1.1 物质结构研究的内容-【高效学习】2024-2025学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（苏教版2019选择性必修2）

1.1 物质结构研究的内容题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】认识物质的特征结构 1 【题型二】从化学键认识化学反应的本质及过程 2 【题型三】揭示物质结构与性质的关系 4 二、分阶培优练 5 【题型一】认识物质的特征结构 【典例分析】下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 【提分秘籍】 基本规律：原子结构与元素性质的关系 (1)元素原子 的周期性是元素性质周期性变化的主要原因。 (2)原子结构与元素的金属性和非金属性强弱的关系： 原子半径 ，最外层电子数 ，失去电子能力 ，元素的金属性越强。 原子半径 ，最外层电子数 ，得到电子能力 ，元素的非金属性越强。 (3)实例分析——NaCl的形成 钠原子在化学反应中 最外层的1个电子，形成Na+，钠元素表现出强的 性；氯原子在化学反应中倾向于 1个电子，形成Cl-，氯元素表现出强的 性。Na+与Cl-通 过 作用形成氯化钠晶体。 【变式演练】 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是 A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 2．下列判断错误的是 A．非金属性： B．酸性： C．还原性： D．碱性： 3．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 【题型二】从化学键认识化学反应的本质及过程 【典例分析】从化学键的角度看化学变化的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下 列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 A．碘升华 B．酒精溶于水 C．氢氧化钠晶体受热熔化 D．一定条件下O3转化为O2 【提分秘籍】 基本规律：从化学键认识化学反应的本质及过程 (1)化学反应的本质：从一种结构（反应物）如何转变为另一种新的结构（生成物）。 (2)研究过程：对反应物、生成物的 进行针对性研究。 (3)研究目的：反应物中哪些 上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。 从化学键的角度看化学变化的实质是“旧化学键的 ，新化学键的 ”。 (4)实例分析 ①醇的氧化反应： 乙醇分子中 失去一个H，与—OH相连的C上失去一个H，形成 ，乙醇转化为乙醛，这个过程称为为 反应。 ②)固氮研究中反应条件的选择 氮分子含有氮氮三键，在通常条件下很稳定，难以参加化学反应。所以固氮时需要改变反应条件，氮气在高温、高压、催化剂的条件下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是N2＋3H22NH3。 【变式演练】 1．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 2．下列有关化学键与物质构成说法正确的是 A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 3．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是 ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②的水溶液能导电，是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A．①⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．⑤⑥⑦ 【题型三】揭示物质结构与性质的关系 【典例分析】下列有关物质结构的认识中，正确的是 A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构 B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构 C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化 D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的 【提分秘籍】 基本规律 1．物质结构与性质的关系 (1)关系：物质的结构在很大程度上 了物质的某些性质。 (2)物质结构与性质关系的研究过程 2．化学键与物质的化学性质 化学键主要影响物质的化学性质，因为化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键强弱对物质性质的影响： (1)对于离子化合物， 的强弱影响物质的稳定性、熔沸点。 (2)对于共价化合物或非金属单质， 的强弱会影响物质的稳定性。 (3)对于金属晶体， 的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。 3．同分异构现象及同分异构体 (1)概念：分子式 而结构 的现象称为同分异构现象，具有这种现象的分子称为同分异构体。 (2)性质：同分异构体的组成和相对分子质量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同。 4．同素异形体 (1)概念：指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。 (2)性质：同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。 (3)类型： ①组成分子的原子数目不同，例如：氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②晶体中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨和C60。 ③晶体中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫及红磷和白磷。 【变式演练】 1．下列各组物质不互为同素异形体的是 A．臭氧和氧气 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．冰和干冰 2．石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料，有良好的导电性。碳纳米管是由碳原子构成的多层同轴圆管，尺寸为纳米量级。下列有关说法正确的是 A．石墨烯是有机化合物 B．石墨烯能导电，是电解质 C．碳纳米管具有丁达尔效应 D．石墨烯和碳纳米管是同素异形体 3．下列说法不是研究分子空间结构时重点探讨的问题的是 A．有些元素能形成同素异形体 B．有机化合物存在同分异构现象 C．分子中各原子的连接顺序、连接方式以及原子在分子中的空间相对位置的确定 D．同位素问题 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列属于同素异形体的是 A．、 B．钢铁、生铁 C．苏打、小苏打 D．、石墨 2．根据硅原子的结构示意图可知，在硅原子的核外电子层中，在硅原子的核外电子层中，电子没有出现的电子层为 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 3．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。3He与4He互为 A．同素异形体 B．核素 C．单质 D．同位素 4．工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是 A．原子序数为49 B．质量数为36 C．中子数85 D．最外层电子数为8 5．下列各组物质互为同素异形体的是 A．O2和O3 B．C和CO2 C．H2O和H2O2 D．N2O4和NO2 6．下列说法正确的是 A．与互为同位素，在周期表中位置相同 B．与是同素异形体，阴阳离子个数之比均为 C．与一定是同系物，其化学性质相似 D．金刚石和石墨是同分异构体，都可以导电 7．20世纪80年代，人们发现并证实了碳存在另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯)最具有代表性。如图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法错误的是 A．X难溶于水 B．X是一种新型化合物 C．X与石墨均为碳元素的同素异形体 D．X的摩尔质量为 8．下列说法正确的是 A．C3H7Cl的同分异构体有3种 B．的名称为戊烷 C．CH3OH和CH3—O—CH3分子组成相差一个CH2，所以互为同系物 D．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体 9．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是 石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管；具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料 A．石墨烯具有良好的导电性 B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔孔径略大于分子的直径，可用作提纯的薄膜 D．上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成 10．下列说法正确的是 A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．有的复分解反应属于氧化还原反应 D．红磷转化为白磷，属于物理变化 培优第二阶——能力提升练 11．下列说法正确的是 A．H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了H＋和Cl－ C．H2S分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D．NaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同 12．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 A．同一物质 B．同素异形体 C．同种化合物 D．无法判断 13．我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关纳米材料的说法错误的是 A．当光束通过纳米金刚石粉末时，不能产生丁达尔效应 B．“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成 C．碳纳米管与石墨互为同素异形体 D．纳米分散到适当的分散剂中可得到胶体 14．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．  和  互为同系物 D．乙醇与甲醚互为同素异形体 15．科技进步促进社会发展。 下列有关最新科技成果的解读错误的是 选项 最新成果 化学解读 A 首次实现CO2和NH3协同催化合成甘氨酸 发生了化学变化 B 首次合成石墨炔、聚C60材料 石墨炔和C60互为同素异形体 C 首次检测月壤富含Cr、Be、Ni、Co元素 它们都是长周期元素 D 光学观测有助于构建纯硅量子互联网 硅是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 16．下列说法正确的是 A．和是同系物 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C．和互为同素异形体 D．、互为同位素 17．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就的相关叙述中错误的是 A．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化 C．国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料 D．“天宫课堂”制备的纳米材料分散到水中，形成分散质粒子直径为1～100nm的分散系属于胶体 18．镓的原子结构示意图如图所示。下列有关的说法错误的是 A．与互为同位素 B．原子核内的中子数为31 C．质量数为71 D．在化学反应中易失去电子 19．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关、的叙述正确的是 A．与互为同素异形体 B．与互为同位素 C．、具有相同的中子数 D．的核外电子数与中子数相同 20．下列各组物质互为同分异构体的是 A．CO与N2 B．CH3CH2OH与CH3COOH C．12C与13C D．CH3CH2CH2CH3与 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列关于物质结构的说法正确的是 A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体 D．与互为同位素 22．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C．和一定互为同系物 D．BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体 23．下列有关物质的说法中，正确的是 A．NaH和CuSO4•5H2O均为离子化合物 B．O2和O3互为同分异构体 C．“中国芯”芯片的主要成分是二氧化硅 D．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 24．打雷放电时，空气中极少量的氧气会转化为臭氧(O3)，氧气(O2)臭氧(O3)，以下说法正确的是 A．该变化是物理变化 B．该变化是化学变化 C．氧气和臭氧是同一种物质 D．以上说法都不正确 25．研究物质结构，可以帮助人们开发新型材料。下列哪项不属于新型材料 A．信息材料 B．光导纤维 C．纳米材料 D．可降解高分子材料 26．下列说法不是研究分子空间结构时重点探讨的问题的是 A．有些元素能形成同素异形体 B．有机化合物存在同分异构现象 C．分子中各原子的连接顺序、连接方式以及原子在分子中的空间相对位置的确定 D．同位素问题 27．下列说法不正确的是 A．6Li和7Li互为同位素 B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3互为同系物 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体 28．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 29．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是。 A．“水瓶”、冰水混合物。都是混合物 B．金刚石、石墨和都属于分子晶体 C．磷酸钙是难溶性弱电解质，富勒烯属于有机物 D．一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 30．深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。 (1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。 A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质 C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质 D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质 (2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。 A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 (3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于 (填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于 的应用。 (4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为 mol。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.1 物质结构研究的内容题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】认识物质的特征结构 1 【题型二】从化学键认识化学反应的本质及过程 3 【题型三】揭示物质结构与性质的关系 6 二、分阶培优练 8 【题型一】认识物质的特征结构 【典例分析】下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 【答案】C 【详解】A选项，氮气分子中氮氮三键的键能大，因此常温下氮气很稳定，正确；B选项，石墨的导电性和导热性与金属相似，可以推测石墨晶体中有自由移动的电子，正确；C选项，熔融的氯化钠导电是因为其中有自由移动的阴、阳离子，错误；D选项，正确。故选C。 【提分秘籍】 基本规律：原子结构与元素性质的关系 (1)元素原子最外层电子排布的周期性是元素性质周期性变化的主要原因。 (2)原子结构与元素的金属性和非金属性强弱的关系： 原子半径越大，最外层电子数越少，失去电子能力越强，元素的金属性越强。 原子半径越小，最外层电子数越多，得到电子能力越强，元素的非金属性越强。 (3)实例分析——NaCl的形成 钠原子在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成Na+，钠元素表现出强的金属性；氯原子在化学反应中倾向于获得1个电子，形成Cl-，氯元素表现出强的非金属性。Na+与Cl-通过静电作用形成氯化钠晶体。 【变式演练】 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是 A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【答案】B 【详解】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用力形成离子化合物NaCl。 2．下列判断错误的是 A．非金属性： B．酸性： C．还原性： D．碱性： 【答案】C 【分析】同一周期从左到右元素的非金属性增强，金属性减弱；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，金属性增强。 【详解】A．同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：，非金属性：；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：，故非金属性：，A正确； B．同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：，酸性：，B正确； C．同一主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：，还原性：，C错误； D．同一周期从左到右元素的非金属性增强，金属性减弱，金属性：；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，金属性增强，金属性：，所以金属性，碱性：，D正确； 故答案为：C。 3．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，则下列判断不正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．非金属性： C．原子半径： D．原子最外层电子数： 【答案】C 【分析】已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素说明它们属同周期元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是，X、Y、Z的最高化合价分别是+7、+6、+5，对应的元素分别为Cl、S、P； 【详解】A．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右非金属性增强，故非金属性：，非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性顺序为：，A正确； B．由A项分析，非金属性：Cl>S>P，即，B正确； C．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，同周期主族元素从左到右原子半径减小，则原子半径：，C错误； D ．X、Y、Z元素分别为Cl、S、P，原子最外层电子数分别为7、6、5，即：，D正确； 故选C。 【题型二】从化学键认识化学反应的本质及过程 【典例分析】从化学键的角度看化学变化的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下 列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 A．碘升华 B．酒精溶于水 C．氢氧化钠晶体受热熔化 D．一定条件下O3转化为O2 【答案】D 【详解】碘升华，酒精溶于水，均属于物理变化，没有化学键断裂和形成，故不选A、B；氢氧化钠晶体受热熔化，属于物理变化，氢氧化钠电离为自由移动的钠离子和氢氧根离子，有离子键断裂，没有化学键形成，故不选C；O3转化成O2是化学变化，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故选D。 【提分秘籍】 基本规律：从化学键认识化学反应的本质及过程 (1)化学反应的本质：从一种结构（反应物）如何转变为另一种新的结构（生成物）。 (2)研究过程：对反应物、生成物的特征结构进行针对性研究。 (3)研究目的：反应物中哪些原子或原子团上的化学键容易发生断裂，继而在什么位置上生成新的化学键。 从化学键的角度看化学变化的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。 (4)实例分析 ①醇的氧化反应： 乙醇分子中—OH失去一个H，与—OH相连的C上失去一个H，形成C=O，乙醇转化为乙醛，这个过程称为为氧化（去氢）反应。 ②)固氮研究中反应条件的选择 氮分子含有氮氮三键，在通常条件下很稳定，难以参加化学反应。所以固氮时需要改变反应条件，氮气在高温、高压、催化剂的条件下，能与氢气化合生成NH3，反应的化学方程式是N2＋3H22NH3。 【变式演练】 1．下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 2．下列有关化学键与物质构成说法正确的是 A．、均为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在和中，均存在共价键 D．置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键破坏，又有新离子键和共价键形成 【答案】D 【详解】A．为单质，不属于化合物，故A错误； B．属于离子化合物，其电子式为，铵根离子中存在氮氢共价键，即该物质中既存在离子键、又存在共价键，故B错误； C．的电子式为，过氧化钠中既有离子键又有共价键，的电子式为，氯化钙中只有离子键没有共价键，故C错误； D．置于潮湿空气中，和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中既有Na2O2中离子键的破坏、水中共价键的破坏，又有NaOH中离子键的形成、O2中共价键的形成，故D正确； 答案为：D。 3．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是 ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②的水溶液能导电，是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成 ⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A．①⑤⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．⑤⑥⑦ 【答案】A 【详解】①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力，正确； ②的水溶液能导电，但是共价化合物，错误； ③中既存在离子键又存在共价键，不存在氢键，错误； ④氢键是不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，会影响物质的熔沸点，错误； ⑤物理变化也可以有化学键的破坏，故NaCl熔化过程离子键被破坏，正确； ⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，故化学变化中一定有化学键的断裂和形成，正确； ⑦干冰升华过程中破坏了分子间作用力，没有破坏共价键，错误； 故选A。 【题型三】揭示物质结构与性质的关系 【典例分析】下列有关物质结构的认识中，正确的是 A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构 B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构 C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化 D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的 【答案】A 【详解】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A正确； B．物质的结构指的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B错误； C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，C错误； D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D错误； 答案选A。 【提分秘籍】 基本规律 1．物质结构与性质的关系 (1)关系：物质的结构在很大程度上决定了物质的某些性质。 (2)物质结构与性质关系的研究过程 2．化学键与物质的化学性质 化学键主要影响物质的化学性质，因为化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键强弱对物质性质的影响： (1)对于离子化合物，离子键的强弱影响物质的稳定性、熔沸点。 (2)对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性。 (3)对于金属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。 3．同分异构现象及同分异构体 (1)概念：分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象，具有这种现象的分子称为同分异构体。 (2)性质：同分异构体的组成和相对分子质量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同。 4．同素异形体 (1)概念：指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。 (2)性质：同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。 (3)类型： ①组成分子的原子数目不同，例如：氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②晶体中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨和C60。 ③晶体中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫及红磷和白磷。 【变式演练】 1．下列各组物质不互为同素异形体的是 A．臭氧和氧气 B．红磷和白磷 C．金刚石和石墨 D．冰和干冰 【答案】D 【详解】A．臭氧和氧气是氧元素组成不同单质，互为同素异形体，故不选A； B．红磷和白磷是磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B；     C．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C；     D．冰是H2O，干冰是CO2，都是化合物，不是同素异形体，故选D； 选D。 2．石墨烯是一种由碳原子紧密堆积而成的单层蜂窝状结构的材料，有良好的导电性。碳纳米管是由碳原子构成的多层同轴圆管，尺寸为纳米量级。下列有关说法正确的是 A．石墨烯是有机化合物 B．石墨烯能导电，是电解质 C．碳纳米管具有丁达尔效应 D．石墨烯和碳纳米管是同素异形体 【答案】D 【详解】A．石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的一种单质，不属于有机化合物，故A错误； B．石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的一种单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．碳纳米管是一种纳米材料，与胶粒直径吻舍，但其是纯净物，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故C错误； D．石墨烯和碳纳米管均是C元素形成的不同的单质，互为同素异形体，故D正确； 答案选D。 3．下列说法不是研究分子空间结构时重点探讨的问题的是 A．有些元素能形成同素异形体 B．有机化合物存在同分异构现象 C．分子中各原子的连接顺序、连接方式以及原子在分子中的空间相对位置的确定 D．同位素问题 【答案】D 【详解】A．研究分子空间结构时，重点探讨的问题之一，同一种元素形成的单质可能有多种，即有些元素形成的同素异形体，为何性质有明显的差异，A不符合题意； B．分子式相同的有机化合物，能形成不同的空间结构，即存在同分异构现象，这是研究分子空间结构需要探讨的问题，B不符合题意； C．在同分异构体中，分子中各原子的连接顺序、连接方式以及原子在分子中的空间相对位置都可能不同，这也是研究分子空间结构重点探讨的问题，C不符合题意； D．同位素问题是原子内部结构存在差异，不属于分子空间结构问题，D符合题意； 故选D。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列属于同素异形体的是 A．、 B．钢铁、生铁 C．苏打、小苏打 D．、石墨 【答案】D 【详解】A．、都不是单质，不属于同素异形体，故A不选； B．钢铁、生铁都是混合物，不属于同素异形体，故B不选； C．苏打、小苏打都不是单质，不属于同素异形体，故C不选； D．、石墨是C的两种不同单质，属于同素异形体，故D选； 故选D。 2．根据硅原子的结构示意图可知，在硅原子的核外电子层中，在硅原子的核外电子层中，电子没有出现的电子层为 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】D 【详解】从内到外，电子层依次为K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层，所以硅原子的核外电子层只有K层、L层、M层，答案选D。 3．“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。3He与4He互为 A．同素异形体 B．核素 C．单质 D．同位素 【答案】D 【详解】A．同素异形体由同种元素形成的几种性质不同的单质，A不符合题意； B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，B不符合题意； C．单质是由一种元素形成的物质，C不符合题意； D．同位素是指元素周期表中具有相同质子数而中子数不同的原子，3He与4He互为同位素，D符合题意； 故选D。 4．工业上可用氪(Kr)进行机械磨损的研究，关于Kr的说法正确的是 A．原子序数为49 B．质量数为36 C．中子数85 D．最外层电子数为8 【答案】D 【详解】A．原子序数为36，A错误； B．质量数为85，B错误； C．中子数为49，C错误； D．Kr为稀有气体元素，最外层电子数为8，D正确； 答案选D。 5．下列各组物质互为同素异形体的是 A．O2和O3 B．C和CO2 C．H2O和H2O2 D．N2O4和NO2 【答案】A 【分析】同素异形体指同种元素组成的不同单质，据此分析解答。 【详解】A．O2和O3是氧元素的两种不同单质，互为同素异形体，A符合题意； B．CO2是化合物，B不符合题意； C．H2O和H2O2均为化合物，C不符合题意； D．N2O4和NO2均为化合物，D不符合题意； 答案选A。 6．下列说法正确的是 A．与互为同位素，在周期表中位置相同 B．与是同素异形体，阴阳离子个数之比均为 C．与一定是同系物，其化学性质相似 D．金刚石和石墨是同分异构体，都可以导电 【答案】C 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的原子，而为分子，选项A错误； B．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，与是化合物，选项B错误； C．只有链状烷烃满足的通式，结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，所以与互为同系物，其化学性质相似，选项C正确； D．金刚石和石墨是组成元素相同，结构不同、性质不同的两种单质，属于同素异形体，且金刚石不可导电，选项D错误； 答案选C。 7．20世纪80年代，人们发现并证实了碳存在另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯)最具有代表性。如图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法错误的是 A．X难溶于水 B．X是一种新型化合物 C．X与石墨均为碳元素的同素异形体 D．X的摩尔质量为 【答案】B 【详解】A．X为一种碳单质，根据石墨、金刚石等碳单质的水溶性可以推测X难溶于水，A正确； B．X中只含有C一种元素，是一种单质，B错误； C．X和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．X的相对分子质量为720n，则摩尔质量为720ng/mol，D正确； 综上所述答案为B。 8．下列说法正确的是 A．C3H7Cl的同分异构体有3种 B．的名称为戊烷 C．CH3OH和CH3—O—CH3分子组成相差一个CH2，所以互为同系物 D．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体 【答案】D 【详解】A．C3H8中含2种H，则C3H7Cl的同分异构体有2种，A错误； B．的名称为异戊烷或2-甲基丁烷，B错误； C．CH3OH和CH3—O—CH3分别为醇、醚，为不同类的物质，一定不互为同系物，C错误； D．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质，为同种元素的不同单质，互称为同素异形体，D正确； 故选：D。 9．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是 石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料 石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性 纳米碳管；具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料 A．石墨烯具有良好的导电性 B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体 C．石墨炔孔径略大于分子的直径，可用作提纯的薄膜 D．上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成 【答案】D 【详解】A．石墨烯作为电导体，有着出色的导电性；因此具有良好的导电性，A正确； B．上述三种物质均为碳的单质，与金刚石互为同素异形体，B正确； C．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，C正确； D．述三种新型材料均为碳的单质，不一定必须由石墨为原料制备而成，D错误。 故选D。 10．下列说法正确的是 A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．有的复分解反应属于氧化还原反应 D．红磷转化为白磷，属于物理变化 【答案】A 【详解】A．S2、S4、S6为S元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．石墨和金刚石为C元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B错误； C．复分解反应中各元素均没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．红磷和白磷属于不同种物质，二者的转化为化学变化，故D错误； 综上所述答案为A。 培优第二阶——能力提升练 11．下列说法正确的是 A．H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了H＋和Cl－ C．H2S分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D．NaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同 【答案】B 【详解】水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；氯化氢气体溶于水时，H—Cl共价键断裂，形成H＋和Cl－，B正确；H2S分子中H的最外电子层上有2个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；NaOH含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，两者化学键类型不完全相同，D错误。 12．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 A．同一物质 B．同素异形体 C．同种化合物 D．无法判断 【答案】B 【详解】A. 性质和结构都完全相同的是同一种物质，C50、C70、C120、C540于C60属于不同分子，结构不同，所以它们不属于同一种物质，故A项错误； B. 由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此可知，它们互为同素异形体，故B项正确； C. 它们是碳元素的不同单质，不是化合物，故C项错误； D. 它们的关系是可以判断的，故D项错误； 13．我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关纳米材料的说法错误的是 A．当光束通过纳米金刚石粉末时，不能产生丁达尔效应 B．“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成 C．碳纳米管与石墨互为同素异形体 D．纳米分散到适当的分散剂中可得到胶体 【答案】B 【详解】A．纳米金刚石粉末是纯净物，不是分散系，不是胶体，当光束通过纳米金刚石粉末时，不能产生丁达尔效应，A正确； B．铜排在金属活动顺序表氢 的后面，铜与盐酸不反应，“纳米”铜比表面积大，也不会反应，B错误； C．碳纳米管与石墨是同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，C正确； D．纳米分散到适当的分散剂中所得分散系，分散质直径在1100nm，属于胶体，D正确； 故答案选B。 14．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．  和  互为同系物 D．乙醇与甲醚互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．同位素是指质子数相同，而中子数不同的原子，和都是H元素形成的单质，A错误； B．和互为同素异形体，B错误； C．  和  在组成上相差一个CH2，互为同系物，C正确； D．乙醇与甲醚互为同分异构体，D错误； 故选C。 15．科技进步促进社会发展。 下列有关最新科技成果的解读错误的是 选项 最新成果 化学解读 A 首次实现CO2和NH3协同催化合成甘氨酸 发生了化学变化 B 首次合成石墨炔、聚C60材料 石墨炔和C60互为同素异形体 C 首次检测月壤富含Cr、Be、Ni、Co元素 它们都是长周期元素 D 光学观测有助于构建纯硅量子互联网 硅是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．CO2和NH3协同催化合成甘氨酸有新物质生成，是化学变化，A正确； B．石墨炔和聚C60是由碳元素构成的结构不同的单质，是同素异形体，B正确； C．Be是第二周期元素，属于短周期，非长周期，C错误； D．