精品解析：江西省抚州市黎川县2024--2025学年九年级下学期结业考试化学试题

九年级结业考试化学测试卷 时间：65分钟 满分：70分 测试范畴：初三下册 本卷需要用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Fe~56 Cl~35.5 一、选择题(本题共10个小题，1~5每小题各1分，6~10每小题各2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 保护环境，人人有责，下列做法不利于环境保护的是 A.关闭重污染工厂 B.市政府沿江畔修建公园 C.生活污水集中处理 D.制药车间的废水直接排放到田地 A. A B. B C. C D. D 2. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6） C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4） 3. 中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是 A. 纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高 B. 金属单质在常温下都是银白色 C. 合金中至少含两种金属元素 D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属 4. 化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是 A. 高层建筑物起火，不能跳楼逃生 B. 煤、石油、天然气都是可再生能源 C. 用太阳能电池代替化学电池更加环保 D. 在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大 5. 下列生活中常见的物质与水混合，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 植物油 6. 下列实验基本操作正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关溶液说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C. 对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓 D. 用酒精去除试管内的碘渍和用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，两者去污原理相同 8. 2024年6月1日施行的《中华人民共和国粮食安全保障法》让“谁来养活中国有了最强底气”。已知化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 9. 工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是（　　） A. 硅在地壳中含量小于铝 B. X的化学式为H4Cl4 C. SiCl4中硅元素的化合价是-4 D. 该反应为置换反应 10. 下列制造手机用到材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料 二、选择填充题(本题共3个小题，选择和填充各1分，共6分。在每小题的ABC选项中选出正确选项，并在D中填空。) 11. 以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的，称为常量元素，含量在0.01%以下的，称为微量元素，下列不属于常量元素的是（ ） A．Fe B．P C．Ca D．______ 12. 杭州亚运场馆全部采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是______ A．天然气 B．汽油 C．氢气 D．______ 13. 鉴别下列物质所选用的方法正确的是______ A.食盐和白砂糖：观察颜色 B.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C.汽油和酒精：闻气味 D.铜片和铝片：______ 三、填空与简答 14. 化学知识与生产、生活密切相关。 （1）正确使用“含氟牙膏”可预防龋齿，其中的“氟”是指 ___________(选填“元素”“单质”或“原子”)。 （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 ___________。 （3）天然气属于 ___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ___________。 15. 阅读下列科技短文，回答问题： 有一种不锈钢薄如蝉翼，轻轻一撕，就能撕开，因此也叫“手撕钢”。被广泛应用于高端制造业。虽然其价格高到要论克卖，仍然供不应求。 手撕钢学名叫做“宽幅软态不锈钢精密箔材”，因其厚度仅有0.02 mm，仅为A4纸厚度的四分之一、生产手撕钢最核心的技术是轧制和退火。轧制就是一卷厚0.8 mm，宽600 mm，长度超千米的原始钢带被轧辊轧薄，像擀面一样。退火，就是使钢带变软，有良好的塑性。轧制一次、退火一次，为一个轧程，一个轧程要3-4天。 （1）“手撕钢”是一种铁合金，属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)；原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的___________性。 （2）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. “手撕钢”的性能比生铁优越 B. “手撕钢”能完全溶解在盐酸中 C. “手撕钢”的含碳量比生铁高 （3）用于制造不锈钢的铁来源于铁矿石，请写出工业上用赤铁矿炼铁的原理___________(用化学方程式表示)。 16. 下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是______g，属于__________物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是__________________。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是______(填字母)。②D中析出晶体的质量是_________g。 17. 下图所示为实验室常用的实验装置：    据此回答下列问题： （1）写出带标号仪器的名称：①___________。 （2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置是___________(填序号)；该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为___________。 四、科学探究题 18. 丙烷是家用液化石油气的主要成分之一、某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。 提出问题】丙烷燃烧后生成了哪些物质？ 【查阅资料】含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；无水遇水变蓝。 【猜想与假设】 甲同学：； 乙同学：； 丙同学：； 丁同学：。 （1）经大家讨论后，一致认为___________同学的猜想错误，理由是___________。 【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （2）本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是___________。 （3）实验过程中观察到装置A中___________，B、D中___________，C中___________，由此推断丙同学猜想成立。该装置有什么不足之处：___________。 （4）若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少___________g。 19. 化学实验课上做酸碱中和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2 猜想四：含有___________。 同学们讨论后一致认为不合理的猜想是___________，理由是____________（用化学方程式表示）。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】小组同学取烧杯中溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________。 【进行实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 __________ 方案二 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入___________ 产生气泡 【反思与拓展】 （1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的_________（填一种物质），然后过滤。 （2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑___________。 五、计算题 20. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。 （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级结业考试化学测试卷 时间：65分钟 满分：70分 测试范畴：初三下册 本卷需要用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Fe~56 Cl~35.5 一、选择题(本题共10个小题，1~5每小题各1分，6~10每小题各2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 保护环境，人人有责，下列做法不利于环境保护的是 A.关闭重污染工厂 B.市政府沿江畔修建公园 C.生活污水集中处理 D.制药车间的废水直接排放到田地 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.关闭重污染工厂可以减少污染物的排放，从而减轻对环境的污染，这是有利于环境保护的做法，不符合题意； B.市政府沿江畔修建公园，这有助于美化环境、改善生态，同时也能为市民提供休闲娱乐场所，是有利于环境保护的做法，不符合题意； C.生活污水集中处理可以防止污水直接排放到自然环境中造成污染，是一种有效的环境保护措施，不符合题意； D.制药车间的废水往往含有有害物质，如果直接排放到田地，会污染土壤、水源等，对环境造成严重破坏，这是不利于环境保护的做法，符合题意； 故选D。 2. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6） C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4） 【答案】A 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。 【详解】A、洗发水的pH为8 ~ 9，大于7，显碱性，符合题意； B、西瓜汁的pH为5 ~ 6，小于7，显酸性，不符合题意； C、洁厕灵的pH为1 ~ 2，小于7，显酸性，不符合题意； D、橘子汁的pH为3 ~ 4，小于7，显酸性，不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 3. 中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是 A. 纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高 B. 金属单质在常温下都银白色 C. 合金中至少含两种金属元素 D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，不符合题意； B、不是所有金属单质在常温下都是银白色，如铜是紫红色的，不符合题意； C、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故合金中至少含一种金属元素，不符合题意； D、多数合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意。 故选D。 4. 化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是 A. 高层建筑物起火，不能跳楼逃生 B. 煤、石油、天然气都是可再生能源 C. 用太阳能电池代替化学电池更加环保 D. 在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大 【答案】B 【解析】 【详解】A、高层建筑物起火时，跳楼逃生会使人受到严重伤害甚至危及生命。因为从高处跳下，人体会受到极大的冲击力，可能导致骨折、内脏破裂等严重后果。所以发生火灾时，应选择正确的逃生方式，如用湿毛巾捂住口鼻，弯腰低姿沿着安全通道疏散等，故A选项正确； B、可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。而煤、石油、天然气是经过漫长的地质年代形成的化石能源，它们的形成过程极其缓慢，在短时间内无法再生，属于不可再生能源，故B选项错误； C、太阳能电池利用太阳能转化为电能，在使用过程中不产生污染物，对环境几乎没有危害。化学电池在生产、使用和废弃处理过程中，可能会产生重金属污染等环境问题。所以用太阳能电池代替化学电池更加环保，故C选项正确； D、碘是合成甲状腺激素的重要原料，人体缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引起地方性甲状腺肿大。在食盐中添加碘，人们通过日常食用加碘盐，可以补充碘元素，预防地方性甲状腺肿大，故D选项正确； 故选：B。 5. 下列生活中常见的物质与水混合，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶不溶于水，得到的为乳浊液，该选项不符合题意； B、蔗糖溶于水会形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意； C、面粉不溶于水，得到的为悬浊液，该选项不符合题意； D、植物油不溶于水，得到的为乳浊液，该选项不符合题意。 故选B。 6. 下列实验基本操作正确的是 A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度 B.称量氢氧化钠固体 C.滴加液体药品 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的 pH 试纸测定溶液的酸碱度，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作不正确； C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选C。 7. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C. 对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓 D. 用酒精去除试管内的碘渍和用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，两者去污原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，故A正确； B、溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体、乙醇溶液的溶质是液体乙醇、盐酸溶液的溶质是气体氯化氢，故B正确； C、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做这种溶质饱和溶液，对于同种溶质的溶液来说，在相同条件下，饱和溶液比不饱和溶液浓，故C正确； D、酒精去除试管内的碘渍，是因为酒精能溶解碘；用稀盐酸去除试管内的铁锈污渍，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，两者去污原理不相同，故D错误。 故选：D。 8. 2024年6月1日施行的《中华人民共和国粮食安全保障法》让“谁来养活中国有了最强底气”。已知化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意； D、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 9. 工业制纯硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是（　　） A. 硅在地壳中含量小于铝 B. X的化学式为H4Cl4 C. SiCl4中硅元素的化合价是-4 D. 该反应为置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，在化合物中正负化合价代数和为零。 【详解】A、地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等，硅在地壳中含量大于铝，故A不正确； B、反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故B不正确； C、SiCl4中氯元素为-1价，设硅元素的化合价是x，，，则硅元素的化合价是+4价，故C不正确； D、反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应，故D正确。故选D。 【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 10. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金属于金属材料，选项错误； B、硅晶体属于无机非金属材料，选项错误； C、玻璃属于无机非金属材料，选项错误； D、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，选项正确。 故选D。 二、选择填充题(本题共3个小题，选择和填充各1分，共6分。在每小题的ABC选项中选出正确选项，并在D中填空。) 11. 以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的，称为常量元素，含量在0.01%以下的，称为微量元素，下列不属于常量元素的是（ ） A．Fe B．P C．Ca D．______ 【答案】 ①. A ②. Na（或O等） 【解析】 【详解】以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01％的成为常量元素，如钠、氧、钙、磷等；含量低于0.01%的称为微量元素，如铁、碘、氟等。 故答案为：A；Na或O等。 12. 杭州亚运场馆全部采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是______ A．天然气 B．汽油 C．氢气 D．______ 【答案】 ①. C ②. 太阳能等（合理即可） 【解析】 【详解】A、天然气属于化石燃料，天然气燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳等气体，不属于绿色能源，不符合题意； B、汽油燃烧产生大量的二氧化碳，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于绿色能源，不符合题意； C、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，属于绿色能源，符合题意； D、太阳能是取之不尽，用之不竭的新型能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源； 故选：C；太阳能等（合理即可）。 13. 鉴别下列物质所选用的方法正确的是______ A.食盐和白砂糖：观察颜色 B.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C.汽油和酒精：闻气味 D.铜片和铝片：______ 【答案】 ①. C ②. 观察颜色 【解析】 【详解】A、食盐、白砂糖均是白色固体，通过观察颜色不能鉴别食盐和白砂糖，方法不正确，不符合题意； B、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，故燃着的木条在氮气、二氧化碳中均熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，方法不正确，不符合题意； C、汽油和酒精的气味有明显的差异，汽油有一种特殊的、较为刺鼻的气味，而酒精则有一种特殊的香味，因此通过闻气味可以鉴别汽油和酒精，方法正确，符合题意； D、铜片是紫红色的，而铝片是银白色的，可以通过观察颜色的方法鉴别铜片和铝片。 故选：C；观察颜色。 三、填空与简答 14. 化学知识与生产、生活密切相关。 （1）正确使用“含氟牙膏”可预防龋齿，其中的“氟”是指 ___________(选填“元素”“单质”或“原子”)。 （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 ___________。 （3）天然气属于 ___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ___________。 【答案】（1）元素 （2）减小 （3） ①. 不可再生 ②. 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，“含氟牙膏”中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，有气泡冒出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小； 【小问3详解】 天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 15. 阅读下列科技短文，回答问题： 有一种不锈钢薄如蝉翼，轻轻一撕，就能撕开，因此也叫“手撕钢”。被广泛应用于高端制造业。虽然其价格高到要论克卖，仍然供不应求。 手撕钢的学名叫做“宽幅软态不锈钢精密箔材”，因其厚度仅有0.02 mm，仅为A4纸厚度的四分之一、生产手撕钢最核心的技术是轧制和退火。轧制就是一卷厚0.8 mm，宽600 mm，长度超千米的原始钢带被轧辊轧薄，像擀面一样。退火，就是使钢带变软，有良好的塑性。轧制一次、退火一次，为一个轧程，一个轧程要3-4天。 （1）“手撕钢”是一种铁合金，属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)；原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的___________性。 （2）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. “手撕钢”的性能比生铁优越 B. “手撕钢”能完全溶解在盐酸中 C. “手撕钢”的含碳量比生铁高 （3）用于制造不锈钢的铁来源于铁矿石，请写出工业上用赤铁矿炼铁的原理___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 延展 （2）BC （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 “手撕钢”是一种铁合金，其中含有少量碳，所以属于混合物； 原始钢带能被轧辊轧薄制成厚度仅有0.02 mm的手撕钢，体现了金属的延展性； 【小问2详解】 A、“手撕钢”是一种的不锈钢，性能比生铁优越，故选项正确； B、“手撕钢”是一种的不锈钢，其中含有少量的碳，不能完全溶解在盐酸中，故选项不正确； C、“手撕钢”是一种的不锈钢，含碳量比生铁低，故选项不正确； 故选BC 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 16. 下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是______g，属于__________物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是__________________。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A～D中为饱和溶液的是______(填字母)。②D中析出晶体的质量是_________g。 【答案】（1） ①. 31.6 ②. 易溶 （2）硝酸钾 （3） ①. BCD ②. 4.5 【解析】 【小问1详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。 【小问2详解】 分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾； 【小问3详解】 ①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD； ②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。 17. 下图所示为实验室常用的实验装置：    据此回答下列问题： （1）写出带标号仪器的名称：①___________。 （2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生和收集装置是___________(填序号)；该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BC##BE ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 带标号①仪器的名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固体与液体在常温下的反应，发生装置应选固液不加热型，氢气密度比空气小且难溶于水，收集装置可选择向下排空气法或排水法。所以应选用的发生和收集装置是BC 或 BE（B 为固液不加热型发生装置，C 为向下排空气法收集装置，E 为排水法收集装置）；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问3详解】 根据题意可知，碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 四、科学探究题 18. 丙烷是家用液化石油气的主要成分之一、某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。 【提出问题】丙烷燃烧后生成了哪些物质？ 【查阅资料】含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；无水遇水变蓝。 【猜想与假设】 甲同学：； 乙同学：； 丙同学：； 丁同学：。 （1）经大家讨论后，一致认为___________同学的猜想错误，理由是___________。 【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （2）本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是___________。 （3）实验过程中观察到装置A中___________，B、D中___________，C中___________，由此推断丙同学猜想成立。该装置有什么不足之处：___________。 （4）若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少___________g。 【答案】（1） ①. 丁 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而反应物中不含氮元素，则不会生成含有氮元素的物质 （2）A、B装置如果颠倒，B中的水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水 （3） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 红色固体变成黑色 ④. 没有尾气处理装置 （4）0.48 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，丙烷是由碳元素和氢元素组成的，反应物丙烷和氧气中不含氮元素，则不会生成含有氮元素的物质NO2，故丁同学猜想错误； 【小问2详解】 本实验中A、B装置的顺序不可颠倒，是因为A、B装置如果颠倒，B中的水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水； 【小问3详解】 根据实验结论丙同学猜想成立，即燃烧产物有，A中无水硫酸铜变蓝，说明丙烷燃烧产物中含有水，B中澄清石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧产物中含有二氧化碳，C中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则C中红色固体变成黑色，D中澄清石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧产物中含有一氧化碳，故丙烷燃烧后生成了，即丙同学猜想成立； 一氧化碳有毒，会污染空气，该装置缺少尾气处理装置； 【小问4详解】 C处固体为氧化铁，若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，其质量减少量为氧化铁中氧元素的质量，1.6g氧化铁中氧元素质量，故其质量会减少0.48g。 19. 化学实验课上做酸碱中和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：只含有CaCl2 猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2 猜想四：含有___________。 同学们讨论后一致认为不合理的猜想是___________，理由是____________（用化学方程式表示）。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________。 【进行实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，证明猜想四是成立的。 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 __________ 方案二 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入___________ 产生气泡 【反思与拓展】 （1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的_________（填一种物质），然后过滤。 （2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑___________。 【答案】 ①. 含有CaCl2和HCl ②. 二 ③. ④. Ca(OH)2##氢氧化钙 ⑤. 紫色石蕊溶液变红色 ⑥. 锌粒（或Na2CO3等合理即可） ⑦. 碳酸钙##CaCO3 ⑧. 反应物是否过量 【解析】 【详解】猜想： 向烧杯内的氢氧化钙溶液中加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，停止滴加稀盐酸，可能两者刚好反应完全，可能氢氧化钙有剩余，也可能盐酸有剩余，所以猜想四为含有CaCl2和HCl； 一致认为猜想二不合理，理由是HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存，该反应的化学方程式为； 实验探究： 氢氧化钙和硫酸铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，取烧杯中溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2（SO4）3溶液，无明显变化，溶液中一定没有Ca(OH)2； 进行实验： 由于猜想四是成立的，比较四个猜想，只需证明溶液中含有稀盐酸即可； 方案一：酸性溶液能使石蕊试液变红色，故取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液遇酸变红； 方案二：活泼金属可以和稀盐酸反应生成氢气，现象为产生气泡，则操作为取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒等活泼金属即可（合理即可）； 反思与拓展： （1）要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的种方法是向烧杯中加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的不溶性碳酸钙； （2）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。 五、计算题 20. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。 （2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）16 （2）设生成氯化铁的质量为x， x=32.5g， 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 【解析】 【小问1详解】 根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$