第2节 第2课时 价电子对互斥理论（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版 2019）

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 共价键与分子的空间结构 第2课时 价电子对互斥理论 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识点一 价电子对互斥理论 1.价电子对互斥理论的基本观点 （1）分子中的中心原子的成键电子对和孤电子对由于相互______作用， 处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此______。 （2）若价电子对全部是成单键的电子对且没有孤电子对，为使价电子 对之间的斥力最小，就要求尽可能采取______的结构。 排斥 远离 对称 4 （3）若价电子对包含孤电子对，孤电子对和成键电子对之间、孤电子 对之间、成键电子对之间的__________，从而影响分子的空间结构。 （4）电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力______。 斥力不同 越小 （5）成键电子对之间斥力由大到小的顺序：三键—三键 三键—双键 双键—双键 双键—单键 单键—单键。 （6）含孤电子对的斥力由大到小的顺序：孤电子对—孤电子对___孤电 子对—单键___单键—单键。 5 2.价电子对互斥理论与分子空间结构 （1）中心原子价电子全部参与成键的分子空间结构 价电子 对数 成键电 子对数 孤电子 对数 空间结构 实例 2 2 0 ________ 、 3 3 0 ___________ 4 4 0 ___________ 、 直线形 平面三角形 正四面体形 6 （2）中心原子上有孤电子对（价电子中未参与形成共价键的电子对） 的分子的空间结构：中心原子上的__________占据中心原子周围的空间， 与____________互相排斥，使分子的空间结构发生变化。如： 孤电子对 成键电子对 ①为 型分子，氧原子上的______________参与互相排斥，所以 分子的空间结构为 形而不是直线形。 ②分子中氮原子上有______________参与互相排斥，故 的空间 结构不为平面三角形。 两对孤电子对 一对孤电子对 7 ③常见分子的价电子对互斥模型和空间结构 键成键 电子对数 孤电子 对数 价电子 对数 电子对 的排列 方式 价电子 对空间 结构 分子或离子 的空间结构 实例 2 0 2 _______________ _______ ________ 、 2 1 3 _________________ _______ ___________ 、 4 0 ___________________ _____ 直线形 直线形 三角形 平面三角形 形 8 键成键 电子对数 孤电子 对数 价电子 对数 电子对 的排列 方式 价电子 对空间 结构 分子或离子 的空间结构 实例 4 0 4 ___________________ _______ ___________ 、 3 1 _________________ __________ 2 2 ___________________ _____ 四面体形 正四面体形 三角锥形 形 9 课堂互动探究 1.下列分子或离子的中心原子带有一对孤电子对的是( ) D A. B. C. D. 解析 选项中中心原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。 10 2.利用价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间结构。 解析 微粒 价电子对数 孤电子对数 价电子对空间结构 分子空间结构 4 2 四面体形 形 4 2 四面体形 形 3 0 平面三角形 平面三角形 4 1 四面体形 三角锥形 4 0 正四面体形 正四面体形 3 1 平面三角形 形 11 （1） _____； （2） _____； （3） ____________； （4） __________； （5） ____________； （6） _____。 形 形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 形 12 3.（1）写出与 分子互为等电子体的两种离子的化学式：__________。 、 解析 分子含有14个电子，、 与其互为等电子体。 13 （2） 的空间构型为__________，与其互为等电子体的分子的电子 式为_ _______，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为_________。 三角锥形 解析 与互为等电子体，故结构相似， 为三角锥形。水合氢 离子也与、 互为等电子体。 14 （3）写出与 互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_____。 解析 与 的原子数、价电子总数都相同，二者互为等电子体。 15 （4）已知为直线形结构，为平面三角形结构， 为三角锥形 结构。请推测：、、 的空间构型分别为________、______ _______、__________。 直线形 平面三角形 三角锥形 解析 与 的原子数、价电子总数都相同，互为等电子体，结构相 似；与互为等电子体，结构相似；与 互为等电子体， 结构相似。 16 课堂即时达标 1.下列分子或离子中，空间结构不是三角锥形的是( ) C A. B. C. D. 解析 如下表所示： 微粒 价电子对数 孤电子对数 价电子对空间结构 分子空间结构 4 1 四面体形 三角锥形 4 1 四面体形 三角锥形 3 0 平面三角形 平面三角形 4 1 四面体形 三角锥形 故选C。 17 2.下列关于与 的说法正确的是( ) A A. C原子均采取杂化 B. 为直线形，为 形 C. 分子中的化学键类型不同 D. 比 稳定 解析 在分子中，C原子与每个原子均形成两个共价键，即1个 键 和1个 键，同样分子中，C原子与每个原子也形成双键，即1个 键和1个 键，键角都是 ，但由于键键长比 键键长 短，键键能比键键能大，故比 稳定。 18 3.下列分子或离子中，中心原子价电子对的空间结构为四面体形，且分 子或离子空间结构为 形的是( ) D A. B. C. D. 19 解析 对于 型分子中心原子价电子对数： 中， ，成键电子对数为4，离子空间结构为四面体 形；中， ，成键电子对数为3，孤电子对数为1，分子为 三角锥形；中， ，成键电子对数为3，孤电子对数为 1，分子为三角锥形；中， ，成键电子对数为4，孤电子 对数为2，分子为 形。 20 4.回答下列问题。 （1）用价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间结构： 解析 微粒 中心原子的价电子对数 中心原子的 键数 2 3 4 4 中心原子含有的孤电子对数 2 0 0 0 空间结构 形 平面三 角形 四面体 形 正四面 体形 21 ① _____； ② ____________； ③ __________； ④ ____________。 形 平面三角形 四面体形 正四面体形 22 （2）用价电子对互斥理论推断：甲醛中键的夹角___ （填“ ”“ ”或“ ”）。 解析 甲醛分子式为，C原子的价电子对数为 ， 孤电子对数为0，所以为平面三角形分子。由于键与 键之间的排斥作用大于2个 键之间的排斥作用，所以甲醛分子中 键与键之间的夹角小于 。 23 （3）用价电子对互斥理论推断：中键的夹角___ （填“ ”“ ”或“ ”）。 解析 分子中的价电子对数为 ，孤电子对数为1，由 于孤电子对与键的排斥作用大于 键间的排斥作用，所以 键的夹角小于 。 24 $$