专题02 元素周期律和元素周期表 （考题猜想）（六大题型）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（鲁科版2019必修第二册）

专题02 元素周期律和元素周期表 题型一 周期表的结构 题型二 同周期同主族元素递变规律 题型三 焰色试验 题型四 元素周期律的应用 题型五 元素周期表的应用 题型六 元素的综合推断 ◆题型一 周期表的结构 【例1-1】下列关于元素周期表说法错误的是 A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【例1-2】．下列说法不正确的是 A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一周期中，从左到右，各主族元素的非金属性逐渐增强 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数都相差8 D．周期表中元素种类最多的是第ⅢB族 【变式1-1】已知84号元素是一种放射性元素。该元素在元素周期表中的位置是 A．第六周期、第VIA族 B．第五周期、第VIA族 C．第六周期、第IVA族 D．第五周期、第IVA族 【变式1-2】根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B．核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 【变式1-3】下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 ◆题型二 同周期同主族元素递变规律 【例2-1】结合元素周期表中号元素的性质和递变规律，下列说法错误的是 A．元素的非金属性大于N元素的非金属性 B．属于金属元素的有7种 C．第三周期中原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) D．第三周期中金属性最强的元素的单质在空气中燃烧的产物属于过氧化物 【例2-2】下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【变式2-1】下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的很稳定 B．湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明非金属性： C．是深红棕色液体，是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【变式2-2】下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【变式2-3】下列关于碱金属及卤族元素的结构及性质，随着原子序数递增呈现的递变规律错误的是 A．碱金属和卤族元素原子半径均逐渐增大 B．碱金属和卤族元素单质的熔沸点均逐渐升高 C．碱金属和卤族元素原子吸引电子的能力逐渐减弱 D．碱金属元素金属性逐渐增强，卤族元素非金属性逐渐减弱 ◆题型三 焰色试验 【例3-1】如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是 A．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【例3-2】．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 【变式3-1】下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A．焰色试验体现的是物质的物理性质 B．所有的金属或它们的化合物灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 C．焰色试验中用稀硫酸将铂丝洗净 D．NaCl固体和固体用焰色试验就能鉴别 【变式3-2】下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验过程中用稀硫酸清洗铂丝 B．钡的焰色为黄绿色 C．所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色 D．焰色试验是化学变化 ◆题型四 元素周期律的应用 【例4-1】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．还原性： 【例4-2】运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．(锶)在周期表中与(铷)(钙)相邻，易溶于水 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与溶液反应 D．砹单质为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀硝酸 【变式4-1】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铊(Tl)位于元素周期表第6周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．锶与镁同主族，硫酸锶是难溶于水的白色固体 D．硒化氢()是无色，有毒，稳定性比弱的气体 【变式4-2】下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．氧化性： B．酸性： C．稳定性： D．碱性： 【变式4-3】结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从＋1到＋7，最低化合价总是从-7到-1重复出现 D．B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 ◆题型五 元素周期表的应用 【例5-1】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【例5-2】下列关于元素周期表和表中元素应用的说法正确的是 A．现行元素周期表由7个周期、18个族构成 B．利用放射性示踪法，可对出土文物进行年代断定 C．在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D．门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 【变式5-1】由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 【变式5-2】下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 【变式5-3】下列叙述中，不正确的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 ◆题型六 元素的综合推断 【例6-1】物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y＜X＜Z B．W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．含氧酸的酸性：Z>X D．在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 【例6-2】X、Y、Z、W是核电荷数逐渐增大的四种短周期主族元素，X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于碳酸，Y的单质是大气中含量最多的气体，W的氧化物具有两性，原子序数之和：。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．X位于第二周期ⅢA族 C．Y的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸不变色 D．Z与Y形成的化合物属于共价化合物 【变式6-1】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Y原子最外层的电子数为4，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．Y、Z对应的单质都有同素异形体 B．X、Q两种元素组成的化合物有还原性 C．Z、W两种元素组成的化合物能与水反应 D．X可能为H或Li，它们所在族的元素称为碱金属元素 【变式6-2】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据(a≠b)，下列说法正确的是 元素 X Y Z 最外层电子数 a b a 原子半径/nm 0.152 0.143 0.186 A．X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期 B．X与Z位于同一主族，且X在Z的下一周期 C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数 D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数 【变式6-3】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是 元素 相关信息 X 核外电子总数为1 Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零 Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Q 同周期主族元素中原子半径最小 A．Y与X可形成分子 B．X单质只有还原性，没有氧化性 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 元素周期律和元素周期表 题型一 周期表的结构 题型二 同周期同主族元素递变规律 题型三 焰色试验 题型四 元素周期律的应用 题型五 元素周期表的应用 题型六 元素的综合推断 ◆题型一 周期表的结构 【例1-1】下列关于元素周期表说法错误的是 A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】C 【解析】A．根据元素周期表结构，元素周期表中有7个周期，原子核外电子层数等于其周期序数， A正确； B．周期表中金属与非金属的分界处的元素一般具有优良的半导体性能，可以找到半导体材料，B正确； C．周期表有18个纵列(16个族：7个主族、7个副族、Ⅷ族和0族)，但并非所有族的序数都等于最外层电子数。主族(如IA、IIA、VA-VIIA)的族序数等于最外层电子数，但副族(如IB、IIB)和Ⅷ族的元素不符合此规律最外层电子数不等于族序数，C错误； D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素均为过渡元素，都是金属元素，D正确；故选C。 【例1-2】．下列说法不正确的是 A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一周期中，从左到右，各主族元素的非金属性逐渐增强 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数都相差8 D．周期表中元素种类最多的是第ⅢB族 【答案】A 【解析】A．第一周期的元素是从H开始到稀有气体元素He结束，H不是碱金属元素，A错误； B．同一周期中，从左到右，各主族元素原子半径减小、最外层电子数增多，得到电子能力增强，非金属性逐渐增强，B正确； C．第二周期、第三周期均有8种元素，第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，C正确； D．ⅢB族中存在镧系、锕系，元素种类最多，D正确；故选A。 【变式1-1】已知84号元素是一种放射性元素。该元素在元素周期表中的位置是 A．第六周期、第VIA族 B．第五周期、第VIA族 C．第六周期、第IVA族 D．第五周期、第IVA族 【答案】A 【解析】前五个周期容纳元素的总数为：种，84 - 54 = 30 ，说明84号元素在第六周期，第六周期中，镧系元素占15种，30-14 = 16，因为镧系从57号到71号，共15种元素，这里减去14是因为要确定剩余元素在主族中的位置 ，从第8列开始往后数16列，可知84号元素位于第16列，即第VIA族，故该元素在元素周期表中的位置是第六周期、第VIA族，故选A。 【变式1-2】根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B．核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 【答案】D 【解析】A．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如Si既表现金属性，又表现非金属性，故A正确； B．核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如与核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故B正确； C．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故C正确； D．大多数主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，但是F无正价，O最高化合价是+2(中)，无+6价，故D错误；故选D。 【变式1-3】下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误； B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误； C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确； D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误； 故选C。 ◆题型二 同周期同主族元素递变规律 【例2-1】结合元素周期表中号元素的性质和递变规律，下列说法错误的是 A．元素的非金属性大于N元素的非金属性 B．属于金属元素的有7种 C．第三周期中原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外) D．第三周期中金属性最强的元素的单质在空气中燃烧的产物属于过氧化物 【答案】A 【解析】A．同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，同周期元素的非金属性左到右逐渐增强，则非金属性：，A项错误； B．号元素中属于金属元素的有，共7种，B项正确； C．同周期主族元素的原子半径左到右逐渐减小，则第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)，C项正确； D．第三周期中金属性最强的元素是单质在空气中燃烧生成，D项正确。故选A。 【例2-2】下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 【解析】A．同一周期主族元素电子层数相同，原子核对核外电子吸引力增大导致原子半径随着原子序数增大而减小，A错误； B．同一周期主族元素随着原子序数增大，其金属性减弱，非金属性增强，B正确； C．同一周期主族元素随着原子序数增大，其最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，C错误； D．第三周期主族元素，简单阴离子的半径大于阳离子，D错误；故选B。 【变式2-1】下列有关卤族元素及其化合物的说法不正确的是 A．与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的很稳定 B．湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明非金属性： C．是深红棕色液体，是紫黑色固体 D．氯、溴、碘元素氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【答案】D 【解析】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的HF很稳定，A项正确； B.湿润的淀粉试纸遇氯气变蓝，说明反应中有生成，则氧化性：，从而说明非金属性：，B项正确； C.是深红棕色液体，是紫黑色固体，C项正确； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，卤族元素从到I，其非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，但氧化物的水化物对应的酸有多种，比如Cl对应的酸有高氯酸、氯酸、次氯酸等，有的为强酸，有的为弱酸，因此无法进行比较，D项错误；故选D。 【变式2-2】下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2 C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF 【答案】D 【分析】第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF除外)、氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F除外)，据此回答即可。 【解析】A．第ⅦA族元素中，随着原子序数的增大，单质颜色逐渐加深，颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2，A正确；     B．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，B正确； C．随着原子序数的增大，元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，C正确； D．氢化物酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D错误；故选D。 【变式2-3】下列关于碱金属及卤族元素的结构及性质，随着原子序数递增呈现的递变规律错误的是 A．碱金属和卤族元素原子半径均逐渐增大 B．碱金属和卤族元素单质的熔沸点均逐渐升高 C．碱金属和卤族元素原子吸引电子的能力逐渐减弱 D．碱金属元素金属性逐渐增强，卤族元素非金属性逐渐减弱 【答案】B 【解析】A．同主族元素随着原子序数的递增，碱金属和卤族元素原子半径均逐渐增大，A正确； B．同主族元素中，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，B错误； C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，吸引电子的能力逐渐减弱， C正确； D．同主族元素从上到下，碱金属元素金属性逐渐增强，卤族元素非金属性逐渐减弱，D正确；故选B。 ◆题型三 焰色试验 【例3-1】如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是 A．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】A．为防止其他离子干扰，每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，A项正确； B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，B项正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度地减少火焰本身颜色的干扰，C项错误； D．铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D项正确；故选C。 【例3-2】．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述错误的是 A．实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色试验是透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 C．焰色试验是化学反应 D．焰色试验时可用铁丝代替铂丝 【答案】C 【解析】A．铂丝灼烧时火焰为无色，盐酸易挥发，实验前先将铂丝用盐酸洗净后，再灼烧至与原来火焰颜色相同后，再蘸取被检验的物质，A正确； B．酒精灯灯芯火焰为黄色，容易把紫色遮盖住，进行钾元素检验时透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，B正确； C．焰色试验是利用金属原子核外电子由激发态向基态跃迁以光的形式释放的能量，该过程为物理过程，C错误； D．铁丝灼烧时火焰为无色，焰色试验时可用铁丝代替铂丝，D正确；故选C。 【变式3-1】下列关于焰色试验的说法中，正确的是 A．焰色试验体现的是物质的物理性质 B．所有的金属或它们的化合物灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 C．焰色试验中用稀硫酸将铂丝洗净 D．NaCl固体和固体用焰色试验就能鉴别 【答案】A 【解析】A．焰色试验是物理变化，体现的是物质的物理性质，故A正确； B．许多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现一定的颜色，但Fe、Pt在灼烧时火焰呈无色，可见并不是所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，故B错误； C．焰色试验中用稀盐酸将铂丝洗净，故C错误； D．NaCl固体和固体的焰色都是黄色，不能用焰色试验鉴别，故D错误；故选A。 【变式3-2】下列有关焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验过程中用稀硫酸清洗铂丝 B．钡的焰色为黄绿色 C．所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色 D．焰色试验是化学变化 【答案】B 【解析】A．焰色试验过程中应用稀盐酸清洗铂丝，而不是稀硫酸，因为盐酸易挥发，加热时能将杂质氯化物等转化为气体挥发掉，而硫酸难挥发，不易将杂质除去，A错误； B．钡的焰色为黄绿色，B正确； C．并不是所有金属元素灼烧时都会呈现特殊的颜色，如铁、铂等金属在灼烧时没有焰色反应，C错误； D．焰色试验是物理变化，是金属元素的原子或离子在灼烧时，其电子吸收能量跃迁到高能级，然后又从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量，从而呈现出特定的颜色，在此过程中没有新物质生成，不是化学变化，D错误；故选B。 ◆题型四 元素周期律的应用 【例4-1】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性： B．酸性： C．碱性： D．还原性： 【答案】B 【解析】A．同周期主族元素，从左往右非金属性依次增大，同主族元素，从上往下非金属性依次减小，O、S同属第ⅥA族，O的非金属性强于S；S与P同周期，S的非金属性更强，则非金属性：，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．非金属性可以解释元素最高价含氧酸的酸性强弱，HCl、HF和H2S均不是含氧酸，三者的酸性大小关系无法单纯用周期律解释，B符合题意； C．K、Na同主族，K的金属性更强；Mg与Na同周期，Na的金属性更强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，能用元素周期律解释，C不符合题意； B．Cl-、Br-、I-同主族，非金属性自上而下减弱，对应阴离子还原性增强，故还原性：，能用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。 【例4-2】运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．(锶)在周期表中与(铷)(钙)相邻，易溶于水 B．铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与溶液反应 D．砹单质为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【解析】A．Ca、Sr、Ba同主族，CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，则同主族元素从上到下，硫酸盐的溶解性逐渐减小，所以应难溶于水，A错误； B．铋（Bi）为第VA族元素，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。N、P、As、Sb、Bi中，Bi的非金属性较弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性较弱，不是强酸，B错误； C．铊(Tl)与铝同主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但Tl金属性比Al强很多，Tl单质能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应，C错误； D．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，状态从气态到液态再到固态，At位于卤族元素最下方，所以At2单质为有色固体；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定；卤化银中AgCl、AgBr、AgI都不溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确；故选D。 【变式4-1】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铊(Tl)位于元素周期表第6周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C．锶与镁同主族，硫酸锶是难溶于水的白色固体 D．硒化氢()是无色，有毒，稳定性比弱的气体 【答案】A 【解析】A．铊（Tl）与铝同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，由此可推知铊（Tl）只能和盐酸反应放出氢气，不能与NaOH溶液反应产生氢气，A错误； B．根据卤族元素以及卤化银的性质可推知，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，B正确； C．锶与镁同主族，即与钡同主族，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，由此可推知同主族Sr对应的硫酸锶（）是难溶于水的白色固体，C正确； D．同主族元素从上到下其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：。同主族元素组成的物质的性质具有相似性及递变性，是无色有毒的气体，则可推知也是无色有毒的气体，D正确；故选A。 【变式4-2】下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．氧化性： B．酸性： C．稳定性： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，其单质氧化性减弱，所以氧化性：，不符合题意，A错误； B．利用非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性，不是最高价含氧酸，故不能利用元素周期律知识进行解释，符合题意，B正确； C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：，不符合题意，C错误； D．同周期元素从左到右元素金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：，不符合题意，D错误；故选B。 【变式4-3】结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从＋1到＋7，最低化合价总是从-7到-1重复出现 D．B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 【答案】A 【解析】A．原子序数为15的元素是P元素，最外层电子数是5，所以其最高化合价是＋5，A正确； B．1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化，B错误； C．3～9号元素的化合价无＋6和＋7，金属元素无负价，C错误； D．O无最高正价、F无正价，D错误；答案选A。 ◆题型五 元素周期表的应用 【例5-1】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A．元素的性质总在不断地发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 【答案】C 【解析】A．同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误； B．紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误； C．虚线附近是金属与非金属的分界线，可以寻找半导体材料，C项正确； D．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误；答案选C。 【例5-2】下列关于元素周期表和表中元素应用的说法正确的是 A．现行元素周期表由7个周期、18个族构成 B．利用放射性示踪法，可对出土文物进行年代断定 C．在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D．门捷列夫将元素按照原子序数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 【答案】C 【解析】A．现行元素周期表由7个周期、16个族(7个主族、8个副族和0族)构成，A项错误； B．的半衰期长，可以通过测定剩余的含量，对出土文物进行年代断定，这个方法称为断代法，B项错误； C．在副族(过渡元素分界处)中比较容易寻找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C项正确； D．最初，门捷列夫将元素按照相对原子质量(不是原子序数)由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表，D项错误；故选C。 【变式5-1】由于周期表中位置靠近的元素性质相似，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A．在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B．研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D．在IA族寻找制造耐高温，耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【解析】A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，比如Si，A正确； B．研究右上角非金属元素区域，比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确； C．在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金的元素，C正确； D．可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，IA元素熔点低、活泼，不能寻找耐高温、耐腐蚀合金元素，D错误；故选D。 【变式5-2】下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 【答案】D 【解析】A． 在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故A错误； B． 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误； C． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故C错误； D． 同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确；故选D。 【变式5-3】下列叙述中，不正确的是 A．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D．在元素周期表中，从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】B 【解析】A．元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增呈周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，A正确； B．在过渡元素中可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，在金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，B错误； C．K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KC1、NaCl，C正确； D．从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，D正确；故选B。 ◆题型六 元素的综合推断 【例6-1】物质M是一种用于彩色照相和影片洗印的显影剂，其结构如图所示。已知：短周期元素W、X、Y、Z中，W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y＜X＜Z B．W、X、Y三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．含氧酸的酸性：Z>X D．在物质M中X、Y、Z最外层均达到了8电子结构 【答案】C 【分析】由该物质的结构图可推知，Z为-1价离子，应为F或Cl元素，W与其他原子形成一根共价键，应为H或F或Cl元素，Y形成两根键，应为O或S元素，X形成四根键，但该离子为+1价阳离子，故X为N或P元素，又W、X、Y的原子序数之和比Z的原子序数小1，则W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此分析解答。 【解析】A．根据电子层数越多，半径越大，故氯离子半径最大，层数相同时核电荷数越大，半径越小，所以离子半径氮离子大于氧离子，则离子半径为：Y＜X＜Z，A正确； B．W为H元素，X为N元素，Y为O元素，可形成硝酸、一水合氨、硝酸铵等化合物，故组成的化合物可能是酸、碱或盐，B正确； C．N的含氧酸有弱酸亚硝酸，强酸硝酸，Cl的含氧酸有弱酸次氯酸，亚氯酸等，强酸有高氯酸，故含氧酸的酸性不一定Z>X，C错误； D．由结构中N、O、Cl的成键可知三种元素最外层电子数均满足8电子稳定结构，D正确；故选C。 【例6-2】X、Y、Z、W是核电荷数逐渐增大的四种短周期主族元素，X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于碳酸，Y的单质是大气中含量最多的气体，W的氧化物具有两性，原子序数之和：。下列有关说法正确的是 A．原子半径： B．X位于第二周期ⅢA族 C．Y的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸不变色 D．Z与Y形成的化合物属于共价化合物 【答案】B 【分析】Y的单质是大气中含量最多的气体，Y为N，X在N的前面，且X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于碳酸，因此X为B，W的氧化物具有两性且W在N的后面，因此W为Al，由原子序数关系X+W=Y+Z可知，Z的原子序数为11，是Na元素，因此X、Y、Z、W分别为B、N、Na、Al。 【解析】A．同一周期原子序数越大半径越小，一般情况下电子层数越多半径越大，因此半径Na＞Al＞B＞N，A错误； B．B是5号元素，位于第二周期ⅢA族，B正确； C．NH3与水反应生成的NH3∙H2O为碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．N与Na形成的化合物如Na3N是离子化合物，D错误；故选B。 【变式6-1】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，Y原子最外层的电子数为4，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．Y、Z对应的单质都有同素异形体 B．X、Q两种元素组成的化合物有还原性 C．Z、W两种元素组成的化合物能与水反应 D．X可能为H或Li，它们所在族的元素称为碱金属元素 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大， Y原子最外层的电子数为4，位于第IVA族，Y为C元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，可以推知Z为O元素，Q为S元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素，五种最外层电子数之和为18，则X最外层含有1个电子，X可能为H或Li，以此解答。 【解析】A．C的单质有金刚石、石墨等同素异形体，O的单质有O2和O3互为同素异形体，A正确； B．H或Li与S组成的化合物如H2S或Li2S，其中S元素均为-2价，均具有还原性，B正确； C．O与Na组成的化合物如Na2O、Na2O2均能与水反应，C正确； D．X可能为H或Li，位于IA族，H元素不是碱金属元素，D错误；故选D。 【变式6-2】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据(a≠b)，下列说法正确的是 元素 X Y Z 最外层电子数 a b a 原子半径/nm 0.152 0.143 0.186 A．X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期 B．X与Z位于同一主族，且X在Z的下一周期 C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数 D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数 【答案】D 【分析】根据最外层电子数可确定X与Z位于同一主族，由于Z的原子半径大于X的原子半径，只能确定X的原子序数小于Z的原子序数，X、Y原子半径相近，处于同一周期，且X的原子半径较大，故X的原子序数较小，据此解答。 【解析】A．X与Y最外层电子数不同，不是同一主族，故A错误； B．Z的半径大于X，Z在X的下一周期，故B错误； C．X与Z最外层电子数相同，不可能位于同一周期，故C错误； D．X与Z最外层电子数相同，则X与Z位于同一主族，Z的半径大于X，故X的原子序数小于Z的原子序数，故D正确；答案选D。 【变式6-3】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是 元素 相关信息 X 核外电子总数为1 Y 最高正化合价和最低负化合价之和为零 Z 原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍 Q 同周期主族元素中原子半径最小 A．Y与X可形成分子 B．X单质只有还原性，没有氧化性 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X核外电子总数为1，则X是H元素；Y的最高正化合价和最低负化合价之和为零，则Y是C元素；Z原子有3个电子层，最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z是S元素，Q是同周期元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素，然后根据物质性质和元素周期律分析解答。 【解析】A．则X是H元素，则Y是C元素；Y与X可形成分子，A正确； B．X是H元素，H2一般来说可作还原剂，具有还原性，如H2和金属氧化物的置换反应。但H2也有氧化性，碰到强还原剂，如Na，可以生成NaH，这时H2呈现出一定的氧化性，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．Q 是Cl元素，在第四周期且与Q同主族元素是Br元素，Br元素的单质Br2在常温常压下呈液态，D错误；答案为A。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$