第五章 能力提升卷-分层练习-2024-2025学年下学期高一化学同步分层练习(新教材人教版必修2)

第5章 化工生产中的重要非金属元素 能力提升卷 一、单选题 1．科技创新是国家赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是( ) A.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 B.合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C.碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 1．答案：D 解析：A.葡萄糖是多羟基醛，用二氧化碳合成葡萄糖，葡萄糖为人类提供能量，为人工合成“粮食”提供了新路径，A正确； B.合成纤维是以煤、石油、天然气、农副产品等为原料，将其转化为单体，再通过聚合反应得到，B正确； C.碳纤维的主要成分为C，属于新型无机非金属材料，C正确； D.电脑芯片的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是，D错误； 答案选D。 2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是( ) A.对比①和②可以说明还原性： B.②中发生的反应为氧化还原反应 C.②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： D.③中浓被还原成 2．答案：A 解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是HCl，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A项正确；②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，HCl易挥发，不能比较二者的酸性，B、C项错误；反应③生成的是气体，但该反应是非氧化还原反应，D项错误。 3．下列关于和的说法中错误的是( ) A.它们都是易溶于水的有色气体 B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C.大气中的和可以形成酸雨 D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 3．答案：A 解析：二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误； 和都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确； 溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的和可以形成酸雨，故C正确； 提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利，故D正确。 4．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法不正确的是( ) A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 C.丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成 D.丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 4．答案：B 解析：A.碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B，故A正确； B.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成，故B错误； C.丙中溶液褪色，说明二氧化硫未除尽，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成，故C正确； D.丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成，故D正确；选B。 5．下列事实所对应的化学方程式不正确的是( ) A.腐蚀印刷电路板： B.加热条件下铁与水蒸气反应： C.工业制取漂粉精： D.实验室制取氨气： 5．答案：B 解析：B.加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式是，故B错误； C.工业上用氯气和氢氧化钙反应制取漂粉精，反应方程式是，故C正确； D.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式是，故D正确； 故选B。 6．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为( ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 6．答案：C 解析：NO和溶于水时，发生反应的化学方程式为，由于残留气体与空气接触后立即变为红棕色，故容器内残留气体为NO，则与反应的NO气体的体积为，NO和按照体积之比为4:3混合溶于水，恰好全部溶解，则，。故选C。 7．粗食盐水中常含有少量，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法不正确的是( ) A.过程ⅱ的目的是除去 B.过程ⅰ和ⅲ的顺序可互换 C.过程ⅲ中加入的试剂X为 D.沉淀3的成分是和 7．答案：B 解析：粗食盐水中含少量，向粗食盐水中加入过量的NaOH，生成沉淀，向滤液1中加入过量的，生成沉淀，向滤液2中加入过量的，既能除掉，生成沉淀，也能除掉过量的，生成沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的和，盐酸在蒸发结晶的过程中挥发，得到NaCl晶体。根据分析，过程ⅱ的目的是除去，A正确；需在后面加入，即过程ⅰ和ⅲ的顺序不可以互换，B错误；过程ⅲ中加入的试剂X为，C正确；沉淀3的成分是和，D正确。 8．如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是( ) A.和CaO（固体）；乙：和（固体） B.甲：盐酸和（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气 C.甲：NaOH溶液和；乙：盐酸和溶液 D.甲：浓和蔗糖（固体）；乙：和 8．答案：C 解析：A.CaO和反应放热，溶于水吸热，符合题意，A不选； B.与盐酸反应生成氧气,气体体积增大；氯气和亚硫酸钠溶液发生反应：，气体体积减小，符合题意，B不选； C.被NaOH溶液吸收，气体体积减小；盐酸与反应，产生，气体体积增大，不符合题意， C选； D.浓和蔗糖可以发生氧化还原反应,产生大量的气体（和）；和可以发生反应，气体的体积减小，符合题意， D不选； 故选C。 9．下列关于如图所示实验的说法中正确的是( ) A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水 B.若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉 C.若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D.若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生 9．答案：B 解析：A.若甲中为氨，氨气易溶于水，氨水显碱性，故烧杯中液体可为水或酸性溶液，A错误； B.通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，B正确； C.若向丙装置中通入的气体X为HCl，会发生反应：产生的是白烟而非白雾，C错误； D.若向丙中通入的气体X为，可发生反应，生成固体，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误； 故答案为：B。 10．劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是( ) 选项 工作内容 化学知识 A 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作正极 B 医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量 淀粉能水解生成葡萄糖 C 污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物 混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉 D 园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用 碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效 10．答案：A 解析：A.工程师在船舶外壳安装锌块保护船体，锌金属活动性强于铁，锌块做负极，A错误； B.淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米饭类食物的摄入量，B正确； C.硫酸铝、聚合氯化铝中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，能吸附悬浊物而聚沉，C正确； D.草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子能发生双水解反应，生成逸出，降低了肥效，故两种肥料不能同时使用，D正确； 故答案选A。 11．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A.图I：制取氨气 B.图II：验证易溶于水 C.图III：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D.图IV：用做喷泉实验 11．答案：A 解析：A.实验室制取氨气，用固体和反应，试管口略向下倾斜，防止水回流到试管底部引起试管炸裂，A错误； B.氨气极易溶于水，图Ⅱ中挤压胶头滴管，使氨气溶于水，气球的体积膨胀，B正确； C.氨水挥发出来的氨气，在铂丝催化作用下发生氧化，生成，和反应后生成和反应生成，再和氨气反应生成，C正确； D.易溶于溶液，能形成喷泉实验，D正确； 故选A。 12．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是( ) A.铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C.冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D.通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 12．答案：D 解析：A.铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B.