广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

试卷第 1页，共 5页 深圳市盐田高级中学高一下学期第一次月考 （考试时间：75分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Al 27 Cu 64 Fe 56 一、选择题：本题共 20个小题，每小题 3分，共 60分。 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中不是无机非金属材料制成的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C．硫酸钡可用作消化系统 X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的 2N 转化成氨，实现氮的固定 3．下列化学用语表示不．正确．．的是 A．氨分子的空间结构模型： B．氮气的结构式：N=N C．硫的原子结构示意图： D．氯化铵的电子式： 4．下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．氧化钙溶于水 B．碳酸氢钠分解 C．CO2与 C高温下生成 CO D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体反应 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． 24 4K OH SO NH    、 、 、 B． 2 23Na Ca CO Cl    、 、 、 2 4a Fe l SO  、 、Mg2+ C． 2 23 4Fe H NO SO   、 、 、 D． 2 24Na Fe Cl SO    、 、 、 6．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．加入少量 CuSO4溶液 C．将锌粒研磨成锌粉 D．增加相同浓度的稀盐酸的体积 7．下列设备工作时，有“化学能→电能”过程的是 A．天然气作为家用燃气蒸煮食物 B．用电烤箱烘焙面包 C．用燃料电池驱动汽车 D．硅太阳能电池 8．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确．．．的是 A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B．过程中只发生  2 4 2 2 2 Δ C 2H SO CO 2SO 2H O    浓 一个化学反应 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性 D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 试卷第 2页，共 5页 9．粗盐中常含有杂质 2 2MgCl CaCl、 和 2 4Na SO ，为将杂质除尽，设计如下实验方案： 下列有关说法中，不正确．．．的是 A．试剂①、②、③分别是 2 3 2NaOH Na CO BaCl、 、 B．除去 2+Ca 的主要反应： 2+ 2-3 3Ca +CO =CaCO  C．加稀盐酸是为了除去过量的NaOH和 2 3Na CO D．检验 2-4SO 是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加 2BaCl 溶液，观察是否产生沉淀 10．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确．．的是 A．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA B．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 0.2 AN C．常温下，将 2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D．标准状况下，22.4 LN2与足量 H2的反应，生成的 NH3分子数为 2NA 11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集 3NH B．喷泉实验 C．比较 S、C、Si的非金属性 D．熔化 NaOH 12．某原电池的总反应为 2 2Zn Cu Zn Cu    ，该原电池的正确．．构成是 A． B． C． D． 13．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确．．的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为 FeS B．物质 X常为 98.3%的浓硫酸 C．步骤②中 SO2能完全转化为 SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 14．下列实验操作，实验现象和实验结论都正确．．的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向胆矾固体中滴加浓 2 4H SO 胆矾变为白色粉末 浓 2 4H SO 有强氧化性 B 在两支试管中各加入少量 2 3 Na CO 固体、 3NaHCO 固体，再分别滴入少量稀盐酸，用温度计测温度 一支试管温度升高， 另一支温度降低 温度升高的是 2 3Na CO 固体，温度降低的是 3NaHCO 固体 C 某无色溶液中滴入 NaOH溶液 无明显变化 溶液中无 NH4+ D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 试卷第 3页，共 5页 15．下列离子方程式正确．．的是 A．Fe 和足量稀硝酸反应： 23 23Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O         B．向 NaClO溶液中通入少量 22 2 2 4SO :3ClO SO H O SO Cl 2HClO        C．铅酸蓄电池充、放电原理： 22 4 4 2Pb PbO 4H 2SO 2PbSO 2H O      充电 放电 D．氯化铜溶液中通入硫化氢： 2+ 2Cu +S =CuS  16．下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确．．．的是 A．a是天然气的主要成分 B．将氨气和 e通入饱和食盐水中可得到 m C．d与血红蛋白结合的能力比 2O 强 D．b在高温下被 2SiO 氧化成 e 17．某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确．．的 是 A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生， 说明 HNO3被 Cu 还原为 NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强 C．实验③发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO -3= 3Cu2++2NO↑+4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 18．在酸性条件下， -3NO 具有氧化性。图示过程可实现 2+Fe 转化为 3+Fe 。下列分析正确．．的是 A．反应③中 NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为 3：1 C．每转化 2+1molFe 需要标准状况下 11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 2+ + 3+2 24Fe +O +4H =4Fe +2H O 19．反应 4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经 2min，B的浓度减少 10.6mol L 。对该反应速率的表示，下列说法正确．．的 是 A．用 A表示的反应速率是 1 10.4mol L min   B．用 B、C 、D表示的反应速率之比为 3∶2∶1 C．在 2min末，用 B表示的反应速率是 1 10.3mol L min   D．在 2min内用 B表示的反应速率逐渐减小，用 C表示的反应速率逐渐增大 试卷第 4页，共 5页 20．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型 3 2NH O 燃料电池构造示意 图如图所示，关于该电池的说法正确．．的是 A．b为电池的负极 B．电流由电极 a通过导线流向电极 b C．该电池工作时化学能转化为电能 D．转移1mol电子时消耗 3NH 和 2O 物质的量之比为3: 4 二、非选择题：本题共 4个小题，共 40分 21．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应Ⅰ：这里体现了镁的 (选填“氧化性”和“还原性”)。 (2)操作Ⅰ：此操作的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。 (3)反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为 。 (4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。 22．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断开  21molH g 中的化学键需要吸收 436.4kJ的能量。根据反应      2 2H g Cl g 2HCl g  的能量变化示意图， 下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．断开  21molCl g 中的化学键需要吸收242.7kJ的能量 B．  21molH g 和  21molCl g 所具有的能量为679.1kJ C．由    H g Cl g、 原子形成  1molHCl g ，共放出 431.75kJ的能量 D．  21molH g 和  21molCl g 反应生成  2molHCl g ，共释放184.4kJ的能量 (2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 (3)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 A． 2 2CaO H O Ca(OH)  B． 2 2 22H O 2H O  C． 3 2 22FeCl Cu CuCl 2FeCl   D． 2KOH HCl KCl H O   ②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从 (填“A”或“B”)口通入，正极的 电极反应式为 。当电池消耗氢气 4g时，消耗的 O2的体积为 L(标准状况下)。 试卷第 5页，共 5页 23．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： (1)水银温度计打破后，须立即用上图中的________(填物质字母序号)覆盖。 (2)以 a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ； (3)常温下，在上述物质中选择试剂 可除去铁制品表面的铜镀层。 (4)向含0.1molk 的溶液中通入 24.48LCl (标准状况下)，硫元素恰好被氧化为 6 价，则 k的化学式可能为 (填序号)，反应的离子方程式为 。 a． 2 3Na SO b． 2 2 5Na S O c． 2 2 6Na S O 24．硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体( 4 2CuSO xH O )在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分 解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产 生；E中溶液变为红色。 已知： 2Cu O在酸性条件下不稳定，发生反应： 22 2Cu O 2H Cu Cu H O      。 (1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 。 (2)C中产生的沉淀的化学式为 ，D中发生反应的离子方程式为 。 (3)E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 (4)为探究 A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有 2 、 1 价，且分解产物中不含 0 价的铜。验证 A中固体产物中是否有 2Cu O的实验方案为 。