猜押 物质结构与性质（广东专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 物质结构与性质 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 元素周期表和周期律 2024年第12题 2023年第14题 2022年第7题 物质结构与元素周期律是中学化学重要的基本理论之一,在高考中占有重要的地位。通常以元素周期表和周期律选择题的形式出现。解题时主要以原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素周期表的结构、元素化合物的特殊性质为突破口,进行元素的推断,然后进行粒子半径大小的比较、电离能与电负性大小的比较、化学键和晶体类型的判断、电子排布式的正误判断等。 该题具有“基础性、综合性、应用性、创新性”的鲜明特点,体现了对“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查，是广东高考必考题型。 1．(2025·广东深圳·一模)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径：R>W>Y D．和的空间结构均为平面三角形 2．(2025·广东梅州·一模)化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是 A．该化合物中Z元素的化合价为+7 B．ZE3的VSEPR模型为四面体 C．ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小 D．第一电离能：E＞X＞Z 3．(2025·广东茂名·一模)化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．的空间构型为三角锥形 4．(2025·广东顺德·一模)化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有与同周期。与同族，在地壳中含量最高，基态离子的层为全满。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．与反应可生成 D．键角： 5．(2025·广东佛山·一模)(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A．电负性：W>X B．氢化物稳定性：X>W C．WV3和YX3的空间构型相同 D．Z的第四电离能远大于第三电离能 6．(2025·广东江门·一模)某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．该阳离子中存在配位键 B．的空间结构相同 C．单质Y和单质的晶体类型不相同 D．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种 7．(2025·广东珠海·一模)一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A．沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．和空间结构均是平面三角形 8．(2025·广东汕头·一模)某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．离子半径大小： C．Y单质易溶于中 D．常用于检验的存在 9．(2025·广东湛江·一模)同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．X与Z形成的二元化合物为非极性分子 D．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种 10．(2025·广东·一模)一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．X单质与M单质加热时反应生成 C．结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．和的空间结构均为正四面体形 11．(2025·广东广州天河区·一模)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 12．(2025·广东肇庆·一模)化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 13．(2025·广东清远·一模)一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Z>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．和的中心原子均采取杂化 14．(2025·广东东莞·一模)2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 15．(2025·广东韶关·一模)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．为正四面体形结构 B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 物质结构与性质 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 元素周期表和周期律 2024年第12题 2023年第14题 2022年第7题 物质结构与元素周期律是中学化学重要的基本理论之一,在高考中占有重要的地位。通常以元素周期表和周期律选择题的形式出现。解题时主要以原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素周期表的结构、元素化合物的特殊性质为突破口,进行元素的推断,然后进行粒子半径大小的比较、电离能与电负性大小的比较、化学键和晶体类型的判断、电子排布式的正误判断等。 该题具有“基础性、综合性、应用性、创新性”的鲜明特点,体现了对“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查，是广东高考必考题型。 1．(2025·广东深圳·一模)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的第一电离能大于的，的基态原子的未成对电子数相等，且与同主族。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．简单离子的半径：R>W>Y D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】B 【分析】由题干信息可知，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y为N；W的第一电离能大于Y（N），且原子序数更大，符合条件的是氟F，因此W为F，且Z为O；因的基态原子的未成对电子数相等，因此X为C；与同主族，因此R为S。