6.2.1 化学反应速率-分层练习-2024-2025学年下学期高一化学同步分层练习(新教材人教版必修2)

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度 第一课时 化学反应速率 1.反应可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是(    ) A. 升高温度能加快反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂不能加快反应速 D. 达到化学平衡时，能转化为产物 2.纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到的量如图所示。下列分析不合理的是 (    ) A. 段反应速率最快 B. 段生成的最多 C. 用物质的量变化表示段的反应速率为 D. 为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的溶液 3.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    ) A.  与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B.  和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应 C.  、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D.  可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快 4.为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是(    ) A. 时，内，的分解平均速率为 B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大 C. 对比和曲线，在内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比和曲线，在时，的分解率相等 5.少量铁粉与 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的(    ) 加       加固体          滴入几滴浓盐酸 加固体 加溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发改用 盐酸 A. B. C. D. 6.下列有关化学反应速率的说法正确的是(    ) A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 7.在不同条件下进行 的反应中，表示的反应速率最快的是 (    ) A. B. C. D. 8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 9.一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关，、是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示： 实验 速率 下列说法错误的是 A. ， B. 其他条件相同，升高温度，速率常数增大 C. 体积不变时通入气，压强增大，反应速率加快 D. 表格中， 10.一定条件下的密闭容器中，发生反应，和的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是(    ) A. 时间段的平均速率 B. 平衡时： C. 时间段内，生成的物质的量为 D. 时刻时，的正反应速率大于逆反应速率 11.在容积为的密闭容器中，发生反应：，内的浓度减少。对此反应速率表示正确的是(    ) A. 用表示的反应速率是 B. 用、、分别表示反应的速率，其比值是：： C. 在末用表示的反应速率为 D. 在这内用表示的速率的值逐渐减小，用表示的速率的值逐渐增大 12.氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是 (    ) A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大的浓度能加快反应速率 C. 增大压强，对该反应的速率没有影响 D. 达到化学平衡时，能转化 13.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为过程如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 时，用表示反应的瞬时速率为 B. C. 图中点达到了反应进行的限度 D. 时容器内的压强为起始压强的 14.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 Ⅰ实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液含淀粉的体积 溶液的体积 水的体积 实验温度 出现蓝色的时间 则______，______。 Ⅱ实验二：探究和混合时生成、和的反应存在一定的限度。 实验原理：。 实验步骤：向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。 向甲中滴加，充分振荡、静置，下层溶液出现 ______填现象，说明有生成。 向乙中滴加试剂 ______，若现象为 ______，则说明该反应有一定的限度。 Ⅲ时、、三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题： 该反应的化学方程式为 ______。 内，用来表示的化学反应速率为 ______。 在其他条件下，测得的反应速率为，此时的反应与时相比，______填字母。 A.比时快 B.比时慢 C.和时速率一样 15.反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是(    ) 增大的用量； 将容器体积缩小一半； 保持压强不变，充入使容器体积增大； 温度升高； 保持体积不变，充入水蒸气。 A. B. C. D. 16.在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(    ) A. 从、两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系： D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，随时间变化关系如图中曲线乙所示 17.下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述不正确的是(    ) A. 反应属于氮的固定；反应可用于工业上合成 B. 在催化剂、的作用下，化学反应速率和平衡转化率均提高了 C. 反应的总化学方程式可表示为： D. 在反应和反应中，均有极性共价键形成，并且反应中的氮原子发生了还原反应，而反应中的氮原子发生了氧化反应 18.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加碳的量 将容器的体积减小一半 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. B. C. D. 19.下列各组物质反应表内物质均为反应物，反应刚开始时，放出的速率最大的是(    ) 编号 金属粉末状 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 20.已知反应：。在时，溶液中初始量为，每记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是(    ) A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少 B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快 C. 内溶解氧浓度变化为 D. 反应到时，的转化率为 21.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A. 点的逆反应速率比点逆反应速率小 B. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率减小 C. 的平均反应速率是 D. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率变大 22.某小组同学探究影响分解反应速率的因素。 在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为___________。 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度 无催化剂 固体 固体 对比实验和实验，目的是探究___________对分解反应速率的影响。 对比实验和实验，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验中是___________填字母。     【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。 上述实验方案中，分解反应速率最快的是___________填序号。 能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是___________。 23.利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式：。 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表： 时间 用的浓度变化表示的平均反应速率为 ______。 下列可说明反应达到平衡状态的是 ______。 的浓度不再改变 容器中的气体质量保持不变 、、、的浓度之比为：：： 相同时间内，反应消耗同时消耗 反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验： 实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用的时间 Ⅰ 对照实验 Ⅱ Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 【实验分析与结论】 补全表格．______，．______，．______。 测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，______。 通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______填“”、“”或“”。 24.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 若开始时充入和，反应一段时间后存在于_______填化学式物质中。 曲线中表示二氧化硫的曲线是_______，，的平均反应速率为_______。 图中点，正反应速率_______逆反应速率填“”“”或“”，若开始时更换催化效果更好的催化剂。则点可能移动到_______点填、或。 下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______填标号。 A.、、的浓度之比为 B. 生成的速率与生成的速率相等 C. 容器中压强不再改变 D.在混合气体中的体积分数不再改变 化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。 反应的离子方程式_______，检验某溶液中是否含，可以选用_______填写试剂名称，理论上每吸收标准状况下消耗_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率与限度 第一课时 化学反应速率 1.反应可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说法正确的是(    ) A. 升高温度能加快反应速率 B. 减小浓度能加快反应速率 C. 使用恰当的催化剂不能加快反应速 D. 达到化学平衡时，能转化为产物 【答案】A  【解析】 A.升高温度反应物获得能量，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故A正确； B.减小浓度，生成物浓度减小，反应速率减小，故B错误； C.使用恰当的催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，从而加快反应速，故C错误； D.该反应为可逆反应，达到化学平衡时，不可能转化为产物，故D错误； 故选：。 2.纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到的量如图所示。下列分析不合理的是 (    ) A. 段反应速率最快 B. 段生成的最多 C. 用物质的量变化表示段的反应速率为 D. 为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的溶液 【答案】B  【解析】解：斜率越大，反应速率越快，所以段反应速率最快，故A正确； B.收集的是看总量，根据图象可知，段二氧化碳物质的量，段收集二氧化碳物质的量，段收集二氧化碳物质的量，则收集到的的最多，故B错误； C.图像分析可知，用物质的量变化表示段的反应速率，故C正确； D.向稀盐酸中加入适量的溶液，相当于加入水稀释盐酸，盐酸溶液浓度减小，反应速率减小，故D正确； 3.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    ) A.  与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应 B.  和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应 C.  、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应 D.  可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快 【答案】B  【解析】 A.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选； B.和在低温时也可发生爆炸，而和在加热条件下才能反应，说明化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质，故B选； C. 、混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应，温度和压强均为外界因素，故C不选； D.可缓慢分解放出无色气泡，加入后无色气泡生成速率会明显加快，充当过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂属于外界因素，故D不选。 4.为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是(    ) A. 时，内，的分解平均速率为 B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大 C. 对比和曲线，在内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比和曲线，在时，的分解率相等 【答案】B  【解析】 A. 根据，内的分解平均速率为，故A正确； B. 对比和曲线，同一时刻温度高、浓度大，有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明的分解速率随温度升高而增大，故B错误； C. 对比和曲线，曲线对应的浓度低，但在时完全分解，故能说明的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D. 在时，无论还是均无剩余，因此分解率均为，故D正确； 故选：。 5.少量铁粉与 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的(    ) 加       加固体          滴入几滴浓盐酸 加固体 加溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发改用 盐酸 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】解：加，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； 加固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； 滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且不改变的产量，故正确； 加固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； 加溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误； 滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但消耗铁，导致生成的氢气减少，故错误； 升高温度不考虑盐酸挥发，反应速率加快，且不改变的产量，故正确； 改用 盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且不改变的产量，故正确； 故选：。 6.下列有关化学反应速率的说法正确的是(    ) A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用的浓硫酸加快生成氢气速率 D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快 【答案】D  【解析】 A.增加水的量，水为纯液体，浓度不变，反应速率不变，故A错误； B.降低温度，反应速率减慢，故B错误； C.改用的浓硫酸，铁片和浓硫酸发生钝化，则不生成氢气，故C错误； D.增大固体表面积，可增大反应速率，则实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快，故D正确； 故选：。 7.在不同条件下进行 的反应中，表示的反应速率最快的是 (    ) A. B. C. D. 【答案】B  【解析】比较化学反应速率时，首先看单位，题中所给的四个选项的单位相同，均为；再看是否是同一种物质表示的化学反应速率，四个选项所给的化学反应速率是用四种不同的物质表示的，则根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率； A. ； B. ； C. ； D. ； 故选B。 8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A  【解析】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果、、、四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为  、  、  、  ，则反应速率最快的是  ，故A符合题意。 综上所述，答案为。 9.一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关，、是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示： 实验 速率 下列说法错误的是 A. ， B. 其他条件相同，升高温度，速率常数增大 C. 体积不变时通入气，压强增大，反应速率加快 D. 表格中， 【答案】C  【解析】A.根据组实验数据可得，；根据组实验数据可得，，A正确； B.其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快，则速率常数增大，B正确； C.体积不变时通入  气，体系压强不变，反应速率不变，C错误； D.根据组实验数据可得：  ，  ，D正确； 故选C。 10.一定条件下的密闭容器中，发生反应，和的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是(    ) A. 时间段的平均速率 B. 平衡时： C. 时间段内，生成的物质的量为 D. 时刻时，的正反应速率大于逆反应速率 【答案】D  【解析】 A.速率之比等于计量系数之比，，则平均速率，故A错误； B.时刻浓度不再变化，说明达到平衡，题目中未知，所以平衡时不一定有，故B错误； C.时间段内，的物质的量浓度增加了，体积未知，无法求算的物质的量，故C错误； D.时刻时，未达到平衡，根据图中信息得到该反应是正向建立平衡，则的正反应速率大于逆反应速率，故D正确。 综上所述，答案为。 11.在容积为的密闭容器中，发生反应：，内的浓度减少。对此反应速率表示正确的是(    ) A. 用表示的反应速率是 B. 用、、分别表示反应的速率，其比值是：： C. 在末用表示的反应速率为 D. 在这内用表示的速率的值逐渐减小，用表示的速率的值逐渐增大 【答案】B  【解析】 A.为纯固体，不能用单位时间内浓度的变化量表示反应速率，故A错误； B.反应速率之比等于化学计量数之比，则用、、分别表示反应的速率，其比值是：：，故B正确； C.题中信息不能计算瞬时速率，内用表示的反应速率为，故C错误； D.反应正向进行时，反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故内用和表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误； 故选：。 12.氯气与水反应的化学方程式为，可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是 (    ) A. 升高温度能减慢反应速率 B. 增大的浓度能加快反应速率 C. 增大压强，对该反应的速率没有影响 D. 达到化学平衡时，能转化 【答案】B  【解析】A.升高温度能加快反应速率，故A错误； B.增大反应物  的浓度，能加快反应速率，故B正确； C.增大压强，能够增大  在水中的溶解度，使反应物氯气的浓度增大，可以加快反应速率，故C错误； D.反应为可逆反应，反应物的转化率不能转化，故D错误； 故选B。 13.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为过程如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 时，用表示反应的瞬时速率为 B. C. 图中点达到了反应进行的限度 D. 时容器内的压强为起始压强的 【答案】D  【解析】A.，用表示反应的平均速率为  ，A错误； B.时消耗的物质的量为，时生成的物质的量为，则，B错误； C.点、的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误； D.根据压强之比等于物质的量之比，时容器内的压强为起始压强的  ，D正确； 故选D。 14.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 Ⅰ实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液含淀粉的体积 溶液的体积 水的体积 实验温度 出现蓝色的时间 则______，______。 Ⅱ实验二：探究和混合时生成、和的反应存在一定的限度。 实验原理：。 实验步骤：向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份。 向甲中滴加，充分振荡、静置，下层溶液出现 ______填现象，说明有生成。 向乙中滴加试剂 ______，若现象为 ______，则说明该反应有一定的限度。 Ⅲ时、、三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图，分析图象回答问题： 该反应的化学方程式为 ______。 内，用来表示的化学反应速率为 ______。 在其他条件下，测得的反应速率为，此时的反应与时相比，______填字母。 A.比时快 B.比时慢 C.和时速率一样 【答案】Ⅰ； Ⅱ紫色 溶液；溶液变为血红色 Ⅲ   【解析】 Ⅰ和温度不同，应该是探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则，得；和温度相同，应该是探究浓度对速率的影响，酸性溶液体积相同，则改变的是亚硫酸钠的浓度，为使溶液总体积相同，必须，即， 故答案为：；； Ⅱ和混合时生成、和，滴加，充分振荡、静置，溶于中，下层溶液出现紫色， 故答案为：紫色； 因反应物明显过量，说明反应有一定限度，即证明反应后溶液中含有，检验通常用溶液，加入溶液时混合溶液变成血红色， 故答案为：溶液；溶液变为血红色； Ⅲ由图可知，为反应物，和为生成物，反应的各物质浓度的变化之比等于化学计量数之比，即：：：：：：，则反应的化学方程式为， 故答案为：； 内，的浓度变化为，， 故答案为：； 时，内的浓度变化，用表示的速率，在其他条件下，测得的反应速率为，此时的反应速率与时慢， 故答案为：。 15.反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是(    ) 增大的用量； 将容器体积缩小一半； 保持压强不变，充入使容器体积增大； 温度升高； 保持体积不变，充入水蒸气。 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】增大的用量，但浓度不变，所以反应的速率不变，故错误； 将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，反应的速率加快，故正确； 保持压强不变，充入使容器体积增大，体系中各组分的浓度变小，反应的速率减慢，故错误； 温度越高反应的速率越快，故正确； 保持体积不变，充入水蒸气，水蒸气的浓度变大，反应的速率加快，故正确。 影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。 16.在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是(    ) A. 从、两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系： D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C  【解析】 A.图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率由单位时间内物质的浓度变化计算得到，从、两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率，故A正确； B.点处的切线的斜率表示，为瞬时速率，故B正确； C.化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，，故C错误； D.维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D正确； 故选：。 17.下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述不正确的是(    ) A. 反应属于氮的固定；反应可用于工业上合成 B. 在催化剂、的作用下，化学反应速率和平衡转化率均提高了 C. 反应的总化学方程式可表示为： D. 在反应和反应中，均有极性共价键形成，并且反应中的氮原子发生了还原反应，而反应中的氮原子发生了氧化反应 【答案】B  【解析】A.把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，属于氮的固定，是合成的第一步，故A正确； B.使用催化剂加快化反应速率，所以在催化剂、的作用下，提高了反应速率，但是不能提高平衡转化率，故B错误； C.反应是氨的催化氧化，反应的总化学方程式可表示为：  ，故C正确； D.反应生成，反应生成，均有极性共价键形成，反应中的氮原子发生了还原反应，而反应中的氮原子发生了氧化反应，故D正确； 故选B。 18.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 增加碳的量 将容器的体积减小一半 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】 是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故正确； 将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故错误； 保持体积不变，充入使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故正确； 保持压强不变，充入使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故错误； 只有正确，故答案为。 19.下列各组物质反应表内物质均为反应物，反应刚开始时，放出的速率最大的是(    ) 编号 金属粉末状 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度 【答案】C  【解析】硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此，故选C。 20.已知反应：。在时，溶液中初始量为，每记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是(    ) A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少 B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快 C. 内溶解氧浓度变化为 D. 反应到时，的转化率为 【答案】D  【解析】A.由反应：  可知，钠离子的物质的量不变，故A错误； B.升高温度氧气的溶解度减小，溶解氧浓度减小，反应速率减慢，故B错误； C.由图知内溶解氧从降低至，浓度变化为  ，故C错误； D.由项可知，内溶解氧的浓度变化为  ，由浓度变化之比等于系数比，则  浓度变化为  ，变化的物质的量为  ，初始量为  ，转化率为  ，故D正确； 故选：。 21.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A. 点的逆反应速率比点逆反应速率小 B. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率减小 C. 的平均反应速率是 D. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率变大 【答案】A  【解析】A.由的浓度随时间的变化曲线可知，点反应达到平衡，在点之前，反应的正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，点时正反应速率等于逆反应速率，即点的逆反应速率比点逆反应速率小，A正确； B.若向容器内充入一定体积的，则浓度增大，逆反应速率突然增大，平衡逆向移动，正反应速率逐渐增大，B错误； C.  ，  ，则  ，C错误； D.反应在恒容密闭容器中进行，若向容器中加入惰性气体，各物质浓度不变，化学反应速率不变，D错误； 22.某小组同学探究影响分解反应速率的因素。 在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为___________。 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度 无催化剂 固体 固体 对比实验和实验，目的是探究___________对分解反应速率的影响。 对比实验和实验，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验中是___________填字母。     【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。 上述实验方案中，分解反应速率最快的是___________填序号。 能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是___________。 【答案】      有无催化剂           压强为时， 【解析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，浓度越大、温度越高反应速率越快，催化剂也能加快化学反应速率，对于有气体生成的反应，单位时间内生成的气体越多，化学反应速率越快。 在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为：  。 实验和实验不同的是没有使用催化剂，使用了催化剂，其余条件均相同，目的是探究有无催化剂对分解反应速率的影响。 实验和实验的目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，实验中溶液的总体积为，因此实验的总体积也要为，才能保证其余条件完全相同，则实验中，答案选。 单位时间内产生氧气的量越多，反应速率越快，由图示可知，  分解反应速率最快的是实验。 在恒温恒容的密闭容器中进行的分解实验，分解越快，生成的氧气量越多，相同时间内容器中气体的压强变化越大，反之，压强相同时，反应速率越快，需要的时间越少，根据图象，压强为时，，说明溶液浓度对分解反应速率有影响。 23.利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式：。 某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表： 时间 用的浓度变化表示的平均反应速率为 ______。 下列可说明反应达到平衡状态的是 ______。 的浓度不再改变 容器中的气体质量保持不变 、、、的浓度之比为：：： 相同时间内，反应消耗同时消耗 反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验： 实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用的时间 Ⅰ 对照实验 Ⅱ Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 【实验分析与结论】 补全表格．______，．______，．______。 测得，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论：催化剂的比表面积相同时，______。 通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，______填“”、“”或“”。 【答案】    研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；；  温度越高反应速率越快，达到平衡所用的时间越短    【解析】解：用的浓度变化表示的平均反应速率， 故答案为：； 的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，故正确； 该反应各物质均为气体，则容器中的气体质量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误； 、、、的浓度之比为：：：的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，故错误； 相同时间内，反应消耗同时消耗，即，不符合：：，则反应没有达到平衡状态，故错误； 故答案为：； 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅰ、Ⅱ中同种催化剂的比表面积不同，温度、浓度均相同，则实验Ⅱ的目的是研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响；实验Ⅰ、Ⅲ是研究温度对尾气转化速率的影响，则只能温度不同，其他条件必须相同，所以，， 故答案为：研究温度对尾气转化速率的影响；；； 实验Ⅰ、Ⅲ是研究温度对尾气转化速率的影响，若，则温度越高，达平衡时所用的时间越短，反应速率越快， 故答案为：温度越高反应速率越快，达到平衡所用的时间越短； “温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”，即温度相同时，催化剂的比表面积越大，反应速率越大，实验Ⅱ的比表面积大于实验Ⅰ，反应速率大于实验Ⅰ，达平衡时所用的时间短，即， 故答案为：。 24.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 若开始时充入和，反应一段时间后存在于_______填化学式物质中。 曲线中表示二氧化硫的曲线是_______，，的平均反应速率为_______。 图中点，正反应速率_______逆反应速率填“”“”或“”，若开始时更换催化效果更好的催化剂。则点可能移动到_______点填、或。 下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______填标号。 A.、、的浓度之比为 B. 生成的速率与生成的速率相等 C. 容器中压强不再改变 D.在混合气体中的体积分数不再改变 化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。 反应的离子方程式_______，检验某溶液中是否含，可以选用_______填写试剂名称，理论上每吸收标准状况下消耗_______。 【答案】、、                          盐酸和氯化钡溶液      【解析】由于是可逆反应，不能进行彻底，所以反应后存在于、、中，故答案为：、、； 由  可知和的变化趋势相同，且的变化量为的倍，结合图象可知，的曲线是，，的物质的量浓度浓度变化为，平均反应速率为  ，故答案为：；； 图中点，和物质的量浓度在下降，的物质的量浓度在增大，则平衡正向移动，正反应速率逆反应速率；催化剂会加快反应速率，但是不会影响平衡，若开始时更换催化效果更好的催化剂，则点可能移动到，故答案为：；； 达到化学平衡时，各物质的浓度不变，但是不一定呈比例，故A错误； B.生成的速率与生成的速率相等，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故B错误； C.该反应前后气体的量发生变化，使得压强变化，容器中压强不再改变时达到化学平衡状态，故C正确； D.在混合气体中的体积分数不再改变时，达到化学平衡状态，故D正确； 故答案为：； 从图中看，反应中氧化剂是，还原剂是二氧化硫，两者发生氧化还原反应生成、  ，方程式为  ，检验  可以时先用盐酸酸化，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子和阴离子的干扰，再用溶液，若出现白色沉淀，则证明有  ，根据电子守恒可知，，理论上每吸收标准状况下为，消耗氧气，为，故答案为：  ；盐酸和氯化钡溶液；。 学科网（北京）股份有限公司 $$