硅单质是良好的半导体材料，D正确； 故选C。 16．下列说法正确的是 A．和是同系物 B．一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C．和互为同素异形体 D．、互为同位素 【答案】A 【详解】A．和是结构相似、分子组成相差1个原子团的烷烃，互为同系物，故A正确； B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，所以不可能互为同素异形体，故C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，不是分子的互称，则、不互为同位素，故D错误； 故选A。 17．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就的相关叙述中错误的是 A．核电站反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素 B．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于化学变化 C．国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料 D．“天宫课堂”制备的纳米材料分散到水中，形成分散质粒子直径为1～100nm的分散系属于胶体 【答案】B 【详解】A．同位素是质子数相同而中子数（或质量数）不同的同一元素的不同核素互为同位素，A项正确； B．二氧化碳制冷是二氧化碳在常温常压下是气态，但在施加一定高压后，二氧化碳会变为临界状态的流体。这些流体随后被送到需要制冷的区域，在其蒸发过程中会大量吸热，进而达到降温制冷的目的，是物理变化，B项错误； C．金属材料包括钢，因此国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料，C项正确； D．胶体的分散质粒子直径为1～100nm，D项正确； 答案选B。 18．镓的原子结构示意图如图所示。下列有关的说法错误的是 A．与互为同位素 B．原子核内的中子数为31 C．质量数为71 D．在化学反应中易失去电子 【答案】B 【详解】A．和是同一元素的不同核素，二者互为同位数，A正确； B．原子核内的中子数=71-31=40，B错误； C．的质量数为71，C正确； D．最外层为3个电子，在化学反应中易失去，D正确； 故选B。 19．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关、的叙述正确的是 A．与互为同素异形体 B．与互为同位素 C．、具有相同的中子数 D．的核外电子数与中子数相同 【答案】B 【详解】A．13C表示碳元素的一种核素，而C60则表示碳元素的一种单质，同种元素的不同原子之间才互为同位素，A错误； B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子之间互为同位素，故与互为同位素，B正确； C．根据质量数A=质子数Z+中子数N，故13C与15N具有的中子数分别为13-6=7，15-7=8，故它们的中子数不相同，C错误； D．15N的核外电子数等于其质子数为7，而中子数为15-7=8，故不相同，D错误； 故选B。 20．下列各组物质互为同分异构体的是 A．CO与N2 B．CH3CH2OH与CH3COOH C．12C与13C D．CH3CH2CH2CH3与 【答案】D 【分析】同分异构体的定义：分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，据此分析。 【详解】A．CO与N2分子式不同，不符合同分异构体的定义，A不选； B．CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，不符合同分异构体的定义，B不选； C．12C与13C为同一元素的不同原子，故二者之间互为同位素，C不选； D．CH3CH2CH2CH3与二者的分子均为C4H10，二者结构不同，符合同分异构体的定义，选D； 故本题选D。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列关于物质结构的说法正确的是 A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体 D．与互为同位素 【答案】C 【详解】A．氯化钠晶体中的钠离子和氯离子在常温下是不能自由移动的，不能导电，A错误； B．白磷不稳定，在空气中易自燃，B错误； C．金刚石与石墨是由碳元素两种单质，结构、性质不同，为同素异形体，C正确； D．与是不同种元素的原子，不是同位素，D错误； 故选C。 22．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C．和一定互为同系物 D．BrCH2CH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．和质子数不同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．碳纳米管和石墨烯都为由碳元素构成的结构不同的单质，两者互为同素异形体，B正确； C．为丙烯或者环丙烷，为丁烯或者环丙烷，则两者不一定为同系物，C错误； D．BrCH2CH2Br和CH3CHBr2两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 23．下列有关物质的说法中，正确的是 A．NaH和CuSO4•5H2O均为离子化合物 B．O2和O3互为同分异构体 C．“中国芯”芯片的主要成分是二氧化硅 D．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 【答案】A 【详解】A．NaH和属于离子化合物，A项正确； B．和互为同素异形体，B项错误； C．芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，C项错误； D．胶体能透过滤纸，则将胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，D项错误； 故答案为：A。 24．打雷放电时，空气中极少量的氧气会转化为臭氧(O3)，氧气(O2)臭氧(O3)，以下说法正确的是 A．该变化是物理变化 B．该变化是化学变化 C．氧气和臭氧是同一种物质 D．以上说法都不正确 【答案】B 【详解】A．因放电时氧气转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，A项错误； B．氧气放电转化为臭氧，有新物质生成属于化学变化，B项正确； C．氧气和臭氧是同种元素的组成的两种不同单质，属于同素异形体，不是同种物质，C项错误； D．选项B的说法正确，D项错误； 答案选B。 25．研究物质结构，可以帮助人们开发新型材料。下列哪项不属于新型材料 A．信息材料 B．光导纤维 C．纳米材料 D．可降解高分子材料 【答案】B 【详解】A．信息材料是为实现信息探测、传输、存储、显示和处理等功能使用的材料，属于功能材料，是研究物质结构开发的新型材料，A不符合题意； B．光导纤维的主要成分是SiO2，不是研究物质结构开发的新型材料，B符合题意； C．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1-100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料，是研究物质结构开发的新型材料，C不符合题意； D．可降解高分子材料是在一段时间内，在热力学和动力学意义上均可降解的材料，可分为光降解材料、生物降解材料等，是研究物质结构开发的新型材料，D不符合题意； 故选B。 26．下列说法不是研究分子空间结构时重点探讨的问题的是 A．有些元素能形成同素异形体 B．有机化合物存在同分异构现象 C．分子中各原子的连接顺序、连接方式以及原子在分子中的空间相对位置的确定 D．同位素问题 【答案】D 【详解】A．研究分子空间结构时，重点探讨的问题之一，同一种元素形成的单质可能有多种，即有些元素形成的同素异形体，为何性质有明显的差异，A不符合题意； B．分子式相同的有机化合物，能形成不同的空间结构，即存在同分异构现象，这是研究分子空间结构需要探讨的问题，B不符合题意； C．在同分异构体中，分子中各原子的连接顺序、连接方式以及原子在分子中的空间相对位置都可能不同，这也是研究分子空间结构重点探讨的问题，C不符合题意； D．同位素问题是原子内部结构存在差异，不属于分子空间结构问题，D符合题意； 故选D。 27．下列说法不正确的是 A．6Li和7Li互为同位素 B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3互为同系物 D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体 【答案】C 【详解】A． 6Li和7Li质子数相同而中子数不同的锂原子，互为同位素，故A正确； B． 石墨烯和碳纳米管均是碳形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故B正确； C． CH3COOH和CH3COOCH2CH3分别属于酸和酯，不同类，不能互称为同系物，故C错误； D． CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选C。 28．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是 A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．X射线衍射实验可以“看到”原子的内部结构 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发 【答案】C 【详解】A．物质的键能越大越稳定，N2性质稳定，是因为N2分子中氮氮三键键能很大，故A正确； B．物质存在自由移动的电子或离子所以能导电，石墨能导电，说明石墨晶体中有自由移动的电子，故B正确； C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C错误； D．由结构决定性质，研究物质结构，能理解其性质，有助于新材料的研发，故D正确； 故选：C。 29．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是。 A．“水瓶”、冰水混合物。都是混合物 B．金刚石、石墨和都属于分子晶体 C．磷酸钙是难溶性弱电解质，富勒烯属于有机物 D．一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．“水瓶”是富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，“水瓶”为混合物，冰水混合物、CuSO4·5H2O为纯净物，故A错误； B．金刚石属于原子晶体，石墨、C60属于分子晶体，故B错误； C．磷酸钙为强碱弱酸盐，磷酸钙难溶于水，属于强电解质，故C错误； D．石墨和C60互为同素异形体，它们之间转化属于化学反应，变化过程中无化合价的变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确； 答案为D。 30．深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。 (1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。 A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质 C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质 D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质 (2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。 A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 (3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于 (填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于 的应用。 (4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为 mol。 【答案】(1)AC (2)C (3) 演绎范式 归纳范式 (4)0.75 【详解】（1）A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大，故A项确； B．石墨易传热、能导电，但是石墨属于非金属单质，故B错误； C．分子中具有碳碳双键的物质与乙烯具有相似的化学性质，故C正确； D．乙醇和钠反应，但乙醇是非电解质，故D错误； 答案AC。 （2）对原子核式结构模型贡献最大的科学家是卢瑟福，故答案C。 （3）由元素周期律推测酸性强弱：，是“从一般到个别”的过程，属于演绎范式的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，是“从个别到一般”的过程，属于归纳范式的应用。 （4）经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为1×50%mol，剩余的Po的物质的量为1×50%mol；再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为1×50%×50%mol，所以经过276天所得Pb的物质的量为(1×50%＋1×50%×50%)mol=0.75mol。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 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