精品解析：贵州省贵阳市修文中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

修文中学2024-2025学年第二学期高一第1次质量监测考试 选择性考试化学试卷 时量：75 分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 河北省博物馆陈列战国宫门青铜铺首，青铜铺首主要成分是铜锡合金 C. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为)，孔雀石颜料的主要成分属于碱 D. 长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器是以黏土(主要成分为含水铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成，A正确； B．青铜是铜与锡（或铅）的合金，则青铜铺首主要成分是铜锡合金，B正确； C．孔雀石颜料的主要成分为，该化合物由碳酸根离子、氢氧根离子和铜离子组成，属于碱式盐，不属于碱，C错误； D．植物染料从植物中提取，通常比合成染料环保，D正确； 故选C。 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 氮气的结构式：N-N B. 氯化铵的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. 用电子式表示Cl2的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮叁键，结构式为N≡N，A错误； B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式为：，B错误； C．Cl-为17号元素氯得到1个电子形成的离子，结构示意图为：，C错误； D．氯分子中存在一个氯氯共价键，图示正确，D正确； 故选D。 3. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫粉在加热条件下得到，A正确； B．铁与硫粉在加热条件下得到，B错误； C．硫与氧气反应得到SO2，不能直接得到SO3，C错误； D．氮气与氧气在放电条件下得到NO，不能直接得到NO2，D错误； 故选A。 4. 下列反应起了氮的固定作用的是(　　) A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NO C. NO和O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或氯铵 【答案】A 【解析】 【详解】A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和氯铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误；故选A。 5. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误； B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误； C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误； D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确； 故选D。 6. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A. 石英钟表 B. 计算机芯片 C. 水晶镜片 D. 光导纤维 【答案】B 【解析】 【详解】晶体硅是良好的半导体材料，是计算机芯片的主要成分，而石英钟表、水晶镜片和光导纤维的主要成分均为二氧化硅，故答案为：B。 7. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 【答案】D 【解析】 【详解】铵盐与碱溶液共热反应生成氨气，检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该物质是铵盐； 答案选D。 8. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用铝制品盛放浓硝酸，无明显现象 浓硝酸与金属铝不反应 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化 C 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸钝化，钝化为化学变化，A错误； B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO3、BaSO4，说明Na2SO3部分被氧化，B正确； C．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，两者在试管口又重新生成NH4Cl，发生了化学变化，C错误； D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸脱水性，D错误； 故选B。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气为单原子分子，含有NA个氦原子氦气的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，A错误； B、在常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，B错误； C、1molSO2中含有3mol原子，64 g SO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确； D、标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算11.2 L H2O含有的分子数，D错误。 答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，离子方程式为：，故B错误； C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3，故D错误； 选C。 11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO、OH-、Ca2+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误； B．Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，H＋和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误； C．Cu2＋、K＋、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C正确； D．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。 答案选C。 12. 根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性 C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 D. 烧瓶充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低，大气压才能将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，故A正确； B．酚酞遇碱变红，形成了红色喷泉说明氨水显碱性，故B正确； C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，故C错误； D．二氧化碳是酸性氧化物，易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满二氧化碳，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故D正确； 故选C。 13. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．G中的阴离子为，可用盐酸和溶液检验，A正确； B．D为SO2，SO2使溴水褪色，体现了其还原性，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S气体，C错误； D．自然界中火山喷发处存在单质硫，D错误； 故选A。 14. 工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4MnO+9H2O=S2O+4Mn(OH)2+10OH- D. 将10L480mg/LS2-转化为SO，理论上需要O26.67L 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应为，与S2−反应生成，进而与氧气反应生成硫酸根离子，可用于制备CaSO4•2H2O； 【详解】A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2通入氧气生成，锰元素化合价升高，被氧化，A错误； B．．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．过程Ⅱ中反应为在碱性条件下，与S2−反应生成和，锰化合价由+4变为+2、硫化合价由-2变为+2，根据电子守恒可知，发生的反应为2S2-+4MnO+9H2O=S2O+4Mn(OH)2+10OH-，C正确； D．没有标况，不能计算生成氧气的体积，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)__________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________填字母。 A. 也是制光电池和芯片的材料 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂粗硅粗纯高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种密度很小的气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅反应如下：。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. （2） （3）AD （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 传统的无机非金属材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，生产普通玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂，玻璃的成分是、和。 【小问2详解】 保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为。 【小问3详解】 A．Si是制光电池和芯片的材料，故A错误； B．在一定条件下能与氧化钙反应生成，故B正确； C．是制作光导纤维的主要原料，故C正确； D．是酸性氧化物，不与稀硫酸反应，故D错误； 选AD。 【小问4详解】 ①石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，制粗硅的化学方程式为。 ②遇水剧烈反应生成、和一种密度很小的气体单质，生成的气体单质是氢气，发生反应的化学方程式。 【小问5详解】 ，N元素化合价由0降低为-3、C元素化合价由0升高为+2，若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为。 16. 某同学设计了如图所示装置，探究浓硫酸与木炭的反应。回答下列问题。 （1）CO2分子的空间结构为_______(填“直线形”或“V形”)。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______，体现了浓硫酸_______(填“强氧化性”或“酸性”)的性质。 （3）B中实验现象是_______。 （4）写出B中发生反应的离子方程式：_______。 （5）C中观察到的现象是_______，且D中观察到的现象是_______，证明木炭被浓硫酸氧化成CO2。 【答案】（1）直线形 （2） ①. ②. 强氧化性 （3）溶液紫色变浅 （4） （5） ①. 品红不褪色 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】A中反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，通过B装置酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，C装置使用品红溶液检验二氧化硫是否吸收干净，剩余二氧化碳进入D使澄清石灰水变浑浊； 【小问1详解】 二氧化碳分子中存在2个碳氧双键，为直线形结构； 【小问2详解】 碳和浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳和水，，反应中硫化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性； 【小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应使得溶液褪色； 【小问4详解】 高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为：； 【小问5详解】 C中观察到的现象是品红溶液不褪色，说明二氧化硫被吸收完全，且D中观察到的现象是石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，证明木炭被浓硫酸氧化成CO2。 17. I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： （1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_______(填名称)。 （2）操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)， （3）试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有_______(填标号)。 A ①②③ B. ①②③ C. ①②③ D. ①②③ Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）装置I中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_______(填化学式)，装置I中反应的化学方程式为_______； （5）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中化学方程式为_______。 （6）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_______。 （7）二战时匈牙利科学家乔治·德海韦西(1943年诺贝尔化学奖得主)将_______以1：3的比例混合成王水，将金质的诺贝尔奖牌投入王水溶液里溶解，躲过了纳粹军队的搜查。 【答案】（1）盐酸 （2）玻璃棒 （3）BD （4） ①. NH3 ②. （5） （6） （7）浓硝酸、浓盐酸 【解析】 【分析】Ⅰ：粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，加水过滤除去泥沙，滤液中含有、、，加入过量氯化钡可以除去硫酸根离子，过量氢氧化钠除去镁离子，过量碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠在氯化钡之后加，过滤之后滤液加入盐酸除去过量的碳酸钠与氢氧化钠，蒸发得到精盐； Ⅱ：饱和NaCl溶液中先通入NH3形成饱和氨盐水，然后通入CO2转化为溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时得到氯化铵溶液，碳酸氢钠加热转化为碳酸钠和CO2； 【小问1详解】 由分析，在完成过滤之后，必须加入的物质y是盐酸，以除去过量的碳酸钠与氢氧化钠； 【小问2详解】 操作溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿和玻璃棒，都用到一种玻璃仪器是玻璃棒； 【小问3详解】 根据分析可知，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠在氯化钡之后加，则除杂步骤中试剂可行的添加顺序有①BaCl2②NaOH③Na2CO3或①BaCl2②Na2CO3③NaOH，故选BD。 【小问4详解】 氨气极易溶于水使得溶液显碱性，能吸收更多的二氧化碳，故装置Ⅰ中，往饱和食盐水中优先通入的气体为NH3，装置Ⅰ中反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，化学方程式为：； 【小问5详解】 反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为； 【小问6详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水：； 【小问7详解】 将浓硝酸、浓盐酸以1：3的比例混合成王水。 18. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是_______，“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是_______(填化学式)。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为_______(答一条即可)。 （2）“过程II”中由制备的化学方程式为_______。 （3）某企业利用下列流程(下图)综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式_______，实验室制取氨气时常用的干燥剂为_______(填名称)。 【答案】（1） ①. -1 ②. Fe2O3、SO2 ③. 将黄铁矿粉碎、适当升高温度等(答一条即可) （2） （3） ①. SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 ②. (NH4)2SO3、NH4HSO3 ③. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ④. 碱石灰 【解析】 【分析】黄铁矿(FeS2)在空气中高温煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，最后三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收得到高浓度的硫酸，据此解答。 【小问1详解】 中Fe元素化合价为+2价，则硫元素的化合价是-1价，“过程I”发生的反应为，该反应中被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到+4价，则氧化产物是Fe2O3、SO2。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为：将黄铁矿粉碎、适当升高温度等(答一条即可)； 【小问2详解】 “过程II”中由和O2反应生成，化学方程式为：； 小问3详解】 由图中可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，发生反应的化学方程式为：SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3，由图可知，生成的NH4HSO3吸收氨气后又重新转化为(NH4)2SO3，则该流程中可循环利用的物质为(NH4)2SO3、NH4HSO3；实验室用氢氧化钙和氯化铵混合固体加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥氨气，则实验室制取氨气时常用的干燥剂为碱石灰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 修文中学2024-2025学年第二学期高一第1次质量监测考试 选择性考试化学试卷 时量：75 分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是 A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B. 河北省博物馆陈列战国宫门青铜铺首，青铜铺首主要成分是铜锡合金 C. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为)，孔雀石颜料的主要成分属于碱 D. 长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 氮气结构式：N-N B. 氯化铵的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. 用电子式表示Cl2的形成： 3. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A. B. C. D. 4. 下列反应起了氮的固定作用的是(　　) A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NO C. NO和O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或氯铵 5. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 6. 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A. 石英钟表 B. 计算机芯片 C. 水晶镜片 D. 光导纤维 7. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C. 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D. 加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 8. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用铝制品盛放浓硝酸，无明显现象 浓硝酸与金属铝不反应 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化 C 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 D 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 A. A B. B C. C D. D 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有原子数为3NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NA 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO、OH-、Ca2+ 12. 根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性 C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 D. 烧瓶充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 13. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 14. 工业上将电石渣浆中的S2-转化为SO，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，Mn(OH)2被还原 B. 该流程中发生的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅱ中发生的反应为2S2-+4MnO+9H2O=S2O+4Mn(OH)2+10OH- D. 将10L480mg/LS2-转化为SO，理论上需要O26.67L 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃，普通玻璃的成分是、___________和。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)__________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是___________填字母。 A. 也是制光电池和芯片的材料 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：石英砂粗硅粗纯高纯硅 ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种密度很小的气体单质，写出发生反应的化学方程式___________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下时，反应过程中转移的电子数为___________。 16. 某同学设计了如图所示装置，探究浓硫酸与木炭的反应。回答下列问题。 （1）CO2分子的空间结构为_______(填“直线形”或“V形”)。 （2）写出A中反应化学方程式：_______，体现了浓硫酸_______(填“强氧化性”或“酸性”)的性质。 （3）B中实验现象是_______。 （4）写出B中发生反应的离子方程式：_______。 （5）C中观察到的现象是_______，且D中观察到的现象是_______，证明木炭被浓硫酸氧化成CO2。 17. I．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，为了将粗盐有效提纯，实验的各步操作流程如下： （1）在完成操作Ⅱ之后，必须加入的物质y是_______(填名称)。 （2）操作溶解、过滤、蒸发都用到一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)， （3）试剂a由三种试剂构成，除杂步骤中试剂可行的添加顺序有_______(填标号)。 A. ①②③ B. ①②③ C. ①②③ D. ①②③ Ⅱ．某研究小组利用提纯后精盐配制饱和溶液，模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图： 已知：几种盐的溶解度 物质 NaCl 溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）装置I中，往饱和食盐水中优先通入的气体为_______(填化学式)，装置I中反应的化学方程式为_______； （5）工业上以、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中化学方程式为_______。 （6）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别。请写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_______。 （7）二战时匈牙利科学家乔治·德海韦西(1943年诺贝尔化学奖得主)将_______以1：3的比例混合成王水，将金质的诺贝尔奖牌投入王水溶液里溶解，躲过了纳粹军队的搜查。 18. 硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示： 回答下列问题： （1）中硫元素化合价是_______，“过程I”发生的反应为，其中氧化产物是_______(填化学式)。为了提高过程I的效率，可以采取的措施为_______(答一条即可)。 （2）“过程II”中由制备的化学方程式为_______。 （3）某企业利用下列流程(下图)综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式_______，实验室制取氨气时常用的干燥剂为_______(填名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$