精品解析：江苏省南通市启东市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024〜2025学年度第二学期3月份质量监测 九年级化学试题 可能用到的原子量：H-1； C-12； O-16； Na-23； CI-35.5 第I卷(选择题) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只存一个选项正确。 1. 生活中经常用铁强化酱油进行调味。这里的铁指的是 A. 铁元素 B. 铁原子 C. 铁分子 D. 铁离子 【答案】A 【解析】 【详解】这里的铁不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。 2. “嫦娥六号”探测器钻杆主体采用了高性能碳化硅(SiC)材料，碳化硅晶体的结构与 金刚石相似。工业上制备反应为：。下列说法正确的是 A. 硅是地壳中含量最高的元素 B. 碳化硅晶体的硬度较大 C 制备反应中木炭体现氧化性 D. 制备反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中含量最多的元素为氧，而不是硅，该选项说法不正确； B、金刚石为天然存在最硬的物质，碳化硅晶体的结构与 金刚石相似，则碳化硅晶体的硬度较大，该选项说法正确； C、在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧元素，体现了其还原性，该选项说法不正确； D、置换反应是指一种物质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确。 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 气体密度比空气大、易溶于水，实验室用70%的硫酸和亚硫酸钠制取，与性质部分相似。碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物。葡萄酒酿制时常添加作为杀菌剂。 3. 实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收 4. 下列关于的说法中，正确的是 A. 是由和两种单质组成 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 排放到空气中引起温室效应 D. 葡萄酒中含量越多杀菌效果越好 【答案】3. D 4. B 【解析】 【3题详解】 A、长颈漏斗末端在液面以上，生成的二氧化硫碳气体从长颈漏斗逸出，该选项装置不正确； B、二氧化硫和碱石灰中的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此不能用碱石灰干燥二氧化碳，该选项装置不正确； C、二氧化硫的密度比空气大，应从长管通入，C装置不能达到实验目的，该选项装置不正确； D、二氧化硫和碱石灰中的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，该选项装置正确； 故选D； 【4题详解】 A、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，故说法错误； B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故说法正确； C、二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，故说法错误； D、葡萄酒中二氧化硫含量过高会造成安全隐患，并非越多越好，故说法错误； 故选B。 5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，可用作燃料 B. 熟石灰具有碱性，可用于中和酸性土壤 C. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机的材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气化学性质比较活泼，但不具有可燃性，不能作燃料，该选项不正确； B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，该选项正确； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，可用于改良酸性土壤，该选项正确； D、铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机的材料，该选项正确。 故选A。 6. 表面化学的研究推进了对汽车尾气的处理。以作为催化剂处理尾气的反应模型如下图所示。下列说法中正确的是 A. CO2、NO2都是大气污染物 B. 模型图中共有两种金属元素 C. 该催化剂不能与酸性物质混合存放 D. 反应的CO和NO2的分子个数比为2：1 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、二氧化碳是空气的成分，不是大气污染物，故说法错误； B、模型图中共有铝、钡、铂三种金属元素，故说法错误； C、该催化剂中的氧化铝能与酸反应，故该催化剂不能与酸性物质混合存放，故说法正确； D、由可知，反应的CO和NO2的分子个数比为4:2=2：1，故说法正确。 故选CD。 7. 稀盐酸是常用的一种化学试剂，学习小组通过下列实验探究稀盐酸的性质。 实验一：取少量稀盐酸按下图装置进行实验，灯泡发光 实验二：向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变为红色 实验三：另取少量稀盐酸于烧杯中，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯外壁温度升高， 实时监测到混合液的pH变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子 B. 实验二说明HCl在水中解离出 C. 实验三说明中和反应是放热反应 D. 实验三所得图像中a点溶液中的溶质只有 【答案】D 【解析】 【详解】A、通电灯泡发光说明溶液中有可以自由移动的带电粒子，因此实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子，故选项说法正确； B、稀盐酸能使石蕊试液变红，说明盐酸在水中能电离产生 H⁺，故选项说法正确； C、向盐酸中滴加 NaOH 溶液放热，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确； D、图中 a 点溶液 pH 大于 7，说明稀盐酸已经完全反应，且氢氧化钠过量，溶液中但溶液中同时还含有中和生成的 NaCl，故选项说法错误。 故选：D。 8. t1℃将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象 以及两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯①中对应的溶质是甲 B. 将图像中b点的乙溶液变为a点的方法是升高温度 C. t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为37.5% D. 将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、℃时将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，说明℃时烧杯②中加入的物质的溶解度比烧杯①中加入的物质的溶解度小，由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度比甲大，说明烧杯①中对应的溶质是乙，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a在乙的溶解度曲线上，b在乙的溶解度曲线下方，说明a、b对应的溶液分别为℃时乙的饱和溶液和不饱和溶液，将b点的乙溶液变为a点，即在不改变温度的条件下将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为60g，则该温度下将35g甲物质放入50g水中，最多能溶解30g甲，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，说法正确，符合题意； D、将℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到℃，甲的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；乙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲乙，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去KCl中的少量K2CO3；加入适量的稀H2SO4 B. 检验NaOH溶液是否变质：取样滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C. 比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3 溶液中，观察现象 D. 鉴别羊毛线和尼龙线：取样，分别灼烧，闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，会引起新杂质硫酸钾，该方案不能达到目的； B、氢氧化钠变质是因为其和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，该方案不能达到目的； C、锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则说明锌最活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序，该方案不能达到目的； D、羊毛着火有烧焦羽毛的气味，尼龙灼烧有刺激性气味，能鉴别，该方案能达到目的。 故选D。 10. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上可以通过电解氯化钠溶液获得：。现电解500 g质量分数为25%的氯化钠溶液一段时间，溶液的质量减4g(不考虑其他副反应)。下列说法正确的是 A. 反应过程中氯元素化合价降低 B. 氯元素的质量分数：氯化钠<次氯酸钠 C. 电解后的溶液中溶质既有氯化钠又有次氯酸钠 D. 电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数为29.8% 【答案】C 【解析】 【详解】A、，该反应中氯元素的化合价由-1价变为+1价，化合价升高，说法错误，不符合题意； B、氯化钠中氯元素的质量分数为，次氯酸钠中氯元素的质量分数为，则氯元素的质量分数：氯化钠次氯酸钠，说法错误，不符合题意； C、电解500g质量分数为25%的氯化钠溶液一段时间，溶液的质量减4g，说明生成氢气的质量为4g，设反应消耗氯化钠的质量为x， 说明氯化钠没有完全反应，故电解后的溶液中溶质既有氯化钠又有次氯酸钠，说法正确，符合题意； D、电解500g质量分数为25%的氯化钠溶液一段时间，溶液的质量减4g，说明生成氢气的质量为4g，设生成次氯酸钠的质量为y， 则电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第II卷(非选择题) 11. 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 （1）镁原子的结构示意图为：。 ①在化学反应中，镁原子容易 _______(填“得到”或“失去”)电子。 ②镁在人体中属于 _______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）是一种特殊的镁合金，该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到和。释氢时和水反应，生成一种碱和。 ①吸氢过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②写出释氢时的化学方程式_______。 （3）工业上用电解熔融状态的氯化镁来制取金属镁，电解时电极上的微观变化如下图所示。 ①电解过程中，将电能转化为_______能。 ②B电极表面生成的过程可描述为_______。 【答案】（1） ①. 失去 ②. 常量 （2） ①. 化学 ②. （3） ①. 