精品解析：2025年四川省绵阳市三台县中考一模化学试题

三台县2025年春九年级“一诊”质量监测 科学试卷 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷共8页，答题卡共4页。满分200分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Mo-96 一、(本题包括9小题，每题4分，共36分) 1. “天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 沙里淘金 B. 湿法炼铜 C. 黏土烧瓷 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、沙里淘金，通过物理方法（如密度差异）分离金和沙粒，未生成新物质，属于物理变化。符合题意； B、湿法炼铜将铜盐中的铜置换出来，有新物质铜生成，发生化学变化。不符合题意； C、黏土烧瓷有新物质生成，发生化学变化。不符合题意； D、粮食酿酒有新物质酒精等生成，发生化学变化。不符合题意； 故选A。 2. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】氮肥可以改善小麦叶子发黄，钾肥可以使小麦抗倒伏，需要同时补充氮元素和钾元素，需要复合肥； 【详解】A、NH4Cl中只含营养元素N、P、K中的氮元素，属于氮肥；故选项错误； B、硝酸钾中同时含有营养元素N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥；故选项正确； C、磷酸钙中只含有营养元素N、P、K中磷元素，属于磷肥；故选项错误； D、K2CO3只含营养元素N、P、K中的钾元素，属于钾肥；故选项错误； 故选B。 3. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤浊液 D. 测定pH 【答案】B 【解析】 【详解】A 、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使药品滑落至试管底部，故选项错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，要在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥洁净的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； 故选：B。 4. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数或核电荷数，则氧原子的核电荷数为8，离核最远的为最外层电子数，则最外层电子数为6，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，该选项说法正确； C、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则电子层数减少，铝离子符号为Al3+，该选项说法正确； D、Fe变成Fe3+时，铁原子失去3个电子，但质子数和相对原子质量不变，该选项说法不正确。 故选D 5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，已知甲是一种单质。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中碳元素的化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】甲是一种单质，甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和乙，再根据元素守恒，则甲为氮气，乙为二氧化碳。 【详解】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确； B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确； C．由于氮气化学性质不活泼，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误； D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，因此反应(Ⅱ)中碳元素的化合价发生改变，故D正确。 故选C。 6. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是 A. 溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D. 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一稳定的液体，但蒸馏水是纯净物，不属于溶液， 选项错误； B、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，却不是中和反应， 选项错误； C、活泼金属加入稀盐酸能产生氢气，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体， 选项错误； D、酚酞遇碱性溶液变红，所以能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，选项正确。 故选D。 7. 将一定量的锌粉投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。当滤液为无色时，说明硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，则滤液中只有Zn（NO3）2，滤渣中一定有Cu、Ag，可能有过量的Zn。 【详解】A、根据分析，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能的Zn，故错误； B、根据分析，滤渣中一定有Cu、Ag，可能有过量的Zn，Cu、Ag 不与盐酸反应，故向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故错误； C、根据分析，滤液中只有Zn（NO3）2，Zn（NO3）2不与盐酸反应，所以向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故正确； D、根据分析，滤液中只有Zn（NO3）2，故错误； 故选C。 8. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是 温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D. 60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故不符合题意； B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故符合题意； C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故不符合题意； D、没有指明溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故不符合题意； 故选B。 9. 实验小组利用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应，图乙为测得的溶液pH值变化曲线，图丙为溶液温度的变化曲线，下列说法错误的是 A. 图甲是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 图乙中d点对应的溶质是NaCl和HCl C. 由图丙可知该反应是放热反应 D. 该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH 的变化是从大于 7 逐渐减小到小于 7，可知原溶液显碱性，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，说法错误，符合题意； B、由题图乙可知，d点时 pH 小于 7，显酸性，溶质成分 NaCl 和 HCl，说法正确，不符合题意； C、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法正确，不符合题意； D、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法正确，不符合题意； 故选A。 三、(本题包括两个小题，共29分) 10. 化学就在我们身边，根据图文回答问题。 （1）利用图1装置净水，入水口位于___________(填“a”或“b”)处，“活性炭层”具有___________作用。 （2）图2标注的部件由金属材料制成的是___________(填序号)；炎热的夏季，车胎易爆裂，从微观角度解释其主要原因是___________。 （3）图3表示几种燃料的燃烧热值，氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和___________。写出氢气燃烧的化学方程式___________。 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计了如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液对铁腐蚀实验数据如图所示。 （4）对铁钉腐蚀速率的影响Cl-___________OH-(填“>”、“=”或“<”)。 （5）氯化铵溶液对铁钉腐蚀速率的影响最大，有同学认为氯化铵溶液呈酸性，请你设计实验检验氯化铵溶液是否呈酸性。你的实验方案：___________。 【答案】（1） ①. b ②. 吸附 （2） ①. ③④ ②. 温度升高，分子间隔增大，气压变大 （3） ①. 热值大 ②. 2H2+O22H2O （4）> （5）取样于试管，滴加石蕊溶液，若变红则说明氯化铵溶液显酸性或pH试纸测溶液pH（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 利用图1装置净水，入水口位于b处，以增强水的净化效果，活性炭有疏松多孔的结构，故“活性炭层”具有吸附作用，可除去水中的色素和异味； 小问2详解】 金属材料包括纯金属和合金，因此③④属于金属材料；炎热的夏季，车胎易爆裂，其原因有分子运动加快、分子间的间隔变大； 【小问3详解】 氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和热值高；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由图可知，氯化钠溶液和氯化铵溶液中氧气浓度减小的快，说明在氯化钠溶液、氯化铵溶液中铁腐蚀的快，即对铁钉腐蚀速率的影响Cl->OH-； 【小问5详解】 石蕊溶液能使石蕊溶液变红，石蕊溶液有的pH小于7，故检验氯化铵溶液是否呈酸性可取样于试管，滴加石蕊溶液，若变红则说明氯化铵溶液显酸性或pH试纸测溶液pH（合理即可）。 11. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，其中MoS2的质量分数为60%。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。 炉内主要反应，X的化学式为___________。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3，搅拌器相当于实验室中的___________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(填操作名称)。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为___________。 （5）请计算100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量___________t。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. SO2 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 （3）NH4Cl （4）3H2＋MoO3Mo＋3H2O （5）36 【解析】 【小问1详解】 在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分进行；依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2； 【小问2详解】 搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤； 【小问3详解】 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl； 【小问4详解】 反应器3中：MoO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知，辉钼矿中有钼元素的质量等于生成的金属钼的质量，即。 四、(本题包括2小题，共25分) 12. 实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①___________。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________，二氧化锰在该反应中所起的作用为___________。 （3）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→___________→___________→___________→___________→___________(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为___________，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将___________(“增大”或“减小”或“不变”)。 （4）可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 催化作用 （3） ①. e ②. f ③. c ④. d ⑤. b ⑥. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ ⑦. 减小 （4）关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是分液漏斗 【小问2详解】 用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率选带分液漏斗的固液常温型发生装置B；用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气化学方程式为；二氧化锰在该反应中是催化剂，所起的作用是催化作用； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳中混的水蒸气和氯化氢，可用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢气体，用浓硫酸除水蒸气，洗气装置万能瓶长进短出，二氧化碳密度比空气大，故用万能瓶收集的时候是长进短出，故气体应从D装置的b端通入；故为了得到纯净、干燥的CO2气体，除氯化氢的时候会沾上水，故需要先除氯化氢后除水，故顺序为：气体→e→f→c→d→b；除杂过程中氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故化学方程式为：NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑，碳酸氢钠溶液显碱性，随着反应的进行，碳酸氢钠减少，溶液碱性减弱，pH减小。 【小问4详解】 用C装置制取二氧化碳，要暂停反应可关闭弹簧夹或用弹簧夹夹紧乳胶管，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，试管中的固体与液体脱离，反应停止。 13. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。 （1）该过程发生的化合反应方程式为___________。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是___________。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式___________。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________ 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理___________。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）防止空气中的二氧化碳与氢氧化钾反应 （3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）盐酸具有挥发性或盐酸的溶质氯化氢是气体 （5）指示剂遇酸性或碱性溶液会变色 【解析】 【小问1详解】 古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。该过程中碳酸钙先高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，最后氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故该过程发生的化合反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，氢氧化钾会和空气中的二氧化碳生成碳酸钾和水，所以制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问4详解】 盐酸具有挥发性或盐酸的溶质氯化氢是气体，所以若用稀盐酸则无需水洗； 【小问5详解】 植物汁液遇酸性或碱性溶液会变色，故酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。 五、计算题(共10分) 14. 完成下列问题： （1）学完常见的酸后，“追梦”小组用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸。 步骤如下：计算、___________、混匀、装瓶贴标签(如下图所示)。通过计算需要加入水的质量为___________g，在稀释浓硫酸时，需要___________，并用玻璃棒不断搅拌。 “圆梦”小组为确定上述配制硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，该组同学利用此硫酸与锌粒反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量 硫酸 锌粒(足量) 50.0 8.0 57.8 （2）实验过程中生成气体的质量为___________g。 （3）通过计算，确定该硫酸中溶质质量分数否与标签标示相符。 【答案】（1） ①. 量取 ②. 156 ③. 把浓硫酸沿烧杯壁倒入水里 （2）0.2 （3）设硫酸的质量为x。 每片含钙量为：×100%=19.6% 因为19.6% <20%，所以与标签标示不相符 答：该硫酸中溶质质量分数与标签标示不相符。 【解析】 【小问1详解】 将浓溶液稀释成稀溶液需经过计算、量取、混匀、装瓶贴标签；溶液稀释前后溶质质量不变，故用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸需加水的量为196g-196g×20%÷98%=156g；为防止硫酸液滴飞溅，在稀释浓硫酸时，需要把浓硫酸沿烧杯壁倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 【小问2详解】 根据质量守恒可知，50.实验过程中生成气体的质量为50.0g+8.0g-57.8g=0.2g； 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 三台县2025年春九年级“一诊”质量监测 科学试卷 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷共8页，答题卡共4页。满分200分。考试时间120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 Mo-96 一、(本题包括9小题，每题4分，共36分) 1. “天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 沙里淘金 B. 湿法炼铜 C. 黏土烧瓷 D. 粮食酿酒 2. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥 A. B. C. D. 3. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 过滤浊液 D. 测定pH 4. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 5. 燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应，已知甲是一种单质。以下判断错误的是 A. 甲是空气中体积分数最大的成分 B. 乙是引起温室效应的气体之一 C. 反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D. 反应(Ⅱ)中碳元素的化合价发生改变 6. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是 A. 溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D. 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 7. 将一定量的锌粉投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 8. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是 温度 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A. 碳酸钠溶解度随温度升高而增大 B. “夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C. 20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D. 60℃的氯化钠、碳酸钠饱和溶液降温到10℃，析出晶体质量较多的是碳酸钠 9. 实验小组利用图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否发生反应，图乙为测得溶液pH值变化曲线，图丙为溶液温度的变化曲线，下列说法错误的是 A. 图甲是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 图乙中d点对应的溶质是NaCl和HCl C. 由图丙可知该反应是放热反应 D. 该反应属于复分解反应 三、(本题包括两个小题，共29分) 10. 化学就在我们身边，根据图文回答问题。 （1）利用图1装置净水，入水口位于___________(填“a”或“b”)处，“活性炭层”具有___________作用。 （2）图2标注的部件由金属材料制成的是___________(填序号)；炎热的夏季，车胎易爆裂，从微观角度解释其主要原因是___________。 （3）图3表示几种燃料的燃烧热值，氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和___________。写出氢气燃烧的化学方程式___________。 某兴趣小组为探究溶液酸碱性对铁锈蚀速率的影响，设计了如下实验，并测定相同浓度氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铵溶液对铁腐蚀实验数据如图所示。 （4）对铁钉腐蚀速率的影响Cl-___________OH-(填“>”、“=”或“<”)。 （5）氯化铵溶液对铁钉腐蚀速率的影响最大，有同学认为氯化铵溶液呈酸性，请你设计实验检验氯化铵溶液是否呈酸性。你的实验方案：___________。 11. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的主要流程如下，其中MoS2的质量分数为60%。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是___________。 炉内主要反应，X的化学式为___________。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3，搅拌器相当于实验室中___________(填一种仪器名称)。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是___________(填操作名称)。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为___________。 （5）请计算100t辉钼矿理论上可以生产金属钼的质量___________t。 四、(本题包括2小题，共25分) 12. 实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①___________。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________，二氧化锰在该反应中所起的作用为___________。 （3）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的CO2气体，则装置接口的最佳连接顺序是：气体→___________→___________→___________→___________→___________(填小写字母)。除杂过程发生反应的化学方程式为___________，除杂一段时间后装置F中溶液的pH将___________(“增大”或“减小”或“不变”)。 （4）可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应需进行的操作为___________。 13. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用将贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧后的固体和草木灰(主要成分为K2CO3)加水混合制备氢氧化钾洗涤布料。 （1）该过程发生的化合反应方程式为___________。 （2）为保持较好洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。原因是___________。 【酸洗工艺】 碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式___________。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是___________ 【染色奥秘】 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入后颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 （5）根据你所学知识，分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的化学原理___________。 五、计算题(共10分) 14. 完成下列问题： （1）学完常见的酸后，“追梦”小组用98%的浓硫酸配制为196g20%的稀硫酸。 步骤如下：计算、___________、混匀、装瓶贴标签(如下图所示)。通过计算需要加入水的质量为___________g，在稀释浓硫酸时，需要___________，并用玻璃棒不断搅拌。 “圆梦”小组为确定上述配制硫酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，该组同学利用此硫酸与锌粒反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量 硫酸 锌粒(足量) 50.0 8.0 57.8 （2）实验过程中生成气体的质量为___________g。 （3）通过计算，确定该硫酸中溶质质量分数是否与标签标示相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$