猜押 化学平衡思想的应用（广东专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 化学平衡思想的应用 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 机理图 2024年第15题 2023年第15题 以化学反应速率、化学平衡知识为主题,借助图像、图表、反应历程或机理的呈现形式,综合考查关联知识,主要涉及:反应速率和化学平衡的分析、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等;以及在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。该部分考查常以图像为载体,以陌生的反应历程方程式或示意图为主要信息源,以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力,应用反应原理解决生产实际中的具体问题,体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。 从变化趋势可以看出，广东高考更喜欢在选择题考查机理图，在答题考查速率与平衡图像。 速率与平衡图像 2022年第13题 2022年第15题 押题一 机理图 1．(2025高三·广东梅州·一模)已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答： 【解析】A．生成物能量等于反应物能量，A错误； B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确； C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误； D．第一步活化能小于第二步活化能，D错误； 故答案为B。 2．(2025高三·广东江门·一模)丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A．丙烯与的反应的主要产物是 B．合成的反应中，第一步为反应的决速步 C．生成的焓变大于生成的焓变 D．其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 【答案】C 【解析】A．丙烯与的反应中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反应速率快，产物多，丙烯与的反应的主要产物是，A正确； B．由图可知合成的反应中，第一步活化能大，反应速率慢，为决速步，B正确； C．由图可知，生成和的反应都是放热反应，焓变为负值，生成放热多，焓变小，C错误； D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确； 答案选C。 3．(2025高三·广东珠海·一模)已知反应或，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A．稳定性：X>Y B．两个总反应的决速步不同 C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度： D．从0℃升至40℃增大，减小 【答案】C 【解析】A．能量越低越稳定，Y能量更小，故稳定性X<Y，A错误； B．两个总反应都是第一步活化能更高，第一步速率更慢为决速步，B错误； C． 生成X为放热反应，温度升高正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，则反应速率增大程度v正(X)<v逆(X)，C正确； D． 两个反应都是放热反应，升温平衡逆向移动，R增多，且由题干数据可知，X减少，故从0℃升至40℃减小，D错误； 故本题选C。 4．(2025高三·广东深圳·一模)单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂II更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 【答案】C 【解析】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确； B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确； 故选C。 5．(2025高三·广东肇庆·一模)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 【答案】C 【解析】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，反应的最大活化能为(—1.18eV)—(—1.98eV)=0.8eV，故B正确； C．由图可知，反应过程中无非极性键(N-N)的断裂，故C错误； D．改用其他催化剂，只能改变反应的活化能，改变反应速率，但不能反应的焓变，故D正确； 故选C。 6．(2025高三·广东清远·一模)已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．的分解速率与浓度有关 B．的分解为放热反应 C．历程2的活化能比历程1的小 D．也是该反应的催化剂 【答案】D 【解析】A．根据图像可知，参与反应，最后又生成，因此是催化剂，且历程1的活化能高，是决速步骤，因此浓度会影响的分解速率，A正确； B．反应物的总能量大于生成物的总能量，因此的分解为放热反应，B正确； C．历程1的活化能>历程2的活化能，C正确； D．是该反应的中间产物，D错误； 故选D。 7．(2025高三·广东东莞·一模)25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C．生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 【答案】D 【解析】A．从图中可知，产物2的能量比产物1低，根据能量越低越稳定的原则，产物2比产物1稳定，A正确； B．从图中可知，乙醇中的O原子与固体酸分子筛中的H原子形成分子间氢键，因此乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面，B正确； C．生成产物1的决速步骤为活化能最高的一步，从图中可知生成产物1时活化能最高为36.7+9.3=46kcal/mol，C正确； D．生成产物2的反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，产物2产率降低，D错误； 故答案选D。 8．(2025高三·广东湛江·一模)反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 【答案】B 【解析】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，B正确； C．反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误； D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误； 选B。 押题二 速率与平衡图像 9．(2025高三·广东·调研)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，X的物质的量分数逐渐减小 B．时，X和Y物质的量浓度之比为 C．时，体系达到平衡状态 D．其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点 【答案】D 【解析】A．起始时充入等物质的量的X和Y气体，反应中X和Y的化学计量数之比为1:2，时，X、Y都在消耗，且Y消耗的量是X的2倍。设起始X、Y物质的量均为n，反应消耗X的物质的量为a，则消耗Y的物质的量为2a，X的物质的量分数，所以X的物质的量分数始终不变，A错误； B．时，虽然图中X和Z的物质的量浓度相等，但根据化学方程式，消耗Y的量是X的2倍，起始X和Y物质的量相等，所以此时X和Y物质的量浓度之比不为，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，应该是时，体系达到平衡状态，C错误； D．其他条件不变，时减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但由于容器体积减小，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这种改变，所以再次平衡后Y的物质的量浓度增大，可能变为d点，D正确； 故选D。 10．(2025高三·广东汕头·一模)在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．催化效果：甲<乙 B．、甲催化条件下，内 C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 【答案】C 【解析】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误；   B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误； C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；   D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误； 故选C。 11．(2025高三·广东佛山·一模)T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B．T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C．Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 【答案】D 【解析】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，故A正确； B．T℃，该反应平衡时的S的分压为10kPa，可知Q的平衡分压为5kPa，Kp=p2(S)p(Q)=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B正确； C．反应反应R(s)2S(g)＋Q(g)，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原浓度相等，故D错误； 答案选D。 12．(2025高三·广东湛江·调研)蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、、时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B．与相比，同浓度的会使反应活化能更低 C．浓度越大越有利于蔗糖水解 D．平衡后加水稀释，增大 【答案】C 【解析】A．蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，当各物质浓度不再变化时，体系旋光度不再变化，因此可用体系旋光度的变化来衡量反应进程，A正确； B．由图可知，蔗糖水解速率与催化剂的酸性强度有关，酸性越强，解离的氢离子越多，催化能力也越强，与相比，同浓度的会使反应活化能更低，B正确； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会使蔗糖脱水成碳，所以并不是硫酸浓度越大越好，C错误； D．平衡后加水稀释，水解反应正向进行，果糖浓度增大，蔗糖浓度减小，增大，D正确； 故选C。 13．(2025高三·广东揭阳·调研)向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  =QkJ/mol达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是   A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，也增大 B．反应物的浓度：a点小于b点 C．反应在C点达到到平衡 D．达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小 【答案】D 【分析】开始时反应物浓度最大，若不考虑温度的影响，此时反应速率应该最大，但是随着反应进行，反应速率仍在增大，说明温度在升高，反应为放热反应，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小。 【解析】A．反应体系中加入催化剂，能加快反应速率，但是ΔH的值不变，A错误；   B．反应开始反应物浓度最大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，即反应物的浓度：a点大于b点，B错误； C．C点反应速率最大，但没有达到平衡状态，若达到平衡，则正反应速率应该保持不变，现正反应速率减小，说明反应仍在正向进行，C点时转化率不是最大，C错误； D．根据分析可知反应为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向进行，A的转化率将减小，D正确； 故答案选D。 14．(2025高三·广东·联考)其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A(aq)+B(aq)=3C(aq)+D(aq)中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关叙述正确的是 A．pH=8.8时，升高温度，反应速率不变 B．保持条件不变，c(H+)越低，c(D)越高 C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D．减小外界压强，反应速率一定减小 【答案】C 【解析】A．升高温度，反应速率一定增大，故A错误； B．根据图象可知，保持外界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5和pH＝8.2时，产物D的浓度有可能相同，故B错误； C．当pH＝8.8时，曲线近乎为一条与横轴平行的直线，说明反应速率接近于0，故C正确； D．没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误； 故答案选C。 15．(2025高三·广东·联考)甲烷催化氧化为合成气、的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与的选择性[]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．时，副反应Ⅱ进行程度很小 B．在时，容器中生成的的物质的量为 C．反应Ⅰ在低温下自发 D．该过程中，低温有利于合成气的生成 【答案】A 【解析】A．时，选择性和选择性均接近，则副反应Ⅱ进行程度很小，故A正确； B．在时，甲烷的转化率为，即，的选择性为，即，则解得，，故B错误； C．、的选择性随温度升高而增大，则反应Ⅰ的，又因为反应Ⅰ的，反应Ⅰ在高温下自发，故C错误； D．反应Ⅰ的，升高温度，平衡正向移动，有利于合成气的生成，故D错误； 故选A。 16．(2025高三·广东·调研)与在恒容容器的不同温度下发生反应：，达到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．曲线Y表示随温度的变化关系 C．升高温度，加快，减慢，平衡产率减小 D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 【答案】D 【解析】A．由图可知，温度升高，的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，，故A错误； B．结合方程式可知，的变化量为变化量的4倍，则曲线Y表示随温度的变化关系，则曲线Z表示随温度的变化关系，故B错误； C．升高温度，加快，也加快，由于该反应，反应逆向反应速率增加程度更大，平衡产率减小，故C错误； D．其他条件不变，与在下反应，等效于增大压强，平衡时该反应向减弱这种改变的方向移动，由于该反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，的浓度减小，减弱但不能抵消这种改变，则平衡时仍然大于与在下发生反应时的平衡浓度，故D正确； 故选D。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 化学平衡思想的应用 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 机理图 2024年第15题 2023年第15题 以化学反应速率、化学平衡知识为主题,借助图像、图表、反应历程或机理的呈现形式,综合考查关联知识,主要涉及:反应速率和化学平衡的分析、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等;以及在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。该部分考查常以图像为载体,以陌生的反应历程方程式或示意图为主要信息源,以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力,应用反应原理解决生产实际中的具体问题,体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。 从变化趋势可以看出，广东高考更喜欢在选择题考查机理图，在答题考查速率与平衡图像。 速率与平衡图像 2022年第13题 2022年第15题 押题一 机理图 1．(2025高三·广东梅州·一模)已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 2．(2025高三·广东江门·一模)丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A．丙烯与的反应的主要产物是 B．合成的反应中，第一步为反应的决速步 C．生成的焓变大于生成的焓变 D．其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 3．(2025高三·广东珠海·一模)已知反应或，M为中间产物，其反应历程如图。在0℃和40℃下，平衡时产物分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A．稳定性：X>Y B．两个总反应的决速步不同 C．从0℃升至40℃，反应速率增大程度： D．从0℃升至40℃增大，减小 4．(2025高三·广东深圳·一模)单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A．使用催化剂II更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 5．(2025高三·广东肇庆·一模)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 6．(2025高三·广东清远·一模)已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．的分解速率与浓度有关 B．的分解为放热反应 C．历程2的活化能比历程1的小 D．也是该反应的催化剂 7．(2025高三·广东东莞·一模)25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C．生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 8．(2025高三·广东湛江·一模)反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同 C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物 押题二 速率与平衡图像 9．(2025高三·广东·调研)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，X的物质的量分数逐渐减小 B．时，X和Y物质的量浓度之比为 C．时，体系达到平衡状态 D．其他条件不变，时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点 10．(2025高三·广东汕头·一模)在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．催化效果：甲<乙 B．、甲催化条件下，内 C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 11．(2025高三·广东佛山·一模)T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂 B．T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C．Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 12．(2025高三·广东湛江·调研)蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、、时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B．与相比，同浓度的会使反应活化能更低 C．浓度越大越有利于蔗糖水解 D．平衡后加水稀释，增大 13．(2025高三·广东揭阳·调研)向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  =QkJ/mol达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是   A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，也增大 B．反应物的浓度：a点小于b点 C．反应在C点达到到平衡 D．达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小 14．(2025高三·广东·联考)其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A(aq)+B(aq)=3C(aq)+D(aq)中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关叙述正确的是 A．pH=8.8时，升高温度，反应速率不变 B．保持条件不变，c(H+)越低，c(D)越高 C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D．减小外界压强，反应速率一定减小 15．(2025高三·广东·联考)甲烷催化氧化为合成气、的主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与的选择性[]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．时，副反应Ⅱ进行程度很小 B．在时，容器中生成的的物质的量为 C．反应Ⅰ在低温下自发 D．该过程中，低温有利于合成气的生成 16．(2025高三·广东·调研)与在恒容容器的不同温度下发生反应：，达到平衡时各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．曲线Y表示随温度的变化关系 C．升高温度，加快，减慢，平衡产率减小 D．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡时 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$