精品解析：江西省宜春市第一中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

宜春一中2024~2025学年度高二年级第二学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ag：108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法正确的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体 C. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、熔点高、韧性好 D. 制备轮胎、粘合剂、热固性树脂的聚丁二烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ni的价电子为3d84s2，Ni属于d区，A正确； B．Ga原子与N原子之间通过共价键形成空间结构，GaN属于共价晶体，B错误； C．镁合金硬度大，熔点低，C错误； D．聚丁二烯结构中含有碳碳不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故答案选A。 2. 科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C. X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多 【答案】A 【解析】 【详解】根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。 A．X由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确； B．X分子中含不饱和的碳碳双键，在-100 ℃的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，B项错误； C．X容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，C项错误； D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是而甲烷消耗的氧气是,因此消耗的氧气甲烷较多，D项错误； 本题答案选A。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. N2中σ键的原子轨道的电子云图形： B. 基态氯离子价电子排布式：3s23p5 C. H2O2的电子式： D. SO2的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中的 σ 键是由两个 N 原子的 p 轨道头碰头（端对端）重叠形成，其示意一般表现为“哑铃式”，p 轨道沿核间轴重叠的图形，则中σ键的原子轨道的电子云图形为：，A正确； B．氯离子比中性氯原子多 1 个电子，价电子应为，题给的表示的是中性 Cl 原子的价电子排布，B错误； C．为共价分子，常用的电子式是，两个氧各带有两对孤对电子，则电子式为：，C错误； D．中心硫原子价层电子对数，采取杂化，含有一对孤电子，则的VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1.4g N2与CO的混合气体中含有原子总数为0.1NA B. 1mol羟基和1mol甲基中含有的电子数均为9NA C. 1mol [Cu(H2O)4]2+ 中共价键的个数为12NA D. 34g呋喃()中含有的极性键数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A． 和的摩尔质量均为28g/mol，1.4g混合气体的物质的量，且和均为双原子分子，所以原子总数为，该选项正确； B．羟基-OH中，氧有8个电子，氢有1个电子，共9个电子，甲基中，碳有6个电子，3个氢共3个电子，共9个电子，则1mol羟基和1mol甲基中含有的电子数均为，该选项正确； C．在中，1个分子含2个共价键，4个分子的共价键数为4×2 = 8个，与4个形成4个配位共价键 ，所以1mol中共价键个数为，该选项正确； D．呋喃（）的摩尔质量为68g/mol ，34g呋喃的物质的量为，呋喃分子中C - H键、C - O键是极性键 ，1个呋喃分子含4个C - H键和2个C - O键，共6个极性键，则0.5mol呋喃中含极性键数目为，该选项错误； 综上，答案是D。 5. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A 冰晶体中H2O分子采用非密堆积 氨晶体中NH3分子也采用非密堆积 B CO2晶体是分子晶体 SiO2晶体也是分子晶体 C CH4分子为正四面体形，键角为109°28′ P4分子也是正四面体形，键角也是109°28′ D 15-冠-5(冠醚)能通过配位键识别Na+ 12-冠-4(冠醚)也能通过配位键识别Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰晶体中水分子采用非密堆积，是因为冰晶体内部水分子间形成氢键的缘故；由此类比，因为氨分子间也可以形成氢键，所以氨晶体中氨分子也采用非密堆积，A正确； B．二氧化硅晶体为共价晶体，B错误； C．P4分子是正四面体形，结构为，键角为60°，C错误； D．12-冠-4(冠醚)的空腔直径较小，不能识别Na+，D错误； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 B. 同周期中第一电离能小于磷元素的有5种 C. 分子中最多4个碳原子共线 D. 有机化合物的一氯代物有5种(含顺反异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子数不同的直链烷烃，结构相似，分子组成相差n个CH2，则互为同系物，故A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅤA族元素p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以同周期中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，故B正确； C．碳碳三键上的3个碳原子共线，苯环上的对角的四个原子共线，分子中最多有7个碳原子共线，如图所示：，故C错误； D．如图，该有机物有4种氢原子，，当氯原子在1号碳时存在顺反异构体，故共有5种一氯代物，故D正确； 故选C。 7. 下列关系正确的是 A 沸点：正戊烷>异戊烷> 2-甲基丁烷 B. 沸点：1，2-二溴乙烷>溴乙烷>氯乙烷 C. 密度：溴苯> 苯>水 D. 微粒半径：Cl-> S2-> Na+ > O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高；C原子相同时，支链越多，熔沸点越低，异戊烷就是2-甲基丁烷，故沸点：正戊烷＞异戊烷=2-甲基丁烷，A错误； B．1，2-二溴乙烷、 溴乙烷 、氯乙烷均形成分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，熔、沸点越高，故沸点：1，2-二溴乙烷>溴乙烷>氯乙烷，B正确； C．溴苯的密度大于水，苯的密度小于水，即密度：溴苯>水>苯，C错误； D．已知一般微粒核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小，故微粒半径：S2-> Cl- > O2- > Na+，D错误； 故答案为：B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取一氯甲烷 B．检验生成的乙烯 C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．验证乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气的取代反应是逐步进行，产物为的混合物，难以制取一氯甲烷，A错误； B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，可检验生成的乙烯，B正确； C．挥发出的溴单质与水反应生成HBr，也能与硝酸银溶液反应生成AgBr，无法判断为溴代反应生成的HBr，C错误； D．电石与水反应生成硫化氢、磷化氢等杂质混在乙炔中，硫化氢也能使溴水褪色，应先用硫酸铜溶液洗气后再通入溴水，D错误； 故选B。 9. 人能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛” (M，结构如图所示)的有机化合物，下列说法正确的是 A. M中含有两种含氧官能团 B. M能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色，且二者褪色原理相同 C. M与Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应所得产物有7种 D. M与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由M结构简式可知，其中含氧官能团只有醛基，A错误； B．M中含有碳碳双键和醛基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使其褪色，M中含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使其褪色，且M中醛基能与溴水发生氧化还原反应，从而使其褪色，故二者褪色原理不完全相同，B错误； C．M与Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应所得产物有、、、、、、共7种，C正确； D．中含有羰基，属于酮类，M属于醛类，因此与M不是同系物，D错误； 故选C。 10. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co3+的配位数是6 B 向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中含有Fe2+ C 取2mL溴乙烷于试管中，加入5mL NaOH乙醇溶液混合后加热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，而苯中不褪色 甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Co(NH3)3Cl3水溶液中滴加硝酸银溶液没有明显现象，说明Cl-全部形成配位键，配体为Cl-和NH3，则该配合物中的配位数是6，A正确； B．亚铁离子，氯离子等均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色，不能证明该补血口服液中一定含有亚铁离子，B错误； C．取2mL溴乙烷于试管中，加入5mL NaOH乙醇溶液混合后加热，制得的乙烯气体中含有乙醇，乙醇和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明溴乙烷发生了消去反应，C错误； D．分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲苯中KMnO4溶液褪色，而苯中不褪色，说明甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能，说明苯环活化了甲基，D错误； 故选A。 11. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A. 实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B. X可以发生氧化反应、加成反应、消去反应、取代反应 C. Y中B原子的杂化方式为sp3 D. Z的二氯代物有12种 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和氯水不反应，实验室可用苯与液氯、铁粉制备氯苯，故A错误； B．X是氯苯，不能发生消去反应，故B错误； C．Y中B原子价电子对数为3，杂化方式为sp2，故C错误； D．Z的二溴代物有、、、、、、、、、、、，共12种，故D正确； 选D。 12. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列制备工艺属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 电石与饱和食盐水制备乙炔 B. 乙烯制备聚乙烯 C. 苯与浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯 D. 溴乙烷与NaOH溶液制备乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，A错误； B．乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，反应中乙烯的双键断裂后直接连接成高分子链，无副产物，所有原子均进入产物，符合原子经济性，B正确； C．苯的硝化反应生成硝基苯和水，水为副产物，原子未完全利用，C错误； D．溴乙烷水解生成乙醇和NaBr，副产物为NaBr，原子未完全利用，D错误； 故选B。 13. 下列鉴别方法不可行的是 A. 用水鉴别苯和硝基苯 B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C. 用红外光谱鉴别氯乙烷和溴乙烷 D. 用质谱鉴别己烯和环己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和硝基苯的密度不同(苯的密度小于水，硝基苯的密度大于水)，用水可通过分层现象轻松鉴别，A不符合题意； B．1－溴丙烷和2－溴丙烷中H的种类分别为3种、2种，则用核磁共振氢谱可鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷，B不符合题意； C．氯乙烷和溴乙烷中C-Cl和C-Br的键振动频率在红外光谱中吸收峰位置不同，可通过红外光谱区分，C不符合题意； D．己烯和环己烷的分子式均为(分子量相同)，质谱的分子离子峰位置相同，虽然碎片峰可能因结构差异不同，但高中阶段通常认为质谱主要用于测定分子量，而非详细区分结构异构体，D符合题意； 故选D。 14. 在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有 A. 戊烷 B. 丁烷 C. 丙烷 D. 乙烷 【答案】D 【解析】 【详解】1mol炔烃与2mol氢气加成，生成1mol烷烃，由于是炔烃加成的产物，分子中最少有2个碳原子；混合气体4g生成4.4g烷烃，参加反应的氢气0.2mol，烷烃的物质的量0.1mol，平均相对分子质量是44，混合物中一定有相对分子质量大于44的烃，一定有相对分子质量小于44的烃，除甲烷外，相对分子质量小于44的烷烃只有乙烷，故D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求完成下列问题： （1）的系统命名_______。 （2）顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式_______。 （3）如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，其分子式为_______。 （4）下列反应的产物中存在2种同分异构体的反应是_______。 A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 B. 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应 C. 苯在一定条件下发生硝化反应 D. 丙烷与溴蒸汽在光照下发生一取代反应 （5）某烃结构简式如下：，下列说法正确的是_______。 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 最多有4个碳原子在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 最多有19个原子在同一个面上 （6）与互为同分异构体且属于炔烃的化合物有_______种。 （7）在烃中将碳碳双键和碳碳单键相互交替排列的结构叫做共轭结构，已知共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物发生加成反应，例如：，则要制备，含共轭结构的原料可以是_______(写结构简式)。 【答案】（1）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 （2） （3）C26H26 （4）BD （5）CD （6）3 （7）或 【解析】 【小问1详解】 根据烯烃系统命名法，选含有碳碳双键官能团的最长碳链为主链，编碳号，确定支链位置，故该物质名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯，故答案为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯； 【小问2详解】 顺-2，3-二氯-2-丁烯的主链有4个碳原子，2，3碳原子之间为碳碳双键，2,3碳原子上分别有1个氯原子，且2个氯原子位于双键的同一侧，故结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 根据该物质的键线式，线的交点、端点都有1个碳原子，分子中有26个碳原子，根据每个碳原子形成4个共价键，键线式中线的交点、端点不够4价键的补相应数目的H，分子中有26个H，分子式为C26H26，故答案为：C26H26； 【小问4详解】 A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应产物可能有、、，存在3种同分异构体，A项错误； B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可能生成1-丁烯、2-丁烯，存在2种同分异构体，B项正确； C．苯在一定条件下发生硝化反应生成硝基苯，只有1种结构，C项错误； D．丙烷与溴蒸汽在光照下发生一取代反应可能生成1-溴丙烷、2-溴丙烷，存在2种同分异构体，D项正确； 故答案为：BD。 【小问5详解】 根据苯为平面形、12个原子共平面，且位于对位的2的碳原子及2个氢原子共直线，乙烯为平面形、6个原子共平面，乙炔为直线形、4个原子共直线，甲烷为正四面体形、3个原子共直线，单键可以旋转的原则； A．根据上述分析，甲基碳原子为四面体结构，至少有2个氢原子不在碳碳双键形成的平面上，A项错误； B．虚线上5个碳原子在一条直线上，B项错误； C．虚线上5个碳原子既在苯环形成的平面上，又在碳碳双键形成的平面上，两平面单键相连，可能共平面，即所有碳原子可能在同一平面上，C项正确； D．苯环形成的平面与碳碳双键形成的平面，可能共平面，甲基上最多有1个H可以在该平面上，则最多有19个原子在同一个面上，D项正确； 故答案为：CD； 【小问6详解】 与互为同分异构体，分子式为C5H8，且属于炔烃的化合物有、、，3种，故答案为：3； 【小问7详解】 目标产物结构中含有1个五元环、1个六元环，根据已知共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物发生加成反应，形成的产物为六元环，则可以是与反应生成的产物，也可以是与反应生成的产物，故含共轭结构的原料可以是或，故答案为：或。 16. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如下： 已知：ⅰ． C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ⅱ． CH2=CH2(g) + Cl2(g)CH2ClCH2Cl(1)  ΔH＜0； ⅲ． 乙醇与水任意比互溶 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，装置甲中橡皮管的作用是_______。 （2）若反应物(Cl2和CH2=CH2)中混有水，则可能发生的化学反应方程式为_______。 （3）制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为：a →_______→ b-c ← f ← e ← i ← j ← d (箭头为气流方向，部分装置可重复使用) （4）丙装置采用的最佳加热方式是_______。 （5）反应开始前先向乙装置中装入适量1，2-二氯乙烷液体，其原因是_______。 （6）己装置所加入的试剂为_______。 （7）乙装置排出尾气可以通过盛有_______、溶液的洗气瓶进行吸收。 （8）产品纯度的测定：量取5.5mL纯净的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______% 。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 （2）Cl2 + H2OHCl + HClO、CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH （3）g→h→e→f （4）油浴加热 （5）溶解Cl2和乙烯，增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行 （6）水 （7）酸性KMnO4溶液(溴水等均可) （8）75% 【解析】 【分析】甲中反应生成氯气，通过戊中饱和食盐水除去氯化氢后进入丁装置干燥，然后进入乙；丙装置生成乙烯，通过己装置除杂后，通过丁装置干燥后进入乙，装置乙中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷； 【小问1详解】 由图可知，装置B的名称为球形冷凝管；装置甲中橡皮管的作用是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 Cl2 能与H2O反应生成HCl 和HClO、CH2=CH2 能和H2O反应生成CH3CH2OH，若反应物(Cl2和CH2=CH2)中混有水，则可能发生的化学反应方程式为Cl2 + H2OHCl + HClO、CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH。 【小问3详解】 利用甲装置生成氯气，生成的氯气通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，经过浓硫酸干燥后通入装置乙，装置丙中加热乙醇得到乙烯，通过水除去挥发的乙醇，再经浓硫酸干燥后通入装置乙与氯气发生反应生成1，2-二氯乙烷，因此装置的连接顺序为a→g→h →e→f→b-c←f←e←i←j←d； 【小问4详解】 丙装置中发生C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；则采用的最佳加热方式是油浴加热。 【小问5详解】 已知1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，则1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)自身也可为有机溶剂，则反应开始前先向乙装置中装入适量1，2-二氯乙烷液体，其原因是：溶解Cl2和乙烯，增大气体与液体的接触面积，使反应充分进行。 【小问6详解】 己装置所加入的试剂以除去乙烯中的乙醇蒸气，故为H2O； 【小问7详解】 氯气能被氢氧化钠溶液稀释，乙烯可被溴水吸收，挥发的溴可被氢氧化钠溶液吸收，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳、二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，乙装置排出的尾气为氯气和乙烯的混合气体，则该尾气可以通过盛有酸性KMnO4溶液(溴水等均可)、溶液的洗气瓶进行吸收。 【小问8详解】 量取5.5mL纯净的产品，产品密度为1.2g/mL，其质量为1.2 g•mL-1×5.5mL=6.6g，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应，发生的反应为，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，根据发生的反应，，根据氯原子守恒可知，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为 。 17. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：ⅰ． In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素； ⅱ． H2A2/煤油为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布图为_______。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是_______。 （3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，原因是_______。 （4）“沉铟”中，SnCl转化为SnO。 ①SnO的VSEPR模型名称是_______。 ②写出该步转化的离子方程式_______。 （5）“酸溶”后，铟以HInCl4形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式_______。 （6）一种铜铟硒晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为_______。 ②CuInSe2的式量用Mr表示，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体密度为_______ (列出计算式)。 【答案】（1） （2）PbSO4、SiO2 （3）c(HCl)增大，对于反应In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)，平衡逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率 （4） ①. 平面三角形 ②. SnCl+ 6OH-= SnO+ 6Cl-+ 3H2O （5）2HInCl4 + 4Zn = 2In + 4ZnCl2 + H2↑ （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】炼锌废渣的主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质，加入稀硫酸酸浸，SiO2与硫酸不反应，PbO与硫酸反应，生成难溶于水的PbSO4，过滤，滤渣为PbSO4、SiO2；滤液含有硫酸锌、硫酸铟、硫酸锡，加入萃取剂：H2A2和煤油，萃取铟和锡，硫酸锌进入水相，分液后，向有机相中加入浓盐酸，进行反萃取，使In3+转化为，锡离子转化为，进入水相，分液，向溶液中加入烧碱溶液，沉淀铟，转化为，发生反应：+6OH-=+6Cl-+3H2O，In3+转化为In(OH)3，过滤后，向In(OH)3沉淀中加入盐酸，生成InCl3，再加入锌粉，置换出In单质，据此分析作答。 【小问1详解】 In(铟)与Al是同主族元素，位于第五周期，基态In原子的价电子排布式为5s25p1，故答案为：5s25p1； 【小问2详解】 炼锌废渣加入稀硫酸，酸浸后滤渣含有PbSO4、SiO2，故答案为：PbSO4、SiO2； 【小问3详解】 “反萃取”中，从有机相InA3•3HA中分离铟时，加入浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡移动的角度说明其原因是加入浓盐酸，c(Cl-)，In3+转化为，In3+浓度减小，平衡：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3•3HA(有机相)+3H+(水相)逆向移动，故答案为：c(HCl)增大，对于反应In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相)，平衡逆向移动，In3+进入水溶液中，提高反萃取率； 【小问4详解】 ①中心原子Sn的价层电子对个数=3+(4+2-2×3)=3，所以原子杂化方式是sp2，VSEPR为平面三角形结构，故答案为：平面三角形； ②在碱性条件转化为的离子方程式为+6OH-=+6Cl-+3H2O，故答案为：+6OH-=+6Cl-+3H2O； 【小问5详解】 铟主要以形式存在溶液中，加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种具有还原性的气体，发生反应的化学方程式4Zn+2HInCl4=2In+4ZnCl2+H2↑，故答案为：4Zn+2HInCl4==2In+4ZnCl2+H2↑； 【小问6详解】 ①由图可知，晶体中有4个Se原子距离4号Cu原子最近，故答案为：4； 均摊法可知，该晶胞中含有4个Cu，4个In和8个Se，则该晶体密度ρ==g•cm-3=g•cm-3；故答案为：。 18. 某链烃A在一定条件下可发生如下转化。 已知：ⅰ． A的相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一组峰。 ⅱ． D1、D2互为同分异构体，且D2的核磁共振氢谱只有两组峰，E1、E2也互为同分异构体。 （1）D1中所含官能团的名称为_______。 （2）E2的结构简式为_______。 （3）写出A在一定条件下发生加聚反应化学方程式_______。 （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）下列物质与A以任意比例混合，若总物质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的_______(填序号)。 a．C6H14             b．C7H8                c．C8H8                d．C7H14 （6）已知：苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：    (R′、R表示烷基或氢原子) 现有苯的同系物甲和乙，甲比A多三个碳原子，乙比A多四个碳原子。甲的一氯代物只有两种，则甲的名称为_______(系统命名法)；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有_______种。 【答案】（1）碳碳双键、碳溴键 （2） （3） （4） （5） ①. b ②. d （6） ①. 1，3，5—三甲苯 ②. 9 【解析】 【分析】A的相对分子质量为84，=6，可推断分子式为C6H12，又由于其核磁共振氢谱只有一种氢，且A与氯气反应的产物能发生消去反应生成C6H10，故A为。则题中所示转化过程为：A与氯气发生加成反应生成B: ；D2的核磁共振氢谱只有两组峰，则B消去得C：，C经反应③与Br21:1发生加成反应生成D1：，再经反应⑤水解为E1：；根据E1、E2互为同分异构体，可推断：C经反应④与Br21:1发生加成反应生成D2：，再水解为E2：。依据以上推导，结合相关有机知识，可解各小题。 【小问1详解】 由分析知：D1：，所含官能团的名称为碳碳双键、碳溴键； 【小问2详解】 由分析知：E2：； 【小问3详解】 A含碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，化学方程式为：。 【小问4详解】 反应②是在NaOH的醇溶液中加热发生的消去反应，化学方程式为：。 【小问5详解】 烃燃烧反应的化学方程式可以表示为：，完全燃烧时消耗氧气的量为 9； a．的燃烧反应：，消耗氧气的量为9.5； b．的燃烧反应：，消耗氧气的量为 9；  c．的燃烧反应：，消耗氧气的量为 10； d．的燃烧反应：，消耗氧气的量为 10.5； 能与A以任意比混合，总物质的量一定时，充分燃烧消耗氧气的量不变的烃，b项符合； 若总质量一定时，充分燃烧消耗氧气的量不变，两种烃的最简式相同，符合是d。 【小问6详解】 苯的同系物甲和乙，甲比A多三个碳原子，乙比A多四个碳原子，则甲的分子式为，乙的分子式为，甲的一氯代物只有两种，则甲的结构简式为：，系统命名法为：1，3，5—三甲苯；若苯的同系物乙()能被氧化生成分子式为为的芳香酸(二元酸)，说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一个正丙基，或一个甲基和一个异丙基，两个侧链在苯环上的相对位置又有邻、间、对三种，故乙的结构共有9种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜春一中2024~2025学年度高二年级第二学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ag：108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法正确的是 A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区 B. 制造5G芯片材质之一的氮化镓(GaN)属于金属晶体 C. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、熔点高、韧性好 D. 制备轮胎、粘合剂、热固性树脂的聚丁二烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 科学家在-100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. N2中σ键的原子轨道的电子云图形： B. 基态氯离子价电子排布式：3s23p5 C. H2O2的电子式： D. SO2的VSEPR模型： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1.4g N2与CO的混合气体中含有原子总数为0.1NA B. 1mol羟基和1mol甲基中含有的电子数均为9NA C. 1mol [Cu(H2O)4]2+ 中共价键的个数为12NA D. 34g呋喃()中含有的极性键数目为2NA 5. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A 冰晶体中H2O分子采用非密堆积 氨晶体中NH3分子也采用非密堆积 B CO2晶体是分子晶体 SiO2晶体也是分子晶体 C CH4分子为正四面体形，键角为109°28′ P4分子也是正四面体形，键角也是109°28′ D 15-冠-5(冠醚)能通过配位键识别Na+ 12-冠-4(冠醚)也能通过配位键识别Na+ A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法不正确的是 A. 碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 B. 同周期中第一电离能小于磷元素的有5种 C. 分子中最多4个碳原子共线 D. 有机化合物的一氯代物有5种(含顺反异构) 7. 下列关系正确的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷> 2-甲基丁烷 B. 沸点：1，2-二溴乙烷>溴乙烷>氯乙烷 C. 密度：溴苯> 苯>水 D. 微粒半径：Cl-> S2-> Na+ > O2- 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制取一氯甲烷 B．检验生成乙烯 C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．验证乙炔可使溴水褪色 A A B. B C. C D. D 9. 人能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛” (M，结构如图所示)的有机化合物，下列说法正确的是 A. M中含有两种含氧官能团 B. M能使酸性高锰酸钾溶液和溴水都褪色，且二者褪色原理相同 C. M与Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应所得产物有7种 D. M与互为同系物 10. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co3+的配位数是6 B 向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中含有Fe2+ C 取2mL溴乙烷于试管中，加入5mL NaOH乙醇溶液混合后加热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 分别向盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，而苯中不褪色 甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 11. 某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A. 实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B. X可以发生氧化反应、加成反应、消去反应、取代反应 C. Y中B原子的杂化方式为sp3 D. Z的二氯代物有12种 12. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列制备工艺属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 电石与饱和食盐水制备乙炔 B. 乙烯制备聚乙烯 C. 苯与浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯 D. 溴乙烷与NaOH溶液制备乙醇 13. 下列鉴别方法不可行的是 A. 用水鉴别苯和硝基苯 B. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 C 用红外光谱鉴别氯乙烷和溴乙烷 D. 用质谱鉴别己烯和环己烷 14. 在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有 A. 戊烷 B. 丁烷 C. 丙烷 D. 乙烷 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求完成下列问题： （1）的系统命名_______。 （2）顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式_______。 （3）如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene”，其分子式为_______。 （4）下列反应的产物中存在2种同分异构体的反应是_______。 A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 B. 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应 C. 苯在一定条件下发生硝化反应 D. 丙烷与溴蒸汽在光照下发生一取代反应 （5）某烃结构简式如下：，下列说法正确的是_______。 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 最多有4个碳原子在同一条直线上 C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 最多有19个原子在同一个面上 （6）与互为同分异构体且属于炔烃的化合物有_______种。 （7）在烃中将碳碳双键和碳碳单键相互交替排列的结构叫做共轭结构，已知共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物发生加成反应，例如：，则要制备，含共轭结构的原料可以是_______(写结构简式)。 16. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如下： 已知：ⅰ． C2H5OHCH2=CH2↑+H2O； ⅱ． CH2=CH2(g) + Cl2(g)CH2ClCH2Cl(1)  ΔH＜0； ⅲ． 乙醇与水任意比互溶 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______，装置甲中橡皮管的作用是_______。 （2）若反应物(Cl2和CH2=CH2)中混有水，则可能发生的化学反应方程式为_______。 （3）制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为：a →_______→ b-c ← f ← e ← i ← j ← d (箭头为气流方向，部分装置可重复使用) （4）丙装置采用的最佳加热方式是_______。 （5）反应开始前先向乙装置中装入适量1，2-二氯乙烷液体，其原因是_______。 （6）己装置所加入的试剂为_______。 （7）乙装置排出尾气可以通过盛有_______、溶液的洗气瓶进行吸收。 （8）产品纯度的测定：量取5.5mL纯净的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______% 。 17. 铟(In)被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含ZnO、In2O3，还含少量SnO2、PbO、SiO2等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下： 已知：ⅰ． In(铟)与Al是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA族元素； ⅱ． H2A2/煤油为萃取剂，萃取In3+原理为：In3+(水相)+3H2A2(有机相)InA3·3HA(有机相)+3H+(水相) （1）In元素位于第五周期，基态In原子的价电子排布图为_______。 （2）“酸浸”中滤渣的主要成分是_______。 （3）“反萃取”中，从有机相InA3·3HA中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，原因是_______。 （4）“沉铟”中，SnCl转化为SnO。 ①SnO的VSEPR模型名称是_______。 ②写出该步转化的离子方程式_______。 （5）“酸溶”后，铟以HInCl4形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出“还原”步骤中发生反应的化学方程式_______。 （6）一种铜铟硒晶体的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为_______。 ②CuInSe2的式量用Mr表示，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体密度为_______ (列出计算式)。 18. 某链烃A在一定条件下可发生如下转化。 已知：ⅰ． A的相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一组峰。 ⅱ． D1、D2互为同分异构体，且D2的核磁共振氢谱只有两组峰，E1、E2也互为同分异构体。 （1）D1中所含官能团的名称为_______。 （2）E2的结构简式为_______。 （3）写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式_______。 （4）写出反应②的化学方程式_______。 （5）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_______；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的_______(填序号)。 a．C6H14             b．C7H8                c．C8H8                d．C7H14 （6）已知：苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：    (R′、R表示烷基或氢原子) 现有苯的同系物甲和乙，甲比A多三个碳原子，乙比A多四个碳原子。甲的一氯代物只有两种，则甲的名称为_______(系统命名法)；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为的芳香酸，则乙可能的结构有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$