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的电负性增大。则电负性：O>S，A选项错误； B．H2O和H2S相比，因H₂O存在氢键，故沸点H2O>H2S；H2S和CH4都存在分子间作用力，且H2S相对分子质量更大，因此沸点更高，综上氢化物沸点：H2O>H2S> CH4，B选项正确； C．W为F，Y为N，简单离子半径：N3->F-（两者的核外电子相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更大），C选项错误； D．是NF3，其价层电子对总数为，其中含有一对孤电子对，因此空间结构是三角锥形；是，其价层电子对总数为，不含孤电子对，因此空间结构是平面三角形，D选项错误； 故选B。 2．(2025·广东梅州·一模)化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E在地壳中含量最多，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是 A．该化合物中Z元素的化合价为+7 B．ZE3的VSEPR模型为四面体 C．ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小 D．第一电离能：E＞X＞Z 【答案】C 【分析】X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，E在地壳中含量最多，则E是O元素；Z与E同一族，则Z是S元素；X的基态原子价层p轨道半充满，则X原子核外电子排布式是1s22s22p3，所以X为N元素，根据化合物的结构可知Y是H元素，然后根据问题分析解答。 【解析】由上述分析可知：X为N元素，Y为H元素、Z为S元素、E为O元素。 A．根据上述分析可知：Z为S元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以Z的最外层电子数为6，该化合物中Z元素的化合价为+6价，A错误； B．根据上述分析可知：Z为S元素，E为O元素，ZE3为SO3，其中心S的价层电子对数为3＋=3，S原子采用sp2杂化，因此VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．根据上述分析可知：Z为S元素，E为O元素，ZE2为SO2，ZE3为SO3，SO2分子的中心S原子价层电子对数为2＋=3，S原子采用sp2杂化，有1对孤电子对，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子的排斥力，所以SO2呈V形；SO3分子中S原子价层电子对数也是3，S原子也是采用sp2杂化，但由于S原子上无孤对电子，因此SO3分子呈平面三角形，键角是120度，故键角：SO2＜SO3，C正确； D．由上述分析可知：X为N元素，Z为S元素、E为O元素。一般情况下同一周期主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大。但由于N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O；O、S是同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越小，则第一电离能：O＞S，故三种元素的第一电离能：X(N)＞E(O)＞Z(S)，D错误； 故合理选项是C。 3．(2025·广东茂名·一模)化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．的空间构型为三角锥形 【答案】C 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为，s能级填充满可以容纳2个电子，即，其价层电子排布式为，故W为O元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于氧，只能是处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布图为，故Y为Al元素；由化学式“”可知，X表现价，其中原子序数大于氧，故W为Na元素。 【解析】由分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Al元素、Z为Si元素； A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，故A错误； B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误； C．Na的第一电离能小于Mg，Al的第一电离能小于Mg和Si，故C正确； D．的中心原子Si原子孤电子对数、价层电子对数的空间构型为平面三角形，故D错误； 故选：C。 4．(2025·广东顺德·一模)化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有与同周期。与同族，在地壳中含量最高，基态离子的层为全满。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．与反应可生成 D．键角： 【答案】D 【分析】元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素，Z在地壳中含量最高是O元素，与同族说明R是S元素，基态离子的层为全满说明Q是Cu元素，与同周期，结合化合物的化学式为，Y为N元素，综上所述，、、、、分别为H、N、O、S、Cu。 【解析】A．Y为N，Z为O，R为S，NH3、H2O分子间均有氢键，水分子间氢键强于氨分子间，故简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A错误； B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：S＜O＜N，B错误； C．Q为Cu，R为S，Cu与S反应生成Cu2S，C错误； D．NH3、H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，N原子有1对孤电子对，O和S有2对孤电子对，NH3键角最大，O的电负性大于S，成键电子对离中心原子近，斥力更大，H2O的键角更大，故键角：NH3>H2O>H2S，D正确； 答案选D。 5．(2025·广东佛山·一模)(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A．电负性：W>X B．氢化物稳定性：X>W C．WV3和YX3的空间构型相同 D．Z的第四电离能远大于第三电离能 【答案】D 【分析】Z元素：题目指出Z的合金用量最大，用途最广，且Z为+2价。