6.1 化学反应与能量变化 第2课时（分层作业）化学人教版必修第二册

第一节 化学反应与能量变化 课时2 化学反应与电能 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D C B B D A C 11．【答案】(1) 负 2H+ +2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转 (2) Ag Cu AgNO3 正 负 (3)c 12．【答案】(1) 能 碳棒 铜片 Fe3++e-= Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+ (2)能 1 2 3 4 5 6 7 B D B B C C B 8．【答案】(1) 实验1、2中Al的作用不同，实验1中，Al作原电池的负极，实验2中Al作原电池的正极 负 (2) 负 正 (3) 负 Al可以和NaOH溶液发生反应 1 2 3 B A B / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 化学反应与能量变化 课时2 化学反应与电能 分层作业 1．（25-26高二上·广西贵港·开学考试）同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A．甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B．甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C．乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D．若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 2．（24-25高一下·湖北武汉·期末）几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验的目的是探究水果种类和电极间的距离对水果电池电流的影响 B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片 C．编号是2和3的实验能表明水果种类对电流大小有影响 D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度均可能影响电池电流大小 3．（2025高二上·江苏·学业考试）一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A．海绵作为电解质 B．铝片得电子 C．将海水换成食盐水，电池也能工作 D．该装置能将电能转化为化学能 4．（2025高一下·湖南·学业考试）锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 5．（2025高一下·浙江·学业考试）如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 6．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 7．（25-26高二上·北京东城·期末）下列过程能将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．锌锰电池工作 C．天然气燃烧 D．硅太阳能电池发电 A．A B．B C．C D．D 8．（2025高一下·吉林·学业考试）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 9．（24-25高一下·陕西渭南·期中）理论上，下列反应能设计成原电池的是 A． B． C． D． 10．（25-26高二上·辽宁·月考）某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高一下·新疆喀什·期末）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 (1)锌是该电池的 (填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象为 。 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 溶液(填化学式)。 ②在外电路中，电流方向是从 极到 极。(填“正”或“负”)； (3)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O                 b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O                d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 12．（25-26高二上·全国·课后作业）某实验室备有如下实验用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、NaCl溶液以及部分导线。试回答下列问题： (1)若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线， (填“能”或“否”)构成原电池。 ①若能，请画出其装置图并完成下面判断；若不能，请说明原因。 。 ②若能，判断该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，正极反应为 ，负极反应为 ，电池反应为 。 (2)若选用铜片、铁片、NaCl 溶液及导线并外加电流计， (填“能”或“否”)组成原电池装置。 1．（25-26高一下·山东·课前预习）关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 2．（24-25高一下·四川·期末）根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 3．（24-25高一下·浙江宁波·期末）如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A．该装置的能量转化形式主要为化学能电能 B．电子的流向：导线柠檬液 C．铜片上有气泡冒出 D．锌片上的电极反应为： 4．（2024高一下·浙江·学业考试）我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是 A．Zn电极为正极，右侧电极为负极 B．右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应 C．该电池的电解质可以设置为与H2SO4的混合物 D．该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环 5．（24-25高一下·云南昭通·期中）化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 6．（24-25高一下·四川广安·期中）如图所示的8个装置属于原电池的是 A．①④⑤ B．②③⑥ C．④⑥⑦ D．⑥⑦⑧ 7．（25-26高二上·重庆·期中）下列反应不能设计成原电池的是 A． B． C． D． 