第3节 第2课时 研究同主族元素的性质（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版 2019）

1 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第2课时 研究同主族元素的性质 《顶尖课课练·化学（必修 第二册）（鲁科版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识点一 碱金属元素 1.原子结构 （1）元素符号与原子结构示意图 _____________________________ _ ________ _ ______ ___________________________ ____________________________ 4 （2）原子结构特点 5 2.单质的性质 （1）物理性质 6 （2）化学性质 ①与 反应 碱金属 化学方程式 反应程度 产物复杂 程度 活泼性 _____________ ______________ _____________ — — 7 ②钾、钠与水反应的对比 钾与水反应，钾熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应 后向溶液中滴加酚酞，溶液变红；钠与水反应，钠熔成小球，浮于水面， 四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后向溶液中滴加酚酞，溶液变红。反 应的化学方程式分别为__________________________、 ____________________________。 由此可见，钾比钠活泼。 8 知识点二 卤族元素 1.原子结构 （1）元素符号与原子结构示意图 ____________________________ ________________________________ _____________________________ _______________________________ 9 （2）原子结构特点 ①相同点：最外层都有___个电子。 ②递变性：从到 ，核电荷数逐渐______，电子层数逐渐______，原子 半径逐渐______。 7 增加 增多 增大 10 2.单质的性质 （1）物理性质 11 （2）化学性质 ①与 反应 物质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 ______ _______________ 很稳定 ____________ _ ___________________ 较稳定 加热 不稳定 __________ _ _____________ __________ 结论：从到，与 反应所需要的条件越来越难，反应剧烈程度依 次______，生成气态氢化物的稳定性依次______ 暗处 光照或点燃 不断加热 很不稳定 减弱 减弱 12 ②卤族元素单质间的置换反应 氯水与 溶液：__________________________。 溴水与 溶液：______________________。 氯水与 溶液：_____________________。 由此可见，、、 三种卤族元素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ______________，相应卤族元素离子的还原性由强到弱的顺序是______ ___________。 13 注意：因为<m></m>能与<m></m>发生反应<m></m>，所以<m></m>不 能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤族元素单质。 14 知识点三 元素周期表的应用 1.预测元素及其化合物的性质 （1）硅元素的原子结构 原子结构示意图 最高化合价 最低化合价 元素类别 得电子能力 _ __________ ____ ____ ________元 素 较____ 非金属 弱 15 （2） 硅元素及其化合物的性质预测 硅及其化合 物 化学性质预测 预测依据 硅 硅位于元素周期表中的第___周期_____ 族。硅的非金属性比同周期磷元素____； 元素在周期表 中的位置 二氧化硅 具有____________的性质，能与________ ____________反应，高温时能与________ ______________反应 物质类别 3 ⅣA 弱 酸性氧化物 碱（如溶液） 碱性氧化物（如） 16 硅及其化合 物 化学性质预测 预测依据 二氧化硅 二氧化硅中硅元素为____价，具有______ ___，能与某些________（如碳）在高温 下反应 元素 化合价 硅酸 具有____的性质，能与 ___________________反应 物质类别 酸性比碳酸、磷酸____ 元素在周期表 中的位置 氧化性 还原剂 酸 碱（如溶液） 弱 17 2.在科技生产中的应用 18 课堂互动探究 1.下列说法不正确的是( ) B A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 因还原性，故可以从 溶液中置换出金属钠 C. 金属性： D. 碱金属元素原子最外层电子数相同 19 2.下列说法正确的是( ) C A. 、、 原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B. 由、、、酸性递增的事实，可推出、、、 非金属 性递增的规律 C. 按、、、 的顺序，元素非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷 数的增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱 D. 根据卤族元素性质的递变规律可知，砹单质难溶于四氯化碳 20 3.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) D A. 硝酸钫是离子化合物，易溶于水 B. 铯与水的反应比钠剧烈 C. 砹单质为有色固体，不稳定， 感光性很强且不溶于水 也不溶于酸 D. 硒化氢 是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体 21 4. 元素与C元素同主族，其应用范围很广。下列说法正确的是( ) A A. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C. 反应 中， 为氧化剂 D. 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 22 5.下列关于二氧化硅的说法正确的是( ) A A. 能与反应，因此可用 刻蚀玻璃 B. 是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 C. 制成的光导纤维，因导电能力强而被用于制造光缆 D. 常温下不能与碳酸钠溶液反应，也不能与碳酸钠固体在高温下 发生反应 23 课堂即时达标 1.下列比较中，不正确的是( ) D A. 卤族元素离子的还原性： B. 酸性： C. 单质与氢气化合由易到难的顺序： D. 氢卤酸的酸性： 24 2.运用元素周期律分析，下列说法错误的是( ) B A. 是第7周期ⅡA族元素，的碱性比 的碱性强 B. 是第4周期ⅤA族元素，的还原性比 的还原性弱 C. 的原子半径比的原子半径大，与水的反应比 与水的反应更 剧烈 D. 的核电荷数比的核电荷数大，的原子半径比 的原子半径小 25 3.砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可 能具有的性质是( ) A A. 的稳定性比 的强 B. 可能存在、、 等多种化合价 C. 对应水化物的酸性比 的弱 D. 砷的非金属性比磷的弱 26 4.下表为元素周期表的一部分。请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）⑤和⑧的元素符号分别是___和____。 （2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___。 （填元素符号） 27 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___。分别写出该元素的氢氧化 物与⑥和⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________ _______________________________，____________________________。 （4）请设计一个实验，比较⑦与⑩的单质氧化性的强弱：___________ _______________________________________________________。 取无色溴化钠的水溶液少许，向其中加入新制氯水，观察到溶液变橙红色 28 $$