结合常见合金，Z应为铁（Fe），其合金（如钢）应用最广，且常见。 W元素：W的基态原子价层p轨道半充满，结构，符合第二周期的氮（N）。 X和Y：同族元素，X为氧（O），Y为硫（S）（同属VIA族），满足原子序数递增。 V元素：原子序数小于W（N），推测为氢（H），形成结构。 【解析】A．主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性：W < X，W为N（电负性3.04），X为O（3.44），O的电负性更高，故A错误； B．没有指出最简单氢化物（或气态氢化物），无法比较N、O元素氢化物稳定性强弱，故B错误； C．为（三角锥形），YX3为（平面三角形），构型不同，故C错误； D．Z为Fe，其电离能数据：第三（2957 kJ/mol）→第四（5290 kJ/mol），因（）为半充满稳定结构，失去第四个电子需更高能量，故D正确； 故选D。 6．(2025·广东江门·一模)某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．该阳离子中存在配位键 B．的空间结构相同 C．单质Y和单质的晶体类型不相同 D．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种 【答案】D 【分析】由图可知，阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子，则X为H元素、Y为B元素、Z为N元素。 【解析】A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确； B．均为正四面体，空间结构相同，B正确； C．单质B是共价晶体，单质是分子晶体，二者晶体类型不相同，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，D错误； 故选D。 7．(2025·广东珠海·一模)一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A．沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．和空间结构均是平面三角形 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道半充满，则基态W原子的电子排布为，即W为N元素；W与X在周期表相邻，X为O元素；Z与X同族，则Z为S元素；且最外层电子数之和为18，则Y最外层电子数为1，Y为Na元素，据此解答。 【解析】A．X为O元素、Z为S元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点：，即H2X>H2Z，A错误； B．W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，即X<W<Y，B正确； C．W为N元素、X为O元素、Z为S元素，基态N原子的电子排布为，最外层2p轨道达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：，且同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能：，即Z<X<W，C错误； D．表示，其中心N原子的价层电子对数为：，无孤电子对，空间结构为平面三角形；表示，其中心S原子的价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 8．(2025·广东汕头·一模)某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．离子半径大小： C．Y单质易溶于中 D．常用于检验的存在 【答案】D 【分析】W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，M为C元素；基态W原子的L层有3个未成对电子，W为N元素；Y为第三周期的元素，从阴离子结构得出，Y形成两个共价键，Y为S元素；基态的轨道达到半充满稳定结构，Z是第四周期的Fe元素，以此分析。 【解析】A．M为C，W为N，酸性HNO3>H2CO3，A正确； B．同种元素的简单离子，所带正电荷越多，离子半径越小，离子半径Fe2+>Fe3+，B正确； C．Y单质为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确； D．对应的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，Fe3+用KSCN溶液检验，D错误； 答案选D。 9．(2025·广东湛江·一模)同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性： C．X与Z形成的二元化合物为非极性分子 D．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种 【答案】B 【分析】由图可知，化合物中X、Y、Z、W形成共价键的数目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。 【解析】A．同一周期，第一电离能呈增大的趋势，但N的价电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，较稳定，因此第一电离能大小为，A错误； B．同一周期，简单氢化物的稳定性逐渐增强，因此稳定性：，B正确； C．X与Z形成的二元化合物可为，而为极性分子，C错误； D．基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等，有5种，D错误； 故选B。 10．(2025·广东·一模)一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．X单质与M单质加热时反应生成 C．结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．和的空间结构均为正四面体形 【答案】D 【分析】基态的核外电子只有1种空间运动状态，其核外价电子排布为1s2，故X为Li，X仅与M、E、Z位于同一周期，位于第二周期，根据原子的成键个数可知，E为C，M为O，Z为F，整个阴离子显-1价，故Y为P。 【解析】A．根据分析，E为C，M为O，Z为F，简单氢化物分别为：，H2O和HF中均存在氢键，1个H2O中含2个氢键，氢键数目多，沸点最高，A错误； B．X为Li，M为O，两者加热时生成Li2O，B错误； C．如图所示，Y形成6根键，不满足8电子结构，C错误； D．E为C，Z为F，Y为P，CF4和的价层电子对数均为4，空间构型均为正四面体，D正确； 故选D。 11．