第1单元 金属键 金属晶体（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（苏教版 2019）

1 专题3 微粒间作用力与物质性质 第一单元 金属键 金属晶体 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（苏教版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识梳理 知识点一 金属键 1.金属键及其本质 定义 __________与__________之间强烈的相互作用 称为金属键 成键微粒 金属阳离子与自由电子 实质 静电作用 特征 无方向性和饱和性 金属离子 自由电子 4 2.金属键与物理性质 （1）金属具有良好的导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生__________，从而形成电流。 （2）金属具有良好的导热性 当金属中有温差时，不停运动着的自由电子通过与__________________ ___________，把能量从高温区域传到低温区域。 （3）金属具有良好的延展性 当金属受到外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，但金属晶体内仍 保持________的作用。 定向运动 金属离子（或金属原子）碰撞 金属键 5 3.金属键强弱及其影响因素 （1）金属的原子化热是指_______________________________________ _________________；金属键的强弱可用__________的大小来衡量。 （2）影响金属键强弱的因素主要有____________________和_________ _________________等。金属元素的__________ 越小，______________ _____________越多，金属键就越强。 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量 原子化热 金属元素的原子半径 单位体积内自由电子的数目 原子半径 单位体积内自由电子的数目 6 知识点二 金属晶体 1.晶体 定义 内部微粒（原子、离子或分子）在空间呈有规则的 重复排列的固体物质。 晶体微观结构分析 射线衍射图 7 2.晶胞 （1）晶体中能够反映晶体结构特征的基本______单位。 （2）晶胞的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，一般来说同一 晶体的所有晶胞的形状及内部结构都是完全______的。 重复 相同 8 3.金属晶体 （1）金属原子通过________形成的晶体称为金属晶体。 （2）金属晶体的堆积方式 金属原子在 平面内的排 列方式 （堆积方 式） _______________________________________________________________________________ ________层 ______层 金属键 非密置 密置 9 三维空间中 的堆积 金属晶体可以看作金属原子在__________中按一定规律 堆积而成的 _____________________ __________ 堆积 ____________________ __________ 堆积 _____________________ __________ 堆积 __________________________ ______堆积 常见金属晶 体：钋 常见金属晶 体：钠、 钾、铬、 钼、钨 常见金属晶 体：金、 银、铜、铅 常见金属晶 体：镁、锌、 钛 三维空间 简单立方 体心立方 面心立方 六方 10 （3）金属的硬度、熔点、沸点与________的强弱密切相关。金属键越 ____，硬度越____，熔、沸点越____。 （4）一般而言，同一主族金属单质的熔点自上而下逐渐______。 （5）金属晶体的堆积方式也会影响硬度及熔、沸点。 （6）不同金属的硬度和熔点相差很大。 （7）合金熔点一般低于成分金属的熔点。 金属键 强 大 高 降低 11 4.均摊法确定晶胞中的微粒数 计算一个晶胞中实际占有的微粒数可以使用均摊法，即某个微粒被<m></m>个 晶胞所共有，那么每个晶胞占有<m></m>该微粒。 对于立方晶体： 微粒在晶胞中的位置 顶点 棱边 面上 内部 一个微粒共用的晶胞数目21 ___ ___ ___ ___ 每个晶胞对一个微粒的占有率 _ _ _ _ _ _ ___ 8 4 2 1 1 12 知识点三 合金 1.合金：一种金属与另一种或几种金属（或非金属）的融合体。 2.与单组分金属相比，合金的某些性能更优越。 13 问题探索 1.和处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 的熔点 和沸点均比金属 的高，这是为什么? 答案 的原子半径比小，价电子数比 多，金属键强，故熔点和沸 点比 高。 14 2.晶体的化学式表达的意义是什么? 答案 晶体的化学式表示的是晶体（或晶胞）中各类原子或离子的最简 整数比，由晶胞构成的晶体，其化学式并不是表示一个分子中含有多少 个原子。 15 3.铜是重要金属， 的化合物在科学研 究和工业生产中具有许多用途。金属铜 的一个晶胞（如图所示）均摊到的原子 数为多少？ 答案 4。位于顶角上的铜原子为8个晶胞共有，位于面心上的铜原子为2 个晶胞共有，所以铜晶体中完全属于某一晶胞的铜原子数是4。 16 课堂互动探究 1.下列叙述不正确的是( ) D A. 金属能导电的原因是自由电子在外电场作用下发生定向运动 B. 金属能导热的原因是自由电子与金属离子通过碰撞传递能量 C. 金属表现出良好延展性的主要原因是金属键没有方向性 D. 金属的原子化热越大，金属性越强 解析 金属的原子化热表示金属键的强弱，与金属性（金属失电子能力） 无关，D错误。 17 2.铁有 、 、 三种晶体结构，下图表示 、 、 三种 晶体在 不同温度下的转化。 （1） 晶体为__________堆积。 面心立方 解析 晶体中的 原子处于顶点与面心，属于面心立方紧密堆积； 18 （2）晶体中，与每个原子距离相等且最近的 原子有___个。 6 解析 晶体中的 原子处于顶点，属于简单立方堆积，与每个铁 原子等距离且最近的 原子有6个； 19 （3）晶体中，与每个原子距离相等且最近的 原子有___个。 8 解析 晶体中，与每个原子距离相等且最近的 原子有8个。 20 3.金属镍与镧 形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图 如图所示,该合金的化学式为______。 解析 晶胞中镧原子数为，镍原子数为 ，所以化学 式为 。 21 课堂即时达标 1.钠钾合金在通常状况下呈液态，可作为原子反应堆的导热剂。以下是 对钠钾合金具有导热性的主要原因的分析，其中正确的是( ) C A. 钠钾合金的熔点很低 B. 钠、钾原子的电离能都很小 C. 钠钾合金中有自由电子 D. 钠钾合金中有金属离子 22 2.下列关于金属晶体的叙述正确的是( ) B A. 用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B. 固态和熔融时易导电，熔点在 左右的晶体可能是金属晶体 C. 、、 的熔点逐渐升高 D. 温度越高，金属的导电性越好 23 解析 用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释，A 错误；金属晶体在固态和熔融时能导电，其熔点差异很大，故题设条件 下的晶体可能是金属晶体，B正确；一般来说，金属中单位体积内自由 电子的数目越多，金属元素的原子半径越小，金属键越强，故金属键的 强弱顺序为，其熔点的高低顺序为 ，C错误； 金属的导电性随温度的升高而降低，温度越高，其导电性越差，D错误。 24 3.2022年1月12日,《自然》 公布了我国科学家利用高温超导钇 钡铜氧 薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是( ) D A. 金属晶体由金属离子和自由电子构成 B. 氧化钡 晶体是离子晶体 C. 基态的价电子排布式为 D. 如图所示晶胞代表的晶体的化学式为 25 解析 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，粒子间的结合力为 金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子和自由电子， A正确；氧化钡含离子键，属于离子化合物，属于离子晶体，B正确； 是29号元素，价电子排布式为，失去1个电子形成 ，其价 电子排布式为，C正确；由均摊法，原子位于顶点和体心，含 原 子数为，原子有4个，则晶体的化学式为 ，D错误。 26 4.碱金属单质的熔点顺序为 ，试用金属晶体结构 的知识加以解释。 ______________________________________________________________ ____________________________________________________________ ______。 、、、、在周期表中同属ⅠA族元素，它们的原子半径逐渐增大，单位体积自由电子数逐渐减少，金属键逐渐减弱，故熔点越来 越低 27 $$