专题01 原子结构与元素性质 （考题猜想）（六大题型）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

专题01 原子结构与元素性质 题型一 原子构成及其微粒间的关系 题型二 核素与同位素 题型三 同位素与同素异形体 题型四 核外电子排布 题型五 金属性与非金属性 题型六 元素综合推断 ◆题型一 原子构成及其微粒间的关系 【例1-1】研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A．中子数为31 B．质子数为31 C．质量数为37 D．核外电子数为68 【答案】B 【解析】A．的中子数为68-31=37，A错误； B．的质子数为31，B正确； C．的质量数为68，C错误； D．的核外电子数为31，D错误；故选B。 【例1-2】钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．中子数为51 C．核外电子数为129 D．质量数为90 【答案】C 【解析】A．由钇的一种核素可知其质子数为39，A正确； B．的中子数为90-39=51，B正确； C．的核外电子数等于质子数为39，C错误； D．的质量数为90，D正确；故选C。 【变式1-1】科学家利用核素创造出了史上最精确的时针。的中子数与质子数之差为 A．139 B．90 C．229 D．49 【答案】D 【解析】的质子数为90、中子数为229-90=139，中子数与质子数之差为139-90=49，选D。 【变式1-2】作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是 A．质量数为8 B．核电荷数为18 C．中子数为10 D．核外电子数为10 【答案】C 【解析】表示该种氧原子的质子数为8，质量数为18，则中子数为18-8=10； A．质量数为18，故A错误； B．核电荷数=质子数，为8，故B错误； C．由上述分析可知中子数为10，故C正确； D．原子核外电子数=质子数，为8，故D错误；答案选C。 【变式1-3】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．核外电子数为66 C．质量数为164 D．中子数与电子数的差值为17 【答案】D 【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而同素异形体是同种元素形成的不同单质(如和)。和质子数相同，中子数不同，属于同位素，而非同素异形体，A错误； B．原子的核外电子数等于质子数。对于，质子数为49，因此电子数应为49，而非66，B错误； C．质量数是原子左上角的数值，铟的同位素为，则质量数应为115，而非164，C错误； D．对于，中子数=质量数-质子数=115-49=66，电子数=质子数=49，两者差值=66-49=17，符合题意，D正确；故选D。 ◆题型二 核素与同位素 【例2-1】下列各组互为同位素的是 A．H2O和D2O B．O2和O3 C．H和D D．16C和14N 【答案】C 【解析】A．H2O和D2O为化合物，故A错误； B．O2和O3互为同素异形体，故B错误； C．H和D互为同位素，故C正确； D．16C和14N是不同的元素，故D错误；答案选C。 【例2-2】用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是 A．中质量数为27 B．核反应中的X元素的原子为 C．该核反应属于化学变化 D．与互为同位素 【答案】C 【解析】A．根据质量数守恒，A=30+1-4=27，故A正确； B．根据Z=13+2-0=15，得核反应中的X元素的原子为，故B正确； C．上述反应是核反应，核反应既不属于化学变化也不属于物理变化，故C错误； D．两者质子数相同，中子数不同，因此两者互为同位素，故D正确；答案选C。 【变式2-1】2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氢的一种核素氚在内的64种核放射性物质，则下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【解析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，和为化合物，和均为单质，和的质子数不同，和的质子数均为17、中子数不同，所以和互称同位素，故选D。 【变式2-2】下列说法一定错误的是 A．某些花岗石产生氡()从而对人体产生伤害，222Rn的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，74Se和30Se互为同位素 C．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13C的中子数为6 D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O 【答案】C 【解析】A．核素符号的左上方表示质量数，则Rn的质量数是222，A正确； B．74Se和30Se的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确； C．质子数+中子数＝质量数，碳元素原子序数为6，则13C的中子数为13－6＝7，C错误； D．根据原子结构示意图可知质子数是8，核外电子数是8，是氧原子，因此既可以表示16O，也可以表示18O，D正确；故选C。 【变式2-3】我国探月工程取得重大进展。可控核聚变的原料3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是 A．3He原子比4He原子少一个核外电子 B．3He和4He两种核素互为同位素 C．核聚变时，原子发生的是化学反应 D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】B 【解析】A．3He原子和4He原子都是He原子，核外都有3个电子，仅仅只是中子个数相差一个，故A错误； B．3He和4He是质子数相同，中子数不同的同一种原子，互为同位素，故B正确； C．核聚变时，原子种类发生变化；而化学反应中最小微粒是原子，元素种类不变，故核聚变不是化学反应，故C错误； D．在3He中，质子数为2，质量数为3，则中子数为1，核外电子数为3，故D错误；故选B。 ◆题型三 同位素与同素异形体 【例3-1】重水是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．与互称同位素 C．与互称同素异形体 D．中含有电子 【答案】C 【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成的不同单质互为同素异形体。 【解析】A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，A正确； B．H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，B正确； C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，C错误；   D．1个D2O分子中含有10个电子，lmolD2O中含有10mol电子，D正确；故选C。 【例3-2】下列说法不正确的是 A．和石墨互为同素异形体 B．H、D、T是同一元素的三种核素 C．与中含有相同的中子数 D．、、互为同位素 【答案】D 【解析】A．和石墨是同种元素组成的不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．H、D、T质子数相同，中子数不同，是同一元素的三种不同的核素，B正确； C．含有的中子数是7，含有的中子数是7，C正确； D．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，D错误；故选D。 【变式3-1】重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．与互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子 C．与D互称同位素 D．与的相对分子质量相同 【答案】A 【解析】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，与是化合物，不是同素异形体，故A错误； B．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确； C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确； D．与的相对分子质量都是20，故D正确；故选A。 【变式3-2】关于同素异形体，下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质结构是不同的 B．互为同素异形体的物质化学性质一定完全相同 C．由相同元素组成的物质一定互为同素异形体 D．互为同素异形体的物质间的转化为物理变化 【答案】A 【解析】A．由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同而具有不同性质的单质‌叫同素异形体，互为同素异形体的物质结构是不同的，A正确； B．同素异形体因为结构不同，化学性质也可能有差异，如氧气和臭氧，化学性质不同，B错误； C．由相同元素组成的物质不一定互为同素异形体，如CO和CO2，C错误； D．同素异形体之间的转化一定有新物质生成，是化学变化，如在一定条件下，氧气转化为臭氧，白磷变为红磷等，D错误；故选A。 【变式3-3】合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确；故选C。 ◆题型四 核外电子排布 【例4-1】下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【答案】B 【解析】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确； B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又，B错误； C．K层上最多只能排2个电子，，即存在M层和L层都为8个电子的离子，、等均有可能，C正确； D．H、的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确；故选B。 【例4-2】下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】为铝原子的原子结构示意图，故A错误；为铝离子的结构示意图，故B错误；为氯原子的原子结构示意图，故C正确；为氯离子的结构示意图，故D错误；故选C。 【变式4-1】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．它们表示四种元素 B．②表示的是阳离子 C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是阳离子 【答案】C 【分析】根据结构示意图可判断①是O2－，②是Mg，③是Na＋，④是Mg2＋，据此解答。 【解析】A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误； B．在②中核内质子数等于核外电子数，为镁原子，故B错误； C．粒子④的质子数是12，属于镁元素，是金属元素，故C正确； D．粒子①质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子，故D错误；故选C。 【变式4-2】下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①为中子数为20的氯原子，②为最外层为8个电子的原子，可能为Ne，Ar等，③为氯原子，④为Ar原子，故一定属于同种元素的是①③，故选A。 【变式4-3】半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．核电荷数为14 B．电子层数为2 C．最外层电子数为4 D．质子数为14 【答案】B 【解析】A．由结构示意图可知，核电荷数为14，A正确； B．由结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层，B错误； C．由结构示意图可知，最外层有4个电子，C正确； D．由结构示意图可知，质子数=核电荷数=14，D正确；故选B。 ◆题型五 金属性与非金属性 【例5-1】下列事实能证明氮元素的非金属性强于磷元素的是 A．沸点： B．酸性： C．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 D．气态氢化物的溶解性： 【答案】B 【解析】A．均为分子晶体，组成结构相似，分子间存在氢键，其沸点高于，与非金属性强弱无关，故A错误； B．可根据最高价氧化物的水化物酸性强弱判断元素非金属性强弱，故B正确； C．氮气是气体，磷单质是固体，与分子间作用力大小有关，与非金属性强弱无关，故C错误； D．均为分子晶体，组成结构相似，分子间存在氢键，的溶解度大于，与非金属性强弱无关，故D错误；故选B。 【例5-2】能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．溶解性： B．氧化性： C．热稳定性： D．酸性： 【答案】C 【解析】A．溶解性不能说明元素非金属性的强弱，故A不选； B．氧化性：不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性：不能说明非金属性氯比硫强，故D不选；答案为C。 【变式5-1】下列元素中，金属性最强的是 A．锂(Li) B．钠(Na) C．镁(Mg) D．钾(K) 【答案】D 【解析】同周期自左向右金属性逐渐增强，同主族由上而下金属性逐渐增强，所以K的金属性最强，故选D。 【变式5-2】甲、乙两种非金属元素： ①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合 ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】①非金属性强，单质容易与氢气化合，①正确；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应，证明甲比乙的非金属性强，②正确；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强，证明甲比乙的非金属性强，③正确；元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强,如非金属性：Cl>S，④错；熔、沸点是物理性质，不能作为判断元素非金属性强弱的依据，⑤错；故选C。 【变式5-3】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，K比Mg剧烈 金属性：K>Mg B 的碱性强于 金属性：Ca>Mg C SO2与溶液反应生成 非金属性：S>C D 、 非金属性：Br>I 【答案】C 【解析】A．金属性越强，与水反应越剧烈，与冷水反应，K比Mg剧烈，说明金属性K＞Mg，故A正确； B．Ca、Mg位于同主族，对应的最高价氧化物的水化物碱性为强于，说明金属性Ca＞Mg，故B正确； C．SO2与溶液反应生成，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误； D．非金属性越强，说明生成的气态氢化物越稳定，根据反应可判断稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确；故选C。 ◆题型六 元素综合推断 【例6-1】已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【解析】A．常温下，H2O为液态，故A正确；     B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确； C．Na2O、Na2O2都与酸反应，故C错误；     D．SO2是酸雨的成因之一，故D正确；故选C。 【例6-2】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 【答案】B 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素，以此解答该题。 【解析】A．X为H元素，同位素有H、D、T等，故A错误； B．Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，故B正确； C．Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，故C错误； D．Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，故D错误；故选B。 【变式6-1】已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A．上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B．X、Y、Z只能形成一种化合物 C．为非电解质 D．RW只有在水溶液中才能发生电离 【答案】C 【分析】宇宙中最丰富的元素为H元素，即X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为O元素；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，即K层和M层共9个电子，K层2个电子，M层7个电子，W为Cl元素；Z的阴离子为O2-，有10个电子，则R为Na元素，据此分析。 【解析】A．普通H原子没有中子，故A错误； B．H、C、O可以形成碳酸以及多种有机物，故B错误； C．CO2是非金属氧化物，是非电解质，故C正确； D．NaCl在水溶液和熔融状态下都能电离，故D错误；故选C。 【变式6-2】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则X为C，Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，则Y为O，Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，则W为S。 【解析】A．W形成的阴离子为S2-，其结构示意图为，A错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．化合物Z2Y为Na2O，XY2为CO2，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴离子为S2-，阳离子为Na+，这两种离子最外层电子数均达到8电子稳定结构，D正确；故选D。 【变式6-3】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{Z2(YX)a(WY4)b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小关系：W>Z>Y B．Z的最高价氧化物为两性氧化物 C．M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能 D．M化学式中存在a+b=6 【答案】B 【分析】X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，即摩尔质量最小，则X为H元素，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，电子排布为2、6，则Y为O元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，Y与W同主族，则W为S元素，据此分析解答。 【解析】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越大原子半径越小，原子半径大小关系：Z>W>Y，A错误； B．Z为Al元素，最高价氧化物Al2O3为两性氧化物，B正确； C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，具有净水的功能，不能杀菌、消毒，C错误； D．M化学式为{Z2(YX)a(WY4)b]m}，氢氧根离子为-1价，硫酸根离子为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，则3×2-a-2b=0，则a+2b=6，D错误；故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 原子结构与元素性质 题型一 原子构成及其微粒间的关系 题型二 核素与同位素 题型三 同位素与同素异形体 题型四 核外电子排布 题型五 金属性与非金属性 题型六 元素综合推断 ◆题型一 原子构成及其微粒间的关系 【例1-1】研究发现镓()在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于的说法正确的是 A．中子数为31 B．质子数为31 C．质量数为37 D．核外电子数为68 【例1-2】钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为39 B．中子数为51 C．核外电子数为129 D．质量数为90 【变式1-1】科学家利用核素创造出了史上最精确的时针。的中子数与质子数之差为 A．139 B．90 C．229 D．49 【变式1-2】作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域。下列关于的说法正确的是 A．质量数为8 B．核电荷数为18 C．中子数为10 D．核外电子数为10 【变式1-3】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列关于的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．核外电子数为66 C．质量数为164 D．中子数与电子数的差值为17 ◆题型二 核素与同位素 【例2-1】下列各组互为同位素的是 A．H2O和D2O B．O2和O3 C．H和D D．16C和14N 【例2-2】用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是 A．中质量数为27 B．核反应中的X元素的原子为 C．该核反应属于化学变化 D．与互为同位素 【变式2-1】2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氢的一种核素氚在内的64种核放射性物质，则下列互为同位素的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【变式2-2】下列说法一定错误的是 A．某些花岗石产生氡()从而对人体产生伤害，222Rn的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，74Se和30Se互为同位素 C．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13C的中子数为6 D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O 【变式2-3】我国探月工程取得重大进展。可控核聚变的原料3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是 A．3He原子比4He原子少一个核外电子 B．3He和4He两种核素互为同位素 C．核聚变时，原子发生的是化学反应 D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数 ◆题型三 同位素与同素异形体 【例3-1】重水是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．与互称同位素 C．与互称同素异形体 D．中含有电子 【例3-2】下列说法不正确的是 A．和石墨互为同素异形体 B．H、D、T是同一元素的三种核素 C．与中含有相同的中子数 D．、、互为同位素 【变式3-1】重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A．与互称同素异形体 B．氘(D)原子核外有1个电子 C．与D互称同位素 D．与的相对分子质量相同 【变式3-2】关于同素异形体，下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质结构是不同的 B．互为同素异形体的物质化学性质一定完全相同 C．由相同元素组成的物质一定互为同素异形体 D．互为同素异形体的物质间的转化为物理变化 【变式3-3】合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 ◆题型四 核外电子排布 【例4-1】下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 【例4-2】下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 A． B． C． D． 【变式4-1】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．它们表示四种元素 B．②表示的是阳离子 C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是阳离子 【变式4-2】下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【变式4-3】半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．核电荷数为14 B．电子层数为2 C．最外层电子数为4 D．质子数为14 ◆题型五 金属性与非金属性 【例5-1】下列事实能证明氮元素的非金属性强于磷元素的是 A．沸点： B．酸性： C．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体 D．气态氢化物的溶解性： 【例5-2】能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．溶解性： B．氧化性： C．热稳定性： D．酸性： 【变式5-1】下列元素中，金属性最强的是 A．锂(Li) B．钠(Na) C．镁(Mg) D．钾(K) 【变式5-2】甲、乙两种非金属元素： ①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合 ②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多 ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是 A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 【变式5-3】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，K比Mg剧烈 金属性：K>Mg B 的碱性强于 金属性：Ca>Mg C SO2与溶液反应生成 非金属性：S>C D 、 非金属性：Br>I ◆题型六 元素综合推断 【例6-1】已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A．常温下为液态 B．Y的一种单质可导电 C．W的氧化物不与酸反应 D．R的一种氧化物是酸雨的成因之一 【例6-2】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A．X元素的原子不存在同位素现象 B．Y单质具有强氧化性 C．Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D．W元素在自然界以游离态形式存在 【变式6-1】已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法中正确的是 A．上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子 B．X、Y、Z只能形成一种化合物 C．为非电解质 D．RW只有在水溶液中才能发生电离 【变式6-2】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A．W元素形成的阴离子的结构示意图为 B．化合物XY属于酸性氧化物 C．化合物Z2Y能与XY2发生氧化还原反应 D．化合物Z2W中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【变式6-3】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{Z2(YX)a(WY4)b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径大小关系：W>Z>Y B．Z的最高价氧化物为两性氧化物 C．M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能 D．M化学式中存在a+b=6 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$