(2025·广东广州天河区·一模)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键 B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 【答案】B 【分析】从结构式及题干信息可知，W的原子序数最小，且只形成1个共价键，则其为氢元素；Y能形成3个共价键，则其最外层电子数为5，其为氮元素；X获得1个电子后可形成4个共价键，则其最外层电子数为3，其为硼元素；Z易失去1个电子形成阳离子，则其为钠元素，四种元素的原子序数和刚好为24。从而得出W、X、Y、Z分别为H、B、N、Na。 【解析】A．从结构式可以看出，该化合物中W(H)、X(B)、Y(N)之间均用短线表示，则表明它们之间形成共价键，A正确； B．X为5号元素硼，原子核外电子排布式为1s22s22p1，B不正确； C．Y的最高化合价氧化物的水化物为HNO3，在水溶液中发生完全电离，其为强酸，C正确； D．Z为Na，钠单质与水反应生成NaOH和氢气，与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，D正确； 故选B。 12．(2025·广东肇庆·一模)化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 【答案】D 【分析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为1s1，W为H元素；基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合Z连接2个共价键，则Z为O元素，Y连接4各共价键且带1各正电荷，Y为N元素，X为C元素。 【解析】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第一电离能：，A错误； B．同一周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，B错误； C．O的电负性大于N，H2O分子间氢键强度比NH3分子间氢键大，则沸点：H2O>NH3，C错误； D．化合物M中O连接2个共价键，N原子连接4个共价键，C原子连接4个共价键，均满足8电子结构，D正确； 故选D。 13．(2025·广东清远·一模)一种可用来治疗心脑血管的有机物，其分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Z>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z D．和的中心原子均采取杂化 【答案】A 【分析】根据题给信息，同时结合该物质结构根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S，以此解题。 【解析】A．同周期从左向右第一电离能增大，但是N核外轨道处于半充满状态，因此第一电离能：N>O>C，A正确； B．X、Y、Z的简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，B错误； C．非金属性；S>C，因此酸性：，C错误； D．、的价层电子对数都是3，则其中心原子均采取杂化，D错误； 故选A。 14．(2025·广东东莞·一模)2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最简单氢化物的沸点： D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，若W为2周期，则W的基态原子价层电子排布式为2s22p3，W为N，若W为3周期，则W的基态原子价层电子排布式为3s23p3，W为P；但若W为P，据W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z为Ar，Ar不是主族元素，所以W为N；由图给结构可知，Y的价键数为1，则Y为F或Cl，但若Y为Cl，则Z为Ar，Ar不是主族元素，所以Y为F；X原子序数在W、Y之间，所以Y为O；Z形成6个价键，原子序数大于F，所以Z为S。 【解析】A．W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，N、O、F为同周期主族元素，原子序数越大原子半径越小，S电子层数更多，S原子半径在4种中最大，所以半径大小：，故A错误；     B．W、X分别为N、O，N、O的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4，2p3为半充满、较稳定，所以第一电离能：，故B正确； C．X、Z分别为O、S，O、S同主族，最简单氢化物分别为H2O、H2S，O元素电负性较强，由于H2O分子之间存在氢键，所以H2O的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：，故C错误；      D．S最外层电子数6，该化合物中S形成了6个价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故答案为：B。 15．(2025·广东韶关·一模)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．为正四面体形结构 B．简单氢化物的沸点： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形 【答案】B 【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素，从结构来看Z为N或P。若Z为P，M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满电子不符合题意，所以Z为N元素，而M为1s22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为nsn-1np2n-1，n-1=2所以N为Cl元素。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、Cl。 【解析】A．YN4为CCl4其价层电子对为4对，孤电子对为0，为正四面体结构，A项正确； B．Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间含有氢键和范德华力，而CH4分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力，故NH3的沸点高于CH4，B项错误； C．Z的电子排布为1s22s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电离能大于同周期相邻元素，C项正确； D．M元素的基态原子最高能级为3s2，电子云轮廓图为球形，D项正确； 答案选B。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$