微专题一 物质制备及性质实验-分层练习-2024-2025学年下学期高一化学同步分层练习(新教材人教版必修2)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 微专题一 物质制备及性质实验 1.具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集。 实验室用和制取的化学方程式为______。 干燥应选用的干燥剂是______。 图中方框内收集的装置可选用图中的______。填序号 尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。 【答案】 碱石灰 防止倒吸  【解析】实验室用和制取的化学方程式为。 干燥应选用的干燥剂是碱石灰。 的密度比空气小，图中方框内收集的装置可选用图中的，为向下排空气法收集。 极易溶于水，尾气处理时为防止倒吸，可使用倒置的漏斗。 2.结合下图回答问题。 仪器名称：__________，__________。 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________为发生装置选填序号，下同和装置__________为收集装置，反应的化学方程式为__________。 用如图装置验证固体中是否含。 资料：是化工产品亚硫酸钙。 和稀反应产生，能使紫红色溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 实验：打开，观察实验现象。 装置相对于装置的优点是__________。 若中溶液褪色，、中无明显变化，则中__________填“含”、“不含”。若中溶液褪色，__________填实验现象，则中含。中发生反应的化学方程式为__________，装置的作用是__________。 【答案】     铁架台    集气瓶                      可以控制反应的发生和停止     不含     中无明显变化中溶液变浑浊           检验二氧化硫已除尽 【解析】根据图示所致是铁架台，是集气瓶；故答案为：铁架台、集气瓶； 氯酸钾制氧气是固固反应故选择做发生装置，氧气收集可以用排水法或者向上排空气法，故选择，氯酸钾在二氧化锰催化下分解制得氧气方程式为：  ；故答案为：、、  ； 装置中有孔隔板以及长颈漏斗、的组合可以让固液分离，因此可以控制反应的发生和停止，、中无明显变化，说明后面无碳酸钙沉淀产生，因此中无  ，中褪色，说明前面产生了二氧化硫，因此需要中无明显现象，已经将二氧化硫除尽，同时中产生浑浊，该说明中有  ；中发生的反应为二氧化碳使澄清石灰水变浑浊即：  ，的作用是检验已经将二氧化硫除尽，故答案为：可以控制反应的发生和停止，不含，中无明显变化中溶液变浑浊，  ，检验二氧化硫已除尽。 3.某化学实验小组同学利用图甲装置制备氨气，并探究氨的性质部分仪器已略去。请回答： 实验室制备氨的化学方程式为______________________。 用装置收集氨时，氨的进气口是_________填“”或“”，理由是__________________________________。 打开装置中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_________________、__________________________。 为防止环境污染，图乙装置盛放的液体均为水可用于吸收多余氨的是_________填序号。 【答案】    氨的密度比空气的密度小  极易溶于水  与水反应生成碱    【解析】实验室制取氨的化学方程式为。 氨的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，故应从导气管进气。 能形成喷泉，证明氨极易溶于水；酚酞溶液变红，说明氨的水溶液显碱性。 尾气处理时不能用密闭的装置，且导管口距液面太远，不利于氨的吸收，装置、能防止倒吸，装置会发生倒吸。 4.可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 装置的作用是_______。 和装置能检验装置的反应产物中的_______填化学式。 装置中可能出现的现象是_______。 乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置中的气体产物可能还有、，为了验证他的猜想，结合上述装置并使用如图装置设计实验方案同一装置可重复使用。 气流从左至右，仪器连接顺序为、_______。 能证明有的现象是_______。 除去的离子方程式为_______。 经实验检验出气体产物有、、且气体体积之比为：：，写出中反应的化学方程式：_______。 利用重量法测定固体产物的质量之比，即将恰好完全反应后的固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_____已知与反应生成和。 【答案】吸收  、  或吸收酸性气体    溶液变浑浊合理即可    、、、、或、、、 第个装置中溶液不褪色，装置中溶液变浑浊或装置中颜色变浅，装置中溶液变浑浊             样品的质量、碳酸钙的质量   【解析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的方程式里可能产生使氧化铜还原的气体应为，氧化生成红色的和，使石灰水变浑浊．验证中的气体产物可能还有、，必须先用品红验证后再用酸性高锰酸钾除去，再用澄清石灰水检验根据检验气体产物有、、且气体体积之比为：：，写出方程式：，最后确定和的质量比，只要知道固体产物的质量和生成的碳酸钙的质量即可。 氢氧化钠溶液可吸收、，不吸收，装置作用除去、酸性气体； 通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和能够使澄清石灰水变浑浊的现象，证明装置的反应产物是； 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊； 可以通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后再用澄清石灰水检验二氧化碳，气流从左至右的仪器连接顺序为、、、、、或、、、、； 能证明有的现象是第个中溶液不褪色，中溶液变浑浊； 二氧化硫具有还原性，使酸性高锰酸钾褪色生成，则离子方程式为  ； 、、的体积比为，其中得到氧化产物时化合价升高的总价数是，而得到时化合价降低、的化合价降低，则结合质量守恒定律可配平反应的化学方程式为 ； ，，通过测量的质量和样品的质量，可最后确定固体产物和的质量比，即答案为：样品的质量、碳酸钙的质量。 5.在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。   仪器的名称为___________。 向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为___________填化学式。 某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的   写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。 过程发生反应的离子方程式为___________。 【答案】分液漏斗 除去装置内的空气，防止氧气干扰实验            【解析】根据仪器的结构特点知，仪器的名称为分液漏斗；答案为：分液漏斗； 由于具有氧化性，具有还原性，空气中会干扰性质的探究，故向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是除去装置内的空气，防止氧气干扰实验；答案为：除去装置内的空气，防止氧气干扰实验； 实验时，装置中没有明显变化，说明与溶液不反应；实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，发生反应、，生成的白色沉淀为；答案为：。 结合流程图示和分析知，在催化剂条件下总反应的化学方程式为  ；答案为：  ； 过程中与溶液反应生成、，反应的化学方程式为，离子方程式为  ；答案为：  。 6.氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： 氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置______按气流方向，用小写字母表示。 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 管中                反应的化学方程式                将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开                                 【答案】或；或   红棕色气体慢慢变浅 中溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压  【解析】 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择为发生装置，反应方程式为；也可以是加热浓氨水制取，选B； 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置； 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开在大气压的作用下发生倒吸。 7.大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。 制取并探究其性质 装置中发生反应的化学方程式为_______。 装置用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置中发生反应的和的物质的量之比为_______。 为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______任写一点。 制备焦亚硫酸钠并测定其含量 将通入制取，发生的反应为，该反应为_______填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”。 测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定反应方程式为，消耗标准溶液。 若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量以计为_______。 【答案】  品红溶液；： 不用加热或节约能源  相对安全；易于控制反应进行等    非氧化还原反应 容量瓶、胶头滴管； 【解析】装置铜和浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，中盛放品红溶液检验二氧化硫，中和反应生成沉淀，检验二氧化硫的氧化性，中氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。 装置  中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为  。 二氧化硫能使品红溶液褪色，装置用于检验 的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置中和反应方程式为，发生反应的和的物质的量之比为。 亚硫酸钠和硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热或节约能源  相对安全；易于控制反应进行等。  反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应。 需配制标准溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； 根据  ，可知葡萄酒中残留，样品中抗氧化剂的残留量以  计为  。 8.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，查阅资料： 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 ．易被氧化；难溶于水，可溶于稀。 Ⅰ制备产品：实验装置如图所示省略夹持装置： Ⅱ实验步骤： 检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器的名称是_______；中的试剂是_______填字母。 A.浓     溶液    饱和溶液 装置、的作用可选用下列装置夹持仪器已略去中的_______代替填字母。 先向中烧瓶加入和混合溶液，再向中烧瓶滴加浓，中反应体现了浓硫酸的_______填字母。 A.酸性    氧化性    酸性和氧化性 待和完全消耗后，结束反应。过滤中混合物，滤液经_______填写操作名称、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ探究与反思： 制得的产品中常含有和，为减少装置中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是_______。 摩尔质量为的纯度的测定。已知：。取所得晶体，溶于水配制成溶液，从中取出，用的碘水与之反应，恰好反应时消耗碘水，则所得的纯度为_______。假定杂质不与碘水反应 【答案】分液漏斗；；    蒸发浓缩    先向中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向中烧瓶加入和混合溶液      【解析】 仪器为制备的装置，因易溶于水，因此利用装置作安全瓶防止倒吸，然后利用装置制备，装置的作用与相同，因为污染性气体，因此利用装置吸收尾气，为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收。 