2026年中考化学一轮复习备考：科学探究题

2026年中考化学一轮复习备考：科学探究题 1．实验课上，同学们分小组对问题“稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应吗?”进行探究。 （1）A组同学提出可以利用氢氧化钠溶液稀盐酸、温度计进行探究,理由是_______________。 （2）B组同学选择用氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液进行如图所示的探究。先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红,然后滴加稀盐酸,发现溶液中产生了气泡,溶液变为无色。同学们猜想出现此现象的原因可能是_____________。 （3）同学们对乙烧杯中溶液的成分产生了兴趣,进行猜想(不考虑酚酞): 青想一:NaCl、Na2CO3 猜想二:NaCl 猜想三:NaCl、HCl 同学们经过讨论认为猜想一不合理,理由是______________。 设计实验继续探究: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量乙烧杯中的溶液于试管中，加入铁粉 __________________。 猜想三正确. 上表步骤中发生反应的化学方程式为_____________。 （4）反思评价:完成探究任务后,同学们认识到实验室中的药品保存时应注意________________；实验前应该先检查所用的仪器、药品是否符合要求等问题,养成良好的实验习惯。 2．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙），化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动： 【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？ 【查阅资料】 (1)①木炭与CuO反应的化学方程式是：_____，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。 ②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【作出猜想】 (2)红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是 _____；③是Cu和Cu2O的混合物。 【实验探究】 (3)①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。 ②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末变红，同时澄清的石灰水变浑浊，（写出石灰水变浑浊的化学方程式_____）此时停止加热。 ③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证： 步骤 现象 结论 ①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应 红色固体部分减少，溶液变为 _____色 猜想 _____错误 ②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g / 猜想 _____正确 【评价反思】 (4)用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 _____（写出1条即可）。 3．某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法. 【查阅资料】1.通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多. 2.石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。 【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集? 【设计实验】 实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图: （1）甲装置中反应的化学方程式 ________________________. （2）检查甲装置气密性的方法是 关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K3双手握住锥形瓶，观察到____________________________，说明装置气密性良好。 （3）实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是打开止水夹 K1,关闭止水夹 K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 ____________________. （4）关闭 K1,打开 K2、 K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、 K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中 ________________(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中.实验中,乙装置的作用是 ____________________________. （5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论） 实验方法：_____； 现象：_____； 结论：_____。 （6）实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数.如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息: ① ________________________, ② ________________________. 【结论反思】由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③____________，④________ 4．碳酸钠、硫酸在生产和生活中都有很重要的用途。下图1是某兴趣小组探究二者性质时所做的实验。请回答下列问题并填写相关空白。 （1）A实验中能够观察到的现象是_______。 （2）B实验中一定发生的化学反应的方程式________。 （3）兴趣小组的同学将完成B实验后的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，为继续探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小刚同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为________（填化学式）。 【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？ 【猜想与假设】甲同学猜想：Na+、Cl-、、Ba2+     乙同学猜想：Na+、Cl-、Ba2+ 丙同学猜想： Na+、Cl-、     丁同学猜想：Na+、Cl-、、 （4）你的猜想是：________（写出一种即可） 【交流与讨论】（5）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是________。 【实验验证】 （6）小刚同学取少量滤液D于试管中继续加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀的现象，于是得出丙同学猜想是正确的，请对小刚同学的结论作出评价________。 （7）小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的硝酸溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入________产生白色沉淀，可以得出丁同学猜想的结论是正确的。 【反思建模】（8）根据小明同学的实验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，________，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。 5．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显______性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有______出现。 【分析讨论】 (4)因为______，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是______。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是______。 6．实验室有一瓶敞口放置且标签受损的无色溶液。已知原溶液中的溶质可能是NaCl、NaNO3、NaOH、Na2SO4或Na2CO3中的一种，化学兴趣小组的同学们为确定该无色溶液的成分展开了探究。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①___________ 测得pH=11 原溶液呈碱性 ②取少量待测液于一支洁净的试管中，向试管中逐滴加入稀盐酸 开始时无明显现象，一段时间后产生气泡 原溶液是Na2CO3 【反思评价】小陈同学对实验结论提出质疑，理由是__________。 【继续探究】 （1）小陈又进行了实验：另取少量待测溶液于一支洁净的试管中，向其中加入过量CaC12溶液，产生白色沉淀，静置一会儿，过滤，向滤液中滴加少量___________溶液，溶液变红，证明她的猜想正确。小陈检验过程中有关反应的化学方程式为___________。 （2）将步骤②及小陈实验后的废液和废渣倒入洁净的废液缸中，观察到有气泡产生且溶液呈无色，该废液缸中的液体能否直接倒入下水道？同学们对其中的溶质成分继续进行探究。 猜想一：溶质为NaC1、CaCl2； 猜想二：溶质为___________。 猜想三：溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3。 小陈认为猜想三不合理，理由是___________。经过实验，最终确定猜想二正确。 【表达与交流】应向废液中加入适量的___________后再排放。 7．化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 (1)同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是_______。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 (2)实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是_______；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_______。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中可能含有稀盐酸。 【进行实验】 (3)同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量_______于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 _______。 【反思评价】 (4)步骤1中反应的化学方程式为_______。 (5)蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是_______。 【成果分享】 (6)通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是_______。 8．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。    （1）往试管内滴加液体所用的仪器是______（填仪器名称）；小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是______ 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。 （2）你认为不合理的猜想是______，理由是______。 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。 （3）你认为丁同学向滤液中滴加的物质是______。 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。 【实验反思】分析实验后所得溶液中溶质成分时，除生成物外，还要考虑______。 9．某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢?请你一起参与以下探究。 [提出问题]除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快? [猜想与假设]猜想1:锌与铝表面的氧化物； 猜想2:酸的种类； 猜想3:温度 [实验探究] (1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是____________(填“合理”或“不合理” )的，原因是_______________________。 (2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________________。 (3)某同学设计如下实验方案进行实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 猜想1__________( 填“成立"或“不成立”) 产生这种现象的原因是______________，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是___________。 [实验拓展]再写一种影响铝与酸反应快慢的因素__________________ (与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。 10．为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： (1)请写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。 (2)如图一，用胶头滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，则滴管中的试剂是______，此时对应图二中的______点，继续滴加该试剂，可得到完整的图二、图三。 (3)根据图二的变化分析，可以看出中和反应是一个______。 (4)根据图三的变化分析，判定氢氧化钠和盐酸发生反应的依据是______。 (5)图三C点溶液中含有的溶质是______。 (6)在没有指示剂的情况下，下列试剂能帮助确定上述反应是否发生的是 。 A．镁粉 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 11．某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究 实验一、探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。设计如下表实验方案： 实验序号 H2O2质量分数% pH 温度/℃ 每分钟气泡数 1 30 5 20 2 30 6 20 3 30 11 20 4 15 11 30 5 a 11 b （1）设计实验1～3的目的是 _____ 。 （2）a、b的数值分别是 _____ 、 _______ 。 （3）若实验3中温度为30℃（其它条件不变），观察到每分钟气泡数比实验4多，则得出的结论是 _____ 。 实验二、探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （4）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是 _____ 。 （5）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因可能是 _____ 。 （6）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 _____ 。 12．某研究性小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应进行了探究： Ⅰ、（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是_____。实验过程中所用滴管_____清洗（填“能”或“不能”）。 （2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放出”或“吸收”）热量。30s时，溶液中的溶质为_____（写化学式）。 Ⅱ、丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色酚酞，变红；加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，红色没有褪去，则所取变质后的溶液中溶质成分为_____（写化学式）。 Ⅲ：为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。（已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。） 【实验步骤】 ①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性； ②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）； ③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止； ④打开K1，关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止； ⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。 【实验分析及数据处理】 ①A装置的作用是_____。 ②写出第③步生成气泡的化学方程式_____。 ③若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____。 【实验反思】 下列各项措施中，能提高该实验测定准确度的是_____（填字母）。 A 缓缓滴加稀盐酸 B 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C 在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，用温度计测量溶液温度是否有变化即可探究反应是否发生 氢氧化钠溶液发生变质,生成了碳酸钠 反应后溶液呈无色,不可能含有碳酸钠 产生气泡,溶液变为浅绿色 密封保存(或现配现用等合理即可) 2．(1) (2)氧化亚铜/Cu2O (3) 蓝 ① ③ (4)节约药品等 3． 导管口有气泡冒出 将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭，说明空气已排尽 大于 吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 取装置甲反应后的溶液于试管中，加入锌 有气泡产生 说明溶质有氯化氢气体 收集的二氧化碳无论是排水法还是向上排空气法，都得不到100%纯净的二氧化碳 收集二氧化碳排水法比向上排空气法要纯 升高水的温度 使用热水收集 4． 产生大量气泡 BaSO4、BaCO3 Na+、Cl- 钡离子和碳酸根离子会反应 不正确，同学丁的猜想也能出现同样的现象 氯化钡溶液（或硝酸钡溶液，氢氧化钡溶液，溶质成分填化学式也可） 检验并除去一种离子 5．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 6． 在玻璃片上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，读取pH值 步骤②中加入稀盐酸溶液，开始时无明显现象说明溶液中含有NaOH 无色酚酞 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ NaCl、CaCl2、HCl CaCl2与Na2CO3不能共存 熟石灰 7．(1)银不与稀盐酸、稀硫酸反应 (2) 除去铝表面的氧化铝薄膜（合理即可） 红色 (3) 三氧化二铁/氧化铁/Fe2O3 有白色沉淀生成 (4) (5)污染环境（合理即可） (6)蚀刻液的用量（合理即可） 8． 胶头滴管 NaCl 三 碳酸钙与稀盐酸不能共存 稀盐酸(合理即可） 反应物是否过量 9． 不合理 金属表面积大小、酸的种类没有控制 成立 酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应 打磨掉金属表面的氧化膜 金属纯度：取相同质量和形状、不同纯度的铝片，分别放入相同条件的稀盐酸中，纯度高的铝片比纯度低的铝片与稀盐酸反应产生气泡的速率慢，说明金属和酸反应的快慢程度与金属的纯度有关(合理即可，与前一空对应) 10．(1) (2) 盐酸 B (3)放热反应 (4)pH逐渐减小 (5)NaCl、HCl (6)AC 11． 探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响 15 20 温度越高，化学反应的速率越快 便于对比 取下橡皮塞 CuO 12． 酚酞试液 不能 放出 HCl和NaCl Na2CO3、NaOH 除去空气中的二氧化碳气体 偏小 2.69% A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $