猜押 物质结构与性质（江苏专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押04 物质结构与性质 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 物质结构与性质 2024年第1题、第2题、第4题、第7题 2023年第2题、第4题、第5题 2022年第2题、第3题、第5题 物质结构与性质的相关知识不论在必修模块还是选修模块中均处于相当重要的地位，是分析物质的结构和性质重要的理论依据，随着新课标新高考的实施，在选择题中涉及物质结构与性质的题目增多，创新增大，综合性增强。 从近年高考题的情况来看，物质结构与性质的考查点主要围绕原子、分子和晶体的结构与性质设置的，涉及的内容有：一是原子结构与性质的正误判断；二是分子结构与性质的正误判断；三是晶体结构与性质的正误判断；四是“位一构一性”的元素综合推断；五是晶胞结构分析与计算。 1．(2025·江苏苏北四市（徐连淮宿）·一模)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 2．(2025·江苏南通市、泰州市、镇江市、盐城·一模)月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．属于分子晶体 D．碱性： 3．(2025·江苏南通、如皋·第一次适应性考试)Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 4．(2025·江苏淮安·一模)元素 C 、N 、O 位于周期表中第二周期。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)<r(N)<r(O) B．酸性：H2CO3<HNO3 C．第一电离能：I(C)<I(N)<I(O) D．沸点：NH3<PH3 5．(2025·江苏泰州中学·一模)A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是 A．电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式相同 C．该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价 6．(2025·江苏南京六校联合体·大联考)CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．中含4molσ键 B．基态价层电子排布式为 C．氨气的电子式为 D．键角 7．(2025·江苏如皋中学·调研)羟胺(H2NOH)与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→(CH3)2C=NH+H2O。下列说法正确的是 A．H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B．CH3COCH3分子间可形成氢键 C．(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1 D．冰属于共价晶体 8．(2025·江苏无锡·一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．沸点：ZX2＞WX2 C．R2—中Z的化合价是—3 D．第二电离能：Y＞Z 9．(2025·江苏无锡·一模)物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键 10．(2025·江苏南京市六校联合体·大联考)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是 A．电离能大小： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．半径大小： 11．(2025·江苏泰州中学·一模)草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)  ΔH>0，下列说法正确的是 A．该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C．如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D．CO2是由非极性键构成的非极性分子 12．(2025·江苏南京、盐城·一模)丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A．沸点高低： B．半径大小： C．电离能大小： D．提供空轨道，原子提供孤电子对 13．(2025·江苏苏锡常镇四市·一模)元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 14．(2025·江苏泰州中学·一模)下列关于、和的说法正确的是 A．属于共价化合物 B．中含有非极性键 C．的空间构型为平面三角形 D．与的键角相等 15．(2025·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·一模)汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应： (未配平)。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)＞r(N3-) B．电负性： C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na) D．碱性：KOH＜NaOH 16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．ZX3形成的晶体中配位数为12 17．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．微粒半径： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性：HF>HI 18．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．半径大小： C．X、Z、W对应单质均为半导体材料 D．元素形成的常见单质均为非极性分子 19．SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是 A．β-SO3中键长：m>n B．分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO3 C．β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D．1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA 20．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 21．为原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，基态原子的未成对电子之比为2：1：3，只有W是金属元素。由组成的一种荧光粉主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X和Y两种元素不能组成化合物 C．Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6 D．中阴阳离子数之比为1：1 22．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期p区元素，由这四种元素形成的微粒Q可作为溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．常温下Z的单质与水反应生成两种酸 B．X的单质可能为共价晶体 C．简单离子半径： D．Z、Y的最简单氢化物均能形成分子间氢键 23．下列事实不能用电负性解释的是 A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B．熔点：干冰<石英 C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 24．下列比较正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．离子半径： D．结合质子的能力： 25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是 A．为平面形分子 B．M中第一电离能最大的是Z C．最简单氢化物的稳定性：Y D．Z的氧化物的水化物均为强酸 26．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中含有2个As B．晶体中Ni的配位数为6 C．(i)和(ii)两个Ni之间的距离为 D．晶胞密度为 27．可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A．与分子的中子数不同 B．分子中含极性键和非极性键 C．与水混溶，能与水形成氢键 D．①中中键断裂 28．检验某食用盐样品中碘元素的反应如下：，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关化学元素，且其原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高化合价： 29．氨硼烷具有良好的热稳定性，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下与水发生反应，其中的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．氨硼烷属于极性分子 B．沸点：氨硼烷>乙硼烷 C．中B和O均为杂化 D．氨硼烷中存在极性键和配位键 30．R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。 下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．最高正化合价： D．该化合物中X提供电子对与Z形成配位键 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押04 物质结构与性质 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 物质结构与性质 2024年第1题、第2题、第4题、第7题 2023年第2题、第4题、第5题 2022年第2题、第3题、第5题 物质结构与性质的相关知识不论在必修模块还是选修模块中均处于相当重要的地位，是分析物质的结构和性质重要的理论依据，随着新课标新高考的实施，在选择题中涉及物质结构与性质的题目增多，创新增大，综合性增强。 从近年高考题的情况来看，物质结构与性质的考查点主要围绕原子、分子和晶体的结构与性质设置的，涉及的内容有：一是原子结构与性质的正误判断；二是分子结构与性质的正误判断；三是晶体结构与性质的正误判断；四是“位一构一性”的元素综合推断；五是晶胞结构分析与计算。 1．(2025·江苏苏北四市（徐连淮宿）·一模)尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电离能： C．沸点： D．酸性： 【答案】A 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确； B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：，B不正确； C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：，C不正确； D．C、N都为同周期左右相邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确； 故选A。 2．(2025·江苏南通市、泰州市、镇江市、盐城·一模)月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．属于分子晶体 D．碱性： 【答案】A 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，则电负性，A正确； B．电子层越多半径越大，则离子半径：，B错误； C．由原子通过共价键相互连接而形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，C错误； D．金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Ca>Mg，则碱性：，D错误； 故选A。 3．(2025·江苏南通、如皋·第一次适应性考试)Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A．半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B．第一电离能：I1(P)>I1(S) C．沸点：PH3>HF D．电负性：χ(O)>χ(F) 【答案】B 【详解】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，A错误； B．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B正确； C．HF可以形成氢键，故沸点：PH3<HF，C错误； D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：χ(O)<χ(F)，D错误； 故选B。 4．(2025·江苏淮安·一模)元素 C 、N 、O 位于周期表中第二周期。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)<r(N)<r(O) B．酸性：H2CO3<HNO3 C．第一电离能：I(C)<I(N)<I(O) D．沸点：NH3<PH3 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径r(C)>r(N)>r(O)，A错误； B．同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，则酸性H2CO3<HNO3，B正确； C．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则第一电离能I(C)<I(O)<I(N)，C错误； D．同类型分子晶体的熔沸点一般随着相对分子质量的增大而增大，但由于NH₃分子间能形成氢键而PH3不能，所以NH3的分子间作用力较大，则沸点：NH3>PH3，D错误； 故选B。 5．(2025·江苏泰州中学·一模)A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是 A．电负性C>B>A>D B．B、C杂化方式相同 C．该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D．漂白剂中C的化合价-1、-2价 【答案】A 【分析】A、B、C、D是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B为第二周期，D为第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成+2价阳离子，说明为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素。 【详解】A．非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，故电负性的顺序为：，选项A不正确； B．根据该漂白剂的结构可知，B、O都是杂化，杂化方式相同，选项B正确； C．根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成1个配位键，则1mol阴离子含有2mol配位键，选项C正确； D．C为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为-1价，其他的氧为-2价，选项D正确； 答案选A。 6．(2025·江苏南京六校联合体·大联考)CuCl2溶液中存在平衡：，向溶液中加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 A．中含4molσ键 B．基态价层电子排布式为 C．氨气的电子式为 D．键角 【答案】B 【详解】A．四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨气分子中的氮氢键也属于σ键，中含16molσ键，A错误； B．Cu为29号元素，基态Cu电子排布式为，故基态价层电子排布式为，B正确； C．氨气是共价化合物，其电子式为，C错误； D．中有1对孤电子对，无孤电子对，孤对电子对成键电子排斥力大，故键角，D错误； 故选B。 7．(2025·江苏如皋中学·调研)羟胺(H2NOH)与丙酮可发生反应：H2NOH+CH3COCH3→(CH3)2C=NH+H2O。下列说法正确的是 A．H2NOH中O的轨道杂化方式为sp杂化 B．CH3COCH3分子间可形成氢键 C．(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1 D．冰属于共价晶体 【答案】C 【详解】A．H2NOH中O为单键，O的杂化方式为sp3杂化，故A错误； B．CH3COCH3中O原子没有与H相连，不能形成分子间氢键，故B错误； C．C-H、N-H单键均为σ键，C=N中含1个σ键和1个π键，(CH3)2C=NH中σ键与π键比例为10：1，故C正确； D．冰属于分子晶体，故D错误； 故选：C。 8．(2025·江苏无锡·一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．沸点：ZX2＞WX2 C．R2—中Z的化合价是—3 D．第二电离能：Y＞Z 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，故A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的空间结构为V形，是结构不对称的极性分子，二氧化碳的空间结构为直线形，是结构对称的非极性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B正确； C．由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合价平均为+2.5价，故C错误； D．磷原子失去1个电子形成的P+的价电子排布式为3s23p2，硫原子失去1个电子形成的S+的价电子排布式为3s23p3，S+离子中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故D错误； 故选B。 9．(2025·江苏无锡·一模)物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是 A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3 C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角 D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键 【答案】B 【详解】A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，H与上述三种元素形成化合物，氢元素呈正化合价，则四种元素中H的电负性最小，则电负性，A错误； B．含双键的N原子的杂化方式为sp2，与乙基相连的N原子上还有一个孤电子对，N原子的杂化方式为sp3，B正确； C．物质Ⅱ中，的O与Ca形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误； D．结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误； 答案选B。 10．(2025·江苏南京市六校联合体·大联考)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是 A．电离能大小： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．半径大小： 【答案】B 【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能依次减小，电离能大小：，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左到右非金属性增强，所以热稳定性H2O>NH3>CH4，故B错误； C．硝酸是强酸，亚硫酸、碳酸为弱酸，但是亚硫酸的酸性比碳酸强，所以酸性强弱：，故C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，半径大小：，故D正确； 故选B。 11．(2025·江苏泰州中学·一模)草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g)  ΔH>0，下列说法正确的是 A．该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C．如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D．CO2是由非极性键构成的非极性分子 【答案】C 【详解】A．由方程式可知，这是一个反应前后气体分子数增加的反应，因此ΔS>0，又因ΔH>0，所以反应在高温下自发进行，A错误； B．ZnC2O4分解生成ZnO，碳元素的化合价从+3价升高到CO2中的+4价，同时+3价碳元素降低到CO中的+2价，1molZnC2O4分解转移1mol电子，转移电子的数目为6.02×1023，B错误； C．由氧化锌的晶胞结构图可看出，每个氧原子同时与4个锌原子形成离子键，每个锌原子同时与4个氧原子形成离子键，可以想象为正四面体，锌原子在正四面体内部中间，氧原子在四个顶点上面，因此锌离子的配位数是4，C正确； D．CO2中C=O键为极性键，是由极性键构成的非极性分子，D错误； 答案选C。 12．(2025·江苏南京、盐城·一模)丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A．沸点高低： B．半径大小： C．电离能大小： D．提供空轨道，原子提供孤电子对 【答案】C 【详解】A．CH4、NH3、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，则半径大小：，B正确； C．C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，则电离能大小：，C不正确； D．二丁二酮肟合镍配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤电子对，D正确； 故选C。 13．(2025·江苏苏锡常镇四市·一模)元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能： B．原子半径： C．酸性： D．热稳定性： 【答案】A 【详解】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：r(N)＞r(O)，故B错误； C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性：HNO3＞H3PO4，故C错误； D．非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，故D错误； 答案为A。 14．(2025·江苏泰州中学·一模)下列关于、和的说法正确的是 A．属于共价化合物 B．中含有非极性键 C．的空间构型为平面三角形 D．与的键角相等 【答案】A 【详解】A．ClO2分子中，Cl和O之间通过共用电子对连接在一起，故ClO2属于共价化合物，A正确； B．的中心原子是Cl，Cl和O之间以极性共价键结合，B错误； C．中心原子Cl的价层电子对数是3+=3+1=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，C错误； D．中心原子Cl的价层电子对数是2+=2+2=4，含有2个孤电子对，空间构型为V形，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，则的键角＞，D错误； 故选A。 15．(2025·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·一模)汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应： (未配平)。下列说法正确的是 A．离子半径：r(Na+)＞r(N3-) B．电负性： C．第一电离能：I1(O)＜I1(Na) D．碱性：KOH＜NaOH 【答案】B 【详解】A．Na+、N3-核外电子排布都是2、8，是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(Na+)＜r(N3-)，A错误； B．O、N是同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：，B正确； C．Na是活泼的金属元素，原子核外电子排布是2、8、1，很容易失去最外层的一个电子变为Na+，因此其第一电离能较小；而O是活泼的非金属元素，原子核外电子排布是2、6，很容易获得两个电子变为最外层8个电子的稳定结构的O2-，不容易失去电子，因此其第一电离能很大，故第一电离能：I1(O)＞I1(Na)，C错误； D．Na、K是同一主族元素，从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；元素的金属性：K＞Na，所以碱性：KOH＞NaOH，D错误； 故合理选项是B。 16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻：M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．1mol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2 C．X、Y、Z三种元素可以形成盐 D．ZX3形成的晶体中配位数为12 【答案】C 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻，M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子即3d2或者3d8，且价层电子的空间运动状态有6种，即占有6根轨道，即为3d84s2，则为Ni，由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示信息可知，Y形成4个共价键，Z形成4个共价键，W形成2个共价键且能形成氢键，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则W为O、Z为N、Y为C，X只形成1个共价键，则X为H， 据此分析解题。 【详解】A．氢键不是化学键，则该配合物中存在的化学键有共价键、配位键，A错误； B．由题干配合物的结构可知，1mol该配合物中含有2mol配体()，且M的化合价为+2，B错误； C．由分析可知，X为H、Y为C、Z为N，故X、Y、Z三种元素可以形成盐如NH4CN，C正确； D．由分析可知，X为H、Z为N，由于NH3分子间存在氢键，即ZX3形成的晶体不能形成面心立方，故其配位数不为12，D错误； 故答案为：C。 17．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．微粒半径： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性：HF>HI 【答案】B 【详解】A．Na和Mg同处第三周期，和的电子层结构相同。根据元素周期律，同周期中核电荷数越大，离子半径越小。的核电荷数小于，因此的半径大于，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B符合题意； C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl，则还原性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 18．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是 A．第一电离能大小： B．半径大小： C．X、Z、W对应单质均为半导体材料 D．元素形成的常见单质均为非极性分子 【答案】A 【分析】为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族，基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，推测X为Be，基态原子最外层有两个未成对电子，推测Y为C或O，为地壳中含量最多的金属元素，推测为Al，与原子序数相邻，推测为Si，则Y为O，可知分别为、O、Al、Si，据此解答。 【详解】A．一般来说，同一周期，从左至右，第一电离能呈增大趋势，故电离能大小：，故A正确； B．同一周期，从左至右原子半径逐渐较小，半径大小：，故B错误； C．为导电材料不是半导体材料，故C错误； D．元素形成的常见单质有、，其中为极性分子，故D错误； 答案选A。 19．SO3固态时有无限长链形式(β-SO3)和三聚分子形式(γ-SO3)，其结构如图所示，受热可分解生成以单分子形式存在的 SO3(g)。下列说法正确的是 A．β-SO3中键长：m>n B．分子中O-S-O键角：SO3(g)<γ-SO3 C．β-SO3晶体中存在的作用力只有共价键 D．1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为9NA 【答案】A 【详解】A．在SO3中的链状结构中，硫通过“桥氧”彼此相连，桥键(S–O)一般比端基(S=O)的双键更长，则键长：m>n，A正确； B．气态SO3的空间构型为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，键角约120°，而γ-SO3中S原子形成4个键，为sp3杂化，则分子中O-S-O键角：SO3(g)>γ-SO3，B错误； C．β-SO3为无限长链的聚合物，链内以共价键连接，但不同链间还存在分子间作用力，C错误； D．由γ-SO3分子结构可知，其中含有6个S—O键和6个S=O键，1mol γ-SO3分子中含共价键的数目为18NA，D错误； 故选A。 20．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 【答案】B 【详解】A．BF3为正三角形，正负中心电荷重合为非极性分子，氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，A错误； B．SOCl2中硫原子的价层电子对数为3+=4，故S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，所以分子构型为三角锥形；COCl2中中心原子的孤电子对数为，因此COCl2中的电子对数为3，是平面三角形结构，故B正确； C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，硼原子的杂化方式为sp2杂化，C错误； D．乙酸分子的官能团羧基，分子中存在σ键和π键，SOCl2存在S=O即存在σ键和π键，D错误； 答案选B。 21．为原子序数依次增大的前20号元素，基态X原子的s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，基态原子的未成对电子之比为2：1：3，只有W是金属元素。由组成的一种荧光粉主要成分的化学式为，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X和Y两种元素不能组成化合物 C．Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6 D．中阴阳离子数之比为1：1 【答案】D 【分析】X、Y、Z是非金属元素，且X的s轨道上的电子数等于p轨道上的电子数，故其电子排布为1s22s22p4，X为O元素；基态X未成对电子数为2，故Y、Z的未成对电子数分别为1和3，则Y、Z分别是F元素（1s22s22p5）和P元素（1s22s22p63s22p3）；W与Y可以形成WY2，W的阳离子为+2价，故W为Ca。 【详解】A．Ca2+离子半径小于P3-的，A错误； B．F的电负性大，与O能形成OF2等化合物，B错误； C．F无最高正化合价，C错误； D．CaO2中阴离子为过氧根，故阴阳离子个数比为1:1，D正确； 故答案选D。 22．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期p区元素，由这四种元素形成的微粒Q可作为溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示。下列说法错误的是 A．常温下Z的单质与水反应生成两种酸 B．X的单质可能为共价晶体 C．简单离子半径： D．Z、Y的最简单氢化物均能形成分子间氢键 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期p区元素，Z形成1个共价键，X形成4个共价键，Y可形成2个共价键，W形成6个共价键，则X、Y、Z、W依次为C、O、F、S。 【详解】A．Z为F元素，F2和水反应生成HF和O2，只能生成一种酸，A错误； B．X为C元素，形成的单质如金刚石为共价晶体，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。S2−有3个电子层，O2−和F−都有2个电子层，且O的核电荷数小于F，所以离子半径S2−>O2−>F−，C正确； D．F、O的最简单氢化物为HF、H2O，HF、H2O均能形成分子间氢键，D正确； 故选A。 23．下列事实不能用电负性解释的是 A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B．熔点：干冰<石英 C．酸性： D．与发生加成反应的产物是不是 【答案】B 【详解】A．氯与钠电负性差值大于1.7形成离子键，氯与氢电负性差值小于1.7形成共价键，能用电负性解释，A不符合题意； B．干冰为分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，石英为共价晶体，熔沸点和共价键键能大小有关，共价键键能远大于分子间作用力，干冰的熔点小于石英，不能用电负性解释，B符合题意； C．F和Cl都是吸电子基，F的电负性大于Cl，吸引电子能力更强，使FCH2COOH羧基上O-H键极性更强，酸性更强，能用电负性解释，C不符合题意； D．中存在C=O键，O的电负性大于C，O呈部分负电性、C呈部分正电性，与HCN发生加成反应时，O与带正电的H原子结合、C与带负电的CN-结合，得到产物，能用电负性解释，D不符合题意； 答案选B。 24．下列比较正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．离子半径： D．结合质子的能力： 【答案】C 【详解】A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，第VA族异常的高于相邻的第VIA族，故第一电离能：，A错误； B．HF分子间氢键使得HF沸点异常的高，HCl和HBr随着相对分子质量的增大，范德华力增大，沸点逐渐升高，故沸点：，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大且由“序小径大”可知离子半径，C正确； D．结合质子的能力与电解质电解强弱有关，电解质越弱越容易结合质子，故结合质子的能力：，D项错误； 故选C。 25．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是 A．为平面形分子 B．M中第一电离能最大的是Z C．最简单氢化物的稳定性：Y D．Z的氧化物的水化物均为强酸 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构，X形成一个化学键，为H，Y形成四个化学键，为C，W形成四个化学键，为Si，X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，Z为N。元素X、Y、Z、W分别是H、C、N、Si。 【详解】A．分子中N原子为杂化，其不可能是平面形分子，A项错误； B．周期表从左至右第一电离能呈增大趋势，从上至下呈减小趋势，四种元素中N的价层电子排布式为2s22p3，其2p能级为半满的稳定结构，第一电离能最大，B项正确； C．元素的非金属性越强其简单氢化物越稳定，故稳定性：，C项错误； D．Z的氧化物的水化物若为，为弱酸，D项错误。 故选B。 26．砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中含有2个As B．晶体中Ni的配位数为6 C．(i)和(ii)两个Ni之间的距离为 D．晶胞密度为 【答案】C 【详解】A．一个晶胞中Ni个数为，As位于内部，有2个，故A正确； B．Ni、As配位数比为1：1，则Ni的配位数为6，故B正确； C．如图可知，该三棱柱底面为正三角形，晶胞底面夹角为60°和120°，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为底边对角线长度，根据几何关系，(i)和(ii)两个Ni之间的距离为，故C错误； D．一个晶胞中Ni个数为，As有2个，则晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度为，故D正确； 故答案为C。 27．可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中： ②用示踪技术研究①的反应历程是： 下列说法不正确的是 A．与分子的中子数不同 B．分子中含极性键和非极性键 C．与水混溶，能与水形成氢键 D．①中中键断裂 【答案】D 【详解】A．一个含有16个中子，一个分子含有20个中子数，二者的中子数不同，A正确； B．分子的结构式为H-O-O-H，含H-O极性键和O-O非极性键，B正确； C．和H2O之间能形成氢键，与水互溶，C正确； D．由反应机理可知，反应过程中没有O-O键断裂，D错误； 答案选D。 28．检验某食用盐样品中碘元素的反应如下：，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关化学元素，且其原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．最高化合价： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，则Q为I，食盐中碘元素存在形式为KIO3，检验时利用KIO3和KI在H2OS4的酸性条件下发生归中反应生成碘单质，故由反应可知，W、X、Y、Z、Q分别代表H、O、S、K、I； 【详解】A．X、Y、Z的简单离子分别为、、，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为，A项错误； B．W、X、Z分别为H、O、K，O非金属性强，第一电离能最大，同一主族从上到下，第一电离能减小，故第一电离能顺序为，B项错误； C．W、X、Q分别为H、O、I，元素非金属性越强，电负性越大，电负性顺序为，C项错误； D．X、Y、Q分别为O、S、I，最高化合价分别为0、+6、+7，D项正确； 故本题选D。 29．氨硼烷具有良好的热稳定性，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下与水发生反应，其中的结构如图所示。 下列说法错误的是 A．氨硼烷属于极性分子 B．沸点：氨硼烷>乙硼烷 C．中B和O均为杂化 D．氨硼烷中存在极性键和配位键 【答案】C 【详解】 A．氨硼烷（）的结构不对称，属于极性分子，A正确； B．氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，形成双氢键，熔沸点高，故氨硼烷沸点高于乙硼烷，B正确； C．在中B采用杂化，O原子采用杂化，C错误； D．氨硼烷的结构为，分子中存在配位键和极性键，D正确； 故选C。 30．R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下图所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。 下列说法正确的是 A．原子半径： B．单质的沸点： C．最高正化合价： D．该化合物中X提供电子对与Z形成配位键 【答案】B 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B．硼单质常温下为固体，氟气常温下为气体，故沸点B>F2，B正确； C．氟电负性很强，没有正价，氢最高正价为+1，C错误；   D．该化合物中N原子提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键，D错误； 故选B。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$