第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律（PPT课件）-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第二册（鲁科版 2019）

1 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的 递变规律 《顶尖课课练·化学（必修 第二册）（鲁科版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识点一 第3周期金属元素原子失电子能力的比较 1.比较金属元素原子失电子能力的常用方法 （1）一般来说，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其元素原子失 电子的能力越____。 （2）单质与水或酸反应置换氢越容易，其元素原子失电子的能力越____。 强 强 4 2.钠、镁、铝三种元素原子失电子能力比较 （1）、 的碱性强弱比较 不与碱反应，与酸反应的离子方程式为____________________ ___________________。 既能与酸反应，又能与碱反应，离子方程式分别为___________ __________________、 ____________________________。 由此可见，和 的碱性强弱为___________________。 5 （2）钠、镁、铝的金属活泼性比较 ①钠、镁、铝与水的反应 钠与冷水反应，反应的化学方程式为 ; 镁能与热水反应，反应的化学方程式为 _______________ ________; 铝与水不反应。 6 ②镁、铝与酸的反应 镁、铝都能置换出酸中的氢，但____更容易，反应的化学方程式为 ， 。 钠、镁、铝元素原子失电子能力强弱： _____________。 镁 7 知识点二 第3周期非金属元素原子得电子能力的比较 1.比较非金属元素原子得电子能力的常用方法 （1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及所生成的气态氢化 物的稳定性：一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定， 表明元素原子得电子的能力越____。 （2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性：一般来说，一种元素 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明这种元素原子得电子的能力 越____。 强 强 8 2.探究 （1）与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性 元素 单质与 反应的 条件 高温 （生成少量化 合物） 磷蒸气与 能反应 需______ ______或点燃 （剧烈反应） 单质与 化合的 难易 由____到____ 加热 光照 难 易 9 元素 气态氢 化物 化学式 _____ _____ _____ _____ 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定 由____到____ 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力强弱：________ _______ 弱 强 10 （2）最高价氧化物对应水化物的酸性 元素 最高价氧化物 _____ ______ _____ ______ 最高价 氧化物 对应的 水化物 化学 式 ________ _______ _______ _______ 酸性 ______ ________ ______ 最强含氧酸 由____到____ 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力强弱：________ _______ 弱酸 中强酸 强酸 弱 强 11 知识点三 同周期主族元素原子得失电子能力的变化规律 在同一周期的主族元素中，各元素原子的核外电子层数______，但从左 到右核电荷数依次______，原子半径逐渐______，原子核对外层电子的 吸引力逐渐______，元素原子的失电子能力逐渐______、得电子能力逐 渐______。 相同 增多 减小 增大 减弱 增强 12 课堂互动探究 1.现有同周期的、、 三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应 的水化物分别是、、 。下列判断正确的是( ) B A. 含氧酸的酸性： B. 非金属性： C. 气态氢化物的稳定性按、、 顺序由弱到强 D. 元素的最低负化合价的绝对值按、、 顺序由大到小 13 2.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 ( ) D ①甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径大于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：甲强于乙 ⑤两单质分别与氯气反应生成阳离子，甲失去的电子比乙多 A. 全部都可以 B. 仅②可以 C. 仅⑤可以 D. ①②③④可以 14 3.、代表两种非金属元素。下列不能说明非金属性比 强的是( ) B A. 的还原性强于 B. 的氢化物的水溶液的酸性比 的氢化物的水溶液的酸性强 C. 能将氧化成 D. 、的单质分别与发生化合反应，前者产物中为 价，后者产 物中为 价 15 课堂即时达标 1.下列判断错误的是( ) D A. 原子半径： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 碱性： 16 2.甲、乙表示两种非金属元素。现有以下说法：①甲的单质比乙的单质 容易与 化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高 价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点 比乙的低。其中能说明甲比乙的非金属性强的是( ) C A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ①②③④ 17 3.A、B、C、D、 是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物 对应的水化物均呈碱性，且碱性 ；C和D的气态氢化物的稳定性 ； 是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到 大的顺序是( ) C A. B. C. D. 18 4.、、 是位于同一周期的短周期元素，其最高及最低化合价如下表 所示。下列判断错误的是( ) 元素 最高及最低化合价 、 、 、 B A. 原子序数： B. 原子半径： C. 稳定性： D. 酸性由强到弱： 19 $$