精品解析：新疆维吾尔自治区喀什市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

喀什市2024-2025学年第一学期期中质量监测试卷 高二化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题(共20小题，每小题3分，共60分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D. 李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，A不符合题意； B．“烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应，B符合题意； C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”，涉及的是燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意； D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B. 1mol可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 C. 1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热 D. 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是燃烧热 【答案】D 【解析】 【详解】A．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量，选项A错误； B．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，一般H→H2O（l），C→CO2（g），S→SO2（g），选项B错误； C．燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项C错误； D．时，纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是该物质的燃烧热，选项D正确。 答案选D。 3. 已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A. -93kJ/mol B. C. D. +208kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，依据数据可知，反应物的总键能=945kJ/mol+3×436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的总键能=2×3×391kJ/mol=2346kJ/mol，则反应热=2253kJ/mol-2346kJ/mol=-93kJ/mol，因此=-93kJ/mol，答案选A。 4. 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 A. H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol B. CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D. CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】在常温常压条件下，1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热。A、水为气态；B、单位不正确；C、表示2molH2，答案选D。 5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3·H2O是弱碱，为弱电解质，其电离是可逆的，故其电离方程式为：，A正确； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为：，B错误； C．KHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：，C错误； D．CH3COOH是弱酸，为弱电解质，其电离是可逆的，故其电离方程式为：，D错误； 故答案为：A。 6. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 【答案】A 【解析】 【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A 7. 下列说法正确的是 A. 化学反应速率既有正值，又有负值 B. 化学反应速率表示的是瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D. 化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，无论是反应物浓度减的少还是生成物浓度的增加均取正值，不存在负值，A错误； B．化学反应速率通常指平均速率，而非某一时刻的瞬时速率，B错误； C．同一反应中，各物质的速率与其化学计量数成正比，若不同物质的计量数相同，则用它们表示的速率数值相同，C正确； D．化学反应速率适用于所有反应，与是否为可逆反应无关，D错误； 故选C。 8. 在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，根据各物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，，，A、C、D错误，B正确，故选B。 9. 对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应中各物质的速率比等于其系数比，故，A错误； B．由A分析可知，，B正确； C．由A分析可知，， C错误； D．由A分析可知，，D错误； 故选B。 10. 恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 单位时间内的消耗速率等于的生成速率 B. 反应容器中压强不随时间变化 C. 容器中、、的物质的量之比为1∶3∶2 D. 反应容器中气体的密度不随时间变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内的消耗速率等于的生成速率，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故不选A； B．正反应气体物质的量减少，压强是变量，反应容器中压强不随时间变化，反应一定达到平衡状态，故选B； C．容器中、、的物质的量之比为1∶3∶2，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选C； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，反应容器中气体的密度不随时间变化，反应不一定达到平衡状态，故不选D； 答案选B。 11. 在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入1mol⋅L-1A和2mol⋅L-1B，发生可逆反应：，反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 反应停止，各物质浓度保持不变 C. 减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 容器内压强与反应开始时相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，则各物质浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误； B．达到平衡时，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，故B错误； C．反应前后气体物质的量不变，减小压强，平衡不移动，故C错误； D．该反应前后气体物质的量不变，容器内压强与反应开始时相等，故D正确； 故选D。 12. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，焓变大于零；反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应；故选A。 13. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好 A. ① B. ①③ C. ①④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】合成氨反应是放热反应，500℃有利于提高反应速率、不利于氨的合成，也不利于提高氢气的转化率，但是500℃时催化剂的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正确； 答案选C。 14. 下列说法中不正确的是 A. 能发生化学反应的分子肯定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定可以发生化学反应 C. 对于有气体参加的反应，增大压强，不一定能增大反应速率 D. 升高温度和加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增加，但两者原因不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有活化分子才具有足够的能量发生有效碰撞，从而引发化学反应，因此能发生反应的分子必然是活化分子，A正确； B．活化分子之间的碰撞必须满足合适取向才能发生化学反应，若碰撞方向不正确，即使能量足够，也不会反应，因此，并非所有活化分子碰撞都能引发反应，B错误； C．增大压强不一定增大反应速率，例如，在恒容条件下加入无关气体时，总压增大但反应物浓度不变，反应速率不变，C正确； D．升高温度通过增加分子能量，提高活化分子百分数；催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，两者机理不同，但结果相同，D正确； 故选B。 15. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　） A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。 【详解】A．由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A正确； B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确； C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像矛盾，C错误； D．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等， D正确； 答案选C。 16. 可逆反应 同时符合图示曲线的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】先拐先平衡，数值大，说明，随温度的升高，平衡向吸热反应方向移动，生成物的浓度减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即； 故选D。 17. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 18. 已知H+(aq)+OH－(ag)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H＝－57.3kJ/mol的是 A. H2SO4(aq)+2NaOH(ag)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l) B. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)＝1/2BaSO4(s)+H2O(l) C. HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l) D. HCl(aq)+NH3·H2O(ag)＝NH4Cl(aq)+H2O(l) 【答案】C 【解析】 【分析】H+(aq)+OH－(ag)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol表示强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol液态水时的反应热△H=－57.3kJ/mol，注意必须是强酸与强碱的稀溶液，生成的水的物质的量必须为1mol，反应除了生成水，不能生成其它弱电解质、难溶物等，据此进行解答。 【详解】A．该选项的热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为－114.6kJ/mol，A不符合题意； B．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热以外，硫酸钡沉淀的生成也伴随着能量的变化，B不符合题意； C．反应HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l)符合中和热的概念，该反应的反应热△H=－57.3kJ/mol，C符合题意； D．一水合氨是弱电解质，电离过程是吸热过程，焓变不是－57.3kJ/mol，D不符合题意； 答案选C。 19. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A.盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确； B.反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确； C.有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确； D.方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误. 答案选D。 20. 下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是 A. 牛奶放在冰箱中冷藏 B. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C. 汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂 D. 食品中添加各种色素 【答案】D 【解析】 【详解】A．牛奶放在冰箱中冷藏，降低了温度，反应速率降低，A不符合题意； B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物，相当于使用了催化剂，加快反应速率，B不符合题意； C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂是为了防止橡胶老化，延长寿命，降低了反应速率，C不符合题意； D．食品中添加各种色素会使得食品呈现不同的颜色，与反应速率无关，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(共3题，其中21题10分，22题18分，27题12分，共40分) 21. 写出下列反应的热化学方程式： （1）1mol在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6KJ的热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）18g和足量反应生成和，吸收131.4KJ的热量：___________。 （3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知： kJ/mol kJ/mol kJ/mol 写出催化还原生成、和的热化学方程式：___________。 【答案】（1）  （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是1 mol物质完全燃烧生成指定产物的放热量，1mol(g)在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式： ； 【小问2详解】 18 g H2O的物质的量为1 mol，反应吸热131.4 kJ，故ΔH为正值。反应中碳为固体，生成物CO和H2为气体，水蒸气为反应物，热化学方程式为：； 小问3详解】 已知：①   kJ/mol； ②   kJ/mol； ③   kJ/mol； 则催化还原生成、和的化学方程式可由①－②+2×③得到，ΔH总和为：，则热化学方程式为：； 22. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应未进行到底，存在反应限度，因此该反应是可逆反应，达到平衡时，X、Y、Z转化的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，因此反应的化学计量数之比为2：1：1，则反应的化学方程式为2X+Y⇌Z； 【小问2详解】 根据图示，2min内X转化的物质的量为1.0mol-0.6mol=0.4mol，容器体积为1L，则平均反应速率v(X)=； 【小问3详解】 2min时，气体Y的变化量为0.2mol，则转化率为； 【小问4详解】 该温度下的平衡常数=； 【小问5详解】 在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，各物质浓度变大，正反应速率变大，逆反应速率变大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变。 23. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 C. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 D. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使强酸和强碱充分反应 （2） ①. 偏大 ②. 如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，ΔH偏大 （3）相等 （4）C 【解析】 【分析】将100mL 0.5盐酸与100mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和热，碱稍过量确保酸完全反应； 【小问1详解】 根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器，作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应； 小问2详解】 简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，则生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热(ΔH)将偏大； 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用80mL盐酸和80mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量更少，但中和热是计算出来的生成1mol水所放出的热量，与酸和碱用量无关，即所求中和热数据相等； 【小问4详解】 A．向内简中加入稀碱时，应当快速倒入内简中，以减少热量损失，故A错误； B．盐酸与氢氧化钠反应放热，温度计测量盐酸的温度后，立即测量碱的温度，会导致碱被提前中和掉一部分，使得测定放出的热量偏少，中和热偏大，故B错误； C．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取酸或碱的用量准确，实验操作规范，故C正确； D．醋酸为弱酸，电离时吸收热，则实验中不可以用等体积、等浓度的醋酸代替盐酸进行测定，否则会使得放出的热量偏少，中和热偏大，故D错误； 故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 喀什市2024-2025学年第一学期期中质量监测试卷 高二化学 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题(共20小题，每小题3分，共60分) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C. 王安石《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。” D. 李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热 B. 1mol可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热 C. 1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热 D. 101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物(C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等)时所放出的热量就是燃烧热 3. 已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A. -93kJ/mol B. C. D. +208kJ/mol 4. 下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 A. H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol B. CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D. CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol 5. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 7. 下列说法正确的是 A. 化学反应速率既有正值，又有负值 B. 化学反应速率表示的是瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D 化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 8. 在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 mol，下列选项正确的是 A. B. C. D. 9. 对于化学反应，下列化学反应速率关系中正确的是 A. B. C. D. 10. 恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 单位时间内的消耗速率等于的生成速率 B. 反应容器中压强不随时间变化 C. 容器中、、的物质的量之比为1∶3∶2 D. 反应容器中气体的密度不随时间变化 11. 在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入1mol⋅L-1A和2mol⋅L-1B，发生可逆反应：，反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 反应停止，各物质浓度保持不变 C. 减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 容器内压强与反应开始时相等 12. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 13. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是：①适当加快NH3的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在500℃左右活性最好 A. ① B. ①③ C. ①④ D. ②③④ 14. 下列说法中不正确的是 A. 能发生化学反应的分子肯定是活化分子 B. 活化分子之间的碰撞一定可以发生化学反应 C. 对于有气体参加的反应，增大压强，不一定能增大反应速率 D. 升高温度和加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增加，但两者原因不同 15. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　） A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C. 该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 16. 可逆反应 同时符合图示曲线是 A. B. C. D. 17. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A. A B. B C. C D. D 18. 已知H+(aq)+OH－(ag)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H＝－57.3kJ/mol是 A. H2SO4(aq)+2NaOH(ag)＝Na2SO4(aq)+2H2O(l) B. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(ag)＝1/2BaSO4(s)+H2O(l) C. HCl(aq)+NaOH(ag)＝NaCl(aq)+H2O(l) D. HCl(aq)+NH3·H2O(ag)＝NH4Cl(aq)+H2O(l) 19. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 20. 下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是 A. 牛奶放在冰箱中冷藏 B. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C. 汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂 D. 食品中添加各种色素 二、非选择题(共3题，其中21题10分，22题18分，27题12分，共40分) 21. 写出下列反应的热化学方程式： （1）1mol在中完全燃烧生成和液态水，放出1299.6KJ的热量，写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）18g和足量反应生成和，吸收131.4KJ的热量：___________。 （3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知： kJ/mol kJ/mol kJ/mol 写出催化还原生成、和的热化学方程式：___________。 22. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 23. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol⋅L-1盐酸与100mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________，其作用是___________。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol时所测得中和反应的反应热()将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是___________。 （3）实验中改用：80mL0.50mol⋅L-1盐酸和80mL0.55mol⋅L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 C. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 D. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$