化学 ②. 2 个在 B 电极表面失去 2 个生成 1 个 【解析】 【小问1详解】 ①由镁的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子； ②镁在人体中属于微常量元素； 【小问2详解】 ①完全吸氢后得到和，此过程中有新物质生成，则属于化学变化； ②释氢时氢化镁与水反应释放氢气，同时生成一种碱，生成的碱是氢氧化镁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①电解过程中是将电能转化为化学能； ②在电解氯化镁的过程中，B电极是正极，正极上的2 个在 B 电极表面失去 2 个生成 1 个。 12. 纳米铁粉，可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备纳米铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时，将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。 ①为使“酸浸”反应充分，可采取的一种措施是_______ 。 ②滤液中含有的阳离子主要有_______。 （2）“沉铁”时反应为 。 ①生成FeC2O4沉淀的基本反应类型为_______。 ②FeC2O4析出后需要蒸馏水洗涤，验证其表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取 最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加_______溶液，若无明显现象，则表 明已洗净。 （3）“灼烧”时，固体在空气中灼烧后得到红棕色 固体和CO、CO2混合气体，若产物中CO和CO2的 分子个数比为1： 1，则“灼烧”过程中发生反应的 化学方程式为_______ 。 （4）纳米铁粉处理废水中的NO3-的反应原理如下图所示 。 原理中氮元素的化合价变化为_______。(填“升高”“降低”或“不变”) 【答案】（1） ①. 将菱铁矿粉碎；搅拌；适当升高温度；适当加大硫酸的浓度等 ②. （2） ①. 复分解反应 ②. （合理即可） （3） （4）降低 【解析】 【小问1详解】 ①若想使“酸浸”反应充分，可将菱铁矿粉碎或搅拌，增大反应物接触面积，还可以适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等。 ②碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，则滤液中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸，其中的阳离子为亚铁离子和氢离子。 【小问2详解】 ①该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物反应，属于复分解反应。 ②若清洗干净，则最后依次洗涤液中不含硫酸，由于硫酸能和氯化钡等反应生成硫酸钡沉淀，则可向溶液中加入氯化钡等。 【小问3详解】 氧化铁为红棕色固体，则FeC2O4灼烧生成氧化铁，二氧化碳和一氧化碳，且产物中CO和CO2的 分子个数比为1： 1，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 硝酸根中，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，则x+（-2）×3=-1，解得x=+5，设铵根中氮元素化合价为y，则y+（+1）×4=+1，解得y=-3，则反应过程中，氮元素化合价降低。 13. 使用淀粉质原料进行发酵是我国生产酒精的主要方式，基本流程如下： （1）高粱、小麦等谷物是重要的淀粉质原料。 ①谷物中富含的营养物质是_______。 ②适量施用化肥可以促进谷物的生长，下列属于复合肥的是_______。 A． B． C． （2）发酵过程中可能发生的反应有：；。 ①C2H5OH中碳氢元素的质量比为_______。 ②学习小组模仿该流程生产少量酒精，并利用pH传感器测定发酵过程中溶液的 pH，测得pH随时间变化的图像如下图所示。随时间推移，发酵液的pH 逐渐减小的原因是_______。 （3）酒精在医疗、能源方面也有广泛应用。 ①将酒精喷洒在皮肤上，感觉到皮肤发凉的原因是_______。 ②写出酒精在实验室作为燃料时完全燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. C （2） ①. 4：1 ②. 部分乙醇转化成乙酸 （3） ①. 酒精挥发时候会吸热(酒精分子不断运动克服相互间的作用力，间隔变大，需 要从外界吸收能量) ②. 【解析】 【小问1详解】 粮食中的淀粉属于糖类，所以谷物中富含的营养物质是糖类，故填：糖类； 农作物需要的主要营养元素为氮、磷、钾，为农作物提供氮元素的肥料为氮肥，为农作物提供磷元素的肥料为磷肥，为农作物提供钾元素的肥料为钾肥，为农作物同时提供两种或两种以上的营养元素的称为复合肥，为农作物同时提供氮和磷两种元素，属于复合肥，故选C。 【小问2详解】 中碳氢元素的质量比为：，故填； 由题中信息可知，发酵过程中部分乙醇被氧化生成了乙酸，溶液酸性增强pH值减小，故填：部分乙醇转化成乙酸。 【小问3详解】 酒精具有挥发性，酒精分子不断运动带走热量，所以感觉到皮肤发凉，故填：酒精挥发的时候会吸热； 酒精燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：，故填：。 14. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂。学习小组对硫酸铜的制备、性质等方面进行项目化学习研究。 制备硫酸铜 （1）途径I利用制备， 装置如下图所示。 ①采用可抽动的铜丝的优点是_______。 ②反应结束后，试管中有黑色固体，该物质可能是_______。 （2）途径II的制备流程为：。 ①学习小组采用下图装置将浓硫酸进行稀释， 浓硫酸应装在_______(填“A”或“B”)烧杯中。 ②写出流程中由CuO转化为CuSO4的化学方程式_______。 （3）对比两个途径，请判断哪个途径更适合并说明理由_______。 探究硫酸铜 （4）学习小组利用下左图装置将打磨光亮的铁钉放入4%的硫酸铜溶液中，插入pH传感器，测得溶液中pH变化如下右图所示。 ①打磨铁钉的目的是_______。 ②铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性_______(填“增强”或“减弱”)。 ③反应一段时间后U形管右侧液面降低的原因可能是 _______。 ④由传感器数据可知硫酸铜溶液呈酸性，查阅资料发现是由铜离子引起的，请设计实验证明(包括操作、现象和结论)_______。(实验中可选用：CuC12溶液、Na2SO4溶液、pH试纸) 【答案】（1） ①. 控制反应的进行和停止 ②. 氧化铜##CuO （2） ①. A ②. （3）途径Ⅱ；反应过程中无污染物产生，原料利用率高 （4） ①. 除去铁钉表面的氧化物与污物 ②. 增强 ③. 铁钉在酸性溶液中反应产生氢气，右侧管内压强增大 ④. 使用 pH 试纸测定 CuCl2 溶液、Na2SO4 溶液的酸碱性，CuCl2 溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性；说明 CuSO4 溶液的酸性与铜离子有关（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸分离，反应停止，因此用可抽动的铜丝的优点是便于控制反应的进行与停止； ②根据反应前后元素的种类不变，反应结束后试管中可能出现的黑色固体是：氧化铜或CuO； 【小问2详解】 ①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散； ②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 途径I过程中生成二氧化硫，会污染空气；途径II过程中没有生成二氧化硫，且原料利用率高； 【小问4详解】 ①打磨铁钉的目的是除去铁钉表面的氧化物与污物； ②由图可知铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的pH会减小，酸性增强； ③硫酸铜溶液显酸性，反应一段时间后U形管右侧液面降低的原因可能是：铁钉在酸性溶液中反应产生氢气，右侧管内压强增大； ④可以通过用pH 试纸测定溶液的酸碱性进行判断。具体方案为：使用 pH 试纸测定 CuCl2 溶液、Na2SO4 溶液的酸碱性，CuCl2 溶液呈酸性，Na2SO4溶液呈中性；说明 CuSO4 溶液的酸性与铜离子有关。 15. 在不同条件下通电，可将CO2转化为不同的有机产品，转化途径如下： （1）转化I中聚乙烯塑料属于_______(填序号)。 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 （2）转化II的反应机理为。 ①X的化学式为_______ 。 ②通电过程中用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是_______。 （3）当转化Ⅲ中CO2的转化率()为88%时，理论上1吨CO2能获得甲醇的质量为多少吨？_____() 【答案】（1）C （2） ①. O2 ②. 增强溶液的导电性，加快反应速率 （3）解：设理论上1吨二氧化碳能获得甲醇质量为x x=0.64吨 答：理论上1吨CO2能获得甲醇的质量为0.64吨 【解析】 【小问1详解】 转化I中聚乙烯塑料属于塑料，属于合成材料。 故选C； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2； ②蒸馏水几乎不导电，通电过程中用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是：增强溶液的导电性，加快反应速率； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024〜2025学年度第二学期3月份质量监测 九年级化学试题 可能用到的原子量：H-1； C-12； O-16； Na-23； CI-35.5 第I卷(选择题) 第I卷共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只存一个选项正确。 1. 生活中经常用铁强化酱油进行调味。这里的铁指的是 A. 铁元素 B. 铁原子 C. 铁分子 D. 铁离子 2. “嫦娥六号”探测器钻杆主体采用了高性能碳化硅(SiC)材料，碳化硅晶体的结构与 金刚石相似。工业上制备反应为：。下列说法正确的是 A. 硅是地壳中含量最高的元素 B. 碳化硅晶体的硬度较大 C. 制备反应中木炭体现氧化性 D. 制备反应属于置换反应 阅读以下材料，完成下面小题 气体密度比空气大、易溶于水，实验室用70%的硫酸和亚硫酸钠制取，与性质部分相似。碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物。葡萄酒酿制时常添加作为杀菌剂。 3. 实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是 A. 制备 B. 干燥 C. 收集 D. 吸收 4. 下列关于的说法中，正确的是 A. 是由和两种单质组成 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 排放到空气中引起温室效应 D. 葡萄酒中含量越多杀菌效果越好 5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氧气的化学性质比较活泼，可用作燃料 B. 熟石灰具有碱性，可用于中和酸性土壤 C. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机的材料 6. 表面化学的研究推进了对汽车尾气的处理。以作为催化剂处理尾气的反应模型如下图所示。下列说法中正确的是 A. CO2、NO2都是大气污染物 B. 模型图中共有两种金属元素 C. 该催化剂不能与酸性物质混合存放 D. 反应的CO和NO2的分子个数比为2：1 7. 稀盐酸是常用的一种化学试剂，学习小组通过下列实验探究稀盐酸的性质。 实验一：取少量稀盐酸按下图装置进行实验，灯泡发光 实验二：向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变为红色 实验三：另取少量稀盐酸于烧杯中，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯外壁温度升高， 实时监测到混合液的pH变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子 B. 实验二说明HCl在水中解离出 C. 实验三说明中和反应是放热反应 D. 实验三所得图像中a点溶液中的溶质只有 8. t1℃将等质量的甲和乙分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象 以及两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 烧杯①中对应的溶质是甲 B. 将图像中b点乙溶液变为a点的方法是升高温度 C. t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质质量分数为37.5% D. 将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：甲=乙 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去KCl中的少量K2CO3；加入适量的稀H2SO4 B. 检验NaOH溶液是否变质：取样滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C. 比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3 溶液中，观察现象 D. 鉴别羊毛线和尼龙线：取样，分别灼烧，闻气味 10. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上可以通过电解氯化钠溶液获得：。现电解500 g质量分数为25%的氯化钠溶液一段时间，溶液的质量减4g(不考虑其他副反应)。下列说法正确的是 A. 反应过程中氯元素的化合价降低 B. 氯元素质量分数：氯化钠<次氯酸钠 C. 电解后的溶液中溶质既有氯化钠又有次氯酸钠 D. 电解所得溶液中次氯酸钠的质量分数为29.8% 第II卷(非选择题) 11. 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 （1）镁原子的结构示意图为：。 ①在化学反应中，镁原子容易 _______(填“得到”或“失去”)电子。 ②镁在人体中属于 _______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）是一种特殊的镁合金，该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到和。释氢时和水反应，生成一种碱和。 ①吸氢过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 ②写出释氢时的化学方程式_______。 （3）工业上用电解熔融状态的氯化镁来制取金属镁，电解时电极上的微观变化如下图所示。 ①电解过程中，将电能转化为_______能。 ②B电极表面生成的过程可描述为_______。 12. 纳米铁粉，可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备纳米铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时，将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。 ①为使“酸浸”反应充分，可采取的一种措施是_______ 。 ②滤液中含有的阳离子主要有_______。 （2）“沉铁”时反应为 。 ①生成FeC2O4沉淀的基本反应类型为_______。 ②FeC2O4析出后需要蒸馏水洗涤，验证其表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取 最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加_______溶液，若无明显现象，则表 明已洗净。 （3）“灼烧”时，固体在空气中灼烧后得到红棕色 固体和CO、CO2混合气体，若产物中CO和CO2的 分子个数比为1： 1，则“灼烧”过程中发生反应的 化学方程式为_______ 。 （4）纳米铁粉处理废水中的NO3-的反应原理如下图所示 。 原理中氮元素的化合价变化为_______。(填“升高”“降低”或“不变”) 13. 使用淀粉质原料进行发酵是我国生产酒精的主要方式，基本流程如下： （1）高粱、小麦等谷物是重要的淀粉质原料。 ①谷物中富含的营养物质是_______。 ②适量施用化肥可以促进谷物的生长，下列属于复合肥的是_______。 A． B． C． （2）发酵过程中可能发生的反应有：；。 ①C2H5OH中碳氢元素的质量比为_______。 ②学习小组模仿该流程生产少量酒精，并利用pH传感器测定发酵过程中溶液的 pH，测得pH随时间变化的图像如下图所示。随时间推移，发酵液的pH 逐渐减小的原因是_______。 （3）酒精在医疗、能源方面也有广泛应用。 ①将酒精喷洒在皮肤上，感觉到皮肤发凉的原因是_______。 ②写出酒精在实验室作为燃料时完全燃烧化学方程式_______。 14. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂。学习小组对硫酸铜的制备、性质等方面进行项目化学习研究。 制备硫酸铜 （1）途径I利用制备， 装置如下图所示。 ①采用可抽动的铜丝的优点是_______。 ②反应结束后，试管中有黑色固体，该物质可能是_______。 （2）途径II的制备流程为：。 ①学习小组采用下图装置将浓硫酸进行稀释， 浓硫酸应装在_______(填“A”或“B”)烧杯中。 ②写出流程中由CuO转化为CuSO4的化学方程式_______。 （3）对比两个途径，请判断哪个途径更适合并说明理由_______。 探究硫酸铜 （4）学习小组利用下左图装置将打磨光亮的铁钉放入4%的硫酸铜溶液中，插入pH传感器，测得溶液中pH变化如下右图所示。 ①打磨铁钉的目的是_______。 ②铁与硫酸铜溶液反应过程中，溶液的酸性_______(填“增强”或“减弱”)。 ③反应一段时间后U形管右侧液面降低的原因可能是 _______。 ④由传感器数据可知硫酸铜溶液呈酸性，查阅资料发现是由铜离子引起的，请设计实验证明(包括操作、现象和结论)_______。(实验中可选用：CuC12溶液、Na2SO4溶液、pH试纸) 15. 在不同条件下通电，可将CO2转化为不同的有机产品，转化途径如下： （1）转化I中聚乙烯塑料属于_______(填序号)。 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 （2）转化II的反应机理为。 ①X的化学式为_______ 。 ②通电过程中用KHCO3溶液代替蒸馏水的目的是_______。 （3）当转化Ⅲ中CO2的转化率()为88%时，理论上1吨CO2能获得甲醇的质量为多少吨？_____() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$