（练习）第1节 第1课时 共价键（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版 2019）

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 共价键模型 第1课时 共价键 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.下列不属于共价键成键因素的是( ) D A. 共用电子对在两原子核之间高概率出现 B. 成键原子的原子轨道发生重叠 C. 成键后的体系能量降低，趋于稳定 D. 两原子核体积大小要适中 解析 电负性相同或差值小的非金属元素原子能形成共价键，成键原子 一般由自旋方向相反的未成对的电子配对成键。成键原子的原子轨道在 空间发生重叠，形成稳定的共价键后，体系能量降低，物质更稳定。共 用电子对在两原子核之间高概率出现是共价键的本质。成键原子双方原 子核体积的大小与能否形成共价键无关。 3 2.下列说法正确的是( ) B A. 的存在，说明共价键不应有饱和性 B. 若把分子写成 分子，则违背了共价键的饱和性 C. 所有共价键都有方向性 D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个 键 4 3.根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的 一组是( ) 元素 C 电负性 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.5 3.0 B 和和和和和和 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部 解析 非金属元素之间易形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属 与非金属元素的原子之间形成共价键。和 ； 和；和 ；故①② ⑤不能形成共价键。 5 4.下列分子中，含有非极性键的化合物是( ) D A. B. C. D. 解析 是单质，A错误； 分子由两个碳氧双键构成，碳氧双键为 极性键，B错误；分子由两个极性键构成，C错误； 分 子由、、极性键和 非极性键构成，D正确。 6 5.下列分子中，存在的共价键类型完全相同的是( ) A A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 解析 A项中全是 键；B项中只存在 键，而存在 键 和 键；C项中中的键为 键，中的键为 键；D项中 只存在 键，中既有 键又有 键。 7 6.下列关于化学键的叙述正确的是( ) D A. 化学键既存在于原子之间，也存在于分子之间 B. 单质分子中均存在化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的吸引力 D. 化学反应过程中都有化学键的断裂和生成 解析 A项，化学键只存在于分子内部，不存在于分子之间，错误；B项， 单原子分子中不存在化学键，错误；C项，离子键是通过阴、阳离子之 间的静电作用形成的化学键，这种静电作用既包括静电吸引作用也包括 静电排斥作用，错误。 8 7.下列有关 键的说法错误的是( ) C A. 2个原子轨道重叠形成 键 B. 原子轨道与原子轨道可以形成 键，不能形成 键 C. 2个轨道不能形成 键，只能形成 键 D. 分子里含一个 键 9 解析 原子轨道只能形成 键，不能形成 键，A正确；原子轨道与 原子轨道，可以形成 键，不能形成 键，B正确；2个 原 子轨道若以“头碰头”的方式重叠能形成 键，若以“肩并肩”的方式重叠 形成 键，故C错误；分子中，原子的轨道与原子的 轨道以 “头碰头”方式重叠形成 键，故分子里含一个 键，D正确。 10 8.下列化合物分子中,一定既含 键又含 键的是( ) C A. B. C. D. 解析 至少含有双键才能同时存在 键和 键。A的结构式为 ； B的结构简式为或 ；C的结构式为 ；D的结构 式为 。 11 9.下列说法不正确的是( ) C A. 键是轴对称的， 键是镜面对称的 B. 键是“头碰头”式重叠， 键是“肩并肩”式重叠 C. 键不能断裂， 键容易断裂 D. 原子只能形成 键，原子可以形成 键和 键 解析 键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是旧 键的断裂和新键的形成。 12 10.回答下列问题： （1）有以下物质： A.B. C.D. E. F. G. H. I. 13 ①既含有极性键又含有非极性键的是_____； ②既有 键又有 键的是_______； ③含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成的 键的是 _________； ④水分子是而不是 ，是因为共价键具有______性；水分子的键 角接近 ，是因为共价键具有______性。 饱和 方向 14 （2）溴化碘 的化学性质类似于卤素单质，溴化碘的电子式是_ ____ ____。溴化碘和水反应生成了和一种三原子分子， 分子的电子 式为_ _________。 （3）与结构相似，则的结构式为_______，分子内 键与 键个数之比为_____。 15 （4）C、为同一主族的元素，和 化学式相似，但结构和性质 有很大不同。 ①碳和硅在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________ ________________________________________________。 碳原子和硅原子有4个价电子，难以通过得或失电子达到稳定结构 16 ②中C与原子间形成 键和 键，中与原子间不形成上述 键。从原子半径大小的角度分析，C、原子间能形成 键，而、 原 子间不能形成上述 键的原因： _________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ ______________________________________ 。 C、的原子半径相差较小，C、 原 子能充分接近，轨道“肩并肩”重叠程度较大，可形成较稳定的 键。而、原子半径相差较大，、原子间距离较大， 轨道“肩 并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的 键 17 11.甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下： 甲： 乙： 丙： （ ） 丁： 18 回答下列问题： （1）甲分子中有___个 键和___个 键。 7 3 解析 甲分子中除5条单键全是 键外，双键中1个是 键，另1个是 键，三键中1个是 键，另2个是 键。故甲分子中 键总数为7， 键 总数为3。 19 （2）乙分子中有___个 键和___个 键，____（填“有”或“没有”）非 极性键。 8 2 有 解析 乙分子中有3个 键、2个 键、2个 键和1个 键；和中分别有1个 键；有、 非极 性键。 20 （3）丙分子中每个碳原子形成___个 键和___个 键。 3 1 解析 丙分子中C与原子之间形成1个 键和1个 键，C与两个 原子 之间分别形成1个 键。 21 （4）丁分子中 键与 键的数目之比为_____。 解析 丁分子中含有1个键、1个键、3个键和1个 键，故丁分子中共有6个 键和3个 键。 22 12.在一定条件下，某元素的氢化物可完全分解为两种单质：和 。若 已知： ①反应前的与反应后生成的的物质的量之比为 。 ②单质 为4个原子的分子，为正四面体构型。 23 （1）分解为和 的化学方程式为_ ___________________。 （2） 的电子式为_ ________，结构式为_______。 （3）原子的价电子排布式为________，一个 分子中共含___个共价键。 根据成键电子对是否有偏向，判断 分子中的共价键属于________键； 根据成键原子轨道重叠方式，判断 分子中的共价键属于___键。 6 非极性 24 $$