综合压轴65题（云南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

综合压轴65题 内容概览 考向1 硫及其化合物 考向2 氮及其化合物 考向3 无机非金属材料 考向4 化学反应与热能 考向5 原电池及其应用 考向1 硫及其化合物 1．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当沸腾炉中的2和1进入接触室发生反应，将有4发生转移 C．接触室中排放出的、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。 【解析】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确。 B．和的反应属于可逆反应，2和1进入接触室反应转移电子的物质的量小于4，B错误。 C．接触室中，、没有完全转化为，将排放出的、循环利用，可提高原料利用率，C正确。 D．尾气中含有，用浓氨水吸收尾气，可生成或，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确。 答案选B。 2．(23-24高一下·云南部分校·期中)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ 【答案】D 【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，操作顺序可以为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，D符合题意。 答案选D。 3．(23-24高一下·云南石林一中·期中)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的漂白性 C．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气 D．装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性 【答案】B 【分析】A制备二氧化硫，B验证二氧化硫的还原性，C验证二氧化硫的氧化性，D验证二氧化硫的漂白性，E吸收二氧化硫，防止污染。 【解析】A．实验时将导管a插入浓硫酸中，平衡气压，可防止装置B中的溶液倒吸，故A正确； B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的还原性，故B错误； C．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，故C正确； D．装置C中二氧化硫和H2S反应生成S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，SO2作氧化剂，体现了SO2的氧化性，故D正确； 选B。 4．(23-24高一下·云南石林一中·期中)检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是：（　　　） A．先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D．通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体 【答案】D 【解析】A．二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液均发生反应，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，再用品红检验不到，故A错误； B．二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀，故B错误； C．二氧化硫和二氧化碳通过NaOH溶液都可能被吸收，也可能均过量，再通过澄清石灰水，变浑，也不能确定是二氧化碳，故C错误； D．SO2具有还原性，通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，因为CO2不能使KMnO4溶液褪色，故D正确； 答案选D。 5．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．向氢硫酸中通入氯气： B．气体通入溴水中： C．用足量的溶液吸收尾气： D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液： 【答案】C 【解析】A．向氢硫酸中通入氯气，氢硫酸是弱酸，应写成化学式：，A错误； B．通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，，B错误； C．用足量的溶液吸收尾气，生成亚硫酸钠和水，C正确； D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液：，D错误； 故选C。 6．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)下列对浓硫酸的叙述，正确的是 A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验 D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 【答案】B 【解析】A．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，故A错误。 B．浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，故B正确。 C．由于浓硫酸具有脱水性，石蕊试纸遇浓硫酸会变黑，不能用石蕊试纸检验浓硫酸，故C错误； D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 选B。 7．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A．SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 B．医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．燃煤中加入 CaO可以减少CO2的排放 D．可用CS2清洗试管中残留的硫粉 【答案】D 【解析】A．SO2能够使蛋白质发生变性而失去生理活性，能够防止细菌滋生，因此可用于杀菌消毒，由于其具有还原性，能够反应消耗氧气，防止食品氧化变质，因此在一定量范围内SO2能作食品添加剂，A错误； B．BaCO3能够与胃酸(即盐酸)反应产生可溶性BaCl2，导致人重金属中毒，因此不能作作消化系统X射线检查的内服药剂，要使用既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过的BaSO4作内服药剂，B错误； C．CaO能够与CO2反应产生CaCO3，但CaCO3在高温下又会分解产生CaO、CO2气体，因此燃煤中加入 CaO时不能减少CO2的排放，C错误； D．硫单质的分子是非极性分子，CS2分子是非极性分子，根据相似相溶原理可知S单质易溶于由非极性分子构成的溶剂CS2中，因此可用CS2清洗试管中残留的硫粉，D正确； 故合理选项是D。 8．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Na2SO3固体 B．②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1mol 时，转移4mol电子 【答案】D 【分析】浓H2SO4和试剂a在加热下反应生成二氧化硫，二氧化硫被足量氢氧化钠溶液吸收得到亚硫酸钠，亚硫酸钠和硫单质反应得到硫代硫酸钠。 【解析】Ａ．加热下Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，浓H2SO4也能与Na2SO3固体反应生成二氧化硫，则试剂a可以是Na2SO3固体，A正确； Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收得到亚硫酸钠，若二氧化硫过量，将得到NaHSO3溶液，B正确； Ｃ．将S换为，具有强氧化性，能把氧化，S元素化合价升高生成氧化产物， C正确； Ｄ．由反应可知，1mol时，转移2mol电子，D错误； 故选D。 9．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某待测溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 D 向溶液中通入 有淡黄色沉淀产生 氧化性： 【答案】A 【解析】A．检验Cl﹣离子应先加硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰，直接加硝酸银生成的白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银等，A符合题意； B．固体变黑并膨胀，说明蔗糖失去H、O，体现浓硫酸的脱水性；有刺激性气味的气体产生，说明浓硫酸被还原成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性， B不符合题意； C．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，可以说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物，C不符合题意； D．将氧气通入的水溶液中，有淡黄色沉淀产生说明发生反应：，则氧化性：，D不符合题意； 故选A。 考向2 氮及其化合物 1.(23-24高一下·云南石林一中·期中)下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是 A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出 B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出 C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出 D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出 【答案】A B．硝酸具有强氧化性，浓硝酸跟铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮、水，故B正确； C．硝酸跟碳酸钠反应，生成硝酸钠、二氧化碳、水，故C正确； D．硝酸受热分解为二氧化氮、氧气、水，故D正确； 选A。 2．(23-24高一下·云南文山壮族苗族自治州砚山县第一中学·期中)如图所示装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．丙的原理为氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵固体，产生白烟 D．装置丁中，干燥烧瓶内盛有氨气，烧杯和胶头滴管内盛有水（含酚酞），挤压胶头滴管的胶头，会出现红色喷泉 【答案】D 【解析】A．固体受热分解生成和，而当温度降低时，和又重新化合成固体，气体进入收集装置的机会不多，A错误； B．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．浓硫酸不能挥发，氨气和浓硫酸反应无白烟生成，C错误；     D．氨气溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞变红，打开止水夹后会看到红色喷泉，D正确； 故选D。 3．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持装置等省略)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是    选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 浓硝酸 Cu(过量) NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】B 【解析】A．收集氨气用向下排空气法，故A错误； B．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，用向上排空气法收集二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，故B正确； C．浓硝酸和过量的铜反应，开始生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO气体，NO2溶于水生成硝酸和NO，水不能完全吸收尾气，故C错误； D．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故D错误； 选B。 4．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．过量溶解在溶液中： B．气体通入水中： C．溶于稀硝酸： D．硫酸铜溶液中滴加氨水： 【答案】B 【解析】A．H原子不守恒，应为，A错误。 B．水中通入气体，反应的离子方程式为，B正确。 C．硝酸有强氧化性，离子方程式为，C错误。 D．不能拆开写，故为，D错误。 答案选B。 5．(23-24高一下·云南石林一中·期中)气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是 A．， B．CO， C．， D．， 【答案】B 【分析】将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 【解析】A．氯气能被碱石灰吸收，不能使用碱石灰干燥；为氮的固定，A错误； B．CO不与浓硫酸、碱石灰反应，可以干燥CO；为氮的固定，B正确； C．能被碱石灰吸收，不能使用碱石灰干燥；为氮的固定，C错误； D．能被浓硫酸吸收，不能使用浓硫酸干燥；不是氮的固定，D错误； 故选B。 6．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C．b在氧气中燃烧可以直接生成d D．工业上通过f→g→h→i来制备 【答案】C 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。 【解析】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确； C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误； D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确； 故选C。 7．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．