（练习）第1单元 物质结构研究的内容（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版 2019）

1 专题1 揭示物质结构的奥秘 第一单元 物质结构研究的内容 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（苏教版）》配套课件 2 01 基础巩固 02 能力提升 3 基础巩固 1.下列与原子结构相关的描述不正确的是( ) D A. 核素的相对原子质量与其质量数近似相等 B. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 C. 、D、 的化学性质几乎完全相同 D. 质子数决定元素种类，中子数决定核素种类 4 解析 A.核素的相对原子质量与其质量数近似相等，正确；B.电子数相 同的粒子不一定是同一种元素，如、、 电子数都是10，但所属 元素不同，正确；、D、 互为同位素，因质子数等于核外电子数， 最外层电子数决定元素的化学性质，这三种原子质子数和最外层电子数 相同，故化学性质几乎完全相同，正确；D.元素种类由质子数决定，核 素种类由质子数和中子数共同决定，错误。 5 2.物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的 是( ) C A. 生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 C. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 D. 金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层 电子数不同 6 解析 A.含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于 生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异，正确。B.二氧化碳由二氧 化碳分子构成，而一氧化碳由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧 化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，正确。C.金刚石的 碳原子呈正八面体形结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平 面层状结构，因而很软；所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构 成它们的碳原子的排列方式不同，错误。D.元素的化学性质主要决定于 原子最外层电子数，由于镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层有1个 电子，因此金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的 最外层电子数不同，正确。 7 3.下列说法不正确的是( ) A A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 和 互为同位素 C. 和 互为同素异形体 D. 丙酮（ ）和环氧丙烷（ ）互为同分异构体 8 解析 结构相似，组成上相差若干个 原子团的有机化合物为同系物， 乙醇 是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能 团数目不同，不互为同系物，A错误；质子数相同、中子数不同的同种 元素互为同位素，的质子数为17，中子数为18， 的质子数为17， 中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；由 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和 是由氧元素组成的不 同单质，两者互为同素异形体，C正确；分子式相同、结构不同的化合 物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互 为同分异构体，D正确。 9 4.石墨炔碳纳米结构材料由于其特殊的结构及优异的 性能,有望得到广泛应用。石墨炔的结构片段如图所 示,下列叙述不正确的是( ) C A. 石墨炔不属于烃类 B. 有3种不同的碳碳键 C. 是电的良导体 D. 所有碳原子共平面 10 解析 由结构图知，每一个碳原子以4个键与其他碳 原子相连，石墨炔中没有 原子，所以石墨炔不属于 烃，是碳的一种新的单质，A正确；结构图中，有碳 碳双键、碳碳三键和苯环中的独特的碳碳键，共有3 种不同的碳碳键，B正确；碳原子最外层的4个电子 均形成共价键，没有自由移动的电子，所以石墨炔不是电的良导体，C 错误；联想苯分子（键角约为）、乙炔分子（键角约为 ）的结 构可知，石墨炔分子中的所有碳原子共平面，D正确。 11 5.我国科学家成功合成 长的管状定向碳纳米管。这种碳纤维具有强 度高、刚度（抵抗变形的能力）大、密度小（只有钢的四分之一）、熔 点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的 说法不正确的是( ) D A. 它是制造飞机的理想材料 B. 它的主要组成元素是碳 C. 它的结构与石墨不同 D. 碳纤维复合材料是一种高分子化合物 12 解析 碳纤维显然主要是由碳元素组成的，B正确、D错误；由于碳纤维 具有“强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好”的特点，所以A 正确；由于碳纤维的物理性质不同于石墨，所以它们的结构不同，C正确。 13 6.（核磁共振）、 可用于测定蛋白质、核酸等生 物大分子的空间结构，库尔特·伍斯里奇等人因此获得了2002年诺贝尔 化学奖。 （1）与 所含的中子数分别为___和___。 7 8 解析 根据质量数（）质子数中子数，可得、 的中子 数分别为7、8。 14 （2）与 互为________。 同位素 解析 两者都是碳原子，质子数相同，中子数不同，故两者互为同位素。 15 （3）与 的化学性质______（填“相似”或“不相似”）。 相似 解析 两者互为同位素，其化学性质相似。 16 能力提升 7.（2024·湖北）在超高压下转化为平行六面体形的 分子（如图）。 下列说法错误的是( ) D A. 和互为同素异形体 B. 中存在不同的氧氧键 C. 转化为是熵减反应 D. 常压、低温下 能稳定存在 17 解析 和是 元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确； 分子为平行六面体形，由其结构可知， 中存在两种氧氧键，即上下 底面中的氧氧键、上下底面间的氧氧键，B正确；转化为 可表示为 ，气体分子数减少，故转化为是熵减反应，C正确； 在超高压下转化成，则在常压、低温下会转化成 ，不能稳定存 在，D错误。 18 8.（锶）的、稳定同位素在同一地域土壤中 值不 变。土壤生物中值与土壤中 值有效相关。测定土壤生 物中 值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( ) A A. 位于元素周期表中第6周期ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和 含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中 值相同 19 解析 位于元素周期表中第5周期ⅡA族，A错误；用质谱法可以测定原 子的相对原子质量，和 的相对原子质量不同，可以用质谱法区 分，B正确；的中子数为， 的中子数为 ，C正确；由题意可知， （锶）的、 稳定同 位素在同一地域土壤中 值不变，D正确。 20 9.（2023·湖北）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹 配错误的是( ) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力 B 熔点：远高于（ 升华） 晶体类型 C 酸性： 远强于 羟基极性 D 溶解度大于 阴离子电荷 D 21 解析 正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多， 对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，A正确； 为离子化合 物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高， 为共价化合物，形成的晶 体为分子晶体，熔点较低，则熔点远高于 ，B正确；由于电负 性，键极性大于 键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原 子更容易电离，酸性增强，C正确；碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠 小的原因是碳酸氢钠晶体中的 间存在氢键，与晶格能大小无关， 即与阴离子电荷无关，D错误。 22 10.科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反 粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。 （1）若有 粒子（即氦离子）的反粒子，称为反 粒子，则该粒子的 质量数为___，电荷数为____，反 粒子的符号可表示为______。 4 23 （2）近几年，欧洲和美国的科学研究机构先后宣布，他们分别制出9个 和7个反氢原子，这是人类探索“反物质”的一大进步。试推测反氢原子 的构造是___（填字母）。 A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C.由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B 24 解析 所谓“反物质”，它的原子核是由反质子和反中子构成的，反质子 的质量数为1，带负电荷，反中子的质量数也为1，不带电；核外是反电 子，质量可忽略不计，带正电荷。正常的氢原子是由一个质子和一个电 子构成的，反氢原子则是由一个反质子和一个反电子构成。 25 $$