合价从+4降至+3；第二步：LiNO2中N的化合价从+3升至+5。总变化为先降低后升高。 任务三：i.NO2可以被NaOH溶液吸收，反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。因此，可用NaOH溶液除去 ⅱ.根据图示信息和题干描述，可以分析得出本方法的两个突出优势：1.能耗低：相较于传统方法，本装置在回收过程中能耗显著降低。2.利润高：由于能够同时捕获废气并产生电能，本方法在经济上更具优势，利润更高。 故答案为：任务一：导电；NO2；得到； 任务二：FePO4；LiNO2；第一步降低，第二步升高； 任务三：i.NaOH； ⅱ.能耗低，利润高。 21．（10分）能源的利用与社会可持续发展密切相关。回顾人类社会家用燃料的发展历程，回答下列问题。 任务一：定性认识家用燃料的变迁 如图所列4种燃料不属于化石燃料的是①　柴草　 。液化石油气和管道天然气中特别添加少量有特殊臭味的硫醇，猜测其目的是②　便于及早发现天然气泄漏　 。 任务二：定量认识燃料燃烧时的物质与能量变化 某管道天然气的密度为0.73kg/m3，其中甲烷（CH4）的质量分数为88%，计算10m3该天然气中甲烷的质量为③　6.4　 kg（写结果，精确到0.1），这些甲烷完全燃烧排放CO2④　17.6　 kg（写计算过程）。 液化石油气主要成分是丙烷，1kg丙烷或甲烷充分燃烧对比数据如图。已知44g丙烷充分燃烧释放2200kJ热量，在图中补画丙烷释放能量的柱状图并标注数据⑤　　 。 任务三：畅想未来燃料 结合数据或其他角度，你认为未来最理想的能源及理由是⑥　氢气，氢气燃烧产物是水，无污染，资源丰富，燃烧放热多　 。 【分析】任务一：依据化石燃料的定义，判断4种燃料中不属于化石燃料的种类；根据天然气的性质，分析添加特殊臭味硫醇的目的。 任务二：利用天然气的密度、体积以及甲烷的质量分数，通过公式计算得出甲烷质量。 根据甲烷燃烧的化学方程式，利用甲烷的质量，通过化学计算求出排放二氧化碳的质量。 补画丙烷释放能量的柱状图：先根据已知丙烷的质量和释放热量，计算出 11kg 丙烷释放的热量，再结合图中已有数据补画柱状图。 任务三：从能源的环保性、资源丰富程度、安全性等方面考虑，结合已学知识和生活实际，分析未来最理想的能源及理由。 【解答】解：任务一：①柴草不属于化石燃料，因为化石燃料是由古代生物的化石沉积形成的，柴草是植物直接提供的燃料，并非化石沉积形成。 ②液化石油气和管道天然气中添加少量有特殊臭味硫醇的目的是便于及早发现天然气泄漏。天然气本身无色无味，泄漏时难以察觉，添加有特殊臭味的硫醇后，一旦发生泄漏，人们能通过气味及时发现，避免因天然气泄漏引发安全事故。 任务二： ③已知管道天然气的密度为0.73kg/m3，体积为10m3，甲烷质量分数为88%，则甲烷的质量为：10m3×0.73kg/m3×88%＝6.424kg≈6.4kg。 ④设6.4kg甲烷完全燃烧排放二氧化碳的质量为x。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 44 6.4kg x x＝17.6kg。 ⑤已知44g丙烷充分燃烧释放2200kJ热量，1kg＝1000g，1000g丙烷释放的热量为：2200kJ＝50000kJ。图片补充完整如图所示： 畅想未来燃料 ⑥未来最理想的能源是氢气。理由如下：氢气燃烧产物是水，无污染，对环境友好；氢气可以通过水分解制取，而水在地球上储量丰富，资源充足；氢气燃烧时放出的热量多，是优质的高能燃料。 故答案为： ①柴草； ②便于及早发现天然气泄漏； ③6.4； ④17.6； ⑤； ⑥氢气，氢气燃烧产物是水，无污染，资源丰富，燃烧放热多 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$