精品解析：内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔 2. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. N2H4和NO2反应作为火箭推进剂 B. Al和Fe2O3反应焊接钢轨 C. 煅烧石灰石制取生石灰 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 3. 下列叙述错误的是 A. 由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B. 常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. 合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 4. 热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示： 可燃物 燃烧热 890 1367 1560 2220 其中，热值最高的是 A. B. C. D. 5. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，的醋酸，其 6. 反应 ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大X的浓度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 升高温度 7. 是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂所需的能量如图： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，化学性质比稳定 B. 的能量一定比和总和高 C. D. 断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量 8. 工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是 A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.8gMg与足量稀硫酸反应时转移电子数为 B. 和在一定条件下合成分子数目为 C. 溶液中数目为 D. 盐酸中数为 10. 实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．探究过氧化钠与水反应的热效应 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 11. CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： 第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g) △H1=+242.7kJ•mol-1； 第2步CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2； 第3步•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3。 下列有关说法正确的是 A. △H2＜0 B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D. CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-112.9kJ•mol-1 12. 某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线I）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应正反应为吸热反应 B. 时，前的平均反应速率 C. 时，反应的平衡常数 D. bc段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致 13. 工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A. B. C. D. 14. 血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A. 如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B. 血浆中越大，越高 C. 当时，血浆为6.37 D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 15. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 。在起始条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A. 乙烯气相水合反应的 B. 图中a点对应的平衡常数 C. 图中压强的大小关系为 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 工业上可以用纯碱(Na2CO3)吸收NO和的混合气体来制备亚硝酸钠(NaNO2)，某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中的含量。实验步骤如下： Ⅰ.称取工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。 Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液于锥形瓶中，加入酚酞2～3滴，用的标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。 回答下列问题： （1）当NO和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收NO和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。 （2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积V=___________；样品中杂质的质量百分数为___________(小数点后保留两位)。 （4）已知：pH≤1时，。上述滴定过程中，的存在是否影响测量结果，理由是___________。 （5）25℃时，的电离常数为，若和的混合溶液中，，则此时溶液中___________。 （6）下列操作会使含量的测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 17. 草酸()为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究的制备及有关性质实验。回答下列问题： Ⅰ.制备 查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。 （1）实验时___________(填“必需”或“无需”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是___________。 （2）反应温度控制不超过，可采用的方法是___________。 （3）下列可以证明是弱电解质的是___________(填字母)。 A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色 B. 室温下，测得的溶液的约为3 C. 室温下，相同浓度的草酸与盐酸，盐酸导电能力强 D. 完全反应消耗 Ⅱ.有关性质实验 小组同学拟用溶液与溶液的反应(用作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下： 编号 (的溶液) (的溶液) (蒸馏水) 变色时间 ① 25 2.0 8.0 0 ② 25 2.0 5.0 a ③ 25 2.0 b 2 ④ 30 2.0 8.0 0 （4）表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。 （5）实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。 18. 以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________、___________(答两条)。在“沸腾炉”下部充入___________(填“空气”或“矿粉”)。 （3）已知：12.0g固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：___________。 （4）已知： ，160g溶于水得到硫酸溶液时放出热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)260.6kJ。 （5）已知：催化氧化生成，和反应分两步进行： ① ； ② ； 则 ___________。 （6）催化氧化反应： 。 实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 简述工业生产中，选择常压(0.1MPa)和400~500℃的理由：___________。 19. 乙烯可用于制备乙醇： △H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和a mol (g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题： （1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为___________。 （2）___________(填“>”“<”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是___________(填字母)。 A．减小的倍数大于 B．减小的倍数小于 C．增大的倍数大于 D．增大的倍数小于 （3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率___________。温度下，反应的平衡常数K=___________。 （4）B点对应的体系中，a=___________；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________ (气体均看作理想气体)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔 【答案】C 【解析】 【详解】A．春风化雨不包含化学变化，故A不选； B．滴水成冰不包含化学变化，故B不选； C．蜡炬成灰是放热反应，△H<0；烃燃烧变为CO2和水，△S>0，故C选； D．聚沙成塔不包含化学变化，故D不选； 答案选C。 2. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. N2H4和NO2反应作为火箭推进剂 B. Al和Fe2O3反应焊接钢轨 C. 煅烧石灰石制取生石灰 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2H4和NO2反应作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意； B．A1和Fe2O3的反应为铝热反应，反应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意； C．煅烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合题意； D．乙炔燃烧为放热反应，D项不符合题意。 故选C。 3. 下列叙述错误的是 A. 由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定 B. 常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D. 合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 【答案】B 【解析】 【详解】A．由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正确； B．常温下，浓硫酸使铁发生钝化，反应不能持续进行，而铁与稀硫酸能持续发生反应，所以无法探究浓度对于速率的影响，B项错误； C．冰在室温下自动熔化成水的过程，ΔS＞0，是熵增过程，C项正确； D．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”， 合成氨工业生产中原料气需经过净化处理，D项正确； 故选B。 4. 热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示： 可燃物 燃烧热 890 1367 1560 2220 其中，热值最高的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，甲烷的热值为≈55.6kJ/g、乙醇的热值为≈29.7kJ/g、乙烷的热值为=52kJ/g、丙烷的热值为≈50.5kJ/g，则四种物质中热值最高的是甲烷，故选A。 5. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 温度升高，纯水中增大，显酸性 C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离 D. 常温下，的醋酸，其 【答案】D 【解析】 【详解】A．如果温度不是常温，的溶液不呈中性，选项A错误； B．水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，选项B错误； C．不管是强酸还是弱酸均会电离出，均会抑制水的电离，选项C错误； D．是弱电解质，常温下的醋酸中，，选项D正确； 答案选D。 6. 反应 ，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 增大X的浓度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 升高温度 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，改变条件，曲线b变为曲线a时，Y的平衡转化率减小，反应速率加快，达到平衡所需的时间变短。 【详解】A．增大X的浓度速率加快，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，A项不符合题意； B．该反应是气体体积减小的反应，增大压强速率加快，平衡正向移动，Y的平衡转化率增大，B项不符合题意； C．加入催化剂速率加快但平衡不移动，Y的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．该反应是放热反应，升高温度速率加快，平衡逆向移动，Y的平衡转化率减小，D项符合题意； 选D。 7. 是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂所需的能量如图： 下列说法错误的是 A. 相同条件下，化学性质比稳定 B. 的能量一定比和总和高 C. D. 断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断裂的化学键所需能量高，故比更稳定，A项正确； B．没有指明具体物质的量，无法比较，B项错误； C．根据反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值计算出反应热，，C项正确； D．断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键一定放出能量，D项正确； 故选B。 8. 工业上在400～500℃、常压时用合适的催化剂生产，发生反应 (Q<0)。下列叙述正确的是 A. 为高效生产，应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B. 降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大 C. 只要选择最佳的反应条件，和就能全部转化为 D. 该反应400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，A错误； B．降低温度，平衡正向移动，放出的热量增多，但Q值不变，B错误； C．为可逆反应，和不能全部转化为，C错误； D．平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，D正确； 故选D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 4.8gMg与足量稀硫酸反应时转移电子数为 B. 和在一定条件下合成分子数目为 C. 溶液中数目为 D. 盐酸中数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.2molMg与足量稀硫酸反应失去0.4mol电子，A项正确； B．合成氨反应是可逆反应，不能完全反应，生成的分子数目小于，B项错误； C．磷酸是弱酸，部分电离，溶液中数目小于，C项错误； D．盐酸电离接近水电离时要考虑水电离的，此时氢离子数多于，D项错误； 答案选A。 10. 实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 C．探究过氧化钠与水反应的热效应 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意； B．两试管中均出现浑浊，但后者出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意； C．过氧化钠与水反应放热导致温度升高，具支试管内气体压强增大，U形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意； D．该装置中铁丝能与酸反应且会导热，不能达到实验目的，D项符合题意； 故选D。 11. CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。 已知总反应分3步进行： 第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g) △H1=+242.7kJ•mol-1； 第2步CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2； 第3步•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3。 下列有关说法正确的是 A. △H2＜0 B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率 C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快 D. CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-112.9kJ•mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图象知第2步反应是吸热反应，ΔH2>0，A错误； B．第2步的正反应活化能大于第3步的正反应活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的，B正确； C．减小容器体积增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快，C错误； D．根据图中信息•CH3(g)+Cl-Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3=−112.9 kJ∙mol−1，CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2>0，因此CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H>−112.9 kJ∙mol−1，D错误； 故选B。 12. 某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线I）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应正反应为吸热反应 B. 时，前的平均反应速率 C. 时，反应的平衡常数 D. bc段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确； B．时，前的平均反应速率，B项正确； C．时，X的平衡转化率为，依题意可知其起始浓度为1mol/L，由反应的方程式可得，反应的平衡常数，C项错误； D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致，D项正确； 答案选C。 13. 工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气：  。已知几种热化学方程式如下： ①   ②   ③   ④键能依次为。 根据上述数据计算，、CO中碳氧键的键能分别为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】目标反应为，根据盖斯定律，①-得目标反应，故； 反应物键能总和：； 产物键能总和：。 由，得： ，解得。 答案选C。 14. 血浆中使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知：室温下，的电离常数：，。下列叙述错误的是 A. 如果人体摄入少量碱性食物，则平衡向方向移动，保持基本不变 B. 血浆中越大，越高 C. 当时，血浆为6.37 D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用溶液解毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．血浆中存在平衡：，若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持稳定，A项正确； B．，，如果增大，增大，酸性增强，降低，B项错误； C．当时代入表达式可计算：，C项正确； D．如果酸过量，服用碱性的小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持稳定，D项正确； 答案选B。 15. 乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为 。在起始条件下，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A. 乙烯气相水合反应的 B. 图中a点对应的平衡常数 C. 图中压强的大小关系为 D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高，乙烯平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则，选项A正确； B．假设，乙烯的转化率为20％，则参与反应的乙烯为，平衡时，，，选项B正确； C．相同温度下，压强越大则乙烯的转化率越大，因此， 选项C错误； D．b点的温度、压强均高于a点，反应速率：，因此达到平衡所需时间：，选项D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 工业上可以用纯碱(Na2CO3)吸收NO和的混合气体来制备亚硝酸钠(NaNO2)，某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中的含量。实验步骤如下： Ⅰ.称取工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。 Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液于锥形瓶中，加入酚酞2～3滴，用的标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化，消耗标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。 回答下列问题： （1）当NO和的物质的量之比为时，写出纯碱吸收NO和的混合气体制备亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。 （2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积V=___________；样品中杂质的质量百分数为___________(小数点后保留两位)。 （4）已知：pH≤1时，。上述滴定过程中，的存在是否影响测量结果，理由是___________。 （5）25℃时，的电离常数为，若和的混合溶液中，，则此时溶液中___________。 （6）下列操作会使含量的测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. 8.00％ （4）不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应 （5） （6）AC 【解析】 【分析】用纯碱(Na2CO3)吸收NO和的混合气体来制备亚硝酸钠(NaNO2)，再设计实验进行滴定测定含量，分析和评价； 【小问1详解】 当NO和的物质的量之比为时，纯碱吸收NO和的混合气体制备亚硝酸钠，同时生成二氧化碳，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 碱式滴定管管身与滴嘴之间是胶管连接，在滴定管排气泡时需将滴嘴扭转90°以上，滴嘴斜向上排气，B方法正确；故答案为：B； 【小问3详解】 根据题目所给图像可知，，，所以HCl溶液消耗的体积是V=；，Na2CO3的质量分数是=8.00%；故答案为：20.00mL；8.00%； 【小问4详解】 根据题意溶液在酸性较强的条件下亚硝酸和盐酸反应，而盐酸滴入待测液先消耗Na2CO3，滴定到终点之前，溶液pH始终大于7，滴定至终点生成物也是NaHCO3和NaCl，溶液应呈弱碱性，所以“滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应；故答案为：不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应； 【小问5详解】 25℃时，的电离常数为，若和的混合溶液中，，则，此时溶液中； 【小问6详解】 含量测定中m()=m样-m(Na2CO3)，如果Na2CO3测定结果偏高，则测定含量偏低； A．锥形瓶用待测液润洗，则待滴定的Na2CO3的量会增多(润洗液残留的Na2CO3溶质)，消耗盐酸偏多，则实验测定Na2CO3质量偏高，则测定含量偏低，故A符合题意； B．酸式滴定管用蒸馏水清洗后再用标准液润洗是标准操作，不影响实验测定结果，故B不符题意； C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则气泡所占体积会被记入标准液消耗体积，则标准液消耗体积偏大，测定的Na2CO3质量偏高，则测定含量偏低，故C符合题意； D．由于滴定管本身体积刻度的特殊顺序，俯视读数小于真实值，盐酸消耗体积V=，俯视读数，平视，数据小于真实值，则计算所得V偏小，测定的Na2CO3质量偏低，则测定含量偏高，故D不符合题意； 综上所述，答案为：AC。 17. 草酸()为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究的制备及有关性质实验。回答下列问题： Ⅰ.制备 查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。 （1）实验时___________(填“必需”或“无需”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是___________。 （2）反应温度控制不超过，可采用的方法是___________。 （3）下列可以证明是弱电解质的是___________(填字母)。 A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色 B. 室温下，测得的溶液的约为3 C. 室温下，相同浓度的草酸与盐酸，盐酸导电能力强 D. 完全反应消耗 Ⅱ.有关性质实验 小组同学拟用溶液与溶液的反应(用作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下： 编号 (的溶液) (的溶液) (蒸馏水) 变色时间 ① 25 2.0 8.0 0 ② 25 2.0 5.0 a ③ 25 2.0 b 2 ④ 30 2.0 8.0 0 （4）表格中a、b的数值分别为___________、___________，、、数值最大的是___________。 （5）实验编号①④的目的是探究___________对化学反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 无需 ②. 确保冷凝管充满水，提高冷凝效果 （2）水浴加热 （3）BC （4） ①. 3 ②. 6.0 ③. （5）温度 【解析】 【分析】I、该实验是制备草酸实验，利用淀粉的水解液，在55℃的水浴加热条件下，用硫酸和硝酸混酸将其氧化为草酸，为了提高产率，本题采用了回流装置； II、探究“外界条件对化学反应速率的影响”，其他条件不变，只改变一个条件，探究该条件对反应速率的影响，实验①②③探究Na2S2O8浓度对反应速率的影响，实验①④探究温度对反应速率的影响。 【小问1详解】 由图可知，仪器乙中有恒压管，故无需打开玻璃塞；冷凝时，冷凝管中充满水，冷凝效果才较好，故冷凝水从下口进入的原因是：确保冷凝管充满水，提高冷凝效果； 【小问2详解】 实验所需的温度在100℃内，可以采用水浴加热； 【小问3详解】 A．溶液呈红色只能说明溶液显酸性，不能证明草酸是弱酸，A错误； B．室温下，测得0.05mol/L的溶液的约为3，则其氢离子浓度为：0.001mol/L，说明草酸没有完全电离，则为弱酸，B正确； C．室温下，相同浓度的草酸与盐酸，盐酸导电能力强，草酸电离产生的离子浓度小，属于部分电离，说明其为弱酸，C正确； D．草酸为二元酸，则完全反应消耗，这不能说明其为弱酸，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 根据表格中数据可知，实验①②③是验证其他条件相同，Na2S2O8的浓度对反应速率的影响，则2+8+0=2+5+a=2+b+2，解得，a=3，b=6； 反应物浓度越大，温度越高，反应速率越快，反之反应速率越慢，所需时间越长，、t2、t3数值最大的是t2； 【小问5详解】 对比实验①④可知，两组数据只有温度不同，则该两组数据是探究温度对反应速率的影响。 18. 以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________、___________(答两条)。在“沸腾炉”下部充入___________(填“空气”或“矿粉”)。 （3）已知：12.0g固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：___________。 （4）已知： ，160g溶于水得到硫酸溶液时放出热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)260.6kJ。 （5）已知：催化氧化生成，和反应分两步进行： ① ； ② ； 则 ___________。 （6）催化氧化反应： 。 实验测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 简述工业生产中，选择常压(0.1MPa)和400~500℃的理由：___________。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 搅拌 ②. 适当通入过量空气、加压等 ③. 空气 （3） （4）大于 （5） （6）常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度。 【解析】 【分析】硫铁矿粉在空气中高温焙烧，二硫化亚铁被氧气氧化生成二氧化硫和氧化铁，烧渣为氧化铁、氧化铜和二氧化硅，往烧渣中加入稀硫酸，氧化铜、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和硫酸铁，二氧化硅不反应，故固体A为二氧化硅，溶液A中含有铁离子和铜离子，向溶液A中加入氢氧化钠调节pH使铁离子变为氢氧化铁，氢氧化铁通过灼烧变为铁红；二氧化硫被氧气进一步氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，据此分析答题。 【小问1详解】 固体A为二氧化硅，化学式分别为：SiO2； 【小问2详解】 提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有搅拌、适当通入过量空气、加压等；从下部通入空气，矿粉从上部加入，能增大固体接触时间，反应充分； 【小问3详解】 为，故完全反应放出热量为，反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，红色氧化物为氧化铁，相对分子质量为64的气体氧化物为二氧化硫，故热化学方程式为 ； 【小问4详解】 160g三氧化硫为2mol，但液态硫酸溶于水会放出大量热量，故于2mol三氧化硫溶于水得到硫酸溶液时放出热量大于260.6kJ； 【小问5详解】 根据盖斯定律，②－①得目标产物：； 【小问6详解】 工业生产中，选择常压(0.1MPa)和400~500℃的理由常压下，SO2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快：而转化率增大慢，不经济，时平衡转化率已经很大，升高温度平衡转化率降低，如果温度过低，反应减慢且催化剂需要活化温度。 19. 乙烯可用于制备乙醇： △H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和a mol (g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题： （1）反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为___________。 （2）___________(填“>”“<”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是___________(填字母)。 A．减小的倍数大于 B．减小的倍数小于 C．增大的倍数大于 D．增大的倍数小于 （3）若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率___________。温度下，反应的平衡常数K=___________。 （4）B点对应的体系中，a=___________；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________ (气体均看作理想气体)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. D （3） ①. 0.08 ②. 100 （4） ①. 1.8 ②. >> 【解析】 【小问1详解】 反应从开始分别进行到A、B、C点，A、B乙烯的转化率相等，生成的乙醇一样多，所以放出的热量相等，C点乙烯转化率低，生成的乙醇少，放出的热量少，所以放出的热量、、由大到小的顺序为。 【小问2详解】 正反应放热，升高温度，乙烯转化率降低，所以<。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到，温度升高，反应速率加快，、均增大，升高温度，平衡逆向移动，，所以增大的倍数小于，选D。 【小问3详解】 若A点对应的体系中， 反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率。温度下，反应的平衡常数K=。 【小问4详解】 C点对应的体系中A、C两点的温度相等，平衡常数相等，所以，a=1.8，B、C两点a值相等，所以B点对应的体系中a=1.8；根据(3)(4)题的三段式，A点气体物质的量大大于C点，A、C温相等，所以>，B、C相比，C点温度高，气体物质的量多， 所以>，则气体总压强、、由大到小的顺序为>>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $