精品解析：内蒙古自治区锡林郭勒盟2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级期中学业质量测试试卷 化学 注意事项 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号、考生号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需政动，用擦皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Mn55 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是置换反应，A项正确； B．石灰指石灰石，成分为CaCO3，B项错误； C．爆竹爆炸是物质在氧气中的快速燃烧，是氧化还原反应，C项正确； D．描绘的是海市蜃楼神奇、壮观的幻景，是一种自然现象与胶体有关，D项正确 2. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 易燃类物质 D. 排风 【答案】B 【解析】 【详解】B选项为强腐蚀性的标志，B错误，因此本题选B。 3. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是 A. 豆腐属于纯净物 B. MgCl2属于盐 C. CaSO4属于氧化物 D. MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆腐的主要成分是大豆蛋白与油脂及碳水化合物，属于混合物，故A错误； B．MgCl2属于盐，故B正确； C．CaSO4含有Ca、S、O三种元素，不属于氧化物，属于盐，故C错误； D．MgCl2在水中电离出Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故D错误； 故选B。 4. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 5. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 （　　） A. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O B. 水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O，A正确； B.阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO3-、SO42-、Cl-被树脂吸收而除去，B正确； C.溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴、阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，C正确； D.经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷的H+，导致阳离子总数增加，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查物质分离提纯的知识，侧重考查分析判断及思维缜密性，明确通过交换树脂后离子种类变化是解本题关键。注意：溶液导电性与离子浓度及电荷有关，与溶质溶解性强弱及电解质强弱无关。 6. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A. Na2O属于碱性氧化物 B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O和酸反应生成盐和H2O，属于碱性氧化物，故A正确； B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误； C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误； D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓，故D错误 故选A。 7. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误； B．二氧化硅可与等碱溶液反应发生盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而浊液分散质粒子直径大于100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于浊液，C正确； D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D错误； 故答案为：C。 8. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是 A. 该反应的电子转移方向和数目为 B. 该反应中为还原剂 C. 该反应中具有氧化性 D. 利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护 【答案】A 【解析】 【详解】A．单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应该由失电子元素指向得电子元素，应该有铝指向铁即 ，故A错误； B．Al元素化合价升高，失去电子是还原剂，故B正确； C．Fe2O3中Fe元素化合价降低得电子，是氧化剂，具有氧化性，故C正确； D．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护，故D正确； 答案选A。 9. 下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油或石蜡油中 B. ，生成1个H2，转移2个电子 C. ①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2 D. 二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐 【答案】B 【解析】 【分析】从价类二维图中可以看出，①中Na显+1价，为氧化钠或过氧化钠，②为盐。 【详解】A．金属钠很活泼，易跟空气中的氧气和水反应，因此要保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．从核心元素价态的视角看，NaH中，Na显+1价，则H元素的化合价为-1，则NaH+H2O=NaOH+H2↑为-1价的H和+1价的H发生归中反应生成氢气，根据H2~e-，生成1个H2，转移1个电子，B错误； C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，则①为过氧化钠，过氧化钠由2个钠离子和一个过氧根离子构成，故阴、阳离子个数比1：2，C正确； D．二维图中②Na2CO3是盐类，由钠离子和碳酸根离子构成，属于正盐，D正确； 答案选B。 10. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。 11. 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 盐酸去除铁锈： B. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C. 小苏打()治疗胃酸过多： D. 硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸发生复分解反应生成铁离子和水，离子方程式正确，A正确； B．碳酸钙不溶于水，不能拆开，与盐酸发生复分解反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，B正确； C．小苏打电离方程式为：，胃酸主要成分是盐酸，离子方程式应该为：，C错误； D．溶液检验溶液中的氯离子，二者发生复分解反应生成氯化银沉淀，离子方程式正确，D正确； 故选C。 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红色 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，陈述Ⅱ对，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误，A错误； B．纯碱(Na2CO3)是一种盐，陈述Ⅱ错误，B错误； C．常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，陈述Ⅱ错误，C错误； D．Na2O2能和人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，故可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，D正确； 故选D。 13. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式为：， B. 钙化作用中Na2CO3和NaHCO3参与的反应均可表示为： C. 该循环过程中涉及的化学反应中包含氧化还原反应 D. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，碳酸氢继续发生电离，部分电离出氢离子和碳酸根，电离方程式为，A正确； B．由于碳酸氢钙可溶，故NaHCO3与CaCl2不发生反应，B错误； C．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，C正确； D．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D正确； 故选B。 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2 C. 判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂 D. 反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中被H2O2氧化生成，其离子方程式为2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误； C．酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确； D．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确； 故选B。 15. 碱式氯化铜制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1 C. N参加的反应离子方程式为： D. a、b、c之间的关系式为：a=b+c 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+；Fe2+被O2、H+氧化，可生成Fe3+。 【详解】A．由分析可知，图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，A不正确； B．上述转化过程中，可建立关系式：O2——4Fe2+——4Fe3+——2Cu2+，则Cu2+与O2个数比2:1，B不正确； C．N(Fe2+)参加的反应中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化为Fe3+，离子方程式为：，C正确； D．碱式氯化铜中，构成微粒为Cu2+、Cl-、OH-、H2O，依据电荷守恒可得出a、b、c之间的关系式为：2a=b+c，D不正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是___________(填化学式)，它属于___________类。 （2）现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥CO2。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 （4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ①下列关于生石灰的说法正确的是___________(填序号)。 A．CaO是纯净物，属于碱类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填序号)。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 盐 （2） ①. ①④⑤ ②. ②⑤ （3） ①. C ②. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （4） ①. B ②. D 【解析】 【小问1详解】 纯碱是，属于盐类，不是碱，故从物质的分类看，不恰当的是。 【小问2详解】 有自由移动的电子或离子的物质能导电，故能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化钠；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②BaCO3固体、⑤熔融氯化钠属于电解质。 【小问3详解】 ①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应； ②稀硫酸和Ba(OH)2反应的离子方程式不是，其正确的离子方程式为。 【小问4详解】 ①A．CaO是纯净物，CaO不能电离出，不属于碱类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．CaO由构成，不是由金属离子和酸根离子构成，不属于盐类，C错误； D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 ②生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可作干燥剂，故选D。 17. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。 Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。 （1）在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式是_______。 （3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有_______元素，该元素的离子结构示意图为_______。 Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含、、、、、、离子。现进行以下实验： A、用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B、取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有_______。 （5）写出C中发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. C ②. 还原 （2） （3） ①. 钾 ②. （4） ①. 、、 ②. 、、 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①在该反应中，C元素化合价从0价升高到+4价，化合价升高，失去电子，所以还原剂是C；②中的N元素化合价从+5价降低到0价 ，得到电子，发生了还原反应； 【小问2详解】 产生的气体CO2通入足量澄清石灰水中，反应生成CaCO3沉淀和H2O，离子方程式为； 【小问3详解】 ①焰色试验中，火焰呈紫色，说明烟花中可能含有K元素；②K元素的离子K+核电荷数为19，核外电子数为18，离子结构示意图为； 【小问4详解】 ① A中溶液呈强酸性，说明溶液中有H+ ，H+存在则不能有；B中滴加NaOH溶液无沉淀产生，说明没有Mg2+；C中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明有Ba2+ ，Ba2+存在则不能有，溶液呈电中性，所以一定有Cl− ，Na+无法确定。所以肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl−； ②肯定不存在的离子有Mg2+、、； 【小问5详解】 C中是Ba2+与Na2CO3溶液中的反应生成BaCO3沉淀 ，离子方程式为。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为_______(填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 （3）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 （5）高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应：_______。 __________________________________________ （6）已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为_______。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2）④ （3）B （4）用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素作还原剂。 【小问2详解】 已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。 【小问3详解】 转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：，故选B。 【小问4详解】 饱和溶液制备溶液制备胶体：，胶体具有的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 【小问5详解】 作氧化剂，氯元素化合价降低到价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配，氢氧化铁化学计量数配，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：。 【小问6详解】 根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式可知氧化性：；根据反应，可知氧化性：，所以三者的氧化性强弱为：。 19. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 Ⅰ．先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制成。 （1）甲装置中盛装盐酸的仪器名称是_______。 （2）装置乙的作用是_______。装置丙中冷水的作用是_______。 （3）用装置丙中产生的制取，其反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 （4）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。 （5）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，说明未参与该反应的实验证据是_______。 （6）下列实验方案中，能测定和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为 B. 取混合物与足量溶液充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体 D. 取混合物与足量稀硫酸溶液充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 【答案】（1） （2）除去中的气体 冷却，使碳酸氢钠晶体析出 （3）或 （4） （5） ①. ②. 澄清石灰水中滴加溶液的变化曲线与滴加蒸馏水的变化曲线基本重合 （6）AC 【解析】 【分析】实验：甲装置利用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳气体，利用装置乙除去挥发的氯化氢，避免其干扰丙中实验，二氧化碳进入丙与氨化的食盐水反应：，过滤出碳酸氢钠，热分解得到碳酸钠。 【小问1详解】 甲装置中盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置乙除去挥发的氯化氢，避免其干扰丙中实验。装置丙中冷水的作用是可以增大二氧化碳的溶解性，充分利用原料，最主要作用是冷却降温，使碳酸氢钠晶体析出。 【小问3详解】 用装置丙中产生的制取，其反应的化学方程式为：或。 【小问4详解】 实验中，碳酸氢钠溶于水后，温度逐步降低，可知溶解时吸收热量的物质是。 【小问5详解】 溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为：。若参与反应，则其应快速下降，说明氢氧根未参与该反应的实验证据是：澄清石灰水中滴加溶液的变化曲线与滴加蒸馏水的变化曲线基本重合。 【小问6详解】 A．只有碳酸氢钠加热分解，由混合物质量差可计算碳酸氢钠的质量及质量分数，故A可以；  B．取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，碳酸氢钠和氢氧化钠完全反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物质量，不能计算得到碳酸氢钠的质量， 故B不能；  C．取混合物与足量盐酸充分反应，加热， 蒸干，灼烧，得到固体，最终固体为氯化钠 ，由质量及钠原子守恒可计算，故C可以；  D．取混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故D不能； 故答案为：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年级期中学业质量测试试卷 化学 注意事项 1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号、考生号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需政动，用擦皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Mn55 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 2. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 易燃类物质 D. 排风 3. 豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是 A. 豆腐属于纯净物 B. MgCl2属于盐 C. CaSO4属于氧化物 D. MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2- 4. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，是电解质 5. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 （　　） A. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O B. 水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 6. 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是 A. Na2O属于碱性氧化物 B. 常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C. Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质 D. Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na⁺ 7. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该“运输车”中铁元素的价态为价 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于浊液 D. 该“运输车”的外壳不含碳的化合物 8. 高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是 A. 该反应的电子转移方向和数目为 B. 该反应中为还原剂 C. 该反应中具有氧化性 D. 利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护 9. 下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油或石蜡油中 B. ，生成1个H2，转移2个电子 C. ①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2 D. 二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐 10. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 11. 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A. 盐酸去除铁锈： B. 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取： C. 小苏打()治疗胃酸过多： D. 硝酸酸化的溶液检验溶液中的： 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2CO3溶液中滴入酚酞变红色 纯碱(Na2CO3)是一种碱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式为：， B. 钙化作用中Na2CO3和NaHCO3参与的反应均可表示为： C. 该循环过程中涉及的化学反应中包含氧化还原反应 D. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” 14. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B. 反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2 C. 判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂 D. 反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应 15. 碱式氯化铜制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1 C. N参加的反应离子方程式为： D. a、b、c之间的关系式为：a=b+c 二、选择题：本题共5小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是___________(填化学式)，它属于___________类。 （2）现有以下物质：①Cu ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠 ⑥CO2。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。 （4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ①下列关于生石灰的说法正确的是___________(填序号)。 A．CaO是纯净物，属于碱类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填序号)。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 17. 将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。 Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。 （1）在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，发生反应的离子方程式是_______。 （3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有_______元素，该元素的离子结构示意图为_______。 Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含、、、、、、离子。现进行以下实验： A、用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； B、取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C、取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 （4）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有_______。 （5）写出C中发生反应的离子方程式_______。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为_______(填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 （3）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 （5）高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应：_______。 __________________________________________ （6）已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为_______。 19. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 Ⅰ．先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制成。 （1）甲装置中盛装盐酸的仪器名称是_______。 （2）装置乙的作用是_______。装置丙中冷水的作用是_______。 （3）用装置丙中产生的制取，其反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验： 编号 实验操作 实验数据 实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化 实验Ⅱ 测量下面实验过程中溶液的变化 注：溶液和溶液的浓度相等 信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 （4）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。 （5）实验Ⅱ中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，说明未参与该反应的实验证据是_______。 （6）下列实验方案中，能测定和的混合物中质量分数的是_______。 A. 取混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为 B. 取混合物与足量溶液充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到固体 D. 取混合物与足量稀硫酸溶液充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $