高二化学期中模拟卷01（选必2全部+选必3第1～3章） -2024-2025学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

期中模拟卷01（选必2全部+选必3第1~3章） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．氯化钠的分子式：NaCl B．HCl的s-p σ键电子云图： C．的VSEPR模型： D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则 2.（24-25高二上·重庆·期末）下列说法正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为平面三角形 B．中B的杂化方式为sp3杂化 C．CO2分子的键角小于SO2 D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键 3.（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 C．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 D．乳酸分子中存在2个手性碳原子 4.（24-25高二上·浙江杭州·期中）X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．分子间能形成氢键 D．和之间能发生氧化还原反应 5.（24-25高二上·河北·期中）属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为元素原子的L层电子数为层电子数为元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为。下列叙述正确的是 A．属于离子化合物，属于共价化合物 B．Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定 C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 6.（24-25高二上·江西景德镇·期中） 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 B．、NH3和H3O+的几何构型均为三角锥形 C．与OH-形成离子化合物 D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物 7.（24-25高二上·浙江绍兴·期末）关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 8.（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．硒化锌晶体密度为 D．C的原子坐标参数为 9.（23-24高二下·广东深圳·期中）现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法错误的是 A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C．根据图1、图2、图3信息，可确定M结构简式为 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为 10.（24-25高二下·河北衡水·期中）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯 11.（23-24高二下·四川绵阳·期中）实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)： 下列说法正确的是 A．试剂X是NaOH溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质 B．两次水洗的主要目的都是除去盐酸 C．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率 D．操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系 12.（23-24高二下·河南南阳·期中）某种药物合成中间体M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是 A．可与溶液发生显色反应 B．分子中至少有9个碳原子在同一平面上 C．1mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．1mol M与足量溴水反应，最多消耗3mol 13.（23-24高二下·福建福州·期中）中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是 A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高 B．分子式为C14H18O6 C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2 D．环上氢原子的一氯取代物5种 14.（23-24高二下·湖北·期中）已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如下图所示，下列说法中错误的是 A．该物质分子式 B．分子中最多有26个原子处于同一平面上 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃与苯互为同系物 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（14分）（23-24高二上·山东青岛·期末）回答下列问题： (1)的中心原子杂化类型是 ，的立体构型是 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为 ，下列对中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A．sp  B．sp2     C．sp3     D．sp3d (3)的键角 (填“>”、“=”或“<”)的键角，原因 。 (4)中C原子的杂化类型为 ，其中含有两个相同的大键，其形式为 。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是 。 (5)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称) ②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是 (填“①”或“②”)号氮原子。 16.（14分）（24-25高二上·江苏南京·期末）结合相关知识，回答下列问题。 (1)丁二酮肟()分子中键和键的个数比为 。 (2)过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为 ，其分子的空间结构为 形。 (3)比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因 。 (4)砷化镓晶胞如图所示，该晶体的化学式是 。Ga周围距离最近且相等的Ga的数目是 ，Ga周围距离最近且相等的As的数目是 。 (5)中键的物质的量是 。现有10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，溶质可能是或，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则溶液A中的溶质是 (填化学式)。 17.（15分）（24-25高二上·浙江绍兴·期末）某研究小组按下列路线可以合成药物氯氮平的中间体H。 已知：①；②。 请回答下列问题： (1)化合物D的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B．中间H的分子式为C18H19ClN4O C．化合物B具有两性 D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 (4)写出E→G的化学方程式 。 (5)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。 ①属于芳香族化合物； ②能在NaOH溶液中发生水解； ③1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 (6)设计以CH2=CH2和CH3NH2为原料合成F()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 18.（15分）（24-25高二上·江苏苏州·期中）以下路线可合成有机物F，F可用作驱虫剂： (1)A中含氧官能团的名称是 ；E的分子式为 。 (2)B的结构简式为 ；B→C的反应类型为 。 (3)C中的手性碳原子有 个。 (4)写出反应③的化学反应方程式 。 (5)已知芳香族化合物G比A少2个氢原子，G的核磁共振氢谱图显示其有4组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶1，则G的结构简式为 。 (6)根据题目信息，设计由制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选） 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期中模拟卷01（选必2全部+选必3第1~3章） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.（24-25高二上·浙江杭州·期末）下列化学用语表示不正确的是 A．氯化钠的分子式：NaCl B．HCl的s-p σ键电子云图： C．的VSEPR模型： D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则 【答案】A 【解析】A．氯化钠为离子化合物，不存在分子式，其化学式为NaCl，A项错误； B． s轨道为球形，p轨道为哑铃形，HCl的s-p σ键的电子云轮廓图为，B项正确； C．中O原子为中心原子，价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体，图形为，C项正确； D．基态磷原子的电子排布式以为，价电子为，正确的价层电子排布图为，根据洪特规则可知绘图时，简并轨道中的电子应先占位，因此题中所给的轨道表示式违背了洪特规则，D项正确；故选A。 2.（24-25高二上·重庆·期末）下列说法正确的是 A．NH3分子的VSEPR模型为平面三角形 B．中B的杂化方式为sp3杂化 C．CO2分子的键角小于SO2 D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键 【答案】B 【解析】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3（5﹣3）＝4，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体，故A错误； B．中B原子的价层电子对数为4（3+1﹣4）＝4，VSEPR模型为正四面体，B原子杂化方式为sp3杂化，故B正确； C．CO2是直线形分子、键角为180°，SO2分子中S原子的价层电子对数为2（6﹣2×2）＝3，含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，键角小于120°，则CO2分子的键角大于SO2，故C错误； D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为N的非金属性大于As，与NH3存在分子间氢键无关，故D错误；故选B。 3.（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 C．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 D．乳酸分子中存在2个手性碳原子 【答案】B 【解析】A．根据洪特规则，当电子排入简并轨道时先分占不同的原子轨道，该电子排布式违背了这一原则，应改为，A错误； B．甲基是推电子基团，通过诱导效应增加氮原子的电子云密度，增强结合H⁺的能力；虽然三甲胺[(CH3)3N]的空间位阻较大，但推电子效应占主导，其碱性（pKb≈4.40）强于NH3（pKb≈4.75），B正确； C．乙二胺因含有两个氨基，可形成分子间氢键，导致沸点较高；而三甲胺中没有N—H键，无法形成分子间或分子内氢键，C错误； D．乳酸中仅连接羟基的碳是手性碳（连接-CH3、-OH、-COOH、-H四个不同基团），而羧基中的碳（-COOH）为sp2杂化，因此乳酸只有1个手性碳，D错误；故选B。 4.（24-25高二上·浙江杭州·期中）X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．分子间能形成氢键 D．和之间能发生氧化还原反应 【答案】C 【分析】X的单质是密度最小的气体，X为H；基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，Y为B或C；基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，Z为第VA元素；M的单质是一种无色气体，M为O；则Z为N；Q存在于漂白粉中，结合漂白粉的成为Ca(ClO)2，且Q的原子序数最大，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q为Ca；Y为B；据此分析解答。 【解析】A．N和O同周期，但N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故A正确； B．非金属性：N>B，则HNO3>H3BO3，故B正确； C．BH3分子间不能形成氢键，故C错误； D．CaH2具有强还原性，CaO2具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，故D正确；故选C。 5.（24-25高二上·河北·期中）属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为元素原子的L层电子数为层电子数为元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为。下列叙述正确的是 A．属于离子化合物，属于共价化合物 B．Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定 C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 【答案】B 【分析】属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m−n，因为L层电子最多为8，则m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子的核外电子数与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。 【解析】A．CO2、SO2都属于共价化合物，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于硫，则简单氢化物稳定性：H2O>H2S，B正确； C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，氧化钠含钠离子和氧离子、过氧化钠含钠离子和过氧根离子，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2:1，C错误；   D．非金属性：S>C>Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，D错误；故选B。 6.（24-25高二上·江西景德镇·期中） 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 B．、NH3和H3O+的几何构型均为三角锥形 C．与OH-形成离子化合物 D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物 【答案】B 【解析】A．中的碳原子价层电子对数是，碳原子采取sp3杂化，A错误； B．NH3中心N原子价层电子对数是，含1对孤电子，空间构型为三角锥形，与NH3、H3O+的原子数均为4，价电子均为10，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B正确； C．与OH-通过孤电子对形成共价键，形成的是共价化合物，C错误； D．两个结合得到的是乙烷，一个和一个结合得到的也是乙烷，D错误；故选B。 7.（24-25高二上·浙江绍兴·期末）关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 【答案】B 【分析】根据配合物的化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，结合化合价代数和为0可知，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+； 【解析】A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti3+，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，A错误； B．据分析，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，B正确； C．结合选项B可知，该配离子中含有的化学键有共价键(配体水分子内氢氧原子之间)、配位键(中心离子和配体之间)，C错误； D．内界Cl-为1，外界Cl-为2，内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2 mol AgCl沉淀，D错误；故选B。 8.（24-25高二上·辽宁沈阳·期末）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．硒化锌晶体密度为 D．C的原子坐标参数为 【答案】D 【解析】A．在面心立方晶胞中，每个面心原子与周围12个原子等距离且距离最近，因此晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个，A正确； B．Se原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18种 ，B正确； C．由均摊法可得该晶胞中、，则该晶胞的化学式为Zn4Se4，则硒化锌晶体密度为，C正确； D．根据题中所示坐标系和晶胞结构，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C的原子坐标参数为，D错误；故选D。 9.（23-24高二下·广东深圳·期中）现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法错误的是 A．根据图1信息，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2信息，推测M的分子式是 C．根据图1、图2、图3信息，可确定M结构简式为 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为 【答案】C 【分析】图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，可确定M结构简式为。 【解析】A．图1中最大质荷比为74，因此M的相对分子质量为74，故A正确； B．图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，故B正确； C．图1中M的相对分子质量为74，图2可知M中含有烷基与醚键，则其通式可表示为CnH2n+2O，因此14n+2+16=74，解得n=4，故其分子式为C4H10O，图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，可确定M结构简式为，故C错误； D．由图3可知M中含有3种类型的氢原子，并且个数比为6∶3∶1，故D正确；故选C。 10.（24-25高二下·河北衡水·期中）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．验证乙醇的还原性 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制取少量乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A．乙醇和乙酸互溶，而且会反应，所以不可以用分液，故A不能达到预期目的； B．少量酸性高锰酸钾和乙醇反应会褪色，可以证明乙醇的还原性，故B能达到预期目的； C．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与NaHCO3反应产生的CO2气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故C不能达到预期目的； D．不应该用氢氧化钠溶液，会使酯水解，应该盛饱和Na2CO3溶液，故D不能达到预期目的；故选B。 11.（23-24高二下·四川绵阳·期中）实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)： 下列说法正确的是 A．试剂X是NaOH溶液，在加热条件下更有利于除去酸性杂质 B．两次水洗的主要目的都是除去盐酸 C．浓盐酸与叔丁醇发生取代反应，使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率 D．操作A为蒸馏，杂质先蒸馏出体系 【答案】C 【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷，后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷不溶于水，易溶于有机物，分液后获得有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。 【解析】A．2-甲基-2-氯丙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应，试剂X不能是氢氧化钠溶液，故A错误； B．第一次水洗的主要目的是除去大部分HCl，第二次水洗的主要目的是洗去过量的试剂X和盐酸盐，故B错误； C．浓盐酸与叔丁醇发生反应，叔丁醇中羟基被氯原子代替生成2-甲基-2-氯丙烷，发生取代反应，使用过量浓盐酸可以使平衡正向移动，叔丁醇的转化率增大，故C正确； D．2-甲基-2-氯丙烷的沸点更低，先蒸出，故D错误；故选C。 12.（23-24高二下·河南南阳·期中）某种药物合成中间体M的结构简式如图。下列有关M的说法错误的是 A．可与溶液发生显色反应 B．分子中至少有9个碳原子在同一平面上 C．1mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．1mol M与足量溴水反应，最多消耗3mol 【答案】D 【解析】A．M分子中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，A正确； B．M分子中，苯环上的碳原子及与苯环直接相连的碳原子在同一平面内，则至少有9个碳原子在同一平面上，B正确； C．M分子中的-Cl原子水解时，生成HCl和醇羟基，烯醇式结构异构化，转化为酮羰基，HCl、酚羟基都能与NaOH发生反应，所以1mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，C正确； D．M分子中，苯环上位于羟基碳原子对位碳原子上连接的氢原子能与Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应，则1mol M与足量溴水反应，最多消耗4molBr2，D错误；故选D。 13.（23-24高二下·福建福州·期中）中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是 A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高 B．分子式为C14H18O6 C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2 D．环上氢原子的一氯取代物5种 【答案】C 【解析】A．该分子含有羟基和羧基，能够形成分子间氢键，增大分子间作用力，同碳的烃分子只含有碳氢两种原子，不能形成分子间氢键，故该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高，A正确； B．根据该分子的结构简式，分子式为C14H18O6，B正确； C．该分子中的羟基和羧基均能与金属钠发生反应产生氢气，1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2，C不正确； D．该分子成对称结构，两个环互相对称，环上的5个氢原子环境不相同，环上氢原子的一氯取代物5种，D正确；故选C。 14.（23-24高二下·湖北·期中）已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如下图所示，下列说法中错误的是 A．该物质分子式 B．分子中最多有26个原子处于同一平面上 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D．该烃与苯互为同系物 【答案】D 【解析】A．据结构式可知该物质分子式，A正确； B．根据C选项可知苯环上的C原子可以共面，苯环上氢原子也可以共面，每个甲基上的C与1个H原子可以共面，故该分子中最多有12C+6H+3C+3H=26个原子处于同一平面上，B正确； C．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，C正确； D．该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，D错误；故选D。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（14分）（23-24高二上·山东青岛·期末）回答下列问题： (1)的中心原子杂化类型是 ，的立体构型是 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为 ，下列对中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A．sp  B．sp2     C．sp3     D．sp3d (3)的键角 (填“>”、“=”或“<”)的键角，原因 。 (4)中C原子的杂化类型为 ，其中含有两个相同的大键，其形式为 。(用表示，n为原子数，m为电子数)，检验时，以S原子配位不以N原子配位的原因是 。 (5)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示： ①上述三种物质中，沸点最高的是 (填化学名称) ②已知咪唑中存在大键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是 (填“①”或“②”)号氮原子。 【答案】(1)sp3杂化 （1分） 三角锥形 （1分） 极性 （1分） (2)5 （1分） D （1分） (3)> （1分） 中N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小 （2分） (4)sp杂化 （1分） （1分） S的电负性比N弱，更易提供孤对电子 （2分） (5) 咪唑 （1分） ① （1分） 【解析】（1）中心Se原子的价层电子对数为3+，中心原子杂化类型是sp3杂化；中心Se原子的价层电子对数为4，含一对孤对电子，立体构型为三角锥形；中心Se原子的价层电子对数为，含两对孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子； （2）中心原子的价层电子对数为，结合价层电子对数可知中心原子杂化方式应为sp3d杂化； （3）中N原子价层电子对数为4，无孤对电子，而中心N原子价层电子对数也为4，含一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的的键角小于的键角； （4）与CO2互为等电子体，也呈直线形结构，中心C原子采用sp杂化；其中含有两个相同的大键，形式为：；中S和N原子均存在孤对电子，但N的电负性强于S，因此S原子更易提供孤对电子； （5）①三者均为分子，但咪唑可形成分子间氢键，因此其沸点最高； ②由咪唑的结构简式可知其大键应为，N①提供单电子形成大键，而N②提供一对孤对电子形成大键，由此可知N②不含其他孤电子对，而N①存在一对孤对电子，则①号氮原子更容易与形成配位键。 16.（14分）（24-25高二上·江苏南京·期末）结合相关知识，回答下列问题。 (1)丁二酮肟()分子中键和键的个数比为 。 (2)过量与在铜催化作用下反应生成，分子的VSEPR模型为 ，其分子的空间结构为 形。 (3)比较大小并说明原因：沸点：邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸(填“>”“<”或“=”，下同)，主要原因 。 (4)砷化镓晶胞如图所示，该晶体的化学式是 。Ga周围距离最近且相等的Ga的数目是 ，Ga周围距离最近且相等的As的数目是 。 (5)中键的物质的量是 。现有10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，溶质可能是或，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则溶液A中的溶质是 (填化学式)。 【答案】(1)2：15 （1分） (2)正四面体形 （1分） 三角锥形 （1分） (3) < （1分） 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子内氢键降低沸点，分子间氢键升高沸点 （2分） (4) GaAs （1分） 12 （2分） 4 （2分） (5)24 （1分） （2分） 【解析】（1）单键均为键，碳氮双键含1个键和1个键，则键和键的个数比为2：15； （2）中心N原子的价层电子对数=，含一个孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，分子构型为三角锥形； （3）邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，分子内氢键降低沸点，而分子间氢键升高沸点，因此沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸； （4）Ga位于顶点和面心，个数为：；As位于晶胞内部，个数为4，两原子个数比为1：1；则该晶体的化学式是GaAs；以顶点Ga为观察对象，距离其最近且相等的Ga位于相邻面心，共12个；以面心Ga为观察对象，距离其最近且相等的As有4个； （5）1分子中含4个键；与Co3+形成的配位键也为键，中键的物质的量是24mol；10mL浓度为0.1000mol/L的溶液A，A的物质的量为0.01L×0.1000mol/L=0.001 mol；消耗硝酸银的物质的量为0.02L×0.1000mol/L=0.002mol，可知A可电离出2个氯离子，即外界氯离子个数为2，A为。 17.（15分）（24-25高二上·浙江绍兴·期末）某研究小组按下列路线可以合成药物氯氮平的中间体H。 已知：①；②。 请回答下列问题： (1)化合物D的官能团名称是 。 (2)化合物B的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B．中间H的分子式为C18H19ClN4O C．化合物B具有两性 D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 (4)写出E→G的化学方程式 。 (5)写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。 ①属于芳香族化合物； ②能在NaOH溶液中发生水解； ③1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 (6)设计以CH2=CH2和CH3NH2为原料合成F()的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 【答案】(1)硝基、碳氯键 （2分） (2)（2分） (3)BD（2分） (4)（2分） (5)、、、（4分） (6)（3分） 【分析】甲苯硝化得到硝基苯，结合H的结构简式，可推知A为，再还原得到B为，B和甲醇发生酯化反应生成C为，结合信息②可知E为，再结合信息②可知G为 ，回答下列问题； 【解析】（1）由D的结构式可知：D含有的官能团为：碳氯键、硝基； （2）根据分析可知B的结构简式为：； （3）A．硝化反应是指苯在浓硝酸和浓硫酸存在的情况下，加热时发生的一种反应，试剂是浓硝酸和浓硫酸，A正确； B．经过计算可知，H的分子式为：C18H21ClN4O，B错误； C．由分析可知化合物B为，含有羧基和氨基，故化合物B具有两性，C正确； D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基邻位氯原子比间位的活泼，D错误；故选BD； （4）由分析可知E→G的方程式为： ； （5）根据题干信息可知，符合要求的化合物满足：①含有苯环②含有酯基或者酰胺基③有四种等效氢，符合要求的化合物简式为：、、、； （6）结合信息①乙烯首先氧化得到环氧乙烷，NH3和反应生成，和HBr反应得到，结合信息②和CH3NH2反应生成，具体流程为：。 18.（15分）（24-25高二上·江苏苏州·期中）以下路线可合成有机物F，F可用作驱虫剂： (1)A中含氧官能团的名称是 ；E的分子式为 。 (2)B的结构简式为 ；B→C的反应类型为 。 (3)C中的手性碳原子有 个。 (4)写出反应③的化学反应方程式 。 (5)已知芳香族化合物G比A少2个氢原子，G的核磁共振氢谱图显示其有4组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶1，则G的结构简式为 。 (6)根据题目信息，设计由制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选） 。 【答案】(1) 醛基 （1分） （2分） (2) （2分） 酯化反应（取代反应）（1分） (3)3（1分） (4)（2分） (5)或（2分） (6)（4分） 【分析】反应②浓硫酸加热应该为酸与醇的为酯化反应，那么B为，所以反应①为-CHO的氧化。反应④第二步浓硫酸加热为酯化反应，那么第一步NaOH溶液加热为卤代烃水解为-OH，所以D为。 【解析】（1）A中含有-CHO为醛基；键线式中拐点和端点均为碳，同时按照C的四价结构补充H，该物质的分子式为C10H16O2； （2）由上分析B为；反应②浓硫酸加热应该为酸与醇的为酯化反应或取代反应； （3）手性碳连接四个不同的原子或基团，如图标注，该物质的手性碳为3个； （4）由上分析，反应③为C=C加成反应为； （5）G的分子式为C10H14O，G中含有苯环，核磁共振氢谱图显示其有4组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶1，则G的结构简式为 或； （6）制备，要将-COOH变为-COOCH3，同时需要将C=C进行加成形成卤代物，再形成环酯进行还原得到二醇。合成路线为。 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