精品解析：江苏省镇江市2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试卷

2022～2023学年度第一学期高一期末试卷化学 2023.01 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 I-127 选择题(共54分) 单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A. 铁 酒精 B. 浓硫酸 硫酸镁 C. 烧碱 醋酸 D. 碳酸 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，酒精是非电解质，故A不选； B．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸镁是强电解质，故B不选； C．烧碱是强电解质，醋酸是弱电解质，故C选； D．碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故D不选； 答案选C。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 硫酸铁用于防治缺铁性贫血 B. 氢氧化镁可用于制作耐高温坩埚 C. 漂白粉可用于生活用水的消毒 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铁不被人体直接吸收，防治缺铁性贫血通常使用亚铁盐(如硫酸亚铁)，A错误； B．氢氧化镁受热易分解为氧化镁和水，而耐高温坩埚需使用热稳定性高的材料(如氧化镁或氧化铝)，B错误； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与水反应生成次氯酸(HClO)，具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，C正确； D．胃肠X射线造影需用硫酸钡(BaSO4)，因碳酸钡(BaCO3)会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于胃酸，安全性高，D错误； 故选C。 3. 是一种人工合成的超重化学元素，其中子数为 A. 176 B. 293 C. 117 D. 410 【答案】A 【解析】 【详解】的质子数是117，质量数是293，则其中含有的中子数N=293-117=176，故合理选项是A。 4. 可被氧化生成硫酸：。下列说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 电子式为： C. 稀的电离： D. 与反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫是16号元素，原子结构示意图：，A正确； B． H2O2是共价化合物，电子式为：，B错误； C．硫酸在水溶液中电离产生氢离子和硫酸根，电离方程式为：，C错误； D．与反应生成硫酸钠，，D错误； 故选A。 5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. MgCl2 B. Na2O2 C. CH4 D. K2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间以离子键结合，只含离子键，A不符合题意； B．Na2O2是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键结合，故Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B符合题意； C．CH4是由分子构成的共价化合物，C、H原子之间以共价键结合，只含共价键，C不符合题意； D．K2S是离子化合物，2个K+与S2-之间以离子键结合，只含离子键，D不符合题意； 故合理选项是B。 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是同分异构体 B. 和是同位素 C. 共价晶体中，共价键越强，熔点越低 D. 冰融化时，水分子中共价键被破坏 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，而非同分异构体。同分异构体需分子式相同而结构不同，但金刚石和石墨是原子排列方式不同的单质，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子。和符合同位素定义，B正确； C．共价晶体的熔点与共价键强度正相关，共价键越强，熔化所需能量越高，C错误； D．冰融化时破坏的是分子间氢键，而非水分子内的O-H共价键，D错误； 故选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 NaOH溶液：、、、 B. 0.1 溶液：、、、 C. 0.1 溶液：、、、 D. 0.1 NaCl溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A错误； B．氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸分子，不能大量共存，B错误； C．氢离子可以和亚硫酸根离子反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，C错误； D．NaCl溶液中，、、、相互之间不反应，和氯化钠也不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 8. 从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. KI发生还原反应 B. 得到电子 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中，过氧化氢中氧得到电子，是氧化剂，水是还原产物，碘化钾中碘化合价升高，是还原剂，碘是氧化产物，以此解题。 【详解】A．中I元素化合价升高，中O元素化合价降低，发生氧化反应，A错误； B．中O元素化合价降低，得到电子，B正确； C．中没有元素化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误： D．既不是氧化产物也不是还原产物，单质碘是氧化产物，水是还原产物，D错误； 故选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na元素。 A．X是C元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误； B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B错误； C．Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确； 故合理选项是D。 阅读下列资料，完成下列问题。 是重要的化工原料，可作漂白剂。工业上大多用硫铁矿采用接触法制硫酸，主要生产设备有沸腾炉、接触室和吸收塔。燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 浓 D. 浓溶液 11. 下列关于的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 和反应中，氧化产物与还原产物之比为1：2 C. 接触室通入过量的空气可以使全部转化为 D. 用石灰石浆液吸收烟气中的，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏 12. 用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是 A. 制取 B. 验证其漂白性 C. 验证其还原性 D. 尾气处理 【答案】10. C 11. D 12. B 【解析】 【10题详解】 A．在空气中高温煅烧，生成氧化铁和二氧化硫，故A错误； B．与氨水发生非氧化还原反应，生成，故B错误； C．浓硫酸可使蔗糖脱水炭化，进而与C发生氧化还原反应生成，故C正确； D．常温下，铝片遇浓硫酸钝化，不会生成，故D错误； 故选C； 【11题详解】 A．的水溶液导电是由于与水反应生成的电离出离子，而二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故A错误； B．和反应：，3个S中2个来自氧化产物，1个来自为还原产物，氧化产物与还原产物之比为2：1，故B错误； C．生成的反应是可逆反应，不可能全部转化为，故C错误； D．石灰石浆液与二氧化硫反应生成，进一步氧化为，减少排放，总方程式为：，从而减少酸雨的形成，最终转化为石膏，故D正确； 故选D； 【12题详解】 A．铜和浓硫酸在加热条件下可发生反应生成气体，题图中能达到实验目的，A不符合题意； B．通入滴加酚酞的氢氧化钠溶液，发生反应导致酚酞褪色，体现酸性氧化物的性质而非漂白性，B符合题意； C．具有还原性，能将酸性还原而使溶液褪色，能达到相应实验目的，C不符合题意； D．二氧化硫尾气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，倒扣的漏斗防倒吸，能达到相应实验目的，D不符合题意； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 和化学性质相似，物理性质不同 B. CaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 C. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 D. 长时间露置在空气中变质： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为同素异形体，有气味，物理性质不同正确，、都具有氧化性，化学性质相似，A正确； B．CaO是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，如CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O，B正确； C．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，C错误； D．Na2SO3在空气中被O2氧化为Na2SO4而变质，化学方程式：2Na2SO3 + O2 =2 Na2SO4，D正确； 故选C。 14. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 用碘化钾和硫酸检验加碘食盐中的碘： C. 向NaClO溶液中通入少量： D 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3H2O是弱电解质，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH，A错误； B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘时，与I-反应生成I2，其反应的离子方程式为，B错误； C．NaClO具有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，反应的离子方程式为 3ClO-+SO2+H2O=2HClO++Cl-，C错误； D．采用“以少定多” 法，参加反应与OH-的物质的量之比为1:2，离子方程式为，D正确； 故选D。 15. 观察是学习化学的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A. 若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B. 取①得到的产物，滴加适量水和溶液，可观察到蓝色沉淀生成 C. 取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D. 加热④的白色晶体，固体质量减小，则可证明白色晶体是 【答案】B 【解析】 【分析】金属钠放置于空气中发生的变化中，①是钠被氧气氧化为氧化钠为灰暗色；②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠为白色；③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体为白色晶体。 【详解】A．钠放置于坩埚中加热，钠首先熔化成小球，继而剧烈燃烧产生黄色火焰，燃烧产物为淡黄色的固体过氧化钠，A错误； B．①得到的产物为氧化钠，水与氧化钠反应生成氢氧化钠，加入CuSO4溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀，则可观察到蓝色沉淀生成，B正确； C．③为氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液只变红不褪色，C错误； D．白色晶体④为，加热后变为碳酸钠，质量减小，D错误； 故选B。 16. 海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 步骤①可先依次加入过量NaOH、和溶液，过滤后再加入盐酸调节PH B. 步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应 C. 步骤③发生反应的离子方程式为 D. 工业上将溶液加热蒸干得到，电解获得金属镁 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知：海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，制备氯气、烧碱；向苦卤中先通入氯气，把溴离子氧化为溴单质，然后通入热空气吹出溴单质，处理后得到单质溴；得到溶液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，以此分析解答。 【详解】A．加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；加入过量BaCl2发生+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3溶液发生Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，过滤后用盐酸除掉过量的、OH-，调节pH，则Na2CO3—定要在BaCl2溶液之后加入，A正确； B．步骤②为电解氯化钠溶液，得到氢气、氯气、氢氧化钠，是氯碱工业的主要反应，B正确； C．根据题意，步骤③用碳酸钠吸收单质溴生成溴化钠和溴酸钠，离子方程式为：，C正确； D．氯化镁加热蒸干的产物是氢氧化镁，D错误； 故选D。 17. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是 A. 若反应①中生成物，则反应物 B. 反应②、③均为氧化还原反应 C. 反应④中每生成1mol ，转移电子数为2mol D. 反应⑤中物质转化的过程为： 【答案】C 【解析】 【分析】反应⑤中先变蓝后褪色显然是因为KIO3被还原成碘单质然后生成碘离子；二氧化硫和氢氧化钠反应体现了其酸性氧化物的性质，反应②亚硫酸钠发生歧化反应，反应③加热分解NaHSO3得到亚硫酸钠、二氧化硫和水，反应④加入Zn反应生成Zn(OH)2，锌元素化合价升高，Zn表现还原性，做氧化剂； 【详解】A．根据元素守恒，当时，n(SO2)：n(NaOH)=2：3，A错误； B．反应③加热分解NaHSO3得到亚硫酸钠、二氧化硫和水，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应④硫元素化合价由+4价降低到+3价，则每生成1mol ，转移的电子数为2mol，C正确； D．根据反应⑤现象先变蓝后褪色可知，KIO3被还原成碘单质然后生成碘离子，D错误； 故选C。 18. 某学生做如下实验： 第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝； 第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失。 下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A. 淀粉KI溶液变蓝是因为被氧化为，遇淀粉变蓝色 B. 蓝色消失是因为亚硫酸钠溶液具有漂白性 C. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是： D. 由上述实验可推断：NaClO溶液和溶液能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉KI溶液变蓝，是因为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，I2遇淀粉变蓝色，A正确； B．蓝色消失是因为将氧化为，说明具有还原性而非漂白性，B错误； C．在反应ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O中，氧化性ClO-＞I2，在反应I2++H2O=2I-++2H+中，氧化性I2＞，所以微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO-＞I2＞，C正确； D．氧化性：ClO-＞，所以NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应，D正确； 故选B。 非选择题(共46分) 19. 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。 （1）元素④在元素周期表中位于第三周期_______族，请写出由元素③、④形成的化合物电子式_______。 （2）Rb元素与元素③同主族，Rb单质与水反应的化学方程式为_______。 （3）有人认为也可以把元素①放在第VIIA族，请你从原子结构的角度解释其原因：_______。 （4）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强_______(填“能”或“不能”)。 【答案】（1） ①. ⅥA族 ②. （2） （3）H的最外有一个电子，得到一个电子可形成稳定结构，类似于VIIA族元素的最外层有7个电子，也得到一个电子后可形成稳定结构 （4）不能 【解析】 【分析】由题意①为H，②为O，③为Na，④为S，⑤为Cl，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，④为S，位于第三周期ⅥA族；③为Na，④为S，两者可以形成离子化合物硫化钠，其电子式为：，故答案为：第三周期ⅥA族；； 【小问2详解】 ③为钠元素，Na与Rb同主族，二者的性质相似，故Rb与水反应生成强碱RbOH和H2；方程式为：； 【小问3详解】 H最外有一个电子，得到一个电子可形成稳定结构，类似于VIIA族元素的最外层有7个电子，也得到一个电子后可形成稳定结构； 【小问4详解】 金属性的强弱是通过金属单质与同浓度的酸反应的难易程度来比较，不可根据是否与碱反应来判断，故答案为：不能。 20. 为探究的性质，采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究： （1）装置B中产生的现象，可证明具有_______性。 （2）装置C中溶液由黄色变为浅绿色，可证明具有_______性，其反应的离子方程式_______。 （3）装置D中倒置漏斗的作用是_______。工业上用NaOH溶液吸收足量得到溶液，再向所得溶液中加入NaOH调节到溶液pH≈10可得到。加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_______。 （4）还原溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。图1表示相同的温度下，反应时间与碲的沉淀率；图2表示反应时间相同，不同温度下碲的沉淀率。 ①上述实验最适宜的反应时间和温度分别为_______。 ②80℃后，升高温度，碲沉淀率略有下降，可能的原因是_______。 【答案】（1）漂白 （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 防倒吸 ②. （4） ①. 80℃，2.0h ②. SO2的溶解度随着温度的升高而降低，SO2浓度降低，粗碲的产率会降低 【解析】 【分析】由装置A制备二氧化硫，由装置B验证二氧化硫漂白性，装置C验证二氧化硫还原性，由于二氧化硫有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫防止污染空气，以此解题。 【小问1详解】 SO2使品红溶液褪色，SO2表现漂白性； 【小问2详解】 装置C中溶液由黄色变为浅绿色，说明SO2将还原为，可证明具有还原性，离子方程式：； 【小问3详解】 D中倒置漏斗能防倒吸，加入NaOH调节到溶液pH≈10可得到，离子方程式为； 【小问4详解】 ①由图1图2可知粗碲沉淀率在温度为80℃，时间为2.0h时最高，故最适宜的温度和还原时间分别为80℃，2.0h； ②在本题中是用SO2来还原TeOSO4得到粗碲，但是SO2的溶解度随着温度的升高而降低，SO2浓度降低，粗碲的产率会降低； 21. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl+ NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+ NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3) 。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①流程中可以循环使用的物质为______。 ②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是______。 (2)为测定某批次工业纯碱中Na2CO3的含量，某兴趣小组进行如下实验： 步骤1：称取2.15 g的纯碱样品(杂质与BaCl2不反应)，配成100 mL溶液。 步骤2：取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥得到0.985 g固体。 ①步骤1中，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②已知合格纯碱中Na2CO3含量应不低于98%，试通过计算判断该批次工业纯碱是否合格______(写出计算过程)。 【答案】 ①. CO2 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 ③. 100mL容量瓶 ④. 纯碱样品中n(Na2CO3)==0.02mol； 样品纯度为=98.6%＞98%，所以该批次工业纯碱合格 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入氨气使溶液显碱性，再通入过量的二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，焙烧得到碳酸钠、二氧化碳和水。 【详解】(1)①根据分析可知该流程中可以循环使用的物质为CO2； ②一般可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，具体操作为：取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无； (2)①配制100mL纯碱样品溶液时需要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②步骤2中得到的沉淀为碳酸钡沉淀，根据C元素守恒可知纯碱样品中n(Na2CO3)==0.02mol，则样品纯度为=98.6%＞98%，所以该批次工业纯碱合格。 22. 次氯酸钠和二氧化氯都是常用的杀菌消毒剂，但高浓度的易爆炸。亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，受热易分解。 （1）将缓慢通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，反应的离子方程式为_______；NaClO溶液暴露在空气中发生下列反应而失效。 ① ②_______。 （2）以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的流程如下： ①“反应I”需要鼓入空气，空气的作用是_______，每生成1.0mol ，参加反应的气体的物质的量为_______。 ②“反应II”发生反应的离子方程式为_______。制备中需控制反应温度不能过高，原因是_______。 【答案】（1） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. 2HClO 2HCl+O2↑ （2） ①. 稀释ClO2，防止其浓度过大，发生爆炸 ②. 0.5mol ③. 2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+O2↑+2H2O ④. 温度过高过氧化氢分解 【解析】 【分析】根据流程图可知，氯酸钠在酸性条件下和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，随后在碱性条件下二氧化氯被还原生成亚氯酸钠，以此解题。 【小问1详解】 氯气和冷的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 次氯酸不稳定，见光会分解为氯化氢和氧气，方程式为：2HClO 2HCl+O2↑； 【小问2详解】 ①根据题意，高浓度的ClO2易爆炸，则“反应I”需要鼓入空气，空气的作用是：稀释ClO2，防止其浓度过大，发生爆炸； 根据题意可知，，则每生成1.0mol ，参加反应的气体的物质的量为0.5mol； ②“反应II”为二氧化氯和过氧化氢反应生成氧气和NaClO2，根据元素守恒和电荷守恒可知，离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO+O2↑+2H2O；该过程中使用了过氧化氢，过氧化氢受热易分解，则制备中需控制反应温度不能过高，原因是：温度过高过氧化氢分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022～2023学年度第一学期高一期末试卷化学 2023.01 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请将自己的考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定的位置。 3.选择题答案用2B铅笔在答题卡把对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 I-127 选择题(共54分) 单项选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A. 铁 酒精 B. 浓硫酸 硫酸镁 C. 烧碱 醋酸 D. 碳酸 碳酸钠 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 硫酸铁用于防治缺铁性贫血 B. 氢氧化镁可用于制作耐高温坩埚 C. 漂白粉可用于生活用水的消毒 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 3. 是一种人工合成的超重化学元素，其中子数为 A. 176 B. 293 C. 117 D. 410 4. 可被氧化生成硫酸：。下列说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 电子式为： C. 稀的电离： D. 与反应： 5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. MgCl2 B. Na2O2 C. CH4 D. K2S 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是同分异构体 B. 和是同位素 C. 共价晶体中，共价键越强，熔点越低 D. 冰融化时，水分子中共价键被破坏 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 NaOH溶液：、、、 B. 0.1 溶液：、、、 C. 0.1 溶液：、、、 D. 0.1 NaCl溶液：、、、 8. 从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. KI发生还原反应 B. 得到电子 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 9. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 阅读下列资料，完成下列问题。 是重要的化工原料，可作漂白剂。工业上大多用硫铁矿采用接触法制硫酸，主要生产设备有沸腾炉、接触室和吸收塔。燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 浓 D. 浓溶液 11. 下列关于的说法正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 和反应中，氧化产物与还原产物之比为1：2 C. 接触室通入过量的空气可以使全部转化为 D. 用石灰石浆液吸收烟气中的，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏 12. 用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是 A. 制取 B. 验证其漂白性 C. 验证其还原性 D. 尾气处理 13. 下列说法不正确的是 A. 和化学性质相似，物理性质不同 B. CaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 C. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 D. 长时间露置在空气中变质： 14. 下列指定反应离子方程式正确的是 A 向溶液中滴加氨水： B. 用碘化钾和硫酸检验加碘食盐中的碘： C. 向NaClO溶液中通入少量： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 15. 观察是学习化学的重要方法。金属钠放置于空气中观察到下列现象，下列推证正确的是 实验现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体 A. 若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同 B. 取①得到的产物，滴加适量水和溶液，可观察到蓝色沉淀生成 C. 取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色 D. 加热④的白色晶体，固体质量减小，则可证明白色晶体是 16. 海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 步骤①可先依次加入过量NaOH、和溶液，过滤后再加入盐酸调节PH B. 步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应 C. 步骤③发生反应的离子方程式为 D. 工业上将溶液加热蒸干得到，电解获得金属镁 17. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是 A. 若反应①中生成物，则反应物 B. 反应②、③均为氧化还原反应 C. 反应④中每生成1mol ，转移的电子数为2mol D. 反应⑤中物质转化的过程为： 18 某学生做如下实验： 第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝； 第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失。 下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A. 淀粉KI溶液变蓝是因为被氧化为，遇淀粉变蓝色 B. 蓝色消失是因为亚硫酸钠溶液具有漂白性 C. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是： D. 由上述实验可推断：NaClO溶液和溶液能发生氧化还原反应 非选择题(共46分) 19. 在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种元素，其中①代表氢元素。 （1）元素④在元素周期表中位于第三周期_______族，请写出由元素③、④形成的化合物电子式_______。 （2）Rb元素与元素③同主族，Rb单质与水反应的化学方程式为_______。 （3）有人认为也可以把元素①放在第VIIA族，请你从原子结构的角度解释其原因：_______。 （4）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强_______(填“能”或“不能”)。 20. 为探究性质，采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究： （1）装置B中产生的现象，可证明具有_______性。 （2）装置C中溶液由黄色变为浅绿色，可证明具有_______性，其反应的离子方程式_______。 （3）装置D中倒置漏斗的作用是_______。工业上用NaOH溶液吸收足量得到溶液，再向所得溶液中加入NaOH调节到溶液pH≈10可得到。加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_______。 （4）还原溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。图1表示相同的温度下，反应时间与碲的沉淀率；图2表示反应时间相同，不同温度下碲的沉淀率。 ①上述实验最适宜的反应时间和温度分别为_______。 ②80℃后，升高温度，碲沉淀率略有下降，可能的原因是_______。 21. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl+ NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+ NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3) 。生产纯碱工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①流程中可以循环使用的物质为______。 ②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质操作方法是______。 (2)为测定某批次工业纯碱中Na2CO3的含量，某兴趣小组进行如下实验： 步骤1：称取2.15 g的纯碱样品(杂质与BaCl2不反应)，配成100 mL溶液。 步骤2：取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥得到0.985 g固体。 ①步骤1中，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 ②已知合格纯碱中Na2CO3含量应不低于98%，试通过计算判断该批次工业纯碱是否合格______(写出计算过程)。 22. 次氯酸钠和二氧化氯都是常用的杀菌消毒剂，但高浓度的易爆炸。亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，受热易分解。 （1）将缓慢通入冷的NaOH溶液可制得NaClO，反应的离子方程式为_______；NaClO溶液暴露在空气中发生下列反应而失效。 ① ②_______。 （2）以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的流程如下： ①“反应I”需要鼓入空气，空气的作用是_______，每生成1.0mol ，参加反应的气体的物质的量为_______。 ②“反应II”发生反应的离子方程式为_______。制备中需控制反应温度不能过高，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$