（练习）第2章 化学键 化学反应规律 章末综合测评（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版 2019）

1 第2章 化学键 化学反应规律 章末综合测评（二） 《顶尖课课练·化学（必修 第二册）（鲁科版）》配套课件 2 1.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是 ( ) D A. 太阳能发电 B. 电池充电 C. 风力发电 D. 氢氧燃料电池放电 3 2.下列化学用语书写正确的是( ) C A. 氯离子的结构示意图： B. 作为相对原子质量测定标准的碳的核素： C. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4 3.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专 家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是 ( ) C A. 的分解反应是放热反应 B. 氢能源已被普遍使用 C. 液态具有的总能量低于 和 具有的总能量 D. 氢氧燃料电池的负极发生还原反应 5 解析 吸收太阳能分解为和 ，属于吸热反应，A错误。氢能源受 制取及贮存的限制，目前未被普遍使用，B错误。和 反应生成液态 水是放热反应，故液态水具有的总能量低于和 的 总能量，C正确。氢氧燃料电池放电时，负极发生氧化反应，D错误。 6 4.已知反应 的能量变化如图所示。下 列说法正确的是 ( ) B A. 图中 为放热过程 B. 该反应为氧化还原反应 C. 和 的键能总和大于 和 的键能总和 D. 和 的总能量低于 和 的总能量 7 解析 题图中 能量升高，为吸热过程，故A 错误；在化学反应前后有元素化合价发生变化的 反应为氧化还原反应，故B正确；该反应为放热 反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之 和，故C错误；该反应为放热反应，则反应物的 总能量大于生成物的总能量，故D错误。 8 5.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出由碱金属与 形成 的球碳盐 。实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。 下列有关分析正确的是( ) C A. 中只有离子键 B. 中不含共价键 C. 该物质在熔融状态下能导电 D. 与 互为同素异形体 9 6.下列说法正确的是( ) D A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 的浓硫酸可以增大生成 氢气的速率 B. 锌片与 盐酸反应时，加入适量的氯化钠溶液，反 应速率不变 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减小 D. 汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和 ，使用催化剂可以 增大反应速率 10 解析 常温下，浓硫酸使铁发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，溶液体 积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，B项错误；不论反应是吸热 反应还是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；对于 化学反应，加入适当的催化剂，会增大反应速率，D项正确。故答案为D。 11 7.不同条件下，用氧化一定浓度的 溶液，过程中测得的实验数据 如图所示。下列分析或推测不合理的是( ) B A. 的氧化率随时间的延长而逐渐增大 B. 由②和③可知，越大， 的氧化速 率越快 C. 由①和③可知，温度越高， 的氧化 速率越快 D. 氧化反应的离子方程式为 12 8.如图所示为 破坏臭氧层的过程。下列说法不正确的是( ) D A. 过程Ⅰ中断裂 共价键 B. 过程Ⅱ可用方程式表示为： C. 过程Ⅲ中 是放热过程 D. 上述过程说明 中的氟原子是 破坏臭氧层的催化剂 13 解析 过程Ⅰ中转化为和氯原子，断裂 共价键，选项A正 确；根据题图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为 ， 选项B正确；原子结合成分子的过程中形成了化学键，是放热过程，选项 C正确；由题图可知， 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，选项D 错误。 14 9.我国嫦娥五号探测器带回 月球土壤，经分析发现其构成与地 球土壤类似。土壤中含有短周期元素、、、 ，其原子序数依次增 大，最外层电子数之和为15。、、为同周期相邻元素，且均不与 同族。下列结论正确的是( ) B A. 原子半径大小顺序为 B. 化合物 中的化学键为离子键 C. 单质的导电性能弱于 单质的导电性能 D. 的氧化物对应的水化物的酸性强于碳酸 15 解析 、、 为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是 3的倍数且小于15。假设是12，则、、的最外层电子数依次为3、4、 5， 的最外层电子数为3，则与同族，与题意不符；假设是9，则、 、 的最外层电子数依次为2、3、4， 的最外层电子数为6，符合题意。 由、、、的原子序数依次增大可知，、、、分别是、 、 、。原子半径大小顺序为，即 ，A 项错误；化合物由和 构成，所含化学键为离子键，B项正 确；是导体，是半导体，的导电性能比强，C项错误； 的氧化 物对应的水化物为 ，其酸性弱于碳酸，D项错误。故答案为B。 16 10.一种铁燃料电池（电池反应为 ）的装置如图所示。 下列说法正确的是 ( ) B A. 极为电池正极 B. 溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线流向 极 D. 每 参与反应，导线中流过 个电子 17 解析 铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选 项A错误； 溶液为电池的电解质溶液，选项 B正确；电子由 极沿导线流向多孔碳极，选项 C错误；根据可知， 铁 参与反应时转移电子，故每 参与反 应，导线中流过约 个电子，选项D 错误。 18 11.（8分）已知：。在 时，将 气体充入 抽空的密闭容器中，隔一段时间对容器内的 物质进行分析，得到如下数据： 时间/ 0 20 40 60 80 100 0.100 0.050 0.000 0.060 0.120 0.120 0.120 请根据表中数据回答下列问题： （1）表中___，___。（填“ ”“ ”或“ ”） （2）时的浓度______________；内 的平均反 应速率为________ 。 19 （3）如图所示，将实验装置连接好，然后向左边烧杯的水中投入一定 量的 固体，则此烧杯中气体的红棕色变____；向右边烧杯的水中投 入一定量的硝酸铵固体，则此烧杯中气体的红棕色变____。 （填“深”或“浅”） 深 浅 20 12.（18分）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插 入 相同浓度的稀硫酸中一段时间。请回答 下列问题： （1）下列说法正确的是_____（填字母）。 BD A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C. 甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的 均增大 21 （2）当乙中产生 （标准状况）气体时，将 锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至 ，测 得溶液中 （设反应前后溶液 体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 ___________。 解析 根据题意，稀释后氢离子的物质的量为 ， 生成氢气的氢离子的物质的量为 ，所以原溶液 中氢离子的物质的量为 ，原溶液中氢离子的浓度为 。一个硫酸分子可电离出两个氢离子，所以原稀硫 酸的浓度为 。 22 （3）利用反应 设计一个化学电池（给出若干 导线和一个小灯泡，电极材料和电解质溶液自选）。画出实验装 置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出 电极反应式。 （或碳棒） 正极是______________，正极反应式：_____________________。 负极是____，负极反应式：_________________。 23 解析 已知，根据反应可知 应为负极，失电子被 氧化，正极可为C、等，正极上得电子生成，电解质溶液含 有 。 24 （4）已知锂—碳电池的容量大，电压稳定，能在 温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广 泛使用。它采用锂和石墨作为电极，四氯化铝锂 溶解在 亚硫酰氯 中组成电解质溶液，电池总反应为 石墨 解析 电池总反应为，则 从0价升 高到价，失电子发生氧化反应，其电极反应式为 ，因 此锂电极是电池的负极，石墨是正极。 。此电池中，______是正极， 负极的电极反应为__________________。 25 13.（16分）Ⅰ.已知某反应中各物质的浓度数据如下： 据此可推算出，_______，_______。 内，用A表示的平均反应速率为_________________。 Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵 置于特制的密闭真空容器 中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其 达到分解平衡： 。 26 （1）下列不能说明该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____ （填字母，下同）。 AC A. B. 密闭容器中气体的总物质的量不变 C. 容器中与 的物质的量之比保持不变 D. 密闭容器中总压强保持不变 E. 气体中形成6个键的同时有2个 键断裂 （2）能使该反应的反应速率增大的是_____。 BD A. 及时分离出 气体 B. 适当升高温度 C. 加入少量 D. 选择高效催化剂 27 （3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量______形 成生成物中化学键放出的能量（填“大于”“小于”或“等于”）。 大于 28 14.（18分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人 们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下 列问题。 （1）工业合成氨反应是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并 且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出 热量。 如果将和足量 混合，使其充分反应，放出的热量______ （填“大于”“小于”或“等于”）。 小于 解析 合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将 和足量混合，使其充分反应，生成氨气的物质的量小于 ，放出 的热量小于 。 29 （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为 的密闭容器内，反应经过 后，生成 。 ①用 表示的化学反应速率为_____________________。 解析 ， 。 30 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是____（填字母）。 的转化率达到最大值 、和的体积分数之比为 .体系内气体的密度保持不变 .体系内物质的平均相对分子质量保持不变 31 解析 反应进行到最大限度，即达到平衡状态。 的转化率达到最大值， 则说明反应达到平衡状态，项正确；、和的体积分数之比为 ，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态， 项错误；体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的 密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态， 项错误； 体系内气体的总质量保持不变，因合成氨反应是气体分子数减小的反应， 若物质的平均相对分子质量保持不变，则气体的总物质的量保持不变， 可说明反应达到平衡状态， 项正确。 32 （3）某小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度______（填“升高”或“降 低”）。反应过程____（填“①”或“②”）的能量变化可用图乙表示。 降低 ① 33 （4）用和 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙： 34 ①电极 是______（填“正极”或“负极”），电 极 的电极反应式为_______________________ ______________。 正极 解析 因电极是电子流出的一极，则电极 为负 极，电极 为正极，甲烷在负极上发生氧化反应 生成，电极反应式为 。 35 ②若线路中转移 电子，则该燃料电池理 论上消耗的在标准状况下的体积为_____ 。 11.2 解析 原电池中正极反应式为 ，当转移 电子 时，消耗氧气的物质的量为 ，标准状 况下的体积为 。 36 $$