i的浓溶液可与a发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥h、f C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【解析】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 8．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过蒸馏水 B 通过饱和的食盐水 C 在中燃烧 D 通过灼热的铜丝网 【答案】C 【解析】A．NO2可以与水发生反应：，NO与水不能发生反应， A正确； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，B正确； C．可以在氧气中燃烧，但由于大量为二氧化碳气体，燃烧不起来 ，所以无法实现，C错误； D．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，D正确； 故选C。 9．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，含有的原子数为 B．加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为 C．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于 D．和的固体混合物中含有的阳离子数为 【答案】A 【解析】A．标准状况下二氧化氮是液态，故A错误； B．加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应生成硫化亚铜，铜是1mol，失去1个电子，所以转移的电子数为，B正确； C．该反应为可逆反应，因此1molN2和3molH2不能完全反应，反应后气体体积减小，因此生成分子的数目小于，C正确； D．硫酸氢钠和亚硫酸氢钾的相对分子质量均是120，阳离子分别是钠离子和钾离子，和的固体混合物的物质的量是1mol，所以其中含有的阳离子数为，D正确； 故答案选A。 考向3 无机非金属材料 1．(23-24高一下·云南石林一中·期中)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 【答案】C 【来源】云南省石林一中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【解析】A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅同时生成CO：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故A错误； B．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，故B错误； C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞因为氢氧化钠会和玻璃中二氧化硅反应，故C正确； D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故D错误。 答案选C。 2．(23-24高一下·云南石林一中·期中)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 【来源】云南省石林一中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。 3．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 A．碳纳米管属于胶体 B．石墨烯属于有机化合物 C．C60与金刚石互为同素异形体 D．均具有相同的熔点 【答案】C 【来源】云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【解析】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误；C.富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D错误。答案：C。 【点睛】根据物质的组成和结构决定其性质的原则，对富勒烯、石墨烯、碳纳米管等组成和结构进行判断，在根据物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体进行相关选项的判断。 4．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)材料是人类赖以生存和发展的物质基础．下列有关物质的说法错误的是 A．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料 B．应用于手机中的石墨烯导热膜不属于无机非金属材料 C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称 【答案】B 【来源】云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2023-2024学年高一下学期期中教学质量监测化学试题 【解析】A．玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的硅酸盐材料，A正确； B．应用于手机中的石墨烯导热膜由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，B错误； C．碳化硅的结构类似于金刚石，因此硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，C正确； D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 5．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)“神舟”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。关于航空航天新材料，下列观点正确的是 A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．“问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大 C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能 D．“天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期 【答案】B 【来源】云南省玉溪师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【解析】A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，A错误； B．铝合金的硬度、强度大于纯金属，熔点低于纯金属，B正确； C．砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能，提供能量，C错误； D．碘位于元素周期表第五周期ⅦA族，D错误； 故答案为：B。 考向4 化学反应与热能 1．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B．石墨和金刚石互为同位素 C．石墨比金刚石更稳定 D．破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 【答案】C 【来源】云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【解析】A．石墨的能量小于金刚石，石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，故A错误； B．石墨和金刚石互为同素异形体，故B错误； C．能量越低越稳定，石墨比金刚石更稳定，故C正确； D．该反应吸热，破坏石墨的化学键所吸收的能量大于形成金刚石的化学键所放出的能量，故D错误； 选C。 2．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．木炭不完全燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C．石灰石分解 D．电解水制氢气和氧气 【答案】D 【来源】云南省昆明市第十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，说明为吸热反应，据此分析； 【解析】A．木炭不完全燃烧为放热反应，故A不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石灰石分解不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．电解水制氢气和氧气是氧化还原反应，且是吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 3．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是      A．过程Ⅰ是吸热过程 B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C．过程Ⅲ一定是放热过程 D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行 【答案】D 【来源】云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【解析】A．过程Ⅰ为断裂X2和O2中的化学键，过程Ⅰ是吸热过程，A项正确； B．过程Ⅰ断裂了反应物X2和O2中所有旧化学键，过程Ⅲ所有X原子和O原子形成了生成物中新化学键，B项正确； C．过程Ⅲ为X原子和O原子形成了生成物中的化学键，过程Ⅲ为放热过程，C项正确； D．该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可以通过燃料电池以电能的形式进行，D项错误； 答案选D。 4．(23-24高一下·云南昆明官渡区第一中学·期中)下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是 A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生 B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高 【答案】D 【来源】云南省昆明市官渡区第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【解析】A．O2过量时，会继续与NO反应生成NO2,可能会有红棕色气体产生，选项A正确； B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1molNN，需要吸收946kJ热量，选项B正确； C．根据图中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-6322)kJ=180kJ，选项C正确； D．根据选项C可知，反应的△H=+180kJ/mol，反应为吸热反应，1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量低，选项D不正确； 答案选D。 5．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示，下列说法错误的是 A．为无色气体，不能用排空气法收集 B．含有非极性共价键 C．过程②吸收能量，过程③释放能量 D．分解生成转移电子数为 【答案】D 【来源】云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2023-2024学年高一下学期期中教学质量监测化学试题 【解析】A．为无色气体，极易与反应，不能用排空气法收集，A正确； B．是同种原子形成的共价键，含有非极性共价键，B正确； C．过程②断裂化学键，吸收能量，过程③形成化学键，释放能量，C正确； D．未注明标准状况，不能用进行计算，D错误； 故选D。 6．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)下列变化与能量的说法错误的是 A．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 C．相同条件下，如果1mol氢原子所具体的化量为，1mol氢分子的能量为，则 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多 【答案】D 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最高，液体时次之，固态时最低，反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量比固态硫放出的要多，A正确； B．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，旧键断裂吸收的能量不等于新键形成放出的能量，B正确； C．原子形成化学键时放出能量，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，即2E1>E2，C正确； D．由C(s，石墨)=C(s，金刚) △H>0，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石释放的能量更多，D错误； 故答案选D。 考向5 原电池及其应用 1．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 图I水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图I所示电池中，铜电极发生氧化反应 B．图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H+移向Pb极 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 【答案】D 【解析】A．图I所示电池中由于Zn比Cu活泼，则Cu电极为正极，故铜电极发生还原反应，A错误； B．图Ⅱ所示干电池中锌电极作负极发生氧化反应，失去电子，B错误； C．图Ⅲ所示铅蓄电池属于可充电电池即为二次电池，放电时Pb作负极，PbO2作正极，故电解质溶液中的H+移向正极即PbO2极，C错误； D．图Ⅳ所示电池为氢氧燃料电池，通H2的一极为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+，通O2的一极为正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，D正确； 故答案为：D。 2．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是 A．放电时，向负极移动 B．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极 C．放电时，正极反应为 D．放电时，Na极发生氧化反应 【答案】B 【来源】云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】该电池的总反应为，依据化合价升降变化可分析得Na失电子作负极，CO2在Ni电极(正极)得电子被还原，据此可解答。 【解析】A．原电池中，阴离子在电解质溶液中向负极迁移，A选项正确； B．电子只在导线中运动，离子在溶液中迁移，形成闭合回路，B选项错误； C．放电时，CO2在正极得电子被还原，反应式为，C选项正确； D．放电时，Na作为负极失电子被氧化，发生氧化反应，D选项正确； 答案选B。 3．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C．电池工作时，OH－向Cu电极移动 D．电池工作时，OH－浓度增大 【答案】C 【来源】云南省昆明市第十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。 【解析】A．由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误； B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确； D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误； 故选C。 4．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，移向石墨电极 B．Zn电极在工作中发生还原反应 C．石墨电极工作时的电极反应： D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 【答案】A 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【分析】该原电池装置中，Zn电极为负极，Zn失电子在碱性溶液中生成，石墨电极为正极，正极上氧气得电子结合H2O生成氢氧根离子。 【解析】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，K+向石墨电极移动，A正确； B．Zn电极为负极，工作时失电子发生氧化反应，B错误； C．石墨电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误； D．电子不会进过电解质溶液，D错误； 故答案选A。 5．(23-24高一下·云南石林一中·期中)完成下列问题 （1）Fe—Cu原电池的装置如图所示。 ①铁作 (填“正极”或“负极”) ②正极的现象是 ，负极的电极反应式为 。 ③若有0.2mol电子发生转移，生成的氢气的体积为 L(标况下)。 （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为 。 ③该原电池在较高温度下能否正常工作 (填“能”或“不能”)。 【答案】（1）负极 电极表面有气体产生 Fe-2e-=Fe2+ 2.24L （2）正 O2+4H++4e-=2H2O 不能 【来源】云南省石林一中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】（1）铜锌原电池，铁比铜活泼，铁作负极，失电子，生成Fe2+，溶液中H+在正极铜电极上得电子生成氢气； （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，葡萄糖在微生物作用下在B电极失电子，生成CO2，B为负极，氧气在A电极得电子，A为正极； 【解析】（1）①铁比铜活泼，更易失电子，作负极； ②H+在正极铜电极上得电子生成氢气，故正极的现象是有气体生成，负极铁失电子，生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+； ③2个H+得2个电子，生成一个H2，故有0.2mol电子发生转移，生成的氢气的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L； （2）①O2在A电极得电子，A为正极； ②根据装置中的质子交换膜，电解质溶液为酸性，故正极O2得电子生成H2O的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O； ③由于该电池负极需要微生物参与，不能在较高温度下工作。 1．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是 A．工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素 B．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C．二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加 D．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】C 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【解析】A．工业合成氨，以氨气为原料可以生成铵态化肥，可为农作物的生长提供必需的氮元素，A正确； B．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，B正确； C．二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，但在食品中二氧化硫的残留量超标会对人体健康造成不利影响，故应适量添加，C错误； D．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源减少的排放，有利于实现“低碳经济”，D正确； 答案选C。 2．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【解析】A．氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，物质的转化均能一步实现，A符合题意； B．难溶于水，也不和水反应，不能得到，B不符合题意； C．与反应得到的产物是，C不符合题意； D．与不反应，不符合题意; 故选A。 3．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．NO(NO2)：水 B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 C．Cl2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量的氯气 【答案】C 【来源】云南省泸西县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【解析】A．水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，A正确； B．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，B正确； C．氯气能与水反应生成盐酸，盐酸与碳酸钠溶液反应，则氯气、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，故不能用饱和碳酸钠溶液洗气，HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，通过足量的饱和食盐水、洗气可分离， C错误； D．氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，则通入适量的氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2， D正确； 答案选C。 4．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标况下67.2L的H2O，含有电子数为30NA B．常温下，将27g的铝片投入足量浓硫酸中，反应转移电子数目小于3NA C．1mol SO2与足量的O2充分反应，转移电子数目为2NA D．1molSiO2与足量的焦炭反应生成CO2的数目为 【答案】B 【来源】云南省泸西县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【解析】A．水在标准状况下不是气体，标况下67.2L的H2O的物质的量大于3mol，含有电子数大于30NA， A错误； B．铝在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故铝失去的电子数小于3NA个， B正确； C．SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol SO2与足量的O2充分反应，转移电子数目小于2NA，C错误； D．SiO2与足量的焦炭反应后生成硅和CO，不生成CO2， D错误； 故选B。 5．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)下列有关实验室试剂的存放错误的是 A．用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B．少量金属钠存放在煤油中 C．用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 D．用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 【答案】D 【来源】云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【解析】A．浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故A正确； B．因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，且煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故B正确； C．氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液，故C正确； D．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D错误； 故选D。 6．(23-24高一下·云南昆明官渡区第一中学·期中)除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制过程如图所示。 下列说法错误的是 A．X、Y的化学式分别为 B．加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒 C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量 D．在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干 【答案】B 【来源】云南省昆明市官渡区第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】粗盐含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧根离子、碳酸根离子，蒸发结晶得精盐。 【解析】A．粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，先用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，A正确； B．若加入顺序颠倒为Na2CO3、Ba(OH)2，则多余的钡离子不能去除，B错误； C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明沉淀完全，该试剂已过量，C正确； D．蒸发结晶时，应在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干，操作正确，D正确； 故选B。 7．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．往溶液中加入少量溶液： B．将气体通入溶液中： C．常温下，铜和浓硝酸发生反应： D．固体溶于氢氟酸： 【答案】B 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【解析】A．往溶液中加入少量溶液，先与生成，故正确的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A不符合题意； B．将SO2气体通入FeCl3溶液中，三价铁离子将SO2氧化为硫酸根，选项所给离子方程式正确，B符合题意； C．铜与浓硝酸反应的还原产物为，正确的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C不符合题意； D．氢氟酸为弱电解质，在水溶液中主要以分子形式存在，不拆成离子形式，正确的离子方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，D不符合题意； 故选B。 8．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al粉能产生的溶液中：、、、 B．(酸性)的溶液中：、、、 C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、 D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 【答案】C 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，硝酸根具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中有铁离子，Fe3+、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 9．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)下列有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 向某溶液中加入NaOH溶液，未产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定不含 D 向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 【答案】D 【来源】云南省昆明市第十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【解析】A．向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能含有硫酸根或者银离子，故A错误； B．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根等离子，故B错误； C．向某溶液中加入NaOH溶液，未产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，因为没有加热不会产生氨气，所以红色石蕊试纸不变蓝不能确定一定不含铵根，故C错误； D．向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有氯离子，故D正确； 故选：D。 10．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中加入浓溶液并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含 D 将某红棕色气体通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝 该气体不一定是 【答案】B 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【解析】A．能使品红褪色的气体可能是SO2，还可以是Cl2等，故A正确； B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故B错误； C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根，故C正确； D．将某红棕色气体通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝，该气体可以是Br2，也可以是有氧化性的红棕色气体NO2，D正确； 本题选B。 11．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： （1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 （2）另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+ B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO C．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol D．该固体中一定没有Na+、CO 【答案】C 【来源】云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，则2.33g沉淀为硫酸钡，且固体中n()=，则一定不含钡离子和；另一份固体与过量氢氧化钠固体混合后，充分加热，只产生0.672L标准状况下的氨气，其物质的量为，则含有的n()=0.03mol，所以一定不含OH-，又据溶液呈电中性，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以溶液中一定含氯离子，但是不能确定的是是否含钠离子。 【解析】A．由以上分析可知，该固体中一定含有、氯离子和，不能确定是否含有钠离子，故A错误； B．一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，所以溶液中一定没有，故B错误； C．据以上分析可知，溶液中含0.01mol和0.03mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子且n(Cl-)≥0.01mol，故C正确； D．据以上分析可知，溶液中含0.01mol和0.03mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子，由于氯离子的物质的量未知，所以该固体中可能含有钠离子，故D错误； 故答案为：C。 12．(23-24高一下·云南部分校·期中)课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是 A．装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．装置乙中挤压胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹 D．装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 【答案】A 【来源】云南省部分校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题 【解析】A．难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能出现喷泉现象，A符合题意； B．氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故B不符合题意； C．浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C不符合题意； D．二氧化氮易与NaOH反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D不符合题意。 答案选A。 13．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)硅酸是不溶于水的白色固体。硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行下列实验，下列实验操作不能达到实验目的的是      A．装置甲：验证非金属性： B．装置乙：制备 C．装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D．装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性 【答案】C 【来源】云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【解析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸和碳酸钠生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸，则酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：，故A不符合题意； B．打开a，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，关闭a，硫酸亚铁溶液被压入B装置中和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，故B不符合题意； C．浓硫酸溶于水放出大量的热，应该将铜与浓硫酸反应后的溶液沿器壁慢慢注入水中，故C符合题意； D．浓硫酸和蔗糖反应生成碳，体现浓硫酸脱水性；浓硫酸和碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，体现浓硫酸强氧化性；二氧化硫能使品红褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现具有漂白性、还原性，故D不符合题意； 故选C。 14．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)利用图所示装置能达到相应实验目的的是 A．装置Ⅰ：加热熔融固体 B．装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 C．装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D．装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 【答案】C 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【解析】A．熔融会与瓷坩埚中含有的发生反应，不符合题意； B．会与反应生成，不能用无水干燥，B不符合题意； C．乙烯可与溴水发生加成反应而甲烷不与溴水反应且难溶于水，可用溴水除去甲烷中的少量乙烯，符合题意； D．不是最高价氧化物对应的水化物，无法用装置Ⅳ比较Cl、C、Si的非金属性强弱，不符合题意； 本题选C。 15．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 【答案】B 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【解析】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确； C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误； D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误； 故答案选B。 16．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④ C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④ 【答案】A 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【解析】①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫；③中亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢；②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性大于碳酸；⑤中高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽；⑥中漂白粉溶液变浑浊，证明二氧化碳的酸性大于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以自左向右仪器的连接顺序是①③②⑤④⑥，选A。 17．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)某实验小组在探究铵盐的性质时进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验① 取少量固体放入试管中，将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜），将湿润的试纸置于试管口附近，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色黄色红色；试管中部有固体附着 实验② 将饱和溶液滴在试纸上 试纸颜色变化：黄色橙黄色 下列说法不正确的是 A．实验①中试纸变蓝说明固体发生了分解 B．实验①中试纸变红是由于扩散出来的与反应生成 C．根据实验①可得：的扩散速率比快 D．该实验说明不宜通过加热固体制备 【答案】B 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【分析】实验①中将NH4Cl固体加热，pH试纸先变蓝后变红，说明氯化铵分解生成了氨气和HCl，且NH3扩散速率快于HCl，试管中部有白色固体附着，是因为氨气与HCl遇冷重新化合生成氯化铵。实验②中饱和氯化铵溶液滴在pH试纸上，试纸变橙黄色，原因为铵根离子水解生成了氢离子。 【解析】A．实验①中试纸变蓝，说明此时有碱性物质生成，说明NH4Cl分解生成了氨气，A正确； C．实验①中氯化铵分解生成氨气和HCl，生成的HCl遇到湿润的pH试纸电离出氢离子使其变红，B错误； C．实验①中氯化铵分解生成氨气和HCl，pH试纸先变蓝色，后变红色，说明氨气先与pH试纸接触，HCl后与pH试纸接触，故氨气比氯化氢扩散速率更快，C正确； D．加热NH4Cl，氯化铵分解生成氨气和HCl，但是这两种气体遇冷会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，D正确； 故答案选B。 18．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)某铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到（标准状况）和的混合气体，将这些气体与7.84L（标准状况）混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。下列说法正确的是 A．混合气体中和的体积比为1：9 B．铜镁合金中铜的质量为 C．硝酸的物质的量浓度为 D．铜镁合金与硝酸反应过程中转移的电子数为 【答案】C 【来源】云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期教学测评期中卷化学试题 【分析】这是一道有关于混合物的计算题，铜镁合金失去的电子数与NO、NO2混合气体所得到的电子数相等，NO、NO2混合气体再与氧气、氢氧化钠反应生成硝酸盐，NO、NO2混合气体失去的电子数与氧气得到的电子数相等。综合整个过程，可以得出：铜镁合金失去的电子总数；NO、NO2混合气体得到的电子总数；氧气得到的电子数三者相等。氧气得到的电子数为： 【解析】A.设混合气体中的物质的量为的物质的量为，则有，解得不符合题意； B．该过程中，合金与硝酸反应时合金给出的电子总数等于氧气所得到的电子总数，设合金中铜的物质的量为，镁的物质的量为，则有：，解得，铜镁合金中铜的质量为，B不符合题意； C．参与反应的硝酸分为两部分：体现氧化性的硝酸和体现酸性的硝酸，其中体现氧化性的硝酸的物质的量为，体现酸性的硝酸的物质的量为，故硝酸的物质的量浓度为，C符合题意； D．合金给出的电子总数等于氧气所得到的电子总数，所以反应过程中转移的电子数为，D不符合题意； 故答案选C。 19．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，被氧化为+6价； ②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成。 A．已知“滤渣”中含有、，可以用稀盐酸分离两种金属 B．是两性氧化物，“碱浸”时反应的离子方程式为 C．为加快“氧化”速率，温度越高越好 D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 【答案】B 【来源】云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te），通入氧气焙烧，可生成TeO2和CuO，加入氢氧化钠溶液碱浸，生成滤渣为CuO，滤液含有，加入过氧化氢，氧化部分Te生成+4价，再加入硫酸酸浸生成硫酸碲，加入亚硫酸钠还原得到粗碲，以此解答该题。 【解析】A．、与盐酸都不反应，故不能用稀盐酸分离两种金属，A错误。 B．结合题干条件，微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为，B正确。 C．“氧化”时氧化剂为，温度过高，会分解，氧化效果会减弱，C错误 D．还原时发生反应：，氧化剂为，还原剂，物质的量之比与化学计量数成正比，故为1∶3，D错误。 答案选B。 20．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．的过程中吸收772kJ能量 C．转化为时要放出734kJ能量 D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化 【答案】C 【来源】云南省玉溪师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【解析】A．N4中只含有N元素一种元素，因此该物质属于单质，选项A错误； B．断裂化学键吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，选项B错误； C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热为6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol=-734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，选项C正确； D．N4和N2是N元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，选项D错误； 答案选C。 21．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A．电子由MnO2极经用电器流向Zn极 B．负极反应式为 C．工作一段时间后，Zn极区pH升高 D．负极质量每减少13.0g，电解质中转移0.4mol电子 【答案】B 【来源】云南省玉溪师范学院附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】液体锌电池放电时Zn作负极，发生氧化反应，失电子生成ZnO，负极电极反应式为Zn+4OH--2e-= ZnO+2H2O，MnO2所在电极作正极，发生还原反应生成Mn2+，正极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极；充电时，原电池正负极分别与外加电源正负极相接，作电解池的阳极、阴极，阴阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。 【解析】A．原电池放电时，电子由负极流向正极，即电流由Zn极经用电器流向MnO2极，故A错误； B．由分析可知，负极电极反应式为，故B正确； C．负极电极反应式为，消耗氢氧根离子，工作一段时间后，锌极区pH下降，故C错误； D．电子不能通过电解质，故D错误； 答案选B。 22．(23-24高一下·云南部分校·期中)利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的转化为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法错误的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．好氧电极上的副反应为 C．交换膜为质子交换膜，质子从电极区域通过质子交换膜移向电极区域 D．理论上每消耗1mol，可以处理的物质的量小于4.8mol 【答案】C 【来源】云南省部分校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题 【分析】a电极C6H12O6失电子生成二氧化碳，b电极得电子生成氮气，a是负极、b是正极。 【解析】A．根据图示，a电极C6H12O6失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则电极a为负极，故A正确； B．根据图示，好氧电极上主要发生反应 ，副反应为，故B正确； C．a是负极、b是正极，交换膜为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域，故C错误； D．消耗1mol转移24mol电子，1mol转移5mol电子，1mol转化为1mol，由于正极有副反应发生，理论上每消耗1mol，可以处理的物质的量小于4.8mol，故D正确。 选C。 23．(23-24高一下·云南石林一中·期中)金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度，它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A．放电时，通入空气的一极为正极 B．放电时，锂电极发生还原反应 C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D．在更换锂、多孔碳电极的同时，不需要更换水性电解液 【答案】A 【来源】云南省石林一中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【解析】A．放电时，通入空气的一极氧气得电子发生还原反应，通入空气的一极为正极，故A正确； B．放电时，锂电极失电子发生氧化反应，故B错误； C．锂是活泼金属，锂能与乙醇反应，有机电解液不能是乙醇，故C错误； D．由于水性电解质的成分也发生了变化，在更换锂电极的同时，也要更换水性电解液，D错误； 故选A； 24．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)回答下列问题。 Ⅰ：为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。 （1）电极A为 (填正极或负极)，电子的移动方向： 经负载至 (填电极A或电极B) （2）负极的电极反应为： 。 （3）同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 。 Ⅱ：原电池装置如图所示，回答下列问题。 （4）某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，该装置中总反应的离子方程式式为： 。 （5）浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是什么： 。 （6）滤纸条中K+移向 ，Cl-移向 (填甲池或者乙池)。 【答案】（1）负极 电极A 电极B （2）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （3）4:3 （4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （5）连接内电路；平衡电荷 （6）甲池 乙池 【来源】云南省泸西县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低，故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。 【解析】（1）电极A为负极，电子的移动方向：电极A经负载至电极B。 （2）负极的电极反应为为。 （3）两极上得失电子数守恒，根据负极反应式、正极反应式，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3。 （4）化学能转变为电能的装置为原电池，存在能自发进行的氧化还原反应，由图可知，该装置中总反应的离子方程式式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。 （5）原电池工作时存在闭合回路，导线上电子定向移动，内电路里阴阳离子定向移动，负极铜原子转变为铜离子、阳离子电荷增加，需要补充阴离子平衡电荷，正极铁离子转变为亚铁离子，阳离子电荷减小，需要补充阳离子平衡电荷，则浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是：连接内电路；平衡电荷。 （6）滤纸条中K+移向正极、即甲池，Cl-移向负极即乙池。 25．(23-24高一下·云南部分校·期中)按要求回答下列问题： （1）甲烷高温重整制氢气的反应为，该反应为吸热反应。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 （填标号）。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的转化形式是由 转化为化学能。 ②根据数据计算，分解1mol需（填“吸收”或“释放”） kJ的能量。 （3）汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。 ①一定条件下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 a b c d e f 0~2s内用CO表示的该反应的平均速率为 。 ②氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到平衡状态的是 （填标号）。 A．反应速率： B．容器内压强不再随时间发生变化 C．容器内的物质的是分数不再随时间发生变化 D．容器内 （4）将与的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。 实验测得向电极移动，则 （填“A”或“B”）电极处入口通甲烷。 ②当消耗甲烷的体积为（标准状况下）时，假设电池的能是转化率为，则导线中转移电子的物质的量为 。 【答案】（1）B （2）光能和热能 吸收278.5 （3） BC （4）B 9.6mol 【来源】云南省部分校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题 【解析】（1）由题意信息：甲烷高温重整制氢气的反应为CH4+CO2=2H2+2CO，该反应为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B项正确，故答案为：B； （2）①该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故答案为：光能和热能； ②根据反应△H=反应物的总键能-生成物的总键能，分解反应的热化学方程式为，反应焓变为△H=1598kJ/mol×2-1072kJ/mol×2-495kJ/mol×1=+557kJ/mol，故1molCO2需吸收278.5kJ热量，故答案为：吸收278.5； （3）①开始n(NO2)=amol，2s时，n(NO2)=cmol，v(CO)=2v(NO2)=，故答案为：； ②A．该反应达到平衡状态时，反应速率5v(NH3)正=4v(N2)逆，故A项错误； B．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故B项正确； C．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明浓度不再改变，故C项正确； D．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故D项错误； 故答案为：BC； （4）①CH4与O2的反应设计成燃料电池为原电池，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，实验测得OH−向B电极移动，故B为负极，甲烷发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，则B电极处通入甲烷，故答案为：B； ②标准状况下33.6L甲烷物质的量为，若完全转化，根据负极的电极反应式可知，转移电子的物质的量为1.5mol×8=12mol，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为12mol×80%=9.6mol，故答案为：9.6mol。 26．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如图实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验生成的Cl﹣即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 。他认为若验证SO2和Cl2反应，需要检验生成的 。 （4）装置C中反应的化学方程式 。 （5）装置D中倒置漏斗的作用是 。装置D中氢氧化钠溶液的作用是： 。 （6）研究小组认为可以用H2O2溶液来验证D中溶液含有SO。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a.实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有SO。则试剂1、试剂2分别是 、 。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2： (填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有SO。 【答案】（1）Cu+2H2SO4 (浓)SO2↑+CuSO4+2H2O （2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl﹣ （3）AgNO3 Cl2和水反应也会生成Cl﹣ SO （4）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （5）防倒吸 吸收未反应完的SO2，防止污染空气 （6）盐酸 BaCl2溶液 取D中溶液，直接进行操作b、c，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1 【来源】云南省泸西县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O， B中装有新制氯水，SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl，C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，装置D中装有NaOH溶液，是为了除去SO2尾气，防止空气污染，倒置的漏斗可以防倒吸。 【解析】（1）由分析可知，A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O。 （2）据分析，B中反应的离子方程式为。 （3）①甲同学想要检验到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反应生成白色沉淀，故答案为：AgNO3； ②氯水中含有Cl2，Cl2和水反应也会生成Cl-，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀；若SO2和Cl2反应，会生成，检验溶液中是否存在即可。 （4）据分析，装置C中反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 （5）装置D中倒置漏斗的作用是防倒吸。二氧化硫有毒，会污染空气，装置D中氢氧化钠溶液的作用是：吸收未反应完的SO2，防止污染空气。 （6）①通过实验可证明D中溶液含有，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液，则试剂1、试剂2分别是盐酸；BaCl2溶液； ②空气中的氧气可以将氧化为，取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1从而结合实验1，证明了D中含有，可排除空气中氧气对验证方案的干扰，故答案为：取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1。 27．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含、、、、等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的成分为 (填化学式)，调节后的实验操作是 。 （2）“氧化”的目的是将氧化为，其反应的离子方程式为 ；作氧化剂的优点是 。 （3）新型富钴电池常用到的化合物，其化学性质与相似，则中Co的化合价为 。 （4）“煅烧”反应的化学方程式为 。 （5）每制备1，至少需要标准状况下的空气体积为 L。 【答案】（1） 过滤 （2） 是绿色氧化剂，还原产物为水，不会引入新的杂质，对环境友好 （3）+2、+3 （4） （5）56 【来源】云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】工业废料中主要含、、、、等，粉碎后加入盐酸酸浸，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1。滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，然后调节pH使沉淀铁离子、铝离子以及镍离子，滤液中加入草酸得到草酸钴，在空气中煅烧得到CoO，据此解答。 【解析】（1）是酸性氧化物，难溶于水也难溶于强酸，故滤渣1的成分为；分离滤液和滤渣，用过滤的方法。 （2）“氧化”的目的是用过氧化氢将氧化为，其反应的离子方程式为；是绿色氧化剂，还原产物为水，不会引入新的杂质，对环境友好。 （3）的化学性质与相似，则的化合价为+2、+3。 （4）由流程图可知，沉淀煅烧产生和，化学方程式为。 （5）根据第四问方程式可知每制备1，至少需要0.5，即标准状况下11.2L。空气中氧气的含量约为20%，所以需要标况下的空气体积为。 28．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)中药药剂砒霜主要成分为可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水主要成分是亚砷酸和砷酸提取粗的工艺流程如图所示。 已知：是第周期Ⅴ族元素；微溶于水，难溶于水。回答下列问题： （1）中的化合价是 ；比较酸性强弱：H3AsO4 H3PO4(填“>”或“<”)。的原子结构示意图是 。 （2）碱浸后溶液中的溶质除了氢氧化钠外主要为 。 （3）若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （4）写出“还原”过程发生反应的离子方程式 。 （5）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回 步骤中循环再利用。 【答案】（1）+3价 < （2） 、 （3）1:1 （4） （5）酸化 【来源】云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】含砷废水经过碱浸可将亚砷酸和砷酸转化为和；加入试剂①氧化，可将亚砷酸钠氧化为砷酸钠；加石灰乳沉砷，获得砷酸钙沉淀，再加硫酸酸化后转化为砷酸；最后加二氧化硫将砷酸还原为，经过结晶获得粗产品。 【解析】（1） 中的化合价是+3价；P和As位于同一主族，非金属性As<P，故酸性强弱：<；为第20号元素，其原子结构示意图是。 （2）碱浸过程中，亚砷酸和砷酸发生中和反应转化为和，因此溶液中的溶质除了氢氧化钠外主要为和。 （3）若试剂①选择，则“氧化”过程中反应为，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。 （4）二氧化硫将还原为，自身被氧化为硫酸，则“还原”过程发生反应的离子方程式。 （5）根据还原过程的反应可知，滤液2中主要成分为硫酸，可返回酸化步骤中循环再利用。 29．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应中，每生成，放出（或吸收）热量 。 ②某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度 （填“升高”或“降低”）．反应过程 （填“a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。 （2）在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示。 ①从反应开始至达到平衡，以表示的平均反应速率 ．平衡时的转化率为 。 ②下列措施能增大反应速率的是 （填序号）。 A．升高温度        B．降低压强        C．减小的浓度        D．加入合适的催化剂 ③下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．和三种物质的浓度相等 B．单位时间内消耗的同时消耗 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化        D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b是 （填“正极”或“负极”）。 ②电解质溶液中向 移动（填“电极a”或“电极b”）。 ③电极a的电极反应式为 。 【答案】（1）90 降低 a （2）0.125 AD BC （3）正极 电极a 【来源】云南省文山壮族苗族自治州砚山县第一中学2023-2024学年高一下学期期中教学质量监测化学试题 【解析】（1）①生成时，吸收的热量为，即生成，吸收的热量为。 ②与反应为吸热反应，b中温度降低；图乙反应物总能量高于生成物总能量，即该反应为放热反应，图a为放热反应，图b为吸热反应，因此a的能量变化可用图乙表示。 （2）①从反应开始至达到平衡，以表示的平均反应速率为，平衡时的转化率为。 ②A．升高温度，可增大反应物的浓度，反应速率加快，A符合题意； B．降低压强，反应混合物的浓度减小，反应速率减弱，B不符合题意； C．减小的浓度的瞬间，反应物的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；     D．加入合适的催化剂，反应所需的能量降低，反应速率加快，D符合题意； 故选AD。 ③A．和三种物质的浓度相等，正、逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内消耗的同时消耗，反应进行的方向不同，一定达平衡状态，B符合题意； C．反应前后气体分子数不等，随着反应进行，气体的物质的量不断发生改变，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，反应达平衡状态，C符合题意；     D．混合气体的质量和体积都不变，则密度始终不变，当密度不随时间的变化而变化时，反应不一定达平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 （3）①电极a中，N的化合价升高，根据原电池工作原理，电极a为负极，电极b为正极； ②根据原电池工作原理，向负极移动，即向电极a移动； ③电极a为负极，其电极反应式为。 30．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为 。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是 。 a.    b.浓硫酸    c.    d.碱石灰 （3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。 （6）下列装置用于尾气处理较合适的是 。 （7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有 生成。 【答案】（1） （2）d （3）a （4）氨气极易溶于水，与水生成碱 （5）打开止水夹，挤压胶头滴管 （6）③④ （7）6 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【解析】（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制备NH3，化学方程式为：，故答案为：； （2）a．NH3和CaCl2反应生成配合物，故不能用CaCl2干燥NH3，a错误； b．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能选用浓硫酸干燥NH3，b错误； c．Ca(OH)2不能吸水也不和水反应，c错误； d．NH3为碱性气体，可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥，d正确； 故答案选d； （3）NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，应从a口进，故答案为：a； （4）装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，产生喷泉是由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压减小；喷泉为红色是因为氨气与水产生一水合氨，酚酞遇碱变红，故答案为：氨气极易溶于水，与水生成碱； （5）HCl极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中水进入烧瓶，HCl溶于水，使烧瓶内气压降低，水上喷形成喷泉，故引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管；故答案为：打开止水夹，挤压胶头滴管； （6）氨气极易溶于水，在尾气处理时要注意防倒吸，故答案为③④； （7）当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应的反应方程式为：，由方程式可知，每生成2molN2消耗2molNH3，转移6mol电子，故当有18mol电子发生转移时，将有6mol N2，故答案为：6。 31．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是 。 （3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为 。 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为 。 （7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为 mol。 【答案】（1）搅拌(粉碎、加热) （2）溶解、过滤 （3） （4） （5）加入过量稀盐酸，再加入溶液 （6） （7）0.75 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【解析】（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率，故答案为：搅拌(粉碎、加热)。 （2）过程①实现固液分离，应采用过滤操作，故答案为：溶解、过滤。 （3）通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为：，故答案为：。 （4）加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，离子方程式为，故答案为：。 （5）证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有，故答案为：加入过量稀盐酸，再加入溶液。 （6）1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：。 （7）标准状况下，当利用上述工艺流程除去33.6LSO2时， ，，，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.75mol，故答案为：0.75。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合压轴65题 内容概览 考向1 硫及其化合物 考向2 氮及其化合物 考向3 无机非金属材料 考向4 化学反应与热能 考向5 原电池及其应用 考向1 硫及其化合物 1．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当沸腾炉中的2和1进入接触室发生反应，将有4发生转移 C．接触室中排放出的、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 2．(23-24高一下·云南部分校·期中)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍过量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为 A．②③④①⑤ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ 3．(23-24高一下·云南石林一中·期中)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的漂白性 C．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气 D．装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性 4．(23-24高一下·云南石林一中·期中)检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是：（　　　） A．先通入氢氧化钠溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D．通过KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体 5．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．向氢硫酸中通入氯气： B．气体通入溴水中： C．用足量的溶液吸收尾气： D．向澄清石灰水中滴加少量的溶液： 6．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)下列对浓硫酸的叙述，正确的是 A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 C．因为浓硫酸是酸，具有酸的通性，因此可以用石蕊试纸检验 D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 7．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A．SO2可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂 B．医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．燃煤中加入 CaO可以减少CO2的排放 D．可用CS2清洗试管中残留的硫粉 8．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Na2SO3固体 B．②中，需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1mol 时，转移4mol电子 9．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某待测溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 D 向溶液中通入 有淡黄色沉淀产生 氧化性： 考向2 氮及其化合物 1.(23-24高一下·云南石林一中·期中)下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是 A．稀硝酸与铁反应，有氢气放出 B．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出 C．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出 D．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出 2．(23-24高一下·云南文山壮族苗族自治州砚山县第一中学·期中)如图所示装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．丙的原理为氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵固体，产生白烟 D．装置丁中，干燥烧瓶内盛有氨气，烧杯和胶头滴管内盛有水（含酚酞），挤压胶头滴管的胶头，会出现红色喷泉 3．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持装置等省略)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是    选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 浓硝酸 Cu(过量) NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 4．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．过量溶解在溶液中： B．气体通入水中： C．溶于稀硝酸： D．硫酸铜溶液中滴加氨水： 5．(23-24高一下·云南石林一中·期中)气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，反应又属于氮的固定的是 A．， B．CO， C．， D．， 6．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C．b在氧气中燃烧可以直接生成d D．工业上通过f→g→h→i来制备 7．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．i的浓溶液可与a发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥h、f C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 8．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 选项 气体(杂质) 方法 A 通过蒸馏水 B 通过饱和的食盐水 C 在中燃烧 D 通过灼热的铜丝网 9．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，含有的原子数为 B．加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为C．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于 D．和的固体混合物中含有的阳离子数为 考向3 无机非金属材料 1．(23-24高一下·云南石林一中·期中)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 2．(23-24高一下·云南石林一中·期中)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 A．碳纳米管属于胶体 B．石墨烯属于有机化合物 C．C60与金刚石互为同素异形体 D．均具有相同的熔点 4．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)材料是人类赖以生存和发展的物质基础．下列有关物质的说法错误的是 A．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料 B．应用于手机中的石墨烯导热膜不属于无机非金属材料 C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称 5．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)“神舟”十七号航天员汤洪波：“再度飞天，永远相信持续努力的力量”。关于航空航天新材料，下列观点正确的是 A．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．“问天”空间机械臂的主要成分为铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大 C．“天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）作半导体，砷化镓能将化学能转化为电能 D．“天舟”货运离子发动机新突破——碘动力航天器大幅度降低发射成本，碘位于元素周期表第六周期 考向4 化学反应与热能 1．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)时，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B．石墨和金刚石互为同位素 C．石墨比金刚石更稳定 D．破坏石墨的化学键所吸收的能量小于形成金刚石的化学键所放出的能量 2．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．木炭不完全燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C．石灰石分解 D．电解水制氢气和氧气 3．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用模型表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是      A．过程Ⅰ是吸热过程 B．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C．过程Ⅲ一定是放热过程 D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行 4．(23-24高一下·云南昆明官渡区第一中学·期中)下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是 A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生 B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高 5．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示，下列说法错误的是 A．为无色气体，不能用排空气法收集 B．含有非极性共价键 C．过程②吸收能量，过程③释放能量 D．分解生成转移电子数为 6．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)下列变化与能量的说法错误的是 A．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多 B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 C．相同条件下，如果1mol氢原子所具体的化量为，1mol氢分子的能量为，则 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨比金刚石稳定，等质量的金刚石和石墨完全燃烧石墨释放的能量更多 考向5 原电池及其应用 1．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)下列四个常用电化学装置的叙述正确的是 图I水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A．图I所示电池中，铜电极发生氧化反应 B．图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H+移向Pb极 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 2．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是 A．放电时，向负极移动 B．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极 C．放电时，正极反应为 D．放电时，Na极发生氧化反应 3．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C．电池工作时，OH－向Cu电极移动 D．电池工作时，OH－浓度增大 4．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．工作时，移向石墨电极 B．Zn电极在工作中发生还原反应 C．石墨电极工作时的电极反应： D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 5．(23-24高一下·云南石林一中·期中)完成下列问题 （1）Fe—Cu原电池的装置如图所示。 ①铁作 (填“正极”或“负极”) ②正极的现象是 ，负极的电极反应式为 。 ③若有0.2mol电子发生转移，生成的氢气的体积为 L(标况下)。 （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 ①A为生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极。 ②正极反应式为 。 ③该原电池在较高温度下能否正常工作 (填“能”或“不能”)。 1．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是 A．工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素 B．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C．二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加 D．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 3．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A．NO(NO2)：水 B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热 C．Cl2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量的氯气 4．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标况下67.2L的H2O，含有电子数为30NA B．常温下，将27g的铝片投入足量浓硫酸中，反应转移电子数目小于3NA C．1mol SO2与足量的O2充分反应，转移电子数目为2NA D．1molSiO2与足量的焦炭反应生成CO2的数目为 5．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)下列有关实验室试剂的存放错误的是 A．用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B．少量金属钠存放在煤油中 C．用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 D．用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 6．(23-24高一下·云南昆明官渡区第一中学·期中)除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制过程如图所示。 下列说法错误的是 A．X、Y的化学式分别为 B．加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒 C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量 D．在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干 7．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．往溶液中加入少量溶液： B．将气体通入溶液中： C．常温下，铜和浓硝酸发生反应： D．固体溶于氢氟酸： 8．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al粉能产生的溶液中：、、、 B．(酸性)的溶液中：、、、 C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、 D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 9．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)下列有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 向某溶液中加入NaOH溶液，未产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定不含 D 向某溶液滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含 10．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中加入浓溶液并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含 D 将某红棕色气体通入淀粉－KI溶液中，溶液变蓝 该气体不一定是 11．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： （1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 （2）另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+ B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO C．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol D．该固体中一定没有Na+、CO 12．(23-24高一下·云南部分校·期中)课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案如图，下列有关操作不可能出现喷泉现象的是 A．装置甲中挤压胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B．装置乙中挤压胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C．装置丙中向水槽中慢慢加入浓硫酸并打开止水夹 D．装置丁中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹 13．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)硅酸是不溶于水的白色固体。硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行下列实验，下列实验操作不能达到实验目的的是      A．装置甲：验证非金属性： B．装置乙：制备 C．装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 D．装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性 14．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)利用图所示装置能达到相应实验目的的是 A．装置Ⅰ：加热熔融固体 B．装置Ⅱ：制备并收集少量干燥的 C．装置Ⅲ：除去甲烷中的少量乙烯 D．装置Ⅳ：比较Cl、C、Si的非金属性强弱 15．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 16．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④ C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④ 17．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)某实验小组在探究铵盐的性质时进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验① 取少量固体放入试管中，将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜），将湿润的试纸置于试管口附近，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色黄色红色；试管中部有固体附着 实验② 将饱和溶液滴在试纸上 试纸颜色变化：黄色橙黄色 下列说法不正确的是 A．实验①中试纸变蓝说明固体发生了分解 B．实验①中试纸变红是由于扩散出来的与反应生成 C．根据实验①可得：的扩散速率比快 D．该实验说明不宜通过加热固体制备 18．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)某铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到（标准状况）和的混合气体，将这些气体与7.84L（标准状况）混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。下列说法正确的是 A．混合气体中和的体积比为1：9 B．铜镁合金中铜的质量为 C．硝酸的物质的量浓度为 D．铜镁合金与硝酸反应过程中转移的电子数为 19．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，被氧化为+6价； ②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成。 A．已知“滤渣”中含有、，可以用稀盐酸分离两种金属 B．是两性氧化物，“碱浸”时反应的离子方程式为 C．为加快“氧化”速率，温度越高越好 D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 20．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．的过程中吸收772kJ能量 C．转化为时要放出734kJ能量 D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化 21．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是 A．电子由MnO2极经用电器流向Zn极 B．负极反应式为 C．工作一段时间后，Zn极区pH升高 D．负极质量每减少13.0g，电解质中转移0.4mol电子 22．(23-24高一下·云南部分校·期中)利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的转化为。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法错误的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．好氧电极上的副反应为 C．交换膜为质子交换膜，质子从电极区域通过质子交换膜移向电极区域 D．理论上每消耗1mol，可以处理的物质的量小于4.8mol 23．(23-24高一下·云南石林一中·期中)金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度，它无电时无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A．放电时，通入空气的一极为正极 B．放电时，锂电极发生还原反应 C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D．在更换锂、多孔碳电极的同时，不需要更换水性电解液 24．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)回答下列问题。 Ⅰ：为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。 （1）电极A为 (填正极或负极)，电子的移动方向： 经负载至 (填电极A或电极B) （2）负极的电极反应为： 。 （3）同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 。 Ⅱ：原电池装置如图所示，回答下列问题。 （4）某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，该装置中总反应的离子方程式式为： 。 （5）浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是什么： 。 （6）滤纸条中K+移向 ，Cl-移向 (填甲池或者乙池)。 25．(23-24高一下·云南部分校·期中)按要求回答下列问题： （1）甲烷高温重整制氢气的反应为，该反应为吸热反应。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 （填标号）。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 ①上述过程中，能量的转化形式是由 转化为化学能。 ②根据数据计算，分解1mol需（填“吸收”或“释放”） kJ的能量。 （3）汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。 ①一定条件下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 a b c d e f 0~2s内用CO表示的该反应的平均速率为 。 ②氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到平衡状态的是 （填标号）。 A．反应速率： B．容器内压强不再随时间发生变化 C．容器内的物质的是分数不再随时间发生变化 D．容器内 （4）将与的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。 实验测得向电极移动，则 （填“A”或“B”）电极处入口通甲烷。 ②当消耗甲烷的体积为（标准状况下）时，假设电池的能是转化率为，则导线中转移电子的物质的量为 。 26．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如图实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验生成的Cl﹣即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 。他认为若验证SO2和Cl2反应，需要检验生成的 。 （4）装置C中反应的化学方程式 。 （5）装置D中倒置漏斗的作用是 。装置D中氢氧化钠溶液的作用是： 。 （6）研究小组认为可以用H2O2溶液来验证D中溶液含有SO。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a.实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有SO。则试剂1、试剂2分别是 、 。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2： (填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有SO。 27．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含、、、、等，现欲利用如图工业流程回收某些金属资源。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的成分为 (填化学式)，调节后的实验操作是 。 （2）“氧化”的目的是将氧化为，其反应的离子方程式为 ；作氧化剂的优点是 。 （3）新型富钴电池常用到的化合物，其化学性质与相似，则中Co的化合价为 。 （4）“煅烧”反应的化学方程式为 。 （5）每制备1，至少需要标准状况下的空气体积为 L。 28．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)中药药剂砒霜主要成分为可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水主要成分是亚砷酸和砷酸提取粗的工艺流程如图所示。 已知：是第周期Ⅴ族元素；微溶于水，难溶于水。回答下列问题： （1）中的化合价是 ；比较酸性强弱：H3AsO4 H3PO4(填“>”或“<”)。的原子结构示意图是 。 （2）碱浸后溶液中的溶质除了氢氧化钠外主要为 。 （3）若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （4）写出“还原”过程发生反应的离子方程式 。 （5）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回 步骤中循环再利用。 29．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，下图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应中，每生成，放出（或吸收）热量 。 ②某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度 （填“升高”或“降低”）．反应过程 （填“a”或“b”）的能量变化可用图乙表示。 （2）在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图所示。 ①从反应开始至达到平衡，以表示的平均反应速率 ．平衡时的转化率为 。 ②下列措施能增大反应速率的是 （填序号）。 A．升高温度        B．降低压强        C．减小的浓度        D．加入合适的催化剂 ③下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A．和三种物质的浓度相等 B．单位时间内消耗的同时消耗 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化        D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极b是 （填“正极”或“负极”）。 ②电解质溶液中向 移动（填“电极a”或“电极b”）。 ③电极a的电极反应式为 。 30．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为 。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是 。 a.    b.浓硫酸    c.    d.碱石灰 （3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。 （6）下列装置用于尾气处理较合适的是 。 （7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有 生成。 31．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是 。 （3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为 。 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为 。 （7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为 mol。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$