二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C.试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D.二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 13．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是( ) A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 C.向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸 13．答案：C 解析：浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A项错误：常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，B项错误：酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，C项正确：稀硝酸与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱，D项错误。 14．白硼钙石的主要成分是（含有少量和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如图所示。 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是( ) A.“气体”中可能有 B.该流程用到两步过滤操作 C.物质a可循环利用 D.“反应W”为非氧化还原反应 14．答案：A 解析：白硼钙石的主要成分是，含有少量的和等杂质，加入浓硝酸溶解，Ca转化为，Fe转化为，B转化为，不溶于硝酸，“操作X”为过滤，得到的滤液中主要含有，滤渣中主要含有，向滤渣中加入乙醇进行醇浸，“操作Y”为过滤，得到的滤渣主要为，滤液为的乙醇溶液，向滤液中加入NaOH进行水浴加热，将转化为，将乙醇蒸馏出来，物质a即为乙醇，“操作Z”为对滤液进行蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥，获得纯净的固体，将固体和混合反应生成和耐火材料＂气体＂为浓硝酸与FeO反应生成的，以及与反应生成的，无项错误。该流程中，“操作X”和“操作Y”都是过滤，B项正确。物质a为乙醇，可用在“醇浸”步骤中，实现循环利用，C项正确。“反应W”为和反应生成和MgO，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D项正确。 二、填空题 15．、氮的氧化物和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题： （1）二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4.73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______。分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室： 清除室： 分解室： 物质X和Y分别为_____、_____（填化学式）。写出与反应生成的化学方程式：______。 （3）生物脱的方法除去的原理如图所示。 消耗标准状况下11.2L，转移的电子数为_____。 15．答案：（1）大气中的溶于雨水； （2）；； （3） 解析：略 16．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答： (1)装置E的仪器名称是_______。 (2)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_______。 (3)锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为_______。 (4)高锰酸钾溶液的作用是_______。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_______，D中_______。 (6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。 16．答案：(1)球形干燥管或干燥管 (2)检验装置气密性 (3) (4)除去或吸收或把除去 (5)黑色固体变红；白色固体变蓝 (6)不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰的检验 解析：略 17．是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量时C中观察到的现象为__________。 ②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a.写出与溶液反应的离子方程式：__________。 b.请设计实验方案检验溶液中是否还有：__________。 c.该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________。 ③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有__________(填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究的性质(熔点：-72℃，16.8℃，沸点：-10℃，44.8℃)。 ①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是__________。 ②该同学按I、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是__________。 17．答案：(1)溶液由棕黄色变成浅绿色；；取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若显红色说明有，反之无；不合理；具有强氧化性，可以将溶解的氧化成，干扰实验；BC (2)； 解析：（1）①通入足量时，C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色； ②a.二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为； b.铁离子和KSCN溶液反应变红色，故方案为：取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若显红色说明有，反之无； c.硝酸具有强氧化性，可以氧化+4价硫生成硫酸根离子，也会和钡离子生成沉淀，故该做法不合理；理由是具有强氧化性，可以将溶解的氧化成，干扰实验； ③验证具有还原性，可与氧化性物质高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：BC； （2）①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，反应为二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫：。 ②装置Ⅳ中有（为0.125molNaOH）溶液，反应后增重4.8g（则吸收二氧化硫0.075mol），反应氢氧化钠、二氧化硫物质的量之比为5:3，设反应后生成，则x+y=0.075，2x+y=0.125，解得x=0.05mol，y=0.025mol，发生反应生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠物质的量之比为2：1，化学方程式是。 18．下表列出了①~⑨十种元素在周期表中的位置： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）⑧的名称是___________，1mol含有的中子个数为___________。 （2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。 （3）由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示) （4）元素①，④以原子个数比为1∶1形成的化合物中含有化学键的类型为___________。(填“极性共价键”或“非极性共价键”或“离子键”) （5）元素①、④、⑨以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。 （6）19.2g金属铜与③的最高价氧化物的水化物反应生成还原产物，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。 A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C.将这两种元素的单质分别放入冷水中 D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 18．答案：（1）①.硫②. （2） （3） （4）极性共价键和非极性共价键 （5） （6） （7）AC 解析：（1）⑧为S元素，名称为硫，1个含有10个中子，1mol含有的中子个数为10； （2）上述元素中，对应的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是； （3）由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子分别为，它们的核外电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，故半径：； （4）元素H和O按照1∶1形成的化合物是，含有的化学键有极性共价键和非极性共价键； （5）元素H、O、Cl以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物是HClO，电子式为：； （6）③的最高价氧化物的水化物，1.92gCu的物质的量为0.3mol，失去0.6mol电子，得到的还原产物是，根据电子守恒，NO的物质的量为0.1mol，为0.3mol，离子方程式为：； （7）A．⑤、⑥两元素分别为Na、Mg，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性，可确定Na的金属性比Mg强，故A符合题意； B．因为Na能与水反应，所以将Na投入到Mg的盐溶液中，二者不能发生置换反应，故B不符合题意； C．将这两种元素的单质分别放入冷水中，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水不反应，从而确定Na的金属性比Mg强，故C符合题意； D．元素的金属性强弱与失电子能力有关，与其单质与酸反应时失电子的数目无关，则比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目，不能比较⑤、⑥两元素金属性强弱，故D不符合题意；答案为AC。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5章 化工生产中的重要非金属元素 能力提升卷 一、单选题 1．科技创新是国家赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是( ) A.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 B.合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C.碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是( ) A.对比①和②可以说明还原性： B.②中发生的反应为氧化还原反应 C.②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： D.③中浓被还原成 3．下列关于和的说法中错误的是( ) A.它们都是易溶于水的有色气体 B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C.大气中的和可以形成酸雨 D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 4．选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法不正确的是( ) A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 C.丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成 D.丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成 5．下列事实所对应的化学方程式不正确的是( ) A.腐蚀印刷电路板： B.加热条件下铁与水蒸气反应： C.工业制取漂粉精： D.实验室制取氨气： 6．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为( ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 7．粗食盐水中常含有少量，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下： 下列关于粗食盐水提纯的说法不正确的是( ) A.过程ⅱ的目的是除去 B.过程ⅰ和ⅲ的顺序可互换 C.过程ⅲ中加入的试剂X为 D.沉淀3的成分是和 8．如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是( ) A.和CaO（固体）；乙：和（固体） B.甲：盐酸和（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气 C.甲：NaOH溶液和；乙：盐酸和溶液 D.甲：浓和蔗糖（固体）；乙：和 9．下列关于如图所示实验的说法中正确的是( ) A.若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水 B.若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉 C.若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D.若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生 10．劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是( ) 选项 工作内容 化学知识 A 工程师在船舶外壳安装锌块保护船体 此电化学保护中锌块作正极 B 医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量 淀粉能水解生成葡萄糖 C 污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物 混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉 D 园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用 碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效 11．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A.图I：制取氨气 B.图II：验证易溶于水 C.图III：将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口可观察到的白烟是 D.图IV：用做喷泉实验 12．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是( ) A.铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B.浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C.冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D.通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 13．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是( ) A.浓硝酸保存于无色试剂瓶中 B.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 C.向盛有溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体 D.稀硝酸与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀硝酸氧化性强于浓硝酸 14．白硼钙石的主要成分是（含有少量和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如图所示。 已知微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是( ) A.“气体”中可能有 B.该流程用到两步过滤操作 C.物质a可循环利用 D.“反应W”为非氧化还原反应 二、填空题 15．、氮的氧化物和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题： （1）二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。某兴趣小组同学收集热电厂附近的雨水进行实验，测得该雨水样品的pH为4.73，且每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表所示。 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为______。分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是______（用化学方程式表示）。 （2）研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室： 清除室： 分解室： 物质X和Y分别为_____、_____（填化学式）。写出与反应生成的化学方程式：______。 （3）生物脱的方法除去的原理如图所示。 消耗标准状况下11.2L，转移的电子数为_____。 16．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是，而乙同学认为除气体外，还可能产生。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答： (1)装置E的仪器名称是_______。 (2)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_______。 (3)锌与浓硫酸反应生成的化学方程式为_______。 (4)高锰酸钾溶液的作用是_______。 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中_______，D中_______。 (6)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。 17．是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量时C中观察到的现象为__________。 ②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a.写出与溶液反应的离子方程式：__________。 b.请设计实验方案检验溶液中是否还有：__________。 c.该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________。 ③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有__________(填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究的性质(熔点：-72℃，16.8℃，沸点：-10℃，44.8℃)。 ①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是__________。 ②该同学按I、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是__________。 18．下表列出了①~⑨十种元素在周期表中的位置： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）⑧的名称是___________，1mol含有的中子个数为___________。 （2）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。 （3）由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示) （4）元素①，④以原子个数比为1∶1形成的化合物中含有化学键的类型为___________。(填“极性共价键”或“非极性共价键”或“离子键”) （5）元素①、④、⑨以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。 （6）19.2g金属铜与③的最高价氧化物的水化物反应生成还原产物，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。 A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 C.将这两种元素的单质分别放入冷水中 D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 学科网（北京）股份有限公司 $$