专题03 化学键与物质构成（考题猜想）（六大题型）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

专题03 化学键与物质构成 题型一 化学键 题型二 离子键和共价键 题型三 离子化合物和共价化合物 题型四 化学键和分子间作用力 题型五 电子式及其表达方式 题型六 元素的综合推断 ◆题型一 化学键 【例1-1】下列关于化学键的说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定形成离子键 【答案】B 【解析】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，A错误； B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，B正确； C．由非金属元素形成的化合物大多数是共价化合物，但也可能形成离子化合物，如氯化铵等铵盐，C错误； D．第IA族和第VIA族原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，如第IA族的H原子与第VIA族原子化合时形成共价键，D错误；故选B。 【例1-2】下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．由非金属元素形成的化合物只含共价键 【答案】D 【解析】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A正确； B．化学键包括离子键和共价键等，离子键是阴阳离子通过强烈的静电作用形成的化学键，共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键，B正确； C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成，C正确； D．由非金属元素形成的化合物可以含有离子键，如NH4Cl等，D错误；故选D。 【变式1-1】下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 【答案】D 【解析】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。故选D。 【变式1-2】下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键分为极性键和非极性键两类 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【解析】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，故B项错误； C．形成离子键可以使阴阳离子相结合，形成共价键可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确；故选B。 【变式1-3】下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现 C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移 D．非极性键和极性键不是化学键 【答案】D 【解析】A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故A正确； B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移或共用来实现，故B正确； C．非极性键成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，故C正确； D．非极性键和极性键都是共价键，故D错误；故选D。 ◆题型二 离子键和共价键 【例2-1】下列物质中，含有离子键的是 A．单质碘 B．二氧化碳 C．水 D．溴化钾 【答案】D 【解析】A．碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故A不符合题意； B．二氧化碳是共价化合物，只含有非金属原子间的共价键，故B不符合题意； C．水属于共价化合物，存在H-O极性共价键，故C不符合题意； D．溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故D符合题意；故选D。 【例2-2】下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中H原子与Cl原子通过共用电子对相结合，分子结构中只存在共价键，A项正确； B．中与之间以离子键相结合，中O与H以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，B项错误； C．中与之间以离子键相结合，结构中只有离子键，C项错误； D．中与之间以离子键相结合，中N与H之间以共价键相结合，故中既有离子键，又有共价键，D项错误；答案选A。 【变式2-1】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】D 【解析】A．CO2是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意； B．H2S是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意； D．NaOH是离子化合物，含有与之间的离子键，且中存在O-H共价键，即NaOH既含有离子键又含有共价键，D符合题意；故选D。 【变式2-2】下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【答案】C 【解析】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 【变式2-3】下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH 【答案】B 【解析】A．MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，不存在共价键，故A不选； B．NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中存在N-H共价键，故B选； C．Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合，不存在共价键，故C不选； D．CH3COOH是共价化合物，不存在离子键，故D不选；故选B。 ◆题型三 离子化合物和共价化合物 【例3-1】下列物质属于含有极性键的离子化合物是 A． B． C．KOH D． 【答案】C 【解析】A．亚硫酸：由非金属元素(H、S、O)通过共价键结合，属于共价化合物，不含离子键，A不符合题意； B．氯化铝：虽然Al是金属，但为共价化合物，无离子键，B不符合题意； C．KOH：由和OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间为极性共价键，C符合题意； D．过氧化钠：由和通过离子键结合，但中O-O键是非极性共价键，D不符合题意；故选C。 【例3-2】下列物质中，属于共价化合物是 A．N2 B．MgF2 C．NaOH D．H2O2 【答案】D 【解析】A．氮气是单质，不是化合物，A错误； B．镁离子与氟离子形成离子键，属于离子化合物，B错误； C．虽然OH-内部为共价键，但Na+与OH⁻之间通过离子键结合，整体为离子化合物，C错误； D．氢和氧均为非金属，通过共价键结合，属于共价化合物，D正确；故选D。 【变式3-1】下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以为离子化合物 B．熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 【答案】D 【解析】A．中只含共价键，属于共价化合物，故A错误； B．熔融状态下能导电的物质可能是离子化合物，如熔融的氯化钠能导电，氯化钠是离子化合物，故B错误； C．化学物质不一定都由共价键或离子键结合而成，如稀有气体中不含化学键，故C错误； D．与水反应生成NaOH，溶于水后既有离子键断裂又有共价键O-H键形成，故D正确。 【变式3-2】下列说法中正确的是 A．Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 B．任何物质中均存在化学键 C．氯化镁中既含有离子键，又含有共价键 D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 【答案】A 【解析】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间是离子键，过氧根离子里面氧原子和氧原子间是共价键，A正确； B．稀有气体没有化学键，B错误； C．氯化镁只有氯离子和镁离子间的离子键，没有共价键，C错误； D．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵、氯化铵等，D错误；答案选A。 【变式3-3】下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 【答案】B 【解析】A．含有正离子的物质不一定是离子化合物，如金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，故A错误； B．离子化合物的一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故B正确； C．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵和硝酸铵等，都属于离子化合物，故C错误； D．由共价键形成的物质可能为共价化合物，也可能为单质，如氢气、氧气等，故D错误；故选B。 ◆题型四 化学键和分子间作用力 【例4-1】下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④；答案选C。 【例4-2】下列说法正确的是 A．干冰熔化时破坏了共价键 B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力 C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在 D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【答案】C 【解析】A．干冰熔化时只破坏了分子间作用力，未破坏共价键，A错误； B．液态HI受热分解过程中会生成氢气和碘单质，破坏了分子间作用力和共价键，B错误； C．水分子间可形成氢键，故液态水中存在缔合水分子，C正确； D．NaHSO4溶于水电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故不仅离子键被破坏，有共价键也有被破坏，D错误； 故选C。 【变式4-1】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 【答案】C 【解析】A．干冰熔化克服分子间作用力，氢氧化钠由固态变为熔融态，克服离子键，选项A错误； B．氯化氢溶于水时破坏共价键，氯化钠属于离子晶体溶于水时克服离子键，选项B错误； C．过氧化氢和碘化氢都是共价化合物，分解时克服共价键，选项C正确； D．大理石高温生成二氧化碳，克服离子键和共价键，碘晶体升华为碘蒸气，克服分子间作用力，选项D错误；答案选C。 【变式4-2】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水 C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化 【答案】C 【解析】A．硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误； B．氯化钠是离子晶体，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误； C．液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确； D．干冰熔化需克服分子间作用力，冰熔化需克服分子间作用力和氢键，故D错误；故选C。 【变式4-3】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，浓硫酸稀释 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 【答案】C 【解析】A．干冰熔化克服分子间作用力，浓硫酸稀释时硫酸要电离出氢离子，克服共价键，故A错误； B．氯化氢溶于水时破坏共价键，氯化钠属于离子晶体溶于水时克服离子键，故B错误； C．过氧化氢和碘化氢都是共价化合物，分解时克服共价键，故C正确； D．大理石高温生成二氧化碳，克服离子键和共价键，碘晶体升华为碘蒸气，克服分子间作用力，故D错误；故选C。 ◆题型五 电子式及其表达方式 【例5-1】下列有关化学用语表示正确的是 A．水的分子结构模型： B．的形成过程用电子式表示为： C．氯化铵的电子式： D．(肼)的结构式： 【答案】D 【解析】A．水的分子结构为V形，结构模型：，A错误； B．是离子化合物，形成过程用电子式表示为：，B错误； C．氯化铵的电子式为：，C错误； D．(肼)是共价化合物，结构式为：，D正确；故选D。 【例5-2】下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】C 【解析】A．S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6，所以硫原子的结构示意图为：，A正确； B．NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，故NaH的电子式是，B正确； C．H原子核外只有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两种原子最外层都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和Cl形成HCl的过程用电子式表示为：，C错误； D．Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，Cl是活泼非金属元素，在反应中Cl获得1个电子变为Cl-，然后Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：，D正确；故选C。 【变式5-1】下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示K2S的形成过程： C．NaCl溶液中的水合离子： D．N2H4的结构式： 【答案】B 【解析】A．氯化铵为离子化合物，在形成化学键时，氮原子与氢原子之间形成共价键，铵根离子与氯离子之间形成离子键，所以氯化铵的电子式为，故A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，故B正确； C．水分子O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，故C错误； D．N2H4的结构式：，故D错误；故选B。 【变式5-2】下列化学用语表示不正确的是 A．的分子结构模型是： B．电子式表示氧化钠的形成过程： C．的结构式： D．Ne的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】A．氢原子半径小于碳原子半径，故的分子结构模型为，A正确； B．氧化钠为离子化合物，钠原子失电子，氧原子得电子，用电子式表示其形成过程为，B正确； C．中H原子和Cl原子均与O原子成键，其结构式为，C不正确； D．Ne为10号元素，原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，D正确。 【变式5-3】下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】A.是离子化合物，其电子式为，A项错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．质子数为53、中子数为78的碘原子为，C项错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D项正确；答案选D。 ◆题型六 元素的综合推断 【例6-1】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、Y、Z三种元素只能形成共价键 C．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【解析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．H、N、O三种元素可形成离子化合物，B错误； C． Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误； D．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见的SiO2还有SiO等，D正确；答案选D。 【例6-2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是 A．简单氢化物稳定性：X>Y B．含氧酸的酸性：W<Q C．简单阴离子的还原性：W>Y D．Z与Q形成的化合物属于离子化合物 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。 A．X、Y位于周一周期，同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误； B．Q是Cl，Cl的含氧酸有弱酸次氯酸、强酸高氯酸等，W是S，S的含氧酸有强酸硫酸、中强酸亚硫酸，Q的含氧酸的酸性不一定比W的强，故B错误； C．O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性，故C正确； D．Z与Q形成的化合物是共价化合物，因为固态的熔点较低，熔融状态下的全部以分子的形式存在，在熔融状态下不导电，故D错误；答案选C。 【变式6-1】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76g·L-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2.下列说法正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Z>M B．XZ2、W2Z2 均为直线形的共价化合物 C．CaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 D．由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定只有共价键 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L/mol≈17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，则Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W的质子数为(6+7+8+1)=11，则W为Na元素，以此来解答。 【解析】A．分析可知，W、X、Y、Z、M分别为Na、C、N、O、H，电子层越多原子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径为Na＞C＞N＞O＞H即W＞X＞Y＞Z＞M，A正确； B．由分析可知，W为Na、Z为O、X为C，故XZ2即CO2为直线形的共价化合物，而W2Z2即Na2O2为离子化合物，B错误； C．由分析可知，M为H、Z为O，CaM2 即CaH2在阳离子与阴离子个数比为1：2， CaZ2 即CaO2中阳离子与阴离子个数比为1：1， C错误； D．由分析可知，X、Y、Z、M四种元素分别为C、N、O、H，由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如NH4HCO3中含有共价键和离子键，D错误；答案选A。 【变式6-2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，是某种电池中广泛使用的电解质，与水反应只生成、、(其中表示氢元素)。下列说法不正确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序为 B．中含有极性共价键和非极性共价键 C．XZ为离子化合物 D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，是某种电池中广泛使用的电解质，与水反应只生成、、，根据元素所形成的化合物的化合价推知：Z为F，X为一价Li元素，W为P元素，Y为O元素，以此分析。 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性由强到弱的顺序为F>O>P，A正确； B．为POF3，含有极性共价键，不存在非极性共价键，B错误； C．XZ为LiF，为离子化合物，C正确； D．W为P，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，是中强酸，D正确；答案选B。 【变式6-3】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：，常温下，与可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法正确的是 A．X和Y按个数比1：1构成的化合物电子式为： B．W分别与X、Y组成的化合物中只含有离子键 C．R形成的简单离子是该周期中离子半径最大的简单离子 D．简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、W位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H，Y、W分别位于第二、三周期，Y形成两个价键，常温下X、Y形成两种液体二元化合物，说明Y为O，则Z为F，中W为+1价阳离子，则W为Na。又存在原子序数：3Y=Z+R，即24=Z+R，又Z为F，代入24=Z+R，R的原子序数为15，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P，据此解答。 【解析】 A．H和O形成1：1的化合物为H2O2，其电子式为：，故A错误； B．钠与O可形成过氧化钠，其中既含离子键又含共价键，故B错误； C．P位于第三周期，其中Na、Mg、Al形成的简单离子核外有2个电子层，Si不能形成简单离子，P、S、Cl形成的简单阴离子核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大， 因此P形成的简单离子半径在同周期中最大，故C正确； D．常温下H2O为液体，HF为气态，则沸点：H2O>HF，故D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 化学键与物质构成 题型一 化学键 题型二 离子键和共价键 题型三 离子化合物和共价化合物 题型四 化学键和分子间作用力 题型五 电子式及其表达方式 题型六 元素的综合推断 ◆题型一 化学键 【例1-1】下列关于化学键的说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定形成离子键 【例1-2】下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．由非金属元素形成的化合物只含共价键 【变式1-1】下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 【变式1-2】下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．化学键分为极性键和非极性键两类 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【变式1-3】下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 B．化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现 C．非极性键成键原子的共用电子对不发生偏移 D．非极性键和极性键不是化学键 ◆题型二 离子键和共价键 【例2-1】下列物质中，含有离子键的是 A．单质碘 B．二氧化碳 C．水 D．溴化钾 【例2-2】下列物质只含有共价键的是 A． B． C． D． 【变式2-1】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D．NaOH 【变式2-2】下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【变式2-3】下列物质中，既含离子键，又含有共价键的是 A．MgCl2 B．NH4Cl C．Na2O D．CH3COOH ◆题型三 离子化合物和共价化合物 【例3-1】下列物质属于含有极性键的离子化合物是 A． B． C．KOH D． 【例3-2】下列物质中，属于共价化合物是 A．N2 B．MgF2 C．NaOH D．H2O2 【变式3-1】下列说法正确的是 A．溶于水能导电，所以为离子化合物 B．熔融状态下能导电的物质不可能是离子化合物 C．化学物质都由共价键或离子键结合而成 D．溶于水后的变化是既有离子键断裂又有共价键的形成 【变式3-2】下列说法中正确的是 A．Na2O2中既含有离子键，又含有共价键 B．任何物质中均存在化学键 C．氯化镁中既含有离子键，又含有共价键 D．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 【变式3-3】下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．含有正离子的物质一定是离子化合物 B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物 D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物 ◆题型四 化学键和分子间作用力 【例4-1】下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【例4-2】下列说法正确的是 A．干冰熔化时破坏了共价键 B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力 C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在 D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【变式4-1】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 【变式4-2】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水 C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化 【变式4-3】下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，浓硫酸稀释 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 ◆题型五 电子式及其表达方式 【例5-1】下列有关化学用语表示正确的是 A．水的分子结构模型： B．的形成过程用电子式表示为： C．氯化铵的电子式： D．(肼)的结构式： 【例5-2】下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【变式5-1】下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示K2S的形成过程： C．NaCl溶液中的水合离子： D．N2H4的结构式： 【变式5-2】下列化学用语表示不正确的是 A．的分子结构模型是： B．电子式表示氧化钠的形成过程： C．的结构式： D．Ne的原子结构示意图： 【变式5-3】下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： ◆题型六 元素的综合推断 【例6-1】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、Y、Z三种元素只能形成共价键 C．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 【例6-2】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是 A．简单氢化物稳定性：X>Y B．含氧酸的酸性：W<Q C．简单阴离子的还原性：W>Y D．Z与Q形成的化合物属于离子化合物 【变式6-1】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状态下的密度为 0.76g·L-1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2.下列说法正确的是 A．原子半径：W>X>Y>Z>M B．XZ2、W2Z2 均为直线形的共价化合物 C．CaM2 和 CaZ2 两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2 D．由 X、Y、Z、M 四种元素共同形成的化合物中一定只有共价键 【变式6-2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，是某种电池中广泛使用的电解质，与水反应只生成、、(其中表示氢元素)。下列说法不正确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序为 B．中含有极性共价键和非极性共价键 C．XZ为离子化合物 D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 【变式6-3】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：，常温下，与可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法正确的是 A．X和Y按个数比1：1构成的化合物电子式为： B．W分别与X、Y组成的化合物中只含有离子键 C．R形成的简单离子是该周期中离子半径最大的简单离子 D．简单氢化物沸点： 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$