仪器的名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 因为污染性气体，因此利用装置吸收尾气，为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收，故答案为：； 装置、的作用是防止倒吸、除去多余的 ，、装置既可以防止倒吸又能够除去多余的，故答案为：； 在该反应中，元素和价是相邻价态，因此不发生氧化还原反应。而是发生了复分解反应，根据强酸制弱酸，强酸制弱酸，不稳定，分解生成了和，浓硫酸只表现了酸性，故答案为：； 待和完全消耗后，可制得，所得产品常含有少量和，从溶液中获得  晶体，可过滤中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，故答案为：蒸发浓缩； 易被氧化，为减少装置中生成的量，应将装置中的空气排尽，所以改进后的操作是先向中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向中烧瓶加入和混合溶液，故答案为：先向中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向中烧瓶加入和混合溶液； 根据反应  可知，，则所得的纯度为  ，故答案为：。 9.Ⅰ某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去。 装置发生的化学反应方程式为_____。 甲、乙分别是_____填标号。 浓硫酸、浓硫酸   碱石灰、碱石灰   五氧化二磷、五氧化二磷   碱石灰、无水氯化钙 若能够被还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。 此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 Ⅱ硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图： 工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是：______。 写出催化反应室中被氧化为的化学方程式______。 硫酸工业的尾气中含有少量，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。 【答案】浓            缺少尾气处理装置    增大接触面积，加快反应速率            【解析】Ⅰ浓氨水与混合反应制取，经装置甲形管干燥剂的干燥后，通入锥形瓶中，在催化剂存在条件下，与装置反应产生的经装置乙干燥的发生反应：  ，就证明了具有强的氧化性。 Ⅱ煅烧反应产生气体，然后与空气混合，经净化干燥后通入催化反应室，发生反应：  ，制取得到，然后再吸收塔中用的浓硫酸吸收得到发烟硫酸，经稀释得到的浓硫酸，然后进入储存室进行储存；反应产生的含的废气用溶液进行吸收，然后再进行排放。 在装置中与浓硝酸反应产生、、，反应的化学方程式为：浓 装置甲是形管，作用是干燥，由于是碱性气体，因此只能使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；装置乙是干燥管，作用是干燥气体，由于与水反应产生，因此只能使用酸性固体干燥剂或中性固体干燥剂干燥，可以是五氧化二磷或无水氯化钙，故合理选项是； 与在催化剂存在条件下反应产生无污染的气体是，同时反应产生，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：  ； 、在锥形瓶中反应产生，二者不可能恰好反应，而、又都是大气污染物，不能直接进行排放，而图示的装置图中缺少尾气处理装置，故此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置； 工业上常以粉碎的黄铁矿为原料经煅烧反应来制备，将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率； 在催化反应室中与在催化剂存在条件下加热，在常压条件进行反应，被氧化为，该反应是可逆反应，反应的化学方程式是：  ； 硫酸工业的尾气中含有少量，是大气污染物，会导致酸雨等。为避免环境污染，可根据是酸性氧化物，可以用过量强碱溶液吸收。二者反应产生、，则少量与溶液反应的离子反应方程式为：  。 10.化学小组实验探究与溶液的反应。 实验一：用如下装置夹持、加热仪器略制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 浓与反应的化学方程式是__________。 试剂是________。 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀可能为、或二者混合物。 资料：微溶于水；难溶于水 实验二：验证的成分 写出溶于氨水的离子方程式：__________。 加入盐酸后沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。推断中主要是，进而推断中含有。向滤液中加入一种试剂，可进一步证实中含有。所用试剂及现象是________________。 根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。 途径：实验二中，被氧化为进入。 实验三：探究的产生途径 向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由：__________________________。 实验三的结论：________________________________。 实验一中与溶液反应的离子方程式是______________________。 根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。 根据上述实验所得结论：____________________。 【答案】浓  饱和溶液   溶液，产生白色沉淀     溶解度大于，没有沉淀时，必定没有  途径不产生，途径产生 实验条件下：与溶液生成的速率大于生成和的速率；碱性溶液中更易被氧化为 【解析】实验室利用浓与片在加热条件下反应制取，化学方程式为浓。  试剂是饱和溶液，用于观察气体流速，且在饱和溶液中溶解度很小，可防止发生倒吸。 溶于氨水生成，离子方程式为。  沉淀洗涤干净后，加入过量稀盐酸，与稀盐酸反应生成和、，则滤液中含有和溶解在水中的形成的，可向中加入溶液，将氧化生成，和反应产生白色沉淀，进一步证实中含有。 向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，该沉淀为，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，证明溶液中不含，由于微溶于水，则中不含，从而确定途径不产生，途径产生。 由推知，实验一中与溶液反应生成，离子方程式为。 对比分析可知，与溶液反应生成的速率大于生成和的速率，再结合实验二可知，碱性溶液中更易被氧化为。 11.氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。 实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。 制取氨气的化学方程式是 __________________________。 下列装置中，可用于收集氨的是 ______填字母。 氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到。 写出反应的方程式：__________________________。 过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。 注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用 天，发生的主要反应为：____________________________________。 天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：____________________________________。 天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 ____________________________________。 【答案】； ；；；；； 纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为： 纳米零价铁与反应生成氢气，氢气还原生成氮气和水等，离子方程式为  【解析】 大试管中和反应生成、、，化学方程式为； 氨气的密度比空气小，且极易溶于水，故可以采用向下排空法收集，故装置符合题意，为向上排空法，为排水法收集，故答案为：； 反应为氨气的催化氧化，方程式为：； 由题干图可知，天，被纳米零价铁还原为，纳米零价铁被氧化为，根据原子守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式为：； 天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，因为纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为：； 天，纳米零价铁与反应生成氢气，氢气还原、，生成，导致浓度快速减小，方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化工生产中的重要非金属元素 微专题一 物质制备及性质实验 1.具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集。 实验室用和制取的化学方程式为______。 干燥应选用的干燥剂是______。 图中方框内收集的装置可选用图中的______。填序号 尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。 2.结合下图回答问题。 仪器名称：__________，__________。 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________为发生装置选填序号，下同和装置__________为收集装置，反应的化学方程式为__________。 用如图装置验证固体中是否含。 资料：是化工产品亚硫酸钙。 和稀反应产生，能使紫红色溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 实验：打开，观察实验现象。 装置相对于装置的优点是__________。 若中溶液褪色，、中无明显变化，则中__________填“含”、“不含”。若中溶液褪色，__________填实验现象，则中含。中发生反应的化学方程式为__________，装置的作用是__________。 3.某化学实验小组同学利用图甲装置制备氨气，并探究氨的性质部分仪器已略去。请回答： 实验室制备氨的化学方程式为______________________。 用装置收集氨时，氨的进气口是_________填“”或“”，理由是__________________________________。 打开装置中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_________________、__________________________。 为防止环境污染，图乙装置盛放的液体均为水可用于吸收多余氨的是_________填序号。 4.可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 装置的作用是_______。 和装置能检验装置的反应产物中的_______填化学式。 装置中可能出现的现象是_______。 乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置中的气体产物可能还有、，为了验证他的猜想，结合上述装置并使用如图装置设计实验方案同一装置可重复使用。 气流从左至右，仪器连接顺序为、_______。 能证明有的现象是_______。 除去的离子方程式为_______。 经实验检验出气体产物有、、且气体体积之比为：：，写出中反应的化学方程式：_______。 利用重量法测定固体产物的质量之比，即将恰好完全反应后的固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量有_____已知与反应生成和。 5.在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。   仪器的名称为___________。 向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为___________填化学式。 某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的   写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。 过程发生反应的离子方程式为___________。 6.氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： 氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置______按气流方向，用小写字母表示。 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入管中 管中                反应的化学方程式                将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开                                 7.大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。 制取并探究其性质 装置中发生反应的化学方程式为_______。 装置用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置中发生反应的和的物质的量之比为_______。 为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______任写一点。 制备焦亚硫酸钠并测定其含量 将通入制取，发生的反应为，该反应为_______填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”。 测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定反应方程式为，消耗标准溶液。 若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量以计为_______。 8.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，查阅资料： 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。 ．易被氧化；难溶于水，可溶于稀。 Ⅰ制备产品：实验装置如图所示省略夹持装置： Ⅱ实验步骤： 检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器的名称是_______；中的试剂是_______填字母。 A.浓     溶液    饱和溶液 装置、的作用可选用下列装置夹持仪器已略去中的_______代替填字母。 先向中烧瓶加入和混合溶液，再向中烧瓶滴加浓，中反应体现了浓硫酸的_______填字母。 A.酸性    氧化性    酸性和氧化性 待和完全消耗后，结束反应。过滤中混合物，滤液经_______填写操作名称、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ探究与反思： 制得的产品中常含有和，为减少装置中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进，改进后的操作是_______。 摩尔质量为的纯度的测定。已知：。取所得晶体，溶于水配制成溶液，从中取出，用的碘水与之反应，恰好反应时消耗碘水，则所得的纯度为_______。假定杂质不与碘水反应 9.Ⅰ某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去。 装置发生的化学反应方程式为_____。 甲、乙分别是_____填标号。 浓硫酸、浓硫酸   碱石灰、碱石灰   五氧化二磷、五氧化二磷   碱石灰、无水氯化钙 若能够被还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。 此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 Ⅱ硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图： 工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是：______。 写出催化反应室中被氧化为的化学方程式______。 硫酸工业的尾气中含有少量，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。 10.化学小组实验探究与溶液的反应。 实验一：用如下装置夹持、加热仪器略制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 浓与反应的化学方程式是__________。 试剂是________。 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀可能为、或二者混合物。 资料：微溶于水；难溶于水 实验二：验证的成分 写出溶于氨水的离子方程式：__________。 加入盐酸后沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。推断中主要是，进而推断中含有。向滤液中加入一种试剂，可进一步证实中含有。所用试剂及现象是________________。 根据沉淀的存在，推测的产生有两个途径： 途径：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀进入。 途径：实验二中，被氧化为进入。 实验三：探究的产生途径 向溶液中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由：__________________________。 实验三的结论：________________________________。 实验一中与溶液反应的离子方程式是______________________。 根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有和生成。 根据上述实验所得结论：____________________。 11.氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。 实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。 制取氨气的化学方程式是 __________________________。 下列装置中，可用于收集氨的是 ______填字母。 氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到。 写出反应的方程式：__________________________。 过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。 注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用 天，发生的主要反应为：____________________________________。 天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：____________________________________。 天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 ____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$