题型05 无机综合题与实验探究题（云南专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型05 无机综合题与实验探究题 1．(23-24高一下·云南昆明官渡区第一中学·期中)除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制过程如图所示。 下列说法错误的是 A．X、Y的化学式分别为 B．加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒 C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量 D．在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干 2．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当沸腾炉中的2和1进入接触室发生反应，将有4发生转移 C．接触室中排放出的、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 3．(23-24高一下·云南石林一中·期中)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的漂白性 C．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气 D．装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性 4．(23-24高一下·云南石林一中·期中)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B： ；D： 。(填“褪色”或“不褪色”) （2）停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B： 原色；D： 原色。(填“恢复”或“不恢复”) 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （3）通入足量SO2时C中观察到的现象为 。 （4）检验C中溶液是否有Fe2＋生成的试剂为 。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和亚硫酸氢钠溶液 D．饱和NaCl溶液 5．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 （3）写出C与G的浓溶液反应的化学方程式： 。该反应体现了的浓溶液的 （填标号）。 A．酸性        B．吸水性        C．脱水性        D．强氧化性 6．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)如图，均含有同种非金属元素为气态氢化物；B是空气的主要成分之一；G是一种红色的金属单质．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到三种物质；大量排放汽车尾气中的会导致光化学烟雾，反应②为E的稀溶液与G反应．根据所学知识，按要求回答下列问题： （1）由于E见光易分解，因此E一般盛放在 。 （2）写出的化学方程式： 。 （3）反应②的离子方程式为 ，实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 （4）常温下，将的混合气体与同时通入水中，充分反应后，剩余气体，则混合气体中C的体积分数可能为 （填序号）。 ①        ②        ③        ④ 7．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。 （2）装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。 （3）装置M中，在催化剂的催化作用下，和充分反应生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为 。 8．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a的名称为 。 （2）向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是 。 （3）若将气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。 9．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图： （1）写出一种晶体硅的用途： 。 （2）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有参与反应时，该反应转移的电子数是 。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为 。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有 。 （5）有同学认为能和氢氧化钠反应也可以和氢氟酸反应，所以是两性氧化物，你觉得这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），说明你的理由： 。 （6）工业上可利用水溶液和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，水溶液的俗称为 ，写出水溶液与过量反应的离子方程式： 。 1．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：    下列叙述不正确的是 A．“还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ B．粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 2．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某待测溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 D 向溶液中通入 有淡黄色沉淀产生 氧化性： 3．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 4．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)某实验小组在探究铵盐的性质时进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验① 取少量固体放入试管中，将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜），将湿润的试纸置于试管口附近，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色黄色红色；试管中部有固体附着 实验② 将饱和溶液滴在试纸上 试纸颜色变化：黄色橙黄色 下列说法不正确的是 A．实验①中试纸变蓝说明固体发生了分解 B．实验①中试纸变红是由于扩散出来的与反应生成 C．根据实验①可得：的扩散速率比快 D．该实验说明不宜通过加热固体制备 5．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 6．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是 A．C点固体的化学式是 B．D~E阶段还生成了 C．E点固体物质为CaO D．随温度的升高，分三个阶段失去结晶水 7．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④ C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④ 8．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： I.甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为 。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为 。 （4）装置G的名称为U形管，其作用为 。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。 Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +  Cu2+ ②…… （6）反应②的离子方程式为 。 （7）某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是 。 （8）取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如右图所示，当达到120℃时，固体的成分为 (写出计算步骤)。 9．(23-24高一下·云南会泽县实验高级中学·期中)ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为 ；装置D中的现象为 。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置E中 (填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为 。 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是 。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式： 。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式： 。 10．(23-24高一下·云南昆明官渡区第一中学·期中)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 Ⅰ.实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 （1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。 （2）装置D中加入的试剂为 。 （3）装置H的作用为 。 Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀 溶液（有氧）中有白色沉淀 溶液（无氧）中有白色沉淀 溶液（有氧）中有白色沉淀 （4）曲线a所示溶液pH降低，说明能与水反应生成 （填化学式）； （5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式 ： （6）结合上述实验，可以推测，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是 。 11．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为 。E装置发生的化学反应方程式为 。 （2）甲、乙分别是 (填标号)。 a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式： 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 （5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式： 。 II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式 。 12．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如图实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验生成的Cl﹣即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 。他认为若验证SO2和Cl2反应，需要检验生成的 。 （4）装置C中反应的化学方程式 。 （5）装置D中倒置漏斗的作用是 。装置D中氢氧化钠溶液的作用是： 。 （6）研究小组认为可以用H2O2溶液来验证D中溶液含有SO。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a.实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有SO。则试剂1、试剂2分别是 、 。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2： (填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有SO。 13．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如图所示：    已知：硫在20℃和50℃之间升华。 回答下列问题： （1）装置a中的作用是 。(答2点) （2）装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为 。 （3）装置c用冷水水浴的目的是 。 （4）有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由 。 （5）装置e中品红溶液的作用是 。 （6）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验： 步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液。 步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀。 步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。(被还原为) ①步骤1中发生反应的离子方程式为 。 ②样品中的质量分数为 。(保留4位有效数字) 14．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。某实验小组设计以下实验制备并探究其性质，回答下列问题： Ⅰ．的制备 实验小组设计如图11所示装置制备，反应原理为。 （1）仪器的名称为 ，仪器的作用为 。 （2）写出实验室利用固体和固体制备的化学方程式： （3）已知中含有一个键，则其中硫元素的化合价为 。 Ⅱ．探究与KI的反应 实验操作：取溶液，滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，溶液颜色立即变蓝。 （4）经检验反应后的溶液中含。写出与反应的离子方程式： 由此可得：的氧化性 （填“强于”或“弱于”）。 （5）已知可与发生反应：。为进一步探究与反应的速率，该小组设计以下实验： 试剂 实验ⅰ 实验ⅱ 溶液的体积 4.0 4.0 溶液的体积 0 1.0 蒸馏水的体积 4.0 淀粉溶液的体积/滴 2 2 溶液的体积 2.0 实验ⅰ中溶液立即变色，实验ⅱ中溶液在时变色。 ①实验中ⅱ 。 ②猜想加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的可能原因： 猜想一： ； 猜想二：与反应的速率远低于与反应的速率。 15．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、溴等化工产品。 ．粗盐精制 （1）除去粗盐水中的、和时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①NaOH溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________(填标号) A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④ ．海水提溴主要工业生产流程如图所示： （2）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将 (填化学式)吹出。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 。 （4）“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度 (填“高”“低”或“相等”)。 16．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为 。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是 。 a.    b.浓硫酸    c.    d.碱石灰 （3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。 （6）下列装置用于尾气处理较合适的是 。 （7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有 生成。 17．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是 。 （3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为 。 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为 。 （7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为 mol。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型05 无机综合题与实验探究题 1．(23-24高一下·云南昆明官渡区第一中学·期中)除去泥沙等不溶物的粗盐含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，某实验小组设计的精制过程如图所示。 下列说法错误的是 A．X、Y的化学式分别为 B．加入X溶液和Y溶液的顺序可以颠倒 C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明该试剂已过量 D．在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干 【答案】B 【分析】粗盐含氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧根离子、碳酸根离子，蒸发结晶得精盐。 【解析】A．粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，先用Ba(OH)2可除去镁离子和硫酸根离子，再用Na2CO3除去钙离子和多余的钡离子，A正确； B．若加入顺序颠倒为Na2CO3、Ba(OH)2，则多余的钡离子不能去除，B错误； C．沉降后取少量清液，继续滴加除杂试剂后无沉淀，说明沉淀完全，该试剂已过量，C正确； D．蒸发结晶时，应在蒸发皿中加热蒸发至大量精盐析出时停止加热，少量水分用余热蒸干，操作正确，D正确； 故选B。 2．(23-24高一下·云南下关第一中学·期中)以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当沸腾炉中的2和1进入接触室发生反应，将有4发生转移 C．接触室中排放出的、O2循环利用，可提高原料利用率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。 【解析】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确。 B．和的反应属于可逆反应，2和1进入接触室反应转移电子的物质的量小于4，B错误。 C．接触室中，、没有完全转化为，将排放出的、循环利用，可提高原料利用率，C正确。 D．尾气中含有，用浓氨水吸收尾气，可生成或，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确。 答案选B。 3．(23-24高一下·云南石林一中·期中)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的漂白性 C．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气 D．装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性 【答案】B 【分析】A制备二氧化硫，B验证二氧化硫的还原性，C验证二氧化硫的氧化性，D验证二氧化硫的漂白性，E吸收二氧化硫，防止污染。 【解析】A．实验时将导管a插入浓硫酸中，平衡气压，可防止装置B中的溶液倒吸，故A正确； B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的还原性，故B错误； C．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气，故C正确； D．装置C中二氧化硫和H2S反应生成S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，SO2作氧化剂，体现了SO2的氧化性，故D正确； 选B。 4．(23-24高一下·云南石林一中·期中)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B： ；D： 。(填“褪色”或“不褪色”) （2）停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B： 原色；D： 原色。(填“恢复”或“不恢复”) 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 （3）通入足量SO2时C中观察到的现象为 。 （4）检验C中溶液是否有Fe2＋生成的试剂为 。 （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有___________(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．饱和亚硫酸氢钠溶液 D．饱和NaCl溶液 【答案】（1）褪色 褪色 （2）恢复 不恢复 （3）溶液由棕黄色变为浅绿色 （4） （5）B 【分析】装置A用铜片和浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫，装置E用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气， A中生成的二氧化硫进入B中使品红溶液褪色，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，E中生成的氯气使D中品红溶液褪色，过量的氯气用NaOH溶液吸收。 【解析】（1）二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色； 氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，使使品红溶液褪色。 （2）B中二氧化硫的漂白性是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，加热后二氧化硫逸出，品红溶液恢复原色。D中溶于品红溶液生成的次氯酸具有强氧化性，将品红氧化从而使其褪色，给D试管加热，溶液无变化，不能恢复原色。 （3）通入足量SO2时，C中发生反应，故观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。 （4）Fe2＋与生成蓝色沉淀，故检验C中溶液是有Fe2＋生成的试剂为。 （5）为了验证SO2具有还原性，应该选择具有强氧化性的试剂，且实验过程中有明显的现象，故实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有酸性KMnO4溶液，故选B。 5．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题： （1）A的化学式为 。 （2）反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 （3）写出C与G的浓溶液反应的化学方程式： 。该反应体现了的浓溶液的 （填标号）。 A．酸性        B．吸水性        C．脱水性        D．强氧化性 【答案】（1） （2）1：2 （3） D 【分析】C为淡黄色固体单质，即C为S，为氢化物，且A与B生成C与D，因此A为H2S，B为SO2，A与B反应方程式为：，D为H2O，S与E反应生成SO2，E为O2，SO2与O2生成F，F为SO3，F相对分子质量比B大16，H2O与SO3反应生成G，G为H2SO4，H是紫红色的金属单质，即H为Cu，Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，综上：A为H2S、B为SO2、C为S、D为H2O、E为O2、F为SO3、G为H2SO4、H为Cu。 【解析】（1）由分析得，A的化学式为H2S； （2）反应①的化学方程式为， SO2为氧化剂，H2S为还原剂，因此还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2； （3）C为S、G为H2SO4，S与浓硫酸反应的化学方程式为：；该反应中浓硫酸为氧化剂，体现了其强氧化性，故选D。 6．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)如图，均含有同种非金属元素为气态氢化物；B是空气的主要成分之一；G是一种红色的金属单质．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到三种物质；大量排放汽车尾气中的会导致光化学烟雾，反应②为E的稀溶液与G反应．根据所学知识，按要求回答下列问题： （1）由于E见光易分解，因此E一般盛放在 。 （2）写出的化学方程式： 。 （3）反应②的离子方程式为 ，实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 （4）常温下，将的混合气体与同时通入水中，充分反应后，剩余气体，则混合气体中C的体积分数可能为 （填序号）。 ①        ②        ③        ④ 【答案】（1）棕色试剂瓶中 （2） （3） （4）①③ 【分析】大量排放汽车尾气中的会导致光化学烟雾，则C、D分别为NO、NO2；B是空气的主要成分之一，B是O2；若光照条件下，E的浓溶液易分解得到三种物质，则E是硝酸，F是H2O；G是一种红色的金属单质，G是Cu；均含有同种非金属元素，A为气态氢化物，A是NH3。 