精品解析：上海市杨浦区控江中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年上海市杨浦区控江中学第一学期期中考 高二年级化学学科 一、化学反应条件的优化 化工生产中反应条件的调控至关重要，能有效提高反应效率和产品产量。硫酸是最重要的化工产品之一。 1. 写出SO₂催化氧化的化学反应方程式(指明具体温度、压强、催化剂)：_______。 【答案】2SO2 + O22SO3 【解析】 【详解】二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化、400~500℃加热、常压条件下发生可逆反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。 2. 硫酸工业中通过_______合理利用反应中产生的热量。 A. 沸腾炉 B. 净化器 C. 热交换器 D. 吸收塔 【答案】C 【解析】 【详解】在硫酸工业中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应是放热反应。为了合理利用这部分热量，通常会在接触室中设置热交换器。其作用是将反应释放的热量传递给未反应的冷气体(如SO2和O2的混合气体)，从而预热原料气体，减少外部能源消耗，同时维持反应所需温度(约400-500℃)。其他选项中，沸腾炉用于燃烧硫铁矿，净化器用于气体除尘，吸收塔用于吸收SO3，均不直接涉及热量回收。因此正确答案为C。 3. 如图是 SO₂转化的设备“转化器”。 （1）b处流出的气体是_______。 A. 低温的SO₂、O₂、N₂ B. 低温的SO₂、O₂、N₂和SO₃ C. 高温的SO₂、O₂、N₂ D. 高温的SO₂、O₂、N₂和SO₃ （2）上图c处气体经热交换后再次催化氧化的目的：_______。 【答案】（1）C （2）提高二氧化硫的转化率 【解析】 【小问1详解】 根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，b处流出的气体是高温的SO2、O2、N2，故选C； 【小问2详解】 C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率。 4. 合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。 （1）工业合成氨在合成塔中一般选择20-50MPa的压强下进行反应，主要原因是_______。 （2）合成氨反应中逆反应速率(v逆)与氨气的体积分数(x)的关系如下图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______(填字母)。 （3）合成氨反应中，正反应速率 逆反应速率为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： 表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”)。T0°C时，合成氨反应的平衡常数K =_______ (用 和 代数式表示)。 （4）实验室利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同，分别向三个容器中充入和 一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质量的百分含量由大到小的顺序为_______(填容器编号)。 ①外有隔热套 ② ③活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数) 【答案】（1）压强过高对设备要求高，成本过高，且该压强下转化率较高 （2）D （3） ①. a ②. （4）③②① 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨，增大压强平衡正向移动，反应物转化率提高，但一般选择20-50MPa的压强下进行反应，主要原因是压强过高对设备要求高，成本过高，且该压强下转化率较高； 【小问2详解】 合成氨的反应为放热反应，若降温，则反应速率减小，排除A、B两点，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，则可能的点为D； 【小问3详解】 工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，K减小，即表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为a，合成氨反应的平衡常数，平衡时，因此； 【小问4详解】 容器②为恒温恒容，容器①为恒容绝热，正反应为放热反应，随反应进行容器内温度升高，等效为容器②中平衡基础上升高温度，平衡逆向移动，故平衡时的百分含量①小于②；②与③相比，由于反应向右进行时分子数减少，则③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故平衡时的百分含量②小于③；因此达到平衡时各容器时的百分含量由大到小的顺序为③②①。 二、工业废气的综合利用 5. 合理的利用吸收工业产生的、等废气可以变废为宝，减少污染。利用催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I: 反应Ⅱ： （1）反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温 　　 B．低温 　　 C．任意温度 （2）由反应I和II判断：3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g) 　△H =_______。 （3）在一定温度下V L 恒容容器中，初始充入和发生反应I和II， 经 tmin 到达平衡，容器内气体的压强比初始时减少40%。则t min内的平均反应速率为_______。(用字母表示) （4）、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是_______。判断L1、L2的大小；L1_______L2 (填“>”或“<”)。 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 已知：的选择性= （5）温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 （6）时，在催化剂作用下 与反应一段时间后，测得 的选择性为60%(A点)。若不改变反应温度，一定能提高选择性的措施有_______。(任写一条) （7）300℃时， 通入 、各1mol，若只考虑反应I、II， 平衡时( 的选择性、 的平衡转化率均为40%，平衡时生成 的物质的量为_______mol。 工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：2CO+2NO2⇌CO2+N2。某研究小组探究催化剂1、II对 CO、NO转化的影响。将CO 和 NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： （8）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：________。 （9）温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 【答案】（1）B （2）-246.1kJ/mol （3） （4） ①. 温度 ②. > （5）反应I的△H＞0，反应II的△H＜0，温度升高使二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 （6）增大压强，选择高效催化剂等 （7）0.08 （8）催化剂II、450℃。 （9）催化剂I在低温下活性不高 【解析】 【小问1详解】 根据反应式可知，、，根据为自发过程，则反应在低温自发进行。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应II-反应I×3得3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)，则。 【小问3详解】 初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化xmol、发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知：平衡时有、、、和，初始总物质的量为，平衡时总物质的量为，恒容条件下压强比等于物质的量比，则平衡时容器内气体的压强比初始时减少40%，即，解得，因此t min内的平均反应速率为。 【小问4详解】 反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率减少，因此L为压强、X为温度；反应II为体积减小的反应，因此增大压强，平衡正向移动，二甲醚产率增加，故L1>L2。 【小问5详解】 如图可知，温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而增大的原因是反应I的△H＞0，反应II的△H＜0，温度升高使二氧化碳转化成一氧化碳的平衡转化率上升，使二氧化碳转化成二甲醚的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。 【小问6详解】 不改变反应温度，增大压强，可以使反应II正向移动，提高二甲醚的选择性，同时加入催化剂可以加快反应II而对反应I没有影响，提高二甲醚的选择性。 【小问7详解】 初始充入和发生反应I和II，假设达到平衡时发生反应I转化xmol、发生反应II转化2ymol，则根据反应式可知：平衡时有、、、和，的平衡转化率均为40%，则，即，的选择性为40%，则，解得、，因此平衡时生成 的物质的量为0.08mol。 【小问8详解】 由图可知，催化剂II、450℃条件下脱氮率最大，则反应应采取的最佳实验条件为催化剂II、450℃。 【小问9详解】 若温度低于200℃，图中曲线l脱氮率随温度升高变化不大是因为温度较低时，催化剂I的活性较低，反应速率慢，所以脱氮率随温度升高变化不大。 三、光导纤维的原料之——三氯化硼 6. 三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理： 。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图。 已知：的熔点为，沸点为，极易水解产生和。 Ⅰ．制备。 （1）水浴 R 选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”) （2）E装置的作用是_______；_______．F装置的作用是_______． （3）已知：A装置中还原产物为 其离子方程式为：_______。 Ⅱ．测定产品的纯度。 ①准确称取 wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。 ③向其中加入 溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。 ④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗 KSCN 溶液的体积为。 已知：。 （4）写出测定步骤①和②中用到的定量仪器：_______。 （5）滴定终点时的现象是_______。 （6）该产品中的质量分数为_______；(BCl3式量： 117.5)如果其他操作都正确，仅滴定管没有用 KSCN 溶液润洗，测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）冰水浴 （2） ①. 吸水，防止三氯化硼水解 ②. 吸收多余的Cl2 ③. 吸收CO （3）+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O （4）电子天平、250mL容量瓶、 滴定管 （5）当滴入最后半滴KSCN溶液，溶液恰好由无色变为红色且半分钟内不褪色 （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与K2Cr2O7反应制备氯气，装置B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气通入装置C中与B2O3、C加热条件下反应生成BCl3和CO，BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，装置D中冰水浴收集，氯气、一氧化碳有毒，会污染环境，装置E中碱石灰用于吸收氯气并防止装置F中的水蒸气进入装置D中使水解，装置F用于吸收一氧化碳。 【小问1详解】 的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，应选择冰水浴冷凝三氯化硼； 【小问2详解】 据分析，装置E中碱石灰用于吸收氯气并防止装置F中的水蒸气进入装置D中使水解，装置F用于吸收一氧化碳； 【小问3详解】 据分析，浓盐酸与K2Cr2O7反应生成氯气和，其离子方程式为+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。 小问4详解】 测定步骤①和②需要准确称取产品、配成250mL溶液、准确量取25.00mL溶液，因此其中用到的定量仪器有电子天平、250mL容量瓶、 滴定管。 【小问5详解】 根据滴定原理，当KSCN标准液将过量的硝酸银溶液反应完，就会与氯化铁反应显红色，因此滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴(或半滴)KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色。 【小问6详解】 根据离子反应可知：n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，25.0mL溶液中含n(Cl-)=n(Ag+)-n(SCN-)=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，则wg产品中的质量分数为；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，则KSCN溶液浓度偏低，测得的过量的硝酸银的含量偏高，算得的转化为氯化银的硝酸银的含量偏低，测得产品中的质量分数偏低。 四、有机酸———草酸 7. 研究发现百多种植物富含草酸，草酸和碳酸一样，都是二元弱酸。两种酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.9×10⁻² Ka2=6.4×10-⁵ Ka1=4.5×10-⁷ Ka2=4.7×10⁻¹¹ （1）下列一定能证明草酸的酸性比碳酸强的是_______。 A. 等浓度的两种酸溶液，草酸的pH 比碳酸小 B. H2C2O4溶液的导电能力比碳酸强 C. 草酸加入酸性高锰酸钾溶液中会产生CO2 D. 草酸和溶液混合会产生CO2 （2）若向碳酸钠溶液中加入少量的草酸，写出反应的离子方程式：_______。 （3）室温下，pH相等的和两种盐溶液中，盐的物质的量浓度较大的是_______。 （4）通过表中数据计算说明溶液的酸碱性：_______，将溶液中]和]按由大到小排序：_______。 25℃时，用溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质只有。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 该草酸溶液的物质的量浓度为 B. a 点满足： C. b点满足： D. c点满足： （6）a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小排序：_______。 由于草酸在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物 （7）实验室若用 的溶液浸泡可使转化为(已知 ①从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因：_______； ②当两种沉淀共存时，溶液中_______。 【答案】（1）AD （2）2+H2C2O4=2HCO3-+ （3） （4） ①. Kh= =1×10-14 / 5.9×10⁻²=1.69×10-13＜ka2，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性 ②. ＞＞H2C2O4 （5）D （6）c＞b＞a （7） ①. 草酸钙的溶度积大于碳酸钙，与结合生成更难溶的沉淀，使溶解平衡正向移动 ②. 0.085 【解析】 【小问1详解】 A．草酸和碳酸都是二元弱酸，等浓度的两种酸溶液，草酸的pH比碳酸小，pH越小，溶液中越大，在相同浓度下，越大，酸的电离程度越大，酸性越强，能证明草酸酸性比碳酸强，A符合题意； B．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，溶液的导电能力比碳酸强，只能说明草酸溶液中离子浓度和离子所带电荷数比碳酸溶液大，且溶液和碳酸溶液的浓度关系未知，不能证明草酸酸性比碳酸强，B不符合题意； C．草酸加入酸性高锰酸钾溶液中会产生，只能说明草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，不能证明草酸的酸性比碳酸强，C不符合题意； D．草酸和溶液混合会产生，即草酸能制备碳酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，能证明草酸酸性比碳酸强，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 草酸少量，草酸是二元弱酸，只能将转化为，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由表中数据可知，酸性：，根据 “越弱越水解”，则的水解程度大于。pH相等的和两种盐溶液中，水解程度较大的盐的物质的量浓度较小，则盐的物质的量浓度较大的是 ； 【小问4详解】 溶液中既电离又水解，，水解常数，即的电离程度大于其水解程度， 溶液显酸性，通过表中数据计算说明溶液的酸碱性为：Kh= =1×10-14 / 5.9×10⁻²=1.69×10-13＜ka2，说明电离程度大于水解程度，溶液显酸性；因的电离程度大于其水解程度，且在溶液中仍大量存在，所以将溶液中和按由大到小排序为：； 【小问5详解】 A．c点溶质只有，此时，，则，该草酸溶液的物质的量浓度为，A正确； B．a点加入的溶液体积为c点的一半，则a点时与反应生成，溶液溶质为，根据质子守恒可得：，B正确； C．b点溶液呈中性，即，结合电荷守恒：，可得，C正确； D．c点溶液中溶质只有，根据物料守恒有：，D错误； 故选D。 【小问6详解】 a点溶质为，此时溶液呈酸性，即以电离为主，抑制水电离；b点溶液呈中性，对水的电离影响较小；c点溶质为，发生水解促进水的电离，则a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小排序：c>b>a； 【小问7详解】 ①，溶液中的与结合生成更难溶的沉淀，使溶解平衡正向移动，从而实现沉淀转化 ，则从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因为：草酸钙的溶度积大于碳酸钙，与结合生成更难溶的沉淀，使溶解平衡正向移动； ②当两种沉淀共存时，。 五、含硫废水的处理 8. 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H2S溶解度为 1： 2.6(体积)。 （1）改变下列条件，会能使H2S水溶液的 pH减小的是_______。 A. 滴加新制氯水 B. 加水 C. 通入过量气体 D. 通入 （2）25℃时， 在溶液中，通入 HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与c(S²-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。pH=13时， 溶液中的[=_______ 【答案】（1）AC （2）0.043 【解析】 【小问1详解】 A．新制氯水中的Cl2与H2S反应生成S和HCl，溶液酸性增强，A正确； B．加水稀释H2S溶液，导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，B错误； C．与H2S恰好反应时生成S和水，过量的会继续生成酸性更强的H2SO3，使得溶液的酸性增强，C正确； D．氧气与H2S反应生成S和水，溶液酸性减弱，D错误； 故答案选A、C； 【小问2详解】 根据物料守恒可知，c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)=0.1mol/L，当pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，故c(HS-)+c(H2S)=0.043mol/L。 9. 下图为常温下 H2S、HS⁻、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： （1）由图判断，H₂S的一级电离平衡常数为 _______ （2）以酚酞为指示剂，将NaOH 溶液滴入H2S溶液中，滴定终点的离子方程式是_______。 沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量氯化铜溶液也可以处理含硫微粒。 （3）的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是_______ （4）加入氯化铜产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因 _______ （5）若要配制 的 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则应调整溶液pH小于_______，所以至少需要滴加的盐酸_______mL(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计，已知 的 ，结合化学用语说明加入盐酸的目的：_______。 氧化法处理含硫废水：向含HS⁻的废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。 （6）反应的离子方程式是_______ （7）不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的而不是去除率更高的的主要原因：_______ 【答案】（1）10-69 （2）OH-+H2S=HS-+H2O （3）HS- （4）HS-S2-+H+，加入适量Cu2+,发生反应S2-+Cu2+=CuS↓，生成CuS黑色沉淀，c(S2-)减小，使HS-电离平衡正向移动 （5） ①. 4 ②. 0.5 ③. 加入盐酸，使溶液中，此时，从而避免Cu(OH)2沉淀生成 （6）2HS-++4H+=3S↓+3H2O （7）pH＜5时，溶液中-2价的S主要以H2S存在，常温下H2S的溶解度,为1:2.6，酸性强使H2S更易逸出，污染环境 【解析】 【小问1详解】 pH=6.9时，H2S和HS-的物质的量分数相等，则。 【小问2详解】 酚酞指示剂的变色pH范围为8~10，此pH范围内只存在HS-，因此滴定终点的离子方程式是OH-+H2S=HS-+H2O。 【小问3详解】 如图所示，pH=9时含硫微粒是HS-。 【小问4详解】 pH=9的溶液中存在电离平衡：HS-S2-+H+，加入适量Cu2+，发生反应S2-+Cu2+=CuS↓，生成CuS黑色沉淀，c(S2-)减小，使HS-电离平衡正向移动，c(H+)增加，pH降低。 【小问5详解】 由于，因此为避免出现浑浊，则，，则pH<4，，则加入盐酸的体积至少是；加入盐酸的目的是：加入盐酸，使溶液中，此时，从而避免Cu(OH)2沉淀生成。 【小问6详解】 HS−与在酸性环境下发生归中反应生成S单质，反应的离子方程式是2HS-++4H+=3S↓+3H2O。 【小问7详解】 pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1：2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上海市杨浦区控江中学第一学期期中考 高二年级化学学科 一、化学反应条件的优化 化工生产中反应条件的调控至关重要，能有效提高反应效率和产品产量。硫酸是最重要的化工产品之一。 1. 写出SO₂催化氧化的化学反应方程式(指明具体温度、压强、催化剂)：_______。 2. 硫酸工业中通过_______合理利用反应中产生的热量。 A 沸腾炉 B. 净化器 C. 热交换器 D. 吸收塔 3. 如图是 SO₂转化的设备“转化器”。 （1）b处流出的气体是_______。 A. 低温的SO₂、O₂、N₂ B. 低温的SO₂、O₂、N₂和SO₃ C. 高温的SO₂、O₂、N₂ D. 高温的SO₂、O₂、N₂和SO₃ （2）上图c处气体经热交换后再次催化氧化的目的：_______。 4. 合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。 （1）工业合成氨在合成塔中一般选择20-50MPa的压强下进行反应，主要原因是_______。 （2）合成氨反应中逆反应速率(v逆)与氨气的体积分数(x)的关系如下图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______(填字母)。 （3）合成氨反应中，正反应速率 逆反应速率为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： 表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”)。T0°C时，合成氨反应的平衡常数K =_______ (用 和 代数式表示)。 （4）实验室利用如下图所示三个初始容积相同的容器①、②、③模拟合成氨，若起始温度相同，分别向三个容器中充入和 一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质量的百分含量由大到小的顺序为_______(填容器编号)。 ①外有隔热套 ② ③活塞可移动(不考虑活塞质量和摩擦系数) 二、工业废气的综合利用 5. 合理的利用吸收工业产生的、等废气可以变废为宝，减少污染。利用催化加氢可以合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应I: 反应Ⅱ： （1）反应II能自发进行的条件为_______。 A．高温 　　 B．低温 　　 C．任意温度 （2）由反应I和II判断：3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g) 　△H =_______。 （3）在一定温度下V L 恒容容器中，初始充入和发生反应I和II， 经 tmin 到达平衡，容器内气体压强比初始时减少40%。则t min内的平均反应速率为_______。(用字母表示) （4）、X分别代表压强或温度，下图表示L一定时，反应Ⅱ中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是_______。判断L1、L2的大小；L1_______L2 (填“>”或“<”)。 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 已知：选择性= （5）温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 （6）时，在催化剂作用下 与反应一段时间后，测得 的选择性为60%(A点)。若不改变反应温度，一定能提高选择性的措施有_______。(任写一条) （7）300℃时， 通入 、各1mol，若只考虑反应I、II， 平衡时( 的选择性、 的平衡转化率均为40%，平衡时生成 的物质的量为_______mol。 工业上对CO再利用的一种方法是用 CO 还原某些含氮尾气，发生的反应如下：2CO+2NO2⇌CO2+N2。某研究小组探究催化剂1、II对 CO、NO转化的影响。将CO 和 NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N2的含量，从而确定脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： （8）由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件：________。 （9）温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_______。 三、光导纤维的原料之——三氯化硼 6. 三氯化硼()用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理： 。某小组据此设计实验制备并测定其纯度，装置如图。 已知：的熔点为，沸点为，极易水解产生和。 Ⅰ．制备。 （1）水浴 R 选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)。 （2）E装置的作用是_______；_______．F装置的作用是_______． （3）已知：A装置中还原产物为 其离子方程式为：_______。 Ⅱ．测定产品的纯度。 ①准确称取 wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。 ③向其中加入 溶液至沉淀完全，然后加入一种有机液体覆盖AgCl。 ④向锥形瓶中滴3滴溶液作指示剂，然后逐滴加入标准溶液滴定过量的溶液，消耗 KSCN 溶液的体积为。 已知：。 （4）写出测定步骤①和②中用到的定量仪器：_______。 （5）滴定终点时的现象是_______。 （6）该产品中的质量分数为_______；(BCl3式量： 117.5)如果其他操作都正确，仅滴定管没有用 KSCN 溶液润洗，测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 四、有机酸———草酸 7. 研究发现百多种植物富含草酸，草酸和碳酸一样，都是二元弱酸。两种酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=5.9×10⁻² Ka2=6.4×10-⁵ Ka1=4.5×10-⁷ Ka2=4.7×10⁻¹¹ （1）下列一定能证明草酸的酸性比碳酸强的是_______。 A. 等浓度的两种酸溶液，草酸的pH 比碳酸小 B. H2C2O4溶液的导电能力比碳酸强 C. 草酸加入酸性高锰酸钾溶液中会产生CO2 D. 草酸和溶液混合会产生CO2 （2）若向碳酸钠溶液中加入少量的草酸，写出反应的离子方程式：_______。 （3）室温下，pH相等的和两种盐溶液中，盐的物质的量浓度较大的是_______。 （4）通过表中数据计算说明溶液的酸碱性：_______，将溶液中]和]按由大到小排序：_______。 25℃时，用溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质只有。 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 该草酸溶液的物质的量浓度为 B. a 点满足： C. b点满足： D. c点满足： （6）a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小排序：_______。 由于草酸在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，所以草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用拮抗物 （7）实验室若用 的溶液浸泡可使转化为(已知 ①从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因：_______； ②当两种沉淀共存时，溶液中_______ 五、含硫废水的处理 8. 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下H2S溶解度为 1： 2.6(体积)。 （1）改变下列条件，会能使H2S水溶液的 pH减小的是_______。 A. 滴加新制氯水 B. 加水 C. 通入过量气体 D. 通入 （2）25℃时， 在溶液中，通入 HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与c(S²-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。pH=13时， 溶液中的[=_______ 9. 下图为常温下 H2S、HS⁻、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题： （1）由图判断，H₂S的一级电离平衡常数为 _______ （2）以酚酞为指示剂，将NaOH 溶液滴入H2S溶液中，滴定终点的离子方程式是_______。 沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量氯化铜溶液也可以处理含硫微粒。 （3）的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是_______ （4）加入氯化铜产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因 _______ （5）若要配制 的 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则应调整溶液pH小于_______，所以至少需要滴加的盐酸_______mL(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计，已知 的 ，结合化学用语说明加入盐酸的目的：_______。 氧化法处理含硫废水：向含HS⁻的废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。 （6）反应的离子方程式是_______ （7）不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的而不是去除率更高的的主要原因：_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $