精品解析：2025年河南省许昌市襄城县名校联盟一模化学试题

2025中招模拟考试试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Zn：65 Al：27 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 新中国成立75年来，我国科技事业取得了长足发展，成为世界上具有重要影响力的科技大国。下列中国科学家中，研发多种用于石油化工生产的催化剂的是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 闵恩泽 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故选项不符合题意； B、张青莲教授主持测定了某些元素的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了重大贡献，故选项不符合题意； C、袁隆平在化学上的贡献主要体现在杂交水稻的培育，故选项不符合题意； D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项符合题意； 故选：D。 2. 中华文化博大精深。下列过程中，只涉及物理变化的是 A. 钻木取火 B. 醋的酿造 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、钻木取火过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、醋的酿造过程中有新物质醋生成，属于化学变化，不符合题意； C、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 3. 每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是 A. 积极植树、造林、种草，保卫蓝天 B. 为节约资源，大力开发新能源替代含碳燃料 C. 生活垃圾就地焚烧处理 D. 不任意排放工业废水 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极植树、造林、种草，可净化空气，有利于保护环境，正确； B、开发和利用新能源可减少含碳燃料的使用，减少环境污染，正确； C、生活垃圾就地焚烧处理，会产生污染空气的有害物质，会污染环境，错误； D、不任意排放工业废水，减少水体污染，利用保护环境，正确； 故选：C。 4. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】小麦中富含淀粉，含量最高的营养物质是糖类。 故选A。 5. 增施化肥成为了农作物增产的最有力措施。下列化肥属于复合肥的是 A. NH4Cl B. KNO3 C. Ca（H2PO4）2 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4Cl含有营养元素氮元素，属于氮肥； B、KNO3含有营养元素氮、钾元素，属于复合肥； C、Ca(H2PO4)2含有营养元素磷元素，属于磷肥； D、KCl含有营养元素钾元素，属于钾肥； 答案：B。 6. 下列实验操作正确的是 A．液体的倾倒 B．过滤 C．用胶头滴管取用液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、液体倾倒时，瓶塞应倒放，防止污染瓶塞进而污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试管应倾斜，试剂瓶口紧挨试管口。图中瓶塞未倒放，操作错误； B、过滤操作需要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，其中要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； C、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，图中操作错误； D、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，图中操作正确。 故选D。 7. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 金属材料：钛、生铁、磁铁矿 B. 单质：液氧、钢铁、石墨 C. 氧化物：冰水混合物、干冰、氧化铜 D. 混合物：稀盐酸、活性炭、金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛、生铁属于金属材料，而磁铁矿由多种物质组成，属于混合物，故选项分类不正确； B、单质是由同种元素组成的纯净物，则液氧、石墨属于单质，而钢铁是铁碳的合金，属于混合物，故选项分类不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则冰水混合物（只含有水一种物质）、干冰（固态的二氧化碳）、氧化铜都属于氧化物，故选项分类正确； D、混合物是由多种物质组成，则稀盐酸、活性炭属于混合物，而金刚石中只含有一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确。 故选C。 8. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 9. 下列分析推理正确的是 A. 碱溶液的pH大于7，所以 pH大于7的溶液一定呈碱性 B. 胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可治疗胃酸过多 C. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定呈碱性，故选项推理正确； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项推理错误； C、同种元素的粒子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误； D、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠，故选项推理错误。 故选A。 10. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂方案中正确的是 A. （）：点燃 B. 锰酸钾（高锰酸钾）：加热 C. 氧化铜（铜）：在氧气流中加热 D. 溶液：加过量锌粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2不能燃烧也不支持燃烧，CO2中混有少量CO时，CO不能被点燃，无法通过点燃除去CO，A选项错误； B、在加热条件下，锰酸钾不反应，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，氧气逸散到空气中，完全反应后固体含有锰酸钾和二氧化锰，该方案可以除去高锰酸钾，但会引入新的杂质二氧化锰，B选项错误； C、在氧气流中加热，氧化铜不反应，铜与氧气反应生成氧化铜，充分反应后所得固体是氧化铜，C选项正确； D、Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu。加过量锌粉，锌粉与CuCl2反应生成ZnCl2、Cu，与FeCl2反应生成ZnCl2、Fe，过滤后所得溶液是ZnCl2溶液，无法得到FeCl2溶液，D选项错误。 故选：C。 11. 二氧化氯（）是消毒剂，可用氯酸钠（）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式，请推断X的化学式为 A. HClO B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】依据在化学反应中，原子的种类和数目不会发生改变，推断X的化学式。可知化学方程式左侧有2个Na原子、6个Cl原子、6个O原子和4个H原子，化学方程式右侧已知部分有2个Na原子、6个Cl原子、4个O原子，那么右侧缺4个H原子和2个O原子，X前的化学计量数为2，所以X应为，故选C。 12. 人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，同学们为探究其中铜、铁、银的活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有溶液的试管中，待反应完全后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是 A. 该实验可以验证的金属活动性顺序 B. 实验结束时溶液中一定含有 C. 最终所得固体中一定含有 D. 最终试管中的溶液质量一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、先将一根洁净的铜丝浸入盛有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，现象是铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性Cu＞Ag；待AgNO3反应完全后，所得溶液是Cu(NO3)2溶液，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中，铁丝能与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2、Cu，现象是铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明金属活动性Fe＞Cu，该实验可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，A选项正确； B、浸入铁丝后，铁丝能与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2、Cu，因此实验结束时溶液中一定含有Fe(NO3)2，B选项正确； C、根据A选项的分析，最终所得固体一定含有Ag、Cu，但不确定铁丝是否完全反应，因此最终所得固体不一定含有Fe，C选项错误； D、铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，化学方程式为，每64份质量的Cu能置换出216份质量的Ag，反应后固体质量增大；铁与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2、Cu，化学方程式为，每56份质量的Fe能置换出64份质量的Cu，反应后固体质量增大，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，可知最终试管中的溶液质量一定减小，D选项正确。 故选：C。 13. 根据所学知识，下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CaO→Ca（OH）2 B. NaNO3→AgNO3 C. CO2→CO D. Ca（OH）2→H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应得到氢氧化钙，故正确； B．根据复分解反应条件可知，生成物中有沉淀或气体或水生成，反应才可发生；硝酸钠若要反应生成硝酸银，则生成另一种物质中含有钠，钠盐均可溶，所以不符合复分解反应条件，故硝酸钠不能通过一步反应得到硝酸银，故错误； C．二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，故正确； D．氢氧化钙与盐酸反应得到氯化钙和水，故正确； 故选：B。 14. 将2.6g未经打磨的铝片放入足量的稀盐酸中，充分反应后得到0.1g氢气，则已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片(未氧化的铝片)中的质量分数为 A. 53% B. 50% C. 47% D. 35% 【答案】B 【解析】 【详解】设：参加反应的铝的质量为。 氧化铝质量=2.6g－0.9g=1.7g。已被氧化的铝元素质量=。 已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片(未氧化的铝片)中的质量分数=。 综上所述：选择B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 部分元素在地壳里的含量(质量分数)如图所示。 （1）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是_______。 （2）地壳中含量居第二位的金属元素，其单质在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量居前两位的元素分别为氧元素和硅元素，氧元素通常显-2价，硅元素通常显+4价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：SiO2； 小问2详解】 地壳中含量居第二位的金属元素是铁元素，其单质在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。 16. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展。电动汽车通常使用锂电池，如图是锂元素在元素周期表信息，锂的相对原子质量为_______，锂原子的核外电子层有_______层。 【答案】 ①. 6.941 ②. 二 【解析】 【详解】根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941；左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数为3，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以锂原子的核外电子数为3，核外电子分二层排布，各电子层上电子数分别为2、1，故填：6.941；二。 17. 当在空气中体积分数达到3%时，就会使人呼吸急促，因此航天员呼出的也需要及时处理。以下是空间站中处理的反应微观示意图，称为萨巴蒂尔反应。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）该反应中甲和乙的质量比：_______。 【答案】（1）CO2+4H2CH4+2H2O （2）44：8 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2CH4+2H2O。 【小问2详解】 由化学方程式可知，该反应中甲（二氧化碳）和乙（氢气）的质量比=44：（2×4）=44：8，故填44：8。 18. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整______。 【答案】（1） （2）10 （3） 【解析】 【小问1详解】 该反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 小问2详解】 当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL； 【小问3详解】 由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，C点时pH大于7，此时氢氧化钠过量，故C点溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，图中应补充1个钠离子、1个氢氧根离子，故图为：。 19. A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______。 （2）大气中D的含量升高会导致_______。 （3）反应③的化学反应方程式为_______。 （4）反应④属于基本反应类型中的_______反应。 【答案】（1） ①. ②. （2）全球气候变暖##温室效应(合理即可) （3） （4）复分解 【解析】 【分析】A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙；A（甲烷）与B在点燃的条件下生成C和D，D能与氢氧化钠反应，则B为氧气，C为水，D为二氧化碳；C（水）与E反应生成F（氢氧化钙），则E为氧化钙；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G为碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则H为碳酸钙，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为甲烷，其化学式为；反应②为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：；； 【小问2详解】 D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致全球气候变暖或温室效应，故填：全球气候变暖或温室效应 (合理即可)； 【小问3详解】 由分析可知，反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解。 20. 乙醇、甲醇均可用作燃料。 （1）乙醇完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）9.6g甲醇在一定量氧气中不充分燃烧，生成水、二氧化碳和2.8g的一氧化碳，则参加反应的甲醇与氧气的质量比为_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 9.6g甲醇中碳元素的质量为9.6g×(×100%)=3.6g，氢元素的质量为9.6g×(×100%)=1.2g；2.8g一氧化碳中碳元素的质量为2.8g×(×100%)=1.2g，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，反应后生成二氧化碳的质量为(3.6g-1.2g)÷(×100%)=8.8g，生成水的质量为1.2g÷(×100%)=10.8g，因此参加反应的氧气质量为8.8g+10.8g+2.8g-9.6g=12.8g，则参加反应的甲醇与氧气的质量比为9.6g: 12.8g=，故填：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。 （1）“围炉煮茶”时所用的鍑(煮茶器具)常用生铁制作，主要利用了铁的_______性质。 （2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是_______。 【答案】（1）导热性 （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 鍑(煮茶器具)常用生铁制作，主要利用了铁的导热性，故填导热性。 【小问2详解】 分子在不断运动，梅花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到花香味，故填分子在不断运动。 22. 对比法是化学常用的实验方法，下图是利用微型装置进行的两个对比实验。 （1）图1中，b处红磷燃烧而a处红磷不燃烧，说明燃烧需要_______条件。 （2）图2中，若要证明能与水发生反应，需在a处添加_______（试剂或用品）。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）干燥的紫色石蕊试纸 【解析】 【小问1详解】 a处红磷不加热不燃烧，b处红磷用酒精灯加热后发生燃烧，该实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，要证明二氧化碳能与水发生反应，b处放有湿润的紫色湿润试纸，需在a处添加不含水的石蕊，即在a处添加干燥的紫色石蕊试纸，故填干燥的紫色石蕊试纸。 23. 下图是实验室制取气体的部分实验装置。 （1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，选用装置依次是_______(填字母)。 【答案】（1）氧气和二氧化碳都可以在常温下用固体和液体的反应制取 （2） （3）BFE 【解析】 【小问1详解】 装置B为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，也适用于稀盐酸与石灰石或大理石制二氧化碳，故实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，是因为氧气和二氧化碳都可以在常温下用固体和液体的反应制取； 小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置选B，F装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度大于空气，所以选择E向上排空法收集，故可选择装置BFE制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。 24. 某兴趣小组在科技节活动中制作金属蚀刻画，作品如图所示。 【任务一】打磨 制作前先打磨金属底板除去金属表面的氧化物。 【任务二】蚀刻 方法1：利用酸与金属蚀刻 供选择的底板材料：铝、铜、黄铜(铜锌合金)、铁、黄金。 （1）若利用金属与稀硫酸反应制作金属蚀刻画，可选择的底板材料是_____，理由是_____(用化学方程式解释)。 方法2：利用金属与盐溶液蚀刻 供选择的底板材料和试剂：铁片、铜片、黄铜(铜锌合金)、溶液、溶液。 （2）若要蚀刻一幅银白色底板凸显出“红茶”的图案，写出制作该图案的底板材料和试剂组合：_______(写1种即可)。 【答案】（1） ① 铝(或黄铜，或铁) ②. (或或) （2）铁和硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 若利用金属与稀硫酸反应制作金属蚀刻画，可选择的底板材料是铝，因为铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，也可以选择黄铜，因为黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，也可以选择铁，因为铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，铜和黄金与稀硫酸不反应，不能选择铜和黄金； 【小问2详解】 若要蚀刻一幅银白色底板凸显出“红茶”的图案，铁片是银白色的，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而出现红色图案，故制作该图案的底板材料和试剂组合：铁和硫酸铜溶液。 四、综合应用题(共10分)。 25. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐 ①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。在蒸发结晶过程中其作用是_______ ②粗盐中含有泥沙和、、杂质。某同学取少量该粗盐样品，加水溶解、过滤，除去泥沙后，将所得粗盐溶液按以下流程进行提纯。 请写出加入发生反应的化学方程式_______步骤中加入适量稀盐酸的目的是什么？_______ （2）海水“制碱” 工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将时碳酸钠饱和溶液的温度升到溶液中碳酸钠的质量分数会_______(填“变大”“变小”“不变”之一)。时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数_______氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。时，在50g水中加入40g固体，经充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 （3）纯碱纯度计算 向烧杯中加入15g上述纯碱样品(主要成分，杂质只含有NaCl)，加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。求上述纯碱样品中的质量分数是多少_______(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ③. ④. 除去过量的和 （2） ①. 不变 ②. 等于 ③. 70 （3）100g稀盐酸中氯化氢的质量： 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：反应所得溶液中溶质的质量分数约为70.7%。 【解析】 【小问1详解】 ①溶解所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故每步操作都会用到的一种玻璃仪器是：玻璃棒； 在蒸发结晶过程中其作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ②加入过量氯化钡溶液，发生反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，从而除去硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 粗盐中含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故溶液Y中含过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 【小问2详解】 将t1℃时碳酸钠饱和溶液的温度升到t2℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变； t2℃时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到t1℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，则此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数等于氯化钠溶液溶质质量分数； t2℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则该温度下，在50g水中加入40g碳酸钠固体，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025中招模拟考试试卷 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Zn：65 Al：27 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 新中国成立75年来，我国科技事业取得了长足发展，成为世界上具有重要影响力的科技大国。下列中国科学家中，研发多种用于石油化工生产的催化剂的是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 闵恩泽 2. 中华文化博大精深。下列过程中，只涉及物理变化的是 A. 钻木取火 B. 醋的酿造 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 3. 每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是 A. 积极植树、造林、种草，保卫蓝天 B. 为节约资源，大力开发新能源替代含碳燃料 C. 生活垃圾就地焚烧处理 D. 不任意排放工业废水 4. 中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是 A. 糖类 B. 水 C. 油脂 D. 维生素 5. 增施化肥成为了农作物增产的最有力措施。下列化肥属于复合肥的是 A. NH4Cl B. KNO3 C. Ca（H2PO4）2 D. KCl 6. 下列实验操作正确的是 A．液体的倾倒 B．过滤 C．用胶头滴管取用液体 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 7. 分类是学习化学常用的方法。下列物质分类正确的是 A. 金属材料：钛、生铁、磁铁矿 B. 单质：液氧、钢铁、石墨 C. 氧化物：冰水混合物、干冰、氧化铜 D. 混合物：稀盐酸、活性炭、金刚石 8. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 9. 下列分析推理正确的是 A. 碱溶液的pH大于7，所以 pH大于7的溶液一定呈碱性 B. 胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可治疗胃酸过多 C. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物 10. 为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的除杂方案中正确的是 A. （）：点燃 B. 锰酸钾（高锰酸钾）：加热 C. 氧化铜（铜）：在氧气流中加热 D. 溶液：加过量锌粉，过滤 11. 二氧化氯（）是消毒剂，可用氯酸钠（）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式，请推断X的化学式为 A. HClO B. NaOH C. D. 12. 人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，同学们为探究其中铜、铁、银的活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有溶液的试管中，待反应完全后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是 A. 该实验可以验证的金属活动性顺序 B. 实验结束时溶液中一定含有 C. 最终所得固体中一定含有 D. 最终试管中的溶液质量一定减小 13. 根据所学知识，下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CaO→Ca（OH）2 B. NaNO3→AgNO3 C CO2→CO D. Ca（OH）2→H2O 14. 将2.6g未经打磨的铝片放入足量的稀盐酸中，充分反应后得到0.1g氢气，则已被氧化的铝元素的质量在原纯铝片(未氧化的铝片)中的质量分数为 A. 53% B. 50% C. 47% D. 35% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 部分元素在地壳里含量(质量分数)如图所示。 （1）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是_______。 （2）地壳中含量居第二位的金属元素，其单质在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 16. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展。电动汽车通常使用锂电池，如图是锂元素在元素周期表的信息，锂的相对原子质量为_______，锂原子的核外电子层有_______层。 17. 当在空气中体积分数达到3%时，就会使人呼吸急促，因此航天员呼出的也需要及时处理。以下是空间站中处理的反应微观示意图，称为萨巴蒂尔反应。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）该反应中甲和乙质量比：_______。 18. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 （3）请在图乙虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整______。 19. A~H是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______。 （2）大气中D的含量升高会导致_______。 （3）反应③的化学反应方程式为_______。 （4）反应④属于基本反应类型中的_______反应。 20. 乙醇、甲醇均可用作燃料。 （1）乙醇完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）9.6g甲醇在一定量氧气中不充分燃烧，生成水、二氧化碳和2.8g的一氧化碳，则参加反应的甲醇与氧气的质量比为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 围炉煮茶和月下赏梅都是人们喜欢的休闲交友方式。 （1）“围炉煮茶”时所用的鍑(煮茶器具)常用生铁制作，主要利用了铁的_______性质。 （2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是_______。 22. 对比法是化学常用的实验方法，下图是利用微型装置进行的两个对比实验。 （1）图1中，b处红磷燃烧而a处红磷不燃烧，说明燃烧需要_______条件。 （2）图2中，若要证明能与水发生反应，需在a处添加_______（试剂或用品）。 23. 下图是实验室制取气体的部分实验装置。 （1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，选用装置依次是_______(填字母)。 24. 某兴趣小组在科技节活动中制作金属蚀刻画，作品如图所示。 任务一】打磨 制作前先打磨金属底板除去金属表面的氧化物。 【任务二】蚀刻 方法1：利用酸与金属蚀刻 供选择的底板材料：铝、铜、黄铜(铜锌合金)、铁、黄金。 （1）若利用金属与稀硫酸反应制作金属蚀刻画，可选择的底板材料是_____，理由是_____(用化学方程式解释)。 方法2：利用金属与盐溶液蚀刻 供选择的底板材料和试剂：铁片、铜片、黄铜(铜锌合金)、溶液、溶液。 （2）若要蚀刻一幅银白色底板凸显出“红茶”的图案，写出制作该图案的底板材料和试剂组合：_______(写1种即可)。 四、综合应用题(共10分)。 25. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 （1）海水晒盐 ①粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。在蒸发结晶过程中其作用是_______ ②粗盐中含有泥沙和、、杂质。某同学取少量该粗盐样品，加水溶解、过滤，除去泥沙后，将所得粗盐溶液按以下流程进行提纯。 请写出加入发生反应的化学方程式_______步骤中加入适量稀盐酸的目的是什么？_______ （2）海水“制碱” 工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： 将时碳酸钠饱和溶液的温度升到溶液中碳酸钠的质量分数会_______(填“变大”“变小”“不变”之一)。时，将50g碳酸钠饱和溶液和100g氯化钠饱和溶液均降温到，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数_______氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一)。时，在50g水中加入40g固体，经充分溶解，所得溶液的质量为_______g。 （3）纯碱纯度计算 向烧杯中加入15g上述纯碱样品(主要成分，杂质只含有NaCl)，加入100g水溶解，制成不饱和溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。求上述纯碱样品中的质量分数是多少_______(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$