【解析】（1）由于E见光易分解，因此E一般盛放在棕色试剂瓶中； （2）根据得失电子守恒以及原子守恒，的化学方程式：； （3）根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒，反应②的离子方程式为；因为，则实验中观察到试管中的气体略有红棕色； （4）常温下，将60mL NO、NO2的混合气体与30mL O2同时通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反应后，剩余7.5mL气体，设NO的体积为VmL，若剩余气体为氧气，则，V=15，60mL混合气体中NO的体积分数为；若剩余气体为NO，则，V=41.25，60mL混合气体中NO的体积分数为，故选①③。 7．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。 （2）装置D中发生反应的离子方程式是 ，铜丝可抽动的优点是 。 （3）装置M中，在催化剂的催化作用下，和充分反应生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为 。 【答案】（1） 碱石灰 （2） 可控制反应的发生与停止 （3）4∶3 【分析】A装置利用氯化铵和氢氧化钙固体共热来产生氨气，化学方程式为：，B用于干燥氨气，B中为碱石灰，D装置利用Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮，离子方程式为：，装置C用无水氯化钙进行干燥，NO2和NH3进入M中反应，在催化剂的催化作用下，和充分反应生成两种对环境友好的物质，即生成N2和H2O，化学方程式为：。 【解析】（1）A装置利用氯化铵和氢氧化钙固体共热来产生氨气，化学方程式为：；B用于干燥氨气，B中为碱石灰； （2）D装置利用Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮，离子方程式为：；铜丝可抽动的优点是可控制反应的发生与停止； （3）M中在催化剂的催化作用下，和充分反应生成两种对环境友好的物质，即生成N2和H2O，化学方程式为：，和的物质的量之比为4∶3。 8．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a的名称为 。 （2）向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是 。 （3）若将气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为 。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排除空气的干扰 （3）SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O （4）BaSO3 【分析】装置中先通入氮气，排除空气，然后关闭弹簧夹，然后用浓硫酸和亚硫酸钠发生反应制取SO2，由于SO2与氯化钡溶液不反应，故生成的SO2在B中不生成沉淀； 【解析】（1）根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）装置中有空气，空气中氧气在溶液中容易氧化二氧化硫而影响实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排除空气的干扰，故答案为：排除空气的干扰； （3）SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成了亚硫酸钙沉淀，离子方程式为：SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O； （4）由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则实验时，装置B中没有明显变化，滴加适量氨水使溶液呈碱性，反应生成的白色沉淀BaSO3，故答案为：BaSO3。 9．(23-24高一下·云南文山砚山县第一中学·期中)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图： （1）写出一种晶体硅的用途： 。 （2）工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有参与反应时，该反应转移的电子数是 。 （3）还原炉中发生的化学反应方程式为 。 （4）上述工艺生产中循环使用的物质除外，还有 。 （5）有同学认为能和氢氧化钠反应也可以和氢氟酸反应，所以是两性氧化物，你觉得这种说法是否正确？ （填“是”或“否”），说明你的理由： 。 （6）工业上可利用水溶液和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，水溶液的俗称为 ，写出水溶液与过量反应的离子方程式： 。 【答案】（1）制造计算机芯片（或半导体） （2） （3） （4） （5）否 能与氢氟酸反应是属于它的特性，且不是盐，所以只是属于酸性氧化物 （6）水玻璃 【分析】石英砂和焦炭混合高温发生反应，得到粗硅，粗硅和HCl发生得到SiHCl3，还原炉中用H2还原，生成高纯度的Si单质。 【解析】（1）晶体硅常见用途：制造计算机芯片、半导体； （2）根据化学方程式为，C由0价升高到价的，当有参与反应时，该反应转移的电子数是。 （3）还原炉中用还原，生成高纯度的单质，发生的化学反应方程式为； （4）流化床反应器中发生反应：，还原炉中发生反应：，所以可以循环的物质还有； （5）二氧化硅与氢氟酸的反应属于特殊反应，体现的是特性，且不是盐，所以不是两性氧化物、属于酸性氧化物。 （6）水溶液俗称水玻璃，与过量二氧化碳反应会生成难溶性的硅酸和碳酸氢盐，反应的离子方程式为：。 1．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：    下列叙述不正确的是 A．“还原”反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ B．粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 【答案】B 【解析】A．“还原”反应是用焦炭把二氧化硅还原为粗硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故A正确； B．粗硅提纯所得的高纯硅是制造芯片的材料，故B错误； C．“操作X”是除去氮气中的少量氧气，可将原料气通过灼热的铜网，故C正确； D．粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物，硝酸能溶解Fe、Cu ，所以“稀酸Y”可选用稀硝酸，故D正确； 选B。 2．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)根据下列各实验的操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某待测溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，同时有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物 D 向溶液中通入 有淡黄色沉淀产生 氧化性： 【答案】A 【解析】A．检验Cl﹣离子应先加硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰，直接加硝酸银生成的白色沉淀可能是碳酸银、硫酸银等，A符合题意； B．固体变黑并膨胀，说明蔗糖失去H、O，体现浓硫酸的脱水性；有刺激性气味的气体产生，说明浓硫酸被还原成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性， B不符合题意； C．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，可以说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物，C不符合题意； D．将氧气通入的水溶液中，有淡黄色沉淀产生说明发生反应：，则氧化性：，D不符合题意； 故选A。 3．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 4．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)某实验小组在探究铵盐的性质时进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验① 取少量固体放入试管中，将试管固定在铁架台上（试管口略向下倾斜），将湿润的试纸置于试管口附近，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色黄色红色；试管中部有固体附着 实验② 将饱和溶液滴在试纸上 试纸颜色变化：黄色橙黄色 下列说法不正确的是 A．实验①中试纸变蓝说明固体发生了分解 B．实验①中试纸变红是由于扩散出来的与反应生成 C．根据实验①可得：的扩散速率比快 D．该实验说明不宜通过加热固体制备 【答案】B 【分析】实验①中将NH4Cl固体加热，pH试纸先变蓝后变红，说明氯化铵分解生成了氨气和HCl，且NH3扩散速率快于HCl，试管中部有白色固体附着，是因为氨气与HCl遇冷重新化合生成氯化铵。实验②中饱和氯化铵溶液滴在pH试纸上，试纸变橙黄色，原因为铵根离子水解生成了氢离子。 【解析】A．实验①中试纸变蓝，说明此时有碱性物质生成，说明NH4Cl分解生成了氨气，A正确； C．实验①中氯化铵分解生成氨气和HCl，生成的HCl遇到湿润的pH试纸电离出氢离子使其变红，B错误； C．实验①中氯化铵分解生成氨气和HCl，pH试纸先变蓝色，后变红色，说明氨气先与pH试纸接触，HCl后与pH试纸接触，故氨气比氯化氢扩散速率更快，C正确； D．加热NH4Cl，氯化铵分解生成氨气和HCl，但是这两种气体遇冷会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，D正确； 故答案选B。 5．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 【答案】B 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【解析】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确； C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误； D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误； 故答案选B。 6．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是 A．C点固体的化学式是 B．D~E阶段还生成了 C．E点固体物质为CaO D．随温度的升高，分三个阶段失去结晶水 【答案】A 【分析】固体3.44g，物质的量为0.02mol，B点减少0.36gH2O，物质的量为0.02mol，因此B点为，C点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此C点为或，D点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此D点为CaSO4，D到E生成的气体能使品红溶液褪色，气体中含有SO2，S化合价降低，O化合价升高，生成O2，反应的方程式为，因此剩余的1.12g为0.02mol的CaO。 【解析】A．根据分析，C点为或，A错误； B．根据分析，D~E阶段反应的方程式为，气体产物还有O2，B正确； C．根据分析，E点固体物质为CaO，C正确； D．根据分析，受热时分三个阶段失去结晶水（ CaSO4），D正确； 故答案选A。 7．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④ C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④ 【答案】A 【来源】云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 【解析】①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫；③中亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢；②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性大于碳酸；⑤中高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽；⑥中漂白粉溶液变浑浊，证明二氧化碳的酸性大于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以自左向右仪器的连接顺序是①③②⑤④⑥，选A。 8．(23-24高一下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： I.甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为 。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为 。 （4）装置G的名称为U形管，其作用为 。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。 Ⅱ.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +  Cu2+ ②…… （6）反应②的离子方程式为 。 （7）某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是 。 （8）取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如右图所示，当达到120℃时，固体的成分为 (写出计算步骤)。 【答案】（1）分液漏斗 圆底烧瓶 （2）Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O （3）5SO2 + 2MnO+ 2H2O = 5SO + 2Mn2+ + 4H+ （4）防止水蒸气进入F中干扰实验 （5）防倒吸 （6）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （7）H2O2自身分解，有一定损耗 （8）CuSO4·H2O 【分析】A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸气，B装置是检验二氧化硫，C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。 【解析】（1）由图可知，装置图中仪器a为分液漏斗；仪器b的名称是圆底烧瓶； （2）反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2H2O+SO2↑； （3）高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：5SO2 + 2MnO+ 2H2O = 5SO + 2Mn2+ + 4H+； （4）由分析可知，装置F用来收集并测定还原氧化铜反应中产生水的质量，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验； （5）二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸；答案为：防止倒吸； （6）根据反应流程，Fe3+为催化剂，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故②的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； （7）过氧化氢不稳定，容易分解，故消耗的H2O2的量往往会大于理论值，原因是：H2O2自身分解，有一定损耗； （8）2.50 g CuSO4·5H2O晶体的物质的量是n(CuSO4·5H2O)= 2.50 g÷250 g/mol=0.01mol，含有结晶水的质量是m(H2O)= 0.01mol×5mol×18g/mol=0.9g，从开始的2.50 g到120℃时的1.78g，固体质量减少2.50 g-1.78g=0.72g<0.9g，说明还含有结晶水，含有结晶水的物质的量是n(H2O)=(0.9g-0.72g)÷18g/mol=0.01mol，n(CuSO4): n(H2O)=0.01mol:0.01mol=1:1，所以120℃时化学式是CuSO4•H2O。 9．(23-24高一下·云南会泽县实验高级中学·期中)ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为 ；装置D中的现象为 。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置E中 (填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为 。 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是 。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式： 。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）品红溶液由红色褪为无色 溴水褪色 （2）(浓) （3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去 （4） （5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 （6） （7） 【分析】I. 装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中观察气体的流速需要用不与二氧化硫反应的亚硫酸氢钠，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫，以此分析； Ⅱ.由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，F中水可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO，以此解答。 【解析】（1）装置C中是SO2与品红溶液反应，使品红溶液褪色；装置D中是SO2将溴水还原，使溴水褪色； （2）装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为：(浓)； （3）装置E中高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故观察到溶液的紫色褪去，即可说明具有还原性； （4）F中的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠； 故答案为：； （5）NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化； （6）装置E中铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为； （7）装置H中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为N2，化学方程式为。 10．(23-24高一下·云南昆明官渡区第一中学·期中)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 Ⅰ.实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 （1）为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。 （2）装置D中加入的试剂为 。 （3）装置H的作用为 。 Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： pH变化 溶液中是否产生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀 溶液（有氧）中有白色沉淀 溶液（无氧）中有白色沉淀 溶液（有氧）中有白色沉淀 （4）曲线a所示溶液pH降低，说明能与水反应生成 （填化学式）； （5）曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式 ： （6）结合上述实验，可以推测，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是 。 【答案】（1）酸性KMnO4溶液 检验SO2是否被完全吸收 （2）澄清石灰水 （3）防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响气体成分的检验 （4）H2SO3 （5）3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ （6）O2 【分析】浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，装置B用于检验并吸收SO2，加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验；装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水；装置E中的浓硫酸作干燥剂，装置F用于检验H2，装置G用于检验装置F中是否生成H2O，装置H用于防止空气中的水蒸气进入装置F影响检验结果。 【解析】（1）浓硫酸与碳素钢反应可能生成H2、SO2、CO2气体，在装置B中检验并吸收SO2，根据三种气体的性质差异，检验并吸收SO2可用酸性KMnO4溶液，如溶液颜色变浅说明有SO2；装置C用于检验SO2是否被完全吸收，如不能完全被吸收，会影响CO2的检验； （2）装置D用于检验CO2，加入的试剂是澄清石灰水，如装置C中品红溶液不变色，且装置D中出现白色浑浊现象，说明有CO2； （3）装置G用于验证H2，如有H2，在加热时可与CuO反应，生成铜和水，黑色固体中出现红色固体，水蒸气进入装置F中，无水硫酸铜变蓝色；如装置G、F均无明显现象，则没有H2；而装置H是防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响气体成分的检验； （4）曲线a所示溶液pH降低，说明溶液中氢离子浓度增大，是因为二氧化硫与水生成亚硫酸，化学式为H2SO3； （5）根据氧化还原反应中元素化合升降相等和电荷守恒，该离子方程式配平结果如下：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；， （6）b曲线是无氧条件，d曲线是有氧条件，d曲线pH下降更多，说明有氧条件下有更多的SO2被氧化，因此氧化SO2的主要微粒是O2。 11．(23-24高一下·云南开远第一中学校·期中)I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为 。E装置发生的化学反应方程式为 。 （2）甲、乙分别是 (填标号)。 a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙 c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若NO2能够被NH3还原，写出发生反应的化学方程式： 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 （5）NH3分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式： 。 II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是： 。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式 。 【答案】（1）NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）b （3）8NH3+6NO27N2+12H2O （4）没有尾气处理装置 （5）NH2OH + HCl = NH2OH·HCl （6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （7）SO2 + 2OH- = SO + H2O 【分析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置C中进行反应，生成氮气和水。 II．制得的二氧化硫与空气净化干燥，进入催化反应室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。 【解析】（1）A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑； E装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生的化学反应方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，所以甲是碱石灰、乙是无水氯化钙，答案选b； （3）若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O； （4）氨气、二氧化氮都污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置； （5）羟胺的性质与氨气相似，说明也有碱性，能形成相应的盐，故反应的化学方程式为NH2OH + HCl = NH2OH·HCl； （6）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率； （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。可用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 12．(23-24高一下·云南泸西县第一中学·期中)某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如图实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。 （2）一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 。 （3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验生成的Cl﹣即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 。他认为若验证SO2和Cl2反应，需要检验生成的 。 （4）装置C中反应的化学方程式 。 （5）装置D中倒置漏斗的作用是 。装置D中氢氧化钠溶液的作用是： 。 （6）研究小组认为可以用H2O2溶液来验证D中溶液含有SO。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a.实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有SO。则试剂1、试剂2分别是 、 。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2： (填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有SO。 【答案】（1）Cu+2H2SO4 (浓)SO2↑+CuSO4+2H2O （2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl﹣ （3）AgNO3 Cl2和水反应也会生成Cl﹣ SO （4）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （5）防倒吸 吸收未反应完的SO2，防止污染空气 （6）盐酸 BaCl2溶液 取D中溶液，直接进行操作b、c，不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1 【来源】云南省泸西县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 【分析】A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O， B中装有新制氯水，SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl，C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，装置D中装有NaOH溶液，是为了除去SO2尾气，防止空气污染，倒置的漏斗可以防倒吸。 【解析】（1）由分析可知，A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O。 （2）据分析，B中反应的离子方程式为。 （3）①甲同学想要检验到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反应生成白色沉淀，故答案为：AgNO3； ②氯水中含有Cl2，Cl2和水反应也会生成Cl-，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀；若SO2和Cl2反应，会生成，检验溶液中是否存在即可。 （4）据分析，装置C中反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 （5）装置D中倒置漏斗的作用是防倒吸。二氧化硫有毒，会污染空气，装置D中氢氧化钠溶液的作用是：吸收未反应完的SO2，防止污染空气。 （6）①通过实验可证明D中溶液含有，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液，则试剂1、试剂2分别是盐酸；BaCl2溶液； ②空气中的氧气可以将氧化为，取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1从而结合实验1，证明了D中含有，可排除空气中氧气对验证方案的干扰，故答案为：取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1。 13．(23-24高一下·云南大理白族民族中学·期中)以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如图所示：    已知：硫在20℃和50℃之间升华。 回答下列问题： （1）装置a中的作用是 。(答2点) （2）装置b中有S、、生成，则发生反应的化学方程式为 。 （3）装置c用冷水水浴的目的是 。 （4）有同学认为可将溴水换成酸性高锰酸钾溶液，你认为是否可行，说明你的理由 。 （5）装置e中品红溶液的作用是 。 （6）为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量含杂质样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验： 步骤1：称取0.4000g样品，向样品中加入足量稀硫酸和，得到含的溶液。 步骤2：向含的溶液中加入过量NaOH后通入足量，过滤得到沉淀。 步骤3：向沉淀中逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液20.00mL。(被还原为) ①步骤1中发生反应的离子方程式为 。 ②样品中的质量分数为 。(保留4位有效数字) 【答案】（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体) （2） （3）冷凝S蒸汽，收集S （4）乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰 （5）检验是否除尽 （6） 86.00% 【来源】云南省大理白族自治州民族中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题 【分析】乙烯和经浓硫酸干燥后，在装置b中以作催化剂，发生反应，c装置收集反应生成的S单质，d装置中溴水除去过量的乙烯，e装置中品红溶液用于检验是否除尽，装置f中澄清石灰水可检验产物中的CO2，据此分析解答。 【解析】（1）乙烯和通入装置a中，其作用是调控气流速度，使和乙烯混合均匀，干燥气体等。 （2）以作催化剂，乙烯和反应生成S、、，其化学方程式为。 （3）装置b中有S生成，硫在20℃和50℃之间升华，从而形成S蒸汽，进入装置c中，采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S。 （4）将溴水换成酸性高锰酸钾溶液不可行，原因是乙烯能被酸性溶液氧化成，对后面检验产物中的有干扰。 （5）也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，且具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此可通过观察装置e中品红溶液是否褪色来检验是否除尽。 （6）①步骤1中，、稀硫酸和反应生成、O2和水，反应的离子方程式为； ②根据原子和得失电子守恒可得关系式：，则样品中的质量分数为=86.00%。 14．(23-24高一下·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂。某实验小组设计以下实验制备并探究其性质，回答下列问题： Ⅰ．的制备 实验小组设计如图11所示装置制备，反应原理为。 （1）仪器的名称为 ，仪器的作用为 。 （2）写出实验室利用固体和固体制备的化学方程式： （3）已知中含有一个键，则其中硫元素的化合价为 。 Ⅱ．探究与KI的反应 实验操作：取溶液，滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，溶液颜色立即变蓝。 （4）经检验反应后的溶液中含。写出与反应的离子方程式： 由此可得：的氧化性 （填“强于”或“弱于”）。 （5）已知可与发生反应：。为进一步探究与反应的速率，该小组设计以下实验： 试剂 实验ⅰ 实验ⅱ 溶液的体积 4.0 4.0 溶液的体积 0 1.0 蒸馏水的体积 4.0 淀粉溶液的体积/滴 2 2 溶液的体积 2.0 实验ⅰ中溶液立即变色，实验ⅱ中溶液在时变色。 ①实验中ⅱ 。 ②猜想加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的可能原因： 猜想一： ； 猜想二：与反应的速率远低于与反应的速率。 【答案】（1）三颈烧瓶 平衡气压，使浓硫酸顺利滴下 （2） （3）＋6 （4） 强于 （5）3.0 先与反应，消耗完再与反应 【分析】该实验目的为制备并探究其性质，实验原理为，具有强氧化性与还原性反应，实验装置为的制备发生装置。 【解析】（1）仪器的名称为三颈烧瓶；仪器b为恒压滴液漏斗，用于滴加浓硫酸，该仪器可以使漏斗液面上方压强与烧瓶中压强相等，使液体顺利滴下，故作用为平衡气压，使浓硫酸顺利滴下； 故答案为：三颈烧瓶；平衡气压，使浓硫酸顺利滴下； （2）固体和固体混合加热可生成、、，反应方程式为； 故答案为：； （3）根据化合物化合价代数和为零原则，结合中含有一个键，则有2个氧原子为-1价，有6个氧原子为-2价，氮原子为-3价，负价态总数为，氢原子为+1价，则其中硫元素的化合价为+6价； 故答案为：+6； （4）探究与KI的反应，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有生成，且反应后的溶液中含，则离子反应为；在该反应中转化为，化合价升高，发生氧化反应，生成为氧化产物，转化为，氧元素化合价由-1价降低为-2价，发生还原反应，为氧化剂，根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，说明的氧化性强于； 故答案为：；强于； （5）加入蒸馏水的目的是控制单一变量，使混合溶液总体积相等，保证除了外，其它投料浓度均相等，则有，总体积为10.0ml（除淀粉溶液外），；根据实验ⅱ中溶液在时变色，说明30s时有生成，根据及还原剂还原性强于还原产物，还原性，则加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长的可能原因为先与反应，完全反应后，再与反应生成或先与反应生成，生成的与反应转化为速率快而无剩余，不能与淀粉显色，直至完全反应后生成的有剩余从而与淀粉显色； 故答案为：3.0；先与反应，消耗完再与反应。 15．(23-24高一下·云南昆明第十二中学·期中)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，可从海水中提取食盐、溴等化工产品。 ．粗盐精制 （1）除去粗盐水中的、和时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①NaOH溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________(填标号) A．①②③④ B．②①③④ C．③①②④ D．③②①④ ．海水提溴主要工业生产流程如图所示： （2）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将 (填化学式)吹出。 （3）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 。 （4）“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度 (填“高”“低”或“相等”)。 【答案】（1）CD （2）Br2 （3） （4）高 【分析】Ⅰ．粗盐经加入沉淀剂碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠使钙离子、硫酸根离子、镁离子沉淀除杂得到精盐，再经过结晶得到NaCl固体； Ⅱ．氯气氧化溴离子到溴单质，空气将溴吹出与二氧化硫和水发生反应生成溴化氢，再和氯气反应生成溴单质。 【解析】（1）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，分别用过量的溶液、过量的NaOH溶液、过量的溶液形成、、沉淀除去，为除去过量的应注意在之后，过滤后加入盐酸，用于除去多余的和，所用试剂的加入顺序正确的是：CD； （2）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是利用Br2的挥发性，将氧化生成的Br2吹出； （3）吸收塔中二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，即； （4）经历反复的氧化再还原后又氧化是将溴进行富集，即“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度高。 16．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为 。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是 。 a.    b.浓硫酸    c.    d.碱石灰 （3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 。 （6）下列装置用于尾气处理较合适的是 。 （7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有 生成。 【答案】（1） （2）d （3）a （4）氨气极易溶于水，与水生成碱 （5）打开止水夹，挤压胶头滴管 （6）③④ （7）6 【解析】（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制备NH3，化学方程式为：，故答案为：； （2）a．NH3和CaCl2反应生成配合物，故不能用CaCl2干燥NH3，a错误； b．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能选用浓硫酸干燥NH3，b错误； c．Ca(OH)2不能吸水也不和水反应，c错误； d．NH3为碱性气体，可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥，d正确； 故答案选d； （3）NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，应从a口进，故答案为：a； （4）装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，产生喷泉是由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压减小；喷泉为红色是因为氨气与水产生一水合氨，酚酞遇碱变红，故答案为：氨气极易溶于水，与水生成碱； （5）HCl极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中水进入烧瓶，HCl溶于水，使烧瓶内气压降低，水上喷形成喷泉，故引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管；故答案为：打开止水夹，挤压胶头滴管； （6）氨气极易溶于水，在尾气处理时要注意防倒吸，故答案为③④； （7）当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应的反应方程式为：，由方程式可知，每生成2molN2消耗2molNH3，转移6mol电子，故当有18mol电子发生转移时，将有6mol N2，故答案为：6。 17．(23-24高一下·云南昆明第一中学·期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。 （1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是 。 （3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为 。 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 （6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为 。 （7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为 mol。 【答案】（1）搅拌(粉碎、加热) （2）溶解、过滤 （3） （4） （5）加入过量稀盐酸，再加入溶液 （6） （7）0.75 【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【解析】（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率，故答案为：搅拌(粉碎、加热)。 （2）过程①实现固液分离，应采用过滤操作，故答案为：溶解、过滤。 （3）通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为：，故答案为：。 （4）加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，离子方程式为，故答案为：。 （5）证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有，故答案为：加入过量稀盐酸，再加入溶液。 （6）1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：。 （7）标准状况下，当利用上述工艺流程除去33.6LSO2时， ，，，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.75mol，故答案为：0.75。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$