8．（23-24高一下·四川眉山·期中）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 根据上表记录的实验现象，回答下列问题。 (1)实验1、2中Al的作用是否相同？ ；写出实验1中铝电极上发生的电极反应式： 。实验2中，Mg为 极，电极反应式为 。 (2)实验3中，Al为 极，石墨为 极，电池总反应式为 。 (3)实验4中，Al为 极，原因为 ，负极的电极反应式为 。 1．（2021·广东·高考真题）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 2．（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 3．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 化学反应与能量变化 课时2 化学反应与电能 分层作业 1．（25-26高二上·广西贵港·开学考试）同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A．甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B．甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C．乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D．若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 【答案】A 【详解】A．甲装置中Zn与稀硫酸直接反应，Zn表面产生气泡；乙装置构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，H⁺在Cu表面得电子生成H2，Cu表面产生气泡，A正确； B．甲装置中Zn与Cu未用导线连接，未形成原电池，不存在“负极”概念；乙装置中Zn为负极，B错误； C．乙装置中Zn为负极，电子由负极流出经导线流向正极(Cu)，C错误； D．乙装置换为ZnSO4溶液后，Zn、Cu与ZnSO4均不发生自发氧化还原反应，无法形成原电池，电流表指针不偏转，D错误； 答案选A。 2．（24-25高一下·湖北武汉·期末）几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 A．该实验的目的是探究水果种类和电极间的距离对水果电池电流的影响 B．该实验所用装置中，负极的材料是铜片 C．编号是2和3的实验能表明水果种类对电流大小有影响 D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度均可能影响电池电流大小 【答案】B 【详解】A．实验1和2是探究电极间距离对水果电池电流的影响，实验2和3是探究水果种类对水果电池电流的影响，A正确； B．该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，电解质溶液由水果提供，B错误； C．实验2和3中，水果种类改变，电流大小也改变，说明水果种类对电流大小有影响，C正确； D．电极材料的横截面积、电极插入水果的深度，可能是原电池电流大小的影响因素，D正确； 故选B。 3．（2025高二上·江苏·学业考试）一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A．海绵作为电解质 B．铝片得电子 C．将海水换成食盐水，电池也能工作 D．该装置能将电能转化为化学能 【答案】C 【分析】“海水电池”中，铝较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应；石墨为正极。 【详解】A．海绵不是电解质，电解质是海绵中吸入的海水，A错误； B．铝较石墨更容易失电子，作为负极，失电子，B错误； C．将海水换为食盐水，仍能承担传导离子流动的作用，且海水主要成分与食盐水相近，C正确； D．该装置将化学能转化为电能使灯泡发光，D错误； 故选C。 4．（2025高一下·湖南·学业考试）锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 【答案】D 【分析】根据电池反应为可知，负极锂失去电子生成锂离子，金属镍作正极，水得到电子生成氢气，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，金属锂作负极，金属镍作正极，A错误； B．原电池中，电子从负极流出经导线流入正极，则上述装置中，电子从锂电极经导线流向镍电极，B错误； C．该装置为原电池装置，所以是将化学能转化为电能，C错误； D．海水中含多种溶质，在该装置中，海水作原电池的电解质溶液，D正确； 故选D。 5．（2025高一下·浙江·学业考试）如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 【答案】C 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确； B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误； D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确； 故答案选C。 6．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 【答案】B 【详解】A．这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A错误； B．金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确； C．若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成，电极反应式应为，C错误； D．原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性，D错误； 故答案选B。 7．（25-26高二上·北京东城·期末）下列过程能将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．锌锰电池工作 C．天然气燃烧 D．硅太阳能电池发电 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电解水是将电能转化为化学能的过程。通过外加电流，使水分子分解为氢气和氧气，储存了化学能，A不符合题意； B．锌锰电池是一种原电池，在放电过程中，内部的化学反应（锌的氧化、二氧化锰的还原）释放电子，形成电流，能将化学能转化为电能，B符合题意； C．天然气燃烧是化学能转化为热能（和光能）的过程，不产生电能，C不符合题意； D．硅太阳能电池发电是将太阳能（光能）直接转化为电能，不涉及化学能，D不符合题意； 故答案选B。 8．（2025高一下·吉林·学业考试）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 9．（24-25高一下·陕西渭南·期中）理论上，下列反应能设计成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应Fe与Fe3+生成Fe2+，存在Fe的氧化（0→+2）和Fe3+的还原（+3→+2），是氧化还原反应，可设计为原电池，A正确； B．NaHCO3与HCl反应为复分解反应，无元素化合价变化，无电子转移，无法形成原电池，B错误； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，不是氧化还原反应，无电子转移，无法形成原电池，C错误； D．NaOH与H2SO4中和反应为复分解反应，无电子转移，无法形成原电池，D错误； 故选A。 10．（25-26高二上·辽宁·月考）某化学兴趣小组自制的盐水彩灯装置如图所示，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(正极) 电极b(负极) X A Al Mg 乙醇 B Zn Pt 稀硫酸 C Cu Fe 硫酸铜溶液 D 金刚石 Zn 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．X为乙醇，乙醇是非电解质，无法导电，不能形成原电池，A错误； B．Zn比Pt活泼，应作负极，Pt为正极，B错误； C．Fe比Cu活泼，Fe作负极（b），Cu作正极（a），X为硫酸铜溶液，负极Fe失电子，正极Cu2+得电子，发生自发氧化还原反应，形成原电池产生电流，C正确； D．金刚石不导电，无法作为电极形成闭合回路，D错误； 故选C。 11．（24-25高一下·新疆喀什·期末）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 (1)锌是该电池的 (填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为 ，能证明化学能转化为电能的实验现象为 。 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 溶液(填化学式)。 ②在外电路中，电流方向是从 极到 极。(填“正”或“负”)； (3)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O                 b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O                d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】(1) 负 2H+ +2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转 (2) Ag Cu AgNO3 正 负 (3)c 【分析】该电池总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn是负极发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极发生还原反应2H++2e-=H2↑，外电路中电流由正极流向负极、电子由负极流向正极。 【详解】（1）该装置由Zn、Cu和稀H2SO4组成，Zn比Cu活泼，因此Zn会失去电子，作为负极，Zn失去电子，发生氧化反应：；Cu作为正极，H+在Cu表面得电子生成H2，发生还原反应：，电流表指针偏转，这表明化学能已转化为电能。 （2）①根据反应方程式：Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋，Cu失去电子，发生氧化反应：，因此，Cu是负极，Ag+在正极得电子，发生还原反应：，正极需要一个比Cu不活泼的导体，如Ag、Pt、C等。电解质溶液需提供Ag+，故可选用AgNO3溶液。 ②在外电路中，电流方向是从正极流向负极。 （3）原电池的核心是自发的氧化还原反应。 a． ：甲烷燃烧是自发的氧化还原反应，可以设计成燃料电池； b． ：氢气与氯气反应是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； c． ：酸碱中和反应是非氧化还原反应，无法设计成原电池； d． ：葡萄糖氧化是自发的氧化还原反应，可以设计成生物燃料电池； 显然，只有c项是非氧化还原反应，无法将化学能直接转化为电能，故选c。 12．（25-26高二上·全国·课后作业）某实验室备有如下实验用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、NaCl溶液以及部分导线。试回答下列问题： (1)若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线， (填“能”或“否”)构成原电池。 ①若能，请画出其装置图并完成下面判断；若不能，请说明原因。 。 ②若能，判断该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，正极反应为 ，负极反应为 ，电池反应为 。 (2)若选用铜片、铁片、NaCl 溶液及导线并外加电流计， (填“能”或“否”)组成原电池装置。 【答案】(1) 能 碳棒 铜片 Fe3++e-= Fe2+ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+ (2)能 【详解】（1） 若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线，碳棒和铜活泼性不同作电极材料，铜和FeCl3溶液能发生氧化还原反应，因此能构成原电池；其装置图如下：；铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜片是负极、碳棒是正极，电子由铜片经导线流向碳棒，Fe3+在碳棒表面得电子生成Fe2+，正极反应式为Fe3++e-= Fe2+，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，总反应为2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。 （2）若选用铜片、铁片、NaCl 溶液及导线并外加电流计，铁片和铜片活泼性不同作电极材料，NaCl 溶液作电解质，铁失去电子生成亚铁离子，氧气在铜片中得到电子生成氢氧根，因此能构成原电池。 1．（25-26高一下·山东·课前预习）关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 【答案】B 【详解】A．构成原电池的两个电极可以是金属与非金属(如石墨)，不一定是两种不同金属，A错误； B．原电池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，B正确； C．原电池负极不一定溶解(如燃料电池的惰性电极)，正极也不一定有物质生成(如气体参与反应)，C错误； D．原电池正极发生还原反应，但被还原的不一定是溶液中的阳离子(如氧气在正极被还原)，且还原剂在负极反应，D错误； 故选B。 2．（24-25高一下·四川·期末）根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 【答案】D 【详解】A．装置①中电极失电子发生氧化反应，Al为负极，故A错误； B． 和溶液构成原电池，作负极，作正极，电解质溶液中向电极移动，故B错误； C．该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且与稀不反应，所以片表面无气泡产生，故C错误； D．Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为，每转移电子，正极生成，正极质量增加，故D正确； 选D。 3．（24-25高一下·浙江宁波·期末）如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A．该装置的能量转化形式主要为化学能电能 B．电子的流向：导线柠檬液 C．铜片上有气泡冒出 D．锌片上的电极反应为： 【答案】B 【分析】该装置为原电池装置，活泼金属为负极，则锌为负极，电极反应式为：，铜为正极，柠檬酸中氢离子被还原生成H2，据此分析回答； 【详解】A．该装置为原电池装置，能量转化形式主要为：化学能→电能→光能，A正确； B．原电池中电子由负极沿导线流向正极：Zn→导线→Cu，电子不能进入电解质溶液，B错误； C．根据分析可知，铜为正极，柠檬酸中氢离子被还原生成H2，铜片上有气泡冒出，C正确； D．由分析可知，锌为负极，电极反应式为：，D正确； 故选B。 4．（2024高一下·浙江·学业考试）我校由高同学领导的浙工科研团于2024年成功升级了Zn-CO2电池，如图为该电池放电时的示意图，下列选项正确的是 A．Zn电极为正极，右侧电极为负极 B．右侧电极将CO2转化为CO，本质为氧化还原反应 C．该电池的电解质可以设置为与H2SO4的混合物 D．该电池的电子路径为左电极→灯泡→右电极→电解液→左电极，如此完成一个循环 【答案】B 【分析】放电时为原电池，左侧电极发生，为负极，右侧电极发生，为正极，据此解答。 【详解】A．放电时为原电池，Zn电极为负极，右侧电极为正极，A错误； B．右侧电极为正极（电子流入），中C为+4价，转化为CO中C为+2价，发生还原反应，过程存在电子转移，本质为氧化还原反应，B正确； C．与二者不能大量共存，电解液不可能是二者混合物，C错误； D．电子仅通过导线传导，不能经电解液（电解液中为离子移动导电），D错误； 故选B。 5．（24-25高一下·云南昭通·期中）化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意； B．无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意； C．已知铁比银活泼，能与硝酸银反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，C符合题意；     D．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，D不合题意； 故选C。 6．（24-25高一下·四川广安·期中）如图所示的8个装置属于原电池的是 A．①④⑤ B．②③⑥ C．④⑥⑦ D．⑥⑦⑧ 【答案】C 【详解】①中只有Zn不能构成原电池，②中C和稀硫酸不反应，不构成原电池，③电极材料相同不能构成原电池，⑤中酒精为非电解质不能构成原电池，⑧不是闭合回路不能构成原电池，而④⑥⑦符合原电池的构成条件。 故选：C。 7．（25-26高二上·重庆·期中）下列反应不能设计成原电池的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原电池需满足自发氧化还原反应的条件。选项B的反应（）中，所有元素的氧化态均未改变，无电子转移，因此无法设计成原电池，故B符合题意， 故答案为B。 8．（23-24高一下·四川眉山·期中）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Fe、Al 稀硫酸 偏向Fe 2 Al、Mg 稀硫酸 偏向Al 3 Al、石墨 稀硫酸 偏向石墨 4 Al、Mg NaOH溶液 偏向Mg 根据上表记录的实验现象，回答下列问题。 (1)实验1、2中Al的作用是否相同？ ；写出实验1中铝电极上发生的电极反应式： 。实验2中，Mg为 极，电极反应式为 。 (2)实验3中，Al为 极，石墨为 极，电池总反应式为 。 (3)实验4中，Al为 极，原因为 ，负极的电极反应式为 。 【答案】(1) 实验1、2中Al的作用不同，实验1中，Al作原电池的负极，实验2中Al作原电池的正极 负 (2) 负 正 (3) 负 Al可以和NaOH溶液发生反应 【详解】（1）由实验1、2的现象可知，实验1中Al为原电池的负极，实验2中Al为原电池的正极，实验1中铝电极上发生的电极反应式为；实验2中Mg为负极，电极反应式为，故答案为：实验1、2中Al的作用不同，实验1中，Al作原电池的负极，实验2中Al作原电池的正极；；负；； （2）由实验3的现象可知，Al为原电池的负极，石墨为原电池的正极，负极发生氧化反应，电极反应式为，正极发生还原反应，电极反应式为，电池总反应式为，故答案为：负；正；； （3）实验4中电流计指针偏向Mg，Mg作正极，Al作负极，Al可以和NaOH溶液发生氧化还原反应，Mg与NaOH溶液不反应，负极的电极反应式为，故答案为：负；Al可以和NaOH溶液发生氧化还原反应；。 1．（2021·广东·高考真题）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 【答案】B 【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。 A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误； B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确； C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误； D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误； 综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。 2．（2023·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 【答案】A 【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移4mol电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误； 故选A。 3．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ 【答案】B 【详解】A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确； B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误； C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确； D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $